胶体的制备教案

胶体的制备与性质（全,可做教案）

胶体的制备与性质（全,可做教案）胶体的制备与性质第一节胶体的制备和净化胶粒：1—100 nm ，原则上可由原子、分子凝聚成胶体（凝聚法），也可由大块物质分散成胶体（分散法）。

一、胶体制备的一般条件1. 分散相在介质中的溶解度必须极小，浓度低OH H C S 52+——真溶液）溶胶（溶解度极小，滴入水中O H S 2/→?低溶解度是形成溶胶的必要条件之一，同时还需要反应物的浓度很稀，生成的难溶物晶粒很小而又无长大条件时才能得到胶体。

若反应物浓度很大，细小的难溶物颗粒突然生成很多，易形成半固体状的凝胶。

2. 必须有稳定剂存在分散胶体体系中存在巨大的界面积，属热力学不稳定体系，胶体需要稳定剂作用才能稳定存在。

二、胶体的制备方法1. 分散法：机械分散、电分散、超声分散和胶溶法通过不同的能量或作用方式分散大块物体→胶粒胶溶法是某些新生成的沉淀中加入适量的电解质或置于某一温度下使胶体重新分散成溶胶。

如正电胶MMH （moled metal hydroxide ）或MMLHC ：mixed metal layered hydroxide compound在一定比例的AlCl 3·MgCl 2 混合溶液中，加入稀氨水，形成混合金属氢氧化物沉淀（半透明凝胶状），经多次洗涤后（目的在于控制其中的氯离子浓度），置该沉淀于80℃下恒温，凝胶逐渐形成带正电的溶胶。

MMH 用途很广——钻井液添加剂、聚沉剂、防沉剂等。

胶溶法：新形成的洗涤过的溶液沉淀加入少量33)(FeCl OH Fe →搅拌→沉淀转化为红棕色的3)(OH Fe 溶胶→机械粉碎——球磨机、振动磨、冲击式粉碎机、胶体磨、离心磨。

研磨过程中，增大增大，S A G S ，颗粒有聚集倾向（颗粒间有吸引力；颗粒增大，S G 减小）。

分散?聚集平衡，颗粒不再磨细。

要提高研磨效率，防聚可采取溶剂冲稀或加入稳定剂吸附表面——工业SAA ，油漆工业，研磨色料（SAA 保护）电分散：电弧使金属气化，分散于溶剂中，得到溶胶。

【2019年整理】胶体的制备与性质

《胶体的制备与性质》教案
一、教学目标
知识与技能：
1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。

2、了解胶体的的制备、渗析、电泳和凝聚等性质。

3、实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。

4、培养由宏观实验现象推断微观粒子大小的能力。

能力与方法:
1、通过观看教师的演示实验，提高学生的观察能力并进一步巩固理论知识。

2、通过小组实验，培养和发展学生的实验能力、思维能力和自学能力。

3、通过实验探究，训练学生的科学方法，培养他们的创新精神。

情感与态度：
1、激发学生学习化学的兴趣，提高他们的积极性和主动性。

2、初步养成严谨求实的科学态度。

3、培养他们的责任感以及坚毅、合作等优良品德。

二、教学重点：
实验室制取氢氧化铁胶体的方法以及胶体性质实验。

三、教学难点：
胶体的制备，性质实验的操作技能和方法。

四、实验准备
实验仪器：烧杯、酒精灯、钢笔式电筒、玻璃纸、U形管、试管、直流电源
实验药品：饱和氯化铁溶液、0.01mol/L 硝酸钾溶液、2 mol/L 氯化钠溶液、
0.01 mol/L硫酸铝溶液、0.001mol/L铁氰化钾溶液、1%明胶溶液、蒸馏水、尿素
五、教学过程。

