实验一 工业酒精蒸馏
工业乙醇蒸馏实验报告
一、实验目的1. 理解蒸馏原理及其在工业生产中的应用。
2. 掌握蒸馏装置的安装与操作技术。
3. 学习利用蒸馏法分离和纯化工业乙醇。
4. 通过实验，测定工业乙醇的沸点。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分沸点差异进行分离的方法。
当液体加热至沸点时，沸点低的组分先蒸发，然后通过冷凝管冷却，凝结成液体收集。
工业乙醇的蒸馏过程，就是通过加热使乙醇蒸发，再冷凝收集，从而达到分离和纯化的目的。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、电子天平、酒精灯、加热套、铁架台、石棉网、支架、铁夹、铁环等。
2. 试剂：工业乙醇、沸石。
四、实验步骤1. 装置组装：按照实验要求，组装好蒸馏装置，确保各部件连接紧密。
2. 准备样品：取一定量的工业乙醇样品，倒入100ml圆底烧瓶中，加入2-3粒沸石，以防止暴沸。
3. 调节温度：开启加热套，调节温度，使烧瓶内液体缓慢加热。
4. 观察现象：观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
5. 记录数据：当瓶内液体开始沸腾时，记录从蒸馏头指管滴下第一滴馏出液时的温度（t1）。
然后调节热源温度，控制蒸馏速度为每秒1-2滴，保持温度计水银球上挂有液滴。
当温度计读数恒定时，换一个干燥的锥形瓶作接收器，收集馏出液，并记录温度（t2）。
当温度上升1度（t3）时，即停止整流。
t2-t3为95%乙醇的沸程。
6. 停止蒸馏：停止加热，待体系稍冷却后关闭冷凝水。
五、实验结果与分析1. 记录实验数据，包括蒸馏温度、收集到的馏出液体积等。
2. 分析实验数据，计算工业乙醇的沸点范围、蒸馏回收率等。
3. 比较实验结果与理论值，分析误差产生的原因。
六、实验结论1. 通过本次实验，掌握了蒸馏装置的组装与操作技术。
2. 成功利用蒸馏法分离和纯化了工业乙醇，并测定了其沸点。
3. 了解了蒸馏原理在工业生产中的应用，为今后的实际操作积累了经验。
七、实验心得1. 蒸馏实验操作过程中，要注意温度的控制，避免过高或过低。
工业酒精的蒸馏实验报告
工业酒精的蒸馏实验报告1. 实验目的与背景好啦，今天咱们聊聊工业酒精的蒸馏实验。
你可能会想，蒸馏这玩意儿是啥？简单说，就是通过加热和冷却把液体分开。
就像是从一锅汤里捞出你最喜欢的虾球，嘿嘿，没错，就是这么简单！工业酒精，咱们通常指的是乙醇，很多地方能见到，尤其是消毒和清洁。
为了了解这个过程，我们就来试试蒸馏。
2. 实验器材与材料在这次实验中，我们需要一些基本装备。
首先是蒸馏装置，这个东西看起来像个科学家实验室里必备的装备，管子、烧瓶，还有个冷凝器，真是酷毙了！接下来，咱们还得准备一些工业酒精，可能是从化学实验室里借来的，也可以从超市里买来的消毒液。
别忘了水哦，水是蒸馏的好帮手，像老朋友一样默默支持着我们。
2.1. 器材准备拿到器材后，先检查一下，看看有没有漏水的地方。
就像是喝汤前得先看看锅底有没有脏东西，咱们的实验可不能马虎！然后，把蒸馏装置一一组装起来，连接好管道。
看着这些器材，我心里暗想：今天一定会有好戏上演！2.2. 材料准备接着，咱们把准备好的工业酒精倒进烧瓶里，注意，千万不要溅出来，不然一会儿清理起来可是麻烦得很！倒好后，轻轻地把烧瓶放在加热器上，火候掌握得好，可是大功臣哦。
接下来，咱们加水，冷凝器里放点冰块，这样冷却效果更好，嘿嘿，真是个小窍门呢。
3. 实验过程好啦，准备工作都做好了，咱们就开始正式的实验吧！先把加热器打开，慢慢来，别急。
随着温度升高，酒精开始挥发，像小精灵一样跃跃欲试，仿佛在说：“快让我出去！”这时候，气氛就变得紧张又兴奋，大家都在盯着实验装置，期待着那些小液滴的出现。
3.1. 蒸馏过程过了一会儿，终于看到酒精蒸汽开始进入冷凝器，哇，那真是太神奇了！就像是泉水叮咚作响，液体一点一点滴落下来。
这个过程有点像看电视剧，剧情紧凑，谁知道下一集会发生啥呢？我不禁感叹，这科学真是太有趣了！每一次的蒸馏，都是一个小小的冒险，期待着最后的成果。
3.2. 收集结果最后，收集到的液体就是我们蒸馏出的酒精啦！看着透明清澈的液体，心里那个成就感，简直像得了大奖一样！实验完后，大家纷纷赞叹，没想到蒸馏竟然这么简单，真是开了眼界。
(实验)工业酒精的蒸馏
答：因为本实验的温度计就是用来测被蒸馏出的蒸汽的温度，该蒸汽一到蒸馏支管的下限即进入冷凝管，然后被冷凝为液体滴入接受瓶，如果水银球放置过高则所测沸点偏低，太低则沸点偏高。
5．纯粹的液体化合物在一定压力下有固定的沸点，若某液体具有恒定的沸点，能否认为它是纯物质？为什么？P43
二、实验原理（介绍）
蒸馏是分离和提纯液体有机化合物常用的方法之一，也是测定液体沸点的一种方法。所谓的蒸馏就是将液体加热至沸使其变为蒸气，然后将蒸发冷凝为液体的过程。沸腾时液体的饱和蒸发压与外界压强相等，这时的温度称为沸点。在一定压力下纯液态有机化合物有恒定的沸点，沸程一般为0.5 ~ 1℃，而混合物的沸程较长，因此蒸馏也可作为鉴定液态有机化合物纯度的一种方法。
三、实验仪器与试剂（要求学生认真检查）
1. 仪器
