双水解离子方程式

合集下载

双水解反应方程式

双水解反应方程式 The latest revision on November 22, 2020双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。

3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O=3CO2+Al（OH）3(反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。

有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。

Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑记住只要Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。

常见双水解反应

创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者：凤呜大王*常见双水解反应Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；Mg2+与AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-等。

1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(O H)3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓6、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓8、【铁离子和碳酸氢根离子】Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了）9、【铵根离子和偏铝酸根离子】AlO2- + NH4+ + H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑10、【铝离子和偏铝酸根离子】Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者：凤呜大王*。

双水解反应方程式

双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

例如 :泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。

3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。

有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应” ）。

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 + 与 HCO3–、 CO32–、 HS-、 S2-；Fe3+与 HCO3 –、 CO32 –；NH4+ 与 SiO32- 等。

Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3 ↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ +6NaCl +3CO2 ↑2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓ +6NaCl +3CO2↑记住只要Al3 + 与 HCO3–、 CO32–、 HS-、 S2-；Fe3+与 HCO3 –、 CO32 –；NH4+ 与 SiO32- 搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3( NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2- )+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 + 与 HCO3 –、 CO32 –、 HS-、 S2-、 ClO- 、 ALO2- ；Fe3+与 HCO3 –、 CO32–、 ClO- 、 ALO2- ；NH4+ 与 SiO32- 等。

泡沫灭火器原理双水解离子方程式

泡沫灭火器原理双水解离子方程式铝离子与碳酸根反应：2al3++3co32-+3h2o===2al(oh)3↓+3co2↑发生双水解反应。

铝离子是在化学反应中，铝原子失去电子，从而使参加反应的铝原子带上3个正电荷。

带电荷的铝原子叫做铝离子。

碳酸根的化学式为co，相对分子质量60。

虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。

生成碳酸铝,然后水解成为氢氧化铝和二氧化碳化学方程式：<b（co3）3>离子方程式为:2al3+ + 3co32- + 3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑反应的实质是铝离子与碳酸根离子均发生水解反应：<+ + 3oh-=可逆=al(oh)3+3h+co32- +h2o=可逆= +oh-< +h2o=可逆=h2co3+oh-一个水解产生氢离子，一个水解产生氢氧根，水解程度都比较大，因此氢离子和氢氧根会中和，拉动两个水解平衡向右移动直至进行到底。

这样一个水解呈酸性一个水解呈碱性的离子相互促进水解直至进行到底的反应叫做双水解反应这个反应与日常生活中使用的泡沫灭火器原理类似，化学方程式为3co3 2- + 2al3+ + 3 3co2↑ + 2al(oh)3↓这是双水解反应呀。

像这样的情况你只要把双水解的各个反应式写出来就行了。

然后就是根据电荷守恒和原子守恒配平了。

中间反应要水的，但同时生成了水。

灭火器的反应方程式？灭火器原理化学方程式是：2nahco3+h2so4═na2so4+h2o+co2↑。

灭火器主要依靠二氧化碳泡沫进行灭火。

灭火器内分别盛有碳酸氢钠饱和溶液和硫酸铝饱和溶液，使用前需倒转灭火器，令两种溶液接触并发生水解反应，产生大量二氧化碳和氢氧化铝沉淀。

二氧化碳不支持燃烧，而且比空气重，当二氧化碳附着在燃烧物表面时，会隔绝外界的氧气，从而使燃烧物停止燃烧。

这一水解反应过程中生成的氢氧化铝同样可以覆盖燃烧物，提高灭火的功效。

灭火使用注意事项：在使用灭火器的时候，必须在距离火源1.5-2米左右的位置进行喷射。

双水解离子方程式怎么写

双水解离子方程式怎么写
在化学中，水解离子方程式是指化合物在水中发生离解反应时的化学方程式。

双水解离子方程式是指一个化合物在水中同时发生两次水解反应，形成两个离子的化学方程式。

比如说，钙盐（CaCl2）在水中发生双水解离子反应，会生成钙离子（Ca2+）和氯离子（Cl-）。

钙盐的化学式可以写成CaCl2（s），当它溶解在水中时，可以写成CaCl2（aq）。

双水解离子方程式如下： CaCl2（aq）+ 2H2O（l）→ Ca2+（aq）+ 2Cl-（aq）+ 2H2O（l）这个方程式可以解释为，钙盐在水中发生了两次水解反应，首先生成了一个钙离子和两个氯离子，同时水中存在的氢氧根离子（OH-）与水分子反应，生成了两个氢离子（H+）和两个氢氧根离子（OH-）。

随后，钙离子与氢氧根离子结合，形成不溶性的钙羟基盐（Ca(OH)2）沉淀。

双水解离子方程式的写法与单水解离子方程式相似，需要根据化合物的化学式和反应过程中的离子种类来决定反应的形式。

写双水解离子方程式需要注意反应物的摩尔比也需要乘上2，例如上述例子中的CaCl2和H2O都需要乘上2。

总之，双水解离子方程式是一种常见的化学方程式，它可以描述化合物在水中发生的复杂离解反应过程。

掌握双水解离子方程式的写法对于理解化学反应机理和分析实验数据都非常重要。

- 1 -。

【知识点】“双水解”总结

【知识点】“双水解”总结一、双水解反应的概念当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。

如硫酸铝水溶液呈酸性，因为Al3+＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H+。

碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为HCO3－+H2O⇌H2CO3+OH－。

当它们混合时，Al3+水解产生的H+与HCO3－水解产生的OH－相结合生成极难电离的水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。

