14 无机化学标准练习14-第14章

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大学《无机化学》第四版_习题答案

无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。

54%，81Br 80。

9163占49。

46%，求溴的相对原子质量（原子量）。

1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。

97u和204。

97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。

39，求铊的同位素丰度。

1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。

63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。

868和35。

453，求碘得相对原子质量（原子量）。

1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。

1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。

与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。

张祖德《无机化学习题》及答案第十四章

第十四章答案1. 金刚石中碳原子采取sp 3杂化，C 原子与C 原子之间以共价键结合形成原子晶体，∴金刚石的主要特征为高硬度，高熔点，高沸点，不导电。

石墨中碳原子采取sp 2杂化，一个C 原子与三个C 原子以共价键连接形成层状结构，每个C 原子上还有一个垂直于层状平面的p 轨道，这些p 轨道重叠形成离域π键，其p 电子离域在每一层上，另外层与层之间是分子间作用力，∴石墨是混合型晶体，它的主要特征为具有润滑性，导电性和导热性。

2. CO 与N 2物理性质相似之处：具有较低的熔点和沸点，具有相近的临界温度和临界压力：m.p. (℃) b.p. (℃) 临界压力(atm) 临界温度(℃)C O－200 －190 36－140 N 2 －210 －196 33－146 化学性质相似之处：CO 与N 2都不助燃；化学性质不同之处：CO 作还原剂，N 2的还原性很差；CO 可以作为配体，而N 2配位能力弱。

CO 与N 2分子性质之所以不同是因为，在CO 分子中O 原子上的一对电子占有C 原子的2p 轨道，增强了C 的电子密度，∴C 原子的配位能力强于N 2（）分子中的N 原子。

CO 2与N 2O 相似性很小，而差异性很大，显然它们并不是等电子体之故。

3. SiCl 4↑(1)Na 2SiO 3(2)←−−Si (3)−−→SiHCl 3 ↑(4)(5)4(6)←−−SiO 2(7)−−→Na 2SiO 3(8)−−→H 2SiO 3(1) Si + 2Cl (2) Si + 2NaOH + H 2O 2SiO 3 + 2H 2↑3 + H 2 (4) SiO 2 + 2Mg(5) 3SiF 4+ 4H 2O 4SiO 4 + 2H 2SiF 6 (6) SiO 2 + 4HF4 + 2H 2O(7) SiO 2 + Na 2CO 32SiO 3+ CO 2↑ (8) SiO 32－ + 2H +2SiO 3↓4. SiO 2晶体属于原子晶体，基本单元为SiO 4，Si 原子为四面体中心，四个O 原子位于正四面体的顶点，原子之间以—O —Si —O —共价键相连，∴以固体状态存在；而CO 2是直线型分子，低温下固体CO 2属于分子晶体，每个CO 2分子通过分子间作用力连接，作用力很弱，温度略微上升，分子间作用力就被破坏而形成单个CO 2分子，∴常温时为气态。

无机化学练习题

无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 1-1 试讨论，试讨论，试讨论，为什么有的元素的相对原子质量为什么有的元素的相对原子质量为什么有的元素的相对原子质量（原子量）（原子量）（原子量）的有效数字的位数多达的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？位？ 1-2 Br 2分子分解为Br 原子需要的最低解离能为190kJ/mol 190kJ/mol，求引起溴分子解离，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。

1-3 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm 103nm，问：它，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm ；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm 。

问哪一个光子的能量大？。

问哪一个光子的能量大？1-7 有A,B,C,D 四种元素。

四种元素。

其中其中A 为第四周期元素，为第四周期元素，与与D 可形成1:1和1:2原子比的化合物。

B 为第四周期d 区元素，最高氧化数为7。

C 和B 是同周期元素，具有相同的最高氧化数。

D 为所有元素中电负性第二大元素。

为所有元素中电负性第二大元素。

给出四种元素的元给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。

1-8有A,B,C,D,E,F 元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。

大学无机化学第十四章试题及答案

第十五章氮族元素总体目标：1.掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途2.了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律各节目标：第一节氮的单质掌握N2的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制法第二节氮的成键特征通过氮的价层电子结构，了解它的成键特征第三节氮的氢氧化物1.掌握NH的工业制法和实验室制法以及它的结构2.了解NH的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以及用途；铵盐的水解性和热稳定性。

3.了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质第四节氮的氧化物1. 掌握氮元素的自由能—氧化图2.掌握氮的氧化物（N2O NO NQ、NO、N2Q、N2Q）的结构和重要性质3.了解HNOS其盐的制备、结构、性质4.掌握HNOS其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质5. 掌握硝酸盐和亚硝酸盐的鉴别方法第五节磷单质1.掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特征2.掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途第六节磷的化合物1. 掌握磷化氢的制备方法和性质9. 下列酸中为一元酸的是（（吉林大学《无机化学例题与习题》）2.掌握RO 、RO 。

