高中化学必修2《化学2》判断题(含答案)
《化学2》判断题
一、微观结构与物质的多样性判断题：
1、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力均为范德华力
2、H
2S的沸点比H
2
O低，所以PH
3
的沸点也比NH
3
低
3、石墨烯是用“撕裂”方法从石墨中剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C
60
、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
4、石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO
2
5、酒精的分子式：CH
3CH
2
OH
6、HClO的结构式：H-Cl-O
7、碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
8、NH
4
Cl属于离子化合物，该物质中不存在共价键
9、在N
2、CO
2
和SiO
2
物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的
10、金刚石和足球烯(C
60
)均为原子晶体
11、干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
12、硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
13、硫酸晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
14、硫酸钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
15、水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定
16、常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体不导电
17、硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电
18、冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力
19、干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
20、CH
4和CCl
4
中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
21、C与H组成化合物的沸点一定比O与H组成化合物的沸点低
22、氯化钠晶体在熔融状态下形成自由移动离子的同时，离子键被破坏
23、水结成冰后密度变小与水分子内化学键的改变和形成有关
24、离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键
25、金刚石、石墨烯、足球烯均为碳元素的同素异形体，均存在正四面体结构
26、硫元素有多种同素异形体S
16、S
128
等，均是由共价键组成的分子晶体
27、CaO与CH
4
的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关
28、常温常压下，水与甲烷的状态不同可以说明水的热稳定性好
29、液态水与液态HCl中都不存在离子
30、分子间作用力越大说明分子越稳定，分子间作用力越大，其熔沸点越高
31、某物质熔融时能导电，则该物质中一定含有离子键
32、第ⅦA元素的HXO
3的酸性比第Ⅵ元素的H
2
YO
3
的酸性强，可说明X的非金属性大于Y
33、白磷和硫的熔化需克服共价键
34、1 molSiO
2晶体与1molCH
4
晶体中共价键的个数比为1∶2
35、在Na
2O、Na
2
O
2
、NaHSO
4
晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1
36、用电解法可以制备Na、Mg、F
2
等活泼的金属和非金属
二、化学反应与能量变化判断题：
1、我国目前使用的主要能源是化石燃料，但化石燃料资源有限、不可再
生，因此我们应积极研发太阳能、氢能、地热能、潮汐能和生物质能等新
能源
2、甲醇(酸性)燃料电池当外电路中转移3 mol电子时，生成CO
2
11.2 L
3、如图电池工作时，电子流动方向：d电极→ c电极→ZrO
3
→d电极
4、利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
5、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
6、植物的秸秆、枝叶均蕴藏着生物质能
7、电解水是氢能开发的主要研究方向
8、锌锰干电池工作时是将电能转化为化学能；锌锰干电池是二次电池
9、足量的KI溶液与FeCl
3溶液反应后，用CCl
4
萃取其中的I
2
，分液，在水溶液中滴加KSCN
溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
10、其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
11、一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时，该反应一定处于平衡状态
12、向盛有5mL 4%和5mL 12%的过氧化氢溶液中分别加入几滴等浓度的氯化铁溶液，后者产生气泡速率快
13、KI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振荡后静置，上层为紫红色
14、生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源
15、芒硝晶体(Na
2SO
4
·10H
2
O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实
现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
16、将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
17、生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题
18、垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识
19、贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
20、生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式
21、决定反应速率的主要因素是温度
22、反应速率越大，反应现象就一定越明显
23、增大反应物的物质的量、提高反应温度都能增大反应速率
24、配制FeCl
2
溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+2Fe2+
25、在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀几率增大
26、电解水制氢气比光催化分解制氢气要消耗更大的能量
27、沼气是不可再生能源
28、氢氧燃料电池和硅太阳能电池都是利用了原电池原理
29、在一定温度、圧力条件下,贮氢金属吸氢,形成氢化物；升温或加大压强，发生逆向
30、镁带和盐酸的反应，中和反应以及氢氧化钠的溶解都是放热反应，而氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，氨的液化都是吸热反应
31、拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能
32、共价键的键能越大，该共价键就越牢固。氮气之所以牢固就是因为分子内含有氮氮叁键，氮氮叁键键能是N-N键能的3倍
33、热值是指一定条件下单位物质的量的物质完全燃烧所放出的热量
34、各种燃烧过程研究说明，燃料燃烧放出热量的多少，等于形成生成物分子的化学键放出总能量与燃烧时断裂反应物分子的化学键吸收的总能量之差
35、化石燃料仍然是当今世界上使用最多的能源，其中煤所占的比例相当大，所以研究通过物理方法把石油、煤等转化为洁净燃料是重要课题
36、钢铁生锈主要是化学腐蚀
37、化学电源的能量转化率虽然不及直接然浇，但在生活中有广泛的应用
38、参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。镍氢电池具有寿命长，性能好，比能量高的优势。其中MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢
39、地球上最基本的能源是化石燃料
40、绿色植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能再通过化学反应转化为化学能，物质中的化学能又通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能释放出来
41、太阳能的开发和利用已成为最为引人注目的研究课题之一。直接利用太阳能的方式基本上有四种：光-热，光-电，光-化学能，光-生物质能转换，其中，光生物质能转换的本质就是光-化学能的转换
42、将植物的枝叶、杂草等加入沼气发酵池中，在厌氧条件下，经过沼气细菌的作用，生成沼气，沼气就是甲烷的俗称
43、用玉米、高梁为原料，在催化剂的存在下，经水解和细菌发酵，可制得乙醇
44、垃圾处理厂把大量生活垃圾中生物质能转化为热能、电能
45、生活垃圾分为: 可回收物、餐厨垃圾、有毒有害垃圾、其他垃圾四类，所对应的四色收集容器分别为:蓝色、灰色、红色和橘红色
46、贮氢金属就是吸附氢气的方式贮存氢气，不存在化学方法
三、有机化合物的获得与应用判断题：
1、将石油裂化产物通入溴水中，可观察到液体分层且上下两层均为无色
2、进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液
→H
2SO
4
溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)
2
悬浊液
3、油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解完全后混合液不分层
4、饱和食盐水能使蛋白质变性，这一原理可用于分离提纯蛋白质
5、淀粉和纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，属混合物，水解都生成葡萄糖
