上海市松江区2014届高三化学三模试卷 有答案
2014高考模拟理综化学试题(三)答案
2014高考模拟理综化学试题三答案 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题三答案及解析7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D26．(2)0.032(2分)(3)碱式(1分) 64%(或0.64)(2分)(4)H 2O 2＋2H ＋＋2e －＝2H 2O(2分) 增大(1分)(5)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋(2分) H ＋与NO －3组成的硝酸把Fe 2＋氧化(2分)27． (1)放热(2分) (2)ΔH 1＝ΔH 3－ΔH 2(3分) (3)＜(2分) (4)＜(2分) (5)cd(3分) (6)Q /a (3分)28． (1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O (2分)(2)溶液立刻由褐色变成蓝色(2分)(3)溶液分成两层，上层为接近无色，下层呈现紫红色(2分)(4)5I －＋IO －3＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O(2分)(5)海带中存在大量氯化钠，Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓，生成大量白色AgCl 掩盖黄色了AgI 沉淀。
(3分)(6)不正确，(1分)沉淀的转化不单单由K sp 的大小决定，只要K sp 表达式中各离子的浓度的幂乘积＞对应的K sp ，就会发生沉淀的转化(2分)37． (1)sp 3(1分) Na ＜Cl ＜F(2分) NaF(1分) HF 和H 2O 分子之间能形成氢键(2分)(2)1S 22S 22P 63S 23d 104S 1或〔Ar 〕3d 104S 1(2分) 2∶1(2分)(3)TiN ＞MgO ＞CaO ＞KCl(2分)(4)CrO 2(1分)(5)6(1分) 2(1分)38． (1)1(1分) 还原反应(1分) 从A 到B 去O 加H ，属于还原反应，FA B C 、E 、（6） (4分，其他合理方案也给分)。
上海市松江区2014年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word版)
松江区2013~2014学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2014.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．建立系统完整的生态文明制度体系，用制度保护生态环境。
下列做法与此理念相违背的是A．加快石油资源的开采和使用B．《环境空气质量标准》中强制纳入PM2.5指标C．废旧电池应集中回收，不能填埋处理D．减少一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料2．有关四氯化碳的化学用语正确的是A．结构简式：B．电子式：C．结构简式：CCl4D．比例模型：3．化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是A．碳酸钡医疗上可用作“钡餐”B．甲醛溶液可以用来作食品防腐剂C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去热水瓶胆中的水垢4．将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是A．只有碳酸钠B．只有氯化钠C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物D．碳酸铵5．下列说法正确的是A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B．煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)6．离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+离子比B2-离子少一个电子层，以下推断正确的是A．化合物A2B3是氧化铝B．A3+和B2-最外电子层上的电子数都是8C．A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质D．元素B是第2周期第VIA族的元素7．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO38．与右边图像有关的叙述，正确的是A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJC．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJD．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和9．关于由37Cl原子组成的氯气叙述正确的是A．71g该氯气样品含1摩尔氯气B．22.4L该氯气样品质量是74gC．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:1D．0.1摩尔氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.1mol／L 10．C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是A ．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B ．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C ．同温度、同浓度的Na 2CO 3、NaNO 3、Na 2SO 3溶液的PH ：NaNO 3< Na 2SO 3< Na 2CO 3D ．CO 2、NO 2、SO 2都能与H 2O 反应，其反应类型相同11．关于化学键的各种叙述正确的是A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B ．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子的单质分子中D ．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键12．下列有机物名称正确的是A ．氨基丁酸B ．2-羟基-3-甲基-戊烷C ．1，2-二甲苯D ．3-乙基-1-丁炔13．有关电化学原理的推断正确的是A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H 2O+O 2+4e→4OH -C ．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl -–2e→Cl 2↑D ．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀14．氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。
