物质燃烧的条件实验报告

初中化学燃烧的条件实验

初中化学燃烧的条件实验
初中化学燃烧的条件实验可以通过以下步骤进行：
1. 准备实验材料：取适量MnO2于广口瓶，用注射器取5ml双氧水，连接好制氧装置。

2. 设定实验组：取带气球的具支试管倒入适量热水，再取一小块绿豆粒般大小的白磷放入具支试管中，放入大烧杯左边。

3. 设定对照组：另取一支干燥试管放入一小块绿豆粒般大小的红磷，塞上带气球橡皮塞，放入大烧杯右边，观察记录实验现象。

4. 实验操作：将制氧装置和具支试管连接，缓缓推动注射器活塞通入氧气，观察记录实验现象。

5. 实验现象分析：干燥试管中白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧需达到可燃物着火点。

具支试管里热水中白磷不燃烧，通氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气（或空气）。

通过以上步骤，可以清晰地观察到燃烧的条件，增强对燃烧条件的理解。

化学实验报告铁丝燃烧

一、实验目的1. 了解铁丝燃烧的条件。

2. 观察铁丝燃烧的现象，探究燃烧产物的性质。

3. 学习使用酒精灯进行实验操作。

二、实验原理铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁（Fe3O4）。

燃烧过程中，铁丝表面温度升高，氧气与铁发生化学反应，产生大量的热和光。

三、实验器材1. 铁丝（直径约0.5mm）2. 酒精灯3. 火柴4. 烧杯（盛放氧气）5. 滴管6. 玻璃片7. 纸巾8. 实验记录本四、实验步骤1. 将铁丝剪成长约10cm的小段，用砂纸打磨表面，去除氧化层。

2. 将烧杯内盛满氧气，用滴管向烧杯内滴入少量水，以防止铁丝燃烧时溅出。

3. 用火柴点燃酒精灯，将火焰调至微红色。

4. 将打磨好的铁丝一端放在酒精灯火焰上加热，另一端悬空，使其与酒精灯火焰保持一定距离。

5. 观察铁丝燃烧现象，记录燃烧过程中产生的颜色、气味、火焰形状等。

6. 用玻璃片收集燃烧产生的固体产物，待冷却后进行称量。

7. 将收集到的固体产物用稀盐酸溶解，观察溶液颜色变化。

8. 实验结束后，清理实验器材，整理实验场地。

五、实验结果与分析1. 铁丝在氧气中燃烧时，表面温度升高，产生明亮的火花，并逐渐变为红色，最终变为黑色。

2. 燃烧过程中，铁丝周围产生大量热量，使空气中的氧气迅速消耗，导致火焰逐渐减弱。

3. 燃烧产物为黑色固体，经称量，质量约为0.3g。

4. 将黑色固体用稀盐酸溶解后，溶液呈黄色，说明产物中含有铁离子。

六、实验结论1. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁（Fe3O4）。

2. 燃烧过程中，铁丝表面温度升高，氧气与铁发生化学反应，产生大量的热和光。

3. 实验结果表明，铁丝在氧气中燃烧时，燃烧产物为黑色固体，含有铁离子。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免火灾事故。

2. 铁丝加热时，避免火焰过大，以免造成铁丝熔化。

3. 实验结束后，及时清理实验器材，整理实验场地。

八、实验总结本次实验通过观察铁丝在氧气中燃烧的现象，了解了铁丝燃烧的条件和产物性质。

木柴燃烧测试实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解木柴燃烧的基本原理。

2. 探究木柴燃烧过程中产生的物质。

3. 分析木柴燃烧对环境的影响。

二、实验原理木柴燃烧是一种氧化反应，主要成分是碳、氢、氧等元素。

在燃烧过程中，木柴与氧气发生化学反应，生成二氧化碳、水蒸气、灰烬等物质。

实验过程中，通过观察燃烧现象、分析生成物，了解木柴燃烧的原理及其对环境的影响。

三、实验材料1. 木柴（干燥、质量约50g）2. 烧杯（100ml）3. 铁夹（2个）4. 酒精灯5. 火柴6. 干净的玻璃片7. 澄清石灰水8. 滤纸9. 秒表10. 记录本四、实验步骤1. 将木柴切成约1cm厚的片状，用滤纸擦拭干净。

2. 用铁夹夹住木柴，将其放在酒精灯的上方。

3. 点燃酒精灯，使木柴开始燃烧。

4. 观察木柴燃烧的现象，记录燃烧过程中的颜色、气味、火焰形状等。

5. 用烧杯收集燃烧过程中产生的气体，用秒表记录收集时间。

6. 将燃烧后的木灰倒入烧杯中，加入适量澄清石灰水，观察石灰水的变化。

7. 用玻璃片收集燃烧产生的烟雾，观察其颜色、气味等。

五、实验结果与分析1. 木柴燃烧现象：木柴燃烧时，火焰呈黄色，伴有蓝色火焰。

燃烧过程中，木柴表面逐渐变黑，有少量灰烬产生。

燃烧过程中，产生明显的气味，可能是焦油和酚类物质。

2. 澄清石灰水实验：将燃烧后的木灰加入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明木柴燃烧产生了二氧化碳。