6、石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
7、皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水析出高级脂肪酸
8、糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
9、CH 4的空间构型是正四面体，所以CH 3Cl 的空间构型也是正四面体 10、1 mol 羟基与1 mol 氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9N A 11、葡萄糖在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳 12、苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
13、在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应
14、向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
15、C 3H 8和CH 3CH 2OH 相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近 16、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
17、制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热；将导气管插入饱和Na 2C03溶液中以便于除去乙醇和乙酸
18、为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂己完全反应
19、我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
20、煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 21、工业上，石油裂化是生产乙烯的主要方法 22、制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
23、检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10％CuSO 4溶液的试管中滴加0.5mL10％NaOH 溶液，混合均匀，滴入待检液，加热,看是否产生砖红色沉淀 24、氨基乙酸分别与酸和碱反应都生成盐和水 25、(CH 3)2CHCH(CH 3)2的名称是2,3—二甲基丁烷
26、甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种 27、二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构 28、乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色
29、鉴别苯和乙酸乙酯，可用NaOH 溶液并加热观察油层是否消失或变薄来鉴别 30、可用H 2SO 4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解
31、油脂在热NaOH 溶液中完全水解后，加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出 32、糖类、油脂和蛋白质都为高分子化合物，在一定条件下均可水解 33、
经催化加氢后能生成2-甲基戊烷
34、用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯
35、苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
36、麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质
37、1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl
2
发生取代反应
38、水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
39、苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
40、将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热饱和食盐水，上层析出甘油
41、CH
3CH
2
NO
2
与H
2
NCH
2
COOH互为同分异构体
42、与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列
43、油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆
44、CH
2(NH
2
)CH
2
COOH属于α-氨基酸
45、加入无水乙醇后，钠表面有气泡，钠开始时沉在液体的底部，然后浮在液面上，直至消失
46、乙酸、乙醛、乙醇的沸点依次升高，它们都能与水互溶
47、乙炔与氯乙烯、甲苯使高锰酸钾褪色的原理相同
48、乙烯和乙醇的氧化产物都能发生银镜反应
49、蛋白质的变性是化学变化，变性的蛋白质不能食用
50、蛋白质与氨基酸均能变性
51、将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，置于焰心中铜丝由回复原来的红色
52、石油的裂解是为了提高轻质油的质量和产量
53、石油的裂解气1,3-丁二烯与溴的四氯化碳反应可能有三种不同的产物，这些产物互为同分异构体
54、淀粉水解液中加入含氢氧化钠的Cu(OH)
2
悬浊液，加热至沸腾后，一定能看到砖红色
55、油脂水解的产物丙醇是一种重要的工业原料
56、水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
57、乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用新制的氢氧化铜区别
58、把溴水与正己烷混合振荡后静置分成两层，下层几乎无色，上层呈紫红色，光照后，上下层均为无色
59、等质量的乙醛、乙酸乙酯、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等
60、等物质的量的乙烯、乙醇、丙烯酸充分燃烧，消耗氧气的质量相等
61、（CH
3）
3
N、、苯胺、氨基乙酸均能与盐酸反应
62、氨基酸分子中都含有一个氨基和一个羧基
63、淀粉、植物秸秆、葡萄糖在一定条件下均能制备乙醇
64、裂解气通入溴水中形成均一稳定的无色水溶液
65、有机玻璃和钢化玻璃都属于有机高分子材料
66、乙醇能使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色
67、油脂与碱反应时加入乙醇的目的是为了溶解高级脂肪酸盐
68、蛋白质溶液中加入NaOH溶液、CuSO
4
溶液、福尔马林、乙醇溶液均会使蛋白质析出，加水后不能重新溶解
69、1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为N A
70、甲烷与C
5H
12
互为同系物，C
2
H
4
与C
3
H
6
互为同系物，葡萄糖与蔗糖互为同系物
四、化学科学与人类文明判断题：
1、利用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂作用下缩聚生成可降解塑料，这符合绿色化学“零排放”的要求
2、在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用
3、根据酸碱质子理论，CO
3
2-属于酸
4、燃煤烟气的脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献
5、煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
6、绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料
7、通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、CH
4
等燃料气体，可以提高煤燃烧的热效率
8、青蒿素在超临界CO
2中有很强溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO
2
作萃取剂
9、钙基固硫和NO x的催化转化都是解决空气污染问题的措施
10、汽车尾气中氮氧化物可通过催化氧化法处理
11、是可降解塑料
五、基本实验判断题：
1、不小心将浓碱液滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂点稀硼酸溶液
2、用蒸发浓缩，冷却结晶法来提纯含少量KNO
3
杂质的NaCl晶体
3、进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
4、用蒸馏法提纯物质时,如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方,会使收集的产品中混有低沸点的杂质
5、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
6、碘的四氯化碳溶液采用蒸馏不合理，是因为四氯化碳易燃
7、乙醚蒸馏用水浴加热不能用酒精灯加热是为了控制温度
8、二氧化硫、O
3、活性炭、双氧水、氯气、甲烷、乙醛、ClO
2
均能使品红褪色
9、二氧化硫、O
3、活性炭、双氧水、氯气、甲烷、乙醛、ClO
2
均能使KI-淀粉溶液变蓝
10、O
3
、氯化铁、双氧水、氯气、甲烷、氯化钡、浓硫酸、亚硫酸钠、碳酸氢钠、KI-淀粉溶
液、乙醛、ClO
2
均能与二氧化硫反应
化学2判断题(教师版)
专题一、微观结构与物质的多样性：
1、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力均为范德华力。（×）共价键
2、H
2S的沸点比H
2
O低，所以PH
3
的沸点也比NH
3
低( √ )氢键
3、石墨烯是用“撕裂”方法从石墨中剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法
从C
60
、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向（×）
4、石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO
2
