元素课件
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人教版化学九年级上册第三单元3.3《元素》ppt课件 ( 共21张PPT)
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021 12:02:08 AM
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11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。2021/8/112021/8/112021/8/11Aug-2111- Aug-21
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12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。2021/8/112021/8/112021/8/11Wednesday, August 11, 2021
4、地壳中各种元素的质量分数 氧>硅>铝>铁
（1）地壳中含量最多的元素是： 氧元素 （2）地壳中含量最多的金属元素：铝元素 （3）生物细胞中含量最多的元素：氧元素
5、元素与原子的区别与联系
原子
元素
1、粒子；
1、是粒子的总称；
区 2、既讲种类，又讲个数； 2、只讲种类，不讲个 别 3、微观角度描述分子的 数；
18 Ar 氩 40
图A
+6 2 4 图B
(1)原子序数为14的元素名称为
；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位
置是（填①或②或③） ；
(3)每周期中从左到右存在着的变化规律（写一条）＿＿
＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、元素 1.定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称 2、决定元素种类的是:核电荷数（质子数） 3.分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4.地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁 二、元素符号 1、书写 2、符号表示意义 三、元素周期表 1、元素周期表的构成（周期、族） 2、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 3、元素周期表中各符号含义
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
元素ppt课件
磷元素及其性质
磷元素的物理性质：磷是一种 白色或浅黄色固体，具有微弱 的毒性。
磷元素的化学性质：磷在常温 下能与氧气反应生成五氧化二 磷，同时也能与酸反应。
磷的重要化合物：磷酸、磷酸 盐等。
氯元素及其性质
氯元素的物理性质
氯是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯元素的化学性质
氯气具有强氧化性，能与多种金属和非金属反应 生成氯化物。
描述铁在自然界中的存在形式，以及铁在工 业和日常生活中的用途。
05
CHAPTER
非金属元素及其性质
硫元素及其性质
硫元素的物理性质
硫是一种淡黄色固体，具有刺激 性气味。
硫元素的化学性质
硫在常温下不易与氧气反应，但 在加热条件下能与氧气反应生成
二氧化硫。
硫的重要化合物
硫化氢、二氧化硫、三氧化硫等 。
氢气是已知的最轻的元素，也 是宇宙中最丰富的元素。
物理性质：无色、无味、透明 的气体。
化学性质：非常活泼，可以与 几乎所有其他元素形成化合物
。
氢气的用途：用于生产氨、盐 酸、甲醇等化工产品；作为火 箭推进剂；用于核聚变研究等
。
氧元素及其性质
原子序数：8 元素符号：O
原子质量：15.9994
氧元素及其性质
中的表现。
镁的存在和用途
描述镁在自然界中的存在形式 ，以及镁在工业和日常生活中
的用途。
铝元素及其性质
铝的原子结构
详描述铝的原子结构，包括 质子数、中子数和电子数等。
铝的物理性质
描述铝的外观、状态、密度、 硬度等物理特性。
铝的化学性质
分析铝与其他元素之间的化学 反应，以及铝在各种化学环境 中的表现。
元素PPT课件人教版九年级上册化学 (22页)
18．如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说
法错误的是( D )
A.碘属于非金属元素 B．碘原子的核内质子数为53 C．碘的相对原子质量为126.9 D．碘属于第7周期元素
3.3 元素-PPT课件-2020年秋人教版九年级上 册化学 (22张)
19．(济南中考)以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，
____氧。
3．(怀化中考改编)加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”“锌”指的是
( D)
A．原子 B．分子 C．离子 D．元素
4．(天津中考)下列说法正确的是( A)
A．地壳中含量最多的元素是氧 B．海洋中含量最多的元素是氯 C．空气中含量最多的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是钙
5．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( C)