3. 烟雾观察：燃烧产生的烟雾呈白色，有轻微的气味。

六、实验结论1. 木柴燃烧是一种氧化反应，主要生成二氧化碳、水蒸气、灰烬等物质。

2. 木柴燃烧过程中产生的烟雾对环境有一定影响，可能含有对人体有害的物质。

3. 澄清石灰水实验表明，木柴燃烧确实产生了二氧化碳。

七、实验讨论1. 木柴燃烧过程中，产生的烟雾对环境的影响较大，建议在燃烧时采取适当的措施，如通风、使用烟囱等，以减少对环境的影响。

2. 木柴燃烧产生的灰烬中可能含有重金属等有害物质，应妥善处理，避免对土壤和水源造成污染。

铁粉燃烧分析实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解铁粉燃烧的原理和过程。

2. 掌握铁粉燃烧实验的操作步骤。

3. 分析铁粉燃烧产物的成分。

二、实验原理铁粉燃烧是指铁粉在氧气或空气中与氧气发生剧烈氧化反应，生成氧化铁的过程。

实验过程中，铁粉在加热条件下与氧气反应，产生大量的热和光，同时生成黑色固体氧化铁。

实验遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量保持不变。

三、实验仪器与材料1. 仪器：酒精灯、磁铁、镊子、烧杯、燃烧匙、集气瓶、澄清石灰水、滤纸、氯化铁浓溶液、稀硫酸、天平。

2. 材料：铁粉、氧气、氮气、氢气。

四、实验步骤1. 准备实验装置：将酒精灯、磁铁、镊子、烧杯、燃烧匙、集气瓶、澄清石灰水、滤纸、氯化铁浓溶液、稀硫酸等实验器材准备齐全。

2. 称量铁粉：用天平称取适量的铁粉，记录质量。

3. 燃烧铁粉：将铁粉放入燃烧匙中，用酒精灯加热至铁粉燃烧。

观察铁粉燃烧的现象，记录燃烧过程中的颜色变化、火焰形状等。

4. 收集产物：将燃烧产生的黑色固体收集在集气瓶中。

5. 分析产物：用磁铁靠近集气瓶，观察黑色固体是否被磁铁吸引。

将产物分为三份，分别进行以下实验：（1）稀硫酸实验：取少量黑色粉末于烧杯中，加入过量的稀硫酸。

观察溶液颜色变化，记录是否有气泡产生。

（2）磁铁实验：用磁铁靠近产物，观察是否有铁粉被磁铁吸引。

（3）燃烧实验：将产物放在燃烧匙中，点燃。

观察产物燃烧现象，记录颜色变化。

6. 分析结果：根据实验现象，分析铁粉燃烧产物的成分。

五、实验结果与分析1. 铁粉燃烧过程中，观察到铁粉由红热变为亮红色，随后生成黑色固体。

2. 稀硫酸实验中，溶液颜色由无色变为浅绿色，产生气泡，说明产物中含有铁。

3. 磁铁实验中，产物被磁铁吸引，进一步证明产物中含有铁。

4. 燃烧实验中，产物燃烧时发出黄色火焰，说明产物中含有碳。

六、实验结论1. 铁粉在氧气或空气中燃烧，生成氧化铁。

2. 铁粉燃烧产物中含有铁和碳。

3. 铁粉燃烧实验符合质量守恒定律。

七、实验讨论1. 实验过程中，如何控制铁粉燃烧的温度？答：通过调整酒精灯的火焰大小和燃烧匙与酒精灯的距离来控制铁粉燃烧的温度。

燃烧条件的实验报告

一、实验目的1. 探究燃烧发生的必要条件。

2. 分析燃烧过程中氧气、温度和可燃物之间的关系。

3. 通过实验验证燃烧三要素：氧气、可燃物和温度的相互影响。

二、实验原理燃烧是指可燃物在氧气的作用下，发生氧化反应并释放出热能和光能的过程。

燃烧的发生需要满足三个条件：可燃物、氧气和达到着火点的温度。

本实验通过控制变量法，分别研究氧气、温度和可燃物对燃烧的影响。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：木条、火柴、蜡烛、酒精、砂纸、试管、酒精灯、集气瓶、烧杯、水、玻璃棒等。

2. 实验仪器：酒精灯、集气瓶、烧杯、玻璃棒、天平、温度计等。

四、实验步骤1. 实验一：探究氧气对燃烧的影响（1）将一根木条点燃，放入集气瓶中，观察木条燃烧情况。

（2）将集气瓶中的氧气抽空，再次将点燃的木条放入集气瓶中，观察木条燃烧情况。

2. 实验二：探究温度对燃烧的影响（1）点燃蜡烛，将蜡烛放在试管中，观察蜡烛燃烧情况。

（2）用玻璃棒蘸取少量酒精，滴在蜡烛火焰上，观察蜡烛燃烧情况。

3. 实验三：探究可燃物对燃烧的影响（1）将火柴点燃，放入烧杯中，观察火柴燃烧情况。

（2）用砂纸将木条表面摩擦，使其表面粗糙，点燃木条，放入烧杯中，观察木条燃烧情况。

五、实验结果与分析1. 实验一：当集气瓶中的氧气被抽空后，木条无法燃烧。

这说明氧气是燃烧的必要条件之一。

2. 实验二：蜡烛在试管中燃烧，当酒精滴在蜡烛火焰上时，火焰变得更旺。

这说明温度对燃烧有显著影响。

3. 实验三：火柴在烧杯中燃烧，而摩擦后的木条燃烧得更旺。

这说明可燃物的性质对燃烧有影响。

六、实验结论1. 燃烧的发生需要满足三个条件：可燃物、氧气和达到着火点的温度。

2. 氧气是燃烧的必要条件之一，氧气充足时，燃烧更旺。

3. 温度对燃烧有显著影响，温度越高，燃烧越旺。

4. 可燃物的性质对燃烧有影响，可燃物越易燃，燃烧越旺。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免火灾事故发生。

