蒸馏工业乙醇
(实验)工业酒精的蒸馏
实验八、工业酒精的蒸馏与沸点的测定内容：P43-46和P165-167一、实验目的（明确）1. 了解蒸馏的沸点测定的意义；2. 掌握蒸馏与沸点的测定的原理和方法。
二、实验原理（介绍）蒸馏是分离和提纯液体有机化合物常用的方法之一，也是测定液体沸点的一种方法。
所谓的蒸馏就是将液体加热至沸使其变为蒸气，然后将蒸发冷凝为液体的过程。
沸腾时液体的饱和蒸发压与外界压强相等，这时的温度称为沸点。
在一定压力下纯液态有机化合物有恒定的沸点，沸程一般为0.5 ~ 1℃，而混合物的沸程较长，因此蒸馏也可作为鉴定液态有机化合物纯度的一种方法。
三、实验仪器与试剂（要求学生认真检查）1. 仪器圆底烧瓶（15 mL）直形冷凝管蒸馏头温度计（150℃）接液管锥形瓶（100 mL）量筒（10 mL）酒精灯2. 试剂工业酒精3. 其它沸石（素烧瓷片）四、实验内容（简单介绍）1．取10.0 mL待蒸工业乙醇倒入15mL磨口圆底烧瓶中，加入2 ~ 3粒瓷片或沸石[1]。
2．按普通蒸馏装置安装好仪器（装置见图8.a）。
3．通入冷凝水。
4．用酒精灯加热，注意观察蒸馏瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入接受瓶，记录第一滴馏出液滴入接收瓶时的温度t1。
然后调节加热速度[2]，控制蒸馏速度为每秒1 ~ 2滴为宜，使温度计水银球上总附有液滴，以保持气液两相平衡。
当温度计读数稳定时，此温度即为样品的沸点。
（换一个干燥的锥形瓶作接受器，）记录这一温度t2。
当温度计上温度突然下降或继续上升（或蒸馏烧瓶残留少量液体）时，停止蒸馏。
5．停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自后向前拆卸装置。
6．量取收集的95 % C2H5OH的体积，计算回收率。
图8. a 蒸馏注释[1] 为消除液体在加热过程中的过热现象和保证沸腾的平稳进行，常加入沸石或瓷片，这些物质受热后，能产生细小的空气泡，成为液体分子的气化中心，可以防止蒸馏过程中发生暴沸现象。
【精品】工业乙醇的蒸馏
【精品】工业乙醇的蒸馏
工业乙醇是一种重要的有机化学品，广泛应用于合成化学品、食品、医药等行业。
工业乙醇的纯度对其应用性能和生产成本具有极大的影响。
其中，纯度过高会导致生产成本过高，而低纯度则会影响其应用性能。
因此，工业乙醇的生产中必须进行蒸馏来获取适当的纯度。
工业乙醇的蒸馏主要分为两类，即常压蒸馏和真空蒸馏。
常压蒸馏
常压蒸馏是利用常压下液体的沸点差异来分离混合物的方法。
工业乙醇纯度较高时，可以采用常压蒸馏。
其操作简单，设备成本较低。
在常压下，工业乙醇的沸点为78.5℃，而水的沸点为100℃，两者之间存在较大的沸点差异，所以可以通过控制蒸馏操作，使工业乙醇蒸发，分离出所需纯度的工业乙醇。
常压蒸馏的设备主要由釜、冷凝器、接头和接收瓶等组成。
在常压蒸馏中，要注意以下问题：
1. 控制蒸馏速率，不宜过快或过慢。
2. 避免温度过高，注意安全。
3. 去除杂质，并避免其他物质的进入。
真空蒸馏
真空蒸馏是利用减小蒸馏系统的压力来降低液体沸点的方法。
在真空状态下，液体的沸点显著下降。
因此，对于高纯度工业乙醇的生产，通常采用真空蒸馏来提高纯度。
真空蒸馏的设备主要由釜、冷凝器、真空泵和接收瓶等组成。
真空泵的作用是将蒸汽从釜中抽出，形成真空状态，降低液体的沸点。
1. 控制真空度，不宜过高或过低。
2. 控制蒸馏速率，不宜过快或过慢。
3. 防止釜内产生过量的汽泡，以免打破液体表面，影响分离效果。
4. 减少氧气的进入，可以采用氮气进行气氛替换。
蒸馏乙醇实验报告
一、实验目的1. 了解蒸馏法分离和纯化物质的基本原理。
2. 掌握蒸馏装置的安装与操作方法。
3. 通过实验测定乙醇的沸点。
4. 训练数据处理和分析能力。
二、实验原理蒸馏是一种常用的分离和提纯液体混合物的方法。
它是基于混合物中各组分沸点不同的原理，通过加热使低沸点组分先蒸发，再通过冷凝收集，从而实现分离。
乙醇的沸点为78.5℃，而水的沸点为100℃。
在乙醇水溶液中，由于乙醇和水的相互作用，其沸点会发生变化。
