九年级化学碳和碳的氧化物复习学案
九年级化学《碳和碳的氧化物》复习导学案
《碳和碳的氧化物》复习导学案学习目标1、掌握物质复习的一般思路2、通过对二氧化碳的性质和用途进行归纳、总结出二氧化碳的思维导图三、知识梳理：以二氧化碳为核心构建学习主线（一）组成与结构二氧化碳由组成，由构成，属于（填物质类别）（二）性质与用途1、二氧化碳的物理性质固体二氧化碳叫做，可用于。
【拓展应用】1、下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是 ( )A.二氧化碳用作灭火剂B.干冰能用于人工降雨C.CO2能用来生产汽水等碳酸饮料 D.CO2参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量2、CO2的化学性质（CO2可以与那些物质发生反应）4、氧化性即二氧化碳可与碳反应，，化学方程式为，5、二氧化碳在自然界中通过作用可转化为氧气。
二氧化碳可做。
【拓展应用】1、二氧化碳是一种温室气体。
某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：当打开K，反应一段时间后：① D烧杯中（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是，具有的化学性质是。
① B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊。
B处使紫色石蕊溶液变红的物质是；写出C处发生变化的化学方程式。
（三）可生成二氧化碳的反应（制取）直接在网络图上表示（提示可按照物质的分类去思考）1、A〜L是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图13所示（反应条件己略去)。
其中G是石灰石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。
请回答下列问题：（1）G的化学式为。
（2）E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有（3）反应③的化学方程式为。
（4）上述转化中，B和L表现出相似的化学性质是。
课堂小结：二氧化碳的思维导图。
碳和碳的氧化物复习学案
第六单元《碳和碳的氧化物》复习学案一、如图所示，写出有关反应的化学方程式CO 3 4 CaCO 3 1 CO 2 6 、 7C 2 5 H 2CO 31： 6： 2： 7： 3： 4： 5：二、知识网络图:三、自我检测：C 60化学性质化学 性质化学 性质制法碳氧化物单 质总结归纳是知识提升的重要手段啊！牛刀小试：学过去的知识要记牢啊！好好回忆！二氧化碳1、请将下列物质、性质、用途连线。
2、(1)（2009年桂林）有一种无色气体A ，它不能燃烧，也不支持燃烧，A 溶于水生成B ，B 能使紫色石蕊试液变成红色，B 不稳定，能分解出C 和气体A ，A 气体能使澄清的石灰水变浑浊，生成白色成淀D 。
推断：A B C ______D (2)根据知识网及所写的化学方程式，快速判断物质的化学性质。
（填“有”或“无”，“能”或“不能”）可燃性 还原性 与水反应 与石灰水反应毒性 C CO CO 23、如何区分二氧化碳和一氧化碳气体？方法①_________________________________________________________________；方法②_________________________________________________________________；方法③_________________________________________________________________；4、根据你构建的知识网，按要求写出化学方程式。
(1)有CO 2参加的反应：(2)有CO 2生成的反应：金刚石 石 墨活性炭、木炭 铅笔芯、润滑剂 玻璃刀 吸附性强 作电极硬度大 导电性良好 质软、滑腻 除臭剂四、典题精练：1、（2009年盐城）下列有关说法中，正确的是( )A ．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒B ．室内着火，应立即开窗通风C ．夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查D ．久未开启的地窖窖井，不可贸然进入2、（2009年黑龙江）根据初中所学化学知识并结合下图所示回答：(1)写出标号仪器的名称:①____________； ②_________________。
《碳和碳的氧化物》中考化学分层复习学案
《第六单元碳和碳的氧化物》分层复习方案一、教学内容：复习《第六单元碳和碳的氧化物》二、材料准备：教科书、复习学案、配套习题三、教学过程四、教学方法：分层教学与自主学习相结合、讨论法五、评价：针对不同层次学生进行不同评价方式。
A层次学生多以提点、指导为主，B、C层次学生多以鼓励、督促为主六、作业：（备注：教师自主选择练习册，为三个层次的学生筛选习题）A层次学生完成《第六单元》专项习题，完成下节课复习学案B、C层次学生完成《第六单元》基础习题，背诵本节课知识，尽量完成下节课复习学案附件 1：《第六单元碳和碳的氧化物》复习学案（2-5）附件 2：《第六单元碳和碳的氧化物》复习学案参考答案（6-9）附件 3：《第六单元碳和碳的氧化物》配套习题（10-12）附件 4：《第六单元碳和碳的氧化物》配套习题参考答案（13）《第六单元碳和碳的氧化物》复习学案附件1：一、金刚石、石墨和C601. 同位素：同一元素，不同_____（有相同的_____数，不同的_____数）Eg: 碳 12、碳 13、碳 14；氕、氘、氚同素异形体：同一元素，不同_____Eg：氧元素组成：氧气（O2）和臭氧（____）；磷元素组成：红磷（P）和白磷（P4）碳元素组成的不同单质：_______、_____、_____2. 碳单质的物理性质、用途（1）金刚石①_____色透明、__________形状的_____——作_________（钻石）②硬度____（自然界存在的____的物质）——用于_______、切割_______，作钻探机的_____原因：碳原子在_____构成连续、坚固的_____结构，所以坚硬（2）石墨①深灰色，有金属____，细磷片状固体，____（在纸上能留下痕迹）——作_____（石墨与黏土的混合物）②具有优良的_____性能——作_____③有滑腻感（_____性）——作________（锁眼生锈，放些铅笔芯粉末）原因：碳原子呈_________结构，层与层之间作用力小，所以质____，有_____金刚石与石墨：化学性质_____，因为都是碳元素组成物质（单质）物理性质不同，因为____________________（3）C60以及碳单质的发展①C60是一种由 60 个_________构成的_____，形似足球，性质很_____应用：广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域②碳单质的发展：碳纳米管尺寸小、机械强度高、导电性好等特点，在材料、催化、信息等领域有前景3. 