和HPO 的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性3. 了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名和主要性质；卤化磷、硫化磷的重要性质第七节砷、锑、铋了解神、睇、钿单质及其化合物的性质递变规律习题选择题 1. 氮气制备的方法是（ A. 将硝酸氨NHNOJ □热 B . 将亚硝酸氨NHNO 加热 C. D. B 2. 卜列化合物中与水反应放出 HCl 的是（ A. CCl 4 B. NCl C. POCl D. Cl 2O 73. NO 2溶解在NaOHS 液中可得到（ A. NaNQ 和 H 2O B. NaNO 2、Q 和 HO C. NaNO 、NO 和 H 2O D. NaNO 3、 NaNOf 口 H 2O4.硝酸盐加热分解可以得到单质的是（ A. AgNO 3 B. Pb NO 3) 2 C. Zn NO 3) 2 D. NaNO5. 下列分子中具有顺磁性的是（ A. N 2O B. NO C. NOD.N2O 36. 下列分子中，不存在 34离域键的是（（吉林大学《无机化学例题与习题》A. HNO 3B. HNOC.N2O D . N 37. 分子中含 d — p 反馈键的是（（吉林大学《无机化学例A. HNO 3 B. HNO C. H 3PO 2 D. NH 3 8. 下列物质中酸A. N 2H 4 B. NH 2OH C. NH D. HNA. H 4P2O7B. H 3PO2C. H 3PO3D. H 3PO410.下列各物质按酸性排列顺序正确的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A. HNO2>H3PO4>H4P2O7B. H 4P2O7>H3PO4>HNO2C. H 4P2O7>HNO2>H3PO4D. H 3PO4>H4P2O7>HNO211.下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A. Sb（OH） 3B. Sb（OH） 5C. H 3AsO4D. Bi（OH） 312.加热分解可以得到金属单质的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A. Hg（NO3） 2B. Cu（NO 3）2C. KNO3D. Mg（NO 3）213.NH 4NO受热分解产物为（）A. NH 3+HNO2B. N 2+H2OC. NO+H 2OD. N 2O+H2O14.下列物质中受热可得到NO的是（）A. NaNO3B. LiNO 3C. KNO 3D. NH 4NO315.下列氢化物中，热稳定性最差的是（）A. NH3B. PH 3C. AsH 3D. SbH 316.遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A. Bi（NO 3）2B. Mg 3N2C. （NH 4）2SO4D. NCl 317.下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（A. K 2Cr2O7B. NaBiO 3C. （NH 4）2S2O8D. H 5IO618.下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（）A. Pb（NO3） 2B. Pb（N 3）2C. PbCO 3D. K 2CrO419.欲制备NO气体，最好的实验方法是（）A.向酸化的NaNO§液中滴加KI溶液B.向酸化的KI溶液中滴加NaNO容液C. Zn 粒与2mol? drr3HNOE应D.向双氧水中滴加NaNO§液20. N2和C2代分子中都含有键，但的化学性质不活泼。

大学无机化学第14章卤素

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四、卤素的元素电势图（见455页）
1.定义：对于具有多种氧化态的某元素，将其各种氧化态按从高到低的顺序排列，用短线连接，并在线上标明相应的电极反应的ø值。如碘在酸性溶液中的电势图为：
＋1.19 ＋1.45 ＋0.54 ＋1.644 ＋1.13 IO3 H5IO6 HIO I2 I ＋0.99
注意：氟与稀碱反应是 2F2+2OH-＝2F-+OF2+H2O 氟与浓碱反应是 2F2+4OH-＝4F-+O2+2H2O 卤素与碱反应是制备次卤酸盐和卤酸盐的常用方法,在酸性条件下均可发生反岐化反应
3Br2+2OH-＝5Br-+BrO3-+3H2O
5Br-+BrO3-+6H+＝ 3Br2+3H2O
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三、与烃类反应
取代
反应
加成燃烧
１、与饱和烃进行取代反应
光照
CH4+Cl2 ──→ CH3Cl+HCl ２、加成反应 Cl2+CH2＝CH2──→CH2Cl─CH2Cl Br2+CH2＝CH2──→CH2Br─CH2Br ３、燃烧反应 C10H16+8Cl2──→16HCl+10C
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卤素的制备和用途注意：电解液必须是电解法制备卤素无水的KHF2熔液一、F2的制备和用途 X2 合成法１、电解法制备氟阳极（石墨）： 2F-＝F2↑＋2e阴极（电解槽）：2HF-2+2e-＝H2+4F电解反应：2KHF2 ＝ 2KF+H2↑＋F2↑
-
(3) 因为 BrO 能歧化，不稳定。所以 Br 2 (l) 与 NaOH 混合最稳定的产物

