同素异形体同分异构现象共20页
同素异形现象、同分异构现象
思考_有机物种类繁多的原因：
⑴碳原子最外层有4个电子，可与其他原子形成4 个共价键，碳原子之间可形成4个共价键。
（2）碳原子数不确定:有机物中可含一个碳原子, 也可含成千上万个碳原子。
（3）成键多样化:碳原子之间可有碳碳单键、碳 碳双键、碳碳叁键，有链状也可有环状结构。
（4）同分异构现象大量存在。
2、由同种元素组成的物质不可能是（ B ）
A、单质
B、化合物
C、纯净物 D、混合物
问题5:
每个C能形成几个共价键？每个H能形成几个
思共考价键4:?C原子之间的连接方式有几种?
根据碳、氢原子形成共价键的特征，我们来预 测组成为C4H10可能的分子结构，书写其结构 式。
HHHH HCC CCH
HHHH
思考1
100多种元素
单质、化合物
? 几千万种物质
同素异形现象
同分异构现象
一、同素异形现象
同素异形现象
同一种元素形成几种不同单质的现象。
同素异形体
同一种元素形成几种不同的单质互称为 该元素的同素异形体。
金刚石 石墨
性质各异
足球烯C60
富勒烯C28、C32、 C50、C70
结构不同
纳米碳管
金刚石、石墨的用途
正丁烷
HHH
HCC CH HH HCH H
异丁烷
问题6:对比两个模型,分析它们的异同?象
化合物具有相同的分子式，但具有不 同结构的现象，称做同分异构现象。
四、同分异构体
分子式相同而结构不同的化合物互称 为同分异构体。
同分异构体间的物理性质差异
物质
正丁烷
异丁烷
分子式相同，结构 不同的化合物
化合物 正丁烷和异丁烷 二甲醚和乙醇
同素异形现象、同分异构现象PPT课件
特殊臭味淡蓝色气体
强氧化性、不 S+O2==SO2 稳定性、漂白、 点燃 2CO+O2==2CO2 杀菌消毒
用途
呼吸、燃烧等 脱色剂、消毒剂
臭氧洞的 扩大
3O2 == 2O3
放电
实例： （3）磷元素的不同单质 ①红磷与白磷的物理性质比较：
②磷的同素异形体的结构：
3。同素异形体的化学性质基本相同
•同素异形体： 同一种元素形成的几种不同单质 ，互
称为该元素的同素异形体。
金刚石、石墨的用途：
思考：金刚石和石墨的物理性质为什么不一样？
问题探究二
物理性质 硬度 熔沸点 导电性 金刚石 很大 很高 不导点 石墨 较软 很高 能导电
为何金刚石和石墨在硬度和导电性 方面有很大的差异？
主要是由于碳原子排列结构 的不同引起的
金刚石和石墨物理性质的差异，主 要是由于碳原子排列结构的不同引起的
金刚石是正四面体 空间网状结构，原 子间的作用力很强
石墨是层状结构，层 间分子间作用力弱， 所以层与层间易滑动
观察下图中丁烷的球棍模型思考碳链 的形式和每个碳原子连结其他碳原子、氢 原子的数目两方面比较它们的不同
二、同分异构现象
分子式 球棍模型
C4H10
C4H10
结构式
名称 沸点
正丁烷 －0.5 ℃异丁烷 －11.7℃来自C 2H 6O 实例：
分子式
球棍模型
C2H6O
C2H6O
结构式 名称 沸点 乙醇 78 ℃ 二甲醚 －23℃
有机物种类繁多的原因 ⑴有机物中可以含一个碳原子,也可以 含多个甚至成千上万个碳原子。 ⑵每个碳原子之间结合的方式可有单 键、双键、三键，也可有环状结构。 ⑶大量存在同分异构现象。
同素异形体同分异构体
例子
碳的同素异形体包括 石墨、金刚石和富勒 烯等。
磷的同素异形体包括 白磷和红磷等。
氧的同素异形体包括 臭氧和氧气等。
性质
同素异形体通常具有不同的物理性质，如颜色、 熔点、沸点、硬度等。
同素异形体之间可以相互转化，但转化需要一定 的能量或条件。
同素异形体的稳定性取决于其结构，结构越稳定， 其稳定性越高。
乙醇和二甲醚也是同分异构体，它们 的分子式都是C2H6O，但结构不同。
性质
同分异构体的性质可能存在差异，因为它们的原子排列和连接方式不同， 导致分子间的相互作用和化学键的强度不同。
同分异构体的物理性质，如熔点、沸点、密度和溶解度等，可能存在差异。
同分异构体的化学性质也可能存在差异，因为它们在化学反应中的活性和 反应速率可能不同。
同素异形体同分异构体
目录
• 同素异形体 • 同分异构体 • 同素异形体与同分异构体的关系 • 化学中的同素异形体同分异构体 • 同素异形体同分异构体的应用
01 同素异形体
定义
同素异形体是指由同一种元素组成的不同单质。
同素异形体是化学元素的一种同素异形现象，其特点在于结构不同导致性质不同。