圆底烧瓶（15 mL） 直形冷凝管 蒸馏头 温度计（150℃）
接液管 锥形瓶（100 mL） 量筒（10 mL） 酒精灯
2. 试剂
工业酒精
3. 其它
沸石（素烧瓷片）
四、实验内容 （简单介绍）
1．取10.0 mL待蒸工业乙醇倒入15mL磨口圆底烧瓶中，加入2 ~ 3粒瓷片或沸石[1]。
2．按普通蒸馏装置安装好仪器（装置见Leabharlann 8.a）。3．通入冷凝水。
4．用酒精灯加热，注意观察蒸馏瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入接受瓶，记录第一滴馏出液滴入接收瓶时的温度t1。然后调节加热速度[2]，控制蒸馏速度为每秒1 ~ 2滴为宜，使温度计水银球上总附有液滴，以保持气液两相平衡。当温度计读数稳定时，此温度即为样品的沸点。（换一个干燥的锥形瓶作接受器，）记录这一温度t2。当温度计上温度突然下降或继续上升（或蒸馏烧瓶残留少量液体）时，停止蒸馏。
工业乙醇的蒸馏实验报告
工业乙醇的蒸馏实验报告一、实验目的1、熟悉蒸馏的原理和操作方法。
2、掌握利用蒸馏法分离和提纯乙醇的技术。
3、学会使用相关实验仪器，如蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等。
二、实验原理蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点的差异，通过加热使液体混合物部分汽化，然后将蒸汽冷凝为液体，从而实现分离和提纯的操作。
乙醇和水形成的混合物，乙醇的沸点（785℃）低于水的沸点（100℃），因此可以通过蒸馏将乙醇从混合物中分离出来。
三、实验仪器和试剂1、仪器蒸馏烧瓶直形冷凝管接引管锥形瓶温度计酒精灯铁架台（带铁圈、铁夹）石棉网2、试剂工业乙醇四、实验装置图（此处绘制实验装置图，包括蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收瓶等的连接方式和位置）五、实验步骤1、组装仪器按照实验装置图，将蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管、锥形瓶等仪器依次安装在铁架台上，确保仪器连接紧密，不漏气。
2、加料将约100 mL 工业乙醇倒入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，以防暴沸。
3、加热点燃酒精灯，先通过石棉网缓慢加热蒸馏烧瓶，观察到溶液中有气泡产生后，再加大火焰，使溶液保持沸腾状态。
4、观察和记录密切观察温度计的示数，当温度达到 785℃左右时，开始收集馏出液，记录馏出液的温度范围和体积。
5、停止加热当蒸馏烧瓶中的液体接近蒸干时，停止加热。
6、拆卸仪器实验结束后，先撤去酒精灯，待装置冷却后，拆卸仪器，清洗干净备用。
六、实验数据记录与处理1、记录实验过程中的温度和馏出液的体积。
｜馏分序号｜温度范围（℃）｜馏出液体积（mL）｜｜｜｜｜｜ 1 ｜ 78 80 ｜ 20 ｜｜ 2 ｜ 80 82 ｜ 30 ｜｜ 3 ｜ 82 85 ｜ 15 ｜2、计算乙醇的回收率回收率＝（收集到的乙醇体积／初始加入的乙醇体积）× 100%七、实验结果与讨论1、实验结果通过蒸馏操作，成功分离出了乙醇，得到了不同温度范围的馏分。
2、误差分析温度测量误差：温度计的读数可能存在一定的误差，导致馏分收集的温度范围不准确。
《(实验)工业酒精的蒸馏》
《(实验)工业酒精的蒸馏》
工业酒精是指在工业上应用的酒精，广泛用于化工、制药、油漆、印染、食品等行业。
酒精可以通过蒸馏法得到纯度较高的工业酒精。
下面就来介绍一下实验室中怎样蒸馏酒精。
一、实验仪器和试剂：
1、加热器；
2、减压装置；
3、冷却器；
4、温度计；
5、工业酒精；
6、蒸馏水。
二、实验步骤：
1、将加热器加热至适当温度后，加入工业酒精。
2、利用减压装置将装置内压力降至适当范围。
3、将冷却器连接到加热器的出口处，并将实验管或烧杯放于冷却器出口处接收收集
的蒸馏液。
4、开始加热加热器，观察管内蒸气的升温情况。
5、当温度计显示温度达到酒精的沸点时，便可开始收集酒精蒸气。
6、当收集的蒸馏液密度达到标准后即为蒸馏结束。
三、实验结果：
经过蒸馏过程后，收集到的酒精液体纯度较高，可以用于工业生产所需。
四、注意事项：
1、实验过程中要注意安全，加热器的温度不要过高，以免引发安全事故。
2、实验操作应严格按照操作规程进行，保证实验成功。
3、蒸馏过程中要注意操作技巧，控制好温度和压力，以免影响实验结果。
4、收集到的蒸馏液要经过密度测量等相关检测，确保其纯度、质量符合工业标准。
总之，蒸馏是一种基础的分离技术，对于工业生产具有极其重要的应用价值。
通过掌
握实验室中的蒸馏方法，可以更加深入地了解酒精的特性和分离原理，为工业生产提供更
好的参考和依据。
蒸馏工业酒精实验报告
蒸馏工业酒精实验报告1. 引言蒸馏是一种常用的物质分离方法，广泛应用于各种工业生产过程中。
本实验旨在通过蒸馏方法制备工业酒精，并对其进行分析与鉴定。
2. 实验原理2.1 蒸馏的原理蒸馏是利用液体组分的沸点差异，通过升温使其中一种组分沸腾，然后将其蒸汽冷却凝结再收集的分离方法。