无机化学第四版第十四章习题答案

无机化学第四版第十四章习题答案（Inorganic chemistry, Fourth Edition, fourteenth chapter, exercises, answers）Fourteenth chapter halogen14-1 why do not use KF water solution when making fluorine by electrolysis? Why liquid hydrogen fluoride does not conduct electricity while potassium fluoride anhydrous hydrogen fluoride solution can conduct electricity?1 solution: because F2 reacts with water, there is no free ion in the liquid HF molecule, so it can not conduct electricity. In the anhydrous HF solution of KF, K+ and HF2- exist;14-2 what are the special characteristics of fluorine in this element? What are the characteristics of hydrogen fluoride and hydrofluoric acid?2, solution: (1) as the radius of the F is very small, so F2 can dissociation is very small, the F- hydration heat of other halogen ions.(2) hydrogen bonds exist between HF molecules, so the boiling point and heat of vaporization of HF molecules are especially high.(3) AgF is a compound easily soluble in water.(4) the product of F2 reaction with water is complex.(5) HF is a weak acid with increasing acidity and increasingconcentration.(6) HF can react with SiO2 or silicate to form gaseous SiF4;14-3 (1) the reaction tendency of Cl2 was generated by comparing KMnO4, K2Cr2O7 and MnO2 with hydrochloric acid (1mol.L-1) according to the electrode potential.(2) what is the minimum concentration of hydrochloric acid if MnO2 is reacted with hydrochloric acid to cause Cl2 to occur successfully?3, Xie: (1) according to the relationship between electrode potential, we can see the reaction trend:KMnO4>K2Cr2O7>MnO2;14-4 according to the potential map, the reaction equilibrium constant of Br2 in alkaline aqueous solution is reduced to Br- and BrO3- at 298K.4. Solution: by formula: -ZFE=-RTlnKGet: K=exp (ZFE/RT)=2.92 * 103814-5, three, fluorinated nitrogen NF3 (boiling point -129 degrees Celsius) does not show Lewis alkaline, and relatively low molecular mass compounds NH3 (boiling point -33 degrees Celsius) is a well known Lewis base. (a) to explain the reasonwhy their volatility is so great; (b) explain why they differ in alkalinity.5. Xie: (1) NH3 has a higher boiling point because of the hydrogen bond between the molecules.(2) the NF3 atom has a large radius of F atoms, which makes it difficult to match Lewis acid because of steric hindrance.In addition, the electronegativity of the F atom is larger, which weakens the electronegativity of the central atom N.14-6 from bittern making Br2 available chlorine oxidation method. But from a thermodynamic point of view, Br- can be oxidized to Br2 by O2. Why not use O2 to make Br2?14-7 pass Cl2 can be used in slaked lime to obtain bleaching powder, and hydrochloric acid can be added to Cl2 in the solution of bleaching powder. The two phenomena are explained by using electrode potential.7, Xie: because Cl2 pass into the hydrated lime is in alkaline medium, and because of, so Cl2 in alkaline conditions prone to disproportionation reaction.When the hydrochloric acid is added to the bleach solution, the following reaction can be carried to the right:HClO + Cl- + H+ = Cl2 + H2O14-8 which of the following oxides are anhydrides: OF2, Cl2O7,ClO2, Cl2O, Br2O and I2O5? If the anhydride is prepared, the reaction is obtained by the corresponding acid or other method of getting the anhydride.8 solution: Cl2O7 is the anhydride of HClO4. Cl2O, Br2O are HClO, HBrO anhydrides, respectively14-9 how do you identify the three salts of KClO, KClO3, and KClO4?9 、 solution: add a small amount of solid into the dried test tube, and then do the following experimentAdd dilute hydrochloric acid, that is, Cl2 gas release is KClO;KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2OAdding concentrated hydrochloric acid has Cl2 and emits, and the solution turns yellow is KClO3;8KC1O3+24HCl (strong) =9Cl2 = +8KCl+60ClO2 (yellow) +12H2OThe other is KClO414-10 the reaction equation for preparing HIO4, KIO3, I2O5 and KIO4 was prepared with I2 as raw material.The solubility of 14-11 (1) I2 in water is very small. The concentration of I2 saturated solution is calculated from the following 2.5 reactions at 298K.I2 (s) + 2e- = 2I-; 0.535V = Phi thetaI2 (AQ) + 2e- = 2I-; 0.621V = Phi theta(2) 0.100mol I2 was dissolved in 1.00L 0.100mol.L-1 KI solution and I3- solution was obtained. The Kc value of the I3- generation reaction is 0.752, and the concentration of I2 in the I3- solution is calculated.14-11, (1) I2 (AQ) =I2 (s)K=exp (ZFE/RT)=812K=1/[I2 (AQ)]I2 (AQ) =1/812=0.00123mol/L(2) I2+I-=I3-;KC=; so [I2]=?The solution is x=0.0934mol/L.Explain the following phenomena: 14-12 by adding a small amount of NaClO in the electrode potential of starch potassium iodide solution, blue A solution, adding excessive NaClO, B get a colorless solution, then acidified and add a small amount of solid Na2SO3 in B solution, A blue reproduction, when the excessive amount of Na2SO3 blue and then faded become colorlesssolution C, A the solution then add NaIO3 solution and blue. Point out A, B, C why each kind of substance, and write out the reaction equation of each step.12, Xie: A:I2;B:NaIO3;C:NaI14-13 write out the equation for the reaction of iodate and excess H2O2, such as adding starch to the system. What do you see?13 solution: HIO3+3H2O2=3O2+HI+3H2O; if the starch is added to the system, the solution turns blue slowly and then fades.14-14 write out the molecular formula of three metal halides with covalent bonds, and explain the common properties of this type of halides.14 and Xie: (AlCl3) 2; (AlBr3) 2; (AlI3) 2; all molecules contain coordinate bonds14-15 what is a multi halide? What is the trend of the formation of Br3- and Cl3- ions in comparison with I3- ions?14-16 what are halogen compounds?(a) write ClF3, BrF3 and IF3 halogen halide complexes, central atom hybridization orbitals, molecular electronicconfigurations and molecular configurations.(b) is there any risk of explosion when the following compounds are exposed to BrF3? Explain why.SbF5; CH3OH; F2; S2Cl2(c) why are halogenated compounds often diamagnetic, covalent, and chemically active than halogen?14-17 laboratory has a calcium halide, soluble in water, try to use concentrated H2SO4 to determine the nature and name of this salt.17. Solution: different phenomena can be identified by the reaction of halide with concentrated sulfuric acid.14-18 please click the following example,The bromine, iodine, and halogen ions containing various conversion and transformation conditions as oxygen acid interaction diagram.。

无机化学龚孟濂氧族元素习题解答

第14章氧族元素习题答案1．比较氧元素和硫元素成键特点，简要说明原因。

解：氧元素与硫元素相比，各自有一些成键特点：（1）键解离能自身形成单键时，键解离能O-O （142kJ·mol -1）<S-S （264kJ·mol -1）>Se-Se （172kJ·mol -1）；与电负性较大、价电子数目较多的元素的原子成键时，O-F （190kJ·mol -1）<S-F （326kJ·mol -1），O-Cl （205kJ·mol -1）<S-Cl （255kJ·mol -1）。

氧的单键解离能偏小，是因为它是第二周期元素，原子半径较小，成键后，电子密度过大、电子互相排斥作用增加所致。

但是，当与电负性较小、价电子数目较少的元素原子成键时，氧所形成的单键解离能却大于硫所形成的对应单键，如O-C （359kJ·mol -1）>S-C （272kJ·mol -1），O-H （467kJ·mol -1）>S-H （374kJ·mol -1）。