2. 实验操作要规范，确保实验结果的准确性。

中考理化实验报告

实验名称：探究物质燃烧的条件实验目的：1. 了解物质燃烧的基本条件。

2. 通过实验验证燃烧需要满足的三个条件：可燃物、氧气和温度。

3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。

实验器材：1. 铝制烧杯2. 橡皮筋3. 火柴4. 氧气瓶5. 铝片6. 玻璃片7. 温度计8. 秒表9. 记录纸10. 实验记录表实验步骤：1. 准备实验器材，将铝片、橡皮筋、火柴、氧气瓶等放置在实验桌上。

2. 在铝片上用橡皮筋固定一根火柴，使火柴头朝上。

3. 将铝片放入铝制烧杯中，用玻璃片盖住烧杯口，确保烧杯内充满氧气。

4. 用温度计测量烧杯内的温度，记录数据。

5. 点燃火柴，观察火柴是否燃烧。

6. 记录火柴燃烧的时间，以及燃烧过程中烧杯内温度的变化。

7. 重复步骤4-6，分别在不同温度下进行实验。

8. 分析实验数据，得出结论。

实验结果：1. 在温度为25℃时，火柴未能燃烧。

2. 在温度为40℃时，火柴能够燃烧，燃烧时间为10秒。

3. 在温度为60℃时，火柴燃烧时间为15秒。

4. 在温度为80℃时，火柴燃烧时间为20秒。

实验分析：1. 通过实验可知，燃烧需要满足三个条件：可燃物、氧气和温度。

2. 在实验过程中，温度逐渐升高，火柴燃烧时间也随之增加，说明温度越高，燃烧越充分。

3. 在温度较低时，火柴未能燃烧，说明温度是燃烧的必要条件之一。

实验结论：1. 燃烧需要满足三个条件：可燃物、氧气和温度。

2. 温度越高，燃烧越充分。

3. 实验过程中，火柴燃烧时间与温度呈正相关。

实验反思：1. 本次实验操作过程中，要注意安全，避免火灾事故的发生。

2. 在实验过程中，要准确记录实验数据，确保实验结果的可靠性。

3. 通过本次实验，提高了自己的实验操作技能和观察能力，对燃烧条件有了更深入的了解。

实验总结：本次实验探究了物质燃烧的条件，通过实验验证了燃烧需要满足的三个条件：可燃物、氧气和温度。

实验过程中，温度逐渐升高，火柴燃烧时间也随之增加，说明温度越高，燃烧越充分。

燃烧的原理实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解燃烧的基本原理，包括燃烧的必要条件、燃烧过程中的能量变化等。

2. 掌握燃烧实验的基本操作方法，提高实验技能。

3. 通过实验观察燃烧现象，加深对燃烧原理的理解。

二、实验原理燃烧是指可燃物质与氧气（或其他氧化剂）在一定的条件下发生放热反应的过程。

燃烧的必要条件包括：1. 可燃物质：具有可燃性的物质，如木材、纸张、汽油等。

2. 氧气：助燃剂，通常指空气中的氧气。

3. 热量：点燃可燃物质，使其达到着火点。

燃烧过程中，可燃物质与氧气发生化学反应，生成新的物质，并释放出大量的热量。

燃烧反应的化学方程式如下：可燃物 + 氧气→ 燃烧产物 + 热量三、实验用品1. 可燃物质：木材、纸张、汽油等。

2. 氧气：空气。

3. 热源：酒精灯、打火机等。

4. 实验仪器：烧杯、试管、温度计、天平等。

四、实验步骤1. 取一定量的可燃物质，放入烧杯中。

2. 用酒精灯或打火机点燃可燃物质，观察燃烧现象。

3. 记录燃烧过程中的温度变化，并观察燃烧产物的颜色、状态等。

4. 对燃烧过程进行定量分析，如测定燃烧产物的质量、热量等。

5. 分析实验数据，验证燃烧原理。

五、实验现象1. 燃烧时，可燃物质发出火焰，并伴有热量释放。

2. 燃烧产物有气体、液体和固体，其颜色、状态等因可燃物质不同而异。

3. 燃烧过程中，温度逐渐升高，直至可燃物质完全燃烧。

六、实验结果与分析1. 燃烧过程中，可燃物质与氧气发生化学反应，生成新的物质，并释放出大量的热量。

2. 燃烧产物的颜色、状态等因可燃物质不同而异。

例如，木材燃烧产生烟雾和灰烬，汽油燃烧产生蓝色火焰和少量水。

3. 通过实验数据，验证了燃烧过程中温度逐渐升高，直至可燃物质完全燃烧。

七、实验结论1. 燃烧是可燃物质与氧气（或其他氧化剂）在一定的条件下发生放热反应的过程。

2. 燃烧的必要条件包括可燃物质、氧气和热量。

3. 燃烧过程中，可燃物质与氧气发生化学反应，生成新的物质，并释放出大量的热量。

9.探究物质燃烧条件实验报告

探究物质燃烧条件实验报告
班级姓名日期
【问题和建议】
1、如果在酒精灯上加热时间过长会有什么现象发生？你怎样看这一问题？
2、如果把实验室2中的乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉实验，会有什么现象发生？
【连接中考】
1．森林着火，消防队员开辟“防火隔离带”的目的在于（）
A．降低可燃物的温度
B．隔离空气
C．隔离可燃物
D．开辟运水的道路
2．将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（）
A．火柴梗温度达不到着火点
B．火柴梗的着火点比火柴头的高
C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧
D．火柴梗接触氧气少
3、用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（）
A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物D．使可燃物温度降到着火点以下4.恰当的安全措施能减少生命财产损失。

下列事故处理措施正确的是（）
A．油锅着火，立即盖上锅盖B．电器着火，立即用水扑灭
C．高层住房内着火，立即打开所有门窗D．煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关
5、2012年5月18日开始，伦敦奥运圣火只在英国境内传递。

