专题二 除杂提纯 离子共存

专题二物质的除杂和提纯

例1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下几种方法：

请你评价下列方法

（1）加锌粒（2）加烧碱（3）加硝酸钡（4）加氯化钡

例2．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于

水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同

学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是。

甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba(OH)2溶液。丁：适量CaCl2溶液。

练一练快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：

1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸

2、CO2（CO）用石灰水

3、Na2SO4（CuSO4）用Ba(OH)2溶液

4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）

5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl

6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl

1、HNO3 ( HCl)

2、NaOH ( Ca(OH) 2)

3、NaNO3 (Na2SO4)

4、Cu (CuO)

5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体

6、KNO3 (NaCl) 分离方法：

7、NaCl (KNO3)分离方法：

挑战为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进

行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3

溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（）

A. ②④⑤①③

B. ⑤④②③①

C. ②⑤④①③

D. ⑤②④③①

除杂专题

除杂的原则：⑴不能“同归于尽”，即不能在除去杂质的同时除去主要物质。

⑵不能引入新的杂质

知识储备：不溶于水的沉淀有、、、、、

等。

（蓝色）、（红褐色）、 MnO

2

既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：、

H+ + OH-= H2O ； 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ；

除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。

1、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（）

A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠 C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠

2、一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl 2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。

请回答下列问题：

（1）步骤①和②的操作名称是。

（2）步骤②中加入过量Na2CO3的目的是，

步骤②中发生反应的

固体A中含有的固体

（3）步骤③中加入是，“适量”的方法是。

（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是。

3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

（l）写出沉淀A的化学。

（2）加入CaC1

2

溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分、（用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。

则既能除去Na

2CO

3

杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化

学方程式：。

4、要从BaCl

2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl

2

，设计方案如下：

（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是

；

（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl

2

溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因

是。

（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl

2

转化为

含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl

2

溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是

、。

专题三离子共存

分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。

归纳与小结：

（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；

（4）OH--不能与、、、、共存；

（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；

(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；

(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；

溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+ MnO4--

注意题干暗示条件：pH >7 意为性溶液，含有大量的

pH <7 意为性溶液，含有大量的

1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为

可能正确的是（）

A．FeCl2、Na

2SO

4

、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3

C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl 2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（）

A. BaCl

2 NaCl H

2

SO

4

B. H

2

SO

4

CuCl2 Na2CO3

C. Na

2SO

4

KNO3 NaOH D. NaOH H

2

SO

4

NH4Cl

3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）

A.FeCl3、NaCl、KNO

3

B.NaCl、NaOH、NaNO3

C.CaCl

2、NaNO

3、Na2CO3 D.KNO

3

、H

2

SO

4

、NaCl

4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）

A．KCl、NaCl、Na2SO

4

B．NaCl、NaNO3、AgNO3

C．Na2CO3、NaCl、Na2SO

4 D．HCl、NaCl、Na2SO

4

5、M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42 -。已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N 中含有的离子是

分析：