高中化学《电解质2》优质课教学设计、教案
《电解质课时二》优质教学设计
教学设计学科：化学教材版本：（鲁科版）章节：高中化学-必修1-第二章-第二节《电解质》-课时二目录<<电解质在水溶液中的反应》教学设计 (3)一、教材依据 (3)二、设计思路1.指导思想 (3)2.设计理念 (3)3.教材分析 (3)4.学情分析 (3)三、教学目标1.知识与技能 (4)2.能力与方法 (4)3.情感态度和价值观 (4)4、现代教学手段的应用 (4)四、教学重点 (4)五、教学难点 (4)六、教学准备 (4)七、教学过程 (5)八、教学流程图 (8)1、教材依据《化学》必修1（鲁科版）第2章元素与物质世界第二节电解质第二课时电解质在水溶液中的反应2、设计思路【2.1】指导思想离子反应内容属于化学基本概念范畴，在进行教学设计时，除了离子反应发生的条件，离子方程式的书写等知识外，还要注重离子反应这一内容对于学生从微粒及其作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在从业中发生的化学反应，建立研究水溶液系统的思路方法。
【2.2】设计理念本节课在设计时，十分注重学生对学习兴趣的培养，如采用演示实验的方式使本知识点的教学生动，同时根据高中生的认知特点，采取了循序渐进、引导探究的方法并辅助以适当的练习来进一步巩固所学知识。
【2.3】教材分析在鲁科版教材中，离子反应的内容分散到必修一和化学反应原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化还原反应的离子方程式则安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律，有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。
本课时内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反应关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础。
高中化学电解质教案4篇
高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案1 第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡〔第二课时〕【学习目的】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡挪动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【课前预习】对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？2)当V电离 = V结合时，可逆过程到达一种什么样的状态？画出V～t图。
【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。
【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和考虑以下四个问题：〔1〕电离平衡常数表达式〔K〕及意义。
〔2〕影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。
〔3〕电离度α的表达式及意义。
〔4〕电离度的影响因素有哪些？【学以致用】以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变以下条件时，以下各项将发生怎样的变化？平衡挪动方向 Ka n〔H+〕 c〔H+〕α通入少量氯化氢参加少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体参加少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂稳固】NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－参加物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气平衡挪动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？【课后反思】我的问题和收获高中化学电解质教案2 一.教学内容：第二章第二节电解质二.教学目的1、理解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反响及其发生条件能正确书写常见反响的离子方程式4、理解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反响及其发生条件，能正确书写常见反响的离子方程式四.知识分析^p〔一〕电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由挪动的离子NaCl〔熔融〕灯泡亮导电有自由挪动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由挪动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由挪动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕：含有自由挪动的离子1、电离：〔1〕定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由挪动离子的过程。