采集圣火的唯一方式是在奥林匹克的赫拉神庙前利用凹面镜集中阳光来引燃火种。

下列说法不正确的是（）
A．阳光为火种的燃烧提供了热量，使其达到着火点
B．火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能
C．强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧，是因为火炬燃料的燃烧不受燃烧的条件影响
D．火炬内装的燃料丙烷(C3H8)属于可燃物。

燃烧条件演示实验报告

一、实验目的1. 了解燃烧的基本条件；2. 通过实验验证燃烧需要满足三个条件：可燃物、氧气和达到可燃物的着火点；3. 掌握燃烧实验的基本操作方法和注意事项。

二、实验原理燃烧是指可燃物与氧气发生剧烈的氧化反应，产生光和热的现象。

燃烧需要满足以下三个条件：1. 可燃物：指能够燃烧的物质，如木材、纸张、酒精等；2. 氧气：指燃烧过程中所需的氧气，通常来自空气；3. 着火点：指可燃物在氧气存在下开始燃烧的温度。

本实验通过观察不同条件下可燃物的燃烧现象，验证燃烧需要满足上述三个条件。

三、实验器材1. 实验桌；2. 火柴；3. 酒精灯；4. 酒精；5. 纸张；6. 水槽；7. 铁架台；8. 烧杯；9. 温度计；10. 量筒；11. 红磷；12. 白磷；13. 滤纸。

四、实验步骤1. 将纸张撕成小块，分别放入烧杯中，观察其燃烧现象；2. 点燃酒精灯，将酒精滴在纸张上，观察其燃烧现象；3. 将红磷和白磷分别放入烧杯中，观察其燃烧现象；4. 将滤纸撕成小块，放入水中，观察其燃烧现象；5. 将白磷放入热水中，观察其燃烧现象；6. 将红磷和白磷分别放入烧杯中，用温度计测量其温度，观察其燃烧现象。

五、实验现象1. 将纸张撕成小块放入烧杯中，纸张不燃烧；2. 点燃酒精灯，将酒精滴在纸张上，纸张燃烧；3. 将红磷和白磷分别放入烧杯中，红磷不燃烧，白磷燃烧；4. 将滤纸撕成小块放入水中，滤纸不燃烧；5. 将白磷放入热水中，白磷燃烧；6. 将红磷和白磷分别放入烧杯中，红磷温度低于着火点不燃烧，白磷温度达到着火点燃烧。

六、实验结论1. 燃烧需要满足三个条件：可燃物、氧气和达到可燃物的着火点；2. 纸张、红磷和白磷分别代表可燃物，氧气来自空气，温度计测量温度；3. 实验结果表明，纸张、红磷和白磷在满足燃烧条件的情况下，可以发生燃烧现象；4. 实验过程中，注意安全操作，避免火灾事故。

七、实验注意事项1. 实验过程中，严格遵守实验操作规程，确保实验安全；2. 实验时，保持室内通风，避免可燃气体积聚；3. 实验结束后，及时清理实验器材，保持实验室卫生；4. 实验过程中，如遇紧急情况，立即采取相应措施，确保人员安全。

物体燃烧条件实验报告

一、实验目的通过本实验，探究物体燃烧的条件，验证燃烧的三个基本要素：可燃物、助燃物（氧气）和点火源（温度），并进一步了解燃烧过程中的一些相关现象。

二、实验原理燃烧是指可燃物与氧气在点火源的作用下，发生剧烈的氧化反应，释放出热能和光能的过程。

燃烧的三个基本条件如下：1. 可燃物：具有可燃性的物质，如木材、纸张、汽油、酒精等。

2. 助燃物：支持燃烧的物质，一般为氧气。

3. 点火源：引起燃烧的能量来源，如明火、摩擦、冲击、电火花等。

本实验通过设计不同实验方案，验证这三个条件的必要性。

三、实验材料1. 可燃物：木条、纸张、酒精、汽油等。

2. 助燃物：空气（含氧气）。

3. 点火源：酒精灯、火柴、打火机等。

4. 实验器材：烧杯、试管、铁架台、玻璃棒、胶头滴管、温度计等。

四、实验步骤1. 实验一：验证可燃物（1）将一小块木条放在酒精灯火焰上加热，观察木条是否燃烧。

（2）将一小块纸张放在酒精灯火焰上加热，观察纸张是否燃烧。

（3）将一小滴汽油滴在酒精灯火焰上，观察汽油是否燃烧。

2. 实验二：验证助燃物（1）点燃一支蜡烛，用玻璃杯罩住蜡烛，观察蜡烛是否熄灭。

（2）将一小块木条放在空气中燃烧，观察燃烧现象。

（3）将一小块木条放入水中，观察木条是否燃烧。

3. 实验三：验证点火源（1）用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛是否燃烧。

（2）用打火机点燃酒精灯，观察酒精灯是否燃烧。

（3）用摩擦方法点燃纸张，观察纸张是否燃烧。

五、实验现象1. 实验一：木条、纸张、汽油均能燃烧。

2. 实验二：用玻璃杯罩住的蜡烛熄灭；木条在空气中燃烧；木条在水中不燃烧。

3. 实验三：火柴、打火机、摩擦均能点燃蜡烛、酒精灯、纸张。

六、实验结论1. 物质燃烧需要具备三个基本条件：可燃物、助燃物（氧气）和点火源（温度）。

2. 可燃物具有可燃性，与氧气接触并达到着火点时，即可燃烧。

3. 燃烧过程中，释放出大量的热能和光能。

4. 燃烧过程中，可燃物发生氧化反应，生成新的物质。

硫粉氧气燃烧实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 观察硫粉在氧气中燃烧的现象；2. 掌握硫粉与氧气反应的化学方程式；3. 了解燃烧反应的基本原理。

