高中化学必修2《化学2》判断题(含答案)
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B 卷)本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。
第一部分 选择题(共60分)一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。
) 1.下列反应中属吸热反应的是A .镁与盐酸反应放出氢气B .氢氧化钠与盐酸的反应C .硫在氧气中燃烧D .Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2.对于反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),能增大正反应速率的措施是A .增大容器容积B .移去部分SO 3C .通入大量O 2D .降低体系温度 3.在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),在10秒内反应物SO 2的物质的量由1mol 降到0.6mol ,则反应速率ν(SO 2)为A .0.02mol/(L·s)B .0.04mol/((L·s)C .0.2mol/((L·s)D .0.4mol/((L·s) 4.下列化学电池不易造成环境污染的是A .锌锰电池B .氢氧燃料电池C .镍镉电池D .铅蓄电池5.A 、B 、C 三种金属片,把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A 是负极;把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,C 发生还原反应。
三种金属的活动性顺序是A .A >B >C B .C >B >A C .A >C >BD .B >A >C 6.下列装置中能构成原电池的是7.下列关于物质及其变化的说法不.正确的是 A .各种物质都储存有化学能 B .不少的化学反应都具有可逆性C .物质发生化学变化时,键的断裂和生成都要释放能量G铜铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸 CG银稀硫酸 BG铜锌乙醇 DD.物质发生化学变化时,常常伴随有物理变化8.工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g),为了增大反应速率,提高经济效益,最理想的措施是A.增大反应物的浓度B.增大反应体系的压强C.提高反应体系的温度D.选择合适的催化剂9.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是A.双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3,可迅速放出气体B.炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈C.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀D.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液,反应放出H2的速率加快10.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2 + O2=2H2O,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e-=4OH-,下列叙述不.正确的是A.H2通入负极区B.O2通入正极区C.负极反应为2H2 + 4OH--4e-=4H2O D.正极发生氧化反应二、多项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源,相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能2.下列各组实验中,过氧化氢分解最快的是( )A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D3.某温度下,在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L-1的两种气体X2和Y2,反应生成气体Z。
10min后,测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L-1、0.6 mol·L-1。
该反应的化学方程式可能为( )A. X 2+2Y22XY2 B. 3X2+Y22X3YC. 2X 2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY34.下列金属性质的比较中,能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池,甲作负极A.①④B.③④C.①②③④D.①②③5.据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢:2H2O===2H2↑+O2↑。
下列说法正确的是( )A.水的分解反应是放热反应 B.此反应是把化学能转化为热能而储存起来C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D.在这一反应中,热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2===LiMnO2,下列说法正确的是( ) A. Li作正极,电极反应为Li-e-===Li+B. Li作负极,电极反应为Li-e-===Li+C.该电池可以选用硫酸为电解质D.该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl-。
高中化学选择性必修二 第一章章末检测练习下学期(解析版)
第一章章末检查一、选择题1.元素周期表长周期共有18个纵行,从左到右排为18列,即碱金属是第1列,稀有气体是第18列。
按这种规定,下列说法正确的是()A.第9列元素中没有非金属B.第15列元素的原子最外层的电子排布是n s2n p5C.最外层电子排布为n s2的元素一定在第2列D.第11、12列为d区的元素【答案】A【解析】第9列元素是过渡元素,没有非金属,A项正确;第15列元素的最外层电子排布是n s2n p3,B项错误;最外层电子排布为n s2的元素也可能是过渡元素或0族元素He,C项错误;11、12列为ds区元素,D项错误。
2.金属钛对人体的体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。
下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti的质量数相同,互称为同位素B.Ti和的质子数相同,互称同位素C.Ti和Ti的质子数相同,是同一种核素D.Ti和Ti核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素【答案】B【解析】同位素的质子数相等,中子数不相等。
Ti和Ti的质子数均为22,中子数分别为26和28。
3.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来,人类对原子结构的研究不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是()A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【答案】C【解析】所有的原子都含有质子和电子,并且二者在数值上是相等的。
因为质子和电子带的电荷相等,而电性相反,故整个原子是电中性的。
需要注意的是,并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的,如H中就只含有一个质子和一个电子,没有中子。
