九年级化学文字表达式及化学式汇总之一
初三化学文字表达式大全 精修版
初三化学文字表达式大全1、镁+ 氧气点燃氧化镁(银白、固) ( 白、固)2、炭+ 氧气点燃二氧化碳（黑、固）（无色气体）3、硫+ 氧气点燃二氧化硫（黄、固）（无色气体）4、磷+ 氧气点燃五氧化二磷（红、固）( 白、固)5、铁+ 氧气点燃四氧化三铁( 黑、固)6、石蜡+ 氧气点燃二氧化碳+ 水7、氢气+ 氧气点燃水8、碱式碳酸铜加热氧化铜+ 水+ 二氧化碳（绿、固）( 黑、固)9、水通电氢气+ 氧气10、一氧化碳+ 氧气点燃二氧化碳11、碳+ 氧气（不充分）点燃二氧化碳12、二氧化碳+ 水= 碳酸13、二氧化硫+ 水= 亚硫酸14、氧化钠+ 水= 氢氧化钠15、生石灰+ 水= 氢氧化钙16、三氧化硫+ 水= 硫酸17、过氧化氢二氧化锰水+ 氧气18、高锰酸钾加热锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气（紫黑、固）19、碳酸=水+ 二氧化碳20、石灰石高温氧化钙+ 二氧化碳21、锌+ 稀硫酸= 硫酸锌+ 氢气22、锌+ 稀盐酸= 氯化锌+ 氢气23铁+ 稀盐酸= 氯化亚铁+ 氢气24铁+ 稀硫酸= 硫酸亚铁+ 氢气25、氢气+ 氧化铁高温铁+ 水26、碳+ 氧化铁高温铁+ 二氧化碳27、碳+ 氧化铜高温铜+ 二氧化碳28、铁+ 硫酸铜= 铜+ 硫酸亚铁29、铜+ 硝酸汞= 汞+ 硝酸铜30、铜+ 硝酸银= 银+ 硝酸铜31、铝+ 稀硫酸= 硫酸铝+ 氢气32、钠+ 水= 氢氧化钠+ 氢气33、大理石+ 稀盐酸= 氯化钙+ 水+ 二氧化碳34、氢氧化钠+ 硫酸铜= 氢氧化铜+ 硫酸钠（蓝、固）35、碳酸钠+ 盐酸= 氯化钠+ 水+ 二氧化碳36、碳酸钾+ 盐酸：= 氯化钾+ 水+ 二氧化碳37、盐酸+ 氢氧化钠= 氯化钠+ 水38、硫酸+ 氢氧化钠= 硫酸钠+ 水39、硫酸+ 氯化钡=硫酸钡+ 盐酸（白、固）40、盐酸+ 硝酸银= 氯化银+ 硝酸（白、固）41、氢氧化钠+ 氯化铁= 氢氧化铁+氯化钠(红褐、固)42、碳酸钡+ 稀硝酸= 硝酸钡+二氧化碳+ 水（白、固）43、硫酸钠+ 氯化钡= 硫酸钡+ 氯化钠（白、固）44、氯化钠+ 硝酸银= 氯化银+ 硝酸钠（白、固）45、碳酸钠+ 氢氧化钙= 碳酸钙+ 氢氧化钠46、氢氧化铝+ 盐酸=氯化铝+ 水47、硝酸铵+ 氢氧化钠△硝酸钠+ 水+ 氨气48、氢氧化铁+ 硫酸= 硫酸铁+ 水(红褐、固)49、盐酸+ 氧化铁= 氯化铁+ 水50、氧化铜+ 硫酸= 硫酸铜+ 水51、氨水+ 盐酸= 氯化铵+ 水52、氨水+ 硫酸= 硫酸铵+ 水53、二氧化碳+ 氢氧化钙= 碳酸钙+ 水（白、固）54、二氧化碳+ 氢氧化钠= 碳酸钠+ 水55、氢氧化钠+ 二氧化硫= 亚硫酸钠+ 水56、一氧化碳+ 氧化铜△二氧化碳+铜57、一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳58、甲烷+氧气点燃二氧化碳+水。
九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号
九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热24 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH42点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H52点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2 O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 2 点燃2H2 O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2 O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 2 + 2H2 O12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5 2 点燃2CO2 + 3H2 O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电2H2 ↑+O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH)2 CO3加热2 O + CO2 ↑15. 3△2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2 MnO4 2 + O2 ↑17. 碳酸不稳定而分解：H2 3 2 O + CO2 ↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2 ↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2 O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2 ↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2 3高温4Fe + 3CO2 ↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe34高温3Fe + 2CO2 ↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 ↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4)3 +3H2 ↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2 O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2 O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2 O3 + 3H2 SO4 === Fe2 (SO4)3 + 3H2 O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 ==== CuSO4 + H2 O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2 O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2 CO3 + H2 O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2 SO3 + H2 O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2 SO4 + H2 O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2 O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2 O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2 O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2 O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2 O54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2 