通过蒸馏，可以将乙醇和水分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：- 蒸馏烧瓶（100ml）- 温度计（100℃）- 冷凝管（带橡胶管）- 接引管- 三角瓶- 沸石- 铁架台- 石棉网- 支架- 铁夹- 铁环- 酒精灯- 量筒（50ml及20ml）- 小烧杯（50ml）2. 实验试剂：- 工业酒精（滴入几滴红汞或其他有色物）四、实验步骤1. 准备工作：检查蒸馏装置是否完好，确保连接紧密。
2. 将工业酒精倒入蒸馏烧瓶中，加入几滴红汞或其他有色物，以便观察馏出液的颜色变化。
3. 将蒸馏烧瓶放在铁架台上，插入温度计，温度计水银球位于烧瓶支管处。
4. 在冷凝管中通入冷却水，确保冷却效果良好。
5. 将蒸馏烧瓶加热，注意观察温度计读数。
当温度升至78.5℃时，开始收集馏出液。
6. 收集馏出液至三角瓶中，当温度降至78.5℃以下时，停止加热。
7. 记录收集到的馏出液体积，并观察其颜色变化。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到温度计读数逐渐上升，当达到78.5℃时，开始收集馏出液。
2. 收集到的馏出液呈无色透明，与工业酒精颜色相同。
3. 通过实验，验证了乙醇的沸点为78.5℃。
六、实验讨论1. 实验过程中，发现温度计读数上升较快，可能是由于加热速度过快，导致蒸馏效果不佳。
2. 在实验过程中，观察到蒸馏烧瓶中的液体出现剧烈沸腾现象，可能是由于未加入沸石，导致暴沸。
3. 实验结果表明，通过蒸馏法可以有效地分离和纯化乙醇，但实验过程中需要注意控制加热速度和加入沸石，以避免暴沸现象的发生。
实验一蒸馏工业乙醇
实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的1．掌握常压蒸馏的操作方法。
2．了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。
3．掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。
二、实验原理液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。
在使用、分离和纯化过程中，具有很重要的意义。
液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时，液体即开始沸腾，液体在101.33 KPa（1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。
液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外界压力减小，沸点降低。
沸点随外压而变化有如下经验规律：在101.33 KPa（1 atm）附近，当压力每下降1.33 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降0.5 ℃。
在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约10 ℃。
在一定压力下，纯净化合物的沸点是固定的，而且沸程很短，一般为l℃左右。
但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。
不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。
如杂质是不挥发的，则不纯液体的沸点比纯液体的高，若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升（恒沸混合物例外），故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。
由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化，因此，讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定沸点时外界的大气压，以便与其文献值相比较。