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松江区2014学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分150分，完卷时间120分钟）2015.1说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 N-14 Ti—48一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质和向外界泄漏。
下列相关说法正确的是A ．每个原子中有82个质子B ．CsOH 的碱性比NaOH 弱C ．KIO 3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D ．I¯比F¯还原性强2．下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是A ．硝酸银B ．氯化钠C ．亚硫酸钠D ．硫代硫酸钠3．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是A ．反应液使红色石蕊试纸变蓝B ．反应后静置，反应液不分层C ．反应后静置，反应液分为两层D ．反应液使蓝色石蕊试纸变红4．下列化学用语或模型表示正确的是 A ．硝基苯的结构简式：B ．COCl 2分子的电子式：O 2N C ．过氧化氢的电子式：D ．NaCl5．离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是A ．AgCl + 2NH 3·H 2O →[Ag(NH 3)2]Cl + 2H 2O B ．CuSO 4 + H 2S → CuS↓+ H 2SO 4C ．KCl(l) + Na(l) → K↑+NaCl(l)D ．2[Ag(NH 3)2]Cl + Na 2S → Ag 2S↓+ 2NaCl + 4NH 3二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)6．下列关系与共价键键能无关的是A ．热稳定性：HCl > HBr B ．熔沸点：SiO 2 > SiCC ．熔沸点： C12 > F 2D ．熔沸点：金刚石 > 单晶硅7．化学家发明了一种合成氨的新方法。
上海市徐汇、松江、金山三区2014届高三二模化学试卷(带解析)
上海市徐汇、松江、金山三区2014届高三二模化学试卷（带解析）1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
下列反应中，最节能的是A．CO223OH +H2OB．6CO2 + 6H26H12O6 + 6O2C．CO243COOHD．2CO2 + 6H2=CH2 + 4H2O【答案】B【解析】试题分析：光合作用是自然界中碳循环的反应，不需要再人为提供能源，所以是最好、最节能的，因此答案选B。
考点：考查自然界中碳循环2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂【答案】A【解析】试题分析：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，故选A。
考点：考查氧化还原反应的判断3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠 B．铝 C．溴 D．氯【答案】C【解析】试题分析：A、金属钠在工业上采用电解氯化钠的方法来获得，故A错误；B、金属铝在工业上采用电解氧化铝的方法来获得，故B错误；C、溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取，不属于电解法，故C正确；D、氯气在工业上用电解饱和食盐水来获得，故D错误，答案选C。
考点：考查金属冶炼、电解原理4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷 B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷 D．2，3-二甲基-4-乙基己烷【答案】D【解析】试题分析：A、卤代烃的命名，必须指出卤素原子的位置，故A错误；B、双键编号不是最小，正确命名是：3-甲基-1-丁烯，故B错误；C、支链编号之和必须最小，正确命名是：2，2，4-三甲基戊烷，故C错误；D、符合烷烃命名原则，主链最长，主链编号之和最小等，故D 正确，答案选D。
上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
．两种形成共价中的偏向
．最高价氧化物熔沸点高低
．最高价氧化物水化物的酸性
d．
五（本题共8分）
用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32转化为TiO2+，生成FeSO4；
淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38．为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段
时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。
32．由表中数据分析可知，Q
0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3），将钛酸进行焙烧制得
TiO2。
步骤3：TiO2 + C + Cl2
TiCl4 + CO (未配平)
步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
请结合上述信息完成下列问题：
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中位
________________，其氧化物属于
晶体。
24．上述元素中有三种元素处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
松江区2014年第二学期六月月考化学试卷试卷(含答案)
松江区2013学年度第二学期月考试卷初三化学（满分150分，完卷时间100分钟）2014.6化学部分考生注意：1．本试卷化学部分含三个大题。
2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 S-32 Fe -56 Cu-64 Mg-24六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27．不属于化学研究范畴的是A．物质的组成和结构B．物质的运动状态C．物质的性质和用途D．物质的制取和应用28．地壳中含量最多的非金属元素是A．氧B．碳C．硅D．铝29．属于“空气污染指数”监测污染物的是A．可吸入颗粒物B．二氧化碳C．稀有气体D．氮气30．加热KMnO4能得到氧气，其中Mn的化合价为A．+6 B．+1 C．+7 D．+531．不属于酸、碱、盐的物质是A．HNO3B．NH4HCO3C．NH3•H2O D．NO232．属于纯净物的是A．医用酒精B．生石灰C．烧碱D．液态空气33．物质的俗名与化学式对应正确的是A．胆矾：CuSO4B．烧碱：Na2CO3C．生石灰：Ca(OH)2D．食盐：NaCl34．化学反应前后可能发生变化的是A．分子数目B．元素的种类C．原子数目D．物质的总质量35．下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是A．将集气瓶倒扣在水中B．将澄清的石灰水倒入集气瓶中C．观察气体颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中36．在实验室中利用右图装置，可以进行的实验是①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气②用KMnO4固体加热后制取氧气③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体A．②③B．①②C．①④D．③④37．收集气体的常用方法有：①向上排空气法②向下排空气法③排水法。