12．(大连中考)2019年是元素周期律发现150周年。如图是氯元素在元素周
期表中的相关信息，下列说法错误的是( A)
A.氯属于金属元素 B．氯的原子序数是17 C．氯原子核外有17个电子 D．氯的相对原子质量是35.45
13．(昆明中考)氟元素与硅元素最本质的区别是( D)
A．相对原子质量不同 B．中子数不同 C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同
从左到右最外层电子数从1到8依次递增 (2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左至右由___金__属___元素过渡 到____非__金__属_元素，并以稀有气体元素结尾； (3)写出核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号： _______C_l_－_(_或__S_2_－_或__P_3_－_)_(写出一种即可)。
7．书写对应元素的符号或名称。 (1)Ca____钙；(2)Al____铝；(3)Hg____汞；(4)Si____硅；(5)Br____溴； (6)氦____H；e (7)铍____B；e(8)铜____C；u(9)锰___M_；n (10)氮____N。
《元素周期表》课件ppt课件
观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
元素周期表完整(33张)ppt课件
短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
ppt精选版
27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
ppt精选版
螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
ppt精选版
塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
ppt精选版
表
9
ppt精选版
层 式 元 素 周 期 表
10
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
ppt精选版
透 视 式 元 素 周 期 表
12
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
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27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
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螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
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塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
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表
9
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层 式 元 素 周 期 表
10
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
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透 视 式 元 素 周 期 表
12
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
元素周期表ppt课件
通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
相关主题
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CaCO3
元素
（第 一 课 时）
元素
物质 相同点
氧气
O2
O
二氧化碳
核内
质子数 一：元素：质子数（即核电
8
荷数）相同的一类原子的 总称。
CO2
O
水
H2O
O
过氧化氢
H2O2
O
8
说明：元素包括三个要素：
8
1、具有相同的核电荷
数
2、同一类原子。只论
种类不论个数
将质子数为8的所有
3、总称（宏观概念）
氧原子统称为氧元素
元素
判断下列物质的元素组成
物 质
组成 元素
物质
组成元 素
物质 组成元素
铁铁
H2O
氧、 氢
H2O2
氢、氧
铜
铜
二氧化 碳
碳、 氧
二氧 锰、氧 化锰
氮 气
氮
一氧化 碳
碳、 氧
木炭 碳
元素
思考：2、元素与原子的区别
元素
原子
概念 区分
具有相同核电荷数的一 类原子的总称
只讲种类，不讲个数， 没有数量多少的意义
元素
5、地壳中各种元素的质量分数
1、地壳中含量最多的元素是 氧元素 2、地壳中含量前四位的元素依次是
氧、硅、铝、铁
元素
元素
思考：日常生活常接触到“含氟牙 膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、 “富硒茶叶”等用品，这里的氟、 钙、碘、硒指的是什么？
回答：都是指元素