显然，由于成键后价层电子密度不至于过大，O-C 和O-H 原子轨道更有效的重叠和能量更相近起着主导作用。

双键解离能O=O(493.59kJ·mol -1)>S=S(427.7kJ·mol -1)，这说明以2p -2p 原子轨道形成强的π键是第二周期元素的特征，因为根据电子云径向分布函数图，2p -2p 原子轨道有效重叠优于3p-3p ，后者离核较近的部分基本不参与互相重叠，如教材图14.1所示。

在同族元素中，硫原子半径适中，S-S 单键的键能最大（参阅教材表14.1），硫原子形成单键后，剩余的价电子可用于继续互相形成单键，故可以形成硫链，此特性不但表现在单质中，同时也呈现在一系列多硫化物（教材14.3.3）中。

北师大无机化学四版习题答案14章碳硅硼

第14章碳、硅、硼14.1. 对比等电子体CO 与N 2的分子结构及主要物理、化学性质。

解：CO 和N 2是等电子体（14e ），分子轨道能级图相似，分子中都有三重键：∶N ≡N ∶、C O δ＋δ－∶∶，键能相近。

一般条件下，两种物质都是气体，很少溶于水；熔、沸点，临界压力，临界温度等一些物理性质也相似。

但CO 和N 2分子中三重键特点并不完全相同，N 2分子中负电荷分布是对称的，而CO 却是不对称的。

C 原子略带负电荷，再加上C 的电负性比N 小，因此CO 比N 2较易给出电子对向过渡金属原子（离子）配位，除形成σ―配键外，还有π―反馈键形成，故生成的配合物较稳定。

而N 2的配位能力远不如CO ，分子氮配合物远不如羰基化合物稳定。

所以CO 的键能虽比N 2略大，但化学性质却比N 2要活泼，不象N 2那样“惰性”。

14.2 概述CO 的实验室制法及收集方法，写出CO 与下列物质起反应的方程式并注明反应的条件：（1）Ni ；（2）CuCl ；（3）NaOH ；（4）H 2 ；（5）PdCl 2 解：CO 的实验室制法：HCOOH浓H 2SO 42O用排水集气法收集。

（1）Ni + 4CO100 -250atm 423 -493KNi(CO)4（2）（3）CO + NaOH HCOONa1.01×103kPa473K（4）CO + 3H 2CH 4 + H 2O Fe 、Co 、Ni523K,101kPa（5） CO + PdCl 2 + H 2O === Pd ↓ + CO 2 + 2HCl14.3. 某实验室备有CCl 4、干冰和泡沫灭火器（内为Al 2(SO 4)3和NaHCO 3），还有水源和砂。

若有下列失火情况，各宜用哪种方法灭火并说明理由：（1）金属镁着火；（2）金属钠着火；（3）黄磷着火；（4）油着火；（5）木器着火。

解：14.4. 标准状况时，CO 2的溶解度为170 mL / 100g 水：（1）计算在此条件下，溶液中H 2CO 3的实际浓度。

无机化学第一版练习题

第1章化学基本概念与气体定律1、说明下列各对概念的区别：原子和分子；原子和元素；核素和元素。

2、下列说法是否正确：（1）1mol任何气体的体积都是22.4升。

（2）一定量的气体其体积与温度成正比。

（3）混合气体中，某组分气体的分压Pi、分体积Vi、物质的量ni，则PiVi=niRT。

3、什么是理想气体？实际气体在什么条件下可视为理想气体？4、为什么说只有理想气体才严格遵守混合气体分压定律？5、对于一定量的混合气体，试回答下列问题：（1）恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否变化？（2）恒温下，压力变化时各组分气体的分压是否变化？（3）恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否变化？6、在293K和9.33×104Pa条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶容积为2.93×10-4m3，烧瓶和空气的质量为48.3690 g，烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378 g，且已知空气的平均相对分子质量为29。

计算此物质的相对分子质量。

7、在300 K、3.03975×106 Pa时，一气筒含有480 g的氧气，若此筒被加热到373 K，然后启开活门（温度保持不变）一直到气体压力降低到1.01325×105 Pa时，问共放出多少克的氧气？8、常温下将装有相同气体的体积为5 L，压力为9.1193×105 Pa和体积为10 L，压力为6.0795×105 Pa的两个容器间的连接阀门打开，问平衡时的压力为多少？9、将氨气和氯化氢分别置于一根120 cm长的玻璃管的两端，并使其自由扩散。

试问两气体在玻璃管的什么地方相遇而生成白烟。

10、一敞口烧瓶在280 K所盛之气体需加热到什么温度，才能使的气体逸出烧瓶？返回顶部↑第2章溶液1、从分散系的角度什么是溶液？什么是胶体？2、写出当NaOH过量时，Fe(OH)3胶团的结构.指出胶粒的电性。

3、为什么溶液的蒸气压降低？难挥发性非电解质稀溶液蒸气压降低值与溶液浓度的关系？4、什么是溶液的依数性？电解质溶液也表性出依数性吗？5、相同浓度的葡萄糖溶液与氯化钠溶液哪个的蒸气压更低？6、什么是渗透压？影响渗透压的因素有哪些？7、为了防冻，需制出一种凝固点为253K的水溶液，问每1kg水中需加入甘油多少克？（M=92g/mol）Kf=1.86（Κ mol -1 kg）。