已知在标准状况下，氢气的密度比空气小，难溶于水，那么收集氢气的方法是A．①②B．②③C．①③D．①38．科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”(示意图如下)，碳片是世界上最薄的材料。
2014届高三第三次大联考(新课标卷)
2014届高三第三次大联考（全国新课标卷）理科综合能力测试相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 237．化学无处不在，下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是() A．食盐既可以做调味剂，又可以做防腐剂B．纯碱既可以做清洗品，又可以做发酵粉C．漂白粉既可以做消毒剂，又可以做漂白剂D．酒精既可以做饮料，又可以做燃料8．某醇烯酸是合成香精的主要原料，其结构简式为：COOH OH下列有关某醇烯酸的叙述正确的是A．该醇烯酸的分子式为C7H8O3B．既可以通过加聚反应形成高分子，也可以通过缩聚反应形成高分子C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子内形成六元环的酯9．X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是A．XO2－3B．YO－2C．ZO2－4D．WO—10．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。
某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。
电池充电时的总反应方程式为：LiCoO2==Li1-x CoO2+x Li。
关于该电池的推论错误的是()A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应为x Li－x e－===x Li＋C．电解质溶液不能是水溶液D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化11．已知某苯的同系物C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是A．10 B．9 C．6 D．512．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：①50mL蒸馏水②40mL 0.1 mol·L-1盐酸③20mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液④30mL0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：A．①>④＝②>③B．④>①>②>③C．④＝②>①>③D．①>④>②③13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()。
26．(14分)雾霾含有大量的污染物SO 2、NO 。
上海市八校2014届高三下学期联合调研考试化学试题解析(解析版)
上海市八校2014届高三下学期联合调研考试化学试题解析（解析版）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．空气质量指数（Air Quality Index, AQI）是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。
参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项。
下列措施不能有效改善空气质量的是A．调整产业结构，淘汰落后产能B．改善能源结构，使用清洁能源C．控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污D．及时发布AQI指数，提示公众应对污染的措施2．下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A．1S22S22p6 B． C． D．【答案】C【解析】试题分析：A.表示的是O原子的电子排布式。
错误。
B.表示的是第VIA元素的阴离子。
可以是O2-，也可以是S2-。
错误。
C.表示的是O2-的结构示意图。
正确。
D.表示的是O原子的轨道式。
错误。
考点：考查各种化学用语的含义及表示的知识。
3．与亚硝酸乙酯(C2H5—ONO)互为同分异构体的是①甘氨酸②乙酸铵③硝酸乙酯④硝基乙烷A．①② B．①④ C．②③ D．③④【答案】B4．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
则关于“暖冰”的判断正确的是A．“暖冰”中存在离子键 B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性 D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化5．据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。
则16O=C=18OA．与16O=C=16O互为同素异形体B．与18O=C=18O有几乎相同的化学性质C．与Na216O2反应生成的氧气中含有18OD．与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数【答案】B【解析】试题分析：A.同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质。
上海市徐汇、松江、金山三区2014届高三二模化学试题
上海市徐汇、松江、金山三区2014届高三二模化学试题（满分150分，时间120分钟）2014.4说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
下列反应中，最节能的是A．CO2 + 3H2催化剂△CH3OH +H2O B．6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 + 6O2C．CO2 + CH4催化剂△CH3COOH D．2CO2 + 6H2催化剂△CH2=CH2 + 4H2O2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．右图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸D．饱和一元醛7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBr B．I2O5C．I3+D．I3－8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 A ．滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 B ．溶有SO 2的品红溶液C ．滴有石蕊的CH 3COOH 溶液D ．滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 9．下列物质都具有较强的吸水性。