高中化学_第2节 电解质教学设计学情分析教材分析课后反思
【问题引入】以身体有汗的人在接触通电的电器，更容易发生触电事故引入本节课的学习内容——电解质及其电离。
并展示本节课的教学目标。
【演示实验】依次把NaCl溶液、NaCl固体、盐酸、NaOH溶液、酒精水溶液由左往右的顺序分别连入电路，合上开关。
验证物质的导电情况。
【交流研讨】根据导电性实验，结合课本知识思考问题：⑴根据化合物水溶液导电性实验，化合物可分为哪两类？⑵这种分类的依据是什么？【学生回答】根据在水溶液或熔融状态下能否导电将化合物进行分类【教师活动】强调电解质与非电解质的定义【当堂训练】【联系生活】阅读课本41页身边的化学---电解质与细胞活动。
了解电解质与生命活动的联系。
【解决问题】利用所学知识，解答课前疑问。
做到学以致用。
【过渡】回忆金属和导线可以导电的原因，提出疑问：电解质导电的原因。
【交流研讨】阅读课本41页内容，并根据微观图示，认识电解质导电的原因。
【学生回答】【教师过渡】引出电离的定义、电离方程式的概念以及电离方程式的书写。
并以氯化钠为例书写电离方程式【学以致用】学生书写几组物质的电离方程式。
【小结】总结书写电离方程式注意事项以及酸碱盐发生电离的条件。
【过渡】引导学生从电离的角度从新认识酸碱盐，并学以致用。
【当堂测评】1、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子C．存在电子D．存在离子2、下列物质属于非电解质的是( )Ａ．HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖3、下列物质属于电解质的是( )A. NaCl固体B.NaCl溶液C. 酒精D. K4、有下列物质①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④二氧化碳气体⑤蔗糖晶体⑥熔融氯化钠⑦盐酸⑧CuSO4·5H2O晶体，请用序号填空：⑴上述状态下可导电的是________________⑵属于电解质的是________________⑶属于非电解质的是________________⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是______________【学生收获】【课堂小结】【课后作业】上网查阅“电解质与生命”等资料，认识化学与生命生活的重要联系。
高中化学电解质教案
高中化学电解质教案一、教学目标1. 让学生了解电解质的概念，掌握电解质的性质和特点。
2. 培养学生运用电解质理论分析问题、解决问题的能力。
3. 通过对电解质的学习，培养学生的逻辑思维和科学探究精神。
二、教学内容1. 电解质的概念及分类2. 电解质的性质3. 电解质溶液的导电性4. 电解质的电离平衡5. 电解质的酸碱性三、教学重点与难点1. 电解质的概念及分类2. 电解质的性质和特点3. 电解质溶液的导电性4. 电解质的电离平衡5. 电解质的酸碱性四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究电解质的知识。
2. 利用案例分析法，让学生通过具体实例理解电解质的性质。
3. 采用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
4. 运用多媒体辅助教学，增强课堂趣味性，提高学生的学习兴趣。
五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，如酸碱中和反应、食盐溶解等，引导学生思考电解质的概念。
2. 讲解电解质的概念及分类：讲解电解质的定义、特点，以及电解质的分类。
3. 电解质的性质：通过实验演示，让学生观察电解质在溶解、熔融状态下的导电性，引导学生理解电解质的性质。
4. 电解质溶液的导电性：讲解电解质溶液导电的原理，并通过实验验证。
5. 电解质的电离平衡：讲解电离平衡的概念，并通过实验演示电离过程。
6. 电解质的酸碱性：讲解电解质的酸碱性及其判断方法。
7. 课堂练习：布置相关习题，让学生巩固所学知识。
8. 总结与反思：对本节课内容进行总结，引导学生思考电解质在实际应用中的意义。
教学评价：通过课堂表现、习题练习和实验操作，评估学生对电解质知识的掌握程度。
六、教学延伸与拓展1. 电解质与非电解质的应用：分析生活中的实例，如食品添加剂、药物成分等，了解电解质与非电解质在实际应用中的作用。
2. 电解质溶液的渗透压：讲解渗透压的概念，分析电解质溶液渗透压的产生原因及影响因素。
3. 电解质溶液的酸碱平衡：介绍酸碱平衡的概念，讲解电解质在酸碱平衡调节中的作用。
