2013-2014学年高一化学苏教版必修一:2.1.3 氧化还原反应 教案
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2.1.3 氧化还原反应
【教学目标】1.在复习化合价的基础上,使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学难点】电子转移方向和数目的表示法
【教学方法】启发讨论
【教学设计】
[复习引入]1.常见元素的化合价
2.写出钠、氯原子的结构示意图,分析其得失电子的情况,推出钠、氯元素在化合物中的化合价
〖学生活动〗学生交流讨论,得出如下结果:
元素化合价升高→失去电子
元素化合价降低→得到电子
[问题情境]标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价,并分析哪种元素失电子,哪种元素得电子,电子从哪种元素转移到哪种元素?
〖学生活动〗学生探索、讨论、交流,从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中,溴离子失去1个电子形成溴原子,溴原子结合
成溴分子,溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子,氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中,溴离子与氯原子之间发生了电子转移,导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或
[强调提醒]
a.“e-”表示电子
b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2 ⎩⎨⎧实质:电子发生转移
变化 依据:元素化合价发生氧化还原反应⎩⎨⎧反应
电子,该反应是,在反应中还原剂:化合价反应电子,该反应是,在反应中氧化剂:化合价___________________
_____〖学生活动〗由学生归纳概括总结:
氧化还原反应的概念
氧化还原反应:有电子转移的反应
[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应,是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3 (2)CaO+H 2O = Ca(OH)2
(3)Cl 2+H 2O = HCl+HClO (4)Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu
(5) (6)
(7)NaOH+HCl = NaCl+H 2
上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?
〖学生活动〗在教师的启发引导下,学生进行分析、讨论、交流,归纳总结如下:
〖教师活动〗[拓展视野]
物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中,氧化剂表现出氧化性,还原剂表现出还原性。一般情况下,得到电子的能力趆强,物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强,物质的还原性就趆强。例如:
氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为:F 2>Cl 2>Br 2>I 2
离子的还原性强弱顺序为:I ->Br ->Cl ->F -
〖学生活动〗在教师的启发下,学生进行分析、讨论、交流,并由学生总结归纳如下规律:
氧化还原反应中:化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数
〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。
〖巩固练习〗 《化学1(苏教版)》P 45中的[问题解决]:
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂。
3 ⎩⎨⎧实质:电子发生转移
变化 依据:元素化合价发生氧化还原反应⎩⎨⎧反应
电子,该反应是,在反应中还原剂:化合价反应电子,该反应是,在反应中氧化剂:化合价___________________
_____
(学生当堂练习,并交流反馈答题结果。教师进行点评。)
〖布置作业〗 《化学1(苏教版)》P 47~48 :1、2、3
〖板书设计〗
一、氧化还原反应的概念
1.氧化还原反应:有电子转移的反应
2. 3. 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意:a .“e -”表示电子。
b .双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素, 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2.
三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
四、氧化还原反应中:化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数