《分散系及其分类》课件 新人教版必修1

电泳 [有些胶粒带电：如Fe(OH)3有些胶
粒带正电，H2SiO3胶粒带负电]
内容
应用举例
胶体粒子聚集成为较大的颗粒，制豆腐、工业制 性 聚 质 沉
形成沉淀从分散剂中析出，常
见的聚沉方法：加热、加入电 解质、加入胶体粒子带相反电 荷的胶体
肥皂，解释某些
自然现象，如江 河入海口形成沙 洲
由于胶粒较大不能透过半透膜， 提 渗 用于将胶体粒子 而离子、小分子较小可透过半 纯 析 和溶液离子分开 透膜，用此法将胶体提纯
D．FeCl3能使血液发生化学反应
[解析] 止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口， 不让血液继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散 在血液中，用FeCl3溶液止血，由于中和了胶体粒子吸附
的电荷，使胶体粒子聚集成为较大粒子而聚沉． [答案] B
[关键一点]
胶体的聚沉与化学反应中沉淀的生成不相同，胶体
1．在酒精和水组成的溶液中，酒精可作为分散质，有时也
可作为分散剂．
(
)
提示：正确，因为由两种液体组成的分散系，一般把量 大的作为分散剂． 2．胶体、溶液和浊液是三种常见的分散系． 提示：正确． ( )
3．可采用过滤的方法将胶体粒子与溶液分开． 纸．
(
)
提示：错误，因为胶体粒子和溶液中的粒子都可透过滤
第 二 课 时 分 散 系 及 其 分 类
预习全程设计
名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪
第二课时
分散系及其分类
一、分散系及其分类
1．定义
把 一种(或多种) 物质分散在 另一种(或多种) 物质中所 得到的体系．
2．分散系的组成
分散质：分散系中 被分散 的物质 分散剂：分散系中容纳分散质的物质
称为胶体的聚沉．
②胶体聚沉方法
a．中和胶体粒子的电性，消除胶体粒子间的相互排斥，从
而使胶体粒子聚集成较大颗粒沉淀析出．可加入 少量 电 解质或与胶体粒子带相反电荷的胶体． b． 加热 或 搅拌 ：可加快胶体粒子运动的速率，增大胶体 粒子之间的碰撞机会，从而使胶体粒子凝聚成较大颗粒而
沉淀．
4．胶体的应用
孔隙，只有小分子、离子能够透过，而直径较大的胶体分
散质粒子不能通过，因而可以用它将胶体与溶液分开．
二、胶体的性质和提纯 内容 应用举例
丁达尔 一束光线通过胶体时产生一条“光 鉴别胶体
效应 路” 和溶液
性
质
布朗运 胶粒在胶体中做不停的、无秩序的 动 运动 胶粒在外加电场作用下做定向移动 工厂静电 除尘
后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有 红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________， 此反应属于________反应． (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水 中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色， 停止加热，制得的分散系为________．
3．分类 (1)按照分散系组成部分的状态分类 以分散质或分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：
(2)按照分散质粒子大小分类
二、胶体的制备与性质 1．Fe(OH)3胶体的制备 (1)实验操作
(2)实验现象：烧杯中液体呈 红褐 色． (3)化学方程式：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl .
