2013-2014学年高一化学苏教版必修一：2.1.3 氧化还原反应 教案
【化学】必修一《氧化还原反应》优秀教案
教学目标 知识目标
1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和 还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据 不同而有不同的使用范围的结论。
2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原 反应。
3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、 客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。
［引导］下面对
的反应作进一步研究。
［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的 氧原子有什么关系？
（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低 的化合价有什么关系？
［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他 的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化 反应和还原反应。
［板书］2．氧化反应和还原反应 ［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它 同学在练习本上完成。 ［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。 ［投影］
以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。 ［板书］1．基本反应类型 ［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。 ［投影］
反应类型 化合反应 分解反应
表达式 A＋B＝AB AB＝A＋B
举例
置换反应 A＋BC＝AC＋B 复分解反应 AB＋CD＝AD＋CB
［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。
反应类型 得、失氧的情况 氧化反应 物质得到氧的反应 还原反应 物质失去氧的反应
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。
详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。
2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。
3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。
3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。
4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。
（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 掌握氧化还原反应的常见实例和实验方法；3. 学会运用氧化还原反应的理论知识解决实际问题；4. 培养创新思维和实验能力。
教学重难点：1. 掌握氧化还原反应中的基本概念和原理；2. 理解氧化剂和还原剂的概念和特点；3. 掌握氧化还原反应的实验方法和实际应用。
教学方法：1. 理论讲解结合实例分析法；2. 实验演示及小组讨论法；3. 问答互动法。
教学过程：一、引入老师可以通过实验演示或生活中的实际例子引出氧化还原反应，在引入中提出本节课的学习目标，让学生明确学习重点和难点。
二、概念和原理讲解教师通过板书或PPT向学生阐述氧化还原反应的基本概念和原理，并注重基本概念的深入理解和记忆，如氧化剂和还原剂的定义及反应方式的表示等。
三、实验演示及小组讨论老师进行氧化还原反应的实验演示，让学生在实验中对反应过程进行观察和分析，并在小组内讨论反应机理和反应方式的特点。
四、问题解答及问答互动教师根据学生在学习过程中出现的疑难问题进行解答，并进行问答互动，刺激学生的思维和创新能力。
五、课堂练习老师可设计适合课堂练习的题目，帮助学生强化对氧化还原反应的理解和记忆，同时培养学生的解决问题的能力。
六、总结通过课后总结和复习，让学生归纳本节课所学的知识和技能，加深对氧化还原反应的理解和记忆。
教学反思：本节课教师主要采用了理论讲解结合实验演示、小组讨论及问答互动等多种教学方法，让学生通过实践感受和理论学习相结合的方式掌握氧化还原反应的概念、原理和实际应用。
同时，注重在教学过程中引导学生思考和提问，培养其创新思维和实验能力，提高学生的综合素质水平。
高一苏教版必修一专题二第一单元2.1.3氧化还原反应 学案设计(含答案)
氧化还原反应①氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
①氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。
1．氧化还原反应有关概念间的联系还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物氧化剂：化合价下降，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示(1)双线桥法表示在反应前后得失电子的数目和元素化合价的变化情况。
①箭头表示由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同种元素。
①表示得失电子的数目，要使得失电子数相等。
①电子转移数以m×n e－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目，当n＝1时，要省略。
如：Cl2＋H2O == HCl+HClO用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①2Na＋Cl2===2NaCl ①Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)单线桥法表示氧化剂和还原剂之间电子转移的数目。
①箭头由失电子的元素指向得电子的元素。
①只标明得失电子总数，不标“得”或“失”。
如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O易错提示：1．氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物可以分别是一种物质。
