硫酸工业【知识点+例题+练习】
硫酸安全生产试题及答案
硫酸安全生产试题及答案一、单项选择题1. 硫酸是一种无色、无臭的液体，其化学式为：a) HClb) H2SO4c) HNO3d) H2O答案：b) H2SO42. 硫酸的工业生产主要使用的方法是：a) 氧化法b) 还原法c) 酸化法d) 水合法答案：c) 酸化法3. 硫酸是一种强酸，在水中完全离解产生：a) H+ 和 OH-b) H2SO4c) H+ 和 SO42-d) H2O 和 SO3答案：c) H+ 和 SO42-4. 硫酸具有强烈的腐蚀性，其主要危害是：a) 中毒b) 灼伤c) 窒息d) 致癌答案：b) 灼伤5. 在硫酸的储存和使用过程中，以下哪种容器是不适合存放硫酸的：a) 玻璃容器b) 不锈钢容器c) 塑料容器d) 铁容器答案：c) 塑料容器二、判断题1. 硫酸可以用于食品加工过程中的酸味调节。
答案：错误。
硫酸是强酸，具有强烈的腐蚀性，不能用于食品加工。
2. 在与硫酸接触后，如果皮肤被灼伤，应立即使用冷水冲洗受伤部位。
答案：正确。
应立即使用大量冷水冲洗受伤部位，然后尽快就医。
3. 硫酸与氨溶液发生反应会产生剧烈的放热反应。
答案：正确。
硫酸和氨溶液反应会产生大量热量，容易引发爆炸。
4. 在使用硫酸进行化学实验时，应佩戴化学护目镜和防护手套。
答案：正确。
化学实验中应戴上化学护目镜和防护手套，以防止硫酸溅入眼睛或皮肤。
5. 硫酸具有强烈的腐蚀性，但对环境没有任何影响。
答案：错误。
硫酸对环境有较大的污染和腐蚀作用，应注意环境保护。
三、问答题1. 硫酸在工业生产中的主要用途是什么？答案：硫酸广泛应用于矿山、化肥、电池等工业领域。
它可用于金属提取、肥料制造、蓄电池生产等过程中。
2. 在硫酸的储存和使用过程中，应采取哪些安全措施？答案：应将硫酸储存在专用的酸槽中，远离易燃易爆物品；使用时应佩戴防护设备，如化学护目镜、防护手套等；操作结束后应及时清洗工作场所，防止硫酸残留。
3. 硫酸的泄漏事故如何处置？答案：发生硫酸泄漏事故时，应立即采取应急措施，迅速转移人员到安全区域，阻止泄漏源；同时通知专业人员进行事故现场处理和清理，以防止事故扩大。
高三化学08第五单元硫酸工业试题
第五单元 硫酸工业【模拟试题】 一. 选择题：1. 在接触法制硫酸的三个反映中(1)4112822232FeS O Fe O SO ++高温，(2)22225603SO O SO C+催化剂，(3)SO H O H SO 3224+=，其中对反映物纯度有严格要求的是（ ） A. (1)B. (2)C. (3)D. (1)(2)(3)2. 工业上生产硫酸的尾气在排空之前为了避免污染大气回收SO 2最适宜的吸收剂是（ ） A. 石灰水B. NaOH 溶液C. 氨水D. 水3. 用%的浓硫酸吸收SO 3则不用水吸收的理由是（ ） A. 用水吸收速度过快有危险B. 用浓硫酸吸收不产生酸雾，再稀释后可得各类浓度的硫酸C. 用水吸收放出热量多影响吸收D. SO 3不易溶于水4. 处置废气，保护环境最好的方式是（ ）A. 关闭污染严重的工厂B. 把废气排入高空C. 吸收废气变废为宝D. 把污染严重的工厂迁到偏僻处5. 欲制备50吨浓度为98％的浓硫酸，若产率为98％，需含FeS 290％的硫铁矿（ ） A. 吨 B. 吨 C. 30吨 D. 34吨6. 把含硫48％的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵，1吨这种硫铁矿在理论上制得的硫酸铵为（ ）A. 1.06吨B. 吨C. 吨D. 吨 7. 反映22223SO O SO +是在恒温条件下的密闭容器中进行的，能够充分说明此反映已达到平衡的标志是（ ）A. 有2mol SO 2消耗，同时就有2mol SO 3生成B. 有2mol SO 2消耗，同时有1mol O 2消耗C. 容器中SO O SO 223、、的物质的量为2:1:2D. 容器中压强不随时间的改变而改变8. 在容器中充入SO 2和只由18O 原子组成的氧气182O ，在必然条件下达到平衡时，18O 存在于（ ） A. 只存在于O 2中B. 只存在于O 2和SO 2中C. 只存在于SO SO 23、中D. 在SO SO O 232、、中都有可能存在9. 在下列可逆反映中，增大压强或降低温度都可使平衡向正向移动的是（ ） A. 22223SO g O g SO g H Q ()()()+=-∆B. 4546322NH g O g NO g H O g H Q ()()()()+=+=-∆C. 23322NH g N g H g H Q ()()()+=+∆D.SO g NO g SO g H Q223()()()+=+∆10. 在接触法制硫酸的接触氧化流程中发生的反映22223SO g O g SO g H Q ()()()+=-∆，在400500 C C ~的条件下进行，这是因为（ ）A. 符合勒沙特列原理B. 平衡时SO 2转化率最大C. 催化剂活性高D. 反映速度和SO 2的转化率等综合因素较理想11. 接触法制H SO 24时，氧化SO 2是在常压下进行的这是因为（ ） A. 有利于SO 2的转化B. 有利于提高反映速度C. 附合勒沙特列原理D. 由设备的动力因素及SO 2的转化率综合因素决定 12. 若只从勒沙特列原理分析22223SO g O g SO g H Q ()()()+=-∆有利于合成SO 3的条件是（ ） A. 高温 B. 高压C. 低温D. 低压13. 反映22223SO g O g SO g H Q()()()+=-∆达到平衡时，在恒温时扩大容积，若用V 来表示反映速度，则（ ） A. V V 正逆、均不变，平衡不移动 B. V V 正逆、均减小，平衡向逆向移动C. V正减小、V逆增大，平衡向逆向移动D. V逆减小，V正增大，平衡向正向移动14. 在密闭容器中进行下列反映：A g B g C g D()()()++2在不同的温度和压强下，该反映达到平衡时，生成物C的百分含量与反映时间t的关系如下图所示（） A. 正反映放热，D为气态 B. 正反映吸热，D为气态C. 正反映放热，D为液态D. 正反映吸热，D为固态15. 在密闭容器中发生了22223SO g O g SO g H Q()()()+=-∆反映，各(1) (2) (3) (4)温度（ C）400 400 300 300C SO mol L()/210 20 5 10C O mol L()/25 5 5 5A. (1)(2)(3)(4)B. (4)(2)(1)(3)C. (2)(1)(4)(3)D.(3)(4)(1)(2)二. 填空题：16. 以黄铁矿为主要原料，用接触法制硫酸的三个化学反映方程式依次为(1)_________，(2)________，(3)_____________对应进行这三个反映的设备是(1)___________，(2)_________，(3)_____________从设备(1)出来的气体叫做________，其中含有________、________、_________、_________和一些杂质，如________、_________，等的化合物和_________等，在进行第(2)步反映前，必需通过___________等办法，除去有害物质后的混合气体主要含有_________、________、_________，设备(2)中在两层催化剂中间装有一个_______用来把反映时_________传递给进入接触室所需要_________的混合气体，并______反映后生成的气体，设备(3)中由塔顶喷下浓度为_________硫酸来吸收SO3的不用______吸收，目的是避免生成_________。