同素异形体之间可以通过化学反应相互转化。
03 同素异形体与同分异构体 的关系
区别
1 2 3
形成方式不同
同素异形体是由同一种元素组成的不同单质，而 同分异构体是由同一种化学式组成的不同化合物。
性质差异
同素异形体的物理性质和化学性质往往存在显著 差异，而同分异构体的物理性质和化学性质则可 能较为相似。
转化条件不同
同素异形体之间的转化通常需要外界条件的改变， 如温度、压力等，而同分异构体之间的转化则可 能通过化学反应实现。
同素异形体同位素同系物同分异构体
同素异形体同位素同系物同分异构体在化学的世界里，有些概念听上去就像是外星语言，特别是那些叫做同素异形体、同位素、同系物和同分异构体的东西。
乍一听，可能让人觉得有点晕，但其实它们并没有想象中那么复杂，嘿，我们来聊聊这些有趣的小家伙吧。
我们得提到同素异形体。
你知道什么是同素异形体吗？简单来说，就是同一种元素，长得却不一样。
想象一下，碳可以是钻石，闪闪发光，耀眼无比；也可以是石墨，黑乎乎的，像铅笔里的那个东西。
二者都是碳，但它们的形状和性质完全不一样。
钻石可是坚硬得像个小霸王，而石墨就像个温柔的绅士，易于滑动。
生活中，我们常常会碰到这种现象。
就像同一个人，可能在不同的场合中表现出截然不同的个性，难怪大家都说，冰冻三尺非一日之寒嘛！接下来是同位素。
说到同位素，可能会让人联想到科学实验室里的那些神秘试管。
实际上，同位素就是元素的小伙伴，它们有相同的原子序数，但中子数不同。
就像是家里的兄弟姐妹，虽然同父同母，但性格、爱好各有不同。
以氢为例，它有三种同位素：普通氢、重氢和超重氢。
普通氢最常见，重氢那可是水中少见的“贵族”，用在核聚变里，超重氢就更少了，简直是珍稀动物。
听起来是不是很酷？同位素在科学研究和医学上可大有用处，简直是“万金油”啊！再来说说同系物。
这种东西听起来有点高深，其实也很简单。
它们是一类化合物，拥有相似的化学性质，但分子结构不同。
打个比方，像是家里兄弟姐妹的风格，虽然都是同一个爸妈生的，但每个人都有自己的特色。
比如说，乙醇和醇类化合物，都是酒精的一种，但它们的结构和用途各有千秋。
乙醇可以用来喝，醇类则可能在工业上派上用场。
这种多样性真是让人感到惊奇，化学就像是一场无尽的派对，各种化合物齐聚一堂，大家都在各显神通。
我们得聊聊同分异构体。
这可是个非常有趣的概念，同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。
就好像两个人都有一样的名字，但性格和兴趣爱好却截然不同。
比如说，丁烷和异丁烷，虽然它们的化学式都是C4H10，但分子结构却大相径庭，性质也不同。
同素异形体和同分异构体的概念
同素异形体和同分异构体的概念嘿，朋友们！今天咱来聊聊化学里特别有意思的两个概念，同素异形体和同分异构体。
先来说说同素异形体吧，这就好比是一群兄弟，都是同一个“妈”生的，也就是同一种元素，但长得却不一样，性格特点也不同。
就像氧气和臭氧，都是氧元素组成的呢。
氧气咱都熟悉呀，咱呼吸可少不了它。
那臭氧呢，有时候在大气层能帮咱挡挡紫外线，可要是在地面浓度高了，还会让人不舒服呢！你说神奇不神奇？这不就像一家人里，有的孩子性格温和，有的孩子却有点小脾气嘛！再讲讲同分异构体，这就好像是同一个菜谱，做出了不同模样、不同口味的菜。
同样的化学式，但是结构不一样，性质也就大不同啦。
就拿戊烷来说吧，它有正戊烷、异戊烷和新戊烷这几种同分异构体呢。
正戊烷就像个规规矩矩的好孩子，比较稳定；而异戊烷呢，就有点调皮捣蛋啦；新戊烷更是特别，像个有个性的小家伙。
这就好比同样是用面粉做面包，有的做成了圆面包，有的做成了长面包，味道和口感还都不一样呢！你想想啊，这世界要是没有同素异形体和同分异构体，那该多单调呀！都是千篇一律的东西，多没意思。
正是有了它们，化学的世界才变得如此丰富多彩，充满了惊喜和奥秘。
就像我们的生活一样，每个人都是独一无二的，虽然可能有着相同的出身或者经历，但最后呈现出来的样子和人生却是各不相同的。
这不就是现实版的同素异形体和同分异构体嘛！而且，这也告诉我们一个道理呀，不要小瞧任何一个看起来普通的东西，说不定它背后有着你意想不到的奇妙之处呢！同素异形体和同分异构体的存在，让我们知道了这个世界充满了无限的可能。
它们就像是隐藏在化学世界里的宝藏，等待着我们去挖掘，去发现。
我们可以通过研究它们，更好地理解物质的本质和变化规律。