2．氧化剂的还原反应和还原剂的氧化反应同时存在同时发生。
1．根据金属活动性顺序表来判断单质的还原性逐渐减弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au相应离子的氧化性逐渐增强2．根据反应的化学方程式判断在同一个氧化还原反应中，一般遵循如下规律：氧化剂(强氧化性)＋还原剂(强还原性)===还原产物(弱还原性)＋氧化产物(弱氧化性)氧化性：氧化剂(反应物)＞氧化产物(生成物)还原性：还原剂(反应物)＞还原产物(生成物)3．根据反应条件判断反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强，如MnO2氧化浓HCl需加热条件，KMnO4氧化浓HCl不需加热，故氧化性KMnO4＞MnO2。
苏教版高中化学必修一2.1《氧化还原反应》参考教案
问题判断一下上面这些化学反响应属于氧化复原反响,还是非氧化复原反响呢?(媒体PPT )2Na＋Cl2＝2NaClH2+ Cl22HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑ + 2HCl小组讨论、分析培养学生知识应用能力讲述现在请大家在氯气与钠反响的方程式上,标出化合价发生改变的元素在反响前后的化合价.学生标出化合价的变化0 0+1 -12Na＋Cl2＝2NaCl过渡引出氧化复原反响中化合价变化的原因激疑在该反响中元素化合价为什么会变化呢?讨论交流1．元素的化合价是由什么决定的呢?2．元素的化合价在何种情况下会发生变化?3、．在同一个化学反响中,元素化合价升高和降低的数目有何关系?4、．在同一个化学反响中,元素得电子设置情景,激发兴趣体演示示：线桥呢?书写步骤：1、标化合价,找变价.2、画线桥：箭头从反响物指向生成物,起止为同一元素.3、写数目：电子转移的数目用a×be-的形式.4、检查：得电子总数=失电子总数=转移的电子总数."双线桥〞能力讲述氧化复原反响是有电子转移的反响.在氧化复原反响中,失去电子的物质叫做复原剂,复原剂表现复原性,发生氧化反响,得到的产物叫做氧化产物.得到电子的物质叫氧化剂,表现氧化性,氧化剂发生复原反响,得到的产物叫做复原产物.归纳记忆方法：复原剂化合价升高、失电子、具有复原性,被氧化.氧化剂化合价降低、得电子、具有氧化性,被复原培养学生知识归纳能力思考与讨在2Na＋Cl2＝2NaCl、H2+Cl2=2HCl的反响中,氧化剂和复原剂、氧化产物、复原产物分别是什么?讨论答复：复原剂：Na、H2氧化剂：Cl2 、Cl2培养学生知识应用能力。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1，主要围绕第三章第三节《氧化还原反应》展开。
详细内容包括：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂与还原剂的概念及其判断方法；氧化还原反应中的电子转移；氧化还原反应的配平。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念、特征及分类，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。
2. 学会氧化还原反应的电子转移表示方法，并能运用该方法分析氧化还原反应。
3. 能够对氧化还原反应进行配平，解释配平过程中遵循的质量守恒和电荷守恒原则。
三、教学难点与重点难点：氧化还原反应的配平方法及其原理。
重点：氧化还原反应的定义、特征、氧化剂与还原剂的判断及电子转移。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。
学具：学习资料、实验报告册、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过分析日常生活中的氧化还原反应实例，激发学生的兴趣，引导学生进入本节课的学习。
2. 理论知识讲解：（1）介绍氧化还原反应的定义、特征及分类。
（2）讲解氧化剂与还原剂的概念、判断方法及其在反应中的作用。
（3）阐述氧化还原反应中的电子转移现象。
3. 实践操作：（1）演示氧化还原反应的实验，引导学生观察反应过程中的颜色变化、气体等现象。
（2）指导学生进行氧化还原反应的实验操作，培养学生的动手能力。
4. 例题讲解：针对本节课的知识点，讲解典型例题，帮助学生巩固所学内容。
5. 随堂练习：布置与例题相似的练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
六、板书设计1. 《氧化还原反应》2. 内容：（1）氧化还原反应的定义、特征及分类（2）氧化剂与还原剂的概念、判断方法（3）氧化还原反应中的电子转移（4）氧化还原反应的配平方法及原理七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
（3）对下列氧化还原反应进行配平。
2. 答案：（1）略（2）略（3）略八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对配平方法的掌握情况。
高中高一化学教案：氧化还原反应
高中高一化学教案：氧化还原反应一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念和特征。
2.学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3.掌握氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
二、教学重点与难点重点：氧化还原反应的概念、特征及氧化剂和还原剂的判断。
难点：氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们之前学习过化学反应的分类，那么大家知道氧化还原反应吗？它有什么特点呢？今天我们就来学习一下氧化还原反应。
2.知识讲解（1）氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指在化学反应中，反应物之间发生电子转移的反应。
（2）氧化还原反应的特征：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生电子转移，导致氧化剂被还原，还原剂被氧化。
（3）氧化剂和还原剂的判断：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，自身被还原；还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，自身被氧化。
3.实例讲解下面我们通过一些具体的例子来学习氧化还原反应。
（1）氢气还原氧化铜实验实验现象：黑色氧化铜逐渐变为红色铜，氢气被氧化成水。