多数原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系,A、B错误。
【人教版】高中化学必修2 检测试题:第四章 第一节 第1课时(含答案)
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1.金、铂等极少数金属以________形式存在。
2.绝大多数金属以________形式存在。
在金属化合物中,金属元素都显______。
二、金属的冶炼方法1.热分解法适用于________金属的冶炼。
(1)加热分解HgO:________________________________________________________________________。
(2)加热分解Ag2O:________________________________________________________________________。
2.电解法适用于______金属的冶炼。
(1)冶炼金属钠:________________________________________________________________________。
(2)冶炼金属镁:________________________________________________________________________。
(3)冶炼金属铝:________________________________________________________________________。
3.高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼,常用的还原剂有__________、__________、________ 等。
(1)高炉炼铁:________________________________________________________________________。
(2)铝热反应炼铁:________________________________________________________________________。
高中化学必修二期末考试题(含答案)
高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中,属于元素的是()。
* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案:A2. 下列电子构型中,属于稀有气体电子构型的是()。
* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案:A3. 以下化学方程式中,反应物和生成物的化学公式分别是()。
* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案:A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由()来确定。
答案:元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有()反应。
答案:放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成()和()。
答案:二氧化硫,硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律,并举例说明。
答案:电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中,系统总电荷的代数和不变。
例如,我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体,在固态时钠离子带正电,氯离子带负电,而晶体整体电荷为零。
当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时,离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化,水分子的部分电荷与其结合,并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。
整个过程中,电荷总和始终不变。
2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。
答案:原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。
物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。
原子尺度决定了物质的宏观性质,因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。
例如,原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质,而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。
3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物,并举例说明。
答案:化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。
生成物是指在反应中生成的新物质。
普通高中化学新课程标准检测题(含答案)
普通高中化学新课程标准检测题(含答案)实验中学普通高中化学新课程标准检测题总分100分,考试时间40分钟)学校:________________ 教师姓名:____________ 考试成绩:__________一、选择题(每题2分,共20分)1.高中化学课程目标中的化学课程目标共有几个层次?A.3.B.4.C.5.D.62.化学新课程教学应运用以什么为主的多样化教学方式?A.启发式教学B.讲授式C.讨论式D.探究式3.只以实验类活动为主的模块是?A.化学1.B.化学2.C.化学与生活D.化学与技术4.《课标》中对减少污染使用的是哪个词?A.防止B.预防C.治理D.防治5.科学探究的核心是?A.问题B.解释C.证据D.假设6.STS教育中,STS三个字母不包括那一项?A.科学B.技术C.社会D.生活7.化学实验设计的首要原则是?A.简约性原则B.安全性原则C.科学性原则D.绿色化原则8.属于体验性研究目标中领悟水平的行为动词是?A.感受B.关注C.珍惜D.养成9.下列行为动词,哪一个属于认知性研究目标中掌握水平的?A.知道B.辨认C.解释D.证明10.下列哪一项不属于认知性目标的水平划分?A.了解水平B.理解水平C.应用水平D.反应水平二、填空题(每空题2分,共20分)1.高中化学选修课程的6个模块分别为化学与生活、化学实验、化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质、化学计算。
2.化学课程以提高学生的科学素养为主旨。
3.自主研究是化学新课程的重要特征。
4.对学生的学业评价注重协调统一,强调评价与教学并重。
5.实验探究是进行科学探究的重要方式。
6.普通高校招生化学科考试的命题依据是高中化学必修课程标准。
7.高中化学必修课程模块的目标包括认识常见的化学物质,研究重要的化学概念,形成基本的化学思维和实验技能,认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响,进一步提高学生的科学素养。
三、判断题(每小题2分,共10分)1.高中化学课程目标的主旨是进一步提高学生的科学素养。
(完整版)高中化学必修二课后习题答案
7.w=76.0%×56×3÷(56×3+16×4)=55% 8。略
9。(1)固体溶解,有无色气体生成,溶液变成蓝色。
(2)可以是Fe,因为铁的活泼性比铜强,可从溶液中置换出铜。
(3)加热蒸干,灼烧,将CO(H2)通过灼热的固体.