（×）化学式
5、酒精的分子式：CH
3CH
2
OH （×） C
2
H
6
6、HClO的结构式：H-Cl-O （×） H-O-Cl
7、碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力( √ )
8、NH
4
Cl属于离子化合物，该物质中不存在共价键（×）
9、在N
2、CO
2
和SiO
2
物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的（×）
10、金刚石和足球烯(C
60
)均为原子晶体（×）
11、干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 ( √ )
12、硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键( √ )
13、硫酸晶体溶于水，需要克服离子键和共价键（×）
14、硫酸钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键（×）
15、水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定（×）
16、常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体不导电（×）水银
17、硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电（×）自由移动
18、冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力( √ )
19、干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同（×）
20、CH
4和CCl
4
中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构（×）
21、C与H组成化合物的沸点一定比O与H组成化合物的沸点低（×）多碳烃
22、氯化钠晶体在熔融状态下形成自由移动离子的同时，离子键被破坏( √ )
23、水结成冰后密度变小与水分子内化学键的改变和形成有关（×）氢键
24、离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键（×）
稀有气体
25、金刚石、石墨烯、足球烯均为碳元素的同素异形体，均存在正四面体结构（×）三条
键
26、硫元素有多种同素异形体S
16、S
128
等，均是由共价键组成的分子晶体( √ )
27、CaO与CH
4
的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关（×）甲烷化学键是共价键，但影响熔点的是分子间作用力
28、常温常压下，水与甲烷的状态不同可以说明水的热稳定性好（×）
29、液态水与液态HCl中都不存在离子（×）
30、分子间作用力越大说明分子越稳定，分子间作用力越大，其熔沸点越高（×）
31、某物质熔融时能导电，则该物质中一定含有离子键（×）
32、第ⅦA元素的HXO
3的酸性比第Ⅵ元素的H
2
YO
3
的酸性强，可说明X的非金属性大于Y（×）
比最高价
33、白磷和硫的熔化需克服共价键（×）
34、1 molSiO
2晶体与1molCH
4
晶体中共价键的个数比为1∶2（×）
35、在Na
2O、Na
2
O
2
、NaHSO
4
晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1（×）
36、用电解法可以制备Na、Mg、F
2
等活泼的金属和非金属( √ )
专题二、化学反应与能量变化：
1、我国目前使用的主要能源是化石燃料，但化石燃料资源有限、不可
再生，因此我们应积极研发太阳能、氢能、地热能、潮汐能和生物质
能等新能源( √ )
2、甲醇(酸性)燃料电池当外电路中转移3 mol电子时，生成CO
2
11.2
L（×）标准状况
3、如图电池工作时，电子流动方向：d电极→ c电极→ZrO
3
→d电极（×）
4、利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向（×）太阳能
5、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热（×）
6、植物的秸秆、枝叶均蕴藏着生物质能( √ )
7、电解水是氢能开发的主要研究方向（×）光解水
8、锌锰干电池工作时是将电能转化为化学能；锌锰干电池是二次电池（×）
9、足量的KI溶液与FeCl
3溶液反应后，用CCl
4
萃取其中的I
2
，分液，在水溶液中滴加KSCN
溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度( √ )P32
10、其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢（×）
11、一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时，该反应一定处于平衡状态（×）
12、向盛有5mL 4%和5mL 12%的过氧化氢溶液中分别加入几滴等浓度的氯化铁溶液，后者产生气泡速率快 ( √ )
13、KI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振荡后静置，上层为紫红色( √ )
14、生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源( √ )
15、芒硝晶体(Na
2SO
4
·10H
2
O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实
现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 ( √ )P48
16、将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能（×）
17、生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题( √ )
18、垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识( √ )P50
19、贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径( √ )P51
20、生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式( √ )
21、决定反应速率的主要因素是温度（×）反应物的性质
22、反应速率越大，反应现象就一定越明显（×）酸碱中和反应
23、增大反应物的物质的量、提高反应温度都能增大反应速率（×）固体和纯液体
24、配制FeCl
2
溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+2Fe2+（×）
25、在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀几率增大( √ )
26、电解水制氢气比光催化分解制氢气要消耗更大的能量（×）取决于键能
27、沼气是不可再生能源（×）
( √ )P52
30、镁带和盐酸的反应，中和反应以及氢氧化钠的溶解都是放热反应，而氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，氨的液化都是吸热反应（×）
31、拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能( √ )
32、共价键的键能越大，该共价键就越牢固。氮气之所以牢固就是因为分子内含有氮氮叁键，氮氮叁键键能是N-N键能的3倍（×）
33、热值是指一定条件下单位物质的量的物质完全燃烧所放出的热量（×）
质量
34、各种燃烧过程研究说明，燃料燃烧放出热量的多少，等于形成生成物分子的化学键放出总能量与燃烧时断裂反应物分子的化学键吸收的总能量之差( √ )
35、化石燃料仍然是当今世界上使用最多的能源，其中煤所占的比例相当大，所以研究通过物理方法把石油、煤等转化为洁净燃料是重要课题（×）
36、钢铁生锈主要是化学腐蚀（×）电化学腐蚀
37、化学电源的能量转化率虽然不及直接然浇，但在生活中有广泛的应用（×）P42
38、参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。镍氢电池具有寿命长，性能好，比能量高的优势。其中MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢( √ )P43
39、地球上最基本的能源是化石燃料（×）太阳能
40、绿色植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能再通过化学反应转化为化学能，物质中的化学能又通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能释放出来( √ )
41、太阳能的开发和利用已成为最为引人注目的研究课题之一。直接利用太阳能的方式基本上有四种：光-热，光-电，光-化学能，光-生物质能转换，其中，光生物质能转换的本质就是光-化学能的转换( √ )P49
42、将植物的枝叶、杂草等加入沼气发酵池中，在厌氧条件下，经过沼气细菌的作用，生成沼气，沼气就是甲烷的俗称( √ )P49
43、用玉米、高梁为原料，在催化剂的存在下，经水解和细菌发酵，可制得乙醇( √ )P49
44、垃圾处理厂把大量生活垃圾中生物质能转化为热能、电能( √ )P50
45、生活垃圾分为: 可回收物、餐厨垃圾、有毒有害垃圾、其他垃圾四类，所对应的四色收
集容器分别为:蓝色、灰色、红色和橘红色（×）
可回收物用蓝色；餐厨垃圾用绿色；有毒有害垃圾用红色；其他垃圾用灰色。
46、贮氢金属就是吸附氢气的方式贮存氢气，不存在化学方法（×）P51
专题三、有机化合物的获得与应用
1、将石油裂化产物通入溴水中，可观察到液体分层且上下两层均为无色( √ )
2、进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液
→H
2SO
4
溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)
2
悬浊液（×）
3、油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解完全后混合液不分层( √ )
4、饱和食盐水能使蛋白质变性，这一原理可用于分离提纯蛋白质（×）