无机化学简明教程课后练习题含答案

无机化学简明教程课后练习题含答案无机化学是化学中的一个重要分支，主要研究无机化合物的合成、结构、性质和应用等方面。

学习无机化学需要掌握一定的基础知识和理论，同时需要不断进行练习和思考。

本文将提供一些无机化学练习题，并附有详细的答案，供学生进行练习和参考。

练习题11.写出以下化学反应的离子方程式：(a)亚硫酸钠和盐酸反应的方程式。

(b)氯化钠和硝酸银混合后生成氯化银的方程式。

(c)氧化铜和氧化锌混合后加热生成氧化钙和气态氧气的方程式。

2.编写以下化学反应的平衡方程式：(a)硫磺与氧气反应生成二氧化硫。

(b)氨水和盐酸反应生成氯化铵。

(c)二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水。

3.根据物质的性质和特点，将以下物质分类：氢氧化钠、氧化铝、氯化钙、硫酸亚铁、氯气、氧气、二氧化碳、氢气、硫酸铁。

4.将以下离子配对正确地列出：(a)铵离子和氯离子。

(b)铁(II)离子和铁(III)离子。

(c)硫酸根离子和铅离子。

答案(a)Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O(b)AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3(c)CuO + ZnO → CaO + O2(a)S8 + 8O2 → 8SO2(b)NH3 + HCl → NH4Cl(c)CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O金属氧化物：氧化铝碱：氢氧化钠金属盐：氯化钙、硫酸亚铁、硫酸铁非金属元素：氯气、氧气、二氧化碳、氢气(a)NH4+ + Cl-(b)Fe2+ + Fe3+(c)SO4^2- + Pb2+以上练习题主要涵盖了无机化学中的基本知识点，包括化学反应式、平衡方程式、物质分类、离子配对等内容。

希望通过这些题目的练习，大家可以更好地掌握无机化学中的知识和理论。

第十四章氧化还原反应习题答案

第十四章氧化还原反应习题答案36 ½ Fe 2O 3 ~ Fe ~ FeSO 4·7H 2OMnO 4-+5Fe 2++8H +＝Mn 2++5Fe 3++4H 2O 44443105KMnO Fe KMnO KMnO Fe /KMnO V MV c T -⨯⋅⋅=＝5×0.02484×55.85×10-3＝6.937×10-3（g/ml ）同理，4324432421053KMnOO Fe KMnO KMnO O Fe /KMnO V MV c T -⨯⋅⋅= ＝＝5×0.02484×331091791027159--⨯=⨯..（g/ml ）7 滴定反应式为Cr 2O 72- + 6 Fe 2+ + 14H + ＝＝2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O计量点时；反应能定量进行，则,故8 解法I ：Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2OI 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-n (KI)=6n (Cr 2O 72-)n (Cr 2O 72-)=61n (S 2O 32-) S m M n n w )KI (])O S Na (61)O Cr (K [6(KI)322722-⨯= %7.94g 518.0mol g 166]L 01000.0Lmol 1000.061mol g 2.294g194.0[6111=⋅⨯⨯⋅⨯-⋅⨯=---解法II ：根据整个测定过程中氧化剂得到的电子的物质的量与还原剂失去的电子的物质的量相等的关系进行计算：测定过程中Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O 反应中K 2Cr 2O 7作为氧化剂得到电子，KI 作为还原剂失去电子；加热除去I 2时，没发生电子转移；在再加过量KI （和过量K 2Cr 2O 7作用），析出的I 2用Na 2S 2O 3滴定过程中I -经反应后又恢复为I -，故未参与电子转移，而这步反应(I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62 )中Na 2S 2O 3作为还原剂失去电子；故根据测定过程中氧化剂得到的电子的物质的量与还原剂失去的电子的物质的量相等的关系，可得：n (K 2Cr 2O 7得e -)=n (KI 失e -)+n (Na 2S 2O 3失e -)6n (K 2Cr 2O 7)=n (KI)+n (Na 2S 2O 3)S S m M V c M m w V c M w m M m KI)()]O S Na ()O S Na ()O Cr K ()O Cr K (6[)KI ()O S Na ()O S Na (KI)()KI ()O Cr K ()O Cr K (6322322722722322322722722-⨯=+⋅=9101112 MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2On (Fe 2O 3)=21n (Fe)=25n (KMnO 4)%81.7000.1%)19.3000.1(1100.0)O Al (%19.3g000.1mol g 7.159L 08000.L mol 01000.025)O Fe (321132=⨯-==⋅⨯⨯⋅⨯=--g g g w w 13Ca 2++C 2O 42-=CaC 2O 4CaC 2O 4+2H += H 2C 2O 4+ Ca 2+2MnO 4-+5 H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2O n (Ca)=n (H 2C 2O 4)=25n (KMnO 4)%010.7g 000.1mol g 08.56L 02000.0L mol 02500.025(CaO))KMnO ()KMnO (25)CaO (1144=⋅⨯⨯⋅⨯==--Sm M V c w 14解：Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +＝2Cr 3++6 Fe 3++7H 2OMnO 4-+5Fe 2++8H +＝Mn 2++5 Fe 3++4H 2OCr 2O 72- ~ 2Cr 3+ ＝31056124444-⨯-⨯--)V c V c (MnO MnO FeSO FeSO＝1/3[0.1000×25.00-5×0.01800×7.00）]×10-3＝6.233×10-4m M n w Cr Cr Cr ⋅==0324.0000.100.5210233.64=⨯⨯-15。

专题无机化学综合2014新题赏析课后练习及详解

无机化学综合2014新题赏析课后练习主讲教师：周业虹北京著名化学特级教师题一：下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( )A ．Na 2O 2能分别与H 2O 、CO 2反应，可用作供氧剂B ．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C ．K 2FeO 4具有强还原性且被氧化生成Fe 3+，可用于水的消毒和净化D ．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂题二：化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是 ( )。

A ．福岛核电站泄漏的放射性物质131I 和127I 互为同位素，化学性质几乎相同B ．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO 2，造成大气污染，从而使雨水的pH ＝5.6，形成酸雨C ．大量排放NO 和NO 2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”题三：已知A 、B 、D 、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去，Fe 能与足量稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3]。