10.TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2COTiCl4+2Mg MgCl2+Ti
加成
无
CH2BrCH2Br
溴的四氯化碳溶液(溴水)褪色
氧化
点燃
CO2、H2O
淡蓝色火焰,
氧化
点燃
CO2、H2O
明亮的火焰,少量的黑烟
第三节 生活中两种常见的有机物
1.B 2.B 3.AD 4.B 5。A 6。C 7。B
8。C2H4→C2H5BrC2H4+HBr C2H5Br
C2H4→C2H5OH C2H4+H2O C2H5OH
(2)属于离子化合物的有:NaF、MgCl2、CaO、NaOH
属于共价化合物的有:HCl、CO2、H2O、CH4。
复习题
1.(1)A:Na; B:K; C:Mg; D:Al; E:C; F:O; G:Cl;
(2)Al(OH)3+OH—=AlO2-+2H2O
(3)K > Na > Mg (4)H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥ (5)NaBr 黄
(6)18
2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A
9.(1)A:Na; B:O2; C:Cl2; D:H2; E:N2; F:Na2O2; G:Na2CO3;
I:HCl; J:NH3。
高中化学必修2(人教版)课本习题答案
高中化学必修2(人教版)课本习题答案高中化学必修2(人教版)课本题答案第一节元素周期表1.1;1;2.C3.C4.A5.(1);(2);(3);6.7.8.(1) 卤素单质的物理性质;(2) 卤素单质的化学性质:①卤素单质与氢气反应。
随着核电荷数的增多,卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小,生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应。
随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱。
第二节元素周期律1.减小;减弱;增强;2.B3.C4.(1) 金属性;(2) 金属性;(3) 非金属性;(4) 非金属性;(5) 非金属性。
非金属性 B 强于强于,强于强于强于。
6.物理性质:银白色固体。
化学性质:金属性最强,与水反应非常剧烈。
第三节化学键1.①②③④⑤⑥。
2.C3.D复题 P281.(1);(2);⑥;(3) B>A>C;(4);(5);(6) 18.2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。
黄。
(2) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。
(3) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。
10.(1)。
(2) 熔点、沸点逐渐增大,密度逐渐增大;(3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱;从氢化物稳定性判断;从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等。
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量;放出能量;反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
2.热量;放出。
3.第二页(共14页)4.②③④⑤⑥,①。
5.D6.C7.AD8.(1) D;(2) C。
9.当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收热量,而形成生成物中的化学键要放出热量。
若放出的热量大于吸收的热量时,该反应是放热反应;若吸收的热量大于放出的热量时,该反应是吸热反应,且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供,以满足断开反应物化学键所需能量的不足。
4.例如,聚丙烯可以用于制造塑料等产品。
苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题(含答案解析)
苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题(含答案解析)1 / 19第2单元《化学反应中的热量》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会制冷或对饮料起到冷却作用。
该化学物质可能是:( )A .NaClB .NH 4NO 3C .CaOD .NaOH2.下列说法不正确...的是 ( ) A .氢能、核能都是无污染的高效能源B .把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率C .推广使用太阳能、风能、海洋能,有利于缓解温室效应D .使用催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大3.下列反应中,属于吸热反应的是( )A .燃烧COB .N a OH 溶液和稀盐酸反应C .铝和稀盐酸反应D .Ba(OH)2•8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应4.科学家首次用X 射线微光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是 ( )A .CO 和O 生成CO 2是吸热反应B .在该过程中,既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成C .CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D .该过程表示CO 、O 和催化剂的能量之和大于CO 2的能量5.下列说法正确的是 ( )A .硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体,比H 2S 稳定B .Na 2O 2中阳离子与阴离子的个数比为1:1C .O H 8)OH (Ba 22晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应D .由H 2→2H 的过程需要吸收能量6.下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是( )A.2SO 2(g)+O2(g)⇌2SO 3(g)△H<0B.25℃时,用0.1mol/L 盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH 溶液C.酸性KMnO 4溶液与过量的H 2C 2O 4溶液混合D.CH 2=CH 2(g)+H 2(g) CH 3CH 3(g) △H>0,使用催化剂(a)和未使用催化剂(b)A .AB .BC .CD .D 7.下列过程有热量放出的是( )A .醋酸的电离B .Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应C .焦炭与二氧化碳气体发生的反应D .Na 与H 2O 反应8.