工业制硫酸试题及答案
工业制硫酸试题及答案一、选择题1. 工业上生产硫酸的主要方法是：A. 电解法B. 接触法B. 氨碱法D. 直接氧化法2. 在接触法生产硫酸的过程中，二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂是：A. 铂B. 钒C. 镍D. 铁3. 下列哪个不是接触法生产硫酸的步骤？A. 硫磺燃烧B. 二氧化硫的制备C. 二氧化硫的催化氧化D. 氨水的制备4. 工业上制取硫酸时，转化率最高的方法是：A. 间歇式生产B. 连续式生产C. 半连续式生产D. 循环式生产二、填空题5. 工业上制硫酸的原料主要是_________和_________。
6. 在接触法中，二氧化硫氧化为三氧化硫的反应是_________反应。
7. 硫酸工业生产中，为了提高二氧化硫的转化率，通常采取_________和_________的方法。
三、简答题8. 简述工业制硫酸的三个主要步骤。
9. 为什么在接触法中，二氧化硫氧化为三氧化硫的反应需要催化剂？10. 描述一下接触法中，如何通过增加氧气的量来提高二氧化硫的转化率。
四、计算题11. 如果一个硫酸工厂每天消耗100吨硫磺，试计算一个月（30天）该工厂硫磺的总消耗量。
答案：一、选择题1. B2. B3. D4. B二、填空题5. 硫磺空气（或氧气）6. 放热7. 提高反应温度增大催化剂的接触面积三、简答题8. 工业制硫酸的三个主要步骤是：硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
9. 在接触法中，二氧化硫氧化为三氧化硫的反应需要催化剂，因为催化剂能显著降低反应的活化能，加快反应速率，提高二氧化硫的转化率。
10. 在接触法中，通过增加氧气的量可以提高二氧化硫的转化率，因为增加氧气的浓度可以推动化学平衡向生成三氧化硫的方向移动，从而提高二氧化硫的转化率。
四、计算题11. 一个月（30天）硫磺的总消耗量 = 100吨/天 * 30天 = 3000吨请注意，以上内容是基于一般知识和假设性数据创建的，实际工业制硫酸的过程可能会有所不同。
硫酸工业习题
硫酸工业测试题姓名姓名 班级班级班级考试时间60分钟 满分100分一、选择题（每小题6分，共10题）题）1.1.接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸产率的是接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸产率的是接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸产率的是 ( ) ( )A ．直接把矿石送入沸腾炉．直接把矿石送入沸腾炉B B B．沸腾炉中通入过量空气．沸腾炉中通入过量空气．沸腾炉中通入过量空气C ．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理D D D．接触室内用催化剂．接触室内用催化剂．接触室内用催化剂2.2.制取硫酸时，混合气体的组成制取硫酸时，混合气体的组成制取硫酸时，混合气体的组成((体积分数体积分数) SO ) SO 2占7%7%，， O 2占82%82%，， N 2占11%11%，将该混合气体，将该混合气体100L 送入接触室反应后，其体积变为97.2L(相同条件下)．则此时二氧化硫的转化率为 ( )A A．．80%B 80% B．．90%C 90% C．．70%D 70% D．．60% 3.3.在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收 是因为是因为 ( ) ( )A A．易溶于浓硫酸而不易溶于水．易溶于浓硫酸而不易溶于水．易溶于浓硫酸而不易溶于水B B B．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快C C．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收D D D．用水吸收时得不到纯净的硫酸．用水吸收时得不到纯净的硫酸．用水吸收时得不到纯净的硫酸4.4.为除去为除去为除去CO CO 2中的中的SO SO 2气体气体,,可将气体通入可将气体通入( ) ( )A ．饱和．饱和NaCl NaCl NaCl溶液溶液溶液B B B．饱和．饱和．饱和NaOH NaOH NaOH溶液溶液溶液C C C．饱和．饱和．饱和NaHCO NaHCO 3溶液溶液D D D．饱和．饱和．饱和NaHSO NaHSO 3溶液溶液5.5.下列试剂在空气中放置一定时间，溶液的浓度减小，但溶液质量会增加的是下列试剂在空气中放置一定时间，溶液的浓度减小，但溶液质量会增加的是下列试剂在空气中放置一定时间，溶液的浓度减小，但溶液质量会增加的是( ) ( ) A ．浓盐酸．浓盐酸. B . B . B．氯化钠溶液．氯化钠溶液．氯化钠溶液. C . C . C．浓硫酸．浓硫酸．浓硫酸. D . D . D．稀硫酸．稀硫酸．稀硫酸6.6.下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是 ( ) ( )A ．H 2S 气体通入气体通入CuSO4CuSO4CuSO4溶液中溶液中溶液中:Cu :Cu 2＋+S 2－=CuS =CuS↓↓B ．Cl 2通亚硫酸溶液中通亚硫酸溶液中:SO :SO 32-+Cl 2+2H 2O=4H ＋+SO 42-+2Cl -C ．亚硫酸钠与硫酸反应：．亚硫酸钠与硫酸反应：SO SO 32-+ H 2SO 4= SO 2↑+ H 2O + SO 42-D ．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba :Ba 2++ SO 42- =BaSO 4↓7.7.硫酸铵在强热条件下分解硫酸铵在强热条件下分解硫酸铵在强热条件下分解,,生成氨、二氧化硫、氮气和水。