将上述两个单水解反应式合并即得双水解反应式：Al3++3HCO3－=3CO2↑＋Al(OH)3↓。

由于双水解完全，所以Al3+与HCO3－在溶液中不能大量共存。

二、双水解反应的条件氯化铵溶液(NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+)与醋酸钠溶液(CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－)相混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。

因为NH4+水解的产物NH3•H2O和CH3COO－水解产物CH3COOH溶解度都很大，当浓度达到一定的限度后，仍然可以抑制铵根离子和醋酸根离子的水解，所以NH4+与CH3COO－仍可大量共存。

可见，水解产物易分解，或者可以形成沉淀，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。

在中学化学教材范围内，能发生双水解的离子对主要有下面几种。

Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、SiO32－；Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－；NH4＋与AlO2－。

三、双水解方程式的书写【例如】书写AlCl3溶液与Na2S溶液混合后的离子方程式。

双水解反应离子方程式的书写步骤：(1)先写出参加反应的离子和水解的最终产物。

首先判断产物，Al3+水解到底生成Al(OH)3，S2－水解到底生成H2S。

(2)再利用电荷守恒配平离子之间的比例。

然后根据电荷守恒确定两种离子系数比，因为生成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相等。

即Al3+与S2－按2∶3反应。

双水解离子方程式有什么相关知识整理

1双水解离子方程式有什么相关知识整理双水解离子方程式有什么常见双水解反应的离子：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。

实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度特别小，比碳酸稍弱的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。

1、【铝离子和碳酸氢根离子】2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑4、【铝离子和硫氢根离子】Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓6、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑1双水解是指什么双水解是指电解质电离形成的阴、阳离子都可以发生水解。

只要是可水解的阳离子和可水解的阴离子组合而成的物质都可以发生双水解，例如Al2S3。

水解原来是可逆的，但是有一类双水解几乎是不行逆的，象Mg3N2，Al3+和HCO3-之间,满意条件是水解产物一种是沉淀,一种是气体,或两种都是沉淀。

双水解离子不能共存的例子(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH-，H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4＋、Cu2＋等生成弱碱；H＋与OH-生成水，这些离子不能大量共存。

双水解反应方程式完整版

双水解反应方程式 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。

3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。

有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。

Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑记住只要Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。

fe3+与hco3-双水解离子方程式

题目：fe3+与hco3-双水解离子方程式的探讨与应用一、介绍在化学领域中，离子方程式是描述溶液中离子间化学反应的重要工具。

其中双水解离子方程式是一种特殊的化学反应类型，其中两种离子在水溶液中发生水解反应。

本文将重点探讨fe3+与hco3-双水解离子方程式这一特定化学反应，并对其在实际应用中的重要性进行分析。

二、fe3+与hco3-双水解离子方程式的化学反应过程1. 反应物及反应条件a. 反应物：fe3+与hco3-b. 反应条件：水溶液中的化学反应2. 反应过程根据化学反应平衡定律，fe3+与hco3-在水溶液中发生双水解反应，具体的化学方程式如下：fe3+（aq）+ 3H2O（l）↔ fe(OH)3（s）+ 3H+(aq)hco3-（aq）+ H2O（l）↔ co32-（aq）+ H3O+(aq)3. 反应机理在反应过程中，fe3+与hco3-与水分子发生离子间的复杂反应，最终形成沉淀和酸碱平衡的产物。

三、fe3+与hco3-双水解离子方程式的实际应用1. 环境水质监测在环境水质监测中，fe3+与hco3-的双水解离子方程式被广泛应用于分析水体中的金属和碳酸盐离子含量，从而评估水质的污染程度和适用性。

2. 食品加工和饮食安全该双水解离子方程式也被应用于食品加工过程中，用于检测食品中重金属和碳酸盐的含量，以确保食品质量和饮食安全。

3. 医药和生物化学在医药和生物化学领域，fe3+与hco3-的双水解离子方程式也被用于研究和分析生物体内金属离子和碳酸盐的代谢和作用机制。

四、个人观点和总结fe3+与hco3-双水解离子方程式不仅是化学反应的重要范例，也在实际应用中发挥着重要作用。

通过对其化学反应过程和应用领域的深入探讨，我对其重要性有了更深入的理解。

在我们日常生活和社会工作中，对于这一类化学反应的了解和应用至关重要。

希望未来能够进一步研究和应用该化学反应，为实际问题的解决提供更多可能性。

总结起来，fe3+与hco3-双水解离子方程式虽然在表面上看起来只是一种化学反应，但其背后蕴含的深度和广度却在实际应用中展现出了无限可能。

双水解离子方程式

双水解反应方程式

常见双水解反应

双水解反应方程式

泡沫灭火器原理双水解离子方程式

双水解离子方程式怎么写

【知识点】“双水解”总结

双水解离子方程式有什么 相关知识整理

双水解反应方程式完整版

fe3+与hco3-双水解离子方程式

双水解离子方程式有什么相关知识整理