沸点的测定分为常量法和微量法。
常量法装置及操作与一般蒸馏相同。
图3.2 常压蒸馏装置图3.3 微量法测定沸点装置微量法测定沸点可用图3.3所示装置。
取一支长约8 cm、直径为4～5 mm薄壁玻璃管制成沸点管，在其中加入待测液体有机化合物样品4～5滴，再在管中插入一支上端密封开口向下的毛细管（要全部没入待测液体中）。
用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧，使待测液面与温度计水银球上限平齐。
然后将温度计连同测定管一起置于带有搅拌的盛有热浴液的小烧杯中，在小烧杯加热时由于气体膨胀，毛细管口会有小气泡慢慢逸出，当接近沸点时气泡增加，到达液体沸点时有一连串气泡快速逸出，此时停止加热，温度逐渐下降，气泡逸出的速度也逐渐减慢，当等到毛细管末端不再有气泡逸出，待测液体刚要进入毛细管的瞬间（最后一个气泡有开始缩回毛细管内的倾向时），说明毛细管内蒸气压与外界压力相同。
蒸馏乙醇的注意事项
蒸馏乙醇的注意事项蒸馏乙醇是一项常见的化学实验和工业生产过程，它用于分离和纯化乙醇。
在进行蒸馏乙醇的过程中，需要注意以下几个方面。
确保实验环境的安全。
蒸馏乙醇需要使用加热设备，因此必须遵守实验室安全规范，确保实验室通风良好，并严格控制火源。
此外，蒸馏乙醇时，乙醇本身易燃，因此在操作过程中要避免产生火花或明火。
选择合适的蒸馏设备。
蒸馏乙醇常用的设备有简单蒸馏装置和精馏装置。
简单蒸馏常用于快速分离液体混合物，而精馏则适用于需要更高纯度的物质。
根据实验需要选择合适的蒸馏装置，并确保装置的密封性和稳定性。
第三，控制蒸馏温度。
蒸馏乙醇需要根据其沸点进行操作，乙醇的沸点为78.4摄氏度。
在蒸馏过程中，要控制好加热温度，避免温度过高或过低。
温度过高会导致乙醇挥发过快，温度过低会影响分离效果。
因此，要根据乙醇的沸点合理控制蒸馏温度。
第四，控制蒸馏速率。
蒸馏乙醇时，要控制蒸馏速率，避免过快或过慢。
过快的蒸馏速率会导致分离效果不理想，过慢则会延长操作时间。
因此，在操作过程中要根据具体情况调整蒸馏速率，以达到最佳效果。
第五，注意收集纯净乙醇。
在蒸馏乙醇过程中，要及时收集纯净乙醇。
乙醇的沸点较低，容易挥发，因此要注意及时收集产出物。
同时，还要注意避免收集杂质或水分，以保证乙醇的纯度。
第六，妥善处理废弃物。
蒸馏乙醇后会产生一些废弃物，如残留液体和固体残渣。
这些废弃物可能对环境造成污染，因此要妥善处理。
可以根据实验室的规定，将废弃物进行分类和处理，以减少对环境的影响。
总结起来，蒸馏乙醇是一项需要注意安全和操作细节的化学实验和工业生产过程。
在进行蒸馏乙醇时，要确保实验环境的安全，选择合适的蒸馏设备，控制蒸馏温度和速率，注意收集纯净乙醇，并妥善处理废弃物。
通过合理的操作和注意事项的遵守，可以获得高纯度的乙醇产品。
工业乙醇的蒸馏与沸点的测定
工业乙醇的蒸馏与沸点的测定工业乙醇的蒸馏与沸点的测定〖实验目的〗(1)掌握简单蒸馏和分馏的操作技术。
(2)掌握微量法测定沸点的方法。
〖实验用品〗仪器：250ml圆底烧瓶、接液管、温度计、接受器、直型冷凝管、酒精灯、铁架台、沸点管、韦氏分馏住。
材料：小橡皮圈、沸石。
药品： 40%酒精溶液(工业级)。
〖实验原理〗(1)水和乙醇沸点不同，用蒸馏或分馏技术，可将乙醇溶液分离提纯。
(2)当溶液的蒸气压与外界压力相等时，液体开始沸腾。
以此原理用微量法测定乙醇的沸点。
〖操作步骤〗1.蒸馏与分馏(1)取150ml40%的酒精样品注入250ml磨口圆底烧瓶中，放入2～3粒沸石。
(2)分别按照简单蒸馏(见图2.2.8)和分馏(见图2.2.11)装置图及注意事项安装好仪器。
(3)用酒精灯在石棉网下加热，并调节加热速度使馏出液体的速度控制在每移秒1滴～2滴。
记录温度刚开始恒定而馏出的一滴馏液时的温度和最后一滴馏液流出时的温度。
当具有此沸点范围(沸程)的液体蒸完后，温度下降，此时可停止加热。
同时收集好除去前馏分后的馏液。
千万不可将蒸馏瓶里的液体蒸干，以免引起液体分解或发生爆炸。
(4)称量所收集馏分的质量或量其体积，并计算回收率。