O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2 SO4 + 2KOH ==== K2 SO4 + 2H2 O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2 SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2 O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2 SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2 (SO4)3 + 6H2 O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2 ↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2 SO4 === Na2 SO4 + H2 O + CO2 ↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2 SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2 SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 ↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H24·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹4Al+3O点燃2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H22点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4氧炔焰、焊接切割金属2KClO3Mn O2Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK24+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu223Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热。
九年级上册所有化学方程式及化学文字表达式
九年级上册所有化学方程式及化学文字表达式teacher073 2013-12-16化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3Na Cl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+ 2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2S O4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2 H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中化学元素符号、化学式、化学反应的文字表达式总结
初中化学需要记住的元素符号、物质的化学式、化学反应的文字表达式一、元素符号1-20号元素名称及符号（按顺序）氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca其他常见元素名称及符号（不按顺序）锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 汞Hg 钡Ba 锡Sn 铅Pb 铂Pt 金Au 碘I二、常见物质的化学式氧气O2氮气N2氢气H2 臭氧O3 二氧化碳CO2一氧化碳CO 二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化氮NO铁Fe 锌Zn 汞Hg 镁Mg 铜Cu 硫S 碳C 红磷P氦气He 氖气Ne 氩气Ar五氧化二磷P2O5四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2水H2O 高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3氯化钾KCl碳酸钙CaCO3 氯化钙CaCl2氧化钙CaO 氢氧化钙Ca(OH)2甲烷CH4 乙醇C2H5OH硫酸H2SO4盐酸（HCl气体的水溶液，HCl 读作氯化氢）碳酸H2CO3三、化学反应的文字表达式1、物质燃烧的文字表达式 （物质的燃烧都放出热量）蜡烛燃烧： 水二氧化碳氧气石蜡点燃+−−→−+ 红磷燃烧：五氧化二磷氧气红磷点燃−−→−+ 木炭燃烧：二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 铁丝燃烧：四氧化三铁氧气铁点燃−−→−+ 天然气的主要成分甲烷燃烧： 水二氧化碳氧气甲烷点燃+−−→−+ 乙醇燃烧： 水二氧化碳氧气乙醇点燃+−−→−+ 氢气燃烧： 水氧气氢气点燃−−→−+ 一氧化碳燃烧： 二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 2、实验室制取氧气的文字表达式加热高锰酸钾制氧气： 氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→− 加热氯酸钾制氧气： 氧气氯化钾氯酸钾二氧化锰+−−−→− 分解过氧化氢溶液制氧气： 氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−→− 3、实验室制取二氧化碳的文字表达式药品：石灰石或大理石、稀盐酸 二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++−→−+ 4、实验室制取氢气的文字表达式药品：锌、稀硫酸氢气硫酸锌硫酸锌+−→−+ 5、拉瓦锡测定空气中氧气含量的文字表达式氧化汞氧气汞加热−−→−+氧气汞氧化汞加热+−−→−6、其他氢氧化钙水氧化钙−→−+ （放热） 氢气氯化镁盐酸镁+−→−+ （放热） 一氧化碳二氧化碳碳高温−−→−+ （吸热）高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳的方法）： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− （吸热） 加热。
九年级上册化学文字表达式及化学方程式
九年级上册化学文字表达式及化学方程式在九年级上册的化学学习中，文字表达式和化学方程式是非常重要的内容，它们是我们理解化学反应的关键工具。
接下来，让我们一起深入了解一下这些重要的知识。
一、文字表达式文字表达式是用文字来描述化学反应的式子。
它能够简单直观地表示出反应物和生成物。
1、红磷燃烧红磷＋氧气点燃五氧化二磷这个反应中，红磷在氧气中燃烧生成了五氧化二磷。
红磷燃烧会产生大量的白烟。
2、硫燃烧硫＋氧气点燃二氧化硫硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧则发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
3、铁燃烧铁＋氧气点燃四氧化三铁铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。
4、木炭燃烧（1）木炭在氧气充足时燃烧木炭＋氧气点燃二氧化碳（2）木炭在氧气不充足时燃烧木炭＋氧气点燃一氧化碳木炭燃烧的情况取决于氧气的供应量。