下列推论正确的是( )A .S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1;S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2,则:△H 1>△H 2B .NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)D △H 1,NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H 2则:△H 1<△H 2C .NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.3kJ/mol ,则: 含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应,放的热量为28.65kJD .2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol ,则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol9.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A .CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g) ΔH>0苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题(含答案解析)B.金刚石比石墨稳定C.S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1, S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B.正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C.溶液中阴离子向正极移动
D.放电后电解质溶液的碱性增强
11.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是
①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1
15.图甲、乙所示装置分别进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G 为电流计。请回答下列问题:
(1)以下叙述中,正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时,电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
(2)若反应过程中有2mol电子发生转移,则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料,以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液,请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化:
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ;
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为:________;
②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH1
③C2H5OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3
A.6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH4,则ΔH4>ΔH1
B.2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C.植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
高中化学必修2知识点归纳(附期末模拟试卷一套,含答案)
第一章物质结构元素周期律周期同一横行周期序数=电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H—He 2 12 Li—Ne 8 23 Na—Ar 8 3长周期 4 K—Kr 18 45 Rb—Xe 18 56 Cs—Rn 32 67不完全Fr—112号(118)26(32)7第七周期原子序数113 114 115 116 117 118个位数=最外层电子数ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数)18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))主族 A 7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族 B 7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素Ⅷ族1个有3个纵行零族1个稀有气体元素非常不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)结构因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价,物理性质密度逐渐增大逐渐升高熔沸点逐渐降低(反常)化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)结构因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价,物理性质密度逐渐增大熔沸点逐渐升高(正常)颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态溶解性逐渐减小化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼与氢气反应剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI氢化物水溶液酸性HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸,一弱三强)氢化物越稳定,在水中越难电离,酸性越弱三、核素原子质量主要由质子和中子的质量决定。
质量数质量数(A)=质子数(Z)+十中子数(N)核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,而同位素则是指核素之间关系特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同在天然存在的某种元素中,不论是游离态,还是化合态,各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的一、原子核外电子的排步层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量由低到高各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金属性与金属性(一般规律):电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4 易失金属性非金属元素>4 易得非金属性金属的金属性强弱判断:非金属的非金属性强弱判断:水(酸)反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易,生成氢化物越稳定越活泼,最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律1 A、越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,还原性越强。
