高二下终结性检测化学(理)试题及答案

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《必修第二册总结与检测》试卷及答案_高中化学必修第二册_鲁科版_2024-2025学年

《必修第二册总结与检测》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠溶液B. 氢氧化钙C. 醋酸D. 氯化氢2、下列关于原子结构的说法正确的是（）。

A、原子核中的质子数和中子数一定相等B、电子的质量和质子的质量几乎相等C、原子的质量几乎全部集中在原子核上D、原子核内质子数决定元素的种类3、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有离子化合物都是由金属阳离子和非金属阴离子通过离子键形成的。

B、分子间作用力会使物质的熔点、沸点降低。

C、原子形成共价键时，原子会共享电子，达到稳定结构。

D、单质分子中一定含有化学键。

4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 2-甲基丁烷和2,3-二甲基丙烷C. 丙烯和丁烯D. 乙炔和苯5、下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）。

A、元素周期表共有18个纵行，每个纵行即为一个族。

B、元素周期表中的金属元素主要集中在右上方的区域。

C、同一族的元素，其原子序数相差10的整数倍。

D、非金属元素在元素周期表中主要分布在p区的元素。

6、下列关于物质的分类，错误的是：A. 含有金属元素和金属阳离子的化合物属于金属化合物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 由不同种非金属元素组成的化合物属于酸D. 由阳离子和阴离子构成的化合物属于离子化合物7、下列关于化学键的描述，正确的是（）A. 共价键总是由两个非金属原子之间形成的B. 离子键总是由金属原子和非金属原子之间形成的C. 氢键是一种特殊的共价键，存在于所有分子之间D. 金属键是金属原子间通过自由电子形成的8、下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）。

A、每一周期中唯一一种非金属性元素位于IIA族中B、过渡元素全部位于元素周期表的d区C、IA族全部是金属元素D、元素周期表共有18个纵行，分为7个周期9、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 水玻璃D. 聚苯乙烯10、下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 氯化氢（HCl）D. 碳酸钠（Na2CO3）11、下列哪种物质在常温下处于液态？A、硫磺 (S) - 不正确，常温下硫磺为固态B、磷 (P) - 不正确，常温下白磷为液态，红磷为固态C、碘 (I2) - 正确，常温下碘为固态，但在加压条件下可以呈液态D、硅 (Si) - 不正确，常温下硅为固态12、某温度下，0.2 mol/L 氢氧化钠溶液与某温度下0.1 mol/L 硫酸反应后，溶液的pH为7。

2019-2020年高二下学期结业考试理科综合化学试题含答案

2019-2020年高二下学期结业考试理科综合化学试题含答案9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1N AB．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2N AC．100mL12mol•L﹣1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N AD．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A10.X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z 元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是A．含氧酸酸性R＞XB．简单氢化物稳定性Y＜XC．最高正化合价Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物为离子化合物11.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

下列说法不正确的是A.反应中转移电子的物质的量是0.21molB.ClO3－的生成可能是由于温度升高引起的C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD.一定有3.36L氯气参加反应12.下列有关溶液pH的说法正确的是A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C. 将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>713.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置14.“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如图．下列有关“瘦肉精”的说法不正确的A．它的分子式为C12H18N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等15.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体26.（本题满分15分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

2021年高二下学期期末考试化学(理)试题 Word版含答案

2021年高二下学期期末考试化学（理）试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32一．选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列烷烃的系统命名正确的是( )A.2-乙基丁烷B.3,3-二甲基丁烷C.2-甲基-4-乙基庚烷D.3-乙基-2,3-二甲基戊烷2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料3．下列有关说法正确的是()。

A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3B．2，2－二甲基丙烷的一氯代物有2种C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．键线式为的有机物的分子式为C8H84．下列说法正确的是()。