化学方程式：CuO+H2→Cu+H2O（2）铁与硫酸铜反应实验现象：铁片表面附着红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu4.课堂练习同学们，下面我们来做一些练习，巩固一下氧化还原反应的知识。
A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.2H2O2→2H2O+O2C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）写出下列反应的化学方程式：A.氢气还原氧化铁B.铜与硝酸银反应同学们，通过今天的学习，我们了解了氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
在实际应用中，氧化还原反应广泛存在于化学、生物、能源等领域。
希望大家能够运用所学知识，解决实际问题。
四、作业布置1.复习氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
2.完成课后练习题。
五、课后反思本节课通过实例讲解、课堂练习等形式，让学生了解了氧化还原反应的基本概念和特征，以及氧化剂和还原剂的判断。
高中高一化学氧化还原反应精品教案【】
高中高一化学氧化还原反应精品教案【】一、教学内容本节课选自高中高一化学教材第二章第三节，主题为“氧化还原反应”。
详细内容包括氧化还原反应基本概念、特征及其实例分析。
重点讲解氧化剂、还原剂概念，氧化还原反应中电子转移，以及如何通过化合价变化来判断氧化还原反应。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应基本概念，掌握氧化剂、还原剂定义。
2. 学会通过化合价变化来判断氧化还原反应，并能正确书写相关化学方程式。
3. 培养学生实验操作能力和观察能力，提高学生解决实际问题能力。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中电子转移，化合价变化与氧化还原反应关系。
教学重点：氧化剂、还原剂概念，氧化还原反应判断方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、氧化还原反应示例图。
2. 学具：实验报告、学习资料、笔、纸。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示一个实际生活中氧化还原反应现象，如铁生锈，引发学生思考。
2. 理论讲解：a. 介绍氧化还原反应基本概念。
b. 讲解氧化剂、还原剂定义，举例说明。
c. 通过化合价变化来判断氧化还原反应，并书写相关化学方程式。
3. 例题讲解：选取典型例题，讲解解题思路和方法。
4. 随堂练习：布置与例题相似习题，让学生当堂练习，巩固所学知识。
5. 实验演示：进行氧化还原反应实验，让学生观察实验现象，验证理论知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应基本概念、特征。
2. 氧化剂、还原剂定义及判断方法。
3. 氧化还原反应中电子转移、化合价变化。
4. 相关化学方程式书写。
七、作业设计1. 作业题目：a. 解释氧化还原反应定义，并举例说明。
c. 说出三种常见氧化剂和还原剂，并简要说明其特点。
2. 答案：a. 氧化还原反应是指在反应过程中，某些原子氧化数发生变化一类反应。
例如：2Mg + O2 = 2MgO。
b. 是氧化还原反应，因为Fe氧化数由0变为+2，Cu氧化数由+2变为0。
c. 常见氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、HNO3等；常见还原剂：Fe、Sn、Pb等。
高中化学教案苏教版必修一
高中化学教案苏教版必修一教学目标：
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特征。
2. 掌握氧化还原反应的实验方法和技巧。
3. 提高学生观察实验现象和记录实验数据的能力。
教学重点：
1. 氧化还原反应的定义和本质。
2. 氧化还原反应的实验方法和步骤。
3. 实验数据的观察和记录。
教学难点：
1. 理解氧化还原反应的复杂性。
2. 掌握氧化还原反应的实验技巧。
教学准备：
1. 实验用具：试剂瓶、试管、酒精灯等。
2. 实验药品：铜粉、硫酸铜溶液等。
教学过程：
第一步：引入
1. 讲解氧化还原反应的概念和特征。
2. 引导学生思考氧化还原反应在日常生活中的应用。
第二步：实验操作
1. 将铜粉加入试管中，加入硫酸铜溶液。
2. 观察实验现象并记录实验数据。
第三步：实验分析
1. 分析实验数据，探讨氧化还原反应的产物。
2. 思考氧化还原反应的化学方程式。
第四步：总结
1. 总结氧化还原反应的特点和实验方法。
2. 鼓励学生在日常生活中观察氧化还原反应现象。
板书设计：
化学实验-氧化还原反应
氧化还原反应的定义和特征
实验方法和步骤
实验数据的观察和记录
教学反思：
通过本次实验，学生对氧化还原反应有了更深入的理解，掌握了实验方法和技巧。
同时也培养了学生观察实验现象和记录实验数据的能力。
在以后的教学中，可以多开展一些实验课程，提高学生的实践能力和创新能力。
高中化学必修1氧化还原反应优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1氧化还原反应优秀教案（最新3篇）高一化学氧化还原反应教案篇一1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
（重点）3．培养由现象到本质的科学探究意识。
4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（难点）氧化还原反应[基础·初探]1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。
[探究·升华][思考探究]氧化还原反应的概念及联系(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？【提示】后者，反应前后化合价有变化。
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。
（3）在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。
（4）氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？【提示】不一定。
如3CO＋Fe2O3高温（=====）3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。