5、淀粉和纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，属混合物，水解都生成葡萄糖（×）
6、石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量（×）裂化
7、皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水析出高级脂肪酸（×）脂肪酸钠
8、糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质（×）
9、CH
4的空间构型是正四面体，所以CH
3
Cl的空间构型也是正四面体（×）
10、1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9N A（×）
11、葡萄糖在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳（×）
12、苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同（×）
13、在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应（×）
14、向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解（×）
15、C
3H
8
和CH
3
CH
2
OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近
16、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物（×）
17、制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热；将导气管插入饱和Na
2C0
3
溶
液中以便于除去乙醇和乙酸（×）
18、为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂己完全反应（×）
19、我国“西气东输”中的“气”指的是石油气（×）天然气
20、煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气( √ )
21、工业上，石油裂化是生产乙烯的主要方法（ × ）裂解
22、制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热（ × ）液溴
23、检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10％CuSO 4溶液的试管中滴加0.5mL10％NaOH
溶液，混合均匀，滴入待检液，加热,看是否产生砖红色沉淀（ × ） NaOH 应大大过量
24、氨基乙酸分别与酸和碱反应都生成盐和水（ × ）
25、(CH 3)2CHCH(CH 3)2的名称是2,3—二甲基丁烷( √ )
26、甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种（ × ）
27、二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构（ × ）邻二甲苯
28、乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色( √ )
29、鉴别苯和乙酸乙酯，可用NaOH 溶液并加热观察油层是否消失或变薄来鉴别( √ )
30、可用H 2SO 4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解（ × ）先中和
31、油脂在热NaOH 溶液中完全水解后，加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出( √ )
32、糖类、油脂和蛋白质都为高分子化合物，在一定条件下均可水解（ × ）
33、经催化加氢后能生成2-甲基戊烷( √ )
34、用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯（ × ）甲烷也溶解在四氯化碳
35、苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高( √ )
36、麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质（ × ）
37、1 mol 乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl 2发生取代反应（ × ）
38、水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物( √ )P65
39、苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯( √ )
40、将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热饱和食盐水，上层析出甘油（ × ）
41、CH 3CH 2NO 2与H 2NCH 2COOH 互为同分异构体( √ )
42、
与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列（ × ）
P67 43、油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆( √ )P72
44、CH 2(NH 2)CH 2COOH 属于α-氨基酸（ × ）
45、加入无水乙醇后，钠表面有气泡，钠开始时沉在液体的底部，然后浮在液面上，直至消
失（ × ）
46、乙酸、乙醛、乙醇的沸点依次升高，它们都能与水互溶（×）
47、乙炔与氯乙烯、甲苯使高锰酸钾褪色的原理相同( √ )氧化反应
48、乙烯和乙醇的氧化产物都能发生银镜反应( √ )
49、蛋白质的变性是化学变化，变性的蛋白质不能食用（×）加热煮熟
50、蛋白质与氨基酸均能变性（×）
51、将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，置于焰心中铜丝又恢复原来的红色( √ )
52、石油的裂解是为了提高轻质油的质量和产量（×）裂化
53、石油的裂解气1,3-丁二烯与溴的四氯化碳反应可能有三种不同的产物，这些产物互为同分异构体（×）
54、淀粉水解液中加入含氢氧化钠的Cu(OH)
2
悬浊液，加热至沸腾后，一定能看到砖红色（×）可能得到氧化铜
55、油脂水解的产物丙醇是一种重要的工业原料（×）丙三醇
56、水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物( √ )
57、乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用新制的氢氧化铜区别( √ )
58、把溴水与正己烷混合振荡后静置分成两层，下层几乎无色，上层呈紫红色，光照后，上下层均为无色（√）
59、等质量的乙醛、乙酸乙酯、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等( √ )
60、等物质的量的乙烯、乙醇、丙烯酸充分燃烧，消耗氧气的质量相等( √ )
61、（CH
3）
3
N、、苯胺、氨基乙酸均能与盐酸反应（×）
62、氨基酸分子中都含有一个氨基和一个羧基（×）
63、淀粉、植物秸秆、葡萄糖在一定条件下均能制备乙醇( √ )
64、裂解气通入溴水中形成均一稳定的无色水溶液（×）分层
65、有机玻璃和钢化玻璃都属于有机高分子材料（×）
66、乙醇能使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色（×）
67、油脂与碱反应时加入乙醇的目的是为了溶解高级脂肪酸盐（×）油脂
68、蛋白质溶液中加入NaOH溶液、CuSO
4
溶液、福尔马林、乙醇溶液均会使蛋白质析出，加水后不能重新溶解( √ )
69、1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为N A( √ )
70、甲烷与C
5H
12
互为同系物，C
2
H
4
与C
3
H
6
互为同系物，葡萄糖与蔗糖互为同系物（×）
专题四、化学科学与人类文明
1、利用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂作用下缩聚生成可降解塑料，这符合绿色化学“零排放”的要求( √ )
2、在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用( √ )
3、根据酸碱质子理论，CO
3
2-属于酸（×）碱
4、燃煤烟气的脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献( √ )
5、煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源（×）
6、绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料（×）
7、通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、CH
4
等燃料气体，可以提高煤燃烧的热效率（×）
8、青蒿素在超临界CO
2中有很强溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO
2
作萃取剂( √ )
9、钙基固硫和NO x的催化转化都是解决空气污染问题的措施( √ )
10、汽车尾气中氮氧化物可通过催化氧化法处理( √ )
11、是可降解塑料( √ )
高中化学必修2《化学2》判断题(含答案)