①乙醇不能发生取代反应②甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应③由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应属于同一类型的反应④苯和乙烷都能发生加成反应A．①②④B．②③C．①②D．③5．在反应：CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O达到平衡后，加入少量H182O重新达到平衡后，含18O的物质有()A．1种B．2种C．3种D．4种6．下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是()A．葡萄糖B．果糖C．麦芽糖D．淀粉7．下列有关同分异构体的说法不正确的是()A．甘氨酸和硝基乙烷是同分异构体B．分子式为C7H8O且属于酚类的同分异构体有3种C．分子式为C5H10O且属于醛的同分异构体有4种D．淀粉和纤维素分子式都是(C6H10O5)n，但结构不同，所以二者互为同分异构体8．中国科学家从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率，从而在防治禽流感药物研究方面取得重大突破。

高二下学期期末考试理综化学 Word版含答案

化学（共100分）相对原子质量（相对原子量）：H－1C－12O－16一、单项选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。

1.科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。

下列有关说法中不正确．．．的是A.葡萄糖不能发生水解反应B.葡萄糖属于单糖C.检测时NaAuCl4发生氧化反应D.葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成2.300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。

没食子酸的结构如图所示，制取蓝黑墨水利用了没食子酸哪类化合物的性质A.芳香烃B.酚C.醇D.羧酸3.下列关于有机物的说法正确的是A.聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B.油脂与NaOH溶液反应有醇生成C.溴乙烷与NaOH溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br－D.用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管4.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是A.CH3CH（CH3）2B.H3CC≡CCH3C.CH2=C（CH3）2D.5.青霉素是一种良效广谱抗生素，在酸性条件下水解后得到青霉素氨基酸（M），其分子的结构简式如图。

下列叙述不正确．．．的是A.M属于α－氨基酸B.M的分子式为C5H11O2SC.M能发生缩聚反应生成多肽D.青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验6.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。

下列有关辛酸的叙述正确的是A.辛酸在常温下呈气态B.辛酸的酸性比醋酸强C.辛酸和油酸（C17H33COOH）二者属于同系物D.辛酸的同分异构体（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的化学名称为3，4，4－三甲基戊酸7.下列实验结论正确的是二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

8.（14分）有机物A、B、C、D的结构简式如图所示。

（1）A、B、C中含有的相同官能团名称是。

（2）在A、B、C、D中，1mol物质与足量钠反应产生1molH2的是（填字母）。

高二下学期期末检测化学 Word版含答案

高二化学第二学期期末检测题本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页。

全卷满分300分，考试时间理、化、生三科共150分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3.考试结束，监考员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 P－31 S—32 Cu—64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本大题共13小题。

每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。

7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。

下列说法不正确的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.“泪”是油酯，属于高分子聚合物8.已知有机物a：，有机物b：。

下列说法正确的是A.苯是a的同分异构体B.a中6个碳原子都在同一平面内C.b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D.b的一氯代物有5种9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1 L 0.1mol ·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和为0.1N AB.46 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5N AC.60 g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2分子D.电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2N A10.某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应(装置连接顺序为CDAB)已知：22424242MnO 2NaBr 2H SO Br MnSO Na SO 2H O ∆===↑＋＋＋＋＋，下列说法不正确的是A.装置A 的作用是除去HBr 中的溴蒸气B.装置B 的作用是检验Br －C.可以用装置C 制取氯气D.装置D 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 11.X 、Y 、Z 、Ｗ为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X 、Y 为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z 为金属元素且Z 原子的L 层电子数比其它各层上电子数之和大5，Ｗ的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。

2021年高二下学期理科化学段考试题含答案

电解湖南省石门县第一中学xx 学年下学期高二年级理科化学段考试题2021年高二下学期理科化学段考试题含答案相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27N:14 K:39第I 卷(选择题共60分)选择题 (每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题2分，共60分)1．下列化学反应的△H>O 是A ．（l ）===B ．══C ．══D ．══2．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是A ．══B ．══C ．══D ．══3．对于平衡体系mA (g)+nB (g) pC (g)+qD (g) △H ＜0，下列结论中不正确的是A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达新平衡时A 的浓度为原来的2.1倍，则m+n ＜p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ：nC ．若m+n=p+q ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体总物质的量等于2a molD ．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小4．右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。

根据图像判断下列叙述中正确的是A ．该反应的热化学方程式为B ．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D ．反应5．在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是6.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。

