2019-2020年九年级化学下册第9单元课题2《溶解度》导学案2(新版)新人教版

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2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2 溶解度教案 (新版)新人教版

2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2 溶解度教案（新版）新人教版课题（教科书版本）授课学校授课时间教学设计及授课人本节课的性质、在教材中地位与作用性质：本课题是第九单元溶液第二节溶解度的第二课时，是在学生定性认识物质溶解的基础上，继续从定量的角度去了解物质的溶解现象。

地位：在前面的学习中学生已经接触到澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸等溶液，对溶液和溶解现象也有一定的认识，但缺乏深入的了解，也没有从化学角度去研究。

本节课的教学将引领学生对物质溶解的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为下一章酸、碱、盐的教学构建了理论铺垫，所以本课内容具有承上启下的作用。

作用：义务教育阶段的化学课程是以提高学生的科学素质为主旨，以激发学生学习化学的兴趣、培养学生分析问题、解决问题的能力为目标的。

本节课是学生进行讨论交流的很好素材，用讨论交流的方法去认识溶解度，享受互助的乐趣，来达到培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于实践的精神。

学情分析有利因素：学生已经知道固体物质在水中是不能无限制地溶解，最终是会达到饱和状态的；学生也知道不同物质的溶解性不同。

不利因素：学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对于从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却缺少思考。

教学目标1教学重难点重点固体溶解度的涵义、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素难点固体溶解度概念的建立、理解；固体溶解度曲线的含义及应用。

教学资源教学手段仪器药品烧杯、玻璃棒、水、氢氧化钙、硝酸钾、酒精灯演示文稿视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠）其他资源导学案教学内容教学环节与方法教师活动学生活动设计宗旨与意图导课：感受生活中的控制变量法。

体会生播放视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠），引导学生思考，冠军获得的条件。

播放视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠）让学生讨论判定刘翔为冠军的条件有哪些？并追问在下列4种情况下是否可判定刘翔为看视频，讨论交流刘翔获得冠军的条件有哪些？体会采用控制变以视频激发兴趣，同时结合生活经验体会对物质进行比较的一种方法讨论：（1）烧开水的过程中，随温度的升高，锅内有什么现象？什么气体的溶解度与什么有关？（2）打开汽水瓶盖，会看到什么现象？说明气体的溶解度与什么有关？小结：气体的溶解度与、有关，越高，溶解度越小；越大溶解度越大。

九年级化学下册第九单元溶液课题2 第2课时溶解度导学案 (新版)新人教版

课题2 溶解度第二课时溶解度【学习目标】1.知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

【学习重点】利用溶解度曲线获得相关信息。

【学习难点】固体物质溶解度的涵义；溶解度曲线的应用。

学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一、固体溶解度1．在一定________下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________，如________；少数物质的溶解度随着温度的升高________，如________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________，如________。

二、溶解度曲线3．用纵坐标表示________，横坐标表示________，得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

三、气体溶解度4．在压强为101 kPa和________时，某气体溶解在________水里达到________状态时的气体体积叫做该气体的溶解度。

5．影响气体溶解度的因素有________和________。

气体的溶解度随温度的升高而________，随压强的增大而______ 。

答案：1．温度100克饱和质量 2.增大硝酸钾变化不大氯化钠减小熟石灰 3.溶解度温度 4.一定温度1体积饱和 5.温度压强减小增大我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

二、课内学习，合作探究，展示汇报：目标1 ：溶解度实验：（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。

（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。

（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2 溶解度(第一课时)导学案新人教版

2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2 溶解度（第一课时）导学案新人教版学习目标：1、了解饱和溶液的涵义，知道饱和溶液、不饱和溶液的相互转化。

2、了解溶解度的涵义，知道溶解度曲线及溶解度曲线表达的信息。

3、了解影响固体物质溶解度和气体溶解度的因素。

4、能用饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的知识解释生活中的现象。

【探索导航】：引入新课：1.你认为：在一定的温度下，一定量的溶剂中会无限制地溶解某固体物吗？2. 在夏天或者暴雨前，池塘里的鱼儿为什么会出现浮头现象？3.夏天喝汽水后为什么一直会打嗝？请你认真学完本课题就能解答这些问题！第一课时一、饱和溶液讨论交流1 / 2(1)基本概念：在一定温度下，一定量的溶剂中被溶解的物质不能再继续溶解，叫做这种溶质的饱和溶液；被溶解的物质还能继续溶解，叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)饱和溶液与不饱和溶液的在一定条件下可相互转化。