下列说法错误的是（ )。

A ．A、B 、D 可能是钠及其化合物B ．A 、B 、D 可能是铁及其化合物C ．A 、B 、D 可能是铝及其化合物D ．A 、B 、D 不可能是非金属及其化合物题四：部分氧化的Fe-Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76 g ，经如下处理：下列说法正确的是 ( )A ．滤液A 中的阳离子为Fe 2+、Fe 3+、H +B ．样品中Fe 元素的质量为2.24 gC ．样品中CuO 的质量为4.0 gD ．V ＝896 mL题五：下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 ( )。

题六：将足量CO 2通入NaOH 和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2气体的体积(V )的关系如下图所示，图中AB 段表示的离子方程式先后顺序正确的是 ( )①CO 2+OH -===HCO 3-②CO 2+2OH-===CO 23-+H 2O③CO 23-+Ba 2+===BaCO 3↓④BaCO 3+CO 2+H 2O===Ba 2++2HCO 3-⑤CO 23-+CO 2+H 2O===2HCO 3-A ．③①B ．②⑤C ．⑤④D ．④②题七：明矾石的主要成分为K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·2Al 2O 3·6H 2O ，此外还含有少量Fe 2O 3杂质。

湖南理工学院无机化学习题库第14章P区元素(二)

湖南理工学院无机化学习题库第14章P区元素(二)第14章P区元素（二）一是非题1. 物种O2+, O2 , O2 -, O2 2-,的键长按序从右向左增大（）2 （）3. 常温下最稳定的晶体硫为S2。

（）4. 物种SO3, O3, ICl3 和H3O+都是平面三角形。

（）5. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。

这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T 型。

（）二选择题1. 下列物质在常温下呈液态的是（）1 HF2 Br23 I24 MgCl22. 下列微粒中不具氧化性的是（）1 F2 2 Cl-3 BrO-(4) I23. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2 氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（）1 F-2 Cl-(3)Br-(4)都不能4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用能得到XO3-和X-的卤素是（）1 F2 2 Cl23 Br2 (4) I25. 由于HF 分子间形成氢键而产生的现象是（）1 HF 的熔点高于HCl2 HF 是弱酸3 除F-化物外还有HF2 等化合物4 三种现象都是6. HX 及卤化物中的X- 具有最大还原性的是（）1 F-2 I-3 Cl-4 Br-7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1 浓HCl 有络合性 2 具有还原性3 具有强酸性4 三者都是8. 下列各组溶液按pH 值增大顺序排列的是（）1 HI<HBr<HCl<HF2 HClO4<HClO3<HClO3 HClO<HBrO<HIO4 三者都是9. 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（）1 HI<HBr<HCl<HF (2) HClO<NaClO3 HClO<HClO3<HClO4(4) 三者都是10. 下列各组物质其水解程度按顺序增加排列的是（）1 KClO3, KClO2, KClO (2) KClO, KbrO, KIO3 KCl, KClO, NH4ClO (4)三者都是11. 氯元素会全部被氧化的反应是（）1 Cl2+H2O=HCl+HClO (2) 2NaCl+F2=2NaF+Cl23 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4 2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl212. 制备F2 实际所采用的方法是（）1 电解HF2 电解CaF23 电解KHF24 电解NH4F13. 实验室制备Cl2 气体的最常用的方法是（）1 KMnO4 与浓盐酸共热2 MnO2 与稀盐酸反应3 MnO2 与浓盐酸共热4 KMnO4 与稀盐酸反应14. 实验室制得的氯气含有HCl 和水蒸气欲通过二个洗气瓶净化下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（）1 NaOH 浓H2SO42 CaCl2 浓H2SO43 H2O 浓H2SO4 4 浓H2SO4 H2O15. 下列各试剂混合后能产生氯气的是（）1 NaCl 与浓H2SO42 NaCl 和MnO23 NaCl 与浓HNO34 KMnO4 与浓HCl16. 实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（）1 红磷与Br2 混合后滴加H2O; 2 KBr 固体与浓H2SO4 作用3 红磷与H2O 混合后滴加Br2;4 Br2 在水中歧化反应17. 欲由KBr 固体制备HBr 气体应选择的酸是（）1 H2SO42 HAc3 HNO34 H3PO418. 氢氟酸最好储存在（）1 塑料瓶中2 无色玻璃瓶中3 金属容器中4 棕色玻璃瓶中19. 卤素单质中与水不发生水解反应的是1 F2 2 Cl23 Br24 I220. 下列含氧酸中酸性最弱的是（）1 HClO2 HIO3 HIO34 HBrO21. 下列含氧酸中酸性最强的是（）1 HClO32 HClO3 HIO34 HIO22. 下列有关卤素的论述不正确的是（）1 溴可由氯作氧化剂制得2 卤素单质都可由电解熔融卤化物得到3 I2 是最强的还原剂4 F2 是最强的氧化剂23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）1 HClO4>H2SO4>H3PO42 HBrO4>HClO4>H5IO63 HClO>HClO3>HClO4 4 HBrO3>HClO3>HIO324. 下列物质中关于热稳定性判断正确的是（）1 HF<HCl<HBr<HI2 HF>HCl>HBr>HI3 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 4 HCl>HClO4>HBrO4>HIO4三填空题1. 硫的两种主要同素异形体是和其中稳定态的单质是它受热到95℃时转变为两者的分子都是具有状结构，其中硫原子的杂化方式是2. S8 环与硫链二者中能溶于CS2的是3. 单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为4. 在SO3中S 采取杂化方式为而在(SO3)3中S 采取的杂化方式为5. H2O2分子中O－O 键级为 O2 分子中O－O 键级为 O3分子中O－O 键级为6. 高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为7. 硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为8. 向各离子浓度均为0.1mol/dm-3的Mn2+, Zn2+, Cu2+ Ag+Hg2+, Pb2+混合溶液中通入H2S 可被沉淀的离子有9. 若除去氢气中少量的SO2H2S 和水蒸气，应将氢气先通过溶液再过10. 硫化物ZnS, CuS, MnS, SnS, HgS 中易溶于稀盐酸的是不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是只溶于王水的是11. AgNO3 溶液与过量的Na2S2O3 溶液反庆生成色的过量的AgNO3溶液与Na2S2O3 溶液反应生成色的后变为色的12. NaHSO3受热分解产物为Na2S2O8 受热分解产物为Na2SO3受热分解产物为13. H2S 水溶液长期放置后变混浊原因是14. 非曲直酸化某溶液得S 和H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为或15. 写出下列物质的化学式胆矾石膏绿矾芒硝皓矾泻盐摩尔盐明矾16. 染料工业上大量使用的保险粉的分子式是它具有强性四完成并配平下列反应方程式1. 向Na2S2溶液中滴加盐酸2. 将Cr2S3投入水中3. 过氧化钠分别与冷水热水作用4. PbS 中加入过量H2O25. Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入H2S五简答题1. 为什么O2 为非极性分子而O3 却为极性分子2. 从分子结构角度解释为什么O3 比O2 的氧化能力强3. 将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾溶液给出实验现象及相关的反应方程式4. 给出SO2 SO3 O3 分子中离域大键类型并指出形成离域大键的条件5. 已知O2F2 结构与H2O2 相似但O2F2 中O-O 键长121pm H2O2 中O-O 键长148pm请给出O2F2 的结构并解释二个化合物中O－O 键长不同的原因6. 将还原剂H2SO3 和氧化剂浓H2SO4 混合后能否发生氧化还原反应为什么7. 现有五瓶无色溶液分别是Na2S, Na2SO3, Na2S2O3, Na2SO4, Na2S2O8 试加以确认并写出有关的反应方程式8. 将无色钠盐溶于水得无色溶液A 用pH 试纸检验知A 显碱性向A 中滴加KMnO4 溶液则紫红色褪去，说明 A 被氧化为B，向 B 中加入BaCl2 溶液得不溶于强酸的白色沉淀C，向 A 中加入稀盐酸有无色气体 D 放出。