无定形碳Eg: ____、____、_____、_____等——由_____微小晶体（主要成分是碳单质）与少量杂质构成（_____物）①木炭：具有__________的结构，因此它具有_____能力用途：利用木炭的这个性质来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用它来吸附有异味的物质②活性炭：_____作用比木炭_____用途：防毒面具里的滤毒罐局势利用活性炭来吸附毒气；制糖工业利用它来脱色制白糖，还用于净化水、吸附装修后的有害气体等方面二、二氧化碳制取的研究1. 二氧化碳的制备（1）实验室制取二氧化碳——常用________与_______（或________，主要成分都是________）实验装置：__________型只能用__________法化学反应：__________________________________验满方法：将_____的木条放在集气瓶_____，木条_____，证明二氧化碳已集满表达交流：①长颈漏斗换成分液漏斗的好处：_______________②长颈漏斗末端必须在液面下，形成液封的原因：防止_______________③用粉末状大理石制取二氧化碳的速率比块状的速率快的原因：因为反应物之间的_______越大，越有利于反应的进行④不能将稀盐酸换成稀硫酸的原因：因为大理石与稀硫酸反应会生成微溶物_______，它会覆盖在大理石的_____，阻止__________⑤不选用浓盐酸的原因：浓盐酸__________，得不到纯净的__________气体⑥收集二氧化碳_____用排水法的原因：因为二氧化碳__________，且_______________（2）工业制取二氧化碳：高温__________（化学反应）_________________________注意：CaO俗称：________；Ca(OH)2俗称：________2. 二氧化碳的性质（1）①物理性质：____色、____味的____体、密度比空气_____、____溶于水（在通常状况下，1 体积的水能溶解 1 体积的二氧化碳_________会溶解得更多——生产汽水等碳酸型饮料）②验证二氧化碳密度的实验现象：下层蜡烛_____，上层蜡烛_____验证二氧化碳溶解性的实验现象：塑料瓶_____（2）①化学性质：不____、不_______、无____性、____供给呼吸（进入菜窖做____实验）、与____发生反应②验证二氧化碳与水反应的实验二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因：二氧化碳与_____反应生成_____，_____能使紫色石蕊溶液变红（化学反应）____________________烘干Ⅳ中的花，花从红色又变回紫色的原因：碳酸很_______，容易分解成二氧化碳和水，二氧化碳从溶液里逸出，所以红色的花又变回紫色（化学反应）_____________检验二氧化碳：将气体通入_________中/向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变_____，证明是二氧化碳（化学反应）____________________【联系生活】使石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干，为何常在室内生个炭火盆？放炭火盆时,墙壁反而“出汗”因为_____燃烧生成CO2，使室内的CO2_____增大，与石灰浆（主要成分是_______）反应生成______和_____ 的速度加快，所以开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿（化学反应）____________________ ；____________________3. 二氧化碳的用途（1）二氧化碳的用途：_____、作__________、进行光合作用、化工产品的原料（2）干冰：_____态二氧化碳干冰的用途：作制冷剂、用于__________、用于__________人工降雨的原理：干冰__________，空气中的_________迅速冷凝变成_____降落下来4.温室效应（1）温室效应：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用的现象产生温室效应的气体：__________、_____、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）等（2）造成温室效应、全球气候变暖的原因：__________的燃烧、森林__________全球变暖的后果：_________、海平面____，淹没沿海城市；土地沙漠化，造成农业减产；增加暴雨、洪水等灾害和极端气候事件发生频率和强度；影响自然生态系统；改变生物多样性等（3）控制二氧化碳排放量的方法：减少化石燃料的使用；倡导“低碳”生活；大力__________；利用新能源（太阳能、风能、氢能、_____能、潮汐能、______能、____能等）；采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳三、碳和一氧化碳1. 碳单质的化学性质（1）墨汁（_____等制成）书写的字画能长久保存的原因：_________________________（2）①碳与_____反应——充分燃烧________________ 不充分燃烧_________________②碳具有_____性氧化反应：①物质与氧气发生的反应一定属于_____反应，氧气在氧化反应中提供氧，氧气具有_____性②某物质（夺去氧的物质）与提供氧的物质（Eg：氧气）发生反应，某物质发生_____反应还原反应：①含氧化合物里的氧______的反应 / 某物质（夺去氧的物质）与提供氧的物质（Eg：氧气）发生反应，提供氧的物质（Eg：氧气、氧化物）发生_____反应② Eg: 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，木炭具有_____性（3）木炭还原氧化铜的实验化学反应：__________________________ 实验装置：实验现象：____色粉末变为____色，澄清的石灰水_____表达交流：①使用加网罩的酒精灯或酒精喷灯的目的：___________________②实验结束先撤导管的原因：防止___________________________③待试管冷却再取物质原因：防止___________________________（4）①碳的还原性用于冶金工业Eg: 木炭还原氧化铁（化学反应）____________________②高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳（化学反应）____________________③制水煤气（化学反应）____________________2. 氢气的还原性——氢气还原氧化铜实验装置：化学反应：__________________________试管口略向下倾斜的原因：防止_______________________实验前先通入_____，后点燃酒精灯的原因：_______________，防止_________________________3. 