在本实验中，利用水和工业酒精的沸点差异，将工业酒精从混合液中分离出来。
2.2 工业酒精的性质工业酒精是一种无色透明的液体，主要成分为乙醇。
其沸点为78，密度为0.789 g/mL。
本实验中的乙醇浓度为96%。
3. 实验步骤3.1 仪器与试剂准备- 蒸馏器：采用玻璃蒸馏器，具有冷凝管和接收瓶。
- 加热设备：采用电热水浴装置，可以精确控制温度。
- 混合液：准备含有96%乙醇的混合液。
3.2 实验操作1. 将混合液倒入蒸馏器中，并连接好冷凝管和接收瓶。
2. 打开电热水浴装置，逐渐升温，直到达到乙醇的沸点（78）。
3. 观察冷凝管中产生的蒸馏液，并进行收集。
4. 收集完成后，关闭电热水浴装置，待蒸馏液冷却后进行分析与鉴定。
4. 分析与结果4.1 分离结果经过蒸馏操作，可观察到在冷凝管中产生了无色透明的液体，即工业酒精。
通过收集，得到一定量的工业酒精。
4.2 理化性质分析分离出的工业酒精符合其理化性质。
经称重和体积测量，可以得到其密度以及乙醇浓度。
4.3 实验误差与改进由于实验条件的限制，实验中可能存在一定的误差。
为减小误差，可以使用更精确的仪器进行测量，严格控制温度等实验参数。
5. 实验总结通过本次实验，我们成功地使用蒸馏方法分离出工业酒精。
通过对分离出的工业酒精进行分析与鉴定，了解了其理化性质。
实验过程中，我们也对蒸馏操作的要点和注意事项有了更深入的了解。
6. 参考文献。
酒精分馏实验报告3篇
酒精分馏实验报告3篇以下是网友分享的关于酒精分馏实验报告的资料3篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
酒精分馏实验报告篇1篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏实验报告乙醇的蒸馏一、实验原理————————————————————————————————————————————————————————————————————二、实验仪器及试剂主要仪器：———————————————————————————————————————————————————主要试剂：———————————————————————————————————————————————————三、操作步骤1、检验装置的气密性。
(实验)工业酒精的蒸馏.doc
(实验)工业酒精的蒸馏.doc
酒精是一种广泛应用的有机化合物，其中工业酒精是最重要的一种。
通过蒸馏以提高纯度，是工业制备酒精的常用方法。
本实验将介绍工业酒精的蒸馏方法。
实验原理：
酒精具有较低的沸点，故可以通过蒸馏的方法提高纯度。
工业酒精是通常含有少量杂质的，蒸馏可以去除其中的杂质。
但是纯度达不到实验用酒精的要求，实验用酒精必须再经过人工去离子水蒸馏。
实验步骤：
1.取适量工业酒精放入酒精灯顶部的蒸馏设备中。
2.加热饱和蒸汽，使其进入蒸馏设备中。
3.蒸馏后得到的半纯工业酒精可以略微提高纯度。
4.使用人工去离子水蒸馏得到实验用酒精。
注意事项：
1.操作过程中注意安全，避免火灾事故的发生。
2.蒸馏设备要清洗干净，防止杂质影响酒精纯度。
3.在使用人工去离子水蒸馏之前，必须确保半纯工业酒精干净。
4.操作前必须熟知实验原理，正确操作。
实验结果：
结论：。
工业酒精的蒸馏实验报告
工业酒精的蒸馏实验报告篇一：实验一蒸馏工业乙醇实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的1．掌握常压蒸馏的操作方法。
2．了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。
3．掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。
二、实验原理液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。
在使用、分离和纯化过程中，具有很重要的意义。
液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时，液体即开始沸腾，液体在101.33 KPa（1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。
液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外界压力减小，沸点降低。
沸点随外压而变化有如下经验规律：在101.33 KPa（1 atm）附近，当压力每下降1.33 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降0.5 ℃。
在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约10 ℃。
在一定压力下，纯净化合物的沸点是固定的，而且沸程很短，一般为l℃左右。
但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。
不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。