②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。

③加入几滴石蕊试剂做指示剂。

④取一支酸式滴定管，洗涤干净。

⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。

高二下学期(期末)理综化学试题(含参考答案)

高二下学期学业水平考试（期末）理综化学试题1. 下列贡献与中国科学家无关．．的是A. 创立侯氏制碱法B. 发现青蒿素C. 合成结晶牛胰岛素D. 发明元素周期表1【答案】D【解析】A、中国科学家侯德榜发现了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，故A错误；B、中国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B错误；C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素，故和中国科学家有关，故C错误；D、俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D 正确；故选D。

2. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C. 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D. 油脂水解的产物是氨基酸和甘油【答案】B【解析】A:苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色B:正确C：聚乙烯是合成高分子D：油脂水解产物是高级脂肪酸及甘油答案为B3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为N AB. 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为N AC. 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2N AD. 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为N A【答案】A...............4. 下述实验设计能够达到目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；B．二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故B错误；C．滴入氯水可氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水变为血红色检验，故C错误；D．CO2通入硅酸钠溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸和碳酸氢钠或碳酸钠，证明H2CO3酸性比硅酸强，故D正确；故选D。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验等为解答的关键。

高二下学期期末考试理综-化学试题(含答案)

7．下列说法正确的是:A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.下列实验及其结论都正确的是10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。

甲、乙的溶液均呈碱性。

下列说法错误的是A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B.乙和戊都含有离子键C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D.A 、B 、C 形成的化合物一定显酸性12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。

相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si 合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是A.在该液相熔体中Cu 优先于Si 被氧化，Si 4+优先于Cu 2+被还原 B.电子由液态Cu-Si 合金流出，从液态铝流入C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D.电流强度不同，会影响硅提纯速率13.常温下向浓度均为0.10mol/L 、体积均为1mL 的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中分别加水，均稀释至VmL ，两种溶液的pH 与lgV 的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是A.K hl (CO 32-)(K hl 为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4B.曲线N 表示Na 2CO 3溶液的pH 随lgV 的变化关系C.Na 2CO3溶液中存在:c(Na +)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(HCO 3-)>c(H +)D.若将Na 2CO 3溶液加热蒸干，由于CO 32-水解，最终析出的是NaOH 固体26.(15分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH 、单质碘和水合肼(N 2H 4·H 2O)为原料可制备碘化钠.资料显示:水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO 3是一种氧化剂. 回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH 3 ====== N 2H 4·H 2O+NaCl①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示).A B C D②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B 的三口烧瓶中滴加 NaClO 溶液.滴加 NaClO 溶液时不能过快的理由.(2)碘化钠的制备i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH 及30mL 水，搅拌、冷却，加入25.4g 碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；ii.继续加入稍过量的N 2H 4·H 2O(水合肼)，还原NalO 和NaIO 3，得NaI 溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii.向上述反应液中加入1.0g 活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv.将步骤iii 分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g. ③步骤i 反应完全的现象是 .④步骤ii 中IO 3-参与反应的离子方程式为 . ⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是 . ⑥本次实验产率为 . 实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是 .⑦某同学检验产品NaI 中是否混有NaIO 3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI 中含有NaIO 3杂质. 请评价该实验结论的合理性: (填写“合理”或“不合理”)，27.（15分）采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

高二下学期期末考试理科综合化学试题 Word版(含答案)

高二下学期期末考试理科综合化学试题7．下列说法正确的是A．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解8．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L乙烷的分子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．23g钠的原子最外层电子数为2N A D．1mol甲基所含质子数为10N A9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。

B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。

下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为12D．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同10．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是A．放电时金属锂作负极B．放电时OH－向正极移动C．水既是氧化剂又是溶剂D．总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑注意：11—13题为选考题，请从两个备选模块中任选一个模块作答。

【化学选修3物质结构与性质】（11—13题）11．下列描述中正确的是A．ClO3－的空间构型为平面三角形B．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH 分子中共含有8 个极性键，1 个π键12．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl NH3↑+ HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O213．晶体硼的结构如右图所示。