高中化学_第2节 电解质教学设计学情分析教材分析课后反思
《电解质》教学设计设计思想本节课的内容学生学习起来有一定难度，在教学方法上以设疑、引导、总结、归纳为主，并通过使用实验、图片等教学辅助手段，使抽象的概念具体化、形象化，帮助学生建立和理解概念在学的方法此积极发挥学生的主观能动性，围绕着观察一发现一讨论一解决问题的方法主线，结合已有知识和经验，在熟悉的内容或现象中发现新问题，建立新认识，让学生充分参与概念的建立过程，真正理解和掌握概念。
教学目标（1）知识与技能目标：使学生理解电离、电解质、非电解质的含义，学会书写电离方程式。
（2）过程与方法目标：①通过让学生参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养学生运用科学的思维方法的能力。
②在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资科等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
（3）情感态度与价值观目标：.能以“联想，质疑“童发学生的学习兴趣、能以”迁移：应用“让学生体验学习的成功感、能通过“交流，研讨”活动，培养学生合作学习的意识：能借助“知识点”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
教学重点、难点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。
教学过程第一步：理应运动员抽筋现象导入新课，引出功能饮料，从而引出电解质这个概念，同时设置疑问：电解质与人体的生命活动有什么关系？什么是电解质？第二步：通过导电性实验视频，引出电解质和非电解质的概念，再通过问题：（1）电解质和非电解质有什么异同点？（2）从物质类别的角度分析，哪些类别分别属于电解质和非电解质？（3）电解质一定导电吗？导电的一定是电解质吗？举例说明。
让学生明确电解质和非电解质的异同，以及与物质类别之间的关系等，加深了对概念的理解和掌握。
然后通过完成合作探究，检测对知识的掌握。
最后介绍电解质与人类生命活动的关系，指导学生正确饮用功能饮料。
第三步：通过思考：金属与电解质导电的原因一样吗？氯化钠溶液为什么导电？引出电离的概念，然后通过氯化钠电离的图片展示电离本质。
高二化学教案电离平衡--电解质(精选3篇)
高二化学教案电离平衡--电解质（精选3篇）教案1：电解质的基本概念和电离平衡的原理课题：电解质的基本概念和电离平衡的原理年级：高二化学教学目标：1. 了解电解质的概念和分类；2. 掌握电解质的电离过程；3. 理解电离平衡的原理。
教学重点：1. 电解质的概念和分类；2. 电解质的电离过程。
教学难点：1. 理解电离平衡的原理；2. 掌握电解质的电离程度与电离平衡的关系。
教学准备：1. PowerPoint课件；2. 电解质实验装置及试剂。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过讲解和回顾离子在电解质溶液中的电离现象，引导学生了解电解质的概念，并列举几个常见的电解质。
Step 2：理论讲解（15分钟）讲解电解质的电离过程，包括强电解质和弱电解质的区别，以及电解质溶液的电导性质。
Step 3：示例分析（15分钟）通过实验装置演示电解质的电离现象，帮助学生理解电离平衡的原理，并分析电解质的电离程度与电离平衡的关系。
Step 4：小组讨论（10分钟）以小组为单位，根据教师给出的实验数据，讨论不同电解质的电离程度，并总结影响电离程度的因素。
Step 5：概念回顾和总结（5分钟）对学生在本节课学习的内容进行概念回顾和总结，并展示相关知识点的思维导图。
Step 6：作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生进一步巩固和拓展本节课所学知识。
教学延伸：可以邀请学生进行更多的实验观察，深入了解电解质的电离现象，并探究影响电离程度的因素。
教案2：电解质的电导实验研究课题：电解质的电导实验研究年级：高二化学教学目标：1. 了解电解质的概念和分类；2. 掌握电解质的电导实验方法；3. 理解电离平衡与电导性质的关系。
教学重点：1. 电解质的概念和分类；2. 电解质的电导实验方法。
教学难点：1. 掌握电解质电导实验装置的搭建和使用；2. 理解电离平衡与电导性质的关系。
教学准备：1. PowerPoint课件；2. 电解质电导实验装置及试剂；3. 实验记录表。
高中化学_第二章第二节电解质与离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章元素与物质世界第二节电解质与离子反应教学设计【考纲要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式。