2014上海初三一模化学松江区试卷及答案word版
松江区2013学年度第一学期期末质量监控试卷初三理化（满分150分，完卷时间100分钟）2014.1化学部分考生注意：1．本试卷化学部分含三个大题。
2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 N—14 Cl—35.5 S—32 Ca—40 六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27．空气中含量最多的气体是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．氦气28．日常生活中出现的“加碘食盐”、“增铁酱油”等商品，这里的碘、铁应理解为A．单质B．原子C．分子D．元素29．“绿色能源”是当今人类理想的能源，不属于“绿色能源”的是A．太阳能B．地热能C．石油D．氢能30．自来水的生产过程主要包括以下流程,其中发生化学变化的是31．属于氧化物的是A．液态氧B．蒸馏水C．水银D．粗盐32．高锰酸钾（KMnO4）在生活中常被用作消毒剂，其中锰元素的化合价为A．+7 B．+5 C．+4 D．+233．下列实验操作正确的是34．物质的用途错误的是A．胆矾可用作干燥剂B．金刚石用于切割玻璃C ．稀有气体用于制作霓虹灯D ．干冰用于人工降雨 35．互为同素异形体的一组物质是A ．氧气和液氧B ．金刚石和石墨C ．一氧化碳和二氧化碳D ．水和双氧水 36．含有氧分子的物质是A ．SO 2B ．H 2O 2C ．O 2D ．NO 237．将红热的菜刀浸入水中急速冷却，发生如下反应：3Fe ＋4H 2O −−→−高温Fe 3O 4＋4H 2↑。
该反应中氧化剂是 A ．Fe B ．H 2O C ．Fe 3O 4D ．H 238．某物质在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，对该物质的推断正确的是 A ．一定含有碳、氢、硫元素 B ．一定含有碳、氢、氧元素B ．只含有碳、氢元素D ．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素39．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是40．下图是某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子。
2014三模化学试题及答案(人教版)
2014年九年级三模考试化学试卷一．选择题：(16分)11．“烧不坏的手绢”是一个趣味实验，下列实验过程中主要发生化学变化的是：A．酒精和水形成混合液B．手绢浸入混合液中C．手绢上的酒精燃烧了D．手绢表面的水蒸发12．为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是：A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．二氧化硫13．下列肥料属于复合肥料的是：A．硫酸钾(K2SO4) B．碳酸氧铵(NH4HCO3) C．尿素[CO(NH2)2] D．磷酸二氧铵(NH4H2PO4)14．用打气筒将空气压入自行车胎内，主要是因为：A．气体分子很小 B．气体分子间距离较大 C．气体分子可分 D．气体分子在不断运动15．次氯酸钙[Ca(ClO)2]能起杀菌、消毒作用，其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为－2，则氯元素的化合价是：A．+l B．+3 C．+5 D．+716.．为防止实验室意外事故的发生，下列预处理方法中错误．．的是：17．在水中能大量共存的一组离子是：A．Ba2+、SO42－、K+ B．NH4+、Na+、OH－C．Na+、C1－、NO3－D．Cu2+、C1－、OH－则该草鱼能提供人类生命活动必需的营养素有：A.六大类B.五大类C.四大类D.三大类19.t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是：A.恒温蒸发溶剂B.降低溶液的温度C.向溶液中加入硝酸钾D.向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液A 除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同B 将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D 分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同21.下列转化能一步完成的是：①CH4→CO2② HNO3→HCl ③ CaO→Ca(OH)2④ Ba(OH)2→NaOH ⑤ C→CuA. ①③④⑤B. ②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④22.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是：D二.填空题(每空1分，17分)34．(4分)请写出相应的化学符号或名称①2个磷原子；②+2价的锌元素；③2SO42-；④2 H2O 。
2014.3月考答案
2013学年上大附中第二学期诊断测试高二化学答案一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分）题号 1 2 3 4 5答案 C C D D C二、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B C A D D C A C A题号16 17答案 C D三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或二个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错该题不给分。
）题号18 19 20 21 22答案AD AC AB AD B四、填空题（3小题，共24分）23.（1）C D （2分）、（2分）（2）A B C （3分）、（3分）24. ②③④⑤（2分）、②④⑤（2分）、②④⑤（2分）25.（1）加成、氧化、还原（2分）（2）（3）（各2分）（2分）金旭峰五、实验题（2小题，共20分）26.（1）NaOH或KOH (2分) （2）分液（2分）（3）（2分）27.（1）Ⅰ（2分）、由实验结果可知1 mol乙醇分子中有1 mol氢原子可被Na取代，有5 mol氢原子不能被Na取代，说明在C2H6O分子中有1个氢原子的位置与另5个氢原子位置不同，故选Ⅰ式（2分）（2）不正确（2分）、广口瓶与量筒间玻璃导管中水柱体积未算，或反应放热乙醇蒸发（2分）（3）①②③⑤（2分）（4）所用乙醇的密度（2分）（5）大于n mol （或大于23 n g）（2分）沈倩韫六、推断题（2小题，共26分）28.（1）C8H10（2分）（2）（2分）、取代反应（2分）（3）（2分）（2分）（4）缩聚反应（2分）仇玉婷29.（1）羟基（2分）（2）消去反应、加成反应（各2分）（3）（2分）（4）4 （2分）、2 （2分）（5）6 （2分）徐斌七、计算题（2小题，共14分）30.（1）134 （2分）（2）C5H10O4（2分）31.（1）C7H8O （2分）（2）8.16g （2分）于长江（3）（6分）。