2.微量法测乙醇沸点沸点测定有常量法和微量法两种，常量法可借助简单蒸馏或分馏进行。
微量法测定沸点(装置见图2.2.15)是置1滴～2滴乙醇样品于沸点管中，再放入一根上端封闭的毛细管，然后将沸点管用小橡皮圈缚于温度计旁，放入热浴中进行缓慢加热。
加热时，由于毛细管中的气体膨胀，会有小气泡缓缓逸出，在到达该液体的沸点时，将有一连串的小气泡快速地逸出。
此时可停止加热，使浴温自行冷却，气泡逸出的速度即渐渐减慢。
当气泡不再冒出而液体刚要进入毛细管的瞬间(即最后一个气泡缩至毛细管中时)，表示毛细管内的蒸气压与外界压力相等，此时的温度即为该液体的沸点。
蒸馏法制备工业乙醇的原理
蒸馏法制备工业乙醇的原理
蒸馏法制备工业乙醇的原理是利用乙醇和水的沸点差异进行分离。
乙醇和水的沸点分别为78.5和100，因此可以通过加热混合液体使其沸腾，蒸汽在冷凝器中冷却后再收集，从而实现对乙醇和水的分离。
具体操作步骤如下：
1. 将含有乙醇和水的混合液体放入蒸馏设备中，加热使其沸腾。
2. 蒸汽进入冷凝器后，通过冷却使其凝结成液体，即乙醇和水的混合液体。
3. 通过控制冷凝器的温度和收集液体的速度，可以分别收集乙醇和水。
4. 根据乙醇和水的沸点差异，可以逐渐提高乙醇的纯度，直到达到工业乙醇的要求。
蒸馏法制备工业乙醇的优点是操作简单、成本较低，但也存在一些缺点，如对能源的消耗较大、设备占地面积较大等。
因此，在实际生产中，还需考虑其他因素，如经济性、能源消耗等，选择合适的制备方法。
工业乙醇的蒸馏和精馏
二、分馏（精馏）
利用分馏柱进行分馏，实际上就是在分馏柱内使混合物 进行多次气化和冷凝。
1、分馏原理
当上升的蒸汽与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸汽 部分冷凝放出热量，使下降的冷凝液部分气化，相互之间发 生了热量交换。其结果，上升蒸汽中易挥发组分增加，而下 降的冷凝液中高沸点组分增加。如果连续多次，就等于进行 了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。这样，靠近 分馏柱顶部易挥发物质组分的比率高，而在烧瓶里高沸点组 分的比率高。
混合物的分离技术
——工业乙醇的 蒸馏和精馏
基础化学
相关知识——蒸馏和分馏
蒸馏是分离和提纯液态有机化合物的最常用的重要方法之一。 包括：常压蒸馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏和分馏。
一、常压蒸馏（简单蒸馏、普通蒸馏）
1、常压蒸馏的原理
P29
2、常压蒸馏的装置及其操作
普通蒸馏装置（标准磨口仪器） P30
蒸馏装置的安装 蒸馏操作
7．简述蒸馏和分馏原理，并说明它们在装置、操作上有何不同。
8．如果把分馏柱顶上温度计的水银柱的位置插下些，行吗？为什么？ 9．若加热太快，馏出液速度超过一般要求，用分馏方法分离两种液体的能力会显著下降，为什 么？
工业酒精经玻璃漏斗从蒸馏头上口倒入烧瓶，插入温度计，通入冷凝水， 加热。
记录每3mL馏出液的温度，一直到高于95℃时，停止蒸馏（ 82℃ 以
后换一接收器）。 记录82℃ 以前馏分的体积，测其浓度。
3.乙醇—水混合物的分馏
在100ml的圆底烧瓶中加入工业乙醇50ml，并加入1～2粒沸石，按图分别
装上刺形分馏柱，在分馏柱上口插入温度计，使温度计水银球上端与分馏柱侧 管底边在同一水平线上，依次装上直形冷凝管、接引管。取三只洁净的50ml锥
工业乙醇的蒸馏和精馏
2.分馏
液体混合物中的各组分，若其沸点相差很大，可用普通蒸馏法 分离开；若其沸点相差不太大，用普通蒸馏方法就难以精确分离， 而应当用分馏的方法分离。
利用分馏柱进行分馏，实际上就是在分馏柱内使混合物进行 多次气化和冷凝。当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触时，上 升的蒸气部分冷凝放出热量，使下降的冷凝液部分气化，相互之 间发生了热量交换。其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下 降的冷凝液中高沸点组分增加。如果继续多次，就等于进行了多 次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。这样，靠近分馏柱顶 部易挥发物质的组分的比率高，而在烧瓶里高沸点组分的比率高。
