化学自制教具创新试验

化学自制教具创新试验（两个）

一、自制分子间隙演示器演示分子间间隙

1、实验用品

仪器：Φ20Χ200mm试管，带有细长导管的橡胶塞、胶头滴管

药品：水、酒精、红墨水

2、分子间隙演示器的制作

分子间隙演示器的制作很简单，只需选择一个与试管相符的橡胶塞，打孔后，安装一根内经较小的细长玻璃导管即可。

3、实验步骤

3.1向试管中先倒入约半试管的水，再缓慢倒入已滴有1~2滴红墨水的酒精至试管口约0.5cm处。

3.2塞紧橡胶塞（如图1所示）。

3.3将试管倾斜，，再直立起来，使试管内两种液体充分混合（如图2所示）。

4、实验现象

混合前，当塞紧橡胶塞时，在玻璃导管中形成一段约10cm长的红色液柱，混合后，玻璃导管中红色液柱明显下降甚至完全消失。

5、实验说明

5.1酒精中滴入1~2滴红墨水，可以在实验中观察到酒精与水在混合前的明显界线，同时，在细长玻璃导管中可以形成红色的液柱，更利于学生观察液面。

5.2向试管中应先倒入水，再缓慢倒入酒精。

5.3试管中液面距离管口约0.5cm，倒入过多，在塞紧橡胶塞时会有酒精溢出试管口，倒入过少，在塞紧橡胶塞时又不能在玻璃导管中形成较高的液柱，演示效果不理想。以玻璃管中能形成8~10cm的红色液柱为宜。

5.4混合时，只要将试管稍倾斜然后再直立试管，不要使液体溢出。

二、自制“J”型管演示氢气、一氧化氮等几种气体的制取

“J”型管的制作

取一个Φ20Χ500mm的“U”型管，将“U”型管的一端截取一半（约100mm）,截口用酒精喷灯熔光即可。

（一）钠与水反应制取氢气

1、实验用品

仪器：“J”型管、带短导管的橡胶塞、尖嘴管、内附玻璃珠的橡胶管（玻璃珠可以从碱式滴定管中取用，此处也可用带止水夹的橡胶管）、镊子、小刀、玻璃片、吸水纸、针头、火柴

药品：钠、水、酚酞溶液

2、验装置(如图3所示)

3、实验步骤

3.1从短管口倒入水，液面接近管口。将“J”型管固定在铁架台上。

3.2用镊子取出金属钠，放在玻璃片上，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，用吸水纸吸干表面的煤油，将钠扎在针头上。

3.3迅速塞紧橡胶塞，使钠与水反应。

3.4反应完毕，轻轻挤压玻璃珠处的橡胶管，使管内气体逸出，在尖嘴处点燃。

3.5向“J”型管中滴加1~2滴酚酞溶液并振动。

4、实验现象

4.1钠与水接触立即反应并熔化成小球，从针头脱落，浮在水面（如图4所示）

4.2在短管中液面下降，收集到反应产生的气体，长管中液面上升。

4.3在尖嘴处点燃逸出的气体，产生淡蓝色（或黄色）火焰。

4.4滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。

5、实验说明

5.1钠块过大，生成的气体太多，会使“J”型管内的液体从长管溢出。

5.2按照课本介绍的方法，在收集到氢气时，要用拇指伸到水中堵住试管口，此时水中溶有反应生成的氢氧化钠，对手有腐蚀性。用该装置就避免了手与氢氧化钠溶液的接触。

5.3本装置也可用于钠、钾与乙醇的反应。

（二）锌和稀硫酸反应制氢气

1、实验用品

仪器：“J”型管、带短导管的橡胶塞、尖嘴管、止水夹、橡胶管、镊子、胶头打孔的滴管

药品：稀硫酸、锌粒

2、实验装置(如图5所示)

3、实验步骤

3.1将锌粒装入胶头已经打了孔的滴管里（如图6所示），再将滴管放入“J”型管中。

3.2将“J”型管固定在铁架台上，从短管口倒入稀硫酸，液面离管口约2cm。

3.3塞紧橡胶塞，在尖嘴处点燃产生的气体（如图7所示）。

4、实验现象

4..1锌与稀硫酸接触立即反应产生气体。

4.2.在尖嘴处点燃逸出的气体，产生黄色火焰。

4.3反应完毕，夹上止水夹，反应自动停止（如图8所示）。

5、实验说明

5.1利用胶头滴管，可以防止锌粒反应一段时间，变小以后落入“J”型管底部。

5.2本装置利用了启普发生器原理，使用方便。

5.3.由于管内空气很快排净，可以不经纯验直接点燃气体。

5.4.即使气体不纯，因为装置一端敞口，也具有防爆作用。

（三）铜与稀硝酸反应制取一氧化氮气体

1、实验用品

仪器：“J”型管、橡胶塞（2个）

药品：稀硝酸、螺旋铜丝

2、实验装置(如图9所

示)

3、实验步骤

3.1从短管口倒入稀硝酸（如果从长管口倒入，你知道怎么操作吗？），液面接近管口。将“J”型管固定在铁架台上。

3.2将固定有螺旋铜丝的橡胶塞塞紧短管口

3.3反应停止后，用另一个橡胶塞塞紧长管口，倾斜“J”型管，使两端的气体混合。

4、实验现象

4.1塞紧橡胶塞后，铜与稀硝酸接触产生气体。

4.2短管中液面下降，收集到无色的气体，溶液颜色变蓝。(如图10所示)

4.3当液面与铜丝分离后，反应自动停止。

4.4两端的气体混合后，无色气体立即变成红棕色。(如图11所示)

5、实验说明

5.1制得的一氧化氮与空气完全隔绝，克服了一氧化氮一生成就被氧化成二氧化氮的不足，使学生能观察到一氧化氮的“真面目”。

5.2当两端气体混合时，能看到红棕色气体生成，也能说明一氧化氮在常温下易被氧化成二氧化氮。