胶体的制备的市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案

胶体的制备的教案一、教学目标1. 理解什么是胶体，了解胶体的特点和应用领域；2. 掌握胶体的制备方法及其原理；3. 实践操作，掌握一种常见的胶体制备方法。

二、教学重点1. 胶体的概念和特点；2. 胶体的制备方法及其原理。

三、教学难点1. 胶体的制备方法的原理理解；2. 胶体的制备实践操作。

四、教学内容及安排1. 胶体的概念和特点（10分钟）1.1 什么是胶体？1.2 胶体的特点及分类1.3 胶体的应用领域2. 胶体的制备方法及其原理（20分钟）2.1 凝胶法2.1.1 具体操作步骤2.1.2 原理解析2.2 溶胶法2.2.1 具体操作步骤2.2.2 原理解析2.3 乳化法2.3.1 具体操作步骤2.3.2 原理解析2.4 胶凝法2.4.1 具体操作步骤2.4.2 原理解析3. 实践操作：凝胶法实验（40分钟） 3.1 实验材料准备3.2 实验操作步骤3.3 实验结果观察与讨论4. 实验总结与讨论（20分钟）4.1 学生自己总结实验结果及实验中遇到的问题4.2 老师引导学生进行讨论，加深对胶体制备方法的理解五、教学方法1. 讲解法：通过理论讲解，介绍胶体的概念、特点和制备方法；2. 实践操作：引导学生进行凝胶法的实验操作，加深对制备方法的理解；3. 讨论交流：在实验总结阶段引导学生进行讨论，加深对胶体制备方法的理解；六、教学工具1. PPT演示；2. 实验室器材和试剂。

七、教学评价方法1. 观察学生的实验操作情况和结果；2. 学生的实验报告质量评分；3. 学生对于胶体制备方法的理解程度评价。

八、教学后记通过这堂课的学习与实践，学生应该能够理解什么是胶体，掌握胶体的制备方法及其原理，同时加深对实验操作的掌握能力。

希望学生能够将所学知识应用到实际生活中，培养他们的创新及应用能力。

胶体的制备与性质-(全-可做教案)

胶体的制备与性质-(全-可做教案) 1，氢氧化铁胶体的制备(1)反应原理：氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢(1)反应原理：氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢(2)实验操作向废水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为氢氧化铁胶体。

2，制备氢氧化铁胶体的注意事项及常见错误(1)氢氧化铁胶体的制备过程中应特别注意：氯化铁饱和溶液的加入要在水沸腾之后，并且要逐滴加入而不是倒入。

(2)制备氢氧化铁胶体的几个常见错误操作：①直接加热氯化铁饱和溶液；②向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，但加热时间过长；③实验中用自来水代替蒸馏水；④用玻璃棒搅动。

3，性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。

介稳定性的次要因素：胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。

介稳定性的主要因素：胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷。

同种胶体粒子的电性相同，通常情况下，它们之间相互排斥阻碍胶体粒子变大，使它们不易聚集。

(2)丁达尔效应。

①当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

②应用：可以区分胶体和溶液。

(3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下发生定向移动。

在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。

胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时电荷时向负极运动，当胶粒带负电荷时电荷时向正极运动(4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。

当胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。

聚沉的方法:加入少量电解质可以中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。

比如豆浆里加盐卤或石膏溶液使之凝聚成豆腐；加入带相反电荷胶粒的胶体，带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。

加热可以加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。

胶体的制备与性质教案

胶体的制备与性质教案教案标题：胶体的制备与性质教案教学目标：1. 理解胶体的定义和特点。

2. 了解胶体的制备方法。

3. 掌握胶体的性质及其应用。

教学重点：1. 胶体的定义和特点。

2. 胶体的制备方法。

3. 胶体的性质及其应用。

教学难点：1. 胶体的制备方法。

2. 胶体的性质及其应用。

教学准备：1. 教材：相关教材章节、教学PPT等。

2. 实验器材：试管、胶体溶液制备所需的材料等。

3. 实验材料：溶液浓度表、实验记录表等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入胶体的概念，与学生一起回顾溶液和悬浮液的特点，并引导学生思考胶体与溶液、悬浮液的区别。