《总结与检测》试卷及答案_高中化学选择性必修2_鲁科版_2024-2025学年

《总结与检测》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在Na2SO4溶液中，除Na+和SO4^2-离子外，还存在H+和OH-离子，这是由于（）。

A. 稀硫酸的存在B. Na2SO4本身的水解作用C. 水的自离子化D. 杂质的影响2、下列关于溶液性质的描述错误的是：（）A. 溶液的浓度可以用摩尔浓度表示B. 溶液的透明度与溶质的散射作用有关C. 溶液的密度与溶剂和溶质的种类有关D. 溶液的粘度与溶质分子间作用力有关3、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越快，化学平衡移动的方向越明显B、浓度越大，反应速率越快，化学平衡状态越稳定C、温度越高，化学反应速率越快，但化学平衡常数不变D、有催化剂存在时，化学反应速率加快，但化学平衡不发生移动4、下列关于浓硫酸性质的描述，哪一项是错误的？A、浓硫酸具有强烈的吸水性，可以作为干燥剂使用。

B、浓硫酸在加热条件下可以与铁、铝等金属发生反应。

C、浓硫酸有很强的氧化性，可以使铜等金属表面生成一层保护膜。

D、浓硫酸与碳在常温下会发生剧烈反应。

5、下列物质中，不是高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、淀粉C、糖类D、蛋白质6、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、反应速率越快，反应时间就越短。

B、温度越高，反应速率一定越快。

C、增加反应物的浓度，反应速率一定增加。

D、压强对固体与固体之间的反应速率没有影响。

7、已知某酸酐的化学式为XC₂O₄，若其对应的酸为H₂XC₂O₄，下列哪种酸酐最有可能是其对应物？A. CH₂C₁O₄B. C₃H₃C₂O₄C. C₄H₅C₂O₄D. C₅H₇C₂O₄8、在下列哪种情况下，物质的溶解性最大？（）A、相同的溶剂中，增加溶质的质量B、相同的溶质中，减少溶剂的体积C、增加溶剂的温度D、减少溶质的浓度9、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、CO2B、H2OC、CH4D、C6H12O610、在电化学中，下列哪种金属在电解水时作为阳极会优先发生氧化反应？A、Aluminum (Al) - 错误，因为Al在常温下不与水反应。

高二下学期期末终结性检测化学试题Word版含解析

高二下学期期末终结性检测化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷基础题（80分）和第二卷提高题（20分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。

2.试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减2-3分，并计入总分。

第I卷基础题（共80分）一、选择题：（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。

）1. 下列与化学有关的说法正确的是A. 聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应。

B. 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

C. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用萃取的原理。

D. 中国成为第一个成功开采可燃冰的国家。

“可燃冰”是一种不会产生温室气体的新能源。

【答案】C【解析】乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，是天然纤维，属于高分子化合物，B项错误；利用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，是由于青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，是萃取的原理，C项正确；“可燃冰”主要成分为甲烷，燃烧产生温室气体二氧化碳，D项错误。

2. 下列说法正确的是A. “乙醇汽油”是汽油中加入适量乙醇制成的一种燃料，它是一种新型化合物B. 保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】B【解析】A. “乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，属于混合物，A错误；B. 保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同，前者是加成反应，后者是溶解，B正确；C. 糖类中的单糖和二糖、油脂都不是高分子化合物，另外单糖不能发生水解反应，C错误；D. 制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，D错误，答案选B，3. 下列说法正确的是A. 丙烷的比例模型是B. C2H4与C3H6不一定互为同系物C. 属于苯的同系物D. 和互为同分异构体【答案】B【解析】丙烷的比例模型是，A项错误；C2H4与C3H6，前者为乙烯，官能团为碳碳双键，后者可能为环丙烷或丙烯，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，B 项正确；苯的同系物是指苯环上的氧原子被烷基取代的产物，C项错误；由甲烷为正四面体结构可知和为同种物质，D项错误。

高二化学下学期期末终结性检测加题试题高二全册化学试题

嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期期末终结性检测附加题化学试题1. 普鲁卡因M （结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃。

它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件己省略）：已知：B 和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定。

