2017届高三化学二轮复习：02微专题二 新情境下方程式的书写

微专题二新情境下方程式的书写

一、要点精析

1. 陌生氧化还原反应化学方程式(或离子方程式)的书写：

①注意溶液的酸碱性。②产物的预测。③配平化学(或离子)方程式。

2. 电极反应式书写：

①装置分析。②判断电极。③电解质溶液的酸碱性。④电极产物的预测及配平。

3.

4.

5.

（1）合理分析，预测主要产物。要特别注意溶液的酸碱性：

①酸性条件下，在多氧一侧加H+。多一个氧加2个H+，在另一侧生成H2O。

②碱性条件下，在多氧一侧加H2O。多一个氧加1个H2O，在另一侧生成2个OH-。（2）配平反应式（注意电子得失守恒、离子电荷守恒）。

二、备考策略

在江苏近六年高考中，氧化还原反应部分主要考查氧化还原反应方程式、离子方程式的书写及其计算，原电池与电解池的工作原理和电极反应并通过电极反应来确定电解产物、电极材料等，重现率100%。在2017年的备考中，需要关注以下几个方面的问题：以物质制备的工艺流程为载体综合考察离子检验、陌生的离子方程式、化学方程式、电极反应式，以组合形式、一题多角度来考查离子反应、氧化还原反应，预计2017年江苏高考化学试卷中仍将会出现。

三、典型例题分析

【典型例题1】(2013·江苏16节选)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。（2）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4价，写出该反应的离子方程式：

。

【变式训练1】

1. (2012·江苏19)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜，并制备ZnO，铜帽溶解(加H2SO4)时加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)。

2. (2012·江苏16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式为。

3. (2015·江苏20)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：_________________________________________。

4. (2016·江苏18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀硫酸，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：

O 2MnO(OH)2I

2S4

2-

6 O

写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：。

5. (2016·江苏20)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为。

6. (2016·镇江一模)实验室用某冶金厂的废渣(Fe2O3、Al2O3和少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe(OH)(SO4)]n和高纯度的Al2O3，流程如下：

过程①中FeS转化为Fe3+和硫单质，写出此反应的离子方程式：

【典型例题2】(2014·江苏19节选)向含碘废液(含有CCl4、I2、I-等)中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为。

【变式训练2】

1.（2017盐城一模20）（2）用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中NO和SO2。

①脱除NO时，NO被氧化为NO3-，MnO4-被还原为MnO42-，该反应的离子方程式为：

。

2. (2012·江苏18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A。②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4M n2＋＋8H2O＋5O2↑

上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：

。

3.（2016南通、泰州、扬州、淮安二模）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）。

氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH 1.5 6.5 4.2 5.4

沉淀完全的pH 3.3 9.7 6.7 8.2

（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为。

【典型例题3】

1.(2016·江苏20节选)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为

_________________________________________。

2. (2015·江苏10改编)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图。则B极电极反应式为

。

【变式训练3】

1. (2013·江苏9改编)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下，H2O2在石墨电极上发生的电极反应式为。