如杂质是不挥发的，则不纯液体的沸点比纯液体的高，若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升（恒沸混合物例外），故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。
由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化，因此，讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定沸点时外界的大气压，以便与其文献值相比较。
沸点的测定分为常量法和微量法。
常量法装置及操作与一般蒸馏相同。
图3.2 常压蒸馏装置图3.3 微量法测定沸点装置微量法测定沸点可用图3.3所示装置。
取一支长约8 cm、直径为4～5 mm薄壁玻璃管制成沸点管，在其中加入待测液体有机化合物样品4～5滴，再在管中插入一支上端密封开口向下的毛细管（要全部没入待测液体中）。
用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧，使待测液面与温度计水银球上限平齐。
实验一 工业酒精蒸馏
蒸馏支管的底边所在的水平线上。
在铁架台上，首先根据热源，固定好蒸馏烧瓶的位置，在装配其他仪器时，不宜再调整蒸馏烧瓶的位置。
选一适宜的冷凝管，在另一铁架台上，用铁夹夹住冷凝管的中上部分，调整铁架台和铁夹的位置，使冷凝管的中心线和蒸馏烧瓶支管的中心线成一直线。
蒸馏烧瓶的支管须伸入冷凝管扩大部分的 1/2 左右，铁夹应调节到正好为夹在冷凝管的中央部分。
顺次连接其他仪器。
装配装置时，应注意以下几点：（1）首先根据热源（加热夹套），选定好蒸馏烧瓶的高低位置，然后一它为基准，顺次连接其他仪器。
（2）装配严密，以防漏气（3）绝对不许铁器和玻璃仪器接触，以防夹破仪器，所用铁夹必须用石棉布、橡皮等作它的衬垫。
铁夹应该装在仪器的背面，夹在蒸馏烧瓶支管以上的位置和冷凝管的中央部分。
常压下的蒸馏装置必须与大气相通。
（4）蒸馏装置安装好后应检查一次。
从正面观察，蒸馏烧瓶支管应与冷凝管同轴，从侧面观察，整套装置应处于同一平面上。
（5）在同一实验桌上装配几套蒸馏装置且相互较近时，每两套装置的相对位置必须或是蒸馏烧瓶对蒸馏烧瓶、或是接受器对接受器；避免使一套装置的蒸馏烧瓶与另一套装置的接受器紧密相连，因为这样右着火的危险。
六．蒸馏操作1、加料：将待蒸 20ml 乙醇小心倒入蒸馏瓶中，不要使液体从支管流出。
加入3～4 粒沸石，插入温度计，注意温度计的位置。
再检查一次装置是否稳妥与严密。
2、加热：先打开冷凝水龙头，缓缓通入冷水，然后开始加热。
注意冷水自下而上，蒸汽自上而下，两者逆流冷却效果好。
当液体沸腾，蒸气到达水银球部位时，温度计读数急剧上升，调节热源，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡，使蒸馏速度以每秒 1—2 滴为宜。
此时温度计读数就是馏出液的沸点。
蒸馏时若热源温度太高，使蒸气成为过热蒸气，造成温度计所显示的沸点偏高；若热源温度太低，馏出物蒸气不能充分浸润温度计水银球，造成温度计读得的沸点偏低或不规则。
3、收集馏液：准备两个接受瓶，一个接受前馏分，另一个（需称重）接受所需馏分，并记下该馏分的沸程：即该馏分的第一滴和最后一滴时温度计的读数。
工业乙醇的蒸馏实验报告
一、实验目的1. 了解工业乙醇的蒸馏原理和操作步骤。
2. 掌握蒸馏装置的安装与操作方法。
3. 通过实验，提高对蒸馏技术的实际操作能力。
4. 学习利用蒸馏技术分离和纯化液体有机化合物。
二、实验原理蒸馏是一种常用的分离和提纯液体有机化合物的方法。
当液体加热至沸点时，低沸点物质先挥发，通过冷凝管冷凝后收集，从而实现与高沸点物质的分离。
本实验以工业乙醇为原料，通过蒸馏方法进行分离和提纯。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、电子天平、酒精灯、铁架台、石棉网、支架、铁夹、铁环、量筒（50ml及20ml）、小烧杯（50ml）。
2. 试剂：60%工业乙醇、沸石。
四、实验步骤1. 将70ml工业乙醇样品倒入测定密度用的量筒中，小心放入比重计，待其稳定后（勿使其靠在筒壁上），读出其相对密度d1，记录待蒸馏样品中乙醇的质量分数。
2. 将60ml工业乙醇样品倒入100ml圆底烧瓶中，加入2-3粒沸石，以防止暴沸。
3. 分别按普通蒸馏和分馏装置安装好仪器。
4. 通入冷凝水。
5. 用电热套加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入接受瓶，记录从蒸馏头指管滴下第一滴馏出液时的温度t1。
然后调节热源温表，控制蒸馏速度为每秒1-2滴为宜，保持温度计水银球上挂有液滴。
当温度计读数恒定时，换一个干燥的锥形瓶作接收器，收集馏出液，并记录着温度t2。
当温度在上升1度（t3）时，即停止整流。
t2-t3为95%乙醇的沸程。
6. 停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水。
五、实验结果与分析1. 待蒸馏样品中乙醇的质量分数为60%。