人教版化学选修二1.1《硫酸工业生产中“三废”的处理》配套练习和答案解析
硫酸工业生产中“三废”的处理配套练习1．治理“三废”，保护环境最主要的方法是( )A ．减少污染严重的工厂B ．把“三废”深埋C ．提高认识D ．变废为宝，综合利用【解析】减少污染应从源头上抓起减少排放，而治理则要变废为宝，综合利用。
【答案】 D2．接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是( )①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥、炼铁 ④设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电A ．①②B ．①③④C ．①②③D ．①②③④【解析】硫酸厂尾气中含有SO 2，可用氨水吸收处理；硫酸厂废水中含有硫酸可用石灰乳中和；硫酸厂废渣中含有SiO 2、Fe 2O 3等，可用于制造水泥、炼铁；由于硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本。
【答案】 D3．工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N 2、O 2外，还含有SO 2等对环境有较大影响的有害气体。
能用于测定硫酸尾气中SO 2含量的是（ ）A.NaOH 溶液、酚酞试液B.石灰水、石蕊试液C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液【解析】测定SO 2含量必须要能跟SO 2反应，而且可以用颜色变化来准确确定反应终点。
A 项和D 项虽然能反应，但A 在完全生成Na 2SO 3时溶液还是碱性，没变色，而D 在SO 2还没与氨水完全反应时就开始变色了。
B 项石灰水中所含溶质较少，且石蕊试液的颜色变化不明显。
【答案】 C4．构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不．符合“绿色化学”概念的是( )A ．消除硫酸厂尾气中的SO 2：SO 2＋2NH 3＋H 2O===(NH 4)2SO 3B ．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2OC ．制CuSO 4：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O D ．制CuSO 4：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O 【解析】选项中给出的4个反应均符合化学反应规律，从技术上、原理上均是可行的，但C 项会产生污染环境的SO 2气体，不符合“绿色化学”的主旨。
高中化学——硫酸工业环境保护l例题和解答总结
课时作业17硫酸工业环境保护时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．下列有关环境问题的说法正确的是() A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【解析】A项石灰石在煤燃烧过程中分解为CaO，CaO和SO2结合为CaSO3，进一步转化为CaSO4，俗称“钙基固硫”，可减少SO2污染；B项当空气中臭氧的含量超过10－5%(体积分数)时，就会对人体、动植物及暴露在空气中的物质造成危害；C项pH小于5.6的雨水称为酸雨；D项含磷合成洗涤剂易造成水体富营养化，形成“水华”“赤潮”等水体污染。
【答案】 A2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是()①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A．②⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦【解析】⑦潮汐是由地球的自转引起的自然现象，⑧大脖子病是人体缺碘引起的，它们都与环境污染无关。
【答案】 B3．(2010·华师大一附中模拟)某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放。
() A．CaCO3B．Ca(OH)2C．NH3D．NaOH【解析】假设中和98 kg硫酸，分别需要100 kg CaCO3、74 kg Ca(OH)2、34 kg NH3、80 kg NaOH，需要人民币依次为180元、148元、221元、920元。
【答案】 B4．接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废水、废渣、“放热”的处理正确的是()①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉，产生蒸汽来供热或发电A．①②B．①③④C．①②③D．①②③④【解析】硫酸厂尾气中含有SO2，可用氨水吸收处理；废水中含有H2SO4，可用石灰乳中和；废渣中含有SiO2、Fe2O3等，可用于制造水泥、炼铁；由于硫酸生产过程中的三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应的热能来降低生产成本。
硫酸的制备和性质练习
硫酸 硫酸盐综合练习【例题精选】：例1：工业上用接触法制取硫酸，今有含FeS 2 90%的硫铁矿500t ，煅烧时损失5%的硫，SO 2转化为SO 3时又损失15%的SO 2，SO 3被水吸收时又损失SO 30.5%。
求这些硫铁矿最终可制得98%的硫酸多少吨？ 分析：本题中有关反应的化学方程式为：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 22SO 2 + O 22SO 3SO 3 + H 2O === H 2SO 4 可知这些反应为多步递进反应，根据各步反应方程式中反应物和生成物之间的量的关系，可找出FeS 2与每一步反应中产物之间的关系式：4FeS 2～8SO 2～8SO 3～8H 2SO 4 计算时可将中间物质省略，直接根据FeS 2～2H 2SO 4的关系式，一步就可以求出制得硫酸的量。
题目给出的是在生产过程中损失S 、SO 2和SO 3，而不是损失FeS 2。