二、理论讲解（15分钟）1. 介绍胶体的定义和特点，包括胶体的粒径范围、胶体的稳定性等。

2. 介绍胶体的制备方法，包括凝胶法、胶凝法、胶束法等，并结合实例进行讲解。

三、实验操作（30分钟）1. 分组进行实验，每组学生制备一种胶体溶液。

2. 学生按照制备方法进行实验操作，并记录实验过程和结果。

3. 学生观察胶体溶液的性质，如颜色、透明度、稳定性等，并与教师进行讨论。

四、实验结果分析（10分钟）1. 学生汇报实验结果，教师引导学生分析实验结果。

2. 学生讨论胶体溶液的性质，如胶体的流动性、过滤性等，并与教师进行讨论。

五、知识总结（10分钟）1. 教师总结胶体的定义、特点、制备方法和性质，并与学生进行复习。

2. 学生进行知识总结，并相互讨论、补充。

六、拓展应用（15分钟）1. 引导学生思考胶体在日常生活中的应用，如胶体的药物传递、胶体的涂料应用等。

2. 学生进行小组讨论，分享自己的观点和发现，并与教师进行交流。

七、课堂练习（10分钟）1. 教师布置与胶体制备与性质相关的练习题，要求学生独立完成。

2. 学生完成练习题，教师进行讲解和答疑。

八、课堂总结（5分钟）1. 教师对本节课的教学进行总结和评价。

2. 学生提出问题和建议，教师进行回应。

教学反思：本节课通过理论讲解、实验操作和拓展应用等多种教学手段，使学生全面了解胶体的制备与性质。

胶体的制备与性质全可做教案

胶体的制备与性质-(全-可做教案) 第一章：胶体的制备与性质一、制备胶体的制备主要通过两种途径：分散法和凝聚法。

1.分散法：将物质研磨至一定细度，然后将其分散在溶剂中。

例如，将硫磺研磨成细粉，然后将其分散在水中，即可得到胶体。

2.凝聚法：将电解质或调节pH等方法加入到胶粒中，使其凝聚成粒子。

例如，将明矾（KAl(SO4)2·12H2O）加入到稀硫酸中，然后加入氨水调节pH，使其呈现为碱性，就可以生成氢氧化铝胶体。

二、性质1.光学性质当光束通过胶体时，会产生丁达尔现象。

这是由于胶粒对光的散射作用导致的。

这种现象可以通过在暗室中用一道光束通过胶体来观察到。

2.动力学性质胶体的动力学性质主要表现为其布朗运动。

这是由于胶粒受到周围分子的不断撞击而产生的无规则运动。

这种运动可以通过特定的光学方法（例如，光散射法）来观察和测量。

3.电学性质由于胶粒具有电荷，胶体也显示出电学性质。

当胶体粒子在电场中时，它们会发生电泳现象。

这是由于粒子在电场中的移动是由电荷引起的。

这种现象可以通过将胶体置于电场中并观察粒子的移动来观察到。

4.稳定性与聚沉胶体的稳定性是由其动力学和电学性质共同决定的。

某些胶体可以在一定条件下保持稳定，例如，由于电荷中和或由于高分子物质的保护作用等。

然而，在其他条件下，胶体可能聚沉，这是由于粒子间的相互作用力超过了动力学稳定性所致。

例如，向胶体中加入电解质或改变pH可以引起聚沉。

5.渗透压与溶液相似，胶体也具有渗透压。

这是由于胶体中的粒子对溶剂分子的吸附作用而引起的。

这种吸附作用会导致粒子周围的水分子排列更加有序，从而产生渗透压。

三、应用1.医学领域在医学领域，胶体有着广泛的应用。

例如，血液是一种复杂的胶体，其中含有不同种类的细胞和蛋白质。

此外，一些药物可以通过胶体技术制成胶囊或药片，以便在体内缓慢释放药物，达到长期治疗的效果。

2.工业领域在工业领域，胶体也有着重要的应用。

例如，可以利用胶体的性质进行混合、分离、提纯等操作。

高一化学实验6胶体的制备学案

高一化学实验6胶体的制备学案高一化学实验：胶体的制备学案一、实验目的：1.了解胶体的性质和制备方法2.学会使用实验仪器和试剂制备胶体3.培养观察和分析实验现象的能力二、实验原理：胶体是一种分散质，其分散相粒子大小在1-100nm之间。

胶体具有丁达尔效应、电泳现象等特性。

本实验将通过向沸水中滴加FeCl3溶液的方法制备Fe(OH)3胶体。

三、实验仪器与试剂：1.烧杯2.酒精灯3.玻璃棒4.胶头滴管5.FeCl3溶液6.蒸馏水四、实验步骤：步骤1：准备试剂用电子天平称取5克FeCl3粉末，加入到100毫升烧杯中，再加入20毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