【新课标版】2014届高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案.pdf
2013—2014学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（3）【新课标】 专题3 离子反应 一、选择题 2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋ C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－ D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋ 3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C．含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO 4．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( ) 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO、Cl－氢氧化钠溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAl3＋、Cl－、NO过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓5．下列离子方程式正确的是( ) A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．铝和氢氧化钠溶液反应： Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑ C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 6．下列反应离子方程式正确的是( ) A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 7．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液： 3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg2＋ B．小苏打溶液与少量石灰水反应： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．单质铜与稀硝酸反应： Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O D．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 8．下列离子方程式正确的是( ) A．漂白粉溶液在空气中的漂白原理： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．用铁作电极电解饱和食盐水： 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ D．FeSO4溶液中加H2O2溶液： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 9．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( ) A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 10．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。
上海市松江区2014届高三化学三模试卷及答案
松江区2013学年度第二学期月考试卷高三化学（满分150分，完卷时间120分钟）2014.5说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。
答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-8 N-14 S-32 Si—28 Al—27 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．有关对食盐叙述错误的是A．可作食品调味剂B．可作食品防腐剂C．可作氯碱工业和纯碱工业的原料D．电解饱和食盐水可得到金属钠2．“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：“地沟油” 短链醇生物柴油甘油下列叙述错误的是A．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．生物柴油属于化石燃料D．“地沟油”可用于制备生物柴油3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是普通锌锰电池锂离子电池4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．重水是原子反应堆的导热剂B．氘(D)原子核内有1个中子C．H2O与D2O的物理性质不相同D．1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种5．有关化学和化工生产的说法错误的是A．硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理B．硫酸工业的尾气常用氨水来处理C．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．我国科学家研制出一种催化剂，它能在室温下高效催化使空气中甲醛被氧化，其反应如下：。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．HCHO分子是一种极性分子C．CO2分子中的化学键为非极性键D．每生成44gCO2消耗22.4L O27．卤族元素包括F、Cl、Br等。
上海市闵行区2014届高三化学三模试卷及答案
闵行区2013学年第二学期高三年级综合练习化学试题（第 1 页 共 14 页）闵行区2013学年第二学期高三年级综合练习化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Mg-24 一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．2014年，“安全”是人们关注的热点，以下做法能合理有效提高“食品安全”的是 A ．食品加工，禁止使用化学添加剂 B ．食品包装，用聚乳酸材料替代聚乙烯 C ．蔬菜种植，禁止使用化肥和农药 D ．饮水处理，用高铁酸钾替代氯气和明矾 2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确．．．的是 A ． Cl －的结构示意图： B ．羟基的电子式：C ． HClO 的结构式：H —Cl —OD ．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O 3．下列现象中，能用键能大小解释的是A ． 氮气的化学性质比氧气稳定B ． 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C ． 稀有气体一般很难发生化学反应D ． 硝酸易挥发，而硫酸难挥发4．