因为每一种化合物都有固定的组成，所以在反应中当原料有损失时，则组成该原料的各元素也随之损失，且原料的损失率等于其组成中各元素的损失率。
反过来原料中各元素的损失率，也就是该原料的损失率。
本题中损失5%的硫，即硫铁矿中FeS 2损失5%，也就是FeS 2的利用率为 95%. SO 2转化为SO 3时损失15%，即SO 2转化率85%，换算成硫铁矿中FeS 2利用了95%的85%。
SO 3被吸收时损失0.5%，即SO 3利用了99.5%，换算成FeS 2的利用率为95%×85%×99.5%。
解：设可制得 98%H 2SO 4的质量为x ，有关反应的化学方程式：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 22SO 2 + O 22SO 3SO 3 + H 2O === H 2SO 4 关系式：FeS 2 ～ 2H 2SO 4 120 2×98 500×90%×95%×85%×99.5% x ·98%120500t 90%95%85%99.5%298x 98%x 602.6t ⨯⨯⨯⨯=⨯⋅=答：可制得98%的硫酸602.6t 。
人教版高中化学选修二知识点总结
一、硫酸的工业生产 【知识纲要】要点1. 硫酸工业生产中的基本问题三个反应S(s)＋O 2(g)SO 2(g)2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)SO 3(g)＋H 2O(l)===H 2SO 4(l) 三种原料 硫黄、空气、98%的浓硫酸三个阶段 造气、催化氧化、SO 3的吸收三种设备 沸腾炉、接触室、吸收塔三种杂质 矿尘，砷、硒等的化合物，水蒸气三种净化 除尘、洗涤、干燥三个条件 400～500 ℃(催化剂活性较高)、常压、催化剂(主要为V 2O 5)三废处理废气(主要为SO 2)：石灰水(或氨水)吸收；废水(主要含硫酸)：加石灰乳后排放等；废渣(含铁量较高)：炼铁等要点2.（1）催化氧化反应条件的选择：①温度：根据平衡移动原理，应在低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中采用400～500 ℃的温度。
②常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压强对SO2的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产中采用常压操作。
③适当过量的空气：提高SO2的转化率。
（2）逆流生产原理：沸腾炉中原料从炉顶落下，热空气从炉底吹入，使原料与助燃气体充分接触，反应进行彻底充分；吸收塔中使用大量耐酸瓷环(片)，浓硫酸从塔顶喷下，三氧化硫气体从塔底吹入，提高吸收程度。
（3）热交换原理：由于2SO2＋O22SO3是放热反应，在接触室内使用热交换器，用反应放出的热量预热接触室的原料气，达到节约能源，降低生产成本的目的。
（4）循环操作原理：由于2SO2＋O22SO3是可逆反应，尾气中还有一定的SO2和O2，再通过一定措施将这部分气体送回接触室，提高原料利用率，同时减少废气排放。
要点3. “三废”处理和能量充分利用（1）“三废”的处理方法：①尾气吸收：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，(填化学方程式，下同)CaSO3＋H 2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O。
硫酸工业详细讲解专题
中学化学竞赛试题资源库——硫酸工业 A 组 1．在硫酸工业生产中，SO 3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。
下列有关说法中，不正确的是A 从①处通入SO 2，整个吸收操作采取逆流的形式B 从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C 从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气D 从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸2．含杂质SiO 2的硫铁矿样品1g ，用充足的O 2燃烧后称重为0.8g ，则硫铁矿中含硫量为A 10%B 22%C 32%D 40%3．工业上燃烧硫铁矿制取硫酸（按触法），若要生产1.6t 98%的浓硫酸需要标况下的空气（设空气中氧气占1/5）多少立方米?A 2240m 3B 4480m 3C 3360m 3D 5600m 34．含FeS 2 86%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO 2转化为SO 3时转化率为99%，问生产98%的硫酸1t ，需黄铁矿多少吨A 0.742B 0.85C 0.845D 15．含FeS 2 A%的黄铁矿Wt ，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为A B C WA 30%)1(49-t B B C WA 3200)100(49+t C B WAC 30%49t D BWAC 40%30t 6．充分煅烧黄铁矿Wg ，反应后得到固体Ng ，生成SO 2 Pg ，假设杂质在煅烧过程中不参加反应，则黄铁矿的百分含量可表示为A N P1615×100% B W P1615×100% C W N W )(3-×100% D WN W 3)(-×100% 7．在氧气中燃烧0.4g 硫和铁组成的化合物样品，使其中硫全部转化为SO 2，又全部转化为硫酸，这些硫酸可以跟20mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液完全中和，原化合物中硫的百分含量是A 40%B 46%C 53%D 73%8．含SO 2：8%、O 2：10%和N 2：82%的混合气体（体积比）进入接触室后，总体积变为原来的97.2%，则SO 2的转化率为A 50%B 60%C 70%D 75%9．现有1L 含SO 3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/mL ），要把它稀释为浓度为95%的硫酸，需加入水的体积约为A 120mLB 180mLC 241mLD 300mL10．用浓硫酸吸收SO 3可得到H 2SO 4·SO 3，若用1.00g 98%的硫酸溶液充分吸收SO 3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸质量为A 1.98gB 2.00gC 2.22gD 2.42g11．