步骤2：制备胶体在上述FeCl3溶液中，用胶头滴管逐滴加入煮沸的蒸馏水，同时用玻璃棒不断搅拌，直到溶液变为红褐色透明液体，停止加热。

此时，制得的是Fe(OH)3胶体。

步骤3：观察和分析实验现象观察此时烧杯中的液体状态，可以看到液体呈现红褐色，且有淡淡的丁达尔效应（光束通过液体时出现的明亮通路）。

这是由于Fe(OH)3胶体对光的散射作用所致。

同时，可以使用电泳笔在靠近烧杯底部的胶体和上清液之间划一道线，静置一段时间后，观察到胶体向负极移动，这是因为胶体粒子带有负电荷。

五、实验数据处理与分析：1.通过本次实验，我们了解了胶体的制备方法和性质。

通过观察和记录到的实验现象，我们能够理解和掌握胶体的特性。

例如，我们观察到了丁达尔效应和电泳现象，这验证了胶体的性质。

2.我们可以通过控制FeCl3溶液和蒸馏水的比例，以及滴加速度和搅拌速度等因素，来制备出性能优良的Fe(OH)3胶体。

这说明了制备过程中的变量控制对实验结果的重要性。

3.在制备过程中，我们要注意安全。

特别是在加热和搅拌时，要避免烫伤和玻璃器皿破裂的风险。

此外，要确保所使用的试剂和器皿都是干净的，以避免污染。

4.通过本次实验，我们对Fe(OH)3胶体的制备有了更深入的了解。

我们可以通过调整实验条件，制备出不同性能的Fe(OH)3胶体，为今后的学习和研究打下基础。

胶体的制备的教案

胶体的制备的教案教案标题：胶体的制备教案目标：1. 了解胶体的定义和特点；2. 掌握胶体的制备方法；3. 学会应用所学知识解决相关问题。

教学重点：1. 胶体的定义和特点；2. 胶体的制备方法。

教学难点：1. 胶体的制备方法的原理和操作技巧。

教学准备：1. 教师准备：a. 熟悉胶体的定义、特点和制备方法；b. 准备相关实验器材和材料。

2. 学生准备：a. 预习相关知识，了解胶体的定义和特点；b. 准备实验笔记本和实验报告模板。

教学步骤：Step 1: 引入胶体概念 (10分钟)a. 向学生介绍胶体的定义和特点，包括粒径大小、分散相和连续相的性质等；b. 引导学生思考胶体在日常生活和工业中的应用。

Step 2: 胶体制备方法的讲解 (15分钟)a. 介绍胶体的制备方法，包括机械法、凝胶法、溶胶法和电解法等；b. 分别讲解每种方法的原理和操作步骤；c. 强调制备过程中需要注意的关键因素。

Step 3: 实验演示 (30分钟)a. 进行一个简单的实验演示，展示其中一种胶体制备方法；b. 指导学生观察实验现象，记录实验数据，并进行实验报告撰写。

Step 4: 实验讨论和总结 (15分钟)a. 引导学生讨论实验结果，比较不同制备方法的优缺点；b. 结合实际应用，探讨不同制备方法在不同场景下的适用性；c. 总结胶体制备方法的关键要点和注意事项。

Step 5: 练习和作业布置 (10分钟)a. 分发练习题，让学生巩固所学知识；b. 布置作业，要求学生独立完成实验报告的撰写。

教学拓展：1. 邀请相关行业专家来学校进行讲座，介绍胶体在工业领域的应用；2. 组织学生参观相关企业或实验室，了解胶体制备的实际操作和应用。

教学评估：1. 实验报告的评分；2. 练习题的答题情况；3. 学生对胶体制备方法的理解程度和应用能力的表现。

教学反思：1. 教学过程中是否能够引发学生的兴趣和思考；2. 学生对胶体制备方法的理解是否准确和深入；3. 是否有足够的实践环节，帮助学生巩固所学知识。

胶体的制备与性质教学设计

胶体的制备与性质教学设计胶体是由两个或多个互不相容的物质构成的复合体系，其中一个物质以微粒形式分散在另一个物质中。

胶体的制备过程涉及到控制微粒的分散稳定性和微粒大小等因素，而这些因素又直接影响胶体的性质。

本文将以胶体的制备与性质为主题，设计一个教学实验，以帮助学生了解胶体制备过程中的关键因素及其对胶体性质的影响。

实验目的：通过实验帮助学生理解胶体的制备原理，掌握胶体的性质，并培养学生的实验技能和科学思维能力。

实验材料和设备：- 氯化银(AgCl)粉末- 水- 水浴- 醋酸、草酸或其他适用的溶剂- 显微镜- 玻璃棒- 试管- 毛细管- 毛细管槽实验步骤：1. 准备10％的AgCl胶体：将1g AgCl粉末加入10mL水中，在水浴中加热搅拌，直到完全溶解形成均匀透明的溶液。