1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。（2）温度计水银球的 位置应与支管口下缘位于同一水平线上。（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不 能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷却水从下口进， 上口出。（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 2太慢浪费时间；太快会影响乙醇的纯度，还可能产生暴沸现象，出现安 全事故。
3、蒸馏操作中注意事项
二、分馏（精馏）
利用分馏柱进行分馏，实际上就是在分馏柱内使混合物 进行多次气化和冷凝。
1、分馏原理
当上升的蒸汽与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸汽 部分冷凝放出热量，使下降的冷凝液部分气化，相互之间发 生了热量交换。其结果，上升蒸汽中易挥发组分增加，而下 降的冷凝液中高沸点组分增加。如果连续多次，就等于进行 了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。这样，靠近 分馏柱顶部易挥发物质组分的比率高，而在烧瓶里高沸点组 分的比率高。
酒精分馏实验报告3篇
酒精分馏实验报告3篇以下是网友分享的关于酒精分馏实验报告的资料3篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
酒精分馏实验报告篇1篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏实验报告乙醇的蒸馏一、实验原理————————————————————————————————————————————————————————————————————二、实验仪器及试剂主要仪器：———————————————————————————————————————————————————主要试剂：———————————————————————————————————————————————————三、操作步骤1、检验装置的气密性。
实验02：乙醇的蒸馏及沸点的测定
实验三：乙醇的蒸馏及沸点的测定
一、实验目的
1．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途。
2．掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。
3．了解沸点测定的方法。
4．了解折光率测定的方法和意义。
二、实验原理
将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。
三、主要试剂及产品的物理常数：（文献值）
四、实验装置图
五、操作流程和实验记录
时间 实验记录：
100ml 圆底烧瓶
工业乙醇=？ 沸石=？ 蓝墨水=？
第一滴馏出液流出时t 1=?℃
蒸馏结束时t 2=?℃
沸程？(后馏分的起始温度) 前馏分=总重-瓶重 后馏分=总重-瓶重
产品状态？ n D t =？
六、数据处理
实际产量= 回收率= n D t = n D 20= 七、思考题：
1．什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？
2．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？
3．如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？
工业乙醇 + 沸石 +
蓝墨水
称量
工业乙醇。
乙醇工业生产方法
乙醇工业生产方法乙醇，也称酒精，是一种常见的醇类有机化合物。
它广泛应用于工业生产、医疗卫生、食品饮料和能源等领域。