【复习重难点】1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质两组概念及溶液导电性2、突破与“量”有关的3类离子方程式的书写【教学设计】【问题思考一】1、如何定义电解质和非电解质？各包括哪些常见物质？2、电解质分类的标准是什么？强电解质和弱电解质各包括哪些常见物质？3、电解质一定能导电吗？能导电的一定是电解质吗？4、溶液的导电性强弱取决于什么因素？强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗？5、强、弱电解质的电离方程式的书写有何不同？6、多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐溶于水的电离方程式相同吗？请总结电离方程式的书写必须遵循哪些守恒关系？【对点练习】1．判断正误(1)BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质( )(2)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )(3)CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质( )(4)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质( )(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )考点二离子反应与离子方程式的书写突破点一离子反应与离子方程式【思考】1、什么是离子反应？复分解型的离子反应发生的条件有哪些？离子反应的实质？2、书写离子方程式时注意“拆”的步骤，哪些能拆？哪些不能拆？3、离子方程式的书写必须遵循哪些守恒关系？【拓展归纳】【链接高考】1．判断正误(1)(2016·天津高考)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O( )(2)(2015·江苏高考)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－( )(3)(2015·四川高考)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )(4)(2014·四川高考)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O( )(5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O( )（6）(2016·天津高考)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋（）突破点二突破与“量”有关的3类离子方程式的书写【高考背景】与“量”有关的离子方程式的书写是近几年高考非选择题命题的热点，一般出现在化学实验或化工流程题中，学生做起来比较棘手。
高中化学 电解质(二)教案 鲁科版必修1
高中化学电解质（二）教案鲁科版必修1
教学目标：
1. 使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2. 掌握离子方程式的书写方法。
教学重点：
离子方程式的书写方法。
教学难点：
在反应中哪些物质写成离子形式。
教学方法：
实验引导
教学过程：
一. 复习提问：
1. 什么叫电解质？
2. 什么叫强电解质、弱电解质？哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电解质？
二. 离子反应
1. 离子反应：电解质在溶液里的反应实质是离子反应。
演示：实验1-2
结论：
2. 离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子，叫离子方程式。
3. 离子方程式的书写：以溶液和溶液反应为例。
（1）写：
（2）拆：
（3）删：
（4）查：例
在四步中最关键的是第二步
<1>改写成离子形式的物质：易溶于水，易电离的物质
a. 强酸
b. 强碱
c. 可溶性盐：复习溶解性表
<2>用化学式表示的物质
a. 难溶的物质：
b. 难电离的物质：弱酸、弱碱、水
c. 气体：等
d. 单质：
e. 氧化物：等
总结：书写四步中：“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
练习：
1.
2.
3.
4.
5.
6.
作业：P18一、三
教学后记：强调应写成离子的物质。
高中化学《电解质》优质课教学设计、教案
【本节收获】
思考并回答。 完成练习。
思考并讨论。
通过对演示 实验的观察和分 析，使学生能够 认识强弱电解质 的区别。
观看实验。
思考，回答。 思考，聆听，记忆并 回答。
4
阅读电离定于及电离 的条件。
及酸、碱、盐在 什么条件下电离。
完成讲义的填空。
巩固所讲内 容。
完成练习。
聆听，记忆。
练习并批改后总结。
通过练习促 使学生掌握电离 方程式的书写。
在电离的基 础生进一步认识 酸、碱、盐。
25mL0.1
将电源、溶液、
mol/L 盐酸
灯泡连接成闭合
3
25mL 0.1
回路，观察灯泡
思考，回答
通过讲解使 学生知道不同物 质的导电条件不 一样。
强化电解质 和非电解质 的概念。