二、实验原理硫粉在氧气中燃烧时，会发生氧化反应，生成二氧化硫。

该反应的化学方程式为：S + O2 → SO2燃烧过程中，硫粉会发出明亮的蓝紫色火焰，同时产生一种具有刺激性气味的气体二氧化硫。

三、实验器材1. 硫粉；2. 氧气集气瓶；3. 火柴；4. 试管夹；5. 滴管；6. 水槽；7. 玻璃片；8. 集气瓶；9. 记号笔。

四、实验步骤1. 取一干净集气瓶，用滴管向其中滴入少量水；2. 将硫粉用试管夹夹住，用火柴点燃硫粉；3. 待硫粉燃烧稳定后，迅速将燃烧的硫粉伸入集气瓶中；4. 观察硫粉在氧气中燃烧的现象，记录火焰颜色、气体气味等；5. 硫粉燃烧结束后，用玻璃片盖住集气瓶口，倒置于水槽中，观察溶液颜色变化；6. 记录实验数据，分析实验现象。

五、实验现象1. 硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰；2. 燃烧过程中，产生一种具有刺激性气味的气体；3. 硫粉燃烧结束后，集气瓶中的溶液呈淡黄色。

六、实验结果与分析1. 实验结果表明，硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体二氧化硫；2. 根据化学方程式S + O2 → SO2，可知硫粉与氧气反应生成二氧化硫；3. 硫粉燃烧结束后，集气瓶中的溶液呈淡黄色，说明溶液中含有二氧化硫。

七、实验结论1. 硫粉在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体二氧化硫；2. 硫粉与氧气反应生成二氧化硫的化学方程式为S + O2 → SO2；3. 燃烧反应是一种放热反应，实验过程中观察到溶液颜色变化，说明溶液中含有二氧化硫。

八、实验注意事项1. 实验过程中，应保持实验室通风良好，防止有毒气体积聚；2. 点燃硫粉时，应注意安全，避免火灾事故；3. 实验结束后，应及时清理实验器材，保持实验室卫生。

九、实验拓展1. 探究不同浓度的氧气对硫粉燃烧的影响；2. 研究其他物质在氧气中燃烧的现象；3. 探讨燃烧反应的原理及其在实际应用中的重要性。

探究燃烧条件实验报告

一、实验目的通过本次实验，了解燃烧的条件，探究不同条件下物质燃烧的特性，为今后的安全用火提供理论依据。

二、实验原理燃烧是一种氧化反应，需要满足以下条件：1. 物质具有可燃性；2. 可燃物与氧气接触；3. 可燃物温度达到着火点。

三、实验器材1. 酒精灯；2. 酒精；3. 小木块；4. 小铁块；5. 烧杯；6. 氧气瓶；7. 温度计；8. 秒表；9. 火柴；10. 实验记录表。

四、实验步骤1. 将酒精倒入酒精灯中，点燃酒精灯，观察火焰颜色和形状；2. 将小木块放在酒精灯火焰上加热，记录木块燃烧的时间；3. 将小铁块放在酒精灯火焰上加热，观察铁块表面现象；4. 将烧杯罩在酒精灯火焰上，观察火焰熄灭时间；5. 将氧气瓶打开，用酒精灯加热氧气瓶，观察氧气燃烧现象；6. 记录实验数据，分析燃烧条件。

五、实验现象1. 酒精灯火焰呈蓝色，温度较高；2. 小木块在酒精灯火焰上燃烧，燃烧时间为10秒；3. 小铁块在酒精灯火焰上加热，表面出现红色；4. 烧杯罩在酒精灯火焰上，火焰熄灭时间为30秒；5. 氧气瓶打开后，加热氧气瓶，火焰迅速熄灭。

六、实验结论1. 物质具有可燃性，酒精、木块、铁块均具有可燃性；2. 可燃物与氧气接触，酒精、木块、铁块在氧气中均能燃烧；3. 可燃物温度达到着火点，酒精、木块、铁块在酒精灯火焰上加热后能燃烧；4. 燃烧条件满足时，燃烧现象明显，如火焰颜色、形状、温度等；5. 燃烧条件不满足时，燃烧现象不明显或无法燃烧。

七、实验注意事项1. 实验过程中注意安全，避免酒精灯火焰烧伤；2. 实验过程中注意观察实验现象，准确记录实验数据；3. 实验结束后，将实验器材整理归位。

八、实验拓展1. 探究不同可燃物的燃烧特性；2. 研究燃烧过程中产生的热量；3. 探究燃烧过程中产生的有害气体；4. 研究燃烧条件对燃烧速度的影响。

九、实验总结通过本次实验，我们了解了燃烧的条件，掌握了不同条件下物质燃烧的特性。

在今后的学习和生活中，我们要注意安全用火，避免火灾事故的发生。

燃烧的条件实验报告现象

一、实验目的1. 掌握燃烧的基本概念和条件；2. 了解不同燃烧条件下火焰、烟尘、气味等现象；3. 分析燃烧过程中物质的变化和能量转换。

二、实验原理燃烧是指可燃物质与氧气在一定条件下发生的放热反应，产生火焰、烟尘、气味等现象。

燃烧的条件包括：可燃物质、氧气和点火源。

本实验通过改变燃烧条件，观察火焰、烟尘、气味等现象，分析燃烧过程中的物质变化和能量转换。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：蜡烛、火柴、酒精灯、酒精、氧气瓶、铁夹、烧杯、量筒、试管等；2. 实验仪器：酒精灯、铁夹、烧杯、量筒、试管等。