这多有趣呀！所以呀，我们要保持一颗好奇的心，去探索这些神奇的概念，去感受化学的魅力。
说不定，在这个过程中，我们还能发现更多意想不到的惊喜呢！难道不是吗？反正我是这么觉得的，你们呢？。
同分异构体 同位素 同素异形体
同分异构体同位素同素异形体一、同分异构体1.1 定义同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物。
它们具有相同的分子式，但其原子排列或立体构型有所差异。
1.2 特点•同分异构体具有相同的分子式，但其物理性质和化学性质有所不同。
•它们的存在引起了化学反应速率、平衡常数等方面的变化。
1.3 举例说明同分异构体的典型例子是丙酮和乙醇，它们的分子式都是C3H6O，但它们的结构不同。
丙酮是一个含有酮基的化合物，而乙醇是一个含有羟基的化合物。
二、同位素2.1 定义同位素是指具有相同原子序数（即核电荷数）Z的原子，但核子数A不同的元素。
2.2 特点•同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同。
•它们在核反应、放射性衰变和同位素标记等方面具有广泛的应用。
2.3 举例说明同位素的典型例子是氢的三种同位素：氢-1H、氘-2H和氚-3H。
它们的原子序数都是1，但核子数分别为1、2和3，所以它们的质量数不同。
三、同素异形体3.1 定义同素异形体是指分子式相同、立体结构不同的化合物。
它们具有相同的分子式，但空间构型不同。
3.2 特点•同素异形体的物理性质和化学性质可能有所不同。
•它们的存在导致了药物活性、生物学效应等方面的变化。
3.3 举例说明同素异形体的典型例子是葡萄糖和果糖，它们的分子式都是C6H12O6，但它们的立体结构不同。
葡萄糖是一种左旋的异构体，而果糖是一种右旋的异构体。
四、同分异构体、同位素和同素异形体的联系与区别4.1 联系同分异构体、同位素和同素异形体都是在化学分子中出现的现象，它们都与原子的排列或结构有关，导致了不同的性质和效应。
它们在化学领域的研究和应用中起着重要的作用。
4.2 区别•同分异构体和同素异形体的区别在于它们的结构不同，同分异构体的结构差异在于原子排列或立体构型的不同，而同素异形体的结构差异在于空间构型的不同。
•同位素与同分异构体、同素异形体的区别在于核子数的不同，同位素具有相同的原子序数，但核子数不同。
同分异构体与同素异形体
研究意义
1 2 3
深入了解物质多样性
同分异构体和同素异形体的存在揭示了物质世界 的多样性，对化学、材料科学等领域的研究具有 重要意义。
拓展物质应用
同分异构体和同素异形体在性质上的差异为物质 的应用提供了更多可能性，如药物设计、材料改 性等。
推动学科发展
对同分异构体和同素异形体的研究有助于推动化 学、物理学、材料科学等相关学科的发展，促进 学科交叉融合。
由于结构不同，同素异形体往往 具有不同的熔点质差异
同素异形体之间的化学性质差异 表现在反应活性、化学键能、电 子结构等方面。
举例分析
碳的同素异形体
金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，它们的结构不同，金刚石是每个碳原子与四个碳原子形成共价键的三维网 状结构，而石墨则是层状结构，每层内的碳原子以共价键结合形成平面六边形网格。它们的物理性质和化学性质 也存在显著差异，如金刚石是自然界中最硬的物质之一，而石墨则很软且具有润滑性。
性质测试技术
01
熔点测定
通过测量物质的熔点，判断其纯度 和晶型。
折射率测定
通过测量物质的折射率，推断其分 子结构和光学性质。
03
02
沸点测定
利用物质沸点的差异，判断其结构 和性质。
密度测定
利用物质密度的差异，判断其组成 和结构特点。
04
06 研究前沿与展望
研究现状与挑战
同分异构体研究现状
目前，同分异构体的研究主要集中在合成、分离、表征和应用等方面。尽管已经取得了一定的成果，但仍存在许多挑 战，如合成方法的复杂性、分离技术的局限性以及表征手段的精度等。
磷的同素异形体
白磷和红磷是磷的两种同素异形体，它们的结构不同，白磷是由四个磷原子构成的分子晶体，而红磷则是链状或 环状结构的原子晶体。它们的化学性质也存在差异，如白磷在空气中容易自燃，而红磷则相对稳定。
同素异形体、同分异构体
④CH3 CH CH CH3和CH3 C CH2 CH3
CH3
CH3
（1）互为同位素的是__②____，
（2）互为同素异形体的是__①_____,