2. 蒸馏得到的95%乙醇的沸程为t2-t3=80℃。
3. 通过实验，发现蒸馏过程中存在以下问题：（1）温度控制不够严格，导致沸程范围较宽。
工业酒精的蒸馏
实验5-9 工业酒精的蒸馏工业酒精的蒸馏工业酒精的蒸馏1．蒸馏时为什么蒸馏烧瓶所盛液体的量不应超过其容积的2/3，也不应少于1/3？通常所蒸馏的原料液体的体积应占圆底烧瓶容量的1/3 ~ 2/3。
如果装入的液体量过多，当加热到沸腾时，液体可能冲出，或者液体飞沫被蒸气带出，混入馏出液中；如果装入的液体量太少，在蒸馏结束时，相对地会有较多的液体残留在瓶内蒸不出来。
2．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新进行蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？液体在沸腾时，释放大量蒸气至小气泡中。
待气泡中的总压力增加到超过大气压，并足够克服由于液柱所产生的压力时，蒸气的气泡就上升逸出液面。
此时，如在液体中有许多小空气泡或其他的气化中心时，液体就可平稳地沸腾。
否则，液体的温度可能上升到超过沸点而不沸腾，这时，一旦有一个气泡形成，由于液体在此温度时的蒸气压已远远超过大气压和液柱压力之和，就会使得上升的气泡增大得非常快，甚至将液体冲溢出瓶外，这种不正常的沸腾，称为“暴沸”。
因而在加热前应加入止暴剂（或称助沸物）引入气化中心，以保证沸腾平稳。
在任何情况下，切忌将止暴剂加至已受热接近沸腾的液体中，否则常因突然放出大量空气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险。
如果加热前忘了加入止暴剂，补加时必须先移去热源，待加热液体冷至沸点以下后方可加入。
如蒸馏中途停止，后来需要继续蒸馏，也必须在加热前补添新的沸石才安全。
因为起初加入的止暴剂在加热时已逐出了部分空气，在冷却时吸附了液体，可能已经失效。
3．为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1~2滴/s？蒸馏速度1~2滴/s为宜。
蒸馏的速度不应太慢，否则易使水银球周围的蒸气短时间中断，致使温度计上的读数有不规则的变动；蒸馏速度也不能太快，否则易使温度计读数不正确。
在蒸馏过程中，温度计的水银球上应始终附有冷凝的液滴，以保证温度计的读数是气液两相的平衡温度。
工业酒精的蒸馏实验报告.doc
工业酒精的蒸馏实验报告.doc
实验报告－工业酒精的蒸馏
实验目的：
通过蒸馏方法从工业酒精中分离出无水酒精。
实验原理：
工业酒精是一种含有一定量水分的酒精溶液，其沸点较高。
蒸馏
原理是根据物质的不同沸点，利用液体蒸发、气体冷凝的原理进
行分离。
在工业酒精蒸馏中，由于酒精的沸点低于水，通过加热
原料溶液，酒精首先蒸发，被冷凝成液体后收集，即可得到酒精。
实验步骤：
1. 准备好装有工业酒精的蒸馏烧瓶和冷凝管等设备。
2. 将烧瓶放置在加热装置上，连接好冷凝管，并确保密封良好。
3. 开始加热酒精溶液，温度逐渐升高。
4. 观察温度计的温度变化，当温度达到酒精的沸点时，开始收集
冷凝后的酒精。
5. 收集的酒精为无水酒精。
实验结果：
通过蒸馏实验，成功地从工业酒精中分离出了无水酒精。
结论：
工业酒精通过蒸馏方法可以得到无水酒精，可以应用于各种需要
无水酒精的实验与工业用途中。
实验结果表明，蒸馏是一种有效
的分离方法。
工业酒精的蒸馏
工业酒精的蒸馏一、实验目的1、掌握蒸馏的基本原理和基本操作；2、了解沸点测定的意义；二、实验原理气液平衡原理三、实验操作1、蒸馏蒸馏装置和安装：蒸馏实验装置主要包括三个部分：蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器。
2、蒸馏操作加料：把长颈漏斗放在蒸馏烧瓶口，经漏斗加入待蒸馏的液体（本实验用工业酒精）数毫升，或把蒸馏烧瓶稍倾斜，沿着瓶壁小心加入。
加入几粒沸石（止爆剂），然后装上蒸馏头、温度计、冷您管、接液管、接收器。
加热：加热前，先向冷凝管下边的口缓缓通水，把上边口流出来的水引入水池中。
接着加热，最初用小火加热，慢慢增大火力使之沸腾，调节火焰蒸馏使速度以1～2滴馏出液/s 收集所需范围的馏出液。
拆卸仪器：蒸馏完毕，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器，其程序与装配时相反，按次序取下接受器、冷凝管和蒸馏烧瓶。
四、实验装置图管图1：常量蒸馏实验装置图图2：微型蒸馏装置图五、注意事项1、蒸馏：蒸馏易挥发或易燃液体时，不能用明火加热；否则易引起火灾，故要用水浴、油浴、或砂浴等。
2、温度计的使用：温度计水银球部位的玻璃很薄，容易破损，使用时要特别小心，一不能用温度计当搅拌棒使用；二不能测定超过温度计的最高刻度的温度；三不能把温度计长时间放在高温的溶液中。
否则，会使温度计的水银球变形，读数不准。
3、冷凝管通水后很重，所以安装冷凝管时应将夹子夹在冷凝管的重心的地方。
六、习题1、进行蒸馏操作时从安全和效果两个方面考虑应注意那些问？2、蒸馏时，加入止爆剂为什么能防止暴沸？如果加热后才发现未加入止爆剂时，应该怎样处理才安全？3、冷凝管通水是由下而上，反过来效果怎样？为什么？4、如果加热过猛，测定出来的沸点是否正确？为什么？5、当加热后有馏出液出来时，才发现冷凝管未通水，请问能否马上通水？如果不行，应怎么操作？注：⑴按要求写出实验报告，实验报告应在下次做实验前交给实验指导教师。