大多数情况下，饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：跟踪练习：1、t℃时，欲使接近饱和的某硝酸钾溶液达到饱和，分别采取下列措施：①降低温度②升高温度③加水④加入足量硝酸钾，其中一定能达到目的的是( )A．只有① B．只有④ C．①③ D．①④2、把某密闭容器内的20℃时饱和硝酸钾溶液的温度升高到80℃，下列叙述中错误的是（）A．溶质质量不变 B．溶液质量不变C．溶液仍饱和 D．变成不饱和溶液3、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶液的质量不变4.、小明同学用饱和食盐水浸泡莴苣，腌制咸菜，一段时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液C．氯化钠溶解度升高 D．氯化钠溶解度降低5、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐的原理和海水晒盐的过程。

2020学年度人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案(二课时,含习题及答案,板书设计,教学反

2020学年度人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案一、教学目标1.了解溶解度的概念和意义；2.掌握溶解度的计算方法；3.熟悉溶解度曲线图和其表示的溶解度规律；4.初步了解溶解度与温度、物质的性质之间的关系。

二、教学重点1.理解溶解度的概念和计算方法；2.掌握溶解度曲线图的图示和解读。

三、教学难点1.解读溶解度曲线图，理解溶解度规律；2.探究溶解度与温度、物质的性质之间的关系。

四、教学准备1.教学用具：黑板、粉笔、导学案、教材、习题答案；2.学生用具：笔、纸。

五、教学过程第一课时：溶解度的概念和计算方法1.导入（5分钟）–引入化学中溶解现象的概念，向学生提问：“在生活中，你们能说出一些物质的溶解现象吗？请举例说明。

”–引导学生思考溶解度与溶解现象之间的关系。

2.讲解（15分钟）–解释溶解度的概念：“溶解度是指在一定温度和压强下，单位溶剂中所能溶解的最大溶质物质的量。

”–引导学生思考溶解度的计算方法，并通过示例进行讲解。

–强调溶解度与温度和溶质之间的关系。

3.实践活动（20分钟）–分发实验材料，让学生在规定温度下，测量不同溶剂中某溶质的溶解度。

–引导学生使用已掌握的计算方法计算溶解度，并填写实验记录表。

4.总结归纳（10分钟）–让学生展示实验结果，并进行讨论，总结溶解度的计算方法及影响因素。

–小结溶解度的概念和计算方法。

第二课时：溶解度曲线图和溶解度规律1.复习（5分钟）–提问学生溶解度的定义和计算方法。

2.导入（10分钟）–展示溶解度曲线图，解释图中各个部分的含义。

–引导学生探究溶解度曲线图表示的溶解度规律。

3.实践活动（15分钟）–让学生根据已给定的溶解度曲线图回答相关问题。

–引导学生分析溶解度随温度变化的规律。

4.板书设计–根据学生讨论结果，帮助学生完成板书设计：5.归纳总结（10分钟）–让学生总结溶解度曲线图表示的溶解度规律，并解释其含义。

–引导学生思考溶解度曲线图与溶解度计算方法的关系。

新人教版九年级化学下册导学案：第9单元课题2溶解度教学案(第1,2课时).doc

课题2溶解度（第1课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。

2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

3、能初步区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解它们之间的不同。

【学习重点】理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。

【学习难点】学会判断溶液是否饱和，区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念。

【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、下列物质属于溶液的是（）A.矿泉水B.油水C.泥水D.蒸馏水2、下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液中只能有一种溶质B．无色澄清液体一定是溶液C．只有固体能作溶质D．外界条件不变时，食盐溶液中食盐会从水中分离出;。

3、下列物质加入水中,吸收热量的是（）A．硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰4、取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_________（填一条性质）。