《化学2》判断题 一、微观结构与物质的多样性判断题： 1、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力均为范德华力 2、H 2S的沸点比H 2 O低，所以PH 3 的沸点也比NH 3 低 3、石墨烯是用“撕裂”方法从石墨中剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C 60 、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向 4、石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO 2 5、酒精的分子式：CH 3CH 2 OH 6、HClO的结构式：H-Cl-O 7、碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 8、NH 4 Cl属于离子化合物，该物质中不存在共价键 9、在N 2、CO 2 和SiO 2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的 10、金刚石和足球烯(C 60 )均为原子晶体 11、干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 12、硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 13、硫酸晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 14、硫酸钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 15、水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定 16、常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体不导电 17、硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电 18、冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力 19、干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 20、CH 4和CCl 4 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 21、C与H组成化合物的沸点一定比O与H组成化合物的沸点低 22、氯化钠晶体在熔融状态下形成自由移动离子的同时，离子键被破坏 23、水结成冰后密度变小与水分子内化学键的改变和形成有关 24、离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键 25、金刚石、石墨烯、足球烯均为碳元素的同素异形体，均存在正四面体结构 26、硫元素有多种同素异形体S 16、S 128 等，均是由共价键组成的分子晶体 27、CaO与CH 4 的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关
2020-2021学年人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题（含答案）
2020-2021学年人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能 量》测试题（含答案） 《化学反应与能量》测试题 一、单选题 1．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C（气）达到平衡的标志是（） A．C的生成速率与B的生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再发生变化 C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．单位时间内消耗nmolA，同时消耗3nmolB 2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法正确的是 A．甲：标准状况下每消耗44.8L H2，理论上转移电子的电量为3.85×105C(一个电子电量1.6×10−19C) B．乙：负极的电极反应式为Zn − 2e－= Zn2+ C．丙：MnO2在石墨电极上失电子生成MnO(OH) D．丁：铅蓄电池比能量高，成本低，且符合“绿色化学”思想3．对于反应2SO2 + O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，则用O2浓度变化来表示的化学反应速率为（）。 A．0.5mol/(L·min)B．2 mol/(L·min) C．1 mol/(L·min)
D．3 mol/(L·min) 4．下列各装置中，能构成原电池的是 A． B．C． D． 5．用锌与稀硫酸反应制时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是 A．加入少量溶液 B．加入少量溶液 C．加入少量固体 D．改用的浓硫酸 6．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为 A．v(O2) = 0.002mol/(L•s) B．v(SO2) =0.002mol/(L•s) C．v(O2) = 0.02 mol/(L•s) D．v(SO3) = 0.04mol/(L•s) 7．氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示的氢氧燃料电池以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气,KOH溶液为电解质溶液,下列说法
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
新课标人教版高中化学必修二期末测试题 1.正确答案：D。HI气体受热分解时，共价键被破坏。 2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。 3.正确答案：C。电子式中应该写成Na+。 4.正确答案：C。一共有9种原子组成，其中氧的同位素 有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。 5.正确答案：D。结构示意图中，氧族元素原子的结构示 意图为8个电子的外层电子结构。 6.正确答案：C。放热反应意味着反应物的总能量高于产 物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。 7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。根据题目中的 描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。 8.正确答案：C。反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。 9.正确答案：C。元素的原子半径呈周期性变化，是元素 性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。 11.正确答案：B。利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。 12.正确答案：C。电池负极反应为AH2+2OH- -。 2H2O+2e-。 四氯乙烯的说法中，正确的是（A） A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害 B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性 C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害 D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响 13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。 14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）： A。O2、S、Br2
B。CH4、SiH4、GeH4 C。Li、Na、K D。H2O、H2S、H2Se 16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离 子化合物的是（D）。 A。6和8 B。11和13 C。11和16 D。12和17 17.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所 需的时间为（B）。 A。10s B。大于10s C。小于10s
高中化学必修二第二章习题(含答案)
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第二章化学反应与能量 一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1．下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( ) A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3 2．已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( ) A．空气量越多越好B．应通入适量空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5．下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC 7．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)
2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.360docs.net/doc/1219282378.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________
高中化学(人教版必修二)试题及答案