[认知升华]升华1氧化还原反应概念间的关系记忆口诀：升→失→氧→氧→氧降→得→还→还→还升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：（1）置换反应一定是氧化还原反应。
（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。
（3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
[题组·冲关]题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3△（=====）Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。
高一化学氧化还原反应最新教案
高一化学氧化还原反应最新教案一、教学内容本节课选自高一化学教材第二章第三节“氧化还原反应”，内容包括氧化还原反应的定义、特点、分类以及在化学反应中的应用。
具体涉及教材第26页至第32页。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂、还原剂、氧化数等基本概念。
2. 学会判断氧化还原反应的类型，并能正确书写氧化还原反应方程式。
3. 了解氧化还原反应在实际生活中的应用，培养学生的科学素养。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化还原反应方程式的书写。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂、氧化数的计算。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。
2. 学具：教材、笔记本、练习本、计算器。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等生活中的氧化还原现象，引发学生对氧化还原反应的思考。
2. 基本概念讲解：（1）氧化还原反应的定义及特点。
（2）氧化剂、还原剂、氧化数的概念及判断方法。
3. 例题讲解：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
4. 实践情景引入：（1）实验演示：铁与硫酸铜溶液反应，观察现象，解释原因。
（2）学生分组实验：锌与硫酸反应，观察现象，记录实验结果。
5. 随堂练习：（2）根据实验现象，书写相应的氧化还原反应方程式。
七、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特点、分类。
2. 氧化剂、还原剂、氧化数的定义及判断方法。
3. 氧化还原反应方程式的书写步骤。
4. 实验现象及反应方程式。
八、作业设计1. 作业题目：2. 答案：（1）略。
（2）略。
九、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对氧化剂、还原剂等概念的应用。
2. 拓展延伸：（1）了解氧化还原反应在生活中的应用，如电池、金属腐蚀等。
（2）研究氧化还原反应与能量变化的关系，为后续学习电化学打下基础。
（3）探讨氧化还原反应在环境治理中的作用，提高学生的环保意识。
苏教版高中化学必修1专题2第一单元内容《氧化还原反应》 说课稿
《氧化还原反应》说课稿各位老师，下午好！我说课的内容是“氧化还原反应”的第一课时,我将从以下几个方面展开我的说课：一说教材“氧化还原反应” 是苏教版高中化学必修1专题2第一单元内容。
这部分内容在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物、元素周期表和元素周期律以及电化学的学习中理解反应的实质。
二说学情学生初入高中，学习兴趣较浓、参与课堂的积极性也很高，同时已经初步掌握了四大基本反应类型及其特点、常见元素的化合价、部分原子（H、O、Ne、Na、Mg、Cl等）结构示意图、部分离子的形成过程以及化合价等相关知识，但是思维方法和思维能力有所欠缺。
三说教学目标：(1)知识与技能a 通过方程式的对比，认识到化学反应分类的新标准，建立氧化还原反应的概念并学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。
b 理解四大基本反应与氧化还原的关系，认识到氧化还原分类更为本质。
(2)过程与方法a通过分析反应中电子的转移，初步了解变化守恒思想b通过对概念的本质和特征的学习，培养从微观角度理解概念的能力。
(3)情感态度与价值观a理解电子得失、氧化还原的相互依存、相互对立的关系，体会对立统一等思想在自然科学中的存在。
b通过对概念认识的过程，体会知识发展的不断推陈出新，培养学生发展观点、科学的态度。
c通过氧化还原在生产生活中的应用，体会化学对社会发展的重要作用。
四说重点难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：理解氧化还原反应的本质。
五说教法1 问题教学法：“问题教学法”为主导线，辅以由旧知识引导出新知识的教学方法；2 探究法：在问题解决的过程中逐步引导学生深入探究氧化还原反应的新知识；六说学法自主学习、合作学习、探究学习七、说教学过程环节一朴素的氧化还原观【PPT展示】图片图一我国早在春秋晚期就开始用矿石冶炼铁、发现铁的生锈现象，但并不明白冶炼铁和生锈的原理图二从得氧失氧的角度，物质得氧的反应叫氧化反应,失去氧的反应是还原反应。
高中高一化学氧化还原反应教案【】(1)
高中高一化学氧化还原反应教案【】一、教学内容本节课选自高中高一化学教材第二章第三节，主题为“氧化还原反应”。
详细内容包括氧化还原反应的基本概念、特征及其实质，氧化剂与还原剂的识别与判断，氧化还原反应的分类及典型例题解析。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的特征及其实质。
2. 培养学生识别和判断氧化剂与还原剂的能力。
3. 使学生掌握氧化还原反应的分类及典型例题的解题方法。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
教学重点：氧化还原反应的基本概念、特征及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、氧化还原反应实验器材。
2. 学具：学生分组实验器材、实验报告单、氧化还原反应例题解析资料。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示铁生锈、燃烧等生活中的氧化还原现象，引发学生对氧化还原反应的兴趣。
2. 教学内容讲解：（1）氧化还原反应的基本概念及特征。
（2）氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
（3）氧化还原反应的分类及典型例题解析。