以下有关接触法制硫酸的论述错误的是A 为提高反应速度和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B 为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化C 接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体D 吸收塔中SO3从下而上，水从上而喷下，剩余气体从上部出来放空12．以下有关接触法制硫酸的论述错误的是A 为提高反应速度和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B 为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化C 接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体D 吸收塔中SO3从下而上，水从上而喷下，剩余气体从上部出来放空13．如果黄铜矿的成分是CuFeS2和少量的SiO2。
硫酸生产工考试试题及答案
硫酸生产工考试试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 硫酸生产的主要原料是（）。
A. 硫磺B. 硫铁矿C. 黄铁矿D. 所有以上选项答案：D2. 硫酸生产过程中，沸腾炉的主要作用是（）。
A. 燃烧B. 热交换C. 催化D. 吸收答案：A3. 接触法硫酸生产中，接触催化剂的主要成分是（）。
A. 五氧化二钒B. 氧化铝C. 氧化硅D. 氧化铁答案：A4. 硫酸生产过程中，吸收塔的主要作用是（）。
A. 增加气体湿度B. 减少气体中SO2含量C. 吸收SO3生成硫酸D. 降低气体温度答案：C5. 下列哪个设备不是硫酸生产中的主要设备（）。
A. 沸腾炉B. 接触塔C. 吸收塔D. 空压机答案：D6. 硫酸生产中，沸腾炉的燃烧温度一般控制在（）。
A. 800-900℃B. 900-1000℃C. 1000-1100℃D. 1100-1200℃答案：C7. 接触法硫酸生产中，接触塔内催化剂的填充高度一般为（）。
A. 1-2米B. 2-3米C. 3-4米D. 4-5米答案：C8. 下列哪个因素不会影响硫酸生产过程中SO2的转化率（）。
A. 接触催化剂活性B. 气体温度C. 气体湿度D. 气体压力答案：C9. 下列哪个设备用于硫酸生产过程中的尾气处理（）。
A. 吸收塔B. 尾气焚烧炉C. 洗涤塔D. 脱硫塔答案：B10. 硫酸生产中，下列哪个因素会影响硫酸的质量（）。
A. 硫磺的质量B. 接触催化剂活性C. 吸收塔的操作条件D. 所有以上选项答案：D二、判断题（每题2分，共30分）11. 硫酸生产过程中，沸腾炉内的燃烧温度越高，SO2的转化率越高。
（）答案：错误12. 接触法硫酸生产中，接触塔内的催化剂可以重复使用。
（）答案：正确13. 硫酸生产过程中，吸收塔内的吸收液需要定期更换。
（）答案：正确14. 硫酸生产过程中，尾气处理设备可以完全去除尾气中的SO2。
（）答案：错误15. 硫酸生产中，气体压力对SO2的转化率没有影响。
高考考点完全解读练习答案、硫酸工业环境保护
20、硫酸工业 环境保护复习要点1．接触法制硫酸的生产过程和化学原理。
2．保护环境难点聚焦一、接触法制硫酸的原理、过程及典型设施 1．三种原料：硫铁矿 <FeS 2）、空气、水。
利用接触法制硫酸一般能够用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气(含必定量的 SO 2> 等。
此顶用硫黄作原料成本低、对环境污染少。
但我国硫黄资源较少，主要用黄铁矿 <主要成分为 FeS 2）作生产硫酸的原料。
2．三步骤、三反响：<1） 4FeS 2 +11O 2=== 2Fe 2O 3+8SO 2<高温）<2） 2 SO 2+ O 2 ≒ 2 SO 3 <催化剂，加热）， <3 ） SO 3 + H 2O === H 2SO 43．三设施： <1）沸腾炉 <2）接触室 <3）合成塔4．三原理：化学均衡原理、热互换原理、逆流原理。
<1 ）增大反响物浓度、增大反响物间接触面积，能提升反响速率并使化学均衡向正反响方向挪动，以充分提升原料利用率。
<2 ）热互换原理：在接触室中生成的热量经过热互换器，传达给进入接触室的需要预热的混淆气体，为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的汲取创建了有益条件。
<3 ）逆流原理：液体由上向下贱，气体由下向上涨，二者在逆流过程中充分反响。
接触法制硫酸的原理、过程及典型设施三原料 三阶段 三反响 < 均放热）三设施 三净化 黄铁矿或 S 造气 4FeS2+11O 2 == 2Fe 2 O 3 +8SO 2< 高温）或 S+O 2=SO 2沸腾炉除尘 空气接触氧化 2 SO2+ O 2 ≒ 2 SO 3<催化剂）接触室 < 含热互换器）清洗 98.3%浓硫酸三氧化硫汲取SO 3+ H 2O === H 2SO 4汲取塔干燥接触法制硫酸表示图：5．应用化学反响速率和化学均衡挪动原理选择适合条件二氧化硫接触氧化的反响是一个气体整体积减小的、放热的反响。
高考化学 硫酸-硫酸工业同步训练 新人教版
硫酸硫酸工业1．将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是()A．放出黄绿色气体B．冒白雾，混合液温度升高C．液体四溅，冒白烟D．此法可用于实验室快速制备HCl气体【解析】浓H2SO4滴入浓HCl中时，因浓H2SO4具有吸水性而使浓盐酸浓度增加，同时放出大量热，促使HCl挥发。
【答案】 B2．单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则生成物中的化合价可能为()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③【解析】若X为金属，则反应可表示为：X＋2H2SO4(浓)XSO4＋SO2↑＋2H2O，生成物XSO4中X为＋2价；若X为非金属，则反应可表示为：X＋2H2SO4(浓)XO2＋2SO2↑＋2H2O生成物XO2中X为＋4价。
【答案】 A3．(2009·福州模拟)用溶质质量分数为98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸，来配制质量分数为49%的硫酸溶液，试确定取用的浓硫酸与水的体积比() A．小于1 B．等于1 C．大于1 D．无法确定【解析】本题可采用反证法。