2. 准备1％的AgCl胶体：将1mL 10％的AgCl溶液取出，加入9mL水中，充分搅拌混合。

3. 准备0.1％的AgCl胶体：将1mL 1％的AgCl溶液取出，加入9mL水中，充分搅拌混合。

4. 准备0.01％的AgCl胶体：将1mL 0.1％的AgCl溶液取出，加入9mL水中，充分搅拌混合。

5. 准备对照组：将10mL纯水作为对照组。

实验观察：1. 对比观察不同浓度的AgCl胶体溶液的外观特点。

2. 在显微镜下观察不同浓度的胶体溶液中微粒的大小和分布情况。

实验结果与讨论：1. 外观特点观察结果：通过对比不同浓度的AgCl胶体溶液的外观特点，学生可以发现浓度越高，溶液越浑浊。

2. 显微镜观察结果：通过显微镜观察不同浓度的胶体溶液中微粒的大小和分布情况，学生可以发现随着浓度的降低，微粒的大小越小、分布越均匀。

实验分析与总结：1. 制备胶体的关键因素：通过实验，学生可以发现加热搅拌过程中的温度和时间对胶体制备的关键影响因素。

提高温度和搅拌时间可以增加AgCl微粒的溶解度，从而得到更高浓度的胶体溶液。

2. 胶散体的性质：通过实验，学生可以发现胶体的浑浊、悬浮能力和稳定性与其浓度、微粒大小和分布情况密切相关。

胶体的制备实验课教学设计

胶体的制备实验课教学设计一、实验目的通过本实验，使学生了解胶体的概念及其制备方法，掌握常见胶体制备实验的操作技能，培养学生的实验观察、数据处理和实验报告撰写能力。

二、实验原理胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的物质状态，其特点是溶质颗粒的尺寸介于纳米和微米之间，以及胶体液体或固体溶介。