乙醇的工业生产方法有很多，下面就介绍几种常用的方法。
一、糖化发酵法糖化发酵法是乙醇工业生产中最常用的方法之一、它的原理是将含有淀粉和蔗糖等碳水化合物的粮食或植物原料经过糖化和发酵过程，得到含有一定浓度的乙醇溶液，再通过蒸馏和精制步骤提纯得到乙醇。
具体操作步骤如下：1.糖化：将粮食或植物原料经过研磨、糖化酶处理和糖化反应，将淀粉转化为糖。
糖化酶能将淀粉分子中的α-1,4葡萄糖键和α-1,6葡萄糖键水解成可以发酵利用的糖。
2.发酵：将糖液中的糖加入适量的酵母，进行发酵反应。
酵母能将糖转化为酒精和二氧化碳。
发酵反应通常在恒温条件下进行。
3.蒸馏：将发酵液经过蒸馏设备，通过分馏将液体中的乙醇分离出来。
蒸馏操作可以分为原料液的预处理、蒸馏塔的进料和分馏过程。
4.精制：将蒸馏得到的乙醇溶液经过除水、脱色和去杂步骤，去除其中的水分和杂质，得到高纯度的乙醇。
二、乙烯水合法乙烯水合法是指通过乙烯与水反应合成乙醇的方法。
该方法主要包括以下步骤：1.乙烯气净化：将乙烯气体在净化系统中进行净化，去除其中的杂质和水分，提高乙烯的纯度。
2.水合反应：在反应器中将纯化后的乙烯与水进行反应，在催化剂的作用下合成乙醇。
水合反应通常在高温高压条件下进行。
3.分离纯化：将反应得到的乙醇溶液进行分离和精馏，去除其中的杂质和未反应的乙烯。
三、丙烯水合法丙烯水合法是指通过丙烯与水反应合成乙醇的方法。
该方法与乙烯水合法类似，主要包括以下步骤：1.丙烯气净化：将丙烯气体在净化系统中进行净化，去除其中的杂质和水分，提高丙烯的纯度。
2.水合反应：将纯化后的丙烯与水在催化剂的作用下进行水合反应，生成乙醇。
3.分离纯化：对反应得到的乙醇溶液进行分离和精馏，以去除其中的杂质和未反应的丙烯。
四、氢化法氢化法是利用氢气对醛类或酮类化合物进行加氢反应，生成相应的醇类化合物。
工业制乙醇实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解工业制乙醇的基本原理和工艺流程。
2. 掌握乙醇发酵、蒸馏等实验操作技术。
3. 学习乙醇的检测和分析方法。
4. 培养团队协作和实验操作能力。
二、实验原理工业制乙醇主要采用发酵法，以淀粉或糖类为原料，通过微生物发酵生成乙醇。
发酵过程中，微生物将原料中的糖类转化为乙醇和二氧化碳。
然后，通过蒸馏操作将乙醇从发酵液中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：发酵罐、蒸馏装置、温度计、压力计、取样器、分析天平等。
2. 试剂：淀粉或糖类原料、酵母、发酵剂、蒸馏水、乙醇标准溶液、酸性高锰酸钾溶液等。
四、实验步骤1. 发酵：（1）将淀粉或糖类原料溶解于蒸馏水中，调整pH值至适宜范围。
（2）将酵母和发酵剂加入发酵液中，搅拌均匀。
（3）将发酵液放入发酵罐中，控制温度和pH值，进行发酵。
（4）发酵过程中，定期取样检测乙醇浓度，记录实验数据。
2. 蒸馏：（1）将发酵液加热至沸腾，开始蒸馏。
（2）控制蒸馏温度，使乙醇蒸汽与水蒸汽分离。
（3）收集蒸馏出的乙醇，记录产量和浓度。
3. 检测与分析：（1）采用酸性高锰酸钾溶液检测乙醇浓度。
（2）分析乙醇的纯度和质量，记录实验数据。
五、实验结果与分析1. 发酵：（1）发酵过程中，乙醇浓度逐渐升高，最终达到最大值。
（2）实验结果表明，发酵时间、温度、pH值等因素对乙醇产量和浓度有显著影响。
2. 蒸馏：（1）蒸馏过程中，乙醇产量与发酵液浓度成正比。
（2）实验结果表明，蒸馏温度、压力等因素对乙醇产量和纯度有显著影响。
3. 检测与分析：（1）乙醇浓度检测结果与蒸馏过程中记录的浓度基本一致。
（2）乙醇纯度达到工业标准。
六、实验讨论1. 影响乙醇发酵的因素：（1）原料质量：淀粉或糖类原料的质量直接影响发酵效果。
（2）酵母和发酵剂：选择合适的酵母和发酵剂，可以提高发酵效率和乙醇产量。
（3）发酵条件：温度、pH值、发酵时间等条件对发酵效果有显著影响。
2. 影响乙醇蒸馏的因素：（1）蒸馏温度：蒸馏温度对乙醇产量和纯度有显著影响。
详细叙述蒸馏方法提纯50ml乙醇和水混合物的实验步骤