一氧化碳——与二氧化碳性质不同的原因：__________不同（1）物理性质：____色、____味的____体，____溶于水、密度比空气_____（2）化学性质：①可燃性（_____火焰）（化学反应）____________________注意：在点燃 CO 之前也要先___________②毒性——一氧化碳极易与血液中的________结合，从而使血红蛋白不能再与____结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命预防煤气中毒（一氧化碳中毒），应该注意______（3）一氧化碳的_____性——一氧化碳还原氧化铜实验装置：化学反应：__________________________实验现象：____色粉末变成____色,澄清的石灰水_____①尾气处理（____尾气/用____收集）的目的：防止______________________________②实验前先通入一氧化碳，后点燃酒精灯的原因：______________，防止_________________________③实验结束要先撤酒精灯，后停止通入一氧化碳的原因：防止_________________________附件2：《第六单元碳和碳的氧化物》复习学案参考答案一、金刚石、石墨和C601. 同位素：同一元素，不同原子（有相同的质子数，不同的中子数）Eg: 碳 12、碳 13、碳 14；氕、氘、氚同素异形体：同一元素，不同单质Eg：氧元素组成：氧气（O2）和臭氧（O3）；磷元素组成：红磷（P）和白磷（P4）碳元素组成的不同单质：金刚石、石墨、C603. 碳单质的物理性质、用途（1）金刚石①无色透明、正八面体形状的固体——作装饰品（钻石）②硬度大（自然界存在的最硬的物质）——用于裁玻璃、切割大理石，作钻探机的钻头原因：碳原子在空间构成连续、坚固的骨架结构，所以坚硬（2）石墨①深灰色，有金属光泽，细磷片状固体，质软（在纸上能留下痕迹）——作铅笔芯（石墨与黏土的混合物）②具有优良的导电性能——作电极③有滑腻感（润滑性）——作润滑剂（锁眼生锈，放些铅笔芯粉末）原因：碳原子呈平面层状结构，层与层之间作用力小，所以质软，有滑感金刚石与石墨：化学性质相同，因为都是碳元素组成物质（单质）物理性质不同，因为碳原子的排列方式不同（3）C60以及碳单质的发展①C60是一种由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定应用：广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域②碳单质的发展：碳纳米管尺寸小、机械强度高、导电性好等特点，在材料、催化、信息等领域有前景3. 无定形碳Eg: 木炭、焦炭、活性炭、炭黑等——由石墨微小晶体（主要成分是碳单质）与少量杂质构成（混合物）①木炭：具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力用途：利用木炭的这个性质来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用它来吸附有异味的物质②活性炭：吸附作用比木炭强用途：防毒面具里的滤毒罐局势利用活性炭来吸附毒气；制糖工业利用它来脱色制白糖，还用于净化水、吸附装修后的有害气体等方面二、二氧化碳制取的研究1. 二氧化碳的制备（1）实验室制取二氧化碳——常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）实验装置：固液不加热型只能用向上排空气法化学反应：验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满表达交流：①长颈漏斗换成分液漏斗的好处：控制反应速率②长颈漏斗末端必须在液面下，形成液封的原因：防止气体从长颈漏斗逸出③用粉末状大理石制取二氧化碳的速率比块状的速率快的原因：因为反应物之间的接触面积越大，越有利于反应的进行④不能将稀盐酸换成稀硫酸的原因：因为大理石与稀硫酸反应会生成微溶物硫酸钙，它会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行⑤不选用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体混有氯化氢气体的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水没有变浑浊的原因：⑥收集二氧化碳不能用排水法的原因：因为二氧化碳易溶于水，且能与水发生反应（2）工业制取二氧化碳：高温煅烧石灰石注意：CaO俗称：生石灰；Ca(OH)2俗称：熟石灰5. 二氧化碳的性质（2）①物理性质：无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水（在通常状况下，1 体积的水能溶解 1 体积的二氧化碳增大压强会溶解得更多——生产汽水等碳酸型饮料）②验证二氧化碳密度的实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭验证二氧化碳溶解性的实验现象：塑料瓶变瘪（2）①化学性质：不燃烧、不支持燃烧、无毒性、不供给呼吸（进入菜窖做灯火实验）、与水发生反应②验证二氧化碳与水反应的实验ⅠⅡⅢⅣ现象纸花由紫变红纸花不变色纸花不变色纸花由紫变红分析醋酸能使紫色石蕊溶液变红水不能使紫色石蕊溶液变红CO2不能使紫色石蕊变红CO2能使紫色石蕊溶液变红二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红烘干Ⅳ中的花，花从红色又变回紫色的原因：碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，二氧化碳从溶液里逸出，所以红色的花又变回紫色检验二氧化碳：将气体通入澄清石灰水中/向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊证明是二氧化碳【联系生活】使石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干，为何常在室内生个炭火盆？放炭火盆时,墙壁反而“出汗”因为木炭燃烧生成CO2，使室内的CO2浓度增大，与石灰浆（主要成分是Ca(OH)2）反应生成碳酸钙和水的速度加快，所以开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿6. 二氧化碳的用途（1）二氧化碳的用途：灭火、作气体肥料、进行光合作用、化工产品的原料（2）干冰：固态二氧化碳干冰的用途：作制冷剂、用于舞台烟雾、用于人工降雨人工降雨的原理：干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴降落下来7.