要使质量分数减半，如果水与硫酸的密度相等，则水的体积与浓硫酸的体积应相等，但水的密度比浓硫酸的小，说明水的用量要比浓硫酸的大，故A正确。
【答案】 A4．(2009·海淀检测)胆矾上滴加浓硫酸后变白，下列说法正确的是()A．胆矾变白是化学变化，浓硫酸表现脱水性B．胆矾变白是物理变化，浓硫酸表现吸水性C．胆矾变白是化学变化，浓硫酸表现吸水性D．胆矾变白是物理变化，浓硫酸表现脱水性【解析】胆矾变白是由CuSO4·5H2O变成CuSO4粉末，属化学变化，是浓硫酸吸水所致。
【答案】 C5．(2009·西安质检)BaCl2有剧毒，致死量为0.8g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清来解毒，并加服一定量药剂，此药剂的主要成分是()A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO4【解析】BaCl2的毒性主要是因为钡是重金属，且BaCl2易溶于水，而Ba2＋使人体胃液内的蛋白质变性，如果BaCl2中毒，解决的办法一是使用体外蛋白质以保护体内蛋白质，即吞服蛋清、牛奶等，二是加服一种能与Ba2＋产生不溶于胃酸的沉淀物质，即MgSO4或Na2SO4等。
高二化学硫酸工业试题
高二化学硫酸工业试题1.以下烟气经净化处理后，可用做气体燃料的有（）。
①硫酸工业尾气②硝酸工业尾气③高炉煤气④焦炉煤气⑤炼钢过程中产生的棕色烟气⑥煅烧石灰石的气体产物A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．④⑤⑥【答案】C【解析】硫酸工业尾气中的主要成分是SO2、三氧化硫，不能用作燃料；硝酸工业的尾气主要是氮的氧化物，不能用作燃料；高炉煤气中含有CO，回收可用作燃料；焦炉煤气中含有氢气、甲烷、乙烯等可燃性气体，回收可用作燃料；炼钢过程中产生的棕色烟气中含有CO，回收可用作燃料；煅烧石灰石的气体产物是CO2，不能用作燃料，答案选C。
【考点】考查常见工业尾气成分判断点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强，该题的关键是熟练记住常见尾气的主要成分，然后灵活运用即可得出正确的结论。
2.为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。
请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式：。
【答案】2CaO+2SO2+O2=CaSO4【解析】SO2是酸性氧化物，能和生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，易被空气氧化生成硫酸钙，反应的总方程式是2CaO+2SO2+O2=CaSO4。
【考点】考查酸雨防治的措施的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题有利于培养学生的规范答题能力，增强学生的环境保护意识。
3.“绿色化学”（Green Chemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。
下列各项属于“绿色化学”的是（）A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物质D．杜绝污染源【答案】D【解析】A和B都是污染后采取的补救措施，减少有毒物质的排放，并没有彻底根除污染。
酸雨根据绿色化学的思想可知，选项D是正确的，答案选D。
【考点】考查绿色化学的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，针对性强，有利于培养学生的环境保护意识，也有利于培养学生严谨的逻辑推理能力。
工业硫酸纯度的测定分析结果的计算知识点解说(SX)(最全)word资料
工业硫酸纯度的测定分析结果的计算知识点解说(SX)(最全)word资料分析结果的计算知识要点一、分析结果的计算根据反应式可知：nH 2SO 4=1/2nNaOH%10010)(214242321⨯⨯⨯-⨯=-样m M V V C SO H SO Hω二、分析结果的计算举例例题：用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量，称取硫酸试样1.8095g ，配成250mL 的溶液，移取25mL 该溶液，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.1250 mol/L 的NaOH关于矩阵的基本知识点： 主要意图：1. 掌握矩阵的加法，乘法及数与矩阵的乘法运算法则。
及其基本性质，并熟练地对矩阵进行运算。
2. 了解几种特殊矩阵的性质。
矩阵的运算1 矩阵相等 我们将在一个数域上来讨论。
令F 是一个数域。
用F 的元素a ij 作成的一个m 行n 列矩阵A= ⎪⎪⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛a aa aa a a a a mn m m n n212222111211 叫做F 上一个矩阵。
A 也简记作（a ij ）。
为了指明 A 的行数和列数，有时也把它记作A mn 或 （a ij ）mn 。
一个 m 行n 列矩阵简称为一个m*n 矩阵。
特别，把一个n*n 矩阵叫做一个 n 阶正方阵，或n 阶矩阵。
F 上两个矩阵，只有在它们有相同的行数和列数，并且对应位置上的 元素都相等时，才认为上相等的。
以下提到矩阵时，都指的是数域F 上的矩阵。
我们将引进三种运算：数与矩阵的乘法，矩阵的加法以及矩阵的乘法。
先引入前两种运算。
2 矩阵的线性运算定义 1 数域F 的数 a 与F 上一个m*n 矩阵A=(a ij ) 的乘法aA 指的是m*n 矩阵（aa ij ）定义 2 两个m*n 矩阵A=(a ij )，B=(b ij ) 的和A+B 指的是m*n 矩阵（a ij +b ij ）。
注意 ，我们只能把行数相同，列数相同的两个矩阵相加。
以上两种运算的一个重要特例是数列的运算。