5、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气这是实验室制取氧气的方法之一，高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气。
6、过氧化氢分解制取氧气过氧化氢二氧化锰水＋氧气在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气。
7、氯酸钾受热分解制取氧气氯酸钾加热氯化钾＋氧气加热氯酸钾可以制取氧气，但通常需要加入二氧化锰作为催化剂来加快反应速率。
二、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它不仅能表示出反应物、生成物，还能反映出反应的条件和各物质之间的质量关系。
1、氢气燃烧2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气在氧气中燃烧生成水，这是一个清洁能源的反应。
2、水通电分解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过通电，水分解为氢气和氧气。
3、镁燃烧2Mg ＋ O₂点燃 2MgO镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。
4、碳的完全燃烧C ＋ O₂点燃 CO₂5、碳的不完全燃烧2C ＋ O₂点燃 2CO6、一氧化碳燃烧2CO ＋ O₂点燃 2CO₂一氧化碳是一种有毒气体，但它可以燃烧生成二氧化碳。
九年级上册化学文字表达式及化学方程式
九年级上册化学文字表达式及化学方程式1.当红磷与氧气反应时，会生成五氧化二磷。
化学方程式为：4P + 5O2 → 2P2O5.2.硫在氧气中燃烧，会生成二氧化硫。
化学方程式为：S+ O2 → SO2.3.木炭与氧气反应，会生成二氧化碳。
化学方程式为：C+ O2 → CO2.4.铁丝在氧气中燃烧，会生成四氧化三铁。
化学方程式为：3Fe + 2O2 → Fe3O4.5.高锰酸钾在加热时会分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
6.过氧化氢与二氧化锰反应，会生成水和氧气。
化学方程式为：2H2O2 + MnO2 → 2H2O + O2↑。
7.氯酸钾在加热时会分解，生成氯化钾和氧气。
化学方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。
8.氢气与氧气反应，会生成水。
化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
9.水在电解时，会分解成氢气和氧气。
化学方程式为：2H2O → 2H2↑ + O2↑。
10.铁与硫酸铜反应，会生成铜和硫酸亚铁。
化学方程式为：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
11.镁与氧气反应，会生成氧化镁。
化学方程式为：2Mg + O2 → 2MgO。
12.石灰石在高温下煅烧，会生成生石灰和二氧化碳。
化学方程式为：CaCO3 → CaO + CO2↑。
13.碳与氧气反应，如果不充分，会生成一氧化碳。
化学方程式为：2C + O2 → 2CO。
14.木炭与氧化铜在高温下反应，会生成铜和二氧化碳。
化学方程式为：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑。
15.木炭与三氧化二铁在高温下反应，会生成铁和氧气。
化学方程式为：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑。
16.木炭与二氧化碳反应，会生成一氧化碳。
化学方程式为：C + CO2 → 2CO。
17.碳酸钙与稀盐酸反应，会生成氯化钙、二氧化碳和水。
化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O。
九年级化学1-4单元文字表达式归纳
写出下列化学反应的文字表达式，并在相应的物质下方写出该物质的化学式。
（1）磷在空气中燃烧
文字表达式：
化学方程式：
（2）硫在氧气中燃烧
文字表达式：
化学方程式：
（3）木炭在空气中燃烧
文字表达式：
化学方程式：
（4）铁丝在氧气中燃烧
文字表达式：
化学方程式：
（5）镁在空气中燃烧
文字表达式：
化学方程式：
（6）氢气在氧气中燃烧
文字表达式：
化学方程式：
（7）高锰酸钾受热分解制取氧气
文字表达式：
化学方程式：
（8）氯酸钾和二氧化锰混合加入制取氧气
文字表达式：
化学方程式：
（9）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
文字表达式：
化学方程式：
（10）电解水
文字表达式：
化学方程式：写出下列化学反应的文字表达式，并在相应的物质下方写出该物质的化学式。
(1)磷在空气中燃烧文字表达式：化学方程式：(2)硫在氧气中燃烧文字表达式：化学方程式：(3)木炭在空气中燃烧文字表达式：化学方程式：(4)铁丝在氧气中燃烧文字表达式：化学方程式：(5)镁在空气中燃烧文字表达式：化学方程式：(6)氢气在氧气中燃烧文字表达式：化学方程式：(7)高锰酸钾受热分解制取氧气文字表达式：化学方程式：(8)氯酸钾和二氧化锰混合加入制取氧气文字表达式：化学方程式：(9)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气文字表达式：化学方程式：(10)电解水文字表达式：化学方程式：。
九年级化学文字表达式
九年级化学文字表达式九年级化学文字表达式大全学习化学纪要记住各种化学物质反应现象的表达式。
下面是店铺整理分享给大家的'九年级化学文字表达式，希望对大家有所帮助！一.氧化反应1) 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃== Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热== 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃== 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃== 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃== 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃== SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃== CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃== 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃== 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃== CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电== 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热== 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温== CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热== Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温== 