温室效应（3）温室效应：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用的现象产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）等（4）造成温室效应、全球气候变暖的原因：化石燃料的燃烧、森林乱砍滥伐全球变暖的后果：冰川融化、海平面升高，淹没沿海城市；土地沙漠化，造成农业减产；增加暴雨、洪水等灾害和极端气候事件发生频率和强度；影响自然生态系统；改变生物多样性等（3）控制二氧化碳排放量的方法：减少化石燃料的使用；倡导“低碳”生活；大力植树造林；利用新能源（太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等）；采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳三、碳和一氧化碳1. 碳单质的化学性质（1）墨汁（炭黑等制成）书写的字画能长久保存的原因：在常温下，碳的化学性质不活泼（2）①碳与氧气反应——充分燃烧不充分燃烧②碳具有还原性氧化反应：①物质与氧气发生的反应一定属于氧化反应，氧气在氧化反应中提供氧，氧气具有氧化性②某物质（夺去氧的物质）与提供氧的物质（Eg：氧气）发生反应，某物质发生氧化反应还原反应：①含氧化合物里的氧被夺去的反应 / 某物质（夺去氧的物质）与提供氧的物质（Eg：氧气）发生反应，提供氧的物质（Eg：氧气、氧化物）发生还原反应② Eg: 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，木炭具有还原性（3）木炭还原氧化铜的实验化学反应：实验装置：实验现象：黑色粉末变为红色，澄清的石灰水变浑浊表达交流：①使用加网罩的酒精灯或酒精喷灯的目的：使火焰集中并提高温度②实验结束先撤导管的原因：防止石灰水倒流回试管，使试管炸裂③待试管冷却再取物质原因：防止生成的铜重新被氧化为氧化铜（4）①碳的还原性用于冶金工业Eg: 木炭还原氧化铁②高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳③制水煤气2. 氢气的还原性——氢气还原氧化铜实验装置：化学反应：试管口略向下倾斜的原因：防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂实验前先通入氢气，后点燃酒精灯的原因：排尽装置内的空气，防止点燃不纯的氧气造成试管炸裂4. 一氧化碳——与二氧化碳性质不同的原因：分子构成不同（1）物理性质：无色、无味的气体，难溶于水、密度比空气略小（2）化学性质：①可燃性（蓝色火焰）注意：在点燃 CO 之前也要先检验 CO 的纯度②毒性——一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命预防煤气中毒（一氧化碳中毒），应该注意通风排气（3）一氧化碳的还原性——一氧化碳还原氧化铜实验装置：化学反应：实验现象：黑色粉末变成红色,澄清的石灰水变浑浊①尾气处理（点燃尾气/用气球收集）的目的：防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染空气②实验前先通入一氧化碳，后点燃酒精灯的原因：排尽装置中的空气，防止加热不纯的一氧化碳造成爆炸③实验结束要先撤酒精灯，后停止通入一氧化碳的原因：防止生成的铜重新被氧化为氧化铜附件3：《第六单元碳和碳的氧化物》配套习题一、基础训练（A、B、C层次学生完成）1．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）A．金刚石是天然存在的最硬的物质B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质C．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同D．CO2、CO的组成元素相同，化学性质也相同2．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是（）A．CO气体有毒，可危害人体健康C．CO可以燃烧，可作燃料3．关于二氧化碳的说法中错误的是（）B．CO可用于冶炼金属D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒A．实验室收集二氧化碳可用向下排空气法C．实验室制备二氧化碳可选用盐酸和大理石B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊D．二氧化碳可用于灭火4．世界是物质的，物质是由元素组成的，从H、C、O、Ca中选择适当的元素组成物质填空。
人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物复习课教学设计
-理解碳的化学性质，如可燃性、还原性等。
-熟悉二氧化碳的实验室制法、性质（如不助燃、与水反应生成碳酸）以及环境中的重要作用。
-了解一氧化碳的生成、性质（如可燃性、毒性）、应用及防范措施。
2.技能层面：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，通过实验操作提高观察、分析、推理的能力，以及设计与实施实验方案的能力。
-能够运用碳及其氧化物的性质设计简单的实验，进行观察和分析。
-能够运用所学的知识解释和解决生活中与碳及其氧化物相关的实际问题。
（二）过程与方法
1.过程层面：通过小组合作、讨论交流、实验探究等多样化的学习过程，使学生在复习中主动构建知识网络，形成系统化的认知结构。
-通过小组合作，共同完成对碳及其氧化物性质和应用的梳理。
2.价值观：引导学生认识科学知识对社会发展的重要作用，认识到化学在生活中的价值，形成正确的价值观。
-认识到化学知识在解决环境问题、促进社会进步中的重要性。
-理解科技发展对生活质量的改善，形成积极向上的科学价值观。
二、学情分析
在进入九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物复习课之前，学生已经完成了对碳及其氧化物的基础学习。他们对碳的单质形态、化学性质以及二氧化碳和一氧化碳的相关知识有了一定的了解。然而，由于概念抽象、知识点繁杂，学生在理解和应用上可能还存在一些困难。此外，学生的实验操作能力和科学探究能力有待提高，对化学知识在实际生活中的应用意识尚需加强。
（五）总结归纳，500字
1.教学内容：对本节课所学内容进行总结，梳理碳及其氧化物的性质、用途等知识点。
2.教学活动：教师引导学生通过思维导图、概括性描述等方式，对本节课内容进行总结。
人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物复习题教案(版 )
人教版九年级上册第六单元碳和碳的氧化物复习题教案一、教学目标1.了解碳的基本性质和常见的氧化物；2.掌握碳的主要化合价；3.能够根据配平化学方程式来进行相应的计算。
二、教学重点1.碳和碳的氧化物的基本性质；2.碳的化合价的计算方法；3.化学方程式的配平和计算。
三、教学难点1.碳的多元化合价的计算方法；2.化学方程式的配平和计算。
四、教学准备1.教师准备：课本、教案、习题集等；2.学生准备：笔记本、学习用具等。
五、教学过程1. 导入与复习（10分钟）将上节课学习的碳和碳的氧化物的基本知识进行复习，引导学生回忆碳的基本性质和常见的氧化物。