胶体的制备方法有多种，包括溶剂置换法、凝聚法、胶凝法等。

本实验以溶剂置换法为例进行探究，其中溶剂置换法是将溶液中的溶剂逐渐置换为胶体液体，从而实现胶体的制备。

三、实验器材和试剂器材：容量瓶、移液管、磁力搅拌器、恒温水浴、显微镜、玻璃棒等。

试剂：明胶、甲醛、去离子水等。

四、实验步骤1. 准备明胶溶液：在容量瓶中取适量去离子水，加入适量明胶，用玻璃棒搅拌均匀，得到明胶溶液。

2. 加入甲醛：将得到的明胶溶液倒入恒温水浴的烧杯中，同时加入少量甲醛。

3. 搅拌反应：将烧杯放在磁力搅拌器上，调整搅拌速度，保持恒定搅拌。

同时，将恒温水浴加热至60℃左右。

4. 观察记录：观察明胶在反应过程中的变化，包括颜色、透明度等变化。

5. 降温洗涤：将反应完成的明胶胶体置于恒温水浴中冷却，并用去离子水洗涤，去除甲醛及其他杂质。

6. 显微镜观察：取适量洗涤后的明胶胶体，放置在显微镜玻片上进行观察，观察其颗粒形状以及粒径大小。

7. 包装保存：将洗涤后的明胶胶体转移到密封容器中保存。

五、实验注意事项1. 实验过程中，操作需细心，遵守实验规程和实验室安全操作准则。

2. 注意甲醛的有毒性，操作时需佩戴手套和口罩等个人防护。

3. 恒温水浴加热时需保持水温的稳定性。

4. 洗涤时需注意保存胶体颗粒完整。

六、实验结果及讨论根据实验步骤所述进行操作后，观察到明胶颗粒在甲醛溶液中发生明显变化，颜色由无色逐渐变为乳白色，透明度降低。

经过降温洗涤后，观察到明胶胶体颗粒的粒径大小均匀，颗粒呈乳白色，具有一定的胶体性质。

本实验使用溶剂置换法制备胶体，该方法简单易行，对于制备胶体具有一定的适用性。

胶体的制备与性质全可做教案

胶体的制备与性质全可做教案一、教学目标1.了解胶体的定义和性质；2.掌握胶体的制备方法；3.了解胶体在生活中的应用。

二、教学重点1.胶体的定义和性质；2.胶体的制备方法。

三、教学难点1.根据所学知识，了解胶体在生活中的应用。

四、教学准备1.教师准备胶体制备实验所需的材料和试剂；2.学生准备笔记本和实验记录本。

五、教学过程1.导入（5分钟）了解胶体在我们生活中的应用，引起学生兴趣，了解本节课的教学内容。

2.胶体的定义和性质（10分钟）1.定义：胶体是由两种或更多种不相溶的物质组成，其中一种物质以微粒状分散到另一种物质中而形成的复合系统。

2.性质：胶体的性质介于悬浮液和溶液之间，具有以下特点：(1)不稳定性：胶体可以通过加热、振动或电解质的加入来破坏其稳定性。

(2)光学性质：胶体可以显示光散射、光学效应和Tyndall散射现象。

(3)浊度：胶体的浑浊程度是由于微粒的散射光造成的。

3.胶体的制备方法（30分钟）1.机械法：通过机械研磨来制备胶体。

例如研磨金块制备金胶体。

2.凝聚法：通过溶液的凝固来制备胶体。

例如使用硫酸镉溶液与硫酸铵反应制备硫酸镉胶体。

3.电解法：通过电解质的影响使溶液产生电解不溶胶体而制备胶体。

例如电解氧化银溶液制备氧化银胶体。

4.化学法：通过化学反应产生胶体。

例如使用硫酸钠与硅酸铝反应制备铝酸钠胶体。

5.胶凝法：通过可逆胶凝方法制备胶体。

例如使用明胶溶液与氢氧化钡反应制备明胶胶体。

4.胶体在生活中的应用（10分钟）了解胶体在生活和工业中的重要应用，例如：(1)胶体在医药领域中用于制备药物、药剂。

(2)胶体在食品工业中用于制备酱油等调味品。

(3)胶体在纺织工业中用于制备染料颜料。

5.实验操作（30分钟）为了加深学生对胶体的认识和理解，进行胶体的制备实验。

教师向学生演示两种常见的胶体制备方法：机械法和凝聚法。

学生在笔记本和实验记录本上记录实验步骤和实验结果。

六、小结（5分钟）对本节课的内容进行复习和总结。

胶体的制备一、课型实验课二、教学目标1、知识与技能（1）学习掌握胶体的性质。

（2）学会设计实验制备胶体，观察“丁达尔效应”。

2、过程与方法通过胶体的制备实验，进一步认识胶体。

3、情感态度与价值观通过实验设计及其操作，培养学生的动手动脑能力。

激发学生的学习兴趣。

三、教学重点胶体的制备。

四、教学难点胶体的制备。

五、教学方法讲解，演示。

六、教学仪器及试剂仪器：烧杯，量筒，玻璃棒，三脚架，石棉网，酒精灯，火柴，滴管，激光笔（或手电筒），。

试剂：CuSO4溶液，泥水，蒸馏水，饱和FeCl3溶液。

七、教学过程[复习]同学们，之前我们学了分散系，其中，溶液，胶体和浊液是常见的几种分散系，现在，请一位同学告诉大家什么是胶体？[学生] 回答。

[教师] 很好。

[副板书]胶体：胶体是分散质粒子的直径在1-100nm之间的一种分散系。

[教师]这堂课，我们一起来设计一个实验，制备胶体。

[板书] 胶体的制备1、实验目的：熟练胶体制备的实验操作，观察“丁达尔效应”。

2、实验原理：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3胶体 + 3HCl3、实验仪器、试剂：仪器：烧杯，量筒，玻璃棒，三脚架，石棉网，酒精灯，火柴，滴管，激光笔（或手电筒）。

试剂：CuSO4溶液，泥水，蒸馏水，饱和FeCl3溶液。

[教师]现在我们开始今天的实验。

4、实验步骤、现象及结论：[演示]（1）取3个烧杯，分别加入50mlCuSO4溶液，50ml泥水，50ml蒸馏水。

（2）将蒸馏水加热至沸腾，向其中逐滴加入10-15滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

（3）观察得到的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液，泥水比较。

（4）把装有CuSO4溶液，泥水，Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

[副板书]光束照射时的现象CuSO4溶液无明显现象泥水无明显现象Fe(OH)3胶体有光亮的“通路”结论：①光束通过胶体时有“通路”，即“丁达尔效应”；②可用“丁达尔效应”区分溶液与胶体。