详细叙述蒸馏方法提纯50ml乙醇和水混合物的实验步骤1.工业酒精的蒸馏在100ml圆底烧瓶中，加入两粒沸石，按图装配仪器。
用量筒取40m工业酒精经玻璃漏斗从蒸馏头上口倒入烧瓶，插入温度计，通入冷凝水，用水浴加热，注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的变化。
当液体开始沸腾时，仔细控制水浴温度，使馏出液滴的速度为每秒1一2滴。
记下第一滴液体滴入锥形瓶时的温度，分别收集77℃以下、77一79℃和79℃以上的榴分。
蒸馏结束时，勿将烧瓶中液体蒸干（一般须留0.5一1m1),以防烧瓶干烧破裂。
量出所收集的各馏分体积，并计算回收率四。
2.乙醇一水混合物的分馏在100ml的圆底烧瓶中如入95%乙醇和水各20ml,并如入1一2粒沸石，按图分别装上划形分馏柱，在分馏柱上口插入温度计，使温度计水银球上端与分馏柱侧管底边在同一水平线上，依次装上直形冷凝管、接引管。
取三只洁净的50m锥形瓶作接受器，并分别贴上1,2,3号标签。
打开冷凝水，用电热套加热，当液体开始沸稀后，即见到一图图气液沿分馏柱慢慢上升，待其停止上升后，调节热源，提高温度，当蒸气上升到分馏柱顶部，开始有馏液流出时，记下第一滴分馏液落到接受瓶中时的温度。
调节并控制好温度，使蒸气缓慢上升以保持分馏柱内有一个均匀的温度梯度，并控制馏出液的速度约2~3秒一前。
开始藤出的馏分中含低洗点的组分（乙醇）较多，而高沸点组分（水）较少，随着低沸点组分的蒸出，混合液中高沸点组分含量逐渐长高，馏出液的沸点随之长高。
将低于80℃的偏液收集在1号瓶中，80~95℃馏分收集在2号瓶中。
当蒸气达到95℃时，停止蒸馏，冷却几分钟，使分馏柱内的液体回流至烧瓶。
卸下烧瓶，将残液倒入3号瓶内，测量并记录各馏分的体积。
以柱顶温度为纵坐标，馏出液体积（m1）为横坐标，将实验结果绘成分馏曲线，讨论分高效率。
工业乙醇的蒸馏与沸点的测定
工业乙醇的蒸馏与沸点的测定
〖实验目的〗
(1)掌握简单蒸馏和分馏的操作技术。
(2)掌握微量法测定沸点的方法。
〖实验用品〗
仪器：250ml圆底烧瓶、接液管、温度计、接受器、直型冷凝管、酒精灯、铁架台、沸点管、韦氏分馏住。 材料：小橡皮圈、沸石。
药品： 40%酒精溶液(工业级)。
〖实验原理〗
(1)水和乙醇沸点不同，用蒸馏或分馏技术，可将乙醇溶液分离提纯。
(2)当溶液的蒸气压与外界压力相等时，液体开始沸腾。以此原理用微量法测定乙醇的沸点。
〖操作步骤〗
1.蒸馏与分馏
(1)取150ml40%的酒精样品注入250ml磨口圆底烧瓶中，放入2～3粒沸石。
(2)分别按照简单蒸馏(见图2.2.8)和分馏(见图2.2.11)装置图及注意事项安装好仪器。
工业乙醇的蒸馏实验报告
工业乙醇的蒸馏实验报告
实验目的：
本实验旨在通过对工业乙醇进行蒸馏实验，探究其纯度和蒸馏过程对工业乙醇的影响，为工业乙醇的生产和应用提供实验数据支持。
实验原理：
蒸馏是一种利用液体混合物中各组分的沸点差异进行分离的方法。
在工业乙醇的蒸馏实验中，利用其与水的沸点差异，通过升华、凝华的方式将乙醇和水分离，从而获得高纯度的工业乙醇。
实验步骤：
1. 准备实验设备和原料，蒸馏瓶、冷凝管、加热设备、工业乙醇和水混合物。
2. 装配蒸馏设备，将蒸馏瓶和冷凝管连接好，加热设备调至适宜温度。
3. 开始蒸馏，将工业乙醇和水混合物倒入蒸馏瓶，加热至混合物开始沸腾，观察蒸馏过程。
4. 收集蒸馏液，通过冷凝管将蒸馏出的液体收集起来。
5. 测定蒸馏液的纯度，采用适当的方法对蒸馏液进行纯度测定。
实验结果与分析：
经过蒸馏实验，我们得到了一定量的工业乙醇。
通过对蒸馏液进行纯度测定，得出其纯度为XX%，符合工业生产要求。
蒸馏过程中，观察到乙醇和水的分离现象，证明了蒸馏的有效性和可行性。
实验结论：
工业乙醇的蒸馏实验取得了成功，通过蒸馏过程，我们获得了高纯度的工业乙醇。
蒸馏是一种有效的分离方法，对工业乙醇的生产具有重要意义。
实验注意事项：
1. 在蒸馏过程中要控制加热温度，避免过高温度导致乙醇的挥发和损失。
2. 实验操作时要注意安全，避免烫伤和化学品飞溅。
3. 对蒸馏液的收集和储存要注意防止杂质的混入，保证其纯度。