2. 知识讲解（25分钟）2.1 碳的化合价•运用氧化物的性质进行讲解，引导学生理解碳的多元化合价的概念；•介绍计算碳的化合价的方法，以常见的简单有机化合物为例进行讲解，帮助学生掌握计算的步骤和技巧。
2.2 化学方程式的配平和计算•引入化学方程式的配平和计算的概念，给出一个简单的化学方程式进行讲解；•提供多个配平和计算的例题，讲解解题的思路和方法。
3. 锻炼与应用（35分钟）3.1 锻炼提供一些简单的计算碳的化合价和配平化学方程式的练习题，帮助学生巩固所学知识，并及时纠正错题。
3.2 应用组织学生分组，提供一道较难的应用题，要求学生利用所学知识进行分析和解答，并展示解题过程和结果。
鼓励学生之间进行讨论和合作，培养团队合作精神和解决问题的能力。
4. 总结与拓展（10分钟）根据学生的学习情况，对本节课的重点内容进行总结，并与学生一起完成一份复习笔记，供学生复习使用。
提供一些拓展题，帮助有余力的学生进一步巩固并扩展所学知识。
六、课堂小结通过本节课的学习，学生对碳的基本性质和碳的氧化物有了更深入的了解，掌握了计算碳的化合价和配平化学方程式的方法。
七、布置作业1.完成课堂上未能完成的练习题；2.阅读相关课文，总结课文中的重点知识点，做好课后复习准备。
感谢阅读本文档！希望本教案能帮助到您的学习和教学。
碳和碳的氧化物复习学案(修改后)
碳和碳的氧化物复习学案班级姓名小组等级【学习目标】1.通过复习，记住金刚石、石墨等碳的单质的性质和用途，掌握碳的化学性质；掌握二氧化碳、一氧化碳的物理性质、化学性质及重要用途，熟练书写相关的化学方程式。
2.通过复习二氧化碳的实验室制法，掌握实验室制取气体的一般方法。
3.通过复习化学与生活知识，认识到化学与生产、生活有着非常密切的联系。
【学习过程】一、自主学习（一）知识回顾，构建体系要求：结合第6单元知识，填写相关内容，形成知识网络，能用方程式的书写出方程式。
金刚石常温下，碳的化学性质不活泼单质石墨____ 化学性质可燃性方程式：C60还原性方程式：物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水二氧化碳化学性质：_____________ _____________ ______________1.碳用途： ___ ___实验室制法药品：_______________________原理：_______________________装置：固液常温型氧化物检验：_______________________收集方法:____________________物理性质: 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水一氧化碳化学性质：____________ _______________ ______________用途：____________ ___________2.有机物是含元素的化合物，像、、等。
但有的化合物如、、等，尽管含有元素，却仍具有无机物的特点，因此，把这类物质看作无机物。
（二）复习检测1.下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是（）A.金刚石用于刻划玻璃：金刚石的硬度最大B.活性炭用作冰箱除臭剂：活性炭具有吸附性C.一氧化碳用于冶炼生铁：一氧化碳具有可燃性D.石墨可作电极材料：石墨能导电2.下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（）A.石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质点燃B.乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O2 = 2H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为C2H4C.含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物D.C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同3.将洗净的鸡蛋壳放在一玻璃杯中，在杯中加入少量稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住杯口，请回答下列有关问题：（1）可以观察到的现象是：①；②。
人教版九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》复习学案
人教版九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》复习学案第六单元碳和碳的氧化物【知识网络】【分析解读】1. 碳单质在中考中会结合碳单质的化学式或分子模型，考查微观构成和宏观组成及各种碳单质的物理性质及其用途之间的关系。
在实验探究题和图框推断题中考查木炭还原氧化铜的反应原理或通过反应物的特点及实验现象推导反应。
主要以选择题和填空题形式出现，有时也会出现在简答题中，有时结合其他知识点综合考查。
涉及的命题点有：①碳单质的物理性质和化学性质；②几种碳单质物理性质存在较大差异的原因；③碳单质的用途等。
2. 中考对碳的氧化物的考查，主要以物质的鉴别、推断及其含碳化合物之间的转化；对氧化物的物理性质和化学性质的差别及应用和在转化过程中化学方程式的书写。
二氧化碳的性质和用途是中考的高频点，常以文字叙述的形式在选择题中考查，有时也会在填空题或简答题中考查。
主要涉及的命题点有：①二氧化碳的物理性质(密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧、能使紫色石蕊溶液变色)；②二氧化碳的化学性质以及用途(与氢氧化钠、澄清石灰水反应)。
3. 中考对二氧化碳制取的考查多为综合性试题，结合氧气的制取一起考查，会给出具体的气体制备原理，结合具体的条件选择发生装置和收集装置，只要熟记装置选择的考虑因素，解题不是什么问题。
气体制取和收集装置的选择应根据制取气体从原理上是否科学，严谨、合理，装置上和操作中是否安全、简便、现象是否明显，药品是否经济、易得、环保节能等方面进行分析。
【知识梳理】考点三二氧化碳的性质(常见考点) 1.性质物理性质_____色，_____味的_____，密度比空气_____，_____溶于水，高压低温下可得固体----_____化学性质一般情况下__________，也__________，不能__________与水反应生成_____：____________________，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液_____，___________________，碳酸_____，__________能使澄清的石灰水变_____：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验__________。
2022九年级化学总复习《碳和碳的氧化物》学案 新人教版
《碳和碳的氧化物》【学习目标】1、知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可以形成不同物质；了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质。