胶体的制备与性质教学设计

胶体的制备与性质教学设计教学目标1、认识胶体的一些重要性质和作用；了解氢氧化铁胶体的制取方法。

2、通过丁达尔现象、胶体制取、胶体性质实验等实验，提高观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，提高思维能力。

3、初步认识物质聚集状态对性质的影响教学重点难点重点：胶体粒子的大小与胶体性质的关系。

难点：制备胶体化学方程式的书写课前准备：教学设备：电脑、实物展台、投影仪等，多媒体动画、图片、视频、课件等；实验药品：蒸馏水、泥水悬浊液、植物油和水的混合物、FeCl3饱和溶液(不能浑浊)、CuSO4溶液、豆浆、Fe(OH)3胶体、KNO3溶液、稀HCl溶液等。

实验仪器：酒精灯、铁架台、烧杯（5只）、小试管（6支）、玻璃棒等。

教学过程：教学环节教师活动学生活动复习旧知回顾液态分散系及其分类，以及各类分散系的稳定性回顾已有知识经验，进入新知学习准备状态引入新课展示一瓶豆浆、CuSO4溶液及混浊的泥水，观察。

一会儿泥水变澄清。

请学生解析原因。

回答：是由于浊液的微粒直径较大，很容易发生沉降[讲授]我们可以用肉眼简单地将浊液鉴别出来。

而有些液体胶体也是透明的，用肉眼很难和溶液区分开来（展示两份液态分散系：CuSO4溶液和Fe(OH)3溶液)。

所以今天我们将一起来学习简单的鉴别胶体和溶液的方法。

新知学习实验探究1演示实验：制备Fe(OH)3胶体。

[讲解]烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌；也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。

所得胶体应该是透明、呈红褐色的。

[板书] Fe(OH)3胶体制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl观察教师的操作，识记[投影]激光电筒照射CuSO4溶液、新制Fe(OH)3胶体的现象。

学生观察并表述： Fe(OH)3胶体中有一条光亮的通道，而CuSO4溶液并未出现光亮的通路[讲解]光亮通路的产生是由于胶体粒子对光线的散射作用，这种现象叫做丁达尔现象。

胶体的制备与性质教学设计

胶体的制备与性质教学设计教学目标1、认识胶体的一些重要性质和作用；了解氢氧化铁胶体的制取方法。

2、通过丁达尔现象、胶体制取、胶体性质实验等实验，提高观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，提高思维能力。

3、初步认识物质聚集状态对性质的影响教学重点难点重点：胶体粒子的大小与胶体性质的关系。

难点：制备胶体化学方程式的书写课前准备：教学设备：电脑、实物展台、投影仪等，多媒体动画、图片、视频、课件等；实验药品：蒸馏水、泥水悬浊液、植物油和水的混合物、FeCl3饱和溶液(不能浑浊)、CuSO4溶液、豆浆、Fe(OH)3胶体、KNO3溶液、稀HCl溶液等。

实验仪器：酒精灯、铁架台、烧杯（5只）、小试管（6支）、玻璃棒等。

教学过程：教学环节教师活动学生活动复习旧知回顾液态分散系及其分类，以及各类分散系的稳定性回顾已有知识经验，进入新知学习准备状态引入新课展示一瓶豆浆、CuSO4溶液及混浊的泥水，观察。

一会儿泥水变澄清。

请学生解析原因。

回答：是由于浊液的微粒直径较大，很容易发生沉降[讲授]我们可以用肉眼简单地将浊液鉴别出来。

而有些液体胶体也是透明的，用肉眼很难和溶液区分开来（展示两份液态分散系：CuSO4溶液和Fe(OH)3溶液)。

所以今天我们将一起来学习简单的鉴别胶体和溶液的方法。

新知学习实验探究1演示实验：制备Fe(OH)3胶体。

[讲解]烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌；也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。

所得胶体应该是透明、呈红褐色的。

[板书] Fe(OH)3胶体制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl观察教师的操作，识记[投影]激光电筒照射CuSO4溶液、新制Fe(OH)3胶体的现象。

学生观察并表述： Fe(OH)3胶体中有一条光亮的通道，而CuSO4溶液并未出现光亮的通路[讲解]光亮通路的产生是由于胶体粒子对光线的散射作用，这种现象叫做丁达尔现象。