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硫酸工业知识要点一、主要知识点1、接触法制硫酸示意图：2、接触法制硫酸的过程和原理：造气： (在 中进行(2)接触氧化： (在 中进行)； (3)SO 3的吸收： (在 中进行)． 3、生产过程中提高原料利用率的方法有 、 ． 4、煅烧黄铁矿制得的炉气中含有 ，需要 、______和 ，避免 ．5、应用化学反应速率和化学平衡移动原理选择适宜条件：二氧化硫接触氧化的反应是一个气体总体积缩小的、放热的反应． （1）温度二氧化硫接触氧化是一个放热的可逆反应，根据化学平衡理论判断，温度较低对反应有利．但是，温度较低时，反应速率低，考虑催化剂在400~500℃活性最大，在实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，这时反应速率和二氧化硫的转化率都比较理想． （2）压强二氧化硫接触氧化是一个气体总体积缩小的可逆反应，根据化学平衡理论判断，加压对反应有利．但是，在常压、400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，加压必须增加设备，增大投资和能量消耗，故在实际生产中，通常采用常压操作，并不加压．三原料 三阶段 三反应(均放热)三设备 三净化 黄铁矿或S 造气 4FeS 2+11O 2 =2Fe 2O 3+8SO 2(高温)或S +O 2=SO 2沸腾炉 除尘 空气 接触氧化 2SO 2 +O 2≒2SO 3 (催化剂)接触室 洗涤 98.3%浓硫酸三氧化硫吸收SO 3+H 2O = H 2SO 4吸收塔干燥（3）二氧化硫接触氧化的适宜条件常压、较高温度(400～500℃)和催化剂6、接触氧化过程，应用了设备，其优点是．7、工业上用吸收SO3，是因为．【注意】(1)依据反应物之间的接触面积越大反应速率越快的原理，送进沸腾炉的矿石要粉碎成细小的矿粒，增大矿石跟空气的接触面积，使之充分燃烧．(2)依据增大廉价易得的反应物的浓度，使较贵重的原料得以充分利用的原理，采用过量的空气使黄铁矿充分燃烧．(3)通入接触室的混合气体必须预先净化，其原因是：炉气中含有二氧化硫、氧气、氮气、水蒸气以及砷、硒化合物、矿尘等．砷、硒化合物和矿尘等会使催化剂中毒；水蒸气对生产和设备有不良影响．因此，炉气必须通过除尘、洗涤、干燥等净化处理．(4)在接触室里装有热交换器，其作用是在二氧化硫接触氧化时，用放出的热量来加热未反应的二氧化硫和空气，充分利用热能，节约燃料．(5)不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的浓硫酸，若用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，且吸收速度慢．二、有关计算1、由硫酸工业反应原理可推算出，理论上：1mol S完全转化能生成mol H2SO4，1mol FeS2完全转化能生成mol H2SO4．2、工业制硫酸中的计算问题：(1)关系式法(多步计算的简捷运算方法)：先写出多步反应的化学方程式，然后找出最初反应物和最终生成物之间的之比，列出关系式，即可一步计算．如：S~H2SO4，FeS2~H2SO4．(2)元素守恒法：原料中某一关键元素理论上若全部转入产物，则两物质中该元素的物质的量．(3)几个率：①矿物的纯度= ×100%②原料利用率= ×100%原料转化率=原料利用率= 1-原料损失率③产率= ×100%(4)多步反应的总转化率=各步反应转化率的三、硫酸生产中的“三废”处理硫酸厂的尾气必须进行处理，因为烟道气里含有大量的二氧化硫气体，如果不加利用而排空会严重污染空气．(1) 尾气吸收：①用氨水吸收，再用H2SO4处理：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3；(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O②Na2SO3溶液吸收：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3③用NaOH溶液吸收，再用熟石灰和O2处理；(此方法反应复杂，还可能发生其他反应)SO2+ NaOH = NaHSO3；NaOH +NaHSO3= Na2SO3+ H2ONa2SO3+Ca(OH)2= CaSO3↓+ 2NaOH；2 CaSO3 + O2= 2CaSO4(2)污水处理：硫酸厂废水中含硫酸，排放入江河会造成水体污染．通常用消石灰处理：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O．生成的硫酸钙可制建材用的石膏板．(3)废热利用第一阶段黄铁矿燃烧放出大量的热，通常在沸腾炉处设废热锅炉，产生的过热蒸汽可用于发电，产生的电能再供应硫酸生产使用．第二阶段二氧化硫氧化放热可用于预热原料气，生产设备叫热交换器，原料气又将三氧化硫降温，再送入吸收塔．(4)废渣的利用黄铁矿的矿渣的主要成分是Fe2O3和SiO2，可作为制造水泥的原料或用于制砖．含铁量高的矿渣可以炼铁．典型例题1、在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如右图)，图中在a、b、c处流入或流出的气体正确的是( )A、a处SO2、N2B、b处SO2、O2、N2C、a处SO3、O2D、c处SO3、N22、在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是( )A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧B、SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D、用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收3、接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：①②③④⑤⑥FeS2→SO2→SO3→H2SO4，NH3→NO→NO2→HNO3下列说法正确的是( )．A、所有变化都是氧化-还原反应B、②③⑤⑥都是化合反应C、②④反应都要用催化剂D、②⑥反应需要足量的氧气4、接触法制硫酸的原料是，生产过程的化学反应原理：．5、硫酸最古老的生产方法是：把绿矾装入反应容器中加强热，会流出油状物，并放出有刺激性气味的气体，反应容器中的固体变为红色．这个变化过程可用两个化学方程式表示，．6、在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol·L-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为．7、含FeS280%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO2氧化成SO3时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？