2、了解木炭、活性炭的吸附性。
3、掌握单质碳的化学性质，并能根据碳单质的物理性质、化学性质开发其不同用途。
【重点】掌握单质碳的化学性质【难点】判断氧化反应和还原反应【课时】1课时【自主学习】1、金刚石是( ) 形状的固体, 是天然( ) 的矿物, 用作( )( ) 和( ) 等。
2、石墨是( ) 状固体, 是天然( ) 的矿物, 有良好的( ), 常用( )( ) 和( ) 等。
3、木炭和活性炭具有( ) 的结构, 能吸附溶液中的( ) 和( ) 的物质, 吸附过程中发生的是( ) 变化。
4、常温下, 碳的化学性质( ), 随着温度的升高, 活泼性大大增强, 表现为有( ) 和( ), 方程式表示为( )。
【疑难自解】1、金刚石和石墨在物理性质上为什么存在很大的差异?为什么档案材料都用碳素笔来书写?3碳还原氧化铜有什么现象? 结论用方程式表示并指明谁发生了氧化反应谁发生了还原反应?【课内合作探究】1、梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。
他们决定对这个实验进行探究和改进。
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。
你认为这样建议的原理是。
（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。
碳和碳的氧化物复习学案
初三化学科复习学案课题：碳和碳的氧化物学科化学姓名班级组别使用时间年月日【当堂检测】1．北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输变电线路短路，这是利用了石墨的( )A.可燃性B.还原性C.导电性D.润滑性2．1996年诺贝尔化学奖授予发现C60有重大贡献的三位科学家。
现在C70也已制得。
下列对C60和C70这两种物质的叙述中，有错误的是（）A.它们都是碳元素组成的单质B.它们是两种新型的化合物C.它们都是由分子构成的D.它们的相对分子质量差是1203．世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。
“零碳”中的“碳”主要指( )A．CO B．CO2 C．CH4D．C4．二氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中正确的是（）①在地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高②二氧化碳在水中的溶解量跟压强成反比③绿色植物光合作用时吸收二氧化碳并放出氧气④二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子A．①② B．③④ C．①③ D ②④5．合肥晚报讯（节选）：合肥市卫生局应急办主任龚仁俊提醒说2013年春节，应急办已接到全市50余起煤气中毒事件报告；2013年2月14日，合肥市第二人民医院等四家医院陆续接收因使用煤球炉不当导致一氧化碳中毒的患者87人，其中3人死亡……据介绍，通过煤气中毒的案例分析，可以发现，煤气中毒者呈现几个共同特点：一是大多中毒者居住空间狭小；二是将煤炉放在屋内；三是通风不够。
请回答：（1）煤气中毒是由气体引起的；使人中毒的原理是。
（2）在煤燃烧过程中，CO是怎样产生的？（用化学方程式表示）（3）人为什么不易察觉到它的存在而发生煤气中毒？冬季取暖如何预防煤气中毒？【拓展升华】为了制取并收集干燥的CO2气体，现有如下实验装置。
（已知浓硫酸可以吸收水蒸气，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，浓盐酸有挥发性）①a、b两种仪器的名称是___________、__________；②实验室制取CO2的化学方程式为。
碳和碳的氧化物复习+学案
一、碳单质的物理性质
在物质的各大家族中，有一家兄弟多： 老大骨头硬，光彩照人，身价百万；老二又 软又滑，修锁锁灵，修灯灯亮；老三似足 球，科研工作者喜欢它。根据所学化学知 识可推知这“一家兄弟”是
பைடு நூலகம்
C60
思考：
金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质， 为什么它们的物理性质差异那么大呢？ 碳原子的排列方式不同
1.熟练掌握C、CO、CO2的性质和用途及 反应化学方程式，通过制取CO2的实验 提高实验设计能力。 2.独立思考，合作探究，会用不同方法 构建碳及化合物的知识体系。 3. 激情参与，体验联系、对比、整合和 激情投入会使你与众不同！ 构建的思想。
中考要点指南：
1）认识金刚石、石墨、C60是由同种元素组 成的单质，进一步体会物质的多样性 2）通过实验室制取二氧化碳，体会气体的 制取装置与化学反应条件及药品的状态 等的关系。 3）知道二氧化碳的主要性质和用途 4）知道一氧化碳的主要性质和用途 5）了解自然界中氧循环和碳循环
三、二氧化碳和一氧化碳
思考一：
CO2和CO的组成元素相同， 为什么性质差异这么大呢？ 分子的构成不同
三、二氧化碳和一氧化碳
思考二：
根据二氧化碳和一氧化碳的性质v 如何鉴别这两种气体？
C
CO2
(3)
(4)
CO
（1）该实验开始时，要先通一会一氧化碳再加热， 其目的是将空气排尽，防止一氧化碳不纯发生爆炸 加热CO +Cu CO+CuO 2 （2）玻璃管内反应的化学方程式是 （3）B中反应的现象是 澄清的石灰水变浑浊 （4）C处点燃的目的是
防止一氧化碳散入空气，污 染空气
合作探究（5分钟）
任务：
组内讨论交流，各抒己见，画出有自己小组《碳和碳的 氧化物》的知识体系主干。
初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》学生复习教案
初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》学生复习教案一、碳的单质1、金刚石和石墨物理性质用途组成元素颜色状态硬度熔点导热性金刚石石墨2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑颜色状态用途木炭作燃料，制黑火药，做吸附剂活性炭有性，做防毒面具，做吸附剂焦炭冶炼金属炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料3、C60分子是一种：4、以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的存在着差异。
二、碳的化学性质常温下碳的化学性质较稳定高温下可燃性1．氧气充足：2．氧气不充足：说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同还原性1和CuO反应：现象：2．和CO2反应：课题2 二氧化碳的制取的研究一、实验室制取气体的思路和方法1．研究实验室制取气体的化学反应原理2．研究制取这种气体所采用的实验装置3．研究如何验证制得的气体就是所要制的气体二、实验室制取二氧化碳的方法1、原料：和2．原理：3．实验装置（请画图）4．收集方法：5．验满方法：6．检验方法：方法：现象：化学反应方程式：课题3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳都是由元素和组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是：。