人教版高中化学选择性必修2:阶段限时检测第2章(含答案及解析)
第二章阶段限时检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题Ι(本大题共10小题,每小题2分,共20分。
每题各只有一个选项符合题意)。
1.下列示意图或图示正确的是(),A),B),C),D)【答案】D【解析】CO2分子中3个原子共线,为直线形,A错误;图中为电子云肩并肩,是p-p π键电子云模型,B错误;砷原子结构示意图应为,C错误。
2.下列描述正确的是()A.CS2为V形极性分子B.SiF4与SO2-3的中心原子均为sp3杂化C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键【答案】B【解析】CS2为直线形非极性分子;SiF4与SO2-3的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为sp3杂化;C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2;水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
3.下列各组分子中心原子杂化轨道类型相同的是()A.CO2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4【答案】B【解析】CO2分子中C原子采取sp杂化,苯分子中C原子采取sp2杂化;CH4和NH3分子中的C、N原子都是采取sp3杂化;BeCl2分子中Be原子采取sp杂化而BF3分子中的B 原子采取sp2杂化;C2H2分子中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。
4.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B.H2O的熔、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸酸性由强到弱的顺序为HClO>HClO2>HClO3>HClO4【答案】B【解析】HF分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点高低顺序应为HF>HI>HBr>HCl,A错误;O元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,故H2O的熔、沸点高于H2S,B正确;乙醇分子与水分子之间可以形成氢键,C错误;Cl元素的化合价越高,对应氧化物的水化物酸性越强,酸性强弱顺序应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D错误。
云南省2015届高三普通高中学业水平考试化学试题 Word版含答案
云南省2015届普通高中学业水平考试化学试题[考生注意]:本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》,由考生任选其中一个模块作答。
必须在答题卡上指定位置按规定要求作答,答在试卷上一律无效。
相对原子质量:H-1N-14 0-1:6 S-32 Cl-3J.5 Fe-56 Ra-137必修模块卷(必修《化学l》必修《化学2》)选择题(共48分)一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是2.下列气体在常温下有颜色的是3.下列反直中不属于放热反应的是A.酸碱中和反应B.NH4Cl晶体与晶体反应C.镁条的燃烧D.活泼金属与酸的反应4.当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.澄清石灰水C.Fe(OH)3胶体D.KOH溶液5.下列各物质中,不能发生水解反应的是A.葡萄糖B.纤维素C.油脂D.淀粉6.下列表示化学用语或模型正确的是7.下列反应的离子方程式不能用表示的是A.硫酸氢钠和氢氧化钡B.氢氧化钾和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D.氢氧化钡和硝酸8.下列物质中,能溶于水形成强酸的是9.有4种碳骨架如下的烃,下列说法正确的是10.下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是A.氢氧化钠、液氯、石油、纯碱B.石油、液氯、纯碱、氢氧化钠C.石油、液氯、氢氧化钠、纯碱D.纯碱、氢氧化钠、液氯、石油11.实验室制备干燥的氨气所需的药品是A.NH4Cl溶液、NaOH溶液B.浓氨水、浓硫酸C.浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰12.化学是一门以实验为基础的自然科学,掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。
下列实验所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶A.①②B②③C.③④D.②④13.现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色,其原因可能是14.医学研究证明,用放射性;》治疗肿瘤可收到一定疗效。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题:原子结构与元素周期表(课后习题)【含答案及解析】
原子结构与元素的性质原子结构与元素周期表课后篇素养形成必备知识基础练1.硒(34Se)是人体必需的微量元素,适当摄入能有效提高人体免疫机能并能预防癌症和心脑血管疾病。
下列有关硒元素的说法不正确的是()A.Se元素处于元素周期表的第15列B.Se原子的价层电子排布式为4s24p4C.Se元素处于元素周期表中的p区D.基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级元素原子核外有34个电子,处于元素周期表中第16列,与O元素处于同一主族。
Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,共有8个能级,其价电子排布式为4s24p4,处于元素周期表的p区。
2.下列说法正确的是()A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.s区均为金属元素区除H外均为金属元素,故A、D两项错误;He、Zn等虽然最外层电子数为2,却不是s区元素,B项错误;元素周期表中第ⅢB族~第ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素,C项正确。