完成下列填空：（1）E中官能团名称为______________。

（2）写出反应类型：反应②_____________，反应④____________。

（3）写出反应③的化学方程式______________________________。

（4）写出D和F的结构简式：D_____________、F_____________。

（5）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式____________。

①滴加FeCl3溶液变为紫色②苯环上有2种不同环境的氢原子【答案】 (1). 羧基、硝基 (2). 取代反应 (3). 还原反应 (4).(5).(6). (CH3)2NH (7). 、、【解析】2. 软质隐形眼镜材料 W、树脂 X 的合成路线如下：（1）A 的结构简式是：_________。

（2）B → C 反应的化学方程式是__________。

（3）已知 F 的相对分子质量为 110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的 3 倍，苯环上的氢原子化学环境都相同，则 F 的结构简式是_____________________________。

（4）写出树脂 X 可能的结构简式（写出一种即可）____________。

（5）E 的分子式为 C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。

生成 E 的化学方程式是_________________。

【答案】 (1). (2). 甲基丙烯酸与乙二醇的酯化反应方程(3). (4). (5).（1）A为2－甲基丙烯醛，结构简式为；（2）根据以上分析可知B→ C反应的化学方程式是CH2=C(CH3)COOH+HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O；（3）根据以上分析可知F 的结构简式为；（4）F和甲醛发生缩聚反应生成树脂 X，其可能的结构简式为。

2024浙江省衢州市高二下学期期末考化学试题及答案

衢州市2024年6月高二年级教学质量检测试卷化学考生须知：1．全卷分试卷和答题卷。

考试结束后，将答题卷上交。

2．试卷共8页，有2大题，21小题。

满分100分，考试时间90分钟。

3．请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108一、选择题(本大题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的4个备选项中只有1个符合题目要求，多选、错选、不选均不给分)1．下列属于有机物的是（）A ．2CO B ．33CH CH C ．3CaCO D ．2H O2．下列有关23Na CO 的说法不正确的是（）A ．23Na CO 比3NaHCO 稳定B ．23Na CO 焰色试验显黄色C ．23Na CO 的俗名为纯碱D ．23Na CO 是发酵粉的主要成分之一3．下列化学用语表述不正确的是（）A ．用电子式表示KCl 的形成过程：B ．中子数为10的氧原子：188OC ．3SO 分子的VSEPR 模型：D ．()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷4．关于反应32428NH 3Cl 6NH Cl N ++，下列说法正确的是（）A ．2N 是还原产物B ．3NH 在反应中得到电子C ．1mol 2Cl 反应转移电子的物质的量为3molD ．该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2∶35．下列溶液中能大量共存的离子是（）A ．K +、Na +、OH -、23SO -B ．Na +、2S -、3Fe +、24SO -C ．H +、4NH +、3HCO -、Br-D ．3Al +、4NH +、F -、24SO -6．某废催化剂含2SiO 、ZnS 、CuS 及少量的34Fe O 。

某实验小组以该废催化剂为原料回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法不正确的是（）A ．检验滤液1中是否含有2Fe +，可以选用铁氰化钾溶液B ．步骤②操作中，先加1.01mol L -⋅ 24H SO ，然后不断搅拌下缓慢加入6%22H OC ．滤渣1成分是CuS ，滤渣2成分有S 、2SiO D ．步骤①操作中，生成的气体可用NaOH 溶液或4CuSO 溶液吸收7．下列说法不正确的是（）A ．69Ga 和71Ga 互为同位素B ．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C ．36C H 和48C H 互为同系物D ．22CH BrCH Br 和32CH CHBr 互为同分异构体8．下列实验描述正确的是（）ABCD验证溴乙烷消去产物具有还原性验证4CuSO 对22H O 分解反应有催化作用配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液记录滴定终点读数为23.40mL9．下列说法正确的是（）A ．强酸、强碱、金属盐等都可使蛋白质变性B ．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C ．纤维素能发生酯化反应而淀粉不能D ．煤的气化是高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程10．下列方程式与描述相符的是（）A ．223Na S O 溶液中滴加稀硝酸：22322S O 2H S SO H O-++↓+↑+B ．向3AgNO 溶液中加入过量的氨水：()323242Ag 3NH H OAg NH OH 2H O NH +++⋅++C ．将少量2NaAlO 溶液滴入()32Ca HCO 溶液中：()223233AlO HCO H OAl OH CO ---++↓+D ．制备烈性炸药TNT ：11．丙烯可发生如下转化，其中光照条件下卤素单质较易取代饱和碳原子上的H ，下列说法不正确的是（）A ．试剂a 为NaOH 水溶液B ．化合物Q 中最多有6个原子共平面C ．聚合物Z 的链节为23CH CH |CH ---D ．化合物W 的核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积比为1∶1∶2∶212．X 、Y 、Z 、Q 、W 为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