（3）互为同分异构体的是__③___④___。
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-
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------------------------------------------------ --
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足球烯(C60)
一、同素异形现象、同素异形体
1、同素异形现象： 同种元素形成不同单质 的现象。
2、同素异形体：同种元素形成几种不同单 质互称。如金刚石、石墨和富勒烯都是碳元 素的同素异形体；氧气和臭氧是氧元素的同 素异形体；红磷和白磷是磷元素的同素异形 体；斜方硫和单斜硫是硫元素的同素异形体。
3、几种常见同素异形球烯
物 色、态 理 性 结构 质 熔点
硬度
导电性
化学性质
差异原因
无色透 明固体
灰黑色固体 灰黑色固体
空间网状 平面网状 封闭笼状
很高
很低
很低
很大
很小
很小
不导电
导电
不导电
相似 碳原子的成键方式和排列不同
金刚石
石墨
- --------------- --------------- - ---------------------------------------------- -
同位素-同素异形体-同系物-同分异构体的异同
张浩祥对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。
这几个概念都表明了事物之间的关系，下表列出了比较了它们的异同：同位素：质子数相同，中子数不同的原子(核素)对象原子同素异形体：由同一种元素组成的不同单质。
对象单质同系物; 结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质对象化合物同分异构体: 分子式相同，结构不同的化合物对象化合物说明：1、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。
2、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。
如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。
同素异形体的形成方式有三种：(1)组成分子的原子数目不同，例如：O2和O3 。
(2)晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨。
(3)晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫(高中不要求此种)。
注意：同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，如H2和D2的结构相同，不属于同素异形体。
3、同系物的对象是有机化合物，属于同系物的有机物必须结构相似，在有机物的分类中，属于同一类物质，通式相同，化学性质相似，差异是分子式不同，相对分子质量不同，在组成上相差一个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14的整数倍，如分子中含碳原子数不同的烷烃之间就属于同系物。
(1)结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。
结构相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。
(2)通式相同，但通式相同不一定是同系物。
高中化学备课参考 同素异形现象和同分异构现象
密度gcm 3
导电性 用途
3.51
2.25
不ห้องสมุดไป่ตู้电
导电
做饰品，做钻探床 制作电板、铅笔芯、润滑剂等
的钻头，切割玻璃、 大理石
硬度
最大
很软
转化
石墨
金刚石
二、同分异构现象
1.同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象.同分异构现象是有机物种类繁多原 因之一.
2.同分异构体 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体.