高 一 年 级 下 学 期 第 三 次 阶 段 检 测 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40 第I 卷（选择题，共50分) 一、 选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分，每个小题只有一个选 项符合题意。) 1．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（ ） A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝 B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C 。 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D 。 糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成 2.下列说法中正确的一组是（ ) A.H 2和D 2互为同位素 C.淀粉和纤维素互为同分异构体 3。下列各项中表达正确的是（ ) A.CO 2的结构式：O —C —O B.乙烯分子球棍模型： C 。NaCl 的电子式： D 。 F — 4．苯的结构式可用来表示, 下列关于苯的叙述中正确的是） A ．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D ．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 5．下列说法正确的是 （ ） ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②同位素的化学性质几乎完全相同 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 A ．①③⑤ B ．②④⑤ C ．②③④ D ．①②③ 6.下列叙述中能说明金属A 肯定比金属B 的活泼性强的是 （ ) A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 Br Br C H H Br Br H H C 和 互为同分异构体 B. CH 3—CH —CH 2—CH 3 CH 3 CH 3—CH —CH 3 CH 3—CH 2 和 D. Cl ·× ·· ·· ·· Na
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题(含答案)(1)
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题（含答案）(1) 1 / 9 《化学键 化学反应与能量》检测题 一、单选题 1．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：已知(a 、b 、c 均大于零)：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ΔH ＝－a kJ ·mol －1。 下列说法不正确的是( ) A ．反应物的总能量高于生成物的总能量 B ．断开1 mol H —H 键和1 mol I —I 键所需能量大于断开2 mol H —I 键所需能量 C ．断开2 mol H —I 键所需能量约为(c ＋b ＋a) kJ D ．向密闭容器中加入2 mol H 2和2 mol I 2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 2．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路后发现灯泡不亮，按照图2连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A ．NaCl 固体中没有离子 B ．图2中NaCl 在电流的作用下电离出大量的离子 C ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D ．图2工作时发生了氧化还原反应 3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A ．K 2O 2 B ．NaOH C ．MgCl 2 D ．H 2O 2 4．一定条件下，在体积为1L 的密闭容器中，l molX 和1 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g) €Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )。 A ．c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶l B ．容器内原子总数不再发生变化
C．X的百分含量不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z 5．下列关于如图所示原电池的说法正确的是 A．当a为Cu，b为含有碳杂质的 Al，c 为稀硫酸时，b 极上观察不到气泡产生 B．当a为石墨，b为 Fe，c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流 C．当a为Mg，b为 Al，c为NaOH 溶液时，根据现象可推知 Al 的活动性强Mg的 D．当a为石墨，b为 Cu，c为FeCl 3 溶液时，a、b之间没有电流通过 6．下列各装置中能组成原电池的是 A．B．C．D． 7．稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO 2)悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO 2 ，得到MnSO 4 ； MnSO 4可与KMnO 4 反应制备电池材料MnO 2 ，同时生成H 2 SO 4 。下列用来解释事实的方程式不正确 的是（） A．MnO 2吸收SO 2 的反应：MnO 2 +SO 2 ═MnSO 4 B．MnO 2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO 2 +e−+H+═MnOOH C．MnSO 4与KMnO 4 反应制备MnO 2 ：2MnO 4 −+3Mn2++2H2O═5MnO 2 +4H+ D．尾气中的SO 2还可用足量的氨水吸收：SO 2 +2NH 3 ⋅H 2 O═2NH 4 ++SO 3 2−+H 2 O 8．下列有关新能源的说法不正确的是（） A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为生物质能 B．风能、太阳能是清洁能源 C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D．开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展 9．对A + 3B= 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（） A．v(A)= 0.002mol/(L·s) B．v(B)= 0.01mol/(L·s) C．v(C)= 0.4 mol/(L·min) D．v(D)= 0.45 mol/(L·min)
高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)
高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析） 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．镉 B ．锌 C ．石墨 D ．二氧化锰 【答案】A 【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。 2．有如下两个反应： ①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解 H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应 B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C ．①反应是热能转变为化学能 D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B 【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康 D ．防止面粉爆炸 【答案】D 【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。 4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 【答案】B 【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。
5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 【答案】A 【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属 6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。下列有关它的说法不正确的是( ) A ．锌为电池负极，发生氧化反应 B ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 C ．正极发生的反应是：12O 2＋2e －＋2H ＋ ===H 2O D ．负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 【答案】B 【解析】负极发生的反应是：Zn －2e －＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 7．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( ) A ．在含铁元素较多的酸性土壤中 B ．在潮湿疏松的碱性土壤中 C ．在干燥致密的不透气的土壤中 D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 【答案】C 【解析】在酸性较强的环境中钢铁发生析氢腐蚀，而在中性或者微碱性土壤中则发生吸氧腐蚀，在含有碳粒的土壤中会形成原电池，造成腐蚀。 8．“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮，下列说法中正确的是( ) A ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料 B ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电能，使火箭上天 C ．液氢燃烧，化学能转化为热能及机械能使火箭上天 D ．液氢气化，转化为动能，从而使火箭上天 【答案】C
2020-2021学年鲁科版(2019)化学必修第二册第2章《化学键 化学反应规律》测试题(含答案)