2023年高二下册期末考试化学试卷带参考答案和解析(贵州省铜仁第一中学)

选择题下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A. 石油裂化主要得到乙烯B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炉气D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径【答案】C【解析】A．石油裂化的目的是得到轻质液体燃料——汽油，故A错误；B．石油分馏是利用物质的沸点不同分离物质的，属于物理变化，故B错误；C．煤干馏是将煤隔绝空气加强热，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；D．煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故D错误；答案选C。

选择题下列说法正确的是()A. 油脂的硬化属于酯化反应B. 涤纶、尼龙、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是由缩聚反应制得C. 蛋白质受某些理化因素引起蛋白质理化性质和生物活性的变化称为盐析D. 蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖和果糖【答案】B【解析】A．油脂的硬化是不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气在一定条件下发生加成反应变成饱和高级脂肪酸甘油酯的过程，属于加成反应或还原反应，故A错误；B．涤纶、尼龙、环氧树脂、酚醛树脂等都属于合成高分子化合物，都是通过缩聚反应制得的，故B正确；C．蛋白质受某些理化因素的影响，其空间结构发生变化，引起理化性质和生物活性的变化，称为蛋白质的变性，故C错误；D．蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产物只有葡萄糖，故D错误；答案选B。

选择题下列有关说法不正确的是()A. pH小于5.6的雨水称为酸雨B. 分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体C. 王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比1:3组成的混合物D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，太阳能光电板的主要原料是硅晶体【答案】C【解析】A．正常雨水中因为溶解了二氧化碳的缘故，pH约为5.6，酸雨是溶解了二氧化硫等的雨水，pH小于5.6，故A正确；B．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故B 正确；C．王水是浓硝酸和浓盐酸按照体积比1∶3组成的混合物，不是物质的量之比，故C错误；D．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能光电池板是硅晶体制成，故D正确；答案选C。

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第二学期
高二化学《选修5》模块学习终结性检测试卷
一、选择题（每小题3分，共48分）
1.下列说法正确的是（）
A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B．苯和浓溴水反应制溴苯
C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀
2.“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在
原子或原子团相互的影响上．以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是（）
A.乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性
B.卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水
C.甲醇没有酸性，甲酸具有酸性
D.苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化
3．下列有机物命名正确的是（）
4.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（）
a.HOCH2CH2CH2OH
b.CH3CH2CH2OH
c.CH3CH2COOCH3
d.HOCH2CHOHCH2OH
A．d＞a＞b＞c B．c＞d＞a＞b C．d＞b＞a＞c D．c＞d＞b＞a
5.有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）
a． b． c． d．
①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能
发生取代反应．
A.①④
B.①②③
C.②③
D.①②
6.同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量
NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠ 0，则该有机物可能是（）
A．HOCH2CH2OH B．HOOC—COOH C． D．CH3COOH
7.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A.标准状况下，1L乙烷所含有的分子数为N A/22.4
B．1mol甲基(—CH3)所含电子数为9N A
C．常温下，28g C2H4含N A个碳碳双键
D．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N A
9.一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、丙醛溶液区别开，这种试剂是 ( ) A ．新制Cu(OH)2 悬浊液 B ．溴水 C ．银氨溶液 D ．KMnO 4酸性溶液 10.某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有（）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤水解反应 ⑥中和反应 A ．①③④⑥ B ．①②③④⑥ C ．②⑤⑥ D ．全部
11.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6g 银；将等量的该醛完全燃烧，生成3.6g 水。