8、取1g含SiO2和FeS2的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g，用这种矿石100吨，可以制得98%的H2SO4多少吨？(设生产过程中硫损失2%)经典练习1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及( )A、SO2B、NO2C、CO2D、可吸入颗粒物2、下列说法中不正确．．．的是( )A、硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料B、“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐C、大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼D、消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放3、以下烟气经净化处理后，可用做气体燃料的有( )①硫酸工业尾气②硝酸工业尾气③高炉煤气④焦炉煤气⑤炼钢过程中产生的棕色烟气⑥煅烧石灰石的气体产物A、①②④B、①③⑤C、③④⑤D、④⑤⑥4、为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用．请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式：．5、“绿色化学”(Green Chemistry)的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径．下列各项属于“绿色化学”的是( )A、处理废弃物B、治理污染点C、减少有毒物质D、杜绝污染源6、大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物．二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物．如2NO +O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染．下列物质①SO2 ②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是A、①②③④⑤B、①③⑤C、④⑤D、只有④7、对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，ΔH= -98.3kJ/mol．下列说法中正确的是A、达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等B、达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变C、加入催化剂，可以提高SO2的转化率D、升高温度，可以提高SO2的转化率8、在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)．设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是( )A、25%B、< 25%C、>25%D、无法判断9、接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m3，反应后体积减少为92m3，已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:15:65，则SO2的转化率为( )．A、90%B、80%C、70%D、60%10、在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO 2(g )+O 2(g ) 2SO 3(g ) ，▲H = -98.3kJ /mol ，反应达到平衡后SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO 3、O 2的物质的量分别为2α mol 和α mol ，则此时容器内SO 2的物质的量应为( )．A 、 molB 、 molC 、 molD 、 mol11、硫酸是无机“三大强酸”之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志．工业制硫酸的工艺流程如下图：据图回答下列问题： (1)写出用黄铁矿(主要含FeS 2)造气的化学反应方程式________________． (2)写出A 、B 物质的名称：A ______________________，B ______________．(3)催化氧化之前对SO 2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________，选用B 进入吸收塔吸收SO 3的优点是________________．(4)SO 2的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行．实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________(填字母)．A ．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B ．使用V 2O 5作催化剂C ．催化反应室中温度选择400～500 ℃D ．净化后的炉气中要有过量的空气E ．催化氧化在常压下进行F ．将尾气中的SO 2循环利用(5)某硫酸工厂每天消耗黄铁矿石(含FeS 2质量分数60%)20吨，生产中三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B 的质量为________吨．课后作业1、硫酸工业常用 吸收SO 3，是为了避免 ；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用 、 ．2、冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO 在500℃、铝矾土催化下还原SO 2，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式 ．3、以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸．黄铁矿煅烧时FeS 2的利用率为90%，SO 2的转化率为95%，SO 3吸收为H 2SO 4时的损耗率为2%，现有含70% FeS 2的黄铁矿1 t ，可生产98%的硫酸多少t ？159α149α129α139α。