在水溶液或熔融状态下是否导电将化合物分为电解
从不同的角
质和非电解质。 【板书】一、电解质和非电解质
电解质： 非电解质：
聆听，记忆。
度对化合物进行 分类。使学生明 确电解质和非电 解质的研究对象 是化合物。
请学生回答定义及定义中的关键词
方程式表示。
【板书】2.电离方程式 举例：HCl = H+ + Cl-
NaOH= Na+ + OH-
NaCl = Na+ + Cl-
【练习】
练习 4.写下列各组物质的电离方程式。
１．硫酸, 硝酸； ２．氢氧化钾, 氢氧化钡； ３．硫酸铜, 氯化钡, 氯化铵 【思考】根据练习 4 如何定义酸、碱、盐？ 【练习】 练习 5. 下列电离方程式中,错误的是（ ） A. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42B. HCl = H+ + ClC. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHD. Na2CO3 = Na+ +CO32【过渡】通过前面的学习我们知道电解质在一定条 件下都导电，导电能力相同吗？我们接下来探究一 下。
《2、电解质》教学设计(福建省市级优课)
鲁科版化学必修一第二章第二节《电解质》第二课时《电解质在水溶液中的反应》教学设计[教材分析]1.离子反应的教学地位离子反应是高中化学的核心概念，在知识体系上起着承上启下的作用，是初中学习的复分解反应，酸碱盐及第一课时电解质知识的延续和深化，必修一重点介绍了离子交换型的离子反应，教材编写按照螺旋式上升的方式在选修模块编排了物质在水溶液中的行为的教学内容，同时离子反应还延伸到了电极反应及电极反应方程式书写等方面。
离子方程式是高中最重要的符号，贯穿整个高中学习阶段，是后续学习元素化合物知识的重要工具。
离子反应把学生从宏观世界带入微观世界，是学生转化认识角度的重要起点。
2.离子反应的学科价值基于学生认识素养发展分析，离子反应知识的教学价值体现在：第一，认识角度的转变，即从微观离子角度认识水溶液中酸碱盐之间的反应。
第二，认识内容的深化和认识水平的提高，从宏观到微观，静态到动态，定性到定量，文字到符号，丰富了对化学反应的认识。
第三，初步形成宏观辨析和微观探析的思路与方法，并将具体概念知识的学习转化为分析问题和解决问题的工具，进而转化为学生的化学认识和能力。
[学情分析]1.知识层面2.思维能力层面高一学生抽象思维能力比较薄弱，需借助实验、图像等形式研究对象的本质和规律.学生能够独立或协作完成简单的实验探究，但从实验中获得规律性的内容能力仍较薄弱，设计实验方案并评价实验的能力较为薄弱。
从微观的角度认识化学反应本质的能力有欠缺。
[教学目标]一、知识与能力目标：1.认识离子反应的概念和发生条件2.知道离子交换这一类型的离子反应，初步学会书写离子方程式并用离子反应方程式表示典型物质的主要化学性质3.了解常见离子的检验方法二、过程与方法目标：通过实验、问题讨论、合作学习等学习活动，建立从微粒及其相互作用角度研究水溶液系统的思路方法，提高学生分析、迁移、类比以及概括的能力三、情感态度与价值观目标：1.通过离子反应实质的探究，使学生体会运用对比实验的方法进行化学研究和学习的重要意义2.发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐[教学重难点]重点：1.从宏观、微观、符号层面认识离子反应2.学会书写常见的离子方程式难点：理解电解质在水溶液中反应的实质，准确书写常见酸、碱、盐之间反应的离子方程式。
电解质大学教案
课时：1课时年级：高中教材：人教版高中化学必修2教学目标：1. 知识目标：理解电解质的定义，掌握电解质与非电解质的区别，了解电解质在溶液中的电离现象。
2. 能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点：1. 电解质的定义及电离现象。
2. 电解质与非电解质的区别。
教学难点：1. 电解质电离现象的实验操作。
2. 电解质与非电解质的区别。
教学过程：一、导入1. 回顾上一节课的内容，引导学生思考电解质与非电解质的关系。
2. 提出本节课的学习目标：了解电解质的定义，掌握电解质与非电解质的区别，了解电解质在溶液中的电离现象。
二、新课讲解1. 电解质的定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
2. 电解质电离现象：电解质在溶液中或熔融状态下，分解成带电离子的过程。
3. 电解质与非电解质的区别：a. 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，非电解质则不能。
b. 电解质在溶液中分解成带电离子的过程，非电解质则不能。
c. 电解质在水溶液中或熔融状态下能发生化学反应，非电解质则不能。
三、实验操作1. 准备实验器材：烧杯、试管、滴管、蒸馏水、硫酸铜晶体、氯化钠晶体、乙醇、导电装置。
2. 实验步骤：a. 将硫酸铜晶体和氯化钠晶体分别放入两个试管中，加入蒸馏水溶解。
b. 将溶解后的硫酸铜溶液和氯化钠溶液分别滴入烧杯中，观察导电现象。
c. 将乙醇溶液滴入烧杯中，观察导电现象。