O3
O2
有特殊臭氧味淡蓝色 无色无味气体
深蓝色
紫黑色 -112.4ºC -251 ºC
-183°C -218 ºC
臭氧比氧气更活泼 3
O22O3
（2）金刚石和石墨的比较 金刚石
石墨
颜色、状态
无色透明的正八面 深非色有色金属光泽而不透明的
形状
细磷片状固体
熔点 沸点
3550 ºC 4827 ºC
3652 ºC -3697 ºC（升华） 4827 ºC
34.969 × 75.77% + 36.966 × 24.23% = 35.453
元素的近似原子量：
35 × 75.77% + 37 × 24.23% = 35.48 解析：元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及子个数所占的一定百分比算出的平
均值. 即：= A·a% + B·b% + C·c% + …
同素异形现象和同分异构现象
一、同素异形现象
1.同素异形体现象定义
同一种元素能够形成几种不同单质的现象.这些单质称为该元素的同素异形体. 2.常见的同素异形体
金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体；O2和O3是氧元素的同素异形体：白磷和红磷
苏教版高中化学必修二 1.3.1 同素异形体和同分异构体 课件 (共23张PPT)
同；②相对分子质量相 子 结构
CH3OCH3；正
同的物质不一定是同分 丁烷与异丁
构物 式
异构体，如HCOOH和 烷
体
CH3CH2OH
运用拓展 下列物质中互为同分异构体的有_⑤_与_⑧__或__⑫_，
互 为 同 素 异 形 体 的 有 _③_ 与⑩__ ， 互 为 同 位 素 的 有
___⑨_与__⑪__，是同一物质的有__①_和__④___。
象同
注意点
实例
①由于结构不同，化
同 元
学性质也有差异，如 C60、C70
素
、金刚
单素
白磷比红磷活泼；
异
结构
石、石
质种 形
类
②H2、D2、T2的关系 不是同素异形体，也
墨；O2
体
不是同位素
、O3
课堂小结
对相 相异
象同
注意点
实例
①因分子式相同，故组
同
分化 分
成和相对分子质量也相 CH3CH2OH与
异
合
(从研究对象、异同点、注意点、实例角度)
对相相 象同异
注意点
实例
①由于存在同位素，原
子的种类比元素的种类
同 位 素
原 子
质 子 数
中 子 数
多；②同位素的化学性 质几乎相同；③天然存 在的某种元素中，不论 是游离态还是化合态，
16O、17O 、18O；H 、D、T
各种同位素原子的含量
不变
课堂小结
对相 相异
1．同分异构现象
化合物具有相同的分子式，不同结构的现象。
2．同分异构体
(1)概念： 分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。
苏教版高中化学必修二 1.3.1 同素异形体和同分异构体 课件 (共25张PPT)
不同点 结构不同 结构不同 中子数不同
研究对象 单质
化合物
原子
1、O2和O3
1、C4H10
11H、12H、13H
2、金刚石、石 正丁烷 异丁烷
墨、富勒烯
2、C2H6O
3、红磷、白磷 乙醇、二甲醚
• 有下列各组物质: A、 163C与162C
B、金刚石与石墨 D、 CH3
C4H10 可能的结构模型
HHHH HCC CCH
HHHH
正丁烷
HHH
HCC CH HH HCH H 异丁烷
共同点:
不同点:
分子式相同 结构不同
同分 异构
二、同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不 同结构的现象。
同分异构体
具有相同的分子式，但具有不同结构 的的化合物
同分异构体间的物理性质差异
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 液态密度/g·cm-3 结论：
正丁烷
-138.4 -0.5
0.5788
异丁烷
-159.6 -11.7 0.557
C2H6O
分子式
球棍模型
C2H6O
结构式
名称 沸点
乙醇 78 ℃
C2H6O
二甲醚 －23℃
比较 同素异形体、同分异构体、同位素 三个概念
同素异形体 同分异构体 同位素
B．CO2和H2O D．CCl4和KCl
( B)
4．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，
在工业上有广泛用途，它属于
( A)
A．原子晶体 B．分子晶体
C．金属晶体 D．离子晶体
5．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间
《同素异形现象和同分异构现象》
定义 质子数相同，中子数
不同的原子的互称
