专题四第1讲 钠及其重要化合物-2021年高考化学一轮复习金版导学案(必修部分)

2021年高考化学一轮复习金版导学案（必修部分）

专题四 金属及其化合物

第1讲 钠及其重要化合物

[考纲要求]

1．了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠的主要性质及其应用。3.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。

考点一 钠的性质及用途

知识梳理 1.钠的物理性质

颜色：______色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)； 熔点：低于____ ℃。 2．钠的化学性质

(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应

O 2⎩

⎪⎨

⎪⎧

常温： 加热：

Cl 2：__________________ (2)与水反应

①离子方程式：__________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与盐酸反应

离子方程式：______________________。 3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为______________。

(2)保存：密封保存，通常保存在____________中。

4．钠的用途

(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====

熔融__________。

[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()

(2)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋()

(3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子()

(4)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快()

(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑()

(6)根据反应Na＋KCl 熔融

NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K()

(7)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶()

[重点提醒]

钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液)反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。

对点速练

练点一钠的性质判断

1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()

A．第一块钠失去电子多

B．两块钠失去电子一样多

C．第二块钠的反应产物质量最大

D．两块钠的反应产物质量一样大

2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()

①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水

④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液

A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥D．①③④⑥

技能归纳

钠与盐溶液反应的思维流程

如：Na与MgSO4溶液的反应，先考虑Na与水反应，再考虑MgSO4与生成的NaOH溶液反应。

练点二钠的探究性实验

3．向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是() A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈

C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同

D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同

4．如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。

(1)写出钠与水反应的离子方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是________(填字母)。

A．钠块始终保持在a处，直至完全消失

B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处

C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动

D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升

E．最终钠块在煤油中燃烧起来

(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度________(填“是”或“否”)。

(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体：①用铝箔包住钠；②用铜箔包住钠。在相同条件下体积的关系是________(填字母)。

a．二者收集气体一样多

b．①收集气体体积较大

c．②收集气体体积较大

考点二钠的重要氧化物

知识梳理

氧化钠和过氧化钠的比较