一、二氧化碳（）1、物理性质：通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。
降温条件下，会变为体，称作“”。
2、化学性质：（1）一般情况下CO2既燃烧，也燃烧，不能供给呼吸。
（2）CO2与水反应：若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是：碳酸不稳定，受热易分解：（3）CO2与澄清的石灰水的反应：现象：该反应的用途：应用：用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是：在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因：实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因：3．二氧化碳的用途用途相关性质灭火剂干冰作致冷剂，保藏食物，人工降雨作温室肥料化工原料3．二氧化碳对环境的影响：温室效应：怎样防止温室效应：二．一氧化碳（）1．物理性质：在通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。
碳和碳的氧化物复习学案
第六单元碳和碳的氧化物（复习学案）一、复习目标：1、了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。
２、通过对比金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式，懂得物质结构、性质和用途之间的关系；３、知道单质碳的化学性质。
４、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理及装置，了解实验室中制取气体的思路、方法及温室效应。
５、了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
二、情境导入：通过本单元的学习，你对碳的单质及化合物都有了哪些了解?仔细回顾并梳理一下，然后填写以下空白：（一）碳单质1、_________________都是由碳元素形成的单质。
2、比较金刚石、石墨和C60的结构、主要物理性质和用途，找出物质结构、性质和用途之间的关系。
3、木炭、活性炭的_________________。
4、单质碳的化学性质：_________和_________。
（三）二氧化碳的制取1、实验室制法（1）原理：（2）装置：（3）步骤：（4）收集：（5）验满：2、工业制法：三、知识网络：四、方法总结：本单元重点是碳、二氧化碳、一氧化碳的性质和二氧化碳的制备。
1、通过实验掌握碳、二氧化碳、一氧化碳的性质。
2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，在探究过程中了解实验室中确定制取气体的装置（包括发生装置和收集装置）时应考虑的因素，如反应物的状态、反应条件、所要制取的气体的性质，等等。
五、精讲点拨：某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：1）将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊的现象；2）将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；3）将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是（）A、H2、COB、CO、CH4C、H2、CH4D、CO2、CH4【解析】该题考查了H2、CO、CH4的可燃性，H2、CO的还原性及二氧化碳能使石灰水变浑浊的性质。
《碳和碳的氧化物》复习学案
碳和碳的氧化物复习学案学习目标：1、知识与能力：★.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途，木炭、活性炭的吸附性，掌握碳单质的化学性质。
★知道一氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，强化环保意识，掌握一氧化碳的化学性质，了解一氧化碳的用途。
★通过二氧化碳制取的学习,能设计和完成一些简单的化学实验★初步认识结构与性质及用途之间的关系；2、情感态度与价值观：★提高善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神★认识开展科学探究是学好化学的重要途径，探究中培养集体协作精神和互动学习能力学习重点：二氧化碳的实验室制取和性质【课内探究】【知识网络】知识点一、碳的单质碳单质的存在形式主要有金刚石、石墨和C60。
1、物理性质和用途(1)金刚石：天然存在最硬的物质，可作。
（2）石墨：具有质、导电、熔点高、润滑性等物理性质。
对应的用途：作、作、作高温润滑剂。
其中由石墨小晶体和少量杂质组成的木炭、活性炭都具有性，可作净水剂、防毒面具滤毒剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差别的原因是碳原子排列方式。
（3）C60：很稳定。
用于材料科学、超导体等。
2、化学性质（1）常温下，碳的化学性质。
但在高温条件下，碳能够跟很多物质发生反应。
（2）可燃性（作燃料）：氧气充足时生成二氧化碳，化学方程式为；氧气不充足时生成一氧化碳，化学方程式为。
（3）还原性（可冶炼金属）：碳和氧化铜反应的化学方程式为，现象是黑色粉末变成色，澄清的石灰水变。
例1、下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由相同元素组成”的事实是（）A.它们的熔点相同B.都不溶于水C.常温下都是固体D.完全燃烧后都得同一产物——二氧化碳例2.下列说法中，正确的是（）A.同种元素形成的物质一定是单质B.一种元素可能形成几种单质C.同种元素组成的不同单质性质相同D.由碳元素形成的单质都是黑色的1、运用对比的方法，把握知识的要点*金刚石、石墨物理性质对比知识点二、碳的氧化物1、二氧化碳大气中二氧化碳的产生的途径主要有动植物的呼吸、煤等燃料的。
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碳和碳的氧化物复习学案
一、碳的几种单质
1. 金刚石（C ）：自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）：最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3. 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.所以无定形碳都为混合物；主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭（净化气体，防毒面具，冰箱除臭剂）、木炭（制火药，吸附色素）具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4. C 60 每个分子由60个碳原子构成，形式像足球，是一种很稳定的分子，主要用于材料科学和超导体方面