3. 实验结果分析：硫酸铜溶液和氯化钠溶液能导电，乙醇溶液不能导电。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，强调电解质与非电解质的区别。
2. 提醒学生在课后复习电解质的定义和电离现象。
五、布置作业1. 复习本节课所学内容，完成课后习题。
2. 实验报告：记录实验过程，分析实验结果。
教学反思：本节课通过讲解电解质的定义、电离现象以及电解质与非电解质的区别，使学生掌握了电解质的相关知识。
化学：2.2《电解质》教案(鲁科版必修1)
第2节电解质一. 教学内容：第二章第二节电解质二. 教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三. 教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式四. 知识分析（一）电解质的电离物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－B a(O H)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
4、电解质与非电解质：扩展：弱电解质的电离方程式：a 、写出CH 3COOH 、H 2CO 3的电离方程式（多元弱酸分步电离）： CH 3COOH ⇌CH 3COO －＋H ＋H 2CO 3⇌HCO 3－＋H ＋HCO 3－⇌H ＋＋CO 32－b 、写出NH 3•H 2O 、Fe(OH)3的电离方程式：NH 3•H 2O ⇌NH 4＋＋OH －Fe(OH)3⇌Fe 3＋＋3OH －练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质的是（ ） A 、KI B 、乙醇 C 、氨水 D 、蔗糖 E 、HClO F 、硫酸氢钠 G 、NH 3•H 2O H 、液氯 I 、CO 2 J 、硝酸 K 、Na 2O（2）下列电离方程式错误的是（ ） A 、Al 2(SO 4)3＝2Al 3＋＋3SO 42－B 、NH 3•H 2O ＝NH 4＋＋OH －C 、NaHCO 3＝Na ＋＋HCO 32－D 、H 2SO 4＝2H ＋＋SO 42－（3）下列叙述正确的是（ ）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD小结：1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HCl HNO3H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3HClO弱碱：NH3•H2O H2O扩展：电解质溶液的浓度溶液中自由移动离子的浓度电解质的电离程度溶液的导电性强弱离子所带的电荷数温度（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。
《电解质(2)》教案2(鲁科版必修1)
第二节电解质一．教材分析〔一〕知识框架使学生学会运用以实验为根底3、通过“质疑〞、“猜测〞、“归纳〞等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
〔三〕情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑〞激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用〞让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨〞活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击〞让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
三、教学重点、难点〔一〕知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反响的实质、离子反响、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
〔二〕过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径四、教学准备〔一〕学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐局部中酸、碱、盐概念及复分解反响反响完成的条件。
（二）教师准备1、教学媒体、课件〔或积件〕、学生用的学案；2、相关演示实验器材及药品五、教学方法实验探究法、问题解决法六、课时安排3课时七、教学过程第2课时【引入】上节课，我们通过酸、碱、盐溶液或熔融物的导电性实验分析，对电解质有了一个初步的了解：①电解质是具有特定性质的化合物〔在水溶液或熔融状态下能导电〕②酸、碱、盐是电解质〔其水溶液或熔融物能导电〕③酸、碱、盐能发生电离〔在水溶液中或熔融状态下〕④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。