胶体的制备与性质教学设计

胶体的制备与性质教学设计教学目标1、认识胶体的一些重要性质和作用；了解氢氧化铁胶体的制取方法。

2、通过丁达尔现象、胶体制取、胶体性质实验等实验，提高观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，提高思维能力。

3、初步认识物质聚集状态对性质的影响教学重点难点重点：胶体粒子的大小与胶体性质的关系。

难点：制备胶体化学方程式的书写课前准备：教学设备：电脑、实物展台、投影仪等，多媒体动画、图片、视频、课件等；实验药品：蒸馏水、泥水悬浊液、植物油和水的混合物、FeCl3饱和溶液(不能浑浊)、CuSO4溶液、豆浆、Fe(OH)3胶体、KNO3溶液、稀HCl溶液等。

实验仪器：酒精灯、铁架台、烧杯（5只）、小试管（6支）、玻璃棒等。

教学过程：教学环节教师活动学生活动复习旧知回顾液态分散系及其分类，以及各类分散系的稳定性回顾已有知识经验，进入新知学习准备状态引入新课展示一瓶豆浆、CuSO4溶液及混浊的泥水，观察。

一会儿泥水变澄清。

请学生解析原因。

回答：是由于浊液的微粒直径较大，很容易发生沉降[讲授]我们可以用肉眼简单地将浊液鉴别出来。

而有些液体胶体也是透明的，用肉眼很难和溶液区分开来（展示两份液态分散系：CuSO4溶液和Fe(OH)3溶液)。

所以今天我们将一起来学习简单的鉴别胶体和溶液的方法。

新知学习实验探究1演示实验：制备Fe(OH)3胶体。

[讲解]烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌；也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。

所得胶体应该是透明、呈红褐色的。

[板书] Fe(OH)3胶体制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl观察教师的操作，识记[投影]激光电筒照射CuSO4溶液、新制Fe(OH)3胶体的现象。

学生观察并表述： Fe(OH)3胶体中有一条光亮的通道，而CuSO4溶液并未出现光亮的通路[讲解]光亮通路的产生是由于胶体粒子对光线的散射作用，这种现象叫做丁达尔现象。

胶体的制备与性质教学设计

胶体的制备与性质教学设计教学目标1、认识胶体的一些重要性质和作用；了解氢氧化铁胶体的制取方法。

2、通过丁达尔现象、胶体制取、胶体性质实验等实验，提高观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，提高思维能力。

3、初步认识物质聚集状态对性质的影响教学重点难点重点：胶体粒子的大小与胶体性质的关系。

难点：制备胶体化学方程式的书写课前准备：教学设备：电脑、实物展台、投影仪等，多媒体动画、图片、视频、课件等；实验药品：蒸馏水、泥水悬浊液、植物油和水的混合物、FeCl3饱和溶液(不能浑浊)、CuSO4溶液、豆浆、Fe(OH)3胶体、KNO3溶液、稀HCl溶液等。

实验仪器：酒精灯、铁架台、烧杯（5只）、小试管（6支）、玻璃棒等。

教学过程：教学环节教师活动学生活动复习旧知回顾液态分散系及其分类，以及各类分散系的稳定性回顾已有知识经验，进入新知学习准备状态引入新课展示一瓶豆浆、CuSO4溶液及混浊的泥水，观察。

一会儿泥水变澄清。

请学生解析原因。

回答：是由于浊液的微粒直径较大，很容易发生沉降[讲授]我们可以用肉眼简单地将浊液鉴别出来。

而有些液体胶体也是透明的，用肉眼很难和溶液区分开来（展示两份液态分散系：CuSO4溶液和Fe(OH)3溶液)。

所以今天我们将一起来学习简单的鉴别胶体和溶液的方法。

新知学习实验探究1演示实验：制备Fe(OH)3胶体。

[讲解]烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌；也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。

所得胶体应该是透明、呈红褐色的。

[板书] Fe(OH)3胶体制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl观察教师的操作，识记[投影]激光电筒照射CuSO4溶液、新制Fe(OH)3胶体的现象。

学生观察并表述： Fe(OH)3胶体中有一条光亮的通道，而CuSO4溶液并未出现光亮的通路[讲解]光亮通路的产生是由于胶体粒子对光线的散射作用，这种现象叫做丁达尔现象。