⑵要求画出实验装置图。
⑶量出馏出液的体积，并计算回收率。
工业酒精的蒸馏实验报告
工业酒精的蒸馏实验报告篇一：实验一蒸馏工业乙醇实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的1．掌握常压蒸馏的操作方法。
2．了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。
3．掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。
二、实验原理液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。
在使用、分离和纯化过程中，具有很重要的意义。
液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时，液体即开始沸腾，液体在101.33 KPa（1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。
液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外界压力减小，沸点降低。
沸点随外压而变化有如下经验规律：在101.33 KPa（1 atm）附近，当压力每下降1.33 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降0.5 ℃。
在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约10 ℃。
在一定压力下，纯净化合物的沸点是固定的，而且沸程很短，一般为l℃左右。
但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。
不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。
如杂质是不挥发的，则不纯液体的沸点比纯液体的高，若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升（恒沸混合物例外），故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。
由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化，因此，讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定沸点时外界的大气压，以便与其文献值相比较。
沸点的测定分为常量法和微量法。
常量法装置及操作与一般蒸馏相同。
图3.2 常压蒸馏装置图3.3 微量法测定沸点装置微量法测定沸点可用图3.3所示装置。
取一支长约8 cm、直径为4～5 mm薄壁玻璃管制成沸点管，在其中加入待测液体有机化合物样品4～5滴，再在管中插入一支上端密封开口向下的毛细管（要全部没入待测液体中）。
用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧，使待测液面与温度计水银球上限平齐。
工业酒精蒸馏实验报告
【导语】撰写实验报告是科技实验⼯作不可缺少的重要环节。
以下是⽆忧考整理的⼯业酒精蒸馏实验报告，欢迎阅读！【篇⼀】⼯业酒精蒸馏实验报告 实验名称：蒸馏⼯业酒精 ⼀、实验⽬的 1学习和认识有机化学实验知识，掌握实验的规则和注意事项。
2学习和认知蒸馏的基本仪器和使⽤⽅法以及⽤途。
3掌握，熟悉蒸馏的操作。
⼆、实验原理 纯液态物质在⼀定压⼒下具有⼀定沸点，⼀般不同的物质具有不同的沸点。
蒸馏就是利⽤不同物质沸点的差异，对液态混合物进⾏分离和提纯的⽅法。
当液态混合物受热时，低沸点物质易挥发，⾸先被蒸出，⽽⾼沸点物质因不易挥发⽽留在蒸馏瓶中，从⽽使混合物分离。
若要有较好的分离效果，组分的沸点差在30℃以上。
三、仪器与试剂 试剂：未知纯度的⼯业酒精，沸⽯。
仪器：500ml圆底烧瓶，蒸馏头，温度计，回流冷凝管，接引管，锥形瓶，橡⽪管，电热套，量筒，⽓流烘⼲机，温度计套管，铁架台，循环⽔真空汞。
四、仪器装置 五、实验步骤及现象 1将所有装置洗净按图装接（玻璃内壁没有杂质，且清澈透明）。
2取出圆底烧瓶，量取30ml的⼯业酒精，再加⼊1‐2颗沸⽯。
3先将冷凝管注满⽔后打开电热套的开关。
4记录第⼀滴流出液时和最后⼀滴时的温度，期间控制温度在90℃以下。
5当不再有液滴流出时，关闭电热套。
待冷却后，拆下装置，测量锥形瓶中的液体体积，计算产率。
六、注意事项 1温度计的位置是红⾊感应部分应与具⽀⼝的下端持平。
当温度计的温度急速升⾼时，应该减⼩加热强度，不然会超过限定温度。
2酒精的沸点为78℃，实验中蒸馏温度在80-83℃。
七、问题与讨论 1在蒸馏装置中，把温度计⽔银球插⾄靠近页⾯，测得的温度是偏⾼还是偏低，为什么？ 答：偏⾼。