3. 例题讲解：讲解氧化还原反应的经典例题，引导学生运用所学知识分析问题、解决问题。
4. 随堂练习：设计有针对性的练习题，检验学生对氧化还原反应知识的掌握情况。
5. 分组实验：组织学生进行氧化还原反应实验，观察现象，分析原理，巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的基本概念、特征及其实质。
2. 氧化剂与还原剂的识别与判断方法。
3. 氧化还原反应的分类及典型例题解析。
七、作业设计1. 作业题目：2. 答案：见附录。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断掌握情况较好，但在实验环节部分学生对现象的观察和分析还需加强。
2. 拓展延伸：引导学生通过查阅资料、课堂讨论等形式，深入了解氧化还原反应在实际生活中的应用，提高学生的化学素养。
重点和难点解析1. 氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题二同步导学案： 1.3氧化还原反应
（一）从电子转移的角度认识氧化还原反应
反应
化合价
升降
电子转移
氧化还原情况
C+2CuO==2Cu+CO2
碳元素
铜元素
碳
铜
C发生反应,被
Cu发生反应,被
C+H2O==H2+CO
碳元素
氢元素
碳
氢
C发生反应,被
H2O发生反应,被
1．从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有的反应；（氧化还原反应的本质）
N:NO NO2HNO3NaNO3N2O5
Cl:KClO3Ca(ClO)2CaCl2
3．从元素化合价升降的角度认识化氧还原反应
反应
是否氧化还原反应
“得”还是“失”氧
化合价
升降
C+2CuO==2Cu+CO2
C氧，
CuO氧
碳元素
铜元素
C+H2O==H2+CO
C氧，
H2O氧
碳元素
氢元素
从反应前后元素化合价是否升降的角度看，氧化还原反应是有的反应；（氧化还原反应的特征或判断依据）
C、2F2＋2H2O==4HF＋O2D、SO2＋H2O H2SO3
4．下列化学方程式中电子转移方向和数目都正确的是（）
5．用双线桥法分析下列氧化还原反应化合价的变化。
(1)Cl2＋2KI===2KCl＋I2
(2)2KClO32KCl＋3O2↑
课外作业——氧化还原反应姓名：
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()
A、元素化合价升高的反应是还原反应
B、物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C、有电子转移的反应就是氧化还原反应
高一氧化还原反应教案
高一氧化还原反应教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解氧化还原反应的概念，能从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应。
（2）理解氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念。
（3）掌握常见的氧化剂和还原剂。
2、过程与方法目标（1）通过对氧化还原反应实例的分析，培养学生分析问题、解决问题的能力。
（2）通过对氧化还原反应中化合价变化和电子转移关系的讨论，培养学生的逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
（2）通过对氧化还原反应在生产、生活中应用的介绍，激发学生学习化学的兴趣，增强学生的社会责任感。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧化还原反应的概念及判断。
（2）氧化还原反应中化合价升降与电子转移的关系。
2、教学难点（1）理解氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
（2）从氧化还原反应的角度分析化学反应。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课（1）回顾初中所学的氧化反应和还原反应的概念。
（2）通过实例引出氧化还原反应的概念。
例如：在氢气还原氧化铜的反应中，氢气得到氧发生了氧化反应，氧化铜失去氧发生了还原反应。
但是从化合价的角度来看，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，铜元素的化合价从＋2 价降低到 0 价。
在这个反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
2、讲授新课（1）氧化还原反应的概念有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
（2）化合价升降与电子转移的关系以氯化钠和氯化氢的形成过程为例，分析化合价升降与电子转移的关系。
在氯化钠的形成过程中，钠原子失去一个电子，化合价从 0 价升高到＋1 价，氯原子得到一个电子，化合价从 0 价降低到－1 价。
在氯化氢的形成过程中，氢原子和氯原子通过共用电子对形成氯化氢分子，由于共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价从 0 价降低到－1 价，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价。
高中化学 2.1.3《氧化还原反应》教案 苏教版必修1
2.1.3 氧化还原反应【教学目标】1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学难点】电子转移方向和数目的表示法【教学方法】启发讨论【教学设计】［复习引入］1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子［问题情境］标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或［强调提醒］a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应［问题情境］判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
（1）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3（2）CaO+H2O = Ca(OH)2（3）Cl2+H2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu（5）（6）（7）NaOH+HCl = NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：〖教师活动〗［拓展视野］⎩⎨⎧实质：电子发生转移变化 依据：元素化合价发生氧化还原反应-1022KBr + Cl 02-1Br + 2KCl -2e ×物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。