无机化学第14章

臭氧在地面附近的大气层中含量极少，但在距地球表面 25 km 处有一层臭氧层存在，它能吸收太阳光的紫外辐射，成为保护地球的生命免受太阳强辐射的天然屏障。但随着大气污染的日益严重，臭氧层正在逐渐被破坏。 O3 分子的空间构型为Ⅴ形。
• •
图 14-1 O3 分子的结构
O3 的氧化性比 O2 强，它能将 I- 氧化为单质碘： O3 2KI 2HCl 2KCl I2↓ O2 H2O 在有机化学中，常用臭氧氧化烯烃的反应确定烯烃中双键的位置。利用臭氧的氧化性及不容易导致二次污染这一优点，可用于饮用水消毒，其优点是杀菌快，且消毒后无异味。
S + 6HNO3
△
H2SO4 + 6NO2 + 2H2O ↑ 2Na 2S + Na 2SO3 + 3H2O
3S + 6NaOH
△
三、过氧化氢
(一) 过氧化氢的性质
纯过氧化氢是淡蓝色黏稠状液体，沸点为 423 K。过氧化氢与水可形成分子间氢键，因此能与水以任何比例混溶。常用过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为 3%。 H2O2 分子的结构如图 14-3 所示。
2SO2 O2 SO2 2H2S
2SO3 2H2O 3S
二氧化硫只有在与强还原剂作用时，才表现出氧化性。二氧化硫主要用于生产硫酸和亚硫酸盐，也用作漂白剂，还可用作防腐剂和消毒剂。
2. 三氧化硫纯三氧化硫是一种无色、易挥发的晶体，熔点为 289.8 K，沸点为 317.5 K。气态三氧化硫为单分子，其分子的空间构型为平面三角形。
(二) 硫的氧化物
1. 二氧化硫硫在空气中燃烧生成二氧化硫:
S O2
SO2

大学无机化学第十四章试题及答案培训讲学

大学无机化学第十四章试题及答案第十五章氮族元素总体目标：1.掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途2.了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律各节目标：第一节氮的单质掌握N2的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制法第二节氮的成键特征通过氮的价层电子结构，了解它的成键特征第三节氮的氢氧化物1.掌握NH3的工业制法和实验室制法以及它的结构2.了解NH3的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以及用途；铵盐的水解性和热稳定性。

3.了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质第四节氮的氧化物1.掌握氮元素的自由能—氧化图2.掌握氮的氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）的结构和重要性质3.了解HNO2及其盐的制备、结构、性质4.掌握HNO3及其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质5.掌握硝酸盐和亚硝酸盐的鉴别方法第五节磷单质1.掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特征2.掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途第六节磷的化合物1.掌握磷化氢的制备方法和性质2.掌握P4O6、P4O10和H3PO4的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性3.了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名和主要性质；卤化磷、硫化磷的重要性质第七节砷、锑、铋了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律习题一选择题1. 氮气制备的方法是（）A. 将硝酸氨NH4NO3加热B. 将亚硝酸氨NH4NO2加热C. 将氯气与氨气混合D. B和C2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（）A. CCl4B. NCl3C. POCl3D. Cl2O73. NO2溶解在NaOH溶液中可得到（）A. NaNO2和H2OB. NaNO2、O2和H2OC. NaNO3、N2O5和H2OD. NaNO3、NaNO2和H2O4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（）A. AgNO3B. Pb（NO3）2C. Zn（NO3）2D. NaNO35. 下列分子中具有顺磁性的是（）A. N2OB. NOC. NO2D. N2O3π离域键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) 6. 下列分子中，不存在43NA. HNO3B. HNO2C. N2OD. -37. 分子中含d—p反馈π键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO3B. HNO2C. H3PO2D. NH38. 下列物质中酸性最强的是（）A. N2H4B. NH2OHC. NH3D. HN39. 下列酸中为一元酸的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. H4P2O7B. H3PO2C. H3PO3D. H3PO410. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO2>H3PO4>H4P2O7B. H4P2O7>H3PO4>HNO2C. H4P2O7>HNO2>H3PO4D. H3PO4>H4P2O7>HNO211. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Sb(OH)3B. Sb(OH)5C. H3AsO4D. Bi(OH)312. 加热分解可以得到金属单质的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Hg(NO3)2B. Cu(NO3)2C. KNO3D. Mg(NO3)213. NH4NO3受热分解产物为（）A. NH3+HNO2B. N2+H2OC. NO+H2OD. N2O+H2O14. 下列物质中受热可得到NO2的是（）A. NaNO3B. LiNO3C. KNO3D. NH4NO315. 下列氢化物中，热稳定性最差的是（）A. NH3B. PH3C. AsH3D. SbH316. 遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Bi(NO3)2B. Mg3N2C. (NH4)2SO4D. NCl317. 下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（）A. K2Cr2O7B. NaBiO3C. (NH4)2S2O8D. H5IO618. 下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（）A. Pb(NO3)2B. Pb(N3)2C. PbCO3D. K2CrO419. 欲制备NO气体，最好的实验方法是（）A. 向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液C. Zn粒与2mol·dm-3HNO3反应D. 向双氧水中滴加NaNO2溶液20. N2和C2H2分子中都含有键，但的化学性质不活泼。