将硝酸铵晶体溶于水中，下列变化曲线（其中a 代表扩散过程中温度变化情况，b 代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是A B C D5．我国发射载人航天飞船用于火箭起动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们 A ．都是共价化合物B ． 都具有较强还原性C ．由同位素原子构成的同分异构体D ．微粒的半径H -小于Li +二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验中所选用的仪器不合理的是 A ．用分液漏斗分离苯和乙醇的混合物 Ｂ．用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体 Ｃ．用25mL 滴定管量取23.10mLNa 2CO 3溶液 Ｄ．用500mL 容量瓶配制所需490mL0.1mol/L 的NaCl 溶液温度时间温度时间温度时间温度时间aaaab b b b闵行区2013学年第二学期高三年级综合练习化学试题（第 2 页 共 14 页）7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·L —1的氨水中含有的NH 3分子数为0.1N AB ．标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N A C ．常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 N AD ．常温常压下，Na 2O 2与足量CO 2反应生成2.24L O 2，转移电子数为0.2N A 8．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH －→Cl －＋ClO －＋H 2O B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋→Fe 3＋＋3H 2O C ．烧碱溶液中加入铝片：2Al ＋2OH －＋2H 2O →2AlO －2＋3H 2↑ D ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2→NH ＋4＋HCO －3 9．下列有关工业生产的叙述正确的是A ．合成氨生产中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D ．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体10．右图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是A ．发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H 2B ．铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O 2C ．铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe-2e→Fe 2+D ．发生化学腐蚀：Fe + Cu 2+ → Cu + Fe 2+11．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
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松江区2013学年度第二学期月考试卷高三化学试卷有答案（满分150分，完卷时间120分钟）2014.5说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。
答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-8 N-14 S-32 Si—28 Al—27 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．有关对食盐叙述错误的是A．可作食品调味剂B．可作食品防腐剂C．可作氯碱工业和纯碱工业的原料D．电解饱和食盐水可得到金属钠2．“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：“地沟油” 短链醇生物柴油甘油下列叙述错误的是A．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．生物柴油属于化石燃料D．“地沟油”可用于制备生物柴油3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是普通锌锰电池锂离子电池42是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．重水是原子反应堆的导热剂B．氘(D)原子核内有1个中子C．H2O与D2O的物理性质不相同D．1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种5．有关化学和化工生产的说法错误的是A．硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理B．硫酸工业的尾气常用氨水来处理C．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．我国科学家研制出一种催化剂，它能在室温下高效催化使空气中甲醛被氧化，其反应如下： 。
下列有关说法正确的是 A ．该反应为吸热反应 B ．HCHO 分子是一种极性分子C ．CO 2分子中的化学键为非极性键D ．每生成44gCO 2消耗22.4L O 27．卤族元素包括F 、Cl 、Br 等。
下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是8．短周期同周期元素A 、B 、C 、D 的核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是A ．A +、B 2+ B ．C 2-、D - C ．A +、 D - D ．B 3+、 C 2-910A ． 甲酸苯酚酯B ． 1，2—二甲苯C ． 甲苯醚D ． 苯甲酸甲酯11．一定条件将C 5H 12裂解，最多可以得到烯烃的种数是 A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种12．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中（银器与铝质容器接触），一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是 A ．铝质容器为阳极B ．黑色褪去的原因是：Ag ++e → AgC ．该过程中总反应为2Al + 3Ag 2S → 6Ag + A12S 3D ．银器表面的Ag 2S 被还原生成单质银和硫13．短周期元素X 、Y 、Z 、Q 、R ，原子序数依次增大。
X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与X 同主族；Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
由以上某些元素组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系：已知C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。