即电解质概念的内涵与外延都与离子这种微粒密不可分。
〔展示试管中的NaOH和CuSO4溶液并混合〕那么，像NaOH和CuSO4这些电解质溶液间的反响与离子有何关系其电解质在水溶液中反响的本质是什么通过本节课的学习，我们将做出正确答复。
【板书】二、电解质在水溶液中的反响1、电解质在水溶液中反响的实质【演示实验】先向稀硫酸中参加石蕊溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2【点评】做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。
山东省宁阳实验中学高中化学《2.2电解质(二)》教学案 鲁科版必修1
【教学目标】知识与技能目标能力目标情感价值观目标1．理解离子反应和离子方程式的含义；学会运用实验方法进行化学研究和学习。
培养学生合作学习的意识；能借让同学感受化学学习的无穷魅力2．掌握离子反应发生条件和离子方程式书写方法，能书写常见的酸、碱、盐的间反应的离子方程式。
3．了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-等的检验方法。
【自主学习】实验探究：完成P43实验，观察思考根据实验回答下列问题。
将稀硫酸溶液逐滴滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中现象1 现象2 现象3 电流计指针读数由___ __到_____溶液颜色由_____色变_____色有[想一想]1．电流计指针读数由大到小说明了什么？2．溶液颜色为什么会由红色变成无色？3．猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么请从电解质电离的角度分析P44溶液的组成以及混合之后发生反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。
一、离子反应1．定义：。
2．条件：。
学以致用：请判断下列电解质溶液间能否发生离子反应？为什么？（1）CaCl2与K2CO3；（2）Ba(NO3)2与NaOH；（3）Na2CO3和H2SO4（4）H2SO4与NaOH。
二、离子方程式1．定义：。
2．离子方程式的书写：交流·研讨：结合课本44~45页的交流研讨，以稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应为例，小组内讨论离子方程式的书写方法。
步骤1：步骤2：步骤3：学以致用:请按照上述方法写出教材P45反应的离子方程式：思考：离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：（1）Ag++Cl-=AgCl↓（2）H++OH-=H2O三、离子反应的应用1．检验离子的存在如待测液中Cl-的检验实验：SO42-应该怎样进行检测呢？2．判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、气体、难电离的物质）就可以大量共存。
电解质优质课教案教学参考
第二章元素与物质的分类课题2电解质和电离授课教师:上课时间:第2节电解质和电离一. 教材分析：物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域。
很多化学反应都是在水溶液中进行的。
因此非常有必要让学生进入这个认识领域。
通过本节内容的学习，让学生树立化学的微观意识。
为日后学习物质的化学性质时建立起微观理解的理论基础。
另一方面，电解质在人类的生产生活中有着非常广泛的作用，它还与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有非常重要的意义。
二. 学情分析:高一学生通过初三化学的学习已近初步了解酸碱盐在溶液中能解离出阴阳离子，并且阴阳离子与溶液的导电性有关。
这为本节内容的学习做了很好的铺垫。
这一节中的概念比较抽象，微观模型不好理解，这就要求教师尽量使抽象概念形象化。
使用实验，视频，图片等直观教具以及实验事实帮助学生建立和理解概念。
三. 教学目标：1 .知识与技能①使学生了解电解质，非电解质，电离的概念。
@通过学习能掌握电解质和非电解质的区分规则。
（3）了解强弱电解质的概念和区分规则。
④ 掌握电离方程式的书写规则。
2 .过程与方法①在电解质的学习中，使学生通过观察，实验比较、分类、归纳等方法对信息进行加工。
② 通过“质疑”、“归纳”、等活动提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括能力。
3 .情感态度与价值观通过电解质的学习让学生感受化学就在我们身边,让学生关注化学与生命活动的联系。
四.教学重难点L教学重点①使学生了解电解质、非电解质、电离的概念。
②通过学习能掌握电解质和非电解质的区分规则③掌握电离方程式的书写规则。
2.教学难点①通过学习能掌握电解质和非电解质的区分规则。
②了解强弱电解质的概念和区分规则。
五.教学准备1 .学案准备：提前布置学案，督促学生自学完成学案，提升学生的自学能力。