氧化还原反应教案(优秀)
氧化还原反应教案（优秀）一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】【难点】三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1.氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2.氧化还原反应的。
本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的？【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的？【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。
高一化学《氧化还原反应》第一课时教案设计
高一化学《氧化还原反应》第一课时教案设计高一化学《氧化还原反应》第一课时教案设计一、教材分析：《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
二、学生分析：学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化产物。
氧气是一种常见的氧化剂。
和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。
”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。
综上所述，在必修阶段有关氧化还原反应及相关知识，学生学习中存在的困难主要有：不能正确熟练的分析元素的化合价，得失电子或转移电子数易加倍计算。
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2.1.3 氧化还原反应
【教学目标】1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学难点】电子转移方向和数目的表示法
【教学方法】启发讨论
【教学设计】
［复习引入］1.常见元素的化合价
2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价
〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：
元素化合价升高→失去电子
元素化合价降低→得到电子
［问题情境］标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？
〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合
成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或
［强调提醒］
a.“e-”表示电子
b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2 ⎩⎨⎧实质：电子发生转移
变化 依据：元素化合价发生氧化还原反应⎩⎨⎧反应
电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价___________________
_____〖学生活动〗由学生归纳概括总结：
氧化还原反应的概念
氧化还原反应：有电子转移的反应
［问题情境］判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
（1）2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3 （2）CaO+H 2O = Ca(OH)2
（3）Cl 2+H 2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu
（5） （6）
（7）NaOH+HCl = NaCl+H 2
上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？
〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：
〖教师活动〗［拓展视野］
物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。
一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。
例如：
氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2
离子的还原性强弱顺序为：I -＞Br -＞Cl -＞F -
〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：
氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数
〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。
〖巩固练习〗 《化学1（苏教版）》P 45中的［问题解决］：
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
3 ⎩⎨⎧实质：电子发生转移
变化 依据：元素化合价发生氧化还原反应⎩⎨⎧反应
电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价___________________
_____
（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。
教师进行点评。
）
〖布置作业〗 《化学1（苏教版）》P 47～48 ：1、2、3
〖板书设计〗
一、氧化还原反应的概念
1.氧化还原反应：有电子转移的反应
2. 3. 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a .“e -”表示电子。
b .双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2.
三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
四、氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数。