练习：某药品说明书中标明：本品每克含碘 150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰 1mg，这里所标的各成分是指 ( C ) A．分子 B．原子 C．元素 D．无法确定
元素
练习 ❖1 地壳中含量最多的元素？ ❖2 地壳中含量最多的金属元素？ ❖3 地壳中含量最多的非金属元素？ ❖4 生物细胞中含量最多的是氧元 素？ ❖5 空气中含量最多的是 元素？
元素
元素
元素
元素
1、概念： 用元素拉丁文名称的第一个大写字
母来表示，若几种元素的第一个字母相 同时，就附加一个小写字母来区别，这 样的符号叫元素符号。
化学变化中的最小粒子
既讲种类，又讲个数， 有数量多少的意义
使用 范围
举例
应用于描述物质的宏观 组成
水是由氢元素和氧元素 组成的
元素
应用于描述物质的微观 构成
一个水分子是由两个氢 原子和一个氧原子构成 的
3、元素、物质、分子、原子、离子的关系
元素 组成物 质
氧气 氢气
水
二氧化碳
构成
等
分子
O2 H2 H2O CO2
元素
考察元素周期表，讨论下列问题
1每周期开头的是什么类型的元 素
2 每周期靠近尾部的是什么类型 的元素
3 3 每一周期都以什么类型的元 素结尾
元素
元素周期表中各符号含义
原子 序数
相对 原子 质量
33 As
砷
74.92
元素 符号
元素 名称
元素
元素周期表的意义：
学习和研究化学的重要工具
（1）为寻找新元素提供了理论依据
原子和2个氮原子构成的
元素
讨论
在下列化学反应中，反应物与生成物相比较， 分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？ 元素是否发生了变化？
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S O2
SO2
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
4、结论：在化学反应中，分子种类发生变 化; 原子种类不变；元素种类不变。
元素
2Cu 3P
4、记住并会正确书写下列元素符号
氢 氦 碳 氮 氧 氟氖 H He C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷 硫氯 Na Mg Al Si P S Cl 氩钾 钙锰铁铜锌 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn 银钡 汞 金 Ag Ba Hg Au
元素
三、元素周期表简介
元素
仔细观察元素周期表，你能 发现什么规律？ 1 有7个横行，18个纵列 2 每个横行叫一个周期，每个纵列 叫一个族（8、9、10共成一个族） 3 元素原子的核电荷数为原子序数 4 金属元素和非金属元素分区
铁 汞 氦 等 构成 原子
Fe Hg He
氯化钠 等
NaCl
构成 离子
注意
物质 元素
组成
物质 分子、原子或离子 构成
分子 原子 构成
元素
练一练
❖ 1、判断下列说法的正误 ❖ 水是由氢气和氧气组成的 ❖ 水是由氢分子和氧分子构成的 ❖ 水是由水分子直接构成的 ❖ 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构
（2）由于元素周期表中位置越接近 的元素化学性质越相似，启发人们 在元素周期表的一定区域内寻找新 物质（如半导体材料、催化剂、农 药）
元素
元素
成的 ❖ 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
元素
2、填空
1、二氧化碳由 氧元素、碳组元成素
2、二氧化碳由 二氧化碳分构子成
3、二氧化碳分子由 碳原子、氧构原成子。
元素
3选择 送“神舟七号”飞船的火箭所使用的 燃料是偏二甲肼（C2H8N2）,下列说 法正确的是( D ) A． 偏二甲肼是由碳、氢气、氮气组 成的 B．偏二甲肼是由2个碳原子、8个氢 原子和2个氮原子组成的 C．偏二甲肼是由碳、氢、氮三个元 素组成的 D．每个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢
2、元素符号的书写原则： （1）第一个字母必须大写，第二个字母 必须小写； （2）元素符号书写一定要规范。
元素
3、元素符号的意义：
表示氧元素；
“O”
表示氧元素的一个氧原子。
元素
归纳元素符号表示的意义：
（1）表示一种元素：（宏观意义）
元素符号
（2）表示这种元素的一个原子；（微观意义）
注：（1）当某物质是由原子构成时， 这里的元素符号还能表示这种物质。 （2）当在元素符号前面附加有2或2以上的数 字时，仅表示一种微观意义。
元素
例1：说出下列符号表示的意义 （1）H、（2）Fe（3）2O、（4）5C。
（1）表示氢元素；表示氢元素的一个氢原子。 （2）表示铁元素；表示铁元素的一个铁原子；
也表示铁这种物质。 （3）表示两个氧原子。 （4）表示五个碳原子。
2、用符号和数字表达含义
5个氧原子：5O 2个铜原子：
氮元素 ：N 3个磷原子：
元素
（第 一 课 时）
元素
物质 相同点
氧气
O2
O
二氧化碳
核内
质子数 一：元素：质子数（即核电
8
荷数）相同的一类原子的 总称。
CO2
O
水
H2O
O
过氧化氢
H2O2
O
8
说明：元素包括三个要素：
8
1、具有相同的核电荷
数
2、同一类原子。只论
种类不论个数
将质子数为8的所有
3、总称（宏观概念）
氧原子统称为氧元素
元素
判断下列物质的元素组成
物 质
组成 元素
物质
组成元 素
物质 组成元素
铁铁
H2O
氧、 氢
H2O2
氢、氧
铜
铜
二氧化 碳
碳、 氧
二氧 锰、氧 化锰
氮 气
氮
一氧化 碳
碳、 氧
木炭 碳
元素
