元素教学课件
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优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
组成物质的元素(PPT课件(初中科学)25张)
的 是铝，其次是铁 散
布
硅26.30% 氧48.60%
铝7.73%
铁4.75%
钙3.45% 钠2.74% 钾2.47% 镁2.00% 氢0.76% 其他1.20%
海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的
2 是氯元素、钠元素、镁元素，还有贵重的金属，如金等。
海
水
中 元
氧85.5%
氢10.7%
D.铁
课堂测评
3.下列物质中，元素以单质状态存在的是（ A ） ①氧化钙；②氧气；③氯酸钾；④铜粉；
⑤二氧化碳；⑥二氧化锰。
A.②④
B.①③④
C.①②③⑥
D.①②③④⑤⑥
课堂测评
4.经分析得知，某物质中只含有一种元素，则该物质 （D） A.一定是单质 B.一定是纯净物 第4节 组成物质的
元素
一、元素的种类
中国古代的“五行说”
1
我国的五行学说最早出现在战
元
国末年的《尚书》中，原文是：
素
"五行：一曰水，二曰火，三
的 起 源
曰木，四曰金，五曰土。水曰 润下，火曰炎上，木曰曲直，
史
金曰从革，土曰稼穑。"
古希腊的“四元素说”
古希腊哲学家认为，万物都 是由气、土、火和水四种元 素组成的。直到19世纪以后 才被人们所纠正。
元人 素造
如辐照食品。
（1）人体内元素的散布
4 人体内大约含有30多种元素，其中11种为常量元素，其
人 余为微量元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元
体 中
素在体内都有一个适量范围，过多或过少都不利于人体
的 健康。
元
素
人体中所含元素的质量分数
元素ppt课件
磷元素及其性质
磷元素的物理性质：磷是一种 白色或浅黄色固体，具有微弱 的毒性。
磷元素的化学性质：磷在常温 下能与氧气反应生成五氧化二 磷，同时也能与酸反应。
磷的重要化合物：磷酸、磷酸 盐等。
氯元素及其性质
氯元素的物理性质
氯是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯元素的化学性质
氯气具有强氧化性，能与多种金属和非金属反应 生成氯化物。
描述铁在自然界中的存在形式，以及铁在工 业和日常生活中的用途。
05
CHAPTER
非金属元素及其性质
硫元素及其性质
硫元素的物理性质
硫是一种淡黄色固体，具有刺激 性气味。
硫元素的化学性质
硫在常温下不易与氧气反应，但 在加热条件下能与氧气反应生成
二氧化硫。
硫的重要化合物
硫化氢、二氧化硫、三氧化硫等 。
氢气是已知的最轻的元素，也 是宇宙中最丰富的元素。
物理性质：无色、无味、透明 的气体。
化学性质：非常活泼，可以与 几乎所有其他元素形成化合物
。
氢气的用途：用于生产氨、盐 酸、甲醇等化工产品；作为火 箭推进剂；用于核聚变研究等
。
氧元素及其性质
原子序数：8 元素符号：O
原子质量：15.9994
氧元素及其性质
中的表现。
镁的存在和用途
描述镁在自然界中的存在形式 ，以及镁在工业和日常生活中
的用途。
铝元素及其性质
铝的原子结构
详描述铝的原子结构，包括 质子数、中子数和电子数等。
铝的物理性质
描述铝的外观、状态、密度、 硬度等物理特性。
铝的化学性质
分析铝与其他元素之间的化学 反应，以及铝在各种化学环境 中的表现。
《元素》PPT课件(公开课)2022年人教版 (3)
3．元素的种类 师：我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中 文名称有什么特点。 师：投影：
(要求学生阅读课本第62页的“资料卡片”后进行交流、讨论、总 结)
师：金属元素除汞以外都是“钅”字旁，非金属元素按其单质在通 常情况下的存在状态分别加“石”、“氵”、“气”等偏旁。我们可 从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。
(2)错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。 师：地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢？ 生：应该不是。 师：物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前 为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的 含量差别很大。
3．各种元素在地壳中的含量相差很大 师：放映教材图4－4的放大图。(分析该图并由学生说出从该图中 得到的信息) 生：(1)地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。 (2)地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。 (3)氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。 师：通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。 师：那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢？ 师：请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。 生：(1)阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。
