2014届高考化学三轮专题复习题：保温训练(三)(含答案解析)

保温训练(三)(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题7分，共42分)1．下列说法正确的是()。

A．水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质的生理活性首先取决于蛋白质的一级结构C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应解析水晶、玛瑙的主要成分是SiO2，红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3；滴定法可用于测量盐类物质溶液的浓度，如用KMnO4溶液测定溶液中Fe2＋的浓度；稀硫酸是溶液，不能产生丁达尔效应。

答案 B2．下列实验方法能达到目的的是()。

A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全C．用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水D．用氨水清洗试管内壁附着的银镜解析Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应时，无论哪种物质过量，均生成白色沉淀，A项错误；B项，若反应完全则生成高级脂肪酸钠和甘油，二者均可溶于水，而油脂难溶于水，正确；乙醇易溶于水，C项错误；氨水与银单质不反应，清洗银用硝酸溶液，D项错误。

答案 B3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。

X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。

下列叙述正确的是()。

A．Y的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径B．Y与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点C．X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，X2Y2作氧化剂D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸解析先确定四种元素依次是H、O、Na、S。

O2－与Na＋的电子层结构相同，O2－的半径大于Na＋，A错。

根据通常条件下H2O呈液态而H2S呈气态推断B 正确。

当H2O2与强氧化剂酸性高锰酸钾溶液作用时，H2O2作还原剂，C错。

H2SO4为强酸，D错。

答案 B4．下列叙述正确的是()。

A．有机物(C2H5)2CHC(CH3)2CH2CH3的名称为3－乙基－4，4－二甲基己烷B．芥子醇的结构为，分子中的所有碳原子不可能在同一平面内C．某多肽的结构片段为若该片段完全水解，最终只得到三种氨基酸D．某有机物结构为，1 mol该物质完全水解需消耗3 mol NaOH解析A项有机物的名称为3，3－二甲基－4－乙基己烷；由乙烯、苯分子中所有原子共平面的结构可知，芥子醇中所有碳原子可能在同一平面上；C项的多肽完全水解最终得到氨基乙酸与苯丙氨酸两种氨基酸；酚羟基也可与NaOH反应，D项叙述正确。

答案 D5．新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图，该电池总反应方程式为NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O，下列有关说法不正确的是()。

A．电极B为正极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率B．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移C．电池负极区的电极反应为：BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2OD．在电池反应中，每消耗1 L 6mol·L－1 H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12 mol解析根据总反应方程式NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O，NaBH4中H元素由－1价升高到H2O中的＋1价，作还原剂，电极A为负极；H2O2中O元素由－1价降低到H2O中的－2价，作氧化剂，电极B为正极。

根据原电池原理，该电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移。

答案 B6．下列叙述正确的是() A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．25 ℃，向V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL时，溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，则a＋b的值为15C．若中和V1L pH＝4的醋酸和中和V2L pH＝3的醋酸所用的1 mol·L－1的NaOH溶液体积相同，则V1＜10V2D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)解析A项，电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)；B项当c(Cl－)＝c(Na＋)时，c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，则10－a×V＝10－(14－b)×10V，求得：a＋b＝13；C项依题意有：c1×V1＝c2×V2，即：V1/V2＝c2/c1＝(10－3÷α1)/(10－4÷α2)，因pH＝4的醋酸溶液浓度较pH＝3的醋酸溶液电离度大，α1＞α2，故V1＞10V2；D项物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合溶液中，电荷守恒为：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na ＋)…①，物料守恒为：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)…②，将①式×2－②式即得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故D正确。

答案 D7．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Ca2＋、CO2－3、SO2－4，现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：下列说法正确的是()。

A．c(K＋)≥0.2 mol·L－1B．一定存在的离子：Cl－，NH＋4，CO2－3，SO2－4C．一定不存在的离子：Ca2＋，K＋，Cl－D．c(K＋)＋c(NH＋4)＝c(CO2－3)＋c(SO2－4)解析加NaOH溶液有气体，说明有NH＋4，n(NH＋4)＝0.896 L/22.4 L〃mol－1＝0.04 mol，加BaCl2溶液有白色沉淀，且沉淀部分溶于盐酸，说明有SO2－4、CO2－3，计算得：n(SO2－4)＝2.33 g/233 g·mol－1＝0.01 mol，n(CO2－3)＝(6.27－2.33)g/197 g·mol－1＝0.02 mol，因为有CO2－3，故肯定没有Ca2＋，加AgNO3溶液有白色沉淀，可能是Ag2CO3沉淀，故不确定有没有Cl－。

综合知溶液中：NH＋4有0.04 mol，SO2－4有0.01 mol，CO2－3有0.02 mol，由电荷守恒知必须有K＋，若溶液中无Cl－，则存在n(K＋)＋n(NH＋4)＝2n(CO2－3)＋2n(SO2－4)，n(K＋)＝0.02 mol，若溶液中有Cl－，则n(K＋)＞0.02 mol，A项正确；B、C、D项错误。

答案 A第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(包括4个小题，共58分)8．(14分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。

(2)上述反应中的氧化剂是________，还原产物是________，反应产生的气体电子式为________，可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO－3===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。

若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO2与33.6 L O2(标准状况)混合后用水吸收，全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。

a．小于1.5 mol b．等于1.5 molc．大于1.5 mol d．无法确定解析(1)根据原子守恒和化合价升降相等配平化学反应方程式得2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1∶1。

(2)反应中砷元素的化合价由＋3降到＋2，因此As2S3作氧化剂；硫化氢气体可以被碱液吸收，也可以和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸。

(3)反应中砷元素和硫元素的化合价都升高，氮元素的化合价由＋5降低到＋4，根据得失电子守恒，当有1 mol砷酸生成时，反应中转移电子5 mol；原电池中正极得电子发生还原反应。

(4)若浓HNO3完全反应，生成物为CO2、NO2和H2O，根据原子守恒，则可认为CO2中的氧元素完全是由O2提供的，则生成CO2的物质的量为1.5 mol，但随着反应的进行，HNO3的浓度逐渐降低而反应终止，因此所产生的CO2的物质的量小于1.5 mol。

答案(1)1∶1(2)As2S3As4S4氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)5 mol正极(4)a9．(14分)2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。

其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)催化剂2CO2(g)＋N2(g)。

在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。

据此判断：①该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。

②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。

若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－867 kJ·mol－1 2NO2(g)N2O4(g)ΔH2＝－56.9 kJ·mol－1写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：__________________________________________________________________ _________________________________________________________________。