2 .教具准备：直流电源、导线，O.lmol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、食盐、水、烧杯玻璃棒、灯泡。
六.课时：1课时Λ.板书设计第2节电解质和电离一、电解质和非电解质1、电解质的概念「强电解质：强酸强碱绝大多数盐电解质的分类YJ弱电解质：弱酸弱碱水2、非电解质的概念3、电解质的电离(1)电离(2)电离方程式：HC1=H*+C1 NaOH=Na4+OH^ NaCl=Na+CΓ-(九).教后反思：小数除法教材简介：本单元的主要内容有：小数除以整数、一个数除以小数、商的近似值、循环小数、用计算器探索规律、解决问题。
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，对照课本自主学习填表
完成归纳总结
整理本节内容
完成学案相关练习
强电解质
弱电解质
分类依据
电离程度
水溶液中存在微粒
电离表示方法
物质类别
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐（包括难溶性盐）
弱电解质：弱酸、弱碱、水
1、电解质与非电解质的异同：
2、强电解质与弱电解质的异同：
作业布置与批改
作业内容
基础性作业：
济南中学教师课时教案
日期：
课题
电解质
授课人
课程标准
了解电解质、电离的涵义，会书写电离方程式
教学目标
1．知识与技能
(1)了解电解质、非电解质的涵义。
(2)会书写简单的电离方程式。
(3)能从微粒观的角度认识酸、碱、盐。
2.过程与方法
(1)通过演示实验及相似现象抽象出电解质的概念，学会学习概念的方法。
(2)通过酸、碱、盐的构成实质，加强对微粒观的认识。
3、酸只有溶于水时才能电离；碱、盐在溶于水或受热融化时都能发生电离
4、是否为电解质，和物质的溶解性无关
1、电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水
2、非电解质：大多数有机物、非金属氧
化物、NH3
独立完成
统一认识完善学案
【交流研讨】
【归纳总结】
完 成 学 案 成果汇报。
【过渡】
思考、讨论、汇报完善学案
【交流研讨】
小组交流汇报
【归纳总结】
【思考】
【归纳总结】
【深度思考】
【归纳总结】
【归纳·比较】
【总结提升】
电解质和导电的关系：
电Hale Waihona Puke 质一定导电？导电的一定是电解质？
电解质和导电关系： 电解质不一定导电，
导电的也不一定是电解质
灯泡实验中，同浓度的醋酸溶液和硫酸溶液亮度不同，为什么？带着这个问题阅读课本P42， 完成相关表格： 强电解质、弱电解质的对比
1、导学案[课后练习]
2、同步P23-25
发展性作业：
导学案[智能提升]
预计用时
20分钟
收交日期
4月20日
3.情感态度与价值观
(1)感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
(2)通过本节内容的学习，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣。
评价设计
利用阅读教材、小组讨论、黑板展示等活动评价学生对陌生知识的接受能力。
教学过程设计
教学环节
教师活动
学生活动
【课堂引入】
通过初中物理的学习， 我们知道金
聆听，激起学习欲望
3.CO2、NH3的水溶液可以导电， 所以CO2、NH3是电解质？
4.HCl、H2SO4是电解质， 所以它们在水溶液中和液态时都可导电？
5.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，所以BaSO4、AgCl、CaCO3是非电解质？
强调：
1、电解质必须是化合物
2、电解质必须是在一定条件下能自身电离出离子的化合物
验。
【电离概念】
在水分子的作用下， 钠离子和氯离子脱离固体表面， 变得可以自由移动。让学生从微观角度理解NaCl溶液导电的原因。
结合演示实验现象及动画模拟给出
电离的概念及电离发生的条件
【 电离方程式的书
写】
电离方程式的书写原则
教学环节
教师活动
学生活动
【迁移应用】
写出下列物质的电离方程式
HClHNO3H2SO4KOHNaOHBa(OH)2CuSO4BaCl2(NH4)2SO4
回答问题
齐读本节课的学习目标
观看演示实验
、
观看动画模拟
属是可以导电的， 那么金属为什么会导
电呢？
【交流研讨】
【引出原因】
物质导电的原因： 有带电微粒， 且带电微粒可以自由移动。
【过渡】
金属能够导电， 化合物在一定条件下是否也可以导电呢？引出本节课的学习目标
【演示实验】
【动画模拟】
做NaCl溶液、NaCl固体、H2SO4溶液CH3COOH溶液、蔗糖溶液的灯泡实
找共性，从电离的角度认识酸、碱、盐
酸、碱、盐都是化合物，它们在一定条件下可以导电，引出电解质、非电解质的概念。
强调电解质、非电解质都是化合物
回顾灯泡实验的五组物质， 加深对电解质、非电解质概念的理解
【思考】
1.Fe、Al、C都可导电，所以Fe、Al、C是电解质？
2.NaCl溶液可导电， 所以NaCl溶液是电解质？