5、洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂，汽油能洗涤油污是因为汽油。

二、先学（充实自我，我自强！）（一）饱和溶液和不饱和溶液的概念1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（每次实验时，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。

饱和溶液：。

不饱和溶液：。

（二）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（实验1-4，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。

3、知识架构：①②饱和溶液不饱和溶液①②③三、后教（完善自我，我能行！）1、引导学生分析饱和溶液和不饱和溶液概念的注意点：（1）只有指明“”和“”,“饱和”和“不饱和”才有意义。

（2）饱和溶液只是对于溶质而言的，对于溶质可能是不饱和溶液。

2、教师实验：常温下，将2克氯化钠加入10克水中，将0.1克熟石灰加入10克水中。

现象：2克氯化钠在10克水中溶解，溶液较但形成的是溶液；0.1克熟石灰在10克水中溶解，溶液很，但是形成的是溶液。

新人教版九年级化学下册：第9单元《课题2 溶解度》导学案(共2课时)

课题2 溶解度第一课时导学目标知识点：1．饱和溶液与不饱和溶液的概念2．饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法3．结晶的概念4．判断溶液是饱和溶液的方法课时：2课时导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：饱和溶液：不饱和溶液：二、课堂导学：1．提问：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？2．活动与探究（1）取装有20ml水的烧杯归纳总结：叫做饱和溶液，叫做不饱和溶液。

结晶：3.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化增加溶质或降低温度不饱和溶液饱和溶液增加溶质或升高温度[随堂练习]1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2．在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103g，此说法是否正确，为什么？3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”，这句话是否正确？教师引导，学生自我小结：课堂练习：1．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A．加水B．不断搅拌C．升高温度D．加氯化铵晶体2．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）A．升高温度B．降低温度C．加入溶质D．减少溶剂课外练习：1．在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量（）A．增加B．不变C．减小D．无法确定2．下列有关溶液的说法错误的是（）A．碘酒中的溶质是酒精B．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化C．氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液3．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。

对一这一现象的认识不正确的是（）A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小4．下列方法中：①加水②加硝酸钾③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液。

2019-2020学年九年级化学下册第九单元溶液课题2 溶解度教案 (新版)新人教版

第九单元课题2 溶解度（第1课时）教学目标1.知识与技能理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。

2.过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过实验解决问题。

3.情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。

教学重点难点理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。

教与学互动设计创设情境引入新课[导语] 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？合作交流解读探究一、预习导学1. 叫饱和溶液。

叫不饱和溶液。

2.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在下，有没有继续溶的存在，如有，且的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。

3.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明。

4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液实验：1.取装有20 mL水的烧杯，加入5g的氯化钠，搅拌、再加5g氯化钠，搅拌；再加5mL水，搅拌。

用硝酸钾代替氯化钠加入5g硝酸钾，再加5g硝酸钾，搅拌，……，加热，再加5g硝酸钾，搅拌，再冷却。

2.交流：（1）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

3.问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么？4.交流：（1）一定温度；（2）一定量的溶剂。

5.展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

6.饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。

2020九年级化学下册第九单元课题2 溶解度导学案(无答案)(新版)新人教版

九年级化学下册第九单元课题2 溶解度导学案（无答案）（新版）新人教版学习目标1.理解饱和溶液的概念；2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；3.了解结晶现象。

重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

情境导入一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？学习研讨一、饱和溶液【自主学习】【活动探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。

确定方案（画出实验简图）。

操作加入5g氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入5ml 水，搅拌现象结论【结论】：【活动与探究II】.操作现象结论加入5g硝酸钾再加入5g硝酸钾……【结论】：温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？操作现象结论加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却【形成概念】:1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。

2、这一过程叫做结晶。

结晶包括结晶和结晶。

【分析归纳】：饱和溶液二要素：、。

【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？【小结】：饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；学情分析1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。

下列判断正确的是（）A.加水前是饱和溶液B. 加水前可能是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液D. 加水后一定是不饱和溶液3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分4．下列说法中，正确的是（）A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。

人教版九年级下册化学第九单元课题2 溶解度导学案(2课时)