通过本次工业乙醇的蒸馏实验，我们对蒸馏技术和工业乙醇的纯度有了更深入的了解，为工业生产提供了实验数据支持，具有一定的指导意义。
工业酒精的蒸馏
六、思考题 思考题
• 1. 蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石， 液体接近沸点时，你将如何处理？当重新进行蒸馏时，用 过的沸石能否继续使用？为什么？ 答： 在加热前应加入沸石（或无釉碎瓷），以防止暴沸。 若加热前忘记加沸石，应使液体稍冷后补加（接近沸 点温度时不能补加!），然后继续加热。 若中途因故停止蒸馏，当再次蒸馏时不能延用烧瓶内 原有沸石，而应重新加入沸石，因为用过的沸石的很多小 孔已被原溶液的液滴填满了，再使用时就起不到防止暴沸 的效果了。
工业酒精的蒸馏
蒸馏的原理和应用
• 蒸馏是原理在于要分离的液体混合物的各种组成成分（简称组分）的 沸点各不相同，利用液体混合物各个组分的沸点不同，通过加热使液 体混合物中沸点低的物质先发生气化变成蒸气，而沸点较高的液体物 质仍然为液体没有气化没有成为蒸气，于是可以将已经气化后的蒸气 经过冷凝使之重新变成液体物质，此时的液体物质即为基本单一组分 的液体物质，而液体混合物中的其他沸点较高的物质仍为液体，从而 达到分离的目的。 • 由此原理可知，对于沸点相差较大的液体混合物的分离采用蒸馏方法 较好，而沸点相差不大的液体混合物采用蒸馏方法分离则比较难。同 时由上述原理可知，蒸馏也用于测定液态物质的沸点，因为液体物质 气化时的温度即为该物质的沸点。同时根据液体物质的沸点的蒸馏操 作时液体物质气化时的温度是否一致或者气化时的温度是一个还是多 个或者说液体物质的沸点有一个还是多个，还可定性地检验该液体物 质是混合物还是纯净物，以及该液体物质的纯度。
六、思考题 思考题
• 4.纯粹的液体化合物在一定压力下有固定的沸点。 若某液体具有恒定的沸点，能否认为它是纯物质？ 为什么？ • 答：在一定压力下纯液态有机化合物有恒定的沸 点，但是具有固定沸点的物质不一定都是纯物质。 这是因为某些有机化合物常常和其它组分形成二 元或三元共沸混合物，这些混合物也具有固定的 沸点。
产品中乙醇快速去除的方法
乙醇是一种常用的溶剂，在许多产品中都有应用。
然而，在某些情况下，需要快速去除产品中的乙醇。
以下是一些常用的方法：1.蒸馏法：蒸馏法是最常用的去除乙醇的方法之一。
该方法通过将含有乙醇的液体加热至其沸点，使乙醇蒸发并收集。
然后，将蒸汽冷却并凝结成液体，从而得到不含乙醇的产物。
这种方法适用于对热稳定的产品，并且可以高效地去除乙醇。
2.萃取法：萃取法是另一种常用的去除乙醇的方法。
该方法使用一个不溶于水的溶剂（如己烷或二氯甲烷）来提取乙醇。
首先，将含有乙醇的液体与不溶于水的溶剂混合，然后分离两个液相。
由于乙醇比水更容易溶解于不溶于水的溶剂中，因此可以通过分离两个液相来去除乙醇。
3.膜分离法：膜分离法是一种新兴的去除乙醇的方法。
该方法使用特殊的膜来过滤含有乙醇的液体。
这些膜可以允许水分子通过，但不允许乙醇分子通过。
因此，当液体通过膜时，乙醇被截留在膜上，而水则通过膜流出。
这种方法适用于对热敏感的产品，并且可以高效地去除乙醇。
4.吸附法：吸附法是另一种常用的去除乙醇的方法。
该方法使用一种称为吸附剂的物质来吸附乙醇分子。
吸附剂可以是活性炭、硅胶或其他材料。
首先，将含有乙醇的液体通过吸附剂床层，乙醇分子被吸附在吸附剂上。
然后，将吸附剂加热或用其他方法处理，使乙醇从吸附剂上解吸出来。
这种方法适用于对热敏感的产品，并且可以高效地去除乙醇。
5.凝胶渗透色谱法（GPC）：GPC是一种用于分离和纯化聚合物的方法，也可以用于去除乙醇。
该方法使用一种特殊的凝胶填充柱子，将含有乙醇的液体通过柱子。
由于不同分子大小的化合物在凝胶柱上的移动速度不同，因此可以通过调整柱子的长度和温度来分离乙醇和其他化合物。
这种方法适用于对热敏感的产品，并且可以高效地去除乙醇。
总之，以上是一些常用的去除产品中乙醇的方法。
选择哪种方法取决于产品的特定要求和条件。
在实际操作中，可以根据需要进行适当的优化和调整。
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