页⾯上不仅有酒精蒸汽，还有⽔蒸⽓，⽽⽔蒸⽓的温度有100℃，所以混合⽓体的温度会⾼于酒精的温度。
2沸⽯为什么能防⽌暴沸，如果加热⼀段时间后发现为加⼊沸⽯怎么办？ 答：沸⽯是多空物质，他可以液体内部⽓体导⼊液体表⾯，形成⽓化中⼼，使液体保持平稳沸腾。
工业酒精的蒸馏实验报告范文
工业酒精的蒸馏实验报告范文农业机械酒精的蒸馏实验报告范文篇一：工业酒精的蒸馏实验报告范文实验名称：蒸馏工业酒精一、实验目的1学习和认识有机化学实验常识，掌握实验的游戏规则和作法注意事项。
2学习和认知蒸馏的方法论基本仪器和转用方法以及用途。
3掌握，熟悉蒸馏的操作。
二、实验原理纯液态物质在一定压力下具有一定沸点，一般不同的物质具有不同的沸点。
蒸馏就是利用不同偏差物质沸点的差异，对液态混合物进行分离和提纯的方法。
当液态氨受热时，低沸点物质易燃，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发而留在蒸馏瓶中，从而并使混合物分离。
若要有较好的黏合效果，组分的沸点差在30℃以上。
三、仪器与试剂试剂：未知纯度的工业酒精，沸石。
仪器：500ml圆底烧瓶，蒸馏头，温度计，回流冷凝管，接引管，锥形瓶，橡皮管，电热套，量筒，气流烘干机，温度计套管，铁架台，循环水真空汞。
四、仪器装置五、实验步骤及现象1将所有组件洗净按图装接（灯具内壁没有杂质，且清澈透明）。
2取出圆底烧瓶，量取30ml的工业酒精，再加入1‐2颗沸石。
3先将冷凝管注满水后打开电热套的开关。
4记录历史记录第一滴流出液时和最后一滴时的温度，期间控制温度在90℃以下。
5当并不一定有液滴流出时，关闭电热套。
待冷却后，拆下装置，测量锥形瓶中的液体体积，计算产率。
六、注意事项1外侧温度计的位置是红色感应部分应与具支口的下端持平。
当温度计的温度急速升高时，假如减小加热强度，不然会超过限定温度。
2酒精的沸点为78℃，科学实验中蒸馏温度在80-83℃。
七、问题与讨论1在蒸馏装置中，把温度计水银球插至靠近页面，测得的温度是偏大偏高还是偏低，为什么？答：偏高。
页面上不仅有酒精蒸汽，还有水蒸气，而微粒的温度有100℃，所以混合气体的温度会高于酒精温度的温度。
2沸石为什么能防止暴沸，如果一两年加热一段时间后发现为加入沸石怎么办？答：沸石是多空物质，他可以液体内部气体导入液体表面，形成气化中心，以使液体保持平稳沸腾。
工业酒精蒸馏实验报告(最新)
工业酒精蒸馏实验报告实验名称：蒸馏工业酒精一、实验目的1学习和认识有机化学实验知识，掌握实验的规则和注意事项。
2学习和认知蒸馏的基本仪器和使用方法以及用途。
3掌握，熟悉蒸馏的操作。
二、实验原理纯液态物质在一定压力下具有一定沸点，一般不同的物质具有不同的沸点。
蒸馏就是利用不同物质沸点的差异，对液态混合物进行分离和提纯的方法。
当液态混合物受热时，低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发而留在蒸馏瓶中，从而使混合物分离。
若要有较好的分离效果，组分的沸点差在30℃以上。
三、仪器与试剂试剂：未知纯度的工业酒精，沸石。
仪器：500ml圆底烧瓶，蒸馏头，温度计，回流冷凝管，接引管，锥形瓶，橡皮管，电热套，量筒，气流烘干机，温度计套管，铁架台，循环水真空汞。
四、仪器装置五、实验步骤及现象1将所有装置洗净按图装接（玻璃内壁没有杂质，且清澈透明）。
2取出圆底烧瓶，量取30ml的工业酒精，再加入1‐2颗沸石。
3先将冷凝管注满水后打开电热套的开关。
4记录第一滴流出液时和最后一滴时的温度，期间控制温度在90℃以下。
5当不再有液滴流出时，关闭电热套。
待冷却后，拆下装置，测量锥形瓶中的液体体积，计算产率。
六、注意事项1温度计的位置是红色感应部分应与具支口的下端持平。
当温度计的温度急速升高时，应该减小加热强度，不然会超过限定温度。
2酒精的沸点为78℃，实验中蒸馏温度在80-83℃。
七、问题与讨论1在蒸馏装置中，把温度计水银球插至靠近页面，测得的温度是偏高还是偏低，为什么？答：偏高。
页面上不仅有酒精蒸汽，还有水蒸气，而水蒸气的温度有100℃，所以混合气体的温度会高于酒精的温度。
2沸石为什么能防止暴沸，如果加热一段时间后发现为加入沸石怎么办？答：沸石是多空物质，他可以液体内部气体导入液体表面，形成气化中心，使液体保持平稳沸腾。
若忘加沸石，应先停止加热，待液体稍冷后在加入沸石。
3当加热后有流出液体来，发现为通入冷凝水，应该怎样处理？答：这时应停止加热，使冷凝管冷却一下，在通水，再次加热继续蒸馏。
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蒸馏支管的底边所在的水平线上。
在铁架台上，首先根据热源，固定好蒸馏烧瓶的位置，在装配其他仪器时，不宜再调整蒸馏烧瓶的位置。
选一适宜的冷凝管，在另一铁架台上，用铁夹夹住冷凝管的中上部分，调整铁架台和铁夹的位置，使冷凝管的中心线和蒸馏烧瓶支管的中心线成一直线。
蒸馏烧瓶的支管须伸入冷凝管扩大部分的 1/2 左右，铁夹应调节到正好为夹在冷凝管的中央部分。
顺次连接其他仪器。
装配装置时，
应注意以下几点：
（1）首先根据热源（加热夹套），选定好蒸馏烧瓶的高低位置，然后一它为基准，顺次连接其他仪器。
（2）装配严密，以防漏气