把电性中和掉，进而形成较大的颗粒而沉淀，生成的
Fe(OH)3沉淀可溶于盐酸6HCl===2FeCl3＋3H2O 复分解 氢氧化铁胶体
(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl (2)红褐
(3)①盐酸中的Cl－中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，
C．微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚 D．以上说法都正确
解析：高温和电流不可能用于手术中，局部受热则是 使血液胶体凝聚的方法．
答案：B
分层 不稳定 不能 不能 牛奶、油漆
能否透过半透
膜 实例
食盐水、 Fe(OH)3胶体、 泥水、石灰
蔗糖溶液
淀粉溶液
乳
(1)分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别． (2)胶体的分散质粒子大小介于1～100 nm之间，这样 的粒子能够透过滤纸，而不能穿过半透膜(如鸡蛋壳膜、羊 皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等)．半透膜具有比滤纸更细小的
2．实验探究
实验操作 实验现象 当用光束照射时，盛Fe(OH)3 胶体的烧杯中 有一条光亮的 “通路” ，盛CuSO4溶液的 烧杯中 无此现象 过滤 Fe(OH)3胶体 的滤纸上 结论
胶体能够发生
丁达尔效应 溶液无此性质 ，
胶体 的分散质粒
子能通过滤纸孔
无残留物；过滤 泥水的滤纸 上有残留物
隙，浊液 的分散
4．所有胶体的粒子都带电荷．
带电荷． 5．静电除尘是利用了胶体的吸附性．
(
)
提示：错误，因为像淀粉溶于水形成的胶体中，胶粒不
(
)
提示：错误，因为静电除尘是利用了胶体的电泳现象．
一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 分散质粒 子大小 溶液 <1 nm 胶体 1 nm～ 100 nm >100 nm >100 nm 浊液 悬浊液 乳浊液
(1)改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃．
(2)医学上的应用：如疾病的治疗． (3)农业上的应用：如土壤的保肥作用． (4)日常生活中的应用：如用明矾净水、制豆腐． （5）解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲
1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？
2.电泳现象是否说明胶体带电？
提示： (1)不是，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子 的大小不同；(2)电泳现象只是说明某些胶体粒子带电， 但胶体这种分散系是不带电的.
⑤不能透过滤纸
C．②③⑤
D．①③④⑥
解析：分散质的粒子直径为1 nm～100 nm之间的 分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应；胶体粒 子可透过滤纸，但不能透过半透膜． 答案：B
考查点二
胶体的应用—————————————
[例2] 血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，
可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 ( )
质粒子不能通过
3．性质
(1)介稳性
胶体的稳定性介于 溶液 和浊液之间，在一定条件下能 稳定存在，属于 介稳 体系． (2)丁达尔效应 ①内容：当光束通过胶体时，可以看到 胶体中有一条光 亮的通路 ，这是由于胶体粒子对光线 散射 形成的． ②应用：丁达尔效应可用来区分 胶体 和 溶液 ．
(3)电泳 胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散 剂里作定向移动 的现象叫做电泳． (4)聚沉 ①概念：胶体的 介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较 大的颗粒(悬浮粒子)而以沉淀形式从分散剂中析出，这
(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现 一系列变化： ①先出现红褐色沉淀，原因是______________________ _________________________________________________
_________________________________________________.
分散质粒 分子、 子结构 离子
少量分子 大量分子聚 大量分子聚
的集合体 集成的固体 集成的液体 或大分子 小颗粒 小液滴
分散系
溶液
胶体 多数均一透明，
浊液
悬浊液 不均一、不 乳浊液 不均一、不
特点
稳定性 能否透过滤纸
均一透明
稳定 能 能
较稳定
介稳性 能 不能
透明，久置
沉淀 不稳定 不能 不能
透明，久置
的聚沉不一定发生化学反应．
微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频
电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热；现代医学
上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开 刀处的血液迅速凝固而减少失血．下列关于其作用原 理的说法正确的是 ( )
A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
(2)下列几个方面不能用来区分胶体和溶液：
①是否均一、透明．因为胶体和溶液通常都是均一、 透明的分散系． ②是否能透过滤纸．因为胶体和溶液的分散质粒子 均能透过滤纸．
“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm(纳米)的材
料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分 散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 透过滤纸 色沉淀 A．①④⑥ B．②③④ ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ( ④能 ⑥静置后，会析出黑 )
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程 式为____________________________________________ ____________________________.
[解析]
(1)Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，
可溶性铁盐可与碱反应，生成Fe(OH)3沉淀． (2)这是制备Fe(OH)3胶体的方法． (3)Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，可被电解质提供的阴离子
(1)胶体的分散剂可以是气体、固体或液体，根据分散 剂的状态胶体可分为气溶胶(烟)、液溶胶[Fe(OH)3胶体]和 固溶胶(有色玻璃)． (2)一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子 带正电荷；非金属氧化物、非金属硫化物的胶体粒子带负 电荷．
考查点一
胶体的制备与性质——————————
[例1] 取少量Fe2O3粉末(红粽色)加入适量盐酸，所发生 反应的化学方程式为________________________，反应
破坏了胶体的介稳性，从而使Fe(OH)3聚集成较大的