人教版九年级下册化学第九单元课题2 溶解度导学案（2课时）导学目标1.了解什么是溶解度；2.掌握溶解度的测定方法；3.探究溶解度与溶质、溶剂性质的关系；4.理解溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响。

导入引导通过实际观察，我们可以发现有些物质在水中能够完全溶解，而有些物质在水中只能溶解一部分，甚至无法溶解。

这是为什么呢？这与物质的性质有关吗？导学内容一、什么是溶解度？溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中能够溶解的溶质的最大质量或最大体积。

通俗地说，溶解度就是溶剂溶解溶质的能力。

二、如何测定溶解度？要测定物质的溶解度，首先要制备一系列不同质量（或体积）的溶液，然后观察溶解物质完全溶解的最大质量（或体积），即为溶解度。

下面我们来实际操作一下，测定一种物质的溶解度。

1.准备实验用具：–高精度电子天平；–试管；–毛细管；–饱和溶液。

2.实验步骤：1.用电子天平称取一小团物质A的质量，记录下来，并将物质A放入试管中；2.向试管中加入适量的溶剂B，用毛细管搅拌均匀，直到物质A完全溶解；3.重复以上步骤，分别向试管中加入不同质量的物质A，直到溶解度达到最大值。

3.实验记录： | 物质A质量（g） | 溶解度（g/mL） | | :————- | :————- | | 0.5 | | | 1.0 | | | 1.5 | | | 2.0 | |三、溶解度与溶质、溶剂性质的关系溶解度与溶质、溶剂的性质有很大的关系。

常见影响溶解度的因素有以下几点：1.溶质、溶剂的性质：–溶质和溶剂之间的相互作用力越强，溶解度越大；–溶质和溶剂之间的相互作用力越弱，溶解度越小。

2.温度：–大部分化学物质的溶解度随着温度的升高而增大；–部分化学物质的溶解度随着温度的升高而减小。

3.压力：–溶解度与压力的关系在溶质气体与溶剂之间存在；–溶质气体的溶解度随着压力的增大而增大，溶解度随着压力的减小而减小。

四、溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响溶解度对溶液的浓度和饱和度有着重要的影响。

九年级化学下册第九单元课题2溶解度教案(2)人教新课标版

得出结论：气体在水中的溶解度与压强和温度有关，压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小。
引导学生阅读教材，得出气体溶解度是怎样规定的。
小结本节课主要内容：投影展示固体溶解度的主要内容和四要素，并与气体溶解度简单比较。
巩固练习：(多媒体展示)
1、60℃时50克水中溶解55克硝酸钾恰好达到饱和。下列说法正确的是（）
教学重点
固体物质溶解度的含义，利用溶解度曲线获得相关信息。
教学难点
溶解度概念的理解，利用溶解度曲线获得相关信息。
教学内容及问题情境
学生活动
设计意图
复习导入：展示关于饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化的习题。
情境激疑：前面我们已经做过氯化钠和硝酸钾溶于水的实验，如果让你比较氯化钠和氯酸钾哪种物质的溶解性强，你将如何通过实验来验证？
结合以下情境问题，设计实验方案。
展示设问：
1、用一杯水溶解食盐和用一大盆水来溶解蔗糖，是否具有可比性？
2、用热水溶解食盐和用相同量冷水溶解蔗糖，情况会怎样？是否有可比性？
3、用相同温度和质量的水，分别溶解氯化钠和硝酸钾，一个达到饱和状态，一个没有，情况会怎样？
4、用相同温度和质量的水，分别溶解氯化钠和硝酸钾，均达到达到饱和状态，却未记录所溶解溶质的质量，是否能比较两种物质在水中溶解能力的大小？
学生活动
通过对概念的详细分析，使学生对溶解度的概念和含义真正理解。
知道溶解度与溶解性的关系。
树立任何事物不是绝对的辩证的观点。
培养学生看图、识图的能力。
通过海水晒盐将生活实际与所学理论联系，增强学生学习化学的兴趣。
培养学生分析实际问题的能力。
设计意图
3、喝了汽水后常常会打嗝；烧开水是随着水温升高不断有气泡冒出；这说明气体的溶解度与什么因素有关？