b．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。 c．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。 师：描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成 时一般用“组成”，对应关系如下： 宏观→物质→元素→组成 微观→分子→原子→构成
课题3 元 素 第1课时 元 素 一、元素 1．定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 2．特点 结论：(1)决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根 本区别为核电荷数(即质子数)不同，但中子数不一定不相同 (2)元素只讲种类，不讲个数 3．元素的种类 地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁 4．化学反应的实质 化学反应前后，分子的种类发生了变化，原子种类、元素种类均不变
人教版九年级上册化学 《元素》PPT教学课件
原子 结构 示意 图
Be B
氮氧
铝
磷
氩
S
排列元素周期表：
排列元素周期表：
元素周期表的结构：
（1）周期：每一横行叫一个周期，共个周期。每个周期（第 开头的是元素，靠近尾部的是元素，结尾的是元素。 （2）族：每一纵行叫一个族(其中8,9,10三列共同组成一个族 （3）单元格：为了便于查找，元素周期表按数递增的顺序给 了号，叫做。每一种元素占据一格，包括四方面的信息：
尽纡朱紫佩金。银 －－白居易
CuCa
铜钙
P
Ag
代表元素种 类
金属元 素
非金属 固 元素 态
非金属 液 元素 态
非金属 气 元素 态
偏旁
“钅” 字旁
“石” 字旁
“氵” 字旁
“气” 字旁
实例
备注
汞是一种
铁、铜、 特殊的
铝等
金 属，呈
磷、碳、
液态
硫等
（1）三类均 为，非金属元素
溴 （2）溴是唯 一的一种液
表示———
8 O———表示。
氧———表示。 16.00———表示。
原子序数与元素原子核电荷数在上相等。由此，我们前面曾学 的一个相等关系“核电荷数＝核内质子数＝核外电子数”可进 “＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数”。 （4）规律：周期数电子层数，主族数最外层电子数。
第一周期
7 第二周第一期第二
个 周
外电子数
（4）元素周期表与原子结构的关系：
＝
＝ 周期数电子层数主族数最外层电子数
1（2018，河南）下列各元素中，元素符号第一个字母不相同的一 组是（）
A.锰、钛B.氩、金C.铅、铂D.氦、汞
2（2017，河南）下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素 周期表的是（）
《元素周期表》课件ppt课件
观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
人教版九年级化学课件：元素(23张PPT)
2.决定元素种类的是:核电荷数（质子数）
3.分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素
4.地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁
二、元素符号
1、书写 2、符号表示意义
三、元素周期表
1、元素周期表的构成（周期、族）
2、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
3、元素周期表中各符号含义
课堂达标训练
1、说说下列符号的意义 O ： 氧元素或一个氧原子
0
10 Ne 氖 20
18 Ar 氩 40
图A
+6 2 4 图B
(1)原子序数为14的元素名称为
；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位
置是（填①或②或③） ；
(3)每周期中从左到右存在着的变化规律（写一条）＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、元素
本课重点
1.定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称
•
2.为了寻求地球水的渊源，人们还把 目光投 向了宇 宙。科 学家托 维利提 出假说 ：地球 上的水 是太阳 风的杰 作。太 阳风即 太阳刮 起的风 ，但它 不是流 动的空 气，而 是一种 微粒流 或带电 质子流 。
•
3.寻求心灵的宁静，前提是首先要有 一个心 灵。在 理论上 ，人人 都有一 个心灵 ，但事 实上却 不尽然 。有一 些人， 他们永 远被外 界的力 量左右 着，永 远生活 在喧闹 的外部 世界里 ，未尝 有真正 的内心 生活。
例： 氢元素
H
一个氢原子
铁元素
Fe
一个铁原子
氮元素
N
一个氮原子
C
S Mg
已经发现的元素只有
100余种，而由元素
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子
相互 元素是•具有相同核电荷数的原一子的类总称，原子是•元素的个体，是•化学变化中的最小粒子
关系
•讲授新课
•交流与讨论
•物质、 元素、分子、原子间的关系
•元 •有具相素
同核 电荷
数同的类• 原子
原子
• 组成 •构成 •构成
•物质
•构 成
• 分子
•讲授新课
•二 •元素符号
•观察与思考
•外国人不认识中文元素名称，该怎么办呢？
•讲授新课
•一 •元素
•观察与思考
•在我们化学课本的后面，总是附有一张大的“元素周期表”，你知道 它是做什么用的吗？
•讲授新课
•观察与思考
•氧化汞
•氧气
•水
•二氧化碳
• HgO
•O2
•H2O
•CO2
•汞原子和 •氧原子
•氧原子
•氢原子和 •氧原子
•思考:上述分子在组成上有何相同点? •它们为什么属于同类原子?