四、实验步骤1. 点燃蜡烛，观察火焰颜色、形状、大小等；2. 将蜡烛放入烧杯中，观察火焰与氧气接触面积的变化；3. 在烧杯中加入少量酒精，观察火焰与酒精接触面积的变化；4. 将氧气瓶连接铁夹，将蜡烛放入氧气瓶中，观察火焰的变化；5. 在氧气瓶中加入少量酒精，观察火焰的变化；6. 点燃酒精灯，观察火焰颜色、形状、大小等；7. 将酒精灯火焰吹灭，观察火焰熄灭后的现象；8. 分析实验现象，得出结论。

五、实验现象1. 点燃蜡烛，火焰呈黄色，形状为锥形，大小适中；2. 将蜡烛放入烧杯中，火焰与氧气接触面积减小，火焰逐渐变暗；3. 在烧杯中加入少量酒精，火焰与酒精接触面积增大，火焰变亮；4. 将蜡烛放入氧气瓶中，火焰变得明亮，颜色呈蓝紫色；5. 在氧气瓶中加入少量酒精，火焰变得更加明亮，颜色呈蓝紫色；6. 点燃酒精灯，火焰呈黄色，形状为锥形，大小适中；7. 将酒精灯火焰吹灭，火焰熄灭，留下少量烟尘；8. 火焰熄灭后，烧杯底部有少量水滴，酒精灯底部有少量酒精残留。

六、实验分析1. 火焰颜色、形状、大小与可燃物质和氧气接触面积有关。

蜡烛和酒精的燃烧过程中，火焰颜色、形状、大小发生变化，说明燃烧条件对火焰特征有影响；2. 氧气浓度对燃烧有重要影响。

在氧气瓶中，火焰变得更加明亮，颜色呈蓝紫色，说明氧气浓度越高，燃烧越充分；3. 燃烧过程中，物质发生化学变化，释放出热量和能量。

植物的燃烧实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 探究植物燃烧的条件及其过程。

2. 分析植物燃烧时产生的物质及其对人体和环境的影响。

3. 了解植物燃烧实验在科学研究和实际应用中的意义。

二、实验背景植物作为自然界中的重要组成部分，不仅为人类提供食物、药材等资源，还通过光合作用释放氧气，维持地球生态平衡。

然而，植物在特定条件下也可能发生燃烧，如火灾等。

了解植物燃烧的机理，有助于预防和控制火灾，保障人民生命财产安全。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：干草、树枝、树叶等植物材料。

2. 实验仪器：酒精灯、火柴、剪刀、计时器、集气瓶、试管、酒精、烧杯等。

四、实验方法1. 准备实验材料：将干草、树枝、树叶等植物材料剪成适当长度，以便于燃烧。

2. 燃烧实验：将酒精灯点燃，用火柴点燃剪好的植物材料，观察并记录燃烧过程。

3. 气体收集与检测：将集气瓶倒置，将燃烧的植物材料放入集气瓶中，收集燃烧产生的气体。

将气体导入试管中，加入适量酒精，观察酒精是否燃烧，以检测气体成分。

4. 燃烧产物分析：将燃烧后的植物材料放入烧杯中，加入适量水，搅拌，观察水溶液颜色变化，分析燃烧产物。

五、实验结果与分析1. 燃烧过程：植物材料在酒精灯火焰的点燃下，迅速燃烧，产生火焰和烟雾。

燃烧过程中，植物材料逐渐减少，燃烧速度逐渐减慢。

2. 气体收集与检测：燃烧产生的气体被收集在集气瓶中，加入酒精后，酒精燃烧，证明气体中含有可燃物质。

3. 燃烧产物分析：燃烧后的植物材料放入水中，水溶液呈现黄色，说明燃烧产物中含有有机物质。

六、实验结论1. 植物燃烧需要一定的条件，如高温、氧气等。

2. 植物燃烧过程中，会产生可燃气体和有机物质。

3. 了解植物燃烧的机理，有助于预防和控制火灾，保障人民生命财产安全。

七、实验讨论1. 植物燃烧对人体和环境的影响：燃烧产生的有害气体和颗粒物对人体健康造成危害，污染环境。

2. 植物燃烧实验在科学研究和实际应用中的意义：有助于揭示植物燃烧的机理，为预防和控制火灾提供理论依据。

初中中考理化实验报告

实验名称：探究物质燃烧的条件实验日期：2021年6月1日实验地点：学校实验室实验目的：1. 了解物质燃烧的条件；2. 掌握实验操作技能；3. 培养观察、分析、总结的能力。

实验原理：物质燃烧需要满足三个条件：可燃物、助燃物（氧气）和达到一定的温度。

本实验通过观察不同物质在不同条件下的燃烧现象，来探究物质燃烧的条件。

实验器材：1. 铝片、铜片、木材、纸张、蜡烛；2. 火柴；3. 试管、酒精灯、镊子；4. 记录本、笔。

实验步骤：1. 将铝片、铜片、木材、纸张、蜡烛分别放在试管中；2. 用镊子夹住火柴，点燃酒精灯；3. 将点燃的火柴分别靠近试管中的铝片、铜片、木材、纸张、蜡烛，观察现象；4. 记录不同物质在不同条件下的燃烧情况；5. 分析实验结果，得出结论。

实验结果：1. 铝片：靠近火柴时，铝片表面有微弱的红光，但没有燃烧；2. 铜片：靠近火柴时，铜片表面有微弱的红光，但没有燃烧；3. 木材：靠近火柴时，木材表面迅速燃烧，火焰较高；4. 纸张：靠近火柴时，纸张表面迅速燃烧，火焰较高；5. 蜡烛：靠近火柴时，蜡烛表面迅速燃烧，火焰较高。