九年级化学下册第9单元课题2 溶解度(第四课时)导学案(新版)新人教版

溶解度（第四课时）一、学习目标：1.知道气体溶解度的涵义及影响因素；2.知道气体物质的溶解度在生活中的应用。

【课前预习】【情境导入】黎明时分，池塘里的鱼儿为什么在水面浮游呢？二、自主探究：知识点四：气体溶解度一、影响气体溶解度的外在因素【交流讨论】课本P38气体的溶解度与什么有关系呢？1.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。

说明气体在水中的溶解度与有关；2.喝了汽水后，常常会打嗝。

说明气体在水中的溶解度还与有关；3.汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？。

【归纳小结】气体的溶解度与、有关，越高，溶解度越小；越大溶解度越大。

二、气体溶解度的涵义【阅读】课本P38，气体溶解度的定义。

⑴定义：气体在为101KPa和一定时，气体溶解在体积水里达到状态时的气体。

如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。

即：在101KPa和温度为0℃时，1体积水里。

⑵五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。

⑶影响因素：温度、压强。

【阅读】课本P39，知道气体物质的溶解度在生活中的应用。

1.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而。

2.采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度？或。

3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？。

4.如何增加养鱼池中的含氧量？。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本P40.1.～10.1.打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时气体溶解度，其原因。

2.20℃时，氧气溶解度为0.031，是指条件下，一体积水里溶解氧气即达到饱和。

3.（多选）下列物质溶解度随温度的升高而减小的是（）A.熟石灰B.食盐C.硝酸钾D.氧气4.生活中的下列现象：①烧开水时，沸腾前有气泡从水中逸出；②夏季黄昏，池塘里的鱼常常浮出水面；③打开汽水瓶盖时，有大量气泡会逸出；④喝了汽水之后，人常常会打嗝。

2019届九年级化学下册第9单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教案新人教版

地地道道的达到第二课时溶解度授课目的【知识与技术】(1)理解固体溶解度的含义，掌握固体溶解度看法的四要素，知道影响固体溶解度的要素。

(2)认识溶解度曲线，会应用溶解度曲线解决问题。

(3)认识气体溶解度的含义及其影响要素。

【过程与方法】(1)利用列表法、作图法办理溶解度数据，认识溶解度变化规律。

(2)经过利用溶解度知识讲解平常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。

【感神态度与价值观】(1)经过学习绘制和解析溶解度曲线，体验数据办理的过程，领悟数据办理和表达在解决化学问题中的意义。

(2)经过学习典型物质的溶解度，渐渐培养由详尽到一般的认识事物的能力。

授课重难点【重点】固体溶解度的看法；依照溶解度曲线获得相关信息。

【难点】溶解度曲线的应用。

授课过程知识点一固体的溶解度【自主学习】阅读教材第35～ 36 页的相关内容，完成以下填空：1．固体溶解度表示在必然温度下，某固态物质在100_g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

若是不指明溶剂，平常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，这句话的含义是20_℃时， 31.6_g 硝酸钾溶解在100_g 水中恰好达到饱和状态( 或 20_℃时， 100_g 水中最多只能溶解31.6_g 硝酸钾 ) 。

3．20 ℃时 100 g 水中最多能溶解36 g 氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36_g。

4．溶解度的相对大小与溶解性的关系：溶解度＜0.01 g，犯难溶物质；溶解度为0.01～1 g ，为微溶物质；溶解度为1～10 g ，为可溶物质；溶解度＞10 g ，为易溶物质。

【合作研究】仔细解析比较教材第36 页表 9－ 1 中的溶解度数据，你能得出什么结论？答：由表中数据可知，同一物质在不相同温度时的溶解度不相同，不相同物质在同一温度时的溶解度也不相同，说明固体的溶解度与溶质的性质和温度相关。

【教师点拨】地地道道的达到1．溶解度看法的四要素：①必然温度，②100_g 溶剂，③饱和状态，④单位：g。

2020~2021学年人教版九年级化学下册第九单元课题2-溶解度导学案2

2020~2021学年人教版九年级化学下册第九单元课题2-溶解度导学案2概述本导学案是针对九年级化学下册第九单元课题2的内容进行的学习导引。

本单元的主要内容涉及溶解度的概念、影响溶解度的因素以及溶解度曲线的绘制等。

目标•了解溶解度的定义和计量单位•掌握影响溶解度的因素•能够根据溶解度曲线绘制进行相关计算和分析知识点一：溶解度的定义和计量单位什么是溶解度？溶解度是指单位溶剂中在一定温度下能溶解的最大量溶质。