•讲授新课
•观察与思考
•讲授新课
•三 •元素周期表简介
•观察与思考
•1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他 的第一张元素周期表，表中除收入了当时已 知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下 了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新 元素和它们在元素周期表的位置，同时根据 它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅 等，后来都得到了验证。
•讲授新课
•观察与思考
•在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了 •变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
在物质发生化学变化时，分子种类发生变化，原子的种类不变， 元素也不会改变。
•讲授新课
•观察与思考
•元素在地壳中的含量和分布
•讲授新课
•观察与思考
•（1）地壳中含量居于前五位的元素是： •氧、硅、铝、铁、钙
•讲授新课
•观察与思考
•仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？
•讲授新课
•交流与讨论
•1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。
•2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成
•
一个族）
•3.元素周期表的起始：
•金属元素
•非金属元素
•稀有气体元素
4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
•mG
•钙
•银
••钠√
•镁
•讲授新课
•观察与思考
•元素符号表示什么？
•宏观意义：表示氧元素 •微观意义：表示一个氧原子
•讲授新课
•交流与讨论
•3.表示意义 ➢ 表示一种元素 ➢ 还表示该元素的一个原子
•讲授新课
•观察与思考
•2H表示什么呢？ •两个氢原子 •在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干个原子， 不再表示某元素。
•讲授新课
•交流与讨论
•1.来历
•国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示 该元素。
•讲授新课
•交流与讨论
•2.书写原则
•（1）由一个字母表示的元素符号要大写。
•（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二
• 个字母小写。
•例：找出下列元素符号书写正确的一项
•CA
•ag
•Na
•碳原子和 •氧原子
•讲授新课
•交流与讨论
物质
相同原子
HgO
•O
O2
•O
H2O
•O
CO2
•O
核电荷数(即质子数)
•8 •8 •8 •8
•结论：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的
•
总称为元素。
•讲授新课
•观察与思考
•它们属于哪种元素？
它们的质子数都是1，属于氢元素。
•讲授新课
•交流与讨论
元素用于描述宏观物质的组成 如：水由氢、氧两种元素组成 • 元素只讲种类，不讲个数 • 如：不能讲氢、氧两个元素
•讲授新课
•交流与讨论
•元素和原子的比较
元素
原子
定义 •具有相同核电荷数的一类原子的总称
①只讲 •种类，不讲_•__个__数_
②是 •宏观的概念 不 ③只能组成 •物，不能构成•物_的最小粒子
①既讲•种类，又讲•_个___数__ ②是 •微观的概念 ③可直接构成•分 ，也可构成__•__物__质_
•课堂小结
•二、元素符号 • 1.读法及写法 • 2.含义：表示一种元素、还表示这种元素的一个原子 •三、元素周期表的结构
元素教学课件
•导入新课
•观察与思考
•我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？
•导入新课
•认知与了解
•学习目标
•1.了解元素的概念 •2.了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号 •3.记住一些常见元素的名称和符号 •4.初步认识元素周期表；能根据原子序数在元素周期表 • 中找到指定元素的一些信息
•（2）地壳中含量最多的元素是： •氧
•（3）地壳中含量最多的金属元素是： •铝
•讲授新课
•观察与思考
•元素分类 •目前已发现一百余种元素
•元素
•汉字特点：带“钅”旁，“金” •金属元素：
和“汞”例外 •带“石”旁 固态非金属
•非金属元素： •带“气”旁 气态非金属
•带“氵”旁 液态非金属
•稀有气体元素： •氦、氖、氩、氪、氙
•讲授新课
•观察与思考
•元素周期表中元素所在表格信息
•原子序数 •相对原子质量
•3
•As
3
•砷
•74.92
•元素符号 •元素名称
•课堂小结
•一、元素 • 1.定义： • 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 • 2.在自然界中的分布 • (1)地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁 • (2)生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢 • 3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)
相互 元素是•具有相同核电荷数的原一子的类总称，原子是•元素的个体，是•化学变化中的最小粒子
关系
•讲授新课
•交流与讨论
•物质、 元素、分子、原子间的关系
•元 •有具相素
同核 电荷
数同的类• 原子
原子
• 组成 •构成 •构成
•物质
•构 成
• 分子
•讲授新课
•二 •元素符号
•观察与思考
•外国人不认识中文元素名称，该怎么办呢？
•讲授新课
•一 •元素
•观察与思考
•在我们化学课本的后面，总是附有一张大的“元素周期表”，你知道 它是做什么用的吗？
•讲授新课
•观察与思考
•氧化汞
•氧气
•水
•二氧化碳
• HgO
•O2
•H2O
•CO2
•汞原子和 •氧原子
•氧原子
•氢原子和 •氧原子
•思考:上述分子在组成上有何相同点? •它们为什么属于同类原子?