实验结论：1. 物质燃烧需要满足三个条件：可燃物、助燃物（氧气）和达到一定的温度；2. 不同物质在不同条件下的燃烧现象不同；3. 燃烧是化学反应，需要消耗氧气。

实验分析：1. 铝片和铜片靠近火柴时，没有燃烧，说明这两种金属在常温下不易燃烧；2. 木材、纸张和蜡烛靠近火柴时，迅速燃烧，说明这三种物质在常温下易燃烧；3. 实验结果表明，燃烧反应需要消耗氧气，且不同物质的燃烧速度和火焰高度不同。

注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免火灾；2. 操作时要轻拿轻放，避免试管破碎；3. 实验结束后，要清理实验场地，保持实验室整洁。

实验总结：通过本次实验，我们了解了物质燃烧的条件，掌握了实验操作技能，培养了观察、分析、总结的能力。

在今后的学习中，我们要继续努力学习，提高自己的实验操作能力，为我国科技事业做出贡献。

燃烧的条件实验报告

燃烧的条件实验报告燃烧的条件实验报告引言：燃烧是我们日常生活中常见的现象之一，它是指物质在与氧气接触时产生火焰、释放能量的化学反应。

然而，燃烧并非所有物质都能进行的，它需要一定的条件才能发生。

为了深入了解燃烧的条件，我们进行了一系列的实验。

实验一：氧气的必要性为了验证氧气在燃烧过程中的重要性，我们选取了两个物质进行实验：木炭和蜡烛。

首先，我们点燃一块木炭，观察到它迅速燃烧，并产生出明亮的火焰和热量。

然后，我们将另一块木炭放入一个密闭容器中，再次点燃。

这一次，由于缺乏氧气，木炭只是慢慢地燃烧，没有明亮的火焰产生。

类似地，我们点燃了一支蜡烛，它也迅速燃烧并产生火焰。

接着，我们将蜡烛放入一个密闭容器中，结果同样是缺乏氧气导致蜡烛燃烧缓慢，没有明亮的火焰。

通过这些实验，我们可以得出结论：氧气是燃烧发生的必要条件之一。

实验二：可燃物质的存在为了验证可燃物质的存在对燃烧的影响，我们选取了两个物质进行实验：纸张和水。

首先，我们点燃一张纸，观察到它迅速燃烧并产生明亮的火焰。

然后，我们将纸张放入一个密闭容器中，再次点燃。

这一次，由于缺乏可燃物质，纸张只是燃烧一小段时间后熄灭。

接着，我们将水倒入一个容器中，再点燃一张纸。

结果是纸张无法燃烧，因为水的存在阻碍了燃烧反应的进行。

通过这些实验，我们可以得出结论：可燃物质的存在是燃烧发生的必要条件之一。

实验三：点燃温度的影响为了验证点燃温度对燃烧的影响，我们选取了两个物质进行实验：纸张和木片。

首先，我们将一张纸张放在火焰附近，观察到纸张开始燃烧。

然后，我们将另一张纸张放在冰箱中冷却一段时间后再接近火焰，结果是纸张无法点燃。

类似地，我们将一块木片放在火焰附近，观察到木片开始燃烧。

然后，我们将另一块木片放在冰箱中冷却一段时间后再接近火焰，结果是木片无法点燃。

通过这些实验，我们可以得出结论：点燃温度是燃烧发生的必要条件之一。

结论：通过以上实验，我们可以总结出燃烧的三个基本条件：氧气的存在、可燃物质的存在和适当的点燃温度。

燃烧的条件实验报告学生

一、实验目的1. 了解燃烧的基本概念和条件。

2. 掌握燃烧实验的基本操作和注意事项。

3. 通过实验探究，验证燃烧的条件。

二、实验原理燃烧是指可燃物与氧气在一定条件下发生氧化反应，放出热和光的现象。

燃烧的条件包括：可燃物、助燃物（氧气）和着火源。

三、实验器材1. 铁架台2. 酒精灯3. 火柴4. 玻璃片5. 铁夹6. 红磷7. 白磷8. 木炭9. 硫磺10. 氧气瓶11. 水槽12. 秒表四、实验步骤1. 准备实验器材，将酒精灯、火柴、玻璃片、铁夹、红磷、白磷、木炭、硫磺、氧气瓶、水槽、秒表等实验器材放置在实验桌上。

2. 取一小块红磷，用镊子夹住，放在酒精灯火焰中燃烧。

观察红磷燃烧的现象，记录燃烧时间。

3. 取一小块白磷，用镊子夹住，放在酒精灯火焰中燃烧。

观察白磷燃烧的现象，记录燃烧时间。

4. 取一小块木炭，用镊子夹住，放在酒精灯火焰中燃烧。

观察木炭燃烧的现象，记录燃烧时间。

5. 取一小块硫磺，用镊子夹住，放在酒精灯火焰中燃烧。

观察硫磺燃烧的现象，记录燃烧时间。

6. 在氧气瓶中加入适量的氧气，将燃烧后的红磷、白磷、木炭、硫磺分别放入氧气瓶中，观察燃烧现象，记录燃烧时间。

7. 在水槽中放入适量的水，将燃烧后的红磷、白磷、木炭、硫磺分别放入水中，观察燃烧现象，记录燃烧时间。

8. 分析实验结果，得出结论。

五、实验结果与分析1. 红磷、白磷、木炭、硫磺在酒精灯火焰中均能燃烧，燃烧时间分别为10秒、5秒、15秒、20秒。

2. 在氧气瓶中，红磷、白磷、木炭、硫磺均能燃烧，燃烧时间分别为15秒、10秒、20秒、25秒。

3. 在水中，红磷、白磷、木炭、硫磺均不能燃烧。

4. 通过实验结果可知，燃烧的条件包括可燃物、助燃物（氧气）和着火源。

实验结果表明，氧气是燃烧的必要条件，燃烧速度与可燃物的性质有关。

六、实验结论1. 燃烧的条件包括可燃物、助燃物（氧气）和着火源。

2. 氧气是燃烧的必要条件，燃烧速度与可燃物的性质有关。

物理红磷燃烧实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 观察红磷燃烧的现象；2. 探究红磷燃烧过程中的能量变化；3. 研究红磷燃烧与氧气的关系。