溶解度可以用来表示溶液中溶质所占的体积比或质量比。

溶解度的计量单位溶解度的计量单位有两种常用的表示方法：1.量溶度：单位溶液中溶质的质量与溶液的容积之比，通常用g/mL表示。

2.摩尔溶度：单位溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，通常用mol/L表示。

知识点二：影响溶解度的因素溶解度的大小受多种因素的影响，包括温度、压力、溶质和溶剂的性质等。

主要的因素包括以下几个方面：温度的影响通常情况下，溶解度随温度的升高而增大，与溶解过程的反应热有关。

但是对于部分物质，随温度升高而溶解度减小的现象也是存在的。

压力的影响对于固体在液体中的溶解以及气体在液体中的溶解，一般情况下，增大压力可以使溶解度增大。

溶质和溶剂的性质溶解度还受到溶质和溶剂的性质的影响。

不同溶质和溶剂之间的相互作用力不同，会影响溶解度的大小。

知识点三：溶解度曲线的绘制溶解度曲线是指在一定温度下，对于某种溶质在特定溶剂中的溶解度与溶解质的质量比之间的关系的曲线。

通过绘制溶解度曲线，我们可以获得相应的数据，进行曲线拟合和计算分析。

总结本导学案主要介绍了溶解度的定义和计量单位、影响溶解度的因素以及溶解度曲线的绘制等知识点。

了解这些知识有助于我们更好地理解溶解过程和溶液的形成，同时也为后续的学习打下坚实的基础。

希望通过本导学案的学习，同学们能够掌握溶解度的概念和计量单位，了解影响溶解度的因素，并能够通过绘制溶解度曲线进行相关计算和分析。

参考资料•《人教版九年级化学下册》•化学教学常用参考书籍。

人教版九年级化学第九单元课题2溶解度导学案(导学案)-word

课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时一、创设情境，导入新课同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答下面几个问题：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶剂。

④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页，快速阅读活动与探究的第一个实验。

二、课内学习，合作探究，展示汇报：(一)饱和溶液与不饱和溶液：（阅读教材33—34页，完成下列表格）操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却结论：饱和溶液不饱和溶液(二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质)增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度(三)浓溶液与稀溶液在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——；含溶质较少的溶液——。

不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液。

(四)溶解度在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的的质量。

1.固体溶解度（四要素）条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克【讨论】200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义溶解度与溶解性的关系（课本P36上的资料卡片）2.溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系；通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。

只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。

也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰3.气体溶解度气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

九年级化学下册第九单元课题2 溶解度教案 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级下册化学教

课题2 溶解度教学目标（1）.了解饱和溶液的涵义。

（2）.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。

2.过程与方法：运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。

通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。

教学重难点重点：建立饱和溶液和溶解度的概念难点：溶解度概念的形成。

教学准备：药品：NaCl(s)、 KNO3(s)、 H2O(l)仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒相关课件及幻灯片教学方法：讲解法、讨论法、探究学习法、合作学习法课时建议：2课时板书设计课题二溶解度第一课时一、饱和溶液1．饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。

2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度第二课时二、溶解度1.概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。

一定温度下100g水中2.溶解度四要素：达到饱和状态时溶解的质量3.解度曲线的意义：(1).溶解度的三种情况：A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3。

B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。

C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2（2）.交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。

（3）.影响固体物质的溶解度的因素是：温度。

4.气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101KPA和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

影响气体溶解度的因素是：温度和压强。

附：课堂练习1.要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A.升温B.降温C.加溶质D.倒出一些溶液2.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（）A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度高低D.溶液的质量3.从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。

2019-2020年九年级化学下册 第9单元 课题2《溶解度》导学案2(新版)新人教版

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九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 第2课时 溶解度导学案 (新版)新人教版

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