同一种元素形成 不同单质的互称
分子式相同，结构 不同的化合物的互称
研究 对象
判断 依据 性质实例 Nhomakorabea原子
单质
① 质子数相同 ② 中子数不同 ③ 同种元素的不同原子
① 元素相同 ② 单质结构
不同
分子式相同的 化合物
① 分子式相同 ② 结构不同的
化合物
物理性质不同， 化学性质相同
B
D．黑磷能在空气中自燃
同分异构体
1．同分异构体有三个“相同”和两个“不同”— —分子式相同，同为化合物，相对分子质量相同； 分子结构不同，性质不同。 2．同分异构体的性质差别是由分子结构的差别所 决定的。 3．同分异构现象在有机物中普遍存在，这主要是 由碳原子的成键特点所决定的。
特别提醒：
与
是同一种物质,
物理性质不同， 物理性质不同， 化学性质不一定相同 化学性质不一定相同
1H、2H、3H
O2、O3 正丁烷和异丁烷
课堂互动讲练
同素异形现象
1．同素异形体有两个“相同”和三个“不同”—— 组成元素相同，同为单质；结构不同，不同种物质， 性质不同。 2．同素异形体的性质差别是由物质结构的差别所决 定的。
足球烯 60 个碳原子形成的封闭笼状分子， (C60) 形似足球
为 无色 气体，在放电或紫外线照射下转化为
氧气 臭氧，方程式为：
== 放电
3O2
2O3
氧
分子式 O3 ， 淡蓝 色、 鱼腥 味气体，
臭氧
氧化性极强，与氧气性质有差异。
白磷
正四面体 型分子，分子式为 P4，为白色 蜡 状 固体，剧毒，能 自燃
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同分异构体间的物理性质差异
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 液态密度/g·cm-3
结论：
正丁烷 -138.4
-0.5 0.5788
异丁烷 -159.6 -11.7 0.557
C2H6O 分子式
球棍模型
C2H6O
结构式
名称 沸点
乙醇 78 ℃
C2H6O
二甲醚 －23℃
有机物种类繁多的原因 ⑴有机物中可以含一个碳原子,也可成千上万个碳原子。 ⑵碳原子之间可有单键、双键、三键，也可有环状结构。 ⑶大量存在同分异构现象。
1实例： 氧元素的不同单质
①氧气与臭氧的物理性质比较：
化学 颜色 式 （气态）气味沸点 ℃来自溶解性氧气 臭氧
O2
无色
无味 －183
O3 淡蓝色 鱼腥味 －112.4
②氧气与臭氧的分子结构：
0.030 >O2
观察：1980-1991年“臭氧洞”的变化
拓展视野 磷元素的不同单质比较：
一 、同素异形现象 同素异形体的化学性质基本相同 (1)C+ O2 点=燃=CO2
D、
CH3
CH3
CH3CHCH2CH3 CH3 －C－CH3 CH3
（1）互为同位素的是________
（2）互为同素异形体的是________
（3）互为同分异构体的是________
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念
同素异形体 同分异构体 同位素
相同点
同一种元 分子式相同 质子数相同
素组成
的同种元素
不同点 结构不同
分子结构 不同
中子数 不同
研究对象 单质
化合物
原子
O2 白磷
O3 红磷
C4H10
11H12H13H
• 有下列各组物质: A、163C与162C
B、金刚石与石墨 C、乙醇与二甲醚
同素异形体同分异构现象
专题1 微观结构与物质的多样性
第三单元 从微观结构看物质的多样性
同素异形现象 同分异构现象
一、 同素异形现象 同素异形现象：同种元素形成的单质性质 不同的现象
同素异形体：同种元素组成的性质不 同的几种单质。
例如： C元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60， O元素的同素异形体有：O2、O3， P元素的同素异形体有：红磷、白磷
(2)氧气和臭氧都具有强氧化性， 臭氧的氧化性更强。
(3)4P+ 5 O2 点==燃2P2O5
一、同素异形现象 同素异形体之间转化
(1)C(石墨)C（金刚石）
(2) ３O2 放=电=２O3
[讨论 ]
分子式相同的物质一定是同一种物 质吗?
动手并思考: 制作C4H10可能的结构模型
HHHH HCC CCH
HHHH
正丁烷
HHH
HCC CH HH HCH H
异丁烷
问题1:对比两个模型,找找它们的联系?
共同点: 分子式相同 不同点: 结构不同
同分异构
二、同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不 同结构的现象，叫做同分异构现象。
同分异构体
具有同分异构现象的化合物互称 同分异构体。
问题2:同分异构体间性质有无差异?