3.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A.稀有气体元素B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素p能级上填充有电子且未满时,一定为主族元素;最外能层p能级上未填充电子,而在次外层d(或次次外层f)能级上填充有电子的元素,一定是过渡元素。
故电子排布式为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。
4.下列说法正确的是()A.最外层电子排布为n s2的基态原子对应的元素一定位于第ⅡA族B.最外层电子排布为n s1的基态原子对应的元素一定属于金属元素C.p区元素的原子p能级中一定都有电子D.基态原子价层电子排布为n s n n p n的元素一定是非金属元素n s2的基态原子可能是氦元素,也可能是过渡元素,不一定是第ⅡA族元素,A 项错;最外层电子排布为n s1的基态原子不一定是金属元素,如H元素不是金属元素,除氢元素外,其他最外层电子排布为n s1的基态原子对应的元素都是金属元素,B项错;p区元素中的He原子最外层电子排布为1s2,故C项错误;最外层电子排布符合n s n n p n的元素只有n=2这一种情况,n=2时,该元素的价层电子排布式为2s22p2,是碳元素,属于非金属元素,D项正确。
人教版高中化学选择性必修2:第2章第2节(课后训练、含答案及解析)
第二章 第二节A 组·基础达标1.下列分子的空间结构与水分子相似的是( )A .CO 2B .H 2SC .PCl 3D .SiCl 4 【答案】B【解析】H 2S 与H 2O 分子的空间结构相似,均为V 形分子;而CO 2为直线形分子、PCl 3为三角锥形分子、SiCl 4为正四面体形分子。
2.下列分子中键角最大的是( )A .H 2OB .CO 2C .CH 2OD .NH 3 【答案】B【解析】H 2O 分子为V 形,键角为105°;CO 2分子为直线形,键角为180°;CH 2O 分子为平面三角形,键角约为120°;NH 3分子为三角锥形,键角为107°。
3.用价层电子对互斥模型推测SO 3的立体构型为( )A .正四面体形B .V 形C .三角锥形D .平面三角形 【答案】D【解析】SO 3分子的中心原子S 的价层电子对数=3+12(6-3×2)=3,故VSEPR 模型为平面三角形结构;由于S 原子上没有孤电子对,故SO 3分子为平面三角形结构。
4.根据价层电子对互斥模型,判断H 3O +的空间结构是( )A .三角锥形B .正四面体形C .平面正三角形D .变形四面体【答案】A【解析】H 3O +中O 原子价层电子对数=3+12(6-1-3×1)=4,O 原子上含有1对孤电子对,根据价层电子对互斥模型,其立体构型为三角锥形。
5.用价层电子对互斥模型预测H 2S 和NO -3的空间结构,两个结论都正确的是( )A .直线形;三角锥形B .V 形;三角锥形C .直线形;平面三角形D .V 形;平面三角形【答案】D 【解析】H 2S 分子的中心原子上的孤电子对数=12(6-2×1)=2,因其σ键电子对数为2,故分子为V 形结构;NO -3的中心原子上的孤电子对数=12(5+1-3×2)=0,因其σ键电子对数为3,则NO -3的空间结构为平面三角形。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
《化学2》判断题一、微观结构与物质的多样性判断题:1、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力均为范德华力2、H2S的沸点比H2O低,所以PH3的沸点也比NH3低3、石墨烯是用“撕裂”方法从石墨中剥离出的单层碳原子面材料,用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向4、石英晶体是原子晶体,其分子式为SiO25、酒精的分子式:CH3CH2OH6、HClO的结构式:H-Cl-O7、碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力8、NH4Cl属于离子化合物,该物质中不存在共价键9、在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成的10、金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体11、干冰升华和液氯气化时,都只需克服分子间作用力12、硫酸氢钠晶体溶于水,需要克服离子键和共价键13、硫酸晶体溶于水,需要克服离子键和共价键14、硫酸钠晶体溶于水,需要克服离子键和共价键15、水分子间存在氢键,所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定16、常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成,因此该液体不导电17、硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱,形成定向移动的离子,从而导电18、冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力,也破坏了部分分子内作用力19、干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同20、CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21、C与H组成化合物的沸点一定比O与H组成化合物的沸点低22、氯化钠晶体在熔融状态下形成自由移动离子的同时,离子键被破坏23、水结成冰后密度变小与水分子内化学键的改变和形成有关24、离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中肯定存在共价键25、金刚石、石墨烯、足球烯均为碳元素的同素异形体,均存在正四面体结构26、硫元素有多种同素异形体S16、S128等,均是由共价键组成的分子晶体27、CaO与CH4的熔点不同,跟其所含化学键类型不同有关28、常温常压下,水与甲烷的状态不同可以说明水的热稳定性好29、液态水与液态HCl中都不存在离子30、分子间作用力越大说明分子越稳定,分子间作用力越大,其熔沸点越高31、某物质熔融时能导电,则该物质中一定含有离子键32、第ⅦA元素的HXO3的酸性比第Ⅵ元素的H2YO3的酸性强,可说明X的非金属性大于Y33、白磷和硫的熔化需克服共价键34、1 molSiO2晶体与1molCH4晶体中共价键的个数比为1∶235、在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2∶136、用电解法可以制备Na、Mg、F2等活泼的金属和非金属二、化学反应与能量变化判断题:1、我国目前使用的主要能源是化石燃料,但化石燃料资源有限、不可再生,因此我们应积极研发太阳能、氢能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源2、甲醇(酸性)燃料电池当外电路中转移3 mol电子时,生成CO211.2 L3、如图电池工作时,电子流动方向:d电极→ c电极→ZrO3→d电极4、利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气,是氢能开发的研究方向5、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量,则反应放热6、植物的秸秆、枝叶均蕴藏着生物质能7、电解水是氢能开发的主要研究方向8、锌锰干电池工作时是将电能转化为化学能;锌锰干电池是二次电池9、足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色,说明该反应有一定的限度10、其它条件相同时,反应温度升高,对于吸热反应,反应速率加快,对于放热反应,反应速率减慢11、一定条件下,固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g),当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时,该反应一定处于平衡状态12、向盛有5mL 4%和5mL 12%的过氧化氢溶液中分别加入几滴等浓度的氯化铁溶液,后者产生气泡速率快13、KI溶液中加少量新制的氯水,再加少量苯充分振荡后静置,上层为紫红色14、生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,是可再生能源15、芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能16、将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能17、生活、生成中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题18、垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识19、贮氢合金的发现和应用,开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径20、生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式21、决定反应速率的主要因素是温度22、反应速率越大,反应现象就一定越明显23、增大反应物的物质的量、提高反应温度都能增大反应速率24、配制FeCl2溶液时,加入铁粉的原因:Fe+Fe3+2Fe2+25、在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀,随着pH升高发生吸氧腐蚀几率增大26、电解水制氢气比光催化分解制氢气要消耗更大的能量27、沼气是不可再生能源28、氢氧燃料电池和硅太阳能电池都是利用了原电池原理29、在一定温度、圧力条件下,贮氢金属吸氢,形成氢化物;升温或加大压强,发生逆向30、镁带和盐酸的反应,中和反应以及氢氧化钠的溶解都是放热反应,而氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应,氨的液化都是吸热反应31、拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量,就是该共价键的键能32、共价键的键能越大,该共价键就越牢固。
氮气之所以牢固就是因为分子内含有氮氮叁键,氮氮叁键键能是N-N键能的3倍33、热值是指一定条件下单位物质的量的物质完全燃烧所放出的热量34、各种燃烧过程研究说明,燃料燃烧放出热量的多少,等于形成生成物分子的化学键放出总能量与燃烧时断裂反应物分子的化学键吸收的总能量之差35、化石燃料仍然是当今世界上使用最多的能源,其中煤所占的比例相当大,所以研究通过物理方法把石油、煤等转化为洁净燃料是重要课题36、钢铁生锈主要是化学腐蚀37、化学电源的能量转化率虽然不及直接然浇,但在生活中有广泛的应用38、参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
镍氢电池具有寿命长,性能好,比能量高的优势。
其中MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢39、地球上最基本的能源是化石燃料40、绿色植物通过光合作用吸收太阳能,被吸收的太阳能再通过化学反应转化为化学能,物质中的化学能又通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能释放出来41、太阳能的开发和利用已成为最为引人注目的研究课题之一。
直接利用太阳能的方式基本上有四种:光-热,光-电,光-化学能,光-生物质能转换,其中,光生物质能转换的本质就是光-化学能的转换42、将植物的枝叶、杂草等加入沼气发酵池中,在厌氧条件下,经过沼气细菌的作用,生成沼气,沼气就是甲烷的俗称43、用玉米、高梁为原料,在催化剂的存在下,经水解和细菌发酵,可制得乙醇44、垃圾处理厂把大量生活垃圾中生物质能转化为热能、电能45、生活垃圾分为: 可回收物、餐厨垃圾、有毒有害垃圾、其他垃圾四类,所对应的四色收集容器分别为:蓝色、灰色、红色和橘红色46、贮氢金属就是吸附氢气的方式贮存氢气,不存在化学方法三、有机化合物的获得与应用判断题:1、将石油裂化产物通入溴水中,可观察到液体分层且上下两层均为无色2、进行淀粉水解实验时,为检验水解产物和水解是否完全,加液顺序通常如下:淀粉溶液→H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液3、油脂是高级脂肪酸甘油酯,在热的NaOH溶液中水解完全后混合液不分层4、饱和食盐水能使蛋白质变性,这一原理可用于分离提纯蛋白质5、淀粉和纤维素、蛋白质是天然高分子化合物,属混合物,水解都生成葡萄糖6、石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量7、皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水析出高级脂肪酸8、糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质9、CH 4的空间构型是正四面体,所以CH 3Cl 的空间构型也是正四面体 10、1 mol 羟基与1 mol 氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9N A 11、葡萄糖在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳 12、苯和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同13、在一定条件下,苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应14、向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解15、C 3H 8和CH 3CH 2OH 相对分子质量相近,分子间作用力相近,二者沸点也相近 16、煤是无机化合物,天然气和石油是有机化合物17、制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热;将导气管插入饱和Na 2C03溶液中以便于除去乙醇和乙酸18、为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂己完全反应19、我国“西气东输”中的“气”指的是石油气20、煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 21、工业上,石油裂化是生产乙烯的主要方法 22、制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热23、检验某溶液中是否含有乙醛:在盛有2 mL 10%CuSO 