第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题 1．影响化学反应速率的最主要因素是 A ．反应物的结构与性质 B ．催化剂 C ．反应物的浓度 D ．反应温度 2．下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是 A ．有些食物的标签上注明须冷藏 B ．在糕点制作过程中添加防腐剂 C ．在轮胎制品中加入适量的炭黑 D ．燃煤发电时常用煤粉代替煤块 3．我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐()()()534634N H O NH Cl ，其中含有4NH + 、3H O +、Cl -和五氮阴离子x-5N 。该化合物类型及x- 5N 中x 的值分别为 A ．共价化合物，1 B ．离子化合物，1 C ．共价化合物，2 D ．离子化合物，2 4．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是( ) A ．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 B ．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒 C ．为降低硫酸与Cu 反应制备SO 2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸 D ．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁 5．下列不能用勒沙特列原理解释的是 A ．实验室用排饱和食盐水的方法收集2Cl B ．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 C ．合成氨工业中，及时液化分离3NH ，并循环利用未反应完的2N 和2H D ．合成氨工业中，500℃比常温更有利于氨的合成 6．下列关于化学键的叙述，正确的是( ) A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．单质分子中均不存在化学键 C ．离子化合物中一定含有离子键 D ．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 7．下列化学用语书写正确的是 A ．氯离子的结构示意图：
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分 选择题（共60分） 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列反应中属吸热反应的是 A ．镁与盐酸反应放出氢气 B ．氢氧化钠与盐酸的反应 C ．硫在氧气中燃烧 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是 A ．增大容器容积 B ．移去部分SO 3 C ．通入大量O 2 D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由 1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为 A ．0.02mol/(L·s) B ．0.04mol/((L·s) C ．0.2mol/((L·s) D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是 A ．锌锰电池 B ．氢氧燃料电池 C ．镍镉电池 D ．铅蓄电池 5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。三种金属的活动性顺序是 A ．A ＞ B ＞ C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞B D ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是 7．下列关于物质及其变化的说法不． 正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性 C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量 G 铜 铜 稀硫酸 A G 铜 锌 稀硫酸 C G 银 稀硫酸 B G 铜 锌 乙醇 D
(完整版)高中化学必修2有机化合物章节练习题及答案详解
有机基础 1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（） A ．酚类–OH B．CH 3CHCH3 COOH羧酸–CHO C．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类 C O C 2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有（） A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（） A．8n B．18n C． 14n D．44n 4、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（） A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液 5、下列有机物名称正确的是（） A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷 C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷 6、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（） A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H6 7．下列说法全不正确 ．．．的是（） ①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、CH≡CH和C6H6含碳量相同 ③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数） ⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法 A、①②⑥ B、②③④ C、②③⑥ D、④⑤⑥ 8．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。 （1）芳香烃：；（2）卤代烃：； （3）醇：；（4）酚：； （5）醛：；（6）酮：； （7）羧酸：；（8）酯：。9．5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2。 求：(1) 有机物的相对分子质量；(2) 有机物的分子式； 10、验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是 A．只测定它的C、H原子个数比； B．只要证明它完全燃烧后产物只有水和CO2； C．只测定其燃烧产物中水和CO2的物质的量之比； D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和水的质量 11、分子量为106的烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比是( ) A．4：5 B、8：5 C、5：8 D、5：4 12、甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是( ) A．2:1 B．3:1 C．1:3 D．1:1 13、以下的说法正确的是( ) A、通式为C n H2n+2的有机物一定属于烷烃 B、通式为C n H2n的有机物一定属于烯烃 C、通式为C n H2n-2的有机物一定属于炔烃 D、通式为C n H2n-6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃 14、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( ) A. 6个碳原子有可能都在一条直线上 B. 6个碳原子不可能都在一条直线上 C. 6个碳原子有可能都在同一平面上 D. 6个碳原子不可能都在同一平面上 15、21.（7分）命名或写出结构简式： (1) (2) BrCH2CH2CH=CHCH3 (3) H3C H C H2 C H C CH3 CH3CH2 CH3 (CH3)2CHCH2CHC CH3 CCH(CH3)2
2021年高中化学必修二第七章《有机化合物》测试(答案解析)(1)
一、选择题 1．下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是 A．乙醇(水)：分液 B．乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO4溶液洗气 C．乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气 D．己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液 2．下列说法正确的是 A．C240和C540互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同 C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种 3．下列有关实验说法不正确的是 A．在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，最终有白色固体生成 B．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气 C．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，所以红墨水在流动相中相对分配的更多，最终出现在粉笔的上端 D．碘遇淀粉呈蓝色的灵敏度随着温度的升高而迅速下降，当高于50℃时，就不易显色4．下列表示正确的是 A．羟基的电子式B．二氧化碳的结构式：O-C-O C．H2O的球棍模型D．Cl-的结构示意图 5．下列操作能达到相应实验目的的是（） 实验目的操作 A 除掉碳酸氢钠固体中混 有的碳酸钠 加热至固体质量不再变化 B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上 C 证明乙烯可以发生加成 反应 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 D检验溶液中是否含NH+ 4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关说法错误的是（）
高中化学必修2(人教版)课本习题答案
高中化学必修2（人教版）课本习题答案 第一节元素周期表 1.1；1；；；7；l；； 2.C 3.C 4.A 5.(1).；;(2).；;(3).； 6. 7.