•讲授新课
•观察与思考
•讲授新课
•三 •元素周期表简介
•观察与思考
•1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他 的第一张元素周期表，表中除收入了当时已 知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下 了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新 元素和它们在元素周期表的位置，同时根据 它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅 等，后来都得到了验证。
•讲授新课
•观察与思考
•在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了 •变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
在物质发生化学变化时，分子种类发生变化，原子的种类不变， 元素也不会改变。
•讲授新课
•观察与思考
•元素在地壳中的含量和分布
•讲授新课
•观察与思考
•（1）地壳中含量居于前五位的元素是： •氧、硅、铝、铁、钙
•讲授新课
•观察与思考
•仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？
•讲授新课
•交流与讨论
•1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。
•2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成
•
一个族）
•3.元素周期表的起始：
•金属元素
•非金属元素
•稀有气体元素
4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
•mG
•钙
•银
••钠√
•镁
•讲授新课
•观察与思考
•元素符号表示什么？
•宏观意义：表示氧元素 •微观意义：表示一个氧原子
•讲授新课
•交流与讨论
•3.表示意义 ➢ 表示一种元素 ➢ 还表示该元素的一个原子
•讲授新课
•观察与思考
•2H表示什么呢？ •两个氢原子 •在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干个原子， 不再表示某元素。
•讲授新课
•交流与讨论
•1.来历
•国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示 该元素。
•讲授新课
•交流与讨论
•2.书写原则
•（1）由一个字母表示的元素符号要大写。
•（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二
• 个字母小写。
•例：找出下列元素符号书写正确的一项
•CA
•ag
•Na
•碳原子和 •氧原子
•讲授新课
•交流与讨论
物质
相同原子
HgO
•O
O2
•O
H2O
•O
CO2
•O
核电荷数(即质子数)
•8 •8 •8 •8
•结论：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的
•
总称为元素。
•讲授新课
•观察与思考
•它们属于哪种元素？
它们的质子数都是1，属于氢元素。
•讲授新课
•交流与讨论
元素用于描述宏观物质的组成 如：水由氢、氧两种元素组成 • 元素只讲种类，不讲个数 • 如：不能讲氢、氧两个元素
•讲授新课
•交流与讨论
•元素和原子的比较
元素
原子
定义 •具有相同核电荷数的一类原子的总称
①只讲 •种类，不讲_•__个__数_
②是 •宏观的概念 不 ③只能组成 •物，不能构成•物_的最小粒子
①既讲•种类，又讲•_个___数__ ②是 •微观的概念 ③可直接构成•分 ，也可构成__•__物__质_
•课堂小结
•二、元素符号 • 1.读法及写法 • 2.含义：表示一种元素、还表示这种元素的一个原子 •三、元素周期表的结构
元素教学课件
•导入新课
•观察与思考
•我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？
•导入新课
•认知与了解
•学习目标
•1.了解元素的概念 •2.了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号 •3.记住一些常见元素的名称和符号 •4.初步认识元素周期表；能根据原子序数在元素周期表 • 中找到指定元素的一些信息
•（2）地壳中含量最多的元素是： •氧
•（3）地壳中含量最多的金属元素是： •铝
•讲授新课
•观察与思考
•元素分类 •目前已发现一百余种元素
•元素
•汉字特点：带“钅”旁，“金” •金属元素：
和“汞”例外 •带“石”旁 固态非金属
•非金属元素： •带“气”旁 气态非金属
•带“氵”旁 液态非金属
•稀有气体元素： •氦、氖、氩、氪、氙
•讲授新课
•观察与思考
•元素周期表中元素所在表格信息
•原子序数 •相对原子质量
•3
•As
3
•砷
•74.92
•元素符号 •元素名称
•课堂小结
•一、元素 • 1.定义： • 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 • 2.在自然界中的分布 • (1)地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁 • (2)生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢 • 3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)