下列叙述错误的是 A ．D 的电子式为：B ．X 与Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的分子式为：C 2H 2 C ．五种元素原子半径由大到小的顺序是：Q ＞R ＞Y ＞Z ＞XD ．Ａ转化为Ｂ的离子方程式一定是：2 AlO 2-+3 H 2O+CO 2→2 Al(OH)3↓+CO 32- 14．某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是2222222B ．pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性 C ．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HClD ．最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO 4 15．室温下，将盐酸和氨水等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：．．A ．实验②反应后的溶液中：c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O) > 0.1mol·L －1B ．实验①反应后的溶液中：c(H +)= c(Cl －)+ c(OH －)-(NH 4＋)C ．实验①反应后的溶液中：c(Cl －)>c(NH 4+) >c(H ＋) >c(OH －)D ．实验②反应后的溶液中：c(NH 4＋)=c(Cl －) > c(OH －) =c(H ＋)16．N A 代表阿伏加德罗常数，在含4克NaOH 溶质的溶液中通入一定量的CO 2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是 A ．0.1N A 的NaHCO 3 B ．0.05N A Na 2CO 3C ．0.05N A ～0.1N A Na 2CO 3和NaHCO 3混合物D ．0.1N A 的NaHCO 3 和NaOH 混合物17．某有机化合物A 的相对分子质量大于100，小于130。
经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46．66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所示，则正确的是A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积19．碳酸氢钠溶液与硫酸铜溶液混合，下列离子方程式错误的是A．2Cu2+ + 4HCO3－→ Cu2(OH)2CO3↓ + 3CO2↑+H2OB．5Cu2+ + 10HCO3－→ 2CuCO3·3Cu(OH)2↓ + 8CO2↑+2H2OC．2Cu2+ + 2HCO3－ +SO42－→ Cu2(OH)2SO4↓+ 2CO2↑D．4Cu2+ + 8HCO3－→2CuCO3·Cu(OH)2↓ + 6CO2↑+2H2O20．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) +Q，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C．若无表中数据，可以计算出平衡混合气体的平均相对分子质量D．其他条件不变，再各充入0.16mol气体X和气体Y，平衡时Z的体积分数增大21．将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2(标况)，则下列判断正确的是A．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原22．25℃和101kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃4mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了9mL，原混合烃中乙烯的体积分数为A．12.5% B．25% C．50% D. 75%第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共12分）地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。
取66.6 mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热到673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。
高岭石受热分解反应方程式：Al4Si4O10(OH)8→ 2Al2O3+4SiO2+4H2O23．硅原子核外电子排布在个不同的电子层中，核外最外层电子分布在个不同的轨道中。
24．硅与铝同周期且相邻，化学性质有相似性，写出Si 与NaOH 溶液反应的化学方程式 。
25．高岭石是长石的一种，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。
由钙长石化学式CaAl 2Si 2O 8可推知钠长石的化学式为 。
26．此矿物中高岭石的质量分数为____________。
a ．44%b ．56%c ．77.5%d ．80%27．若对高岭土进行煅烧活化，然后利用盐酸进行分解，对于分解出的氯化铝溶液及二氧化硅再分别加入碱溶液进行去杂提纯，最后得到的氯化铝溶液可制备氧化铝。
写出由氯化铝溶液得到纯净氧化铝的化学反应方程式（要求最节约）： 。
28．用焦炭与石英砂（SiO 2）混合高温，产生粗硅，现由两种方法将粗硅提纯。
第一种方法：Si+2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4+2H 2 Si + 4HCl第二种方法：Si + 3HCl SiHCl 3 SiHCl 3+H 2 Si+3HCl 。
工业上常用第二种方法来提纯单晶硅，其原因是______________________________。
五、（本题共12分）目前正研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，化学方程式如下：。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某 温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如下表：29．前2s 内的平均反应速率v(N 2)= ；30．假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO 转化率的是 ； A ．选用更有效的催化剂 B ．升高反应体系的温度 C ．降低反应体系的温度 D ．缩小容器的体积31．研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中；请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
32．请画出31题表中的三个实验条件下混合气体中CO 浓度随时间变化的趋势曲线图．．．，并标明各条曲线的实验编号。
33．消除一氧化氮可以用在水的存在下通入氧气加以除去。
现将标准状况下的一试管一氧化氮气体倒置于水中，慢慢通入氧气，溶液充满整个试管，若不考虑溶质的扩散，则试管内稀硝酸的浓度为_________mol ·L -1；若继续通入氧气，将试管内溶液排除一半，则剩余稀硝酸的浓度为__________mol ·L -1。