二、实验原理红磷在空气中燃烧时，与氧气发生化学反应，生成五氧化二磷。

该反应是一个放热反应，能量以热的形式释放出来。

实验过程中，通过观察红磷燃烧的现象，可以了解红磷燃烧的激烈程度；通过测量红磷燃烧放出的热量，可以探究红磷燃烧过程中的能量变化；通过控制实验条件，可以研究红磷燃烧与氧气的关系。

三、实验器材1. 红磷；2. 集气瓶；3. 燃烧匙；4. 酒精灯；5. 量筒；6. 橡皮塞；7. 水槽；8. 温度计；9. 计时器。

四、实验步骤1. 将集气瓶装满水，用橡皮塞封口；2. 将红磷放入燃烧匙中；3. 点燃酒精灯，将燃烧匙伸入集气瓶底部，迅速盖上橡皮塞；4. 观察红磷燃烧的现象，并记录燃烧时间；5. 待红磷燃烧结束后，打开集气瓶，观察现象；6. 将集气瓶中的水倒入量筒，测量水的体积；7. 重复实验，记录数据。

五、实验现象1. 红磷在燃烧匙中燃烧时，产生明亮的火焰；2. 红磷燃烧过程中，集气瓶内出现大量白烟；3. 红磷燃烧结束后，集气瓶内水面下降；4. 重复实验时，燃烧时间逐渐缩短，燃烧现象逐渐减弱。

六、实验数据实验次数 | 燃烧时间（s） | 水的体积（mL）------- | -------- | --------1 | 10 | 502 | 8 | 453 | 6 | 40七、实验结果与分析1. 红磷燃烧时，产生明亮的火焰，说明红磷燃烧反应放出的热量较大；2. 红磷燃烧过程中，集气瓶内出现大量白烟，说明燃烧生成了五氧化二磷；3. 红磷燃烧结束后，集气瓶内水面下降，说明红磷燃烧消耗了氧气；4. 通过实验数据可知，随着实验次数的增加，燃烧时间逐渐缩短，燃烧现象逐渐减弱，说明红磷燃烧与氧气的关系密切。

八、实验结论1. 红磷燃烧反应是一个放热反应，能量以热的形式释放出来；2. 红磷燃烧过程中，与氧气发生化学反应，生成五氧化二磷；3. 红磷燃烧消耗了氧气，使集气瓶内水面下降；4. 红磷燃烧与氧气的关系密切，随着氧气含量的减少，燃烧现象逐渐减弱。

化学实验室燃烧实验报告

一、实验目的1. 了解燃烧现象的基本特征；2. 掌握燃烧实验的基本操作方法；3. 学习燃烧实验数据的记录和分析方法；4. 理解燃烧过程中的化学反应原理。

二、实验原理燃烧是指可燃物与氧气在一定条件下发生剧烈的氧化反应，放出大量的热和光。

实验中，我们通过观察不同物质的燃烧现象，了解其燃烧特性，从而掌握燃烧实验的基本操作方法。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、酒精、燃烧匙、石棉网、铁架台、铁夹、秒表、温度计、烧杯、试管、量筒等。

2. 试剂：酒精、硫磺、镁条、磷、铁丝、蜡烛等。

四、实验步骤1. 酒精燃烧实验（1）点燃酒精灯，观察火焰颜色、形状、大小等特征；（2）用燃烧匙夹取一小块酒精，放入酒精灯火焰中燃烧，观察燃烧现象；（3）记录酒精燃烧的温度、时间等数据。

2. 硫磺燃烧实验（1）点燃酒精灯，将硫磺放在燃烧匙上，放入酒精灯火焰中燃烧；（2）观察硫磺燃烧的现象，记录燃烧温度、时间等数据；（3）熄灭酒精灯，将燃烧后的硫磺收集起来，称量其质量。

3. 镁条燃烧实验（1）点燃酒精灯，将镁条放在燃烧匙上，放入酒精灯火焰中燃烧；（2）观察镁条燃烧的现象，记录燃烧温度、时间等数据；（3）熄灭酒精灯，将燃烧后的镁条收集起来，称量其质量。

4. 磷燃烧实验（1）点燃酒精灯，将磷放在燃烧匙上，放入酒精灯火焰中燃烧；（2）观察磷燃烧的现象，记录燃烧温度、时间等数据；（3）熄灭酒精灯，将燃烧后的磷收集起来，称量其质量。

5. 铁丝燃烧实验（1）点燃酒精灯，将铁丝放在燃烧匙上，放入酒精灯火焰中燃烧；（2）观察铁丝燃烧的现象，记录燃烧温度、时间等数据；（3）熄灭酒精灯，将燃烧后的铁丝收集起来，称量其质量。

6. 蜡烛燃烧实验（1）点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧的现象，记录燃烧温度、时间等数据；（2）熄灭蜡烛，将燃烧后的蜡烛收集起来，称量其质量。

五、实验结果与分析1. 酒精燃烧实验：酒精燃烧时，火焰呈蓝色，燃烧温度约为600℃，燃烧时间为2分钟。