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温== 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温== 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热== Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温== 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温== 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1) 金属单质 + 酸——盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液)——另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸——- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 +H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱——盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O(5)酸 + 碱——盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐——另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl(7)碱 + 盐——-另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH(8)盐 + 盐——两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。
九年级化学文字表达式及化学式汇总
九年级化学文字表达式及化学式汇总
1．碳酸氢铵受热分解
文字表达式：碳酸氢铵 −−→−加热
氨气 + 二氧化碳 + 水 化学式： NH 4HCO 3 NH 3 CO 2 H 2O
2．硫的燃烧
文字表达式：硫 + 氧气 −−→−点燃
二氧化硫 化学式： S O 2 SO 2
3．蜡烛燃烧：
文字表达式：石蜡 + 氧气 −−→−点燃
二氧化碳 + 水 化学式： C x H y O 2 CO 2 H 2O
4．镁带燃烧：
文字表达式：镁 + 氧气 −−→−点燃
氧化镁 化学式： Mg O 2 MgO
5．铜丝加热：
文字表达式：铜 + 氧气 −−→−加热
氧化铜 化学式： Cu O 2
CuO
6．铜绿加热： 文字表达式：碱式碳酸铜 −−→−加热
氧化铜 + 二氧化碳 + 水 化学式： Cu 2(OH)2CO 3 CuO CO 2 H 2O
7．铜绿与稀盐酸反应：
文字表达式：碱式碳酸铜 + 盐酸 −→− 氯化铜 + 二氧化碳 + 水 化学式： Cu 2(OH)2CO 3 HCl CuCl 2 CO 2 H 2O
8．绿色植物的光合作用
文字表达式：二氧化碳 + 水 −→−光
葡萄糖 + 氧气 化学式： CO 2 H 2O C 6H 12O 6 O 2
9．高锰酸钾制取氧气
文字表达式：高锰酸钾 −−→−加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 化学式： KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2
10．双氧水制取氧气
文字表达式： 过氧化氢 −−−−→−二氧化锰
水 + 氧气 化学式： H 2O 2 MnO 2 H 2O O 2 叶绿素。
九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号
要背的所有化学反应方程式化合反应1. 2Mg+O 22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.2. 2Hg+O 22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+O 22CuO 红色金属变为黑色固体4. 4Al+3O 22Al2O3银白金属变为白色固体5. 3Fe+2O 2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+O 2CO2在氧气中，剧烈燃烧、白光、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体7. S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 2H2+O 22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO411．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO12．二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO13．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 22CO214．二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 15．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)216．无水硫酸铜吸水：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O17．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 22NaCl18.氨气和氯化氢反应NH3+HCl ==== NH4Cl分解反应19．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+ O2↑20．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑21. 2KClO 32KCl +3O2↑22．水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑23．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑24．高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO + CO2↑25. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑铜绿加热绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体26．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O27. 2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡测氧气含量实验置换反应金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气28．