5. 注意“碳”和“炭”的区别
前者是指核电荷数为6的碳元素，在描述物质组成时用。
如“二氧化碳” 后者是指碳元素组成的单质：如木炭，活性炭、焦炭
二、单质碳的化学性质
单质碳的物理性质各异（原因：碳原子的空间排列不一样） 单质碳的化学性质却完全相同（同种元素的单质化学性质相同）
（一）常温下稳定性强
（二）可燃性: 完全燃烧(氧气充足)生成CO 2: C+O 点燃CO 2
不完全燃烧(氧气不充足)生成CO ：2C+O 点燃2CO
两个反应都是放热反应，其中充分燃烧是放出的热量多，所以在用煤作燃料的时候要使炭充分燃烧
注意 碳和氧的比值不一样的时候产物也不一样
当m g 碳和 n g 氧气反应时，要根据m 和 n 的比值进行判断生成物是什么
（三）还原性：
1.C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ （置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变
浑浊。
2.应用：冶金工业
①碳还原氧化铁（用于炼铁）
2Fe 2O 3+3C 高温4Fe+3CO 2↑
②碳还原非金属氧化物
（一）实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
1.发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
2.收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用排水法收集
②密度比空气大用向上排空气法CO2用向上排空气法不能用排水法（排碳酸氢钠溶液也可以）
③密度比空气小，用向下排空气法
注意：CO只能用排水法；CO2用向上排空气法不能用排水法（排碳酸氢钠溶液也可以），排空气法收集气体时导管插到接近容器底部
凡是可以用排水法收集的气体，最好不要用排空气法收集，因为排水法收集到的空气纯度较高，又可以清晰地看到气体充满集气瓶，若是收集有毒气体，还可以防止污染环境（二）二氧化碳的实验室制法
1. 反应原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2. 选用和制氢气相同的发生装置
3. 气体收集方法：向上排空气法
4. 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
5. 注意事项
①不能用稀硫酸代替稀盐酸
②不能有碳酸钠，碳酸钾，碳酸钙粉末代理大理石或者石灰石，因为粉末状固体与盐酸反应速率太快，不易控制
③不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸容易挥发，是收集到的二氧化碳中含有大量的氯化氢气体
④实验室制的的二氧化碳气体中通常含有一定量的氯化氢气体，如果把这种气体通入澄清石灰水中。
所以如果要制的纯净的二氧化碳气体，要先将这种气体通入饱和的碳酸氢钠溶液中，然后通入浓硫酸中进行干燥
（三）二氧化碳的工业制法
煅烧石灰石：CaCO 高温
CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
1.物理性质：无色，无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2.化学性质:
①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
②与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试剂变蓝
酸不能使无色酚酞试剂变色，碱能使无色酚酞试剂变红色
H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解
③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
④与灼热的碳反应：C+CO 高温
2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3. 用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑），人工降雨，制冷剂，制作汽水，温室肥料，化工原料
注意：二氧化碳一般不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在二氧化碳中燃烧，例如将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧；化学方程式如下：
2Mg+ CO
点燃 2MgO+C,所以不能用二氧化碳对活泼金属进行灭火
4. 二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1. 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2. 化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性③毒性）
①可燃性：2CO+O点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
S和O2 的燃烧火焰是：发出蓝紫色火焰
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
②还原性： CO+CuO △
Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业
实验现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，生成使石灰水变浑浊的气体。
操作顺序：实验时，先通一段时间的一氧化碳，后加热（防止CO与空气混合加热发生爆炸），实验完毕，先停止加热，再同一段时间的一氧化碳，直至玻璃管冷却（防止灼热的铜单质再次被氧化），尾气要用气球收集或者点燃
Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）
3.二氧化碳和一氧化碳的鉴别
①澄清石灰水
②燃着的木条（在空气中点燃，能燃烧的是CO）
③紫色石蕊试液
④还原金属氧化物
4. 二氧化碳和一氧化碳的除杂
①除去一氧化碳：通过灼热的氧化铜CO+CuO △
Cu+CO2
②除去二氧化碳：通才将气体通入过量的碱溶液（一般用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
③CaO除去CaCO3 只能煅烧（不可加盐酸）
CaCO 高温
CaO+CO2↑
④检验CaO是否含CaCO3 加盐酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
）。