思考：2、元素与原子的区别
元素
原子
概念 区分
具有相同核电荷数的一 类原子的总称
只讲种类，不讲个数， 没有数量多少的意义
元素
5、地壳中各种元素的质量分数
1、地壳中含量最多的元素是 氧元素 2、地壳中含量前四位的元素依次是
氧、硅、铝、铁
元素
元素
思考：日常生活常接触到“含氟牙 膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、 “富硒茶叶”等用品，这里的氟、 钙、碘、硒指的是什么？
回答：都是指元素
练习：某药品说明书中标明：本品每克含碘 150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰 1mg，这里所标的各成分是指 ( C ) A．分子 B．原子 C．元素 D．无法确定
元素
练习 ❖1 地壳中含量最多的元素？ ❖2 地壳中含量最多的金属元素？ ❖3 地壳中含量最多的非金属元素？ ❖4 生物细胞中含量最多的是氧元 素？ ❖5 空气中含量最多的是 元素？
元素
元素
元素
元素
1、概念： 用元素拉丁文名称的第一个大写字
母来表示，若几种元素的第一个字母相 同时，就附加一个小写字母来区别，这 样的符号叫元素符号。
化学变化中的最小粒子
既讲种类，又讲个数， 有数量多少的意义
使用 范围
举例
应用于描述物质的宏观 组成
水是由氢元素和氧元素 组成的
元素
应用于描述物质的微观 构成
一个水分子是由两个氢 原子和一个氧原子构成 的
3、元素、物质、分子、原子、离子的关系
元素 组成物 质
氧气 氢气
水
二氧化碳
构成
等
分子
O2 H2 H2O CO2
元素
考察元素周期表，讨论下列问题
1每周期开头的是什么类型的元 素
2 每周期靠近尾部的是什么类型 的元素
3 3 每一周期都以什么类型的元 素结尾
元素
元素周期表中各符号含义
原子 序数
相对 原子 质量
33 As
砷
74.92
元素 符号
元素 名称
元素
元素周期表的意义：
学习和研究化学的重要工具
（1）为寻找新元素提供了理论依据
原子和2个氮原子构成的
元素
讨论
在下列化学反应中，反应物与生成物相比较， 分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？ 元素是否发生了变化？
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S O2
SO2
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
4、结论：在化学反应中，分子种类发生变 化; 原子种类不变；元素种类不变。
元素
2Cu 3P
4、记住并会正确书写下列元素符号
氢 氦 碳 氮 氧 氟氖 H He C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷 硫氯 Na Mg Al Si P S Cl 氩钾 钙锰铁铜锌 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn 银钡 汞 金 Ag Ba Hg Au
元素
三、元素周期表简介
元素
仔细观察元素周期表，你能 发现什么规律？ 1 有7个横行，18个纵列 2 每个横行叫一个周期，每个纵列 叫一个族（8、9、10共成一个族） 3 元素原子的核电荷数为原子序数 4 金属元素和非金属元素分区
铁 汞 氦 等 构成 原子
Fe Hg He
氯化钠 等
NaCl
构成 离子
注意
物质 元素
组成
物质 分子、原子或离子 构成
分子 原子 构成
元素
练一练
❖ 1、判断下列说法的正误 ❖ 水是由氢气和氧气组成的 ❖ 水是由氢分子和氧分子构成的 ❖ 水是由水分子直接构成的 ❖ 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构
（2）由于元素周期表中位置越接近 的元素化学性质越相似，启发人们 在元素周期表的一定区域内寻找新 物质（如半导体材料、催化剂、农 药）
元素
元素
成的 ❖ 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
元素
2、填空
1、二氧化碳由 氧元素、碳组元成素
2、二氧化碳由 二氧化碳分构子成
3、二氧化碳分子由 碳原子、氧构原成子。
元素
3选择 送“神舟七号”飞船的火箭所使用的 燃料是偏二甲肼（C2H8N2）,下列说 法正确的是( D ) A． 偏二甲肼是由碳、氢气、氮气组 成的 B．偏二甲肼是由2个碳原子、8个氢 原子和2个氮原子组成的 C．偏二甲肼是由碳、氢、氮三个元 素组成的 D．每个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢
2、元素符号的书写原则： （1）第一个字母必须大写，第二个字母 必须小写； （2）元素符号书写一定要规范。
元素
3、元素符号的意义：
表示氧元素；
“O”
表示氧元素的一个氧原子。
元素
归纳元素符号表示的意义：
（1）表示一种元素：（宏观意义）
元素符号
（2）表示这种元素的一个原子；（微观意义）
注：（1）当某物质是由原子构成时， 这里的元素符号还能表示这种物质。 （2）当在元素符号前面附加有2或2以上的数 字时，仅表示一种微观意义。
元素
例1：说出下列符号表示的意义 （1）H、（2）Fe（3）2O、（4）5C。
（1）表示氢元素；表示氢元素的一个氢原子。 （2）表示铁元素；表示铁元素的一个铁原子；
也表示铁这种物质。 （3）表示两个氧原子。 （4）表示五个碳原子。
2、用符号和数字表达含义
5个氧原子：5O 2个铜原子：
氮元素 ：N 3个磷原子：