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O29．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑30．水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐31．锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑32. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑33. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑34. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑35. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑36. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑37．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑38. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑39．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu40. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu41. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag42．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 34Fe + 3CO2↑复分解反应碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐43．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO444．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 45．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl46. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl47. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH盐+ 盐----- 两种新盐48．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 49．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐50．石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑51．碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑52．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑53．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO354.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑55.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl金属氧化物+酸-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O60. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O61. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 酸+ 碱-------- 盐+ 水62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O63. 氢硫酸和烧碱起反应：H2S +2 NaOH ==== Na2S +2H2O64. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O65．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O66. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O67. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O68.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O69.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O70.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O71.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O72. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O73. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O其他74. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑75．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2CO2 + 2H2O甲烷或天然气的燃烧蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）76．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 22CO2 + 3H2O77．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO278．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水79．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O80. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O81．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O82．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O83．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O84.葡萄糖缓慢氧化释放能量：C6H12O6+6O2 ====6CO2+6H2O酶。
人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象
第一二章化合反应为1 分解反应为2 +5O 2 P 2O 5 磷+氧气 五氧化二磷 1 现象:黄白色火焰，产生大量白烟 +O 2 SO 2 硫+氧气 二氧化硫 1 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
+2O 2 Fe 3O 4 铁+氧气 四氧化三铁 1 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底 +O 2 CO 2 碳+氧气 二氧化碳 1 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气 5. 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 过氧化氢 水+氧气 2 现象：溶液里冒出大量的气泡6. 2KClO 3 2KCl+3O 2↑氯酸钾 氯化钾+氧气 2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体7. 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 2 现象：同上8. +−−−→加热汞氧气氧化汞 2 Hg+O 22HgO 1现象： 一部分银白色的液态汞变成了红色粉末9. +−−−→加热氧化汞汞氧气 2HgO 2Hg+O 2↑ 2现象：生成银白色的液体金属10. ++−−−→−−−→点燃点石蜡氧气二氧化碳水燃x y 222C H +O CO +H O第三四章+O 2 2H 2O 点燃氢气前要验纯 1 氢气+氧气 水 现象：淡蓝色的火焰 烧杯壁上有小液滴2. 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 水 氢气+氧气 2 现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体 负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体二氧化锰 加热 二氧化锰 MnO 2 △ MnO 2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 通电 加热第五六七章1. Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 现象：铁溶解生成红色金属 蓝色溶液变为淡绿色+O 2 2MgO .镁+氧气 氧化镁 1 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末 +2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 （泡沫灭火器原理）4. H 2+CuO Cu+H 2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2. CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色。
初三所有化学式和文字表达式
一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
九年级上册化学文字表达式及化学方程式
九年级上册化学 文字表达式及化学方程式1. 红磷燃烧红磷+氧气→点燃五氧化二磷 4P+502=点燃2P 2O 5 2. 硫燃烧硫+氧气→点燃二氧化硫 S+O 2=点燃SO 2 3. 木炭燃烧木炭+氧气→点燃二氧化碳 C+O 2=点燃CO 2 4. 铁丝燃烧铁+氧气→点燃四氧化三铁 3Fe+2O 2=点燃Fe 3O 4 5. 高锰酸钾制氧气高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO 4=△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 6. 过氧化氢制氧气过氧化氢→二氧化锰水+氧气 2H 2O 2=MnO22H 2O+O 2↑ 7. 氯酸钾制氧气氯酸钾→二氧化锰，加热氯化钾+氧气 2KClO 3=MnO2 △2KCl+3O 2↑8. 氢气燃烧氢气+氧气→点燃水 2H 2+O 2=点燃2H 2O 9. 水电解水→电解氧气+氢气 2H 2O =电解2H 2↑+O 2↑ 10.铁与硫酸铜反应铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu11. 镁燃烧 镁+氧气→点燃氧化镁 2Mg+O 2=点燃2MgO12. 煅烧石灰石石灰石→高温生石灰+二氧化碳 CaCO 3=高温CaO+CO 2↑ 13.碳燃烧不充分碳+氧气→点燃一氧化碳 2C+O 2=点燃2CO 14.木炭和氧化铜反应碳+氧化铜→高温铜+二氧化碳 C+2CuO =高温2Cu+CO 2↑ 15.木炭和氧化铁（三氧化二铁）的反应碳+氧化铁→高温铁+氧气 3C+2Fe 2O 3=高温4Fe+3CO 2↑ 16.木炭和二氧化碳反应碳+二氧化碳→高温一氧化碳 C+CO 2=高温2CO 17.大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 18.二氧化碳和氢氧化钙反应二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 19.一氧化碳燃烧一氧化碳+氧气→点燃二氧化碳 2CO+O 2=点燃2CO 2 20.甲烷燃烧甲烷+氧气→点燃二氧化碳+水 CH 4+2O 2=点燃CO 2+2H 2O 21.酒精（乙醇）燃烧酒精+氧气→点燃二氧化碳+水 C 2H 5OH+3O 2=点燃2CO 2+3H 2O 22.锌与稀硫酸制氢气锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑。
初三化学的文字表达式
初三化学的文字表达式化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在初三化学学习中，我们需要掌握一些基本的文字表达式，用以描述化学现象、化学反应和化学实验等内容。
下面我将介绍一些常用的初三化学文字表达式。
1. 描述物质的组成- “X由Y组成。
”：表示物质X是由Y组成的，比如“水由氢和氧组成。
”- “X是一种由Y和Z组成的混合物。
”：表示物质X是由Y和Z 组成的混合物，比如“空气是一种由氮、氧和其他气体组成的混合物。
”2. 描述物质的性质- “X是一种具有Y性质的物质。
”：表示物质X具有Y性质，比如“氧是一种具有支持燃烧的性质的物质。
”- “X在Y条件下具有Z性质。
”：表示物质X在Y条件下具有Z 性质，比如“水在高温下具有气态的性质。
”3. 描述化学反应- “X和Y发生了化学反应，产生了Z。
”：表示物质X和Y发生了化学反应，产生了Z，比如“氢和氧发生了化学反应，产生了水。
”- “X与Y发生了酸碱中和反应，生成了Z。
”：表示物质X与Y发生了酸碱中和反应，生成了Z，比如“盐酸与氢氧化钠发生了酸碱中和反应，生成了氯化钠和水。
”4. 描述化学实验- “我们进行了一次X实验，观察到了Y现象。
”：表示我们进行了一次X实验，观察到了Y现象，比如“我们进行了一次金属和酸的实验，观察到了气体的产生。
”- “通过实验，我们发现了X规律。
”：表示通过实验，我们发现了X规律，比如“通过实验，我们发现了金属与酸反应会产生气体。
”5. 描述化学计算- “根据化学方程式，我们可以计算出X的质量。
”：表示根据化学方程式，我们可以计算出X的质量，比如“根据化学方程式，我们可以计算出水的质量。
”- “根据实验数据，我们可以推算出X的摩尔质量。
”：表示根据实验数据，我们可以推算出X的摩尔质量，比如“根据实验数据，我们可以推算出氢气的摩尔质量。