此醛可能是（）
A ．甲醛
B ．丁醛
C ．丙醛
D ．乙醛
12.由2—氯丙烷制得少量的CH 2OHCHOHCH 3 需要经过下列几步反应（） A ．消去→加成→水解 B ．加成→消去→取代 C ．取代→消去→加成 D ．消去→加成→消去
13.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。

下列关于普伐他汀的描述正确的是（） A ．分子中含有3种官能团 B.可发生加成反应、氧化反应
C ．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H +
D ．1 mol 该物质最多可与l molNaOH 反应
14.某气态烷烃与丙炔的混合气体22.4 L ( 标准状况 ) ，完全燃烧后生成121 g CO 2 和40.5 g
H 2O ，则原混合气体中烷烃的分子式为 ( ) A. C 3H 8 B. CH 4 C. C 2H 6 D. C 4H 10 15.我国支持“人文奥运”，坚决反对运动员服用兴奋剂。

某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是( ) A.遇FeCl 3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B.滴入KMnO 4(H +)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C.1 mol 该物质与浓溴水和H 2反应最多消耗Br 2和H 2分别为4 mol 、7 mol
D.该分子中的所有原子有可能共平面 16.将转为的方法（） A.与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH B.溶液加热，通入足量的HCl
C.与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3
D.与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2 二、实验题（共16分）
17．（16分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯．
COONa
OH
密度（g/cm 3
）熔点（℃）沸点（℃）熔点（℃）环乙醇 0.96 25 161 难溶于水环乙烯
0.81
﹣103
83
难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL 环己醇加入试管A 中，再加入1mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品．
①A 中碎瓷片的作用是，导管B 除了导气外还具有的作用是． ②试管C 置于冰水浴中的目的是．（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤． a ．KMnO 4溶液 b ．稀H 2SO 4 c ．Na 2CO 3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从口进入（填“g”或“f”）．收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是．三、填空题（共36分）
18.(8分)已知：①RNH 2＋R′CH 2Cl ――→一定条件RNHCH 2R′＋HCl(R 和R′代表烃基)
②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：
(苯胺，弱碱性，易被氧化) 化合物C 是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)B 物质的结构简式是______________________。

(2)写出反应①、②的化学方程式：
①__________________________________________________； ②__________________________________________________。

(3)反应①～⑤中，属于取代反应的是________(填反应序号)。

19.（10分）下图中X 是一种具有水果香味的合成香料，A 是直链有机物，E 与FeCl 3溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：
请回答下列问题：
（1）H 中含氧．．官能团的名称是。

B→I 的反应类型为。

（2）只用一种试剂鉴别D 、E 、H ，该试剂是。

（3）H 与J 互为同分异构体，J 在酸性条件下水解有乙酸生成，J 的结构简式
为。

（4）D 和F 反应生成X 的化学方程式为。

20.（8分）已知：R-CH ＝CH-O-R′(烃基烯基醚)−−−→−+
H O H /2 R-CH 2CHO + R′OH ，烃基烯基醚A 的相对分子质量（Mr ）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。

与A 相关的反应如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________ ； B的名称是______________ ；
（2）写出C → D反应的化学方程式：____________________ ；
（3）写出同时符合下列条件：
① 属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子
E的任意一种同分异构体的结构简式：______________ 。

21.(10分)3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO＋CH3CHO――→CH2===CHCHO＋H2O
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有____________种，B中含氧官能团的名称为________。

（2）试剂C可选用下列中的________。

a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液
(3) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为。

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为。

高二化学答案
1-5 DBBAD 6-10 CCDAB 11-16 DABCCD
17．(1)防止剧烈沸腾冷凝使环己烯液化，减少挥发
(2) 上 C g 83℃ 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
18.
(3)①②⑤
19．（1）羧基；消去反应（2）溴水（3）CH 3COOCH=CH 2 （4）
20. （1）
（2）正丙醇或1-丙醇；
（3）
（4）；；
21. (1)3 醛基(2)b 、d
(3) ＋2NaOH ――→△
＋CH 3CH===CHCOONa ＋H 2O(配平不作要求)
(4)。