（3）绝对不许铁器和玻璃仪器接触，以防夹破仪器，所用铁夹必须用石棉布、橡皮等作它的衬垫。
铁夹应该装在仪器的背面，夹在蒸馏烧瓶支管以上的位置和冷凝管的中央部分。
常压下的蒸馏装置必须与大气相通。
（4）蒸馏装置安装好后应检查一次。
从正面观察，蒸馏烧瓶支管应与冷凝管同轴，从侧面观察，整套装置应处于同一平面上。
（5）在同一实验桌上装配几套蒸馏装置且相互较近时，每两套装置的相对位置必须或是蒸馏烧瓶对蒸馏烧瓶、或是接受器对接受器；避免使一套装置的蒸馏烧瓶与另一套装置的接受器紧密相连，因为这样右着火的危险。
六．蒸馏操作
1、加料：将待蒸 20ml 乙醇小心倒入蒸馏瓶中，不要使液体从支管流出。
加入3～4 粒沸石，插入温度计，注意温度计的位置。
再检查一次装置是否稳妥与严密。
2、加热：先打开冷凝水龙头，缓缓通入冷水，然后开始加热。
注意冷水自下而上，蒸汽自上而下，两者逆流冷却效果好。
当液体沸腾，蒸气到达水银球部位时，温度计读数急剧上升，调节热源，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡，使蒸馏速度以每秒 1—2 滴为宜。
此时温度计读数就是馏出液的沸点。
蒸馏时若热源温度太高，使蒸气成为过热蒸气，造成温度计所显示的沸点偏高；若热源温度太低，馏出物蒸气不能充分浸润温度计水银球，造成温度计读得的沸点偏低或不规则。
3、收集馏液：准备两个接受瓶，一个接受前馏分，另一个（需称重）接受所需馏分，并记下该馏分的沸程：即该馏分的第一滴和最后一滴时温度计的读数。
在所需馏分蒸出后，温度计读数会突然下降。
此时应停止蒸馏。
即使杂质很少，也不要，以免蒸馏瓶破裂及发生其它意外事故。
4、拆除蒸馏装置：蒸馏完毕，先应撤出热源，然后停止通水，最后拆除蒸馏装置（与安装顺序相反）。
七．折光率的测定将收集到的馏分（乙醇）在阿贝折光仪上测定其折光率(具体操作见附录)，根据折光率查出产品的组成。
八．实验注意事项 1、冷却水流速以能保证蒸汽充分冷凝为宜，通常只需保持缓缓水流即可。
2、蒸馏有机溶剂均应用小口接收器，如锥形瓶。
九．思考题
1、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？文献里记载的某物质的沸点是否即为你们那里的沸点温度？
2、蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？
3、为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为 1－2 滴／S 为宜？
4、如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？
附录折射率的测定及标准折射率折射率（又称折光率）是有机化合物的重要常数之一。
它是液体化合物的纯度标志，也可作为定性鉴定的依据。
在有机化学实验室里，一般都用阿贝(Abbe)折光仪来测定折射率，使用方法： 1．仪器的安装将折光仪置于靠窗的桌上或普通白炽灯前。
但勿使仪器暴于直照的日光中，以避免液体试样迅速蒸发。
用橡皮管将测量棱镜和辅助棱镜上保温夹套的进出水口与超级恒温槽串接起来，恒温温度以折光仪上温度计读数为准，一般选用20±0.1℃或25±0.1 ℃。
2．加样小心钮开直角棱镜的闭合旋钮，把上下镜分开，用滴管滴加少量丙酮清洗镜面（用滴管时注意勿使管尖碰触镜面），促使难挥发的沾污物逸走，必要时可用擦镜纸轻轻擦拭镜面。
待镜面干燥后，使下面毛玻面棱镜处于水平状态，滴加数滴试样于辅助棱镜的毛镜面上，合上棱镜，适当钮紧闭合旋钮。
若试样易挥发，则可在二棱镜接近闭合时从加液小槽中加入，然后合上棱镜，闭合旋钮。
3．对光转动手柄，使刻度盘标尺的示值为最小，调节反射镜，使入射光进入棱镜组，同时从测量望远镜中观察，使视场最亮。
调节目镜，使视场准丝最清晰。
4．粗调转动手柄，使刻度盘标尺的示值逐渐增大，直到观察到视场中出现彩色光带或黑白临界线为止。
5．消色散转动消色散手柄，使视场内呈现一清晰的明暗临界线。
6．精调转动手柄，使临界线正好处于×形准丝交点上，若此时又呈现微色散，必须重新调节消色散手柄，使临界线明暗清晰。
还需调节望远镜的目镜进行聚集，使视场清晰。
7．读数为保护刻度盘的清洁，现在的折光仪一般都将刻度盘装在罩内，读数时应先打开罩壳上方的小窗，使光线射入，然后从读数望远镜中读出标尺上相应的示值和温度。
由于眼睛在判断临界线是否处于准丝交点上时，容易疲劳，为减少偶然误差，应转动手柄，重复测定三次，三个读数相差不能大于 0.0002，然后取平均值。
试样的成分对折光率的影响是极其灵敏的，由于污垢或试样中易挥发组分的蒸发，致使试样组分发生微小的改变，会导致读数不准确，因此测一试样应重复取三次样，测定这三个样品的数据，再取其平均值。
8．仪器校正折光仪刻度盘上标尺的零点有时会发生移动，需加以校正。
校正方法是用已知折光率的标准液体，一般是用纯水，按上述方法进行测定，将平均值与标准值比较，其差值即为校正值。
纯水的nD20=1.33299，再15℃到30℃之间的温度系数为-0.0001/℃。
再精密的测定工作中，须在所测定范围内用几种折光率不同的液体进行校正，并画成校正曲线，以供测试时对照校核。
9．注意折光率有加。