”以上是初三化学学习中常用的一些文字表达式，通过学习和掌握这些表达方式，我们可以更准确地描述化学现象、化学反应和化学实验等内容，提高自己的化学学习能力。
九年级上册化学文字表达式
九年级上册化学文字表达式
九年级上册化学教材中的一些常用文字表达式包括：
1. 化学反应方程式的表示：反应物+ 反应物→生成物+ 生成物
例如：2H₂ + O₂ →2H₂O
2. 元素符号的表示：元素符号通常使用拉丁字母的缩写形式，如氢(H)、氧(O)、碳(C)等。
3. 化学离子式的表示：离子式使用元素符号和带电荷的标记表示，正离子在负离子之前。
例如：氯化钠（NaCl）中，Na⁺是正离子，Cl⁻是负离子。
4. 化学平衡方程式的表示：反应物和生成物之间通过“+”连接，反应物和生成物的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
例如：2H₂ + O₂ →2H₂O 表示了氢气和氧气反应生成水的平衡方程式。
5. 化学式的表示：化合物的化学式由元素符号和下标表示，下标表示元素在化合物中的原子个数。
例如：二氧化碳（CO₂）中，C表示碳元素，O表示氧元素，数字2表示氧元素的个数。
这些表达式是九年级上册化学学习中常用的文字表达方式，通过它们可以更准确地描述化学反应、离子式和化合物的结构。
九上化学文字表达式及符号表达式
九上化学文字表达式及符号表达式九上化学文字表达式及符号表达式一、文字表达式1.1 化学方程式在化学学习中，我们经常会接触到化学方程式，它是一种用化学符号和化学公式表示化学反应的表达式。
化学方程式能够清晰地传达出反应物和生成物的种类和数量关系，为我们理解化学反应提供了重要的信息。
当我们要表示氧气和氢气生成水的化学反应时，可以用以下方程式来表示：2H2 + O2 → 2H2O。
1.2 化学式另外，在化学学习中，我们还需要学习化学式的表示方法。
化学式是用化学元素的符号和下标组成的表示化合物中各元素种类和相对数量关系的表达式。
水的化学式就是H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，2和1分别代表氢和氧元素的原子数。
1.3 化学名词在化学学习中，我们还需要了解一些化学名词的文字表达方式。
酸、碱、盐等化学物质，它们都有各自的化学名词表示方法，我们需要通过学习和记忆这些名词的含义和表示方式来理解化学知识。
二、符号表达式2.1 元素符号元素符号是用来表示化学元素的一种简单符号，由拉丁字母或拉丁字母的组合构成，能够直观地表达出元素的种类。
氢元素的符号就是H，氧元素的符号就是O。
2.2 化合物符号化合物符号是用来表示化合物的一种符号，由元素符号组成，能够表达出化合物中各元素的种类和相对数量关系。
水的化合物符号就是H2O，其中2表示氢元素的原子数，O表示氧元素。
2.3 反应物和生成物的符号表示在化学方程式中，反应物和生成物都需要使用符号表示。
反应物的符号表示清晰地表达了反应物的种类和数量关系，而生成物的符号表示则表达了生成物的种类和数量关系。
通过符号表示，我们能够更直观地了解化学反应过程。
三、个人观点和理解在学习九上化学中的文字表达式及符号表达式时，我深刻地感受到了它们的重要性。
文字表达式和符号表达式能够直观地传达化学知识，帮助我们更好地理解和记忆化学概念。
通过学习这些表达方式，我对化学的学习有了更深入的理解，也更加有信心应对学习中的挑战。
九年级化学要背的所有文字表达式
九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热。
九年级化学要背地所有文字表达式、化学式、元素符号
大全 九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 22Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 22P 2O 56、硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 22CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2OH 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO + H 2O Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 22NaCl分解反应点燃 点燃点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃点燃 点燃大全 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O2↑+ O 2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3CaO + CO 2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl MgCl 2 + H 2↑23、氢气还原氧化铜：H 2 + CuOCu + H 2O 24、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 2Cu + CO 2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 22 + 2H 2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe 2O 32↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO 4Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 29、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 22 + 2H 2O点燃 高温 高温 点燃 高温 高温高温通电△MnO 2大全30、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O22CO 2 + 3H 2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋ Fe 2O 32 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 CaCO3 ↓+ H 2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 22Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 22H 2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 22P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 2点燃点燃 点燃点燃点燃点燃点燃高温 加热 点燃大全8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 22 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 22 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 32O + CO 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 42MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 32↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuOCu + H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 2Cu + CO 2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe 2O 32↑ 高温高温加热 高温 加热 MnO 2 加热 加热 电解 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃大全22. 