4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH 溶液,混合均匀,滴入待检液,加热,看是否产生砖红色沉淀 24、氨基乙酸分别与酸和碱反应都生成盐和水 25、(CH 3)2CHCH(CH 3)2的名称是2,3—二甲基丁烷26、甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应,生成的一氯代物都只有一种 27、二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构 28、乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色29、鉴别苯和乙酸乙酯,可用NaOH 溶液并加热观察油层是否消失或变薄来鉴别 30、可用H 2SO 4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解31、油脂在热NaOH 溶液中完全水解后,加入饱和食盐水,可观察到液面上有固体析出 32、糖类、油脂和蛋白质都为高分子化合物,在一定条件下均可水解 33、经催化加氢后能生成2-甲基戊烷34、用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯35、苯在空气中燃烧时冒浓烟,说明苯组成中含碳量较高36、麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质37、1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应38、水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物39、苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯40、将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热饱和食盐水,上层析出甘油41、CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体42、与是同一种物质,说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列43、油脂是人体内热值最高的营养物质,在工业上可用于制肥皂和油漆44、CH2(NH2)CH2COOH属于α-氨基酸45、加入无水乙醇后,钠表面有气泡,钠开始时沉在液体的底部,然后浮在液面上,直至消失46、乙酸、乙醛、乙醇的沸点依次升高,它们都能与水互溶47、乙炔与氯乙烯、甲苯使高锰酸钾褪色的原理相同48、乙烯和乙醇的氧化产物都能发生银镜反应49、蛋白质的变性是化学变化,变性的蛋白质不能食用50、蛋白质与氨基酸均能变性51、将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后,置于焰心中铜丝由回复原来的红色52、石油的裂解是为了提高轻质油的质量和产量53、石油的裂解气1,3-丁二烯与溴的四氯化碳反应可能有三种不同的产物,这些产物互为同分异构体54、淀粉水解液中加入含氢氧化钠的Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾后,一定能看到砖红色55、油脂水解的产物丙醇是一种重要的工业原料56、水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物57、乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用新制的氢氧化铜区别58、把溴水与正己烷混合振荡后静置分成两层,下层几乎无色,上层呈紫红色,光照后,上下层均为无色59、等质量的乙醛、乙酸乙酯、葡萄糖充分燃烧,消耗氧气的质量相等60、等物质的量的乙烯、乙醇、丙烯酸充分燃烧,消耗氧气的质量相等61、(CH3)3N、、苯胺、氨基乙酸均能与盐酸反应62、氨基酸分子中都含有一个氨基和一个羧基63、淀粉、植物秸秆、葡萄糖在一定条件下均能制备乙醇64、裂解气通入溴水中形成均一稳定的无色水溶液65、有机玻璃和钢化玻璃都属于有机高分子材料66、乙醇能使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色67、油脂与碱反应时加入乙醇的目的是为了溶解高级脂肪酸盐68、蛋白质溶液中加入NaOH溶液、CuSO4溶液、福尔马林、乙醇溶液均会使蛋白质析出,加水后不能重新溶解69、1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为N A70、甲烷与C5H12互为同系物,C2H4与C3H6互为同系物,葡萄糖与蔗糖互为同系物四、化学科学与人类文明判断题:1、利用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂作用下缩聚生成可降解塑料,这符合绿色化学“零排放”的要求2、在人类研究物质微观结构的过程中,光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用3、根据酸碱质子理论,CO32-属于酸4、燃煤烟气的脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献5、煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源6、绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料7、通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、CH4等燃料气体,可以提高煤燃烧的热效率8、青蒿素在超临界CO2中有很强溶解性,萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂9、钙基固硫和NO x的催化转化都是解决空气污染问题的措施10、汽车尾气中氮氧化物可通过催化氧化法处理11、是可降解塑料五、基本实验判断题:1、不小心将浓碱液滴到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂点稀硼酸溶液2、用蒸发浓缩,冷却结晶法来提纯含少量KNO3杂质的NaCl晶体3、进行焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色4、用蒸馏法提纯物质时,如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方,会使收集的产品中混有低沸点的杂质5、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为06、碘的四氯化碳溶液采用蒸馏不合理,是因为四氯化碳易燃7、乙醚蒸馏用水浴加热不能用酒精灯加热是为了控制温度8、二氧化硫、O3、活性炭、双氧水、氯气、甲烷、乙醛、ClO2均能使品红褪色9、二氧化硫、O3、活性炭、双氧水、氯气、甲烷、乙醛、ClO2均能使KI-淀粉溶液变蓝10、O3、氯化铁、双氧水、氯气、甲烷、氯化钡、浓硫酸、亚硫酸钠、碳酸氢钠、KI-淀粉溶液、乙醛、ClO2均能与二氧化硫反应化学2判断题(教师版)专题一、微观结构与物质的多样性:1、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力均为范德华力。