大学无机化学第十三章试题及答案

第十四章碳族元素总体目标：1.掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质和制备2.了解硅酸和硅酸盐的结构与特性3. 了解锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质各节目标：第一节碳单质与其化合物1.了解单质碳的结构、同素异形体和性质2.掌握CO、CO2的结构、性质、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸盐的水解性和热稳定性。

第二节硅单质与其化合物1.掌握单质硅的结构、性质和制取2.掌握SiO2的结构和性质3.了解硅酸的酸性；硅酸盐的结构和性质；A型分子筛的结构和实际应用4.掌握硅烷的制备、热稳定性、还原性和水解性5.了解卤化硅的制备和性质第三节锗、锡、铅1.了解锗、锡、铅单质的性质；氧化物、氢氧化物的酸碱性2.掌握Sn(Ⅱ)的还原性、水解性和Pb(Ⅳ)的氧化性、Pb(Ⅱ)盐的溶解性，从而掌握高价化合物氧化—还原的变化规律。

习题一选择题1.石墨晶体中层与层之间的结合力是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A．金属健 B.共价健 C.范德华力 D.离子键2.碳原子之间能形成多重键是因为( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A．碳原子的价电子数为4 B.碳原子的成键能力强C.碳原子的半径小D.碳原子有2p电子3.下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中正确的是( )A.NaHCO 3<Na 2CO 3<BaCO 3B.Na 2CO 3<NaHCO 3<BaCO 3C.BaCO 3<NaHCO 3<Na 2CO 3D.NaHCO 3<BaCO 3<Na 2CO 34.下列化合物属于缺电子化合物的是( )A.BCl 3B.HBF 4C.B 2O 3D.Na[Al(OH)4]5. 碳原子的配位数为4时，它所采取的杂化方式是( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.sp 2dB..dsp 2C.sp 3D. d 2sp6.下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是( )A.CH 4和SiH 4B.H 3O +和NH 3C.CH 4和+4NHD.CF 4和SF 47.下列含氧酸根中，具有环状结构的是( ) (XX 大学《无机化学例题与习题》)A.-693O SiB.-5103O PC.-573O BD.-264O S8.下列分子中偶极距不为零的是( )A.BCl 3B.SiCl 4C.PCl 5D.SnCl 29.下列物质中酸性最强的是( )A.B(OH)3B.Al(OH)3C.Si(OH)4D.Sn(OH)410.下列物质中酸性最强的是( ) (XX 大学《无机化学例题与习题》)A.H 2SnO 3B.Ge(OH)4C.Sn(OH)4D.Ge(OH)211.下列各组化合物中，对稳定性判断正确是( ) (XX 大学《无机化学例题与习题》)A.H 2CO 3>Ca(HCO 3)2B.Na 2CO 3>PbCO 3C.(NH 4)2CO 3>K 2CO 3D.Na 2SO 3>Na 2SO 412.下列化合物中，不水解的是( ) (XX 大学《无机化学例题与习题》)A.SiCl 4l 4C.BCl 3D.PCl 513.1mol 下列物质生成正酸时需要水的mol 数最多的是( )A.B 2O 3B.P 4O 10C.(SO 3)3D. N 2O 514.下列物质中还原性最强的是( )A.GeH 4B.AsH 3C.H 2SeD.HBr16.常温下，不能稳定存在的是( ) (XX 大学《无机化学例题与习题》)A.-4GaClB.SnCl 4C.PbCl 4D.GeCl 417.下列氧化物中，氧化性最强的是( ) (XX大学《无机化学例题与习题》)A.SiO2B.GeO2C.SnO2D.Pb2O318.下列化合物中不能稳定存在的是( )A. SbI3B. PI3C. AlI3D. TlI319.下列分子中，几何构型为平面三角形的是( )A. BF3B. NH3C. PCl3D. ClF320.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是( )A. HFB. CuC. KFD. SiO221.碳原子的配位数为4时，它所采取的杂化方式是( )A.sp2dB.dsp2C.sp3D.d2sp22.下列分子中，存在多中心键的是( )A. BCl3B. SiF4C. CCl4D. CO223.价电子数目与价电子数目相等的原子称为( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A .缺电子原子B . 等电子原子C . 等电子体 D. 缺电子体二名词解释1.缺电子原子2.多中心键3.桥键4.对角线规则三填空题1.硅胶的化学组成式；主要性质。