焦炭还原四氧化三铁：2C ＋ Fe 3O43Fe + 2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋ Fe 2O 32Fe + 3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO ＋ Fe 3O 42四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑32. 镁和稀盐酸Mg ＋ 2HCl MgCl 2 + H 2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 Cu(NO 3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 加热 高温高温 高温39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3＋NaOH NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑大全大全 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+ 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3+ 2HCl MgCl 2 + H 2O + CO 2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3AgCl ↓ + HNO 363.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2BaSO 4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4Cu(OH)2↓ + Na 2SO 466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3CaCO 3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3AgCl ↓ + NaNO 371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2BaSO 4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O H 2CO 373．生石灰溶于水：CaO + H 2O Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H 2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H 2化学方程式 反应现象 应用2Mg+O 22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹点燃或Δ加热大全 2Hg+O 22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O 22CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O 22Al 2O 3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O 23O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O 2高温2Fe 2O 3 C+O 2CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O 2 SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2+O 22O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O 22P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH 4+2O 22O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C 2H 2+5O 22H 2O+4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO 32KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 42MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO 2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu 2(OH)2CO 32O+CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 △ 电解△ △ △ MnO 2 点燃点燃 点燃 点燃 点燃点燃 点燃 点燃或Δ 点燃或Δ 点燃或Δ。
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九年级化学文字表达式及化学式汇总之一 2010.9.21
1．碳酸氢铵受热分解
文字表达式：碳酸氢铵 −−→−加热
氨气 + 二氧化碳 + 水 化学式： NH 4HCO 3 NH 3 CO 2 H 2O
2．硫的燃烧
文字表达式：硫 + 氧气 −−→−点燃
二氧化硫 化学式： S O 2 SO 2
3．蜡烛燃烧：
文字表达式：石蜡 + 氧气 −−→−点燃
二氧化碳 + 水 化学式： C x H y O 2 CO 2 H 2O
4．镁带燃烧：
文字表达式：镁 + 氧气 −−→−点燃
氧化镁 化学式： Mg O 2 MgO
5．铜丝加热：
文字表达式：铜 + 氧气 −−→−加热
氧化铜 化学式： Cu O 2
CuO
6．铜绿加热： 文字表达式：碱式碳酸铜 −−→−加热
氧化铜 + 二氧化碳 + 水 化学式： Cu 2(OH)2CO 3 CuO CO 2 H 2O
7．铜绿与稀盐酸反应：
文字表达式：碱式碳酸铜 + 盐酸 −→− 氯化铜 + 二氧化碳 + 水 化学式： Cu 2(OH)2CO 3 HCl CuCl 2 CO 2 H 2O
8．绿色植物的光合作用
文字表达式：二氧化碳 + 水 −→−光
葡萄糖 + 氧气 化学式： CO 2 H 2O C 6H 12O 6 O 2
9．高锰酸钾制取氧气
文字表达式：高锰酸钾 −−→−加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 化学式： KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2
10．双氧水制取氧气
文字表达式： 过氧化氢 −−−−→−二氧化锰
水 + 氧气 化学式： H 2O 2 MnO 2 H 2O O 2 叶绿素。