8. (1)卤素单质的物理性质 (2) 卤素单质的化学性质： ①卤素单质与氢气反应 随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。 ②卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9.(1)；氧化剂；还原剂 （2 ）、（3）、（4）、略 10.（1） （2）甲与乙：（或）；乙与丙：； 乙与丁：。 第二节元素周期律 1.减小；减弱；增强；；；； 2.B 3.C 4.(1)金属性强于 (2)金属性强于，非金属性B强于 (3)非金属性强于 (4)非金属性强于 (5)非金属性强于。 6.物理性质：银白色固体。 化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈
第三节化学键 1.①② ③④ ⑤⑥ 2.C 3.D 4.D 复习题P28 1.（1） （2) (3）B>A>C （4）> （5)黄 (6)18 2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、 、、
(2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、 、、 ，， ，。 (3) A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、 、 10.(1) (2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。 (3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2.热量；放出 3.；
2021-2022学年人教版(2019)高中化学必修第二册 第七章有机化合物测试卷——含答案
第七章有机化合物同步测试卷 一、单选题(共15小题) 1.主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有() A． 5种 B． 4种 C． 3种 D． 2种 2.巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。现有①氯化氢、①溴水、①纯碱溶液、①乙醇、①酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是() A．只有①①① B．只有①①① C．只有①①①① D． ①①①①① 3.下列说法正确的是() A．乙烷一氯代物的同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3种 B．丙烷一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种 C．正丁烷一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种 D．正戊烷一氯代物的同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种 4.葡萄糖是一种单糖的理由是() A．它不能发生分解反应 B．不能再水解成更简单的糖 C．分子中只含1个醛基 D．葡萄糖分子中含碳原子数最少 5.将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是() A．答案A B．答案B
C．答案C D．答案D 6.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是() A． B． CH3CH2NO2 C． CH2==CHBr D．(聚乙烯) 7.芳香族化合物M的结构简式为，下列关于有机物M的说法正 确的是() A．有机物M的分子式为C10H12O3 B． 1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物M C． 1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体 D．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应 8.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面的是() A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 9.有关糖类的说法中，不正确的是() A．糖类一定含有碳、氢和氧元素 B．糖类为人体提供能量 C．糖类在人体中代谢的产物为二氧化碳和水 D．都符合C m(H2O)n的通式 10.进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水外，还应加入相应的试剂及加入顺序最好的是() A．碘水——过量氢氧化钠溶液——氢氧化铜悬浊液 B．硫酸溶液——碘水——过量氢氧化钠溶液——氢氧化铜悬浊液 C．硫酸溶液——过量氢氧化钠溶液——碘水——氢氧化铜悬浊液 D．硫酸溶液——碘水——氢氧化铜的悬浊液
2020年鲁科版高中化学必修2课后练习(2)(有答案解析)
2020年鲁科版必修2课后练习（2） 一、单选题（本大题共2小题，共2.0分） 1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A. 化学键 B. 物质的颜色 C. 物质状态 D. 原子核 2.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量 为，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为，下列关系式正确的是 A. B. C. D. 二、填空题（本大题共1小题，共1.0分） 3.人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化。请你以为例，谈谈自 己对化学变化有哪些认识______。 三、推断题（本大题共1小题，共10.0分） 4.已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子 形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 请写出元素符号： A______，B______，C______，D______，E______。 画出E的阴离子的结构示意图：______ 的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为______。向X 的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到______。 将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是______。 四、简答题（本大题共4小题，共20.0分） 5.1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实 验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理学奖。的衰变方程为： 。 其中，是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。 下列关于的叙述中，错误的是______。 A.质子数是电子数是质量数是中子数是60 在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为______，核电荷数Z为______。 元素的化学性质主要决定于______。 A.核外电子数核内质子数核内中子数最外层电子数 不同种元素的本质区别是______。 A.质子数不同中子数不同电子数不同质量数不同 6.原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号： H、H、C、、、、、 涉及的核素共有______ 种； 互为同位素的是______ 或______ ；
人教版高中化学必修二全册课后习题答案
△ △ 2 2 2 2 3 P11 人教版 化学必修二全册课后习题答案： 1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。 2．C 3．C 4．A 5． (1)6Li 7Li ； (2)14C 14N ；(3)23Na 24Mg 。 6．7．8．略 9． 3 3 6 7 11 12 4Li+O 2 点燃 2Li 2O 10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA ；丙 Na 三 IA ； 丁 Al 三 IIIA （2）甲与乙 ：C+O 2 点燃 CO 2 乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或 者 2Na+O Na O 乙与丁：4Al+3O 2Al O 。11．12．略 P19 1．减小；减弱；增强；Na ；NaOH ；Al （OH ）3；HClO 4。 2．B 3．C 4．(1)金属性 K ﹥Na (2)金属性 Al ﹥B （3）非金 属性 Cl ﹥P （4） 非金属性 Cl ﹥S （5）非金属性 O ﹥S 5．（1）酸性 HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg （OH ）2 （3）碱性 Mg （OH ）2 ﹥A l ( O H ) 3 6. 略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素； （2） 画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子 数=族序数； 2
2 3 （3） C+O 2 点燃 CO 2 4Na+O =2Na O 或者 2Na+O Na O 2 4Al+3O 2 2Al O 。 2 2 2 9. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的 位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。 10. 略。11．7 个电子层，最外层电子数为 6；第七周期，第 VIA 族；金属元素。 P24 1．略 2．C 3．D 4．D 5. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有 电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。 6. 稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7. 略 8．以极性键结合的有 NH 3、CH 4、SO 2；以非极性键结合的 有 F 2 和 O 2。 9．（1）HCl 、CO 2、H 2O 、CH 4 中存在极性共价键，NaF 、MgCl 2、 CaO 中存在离子键，NaOH 中含有离子键和极性共价键，H 2、Cl 2 中含有非极性共价键。 △ △ 2
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的 清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。下列关于能量转换的认识中不正确的是 ( ) A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( ) A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10 min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。该反应的化学方程式可能 为( ) A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3Y C． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY3 4.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( ) ①甲与水反应比乙与水反应剧烈 ②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙 ③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强 ④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极 A．①④B．③④C．①②③④D．①②③ 5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢： 2H2O===2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是( )
A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能 6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋ B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋ C．该电池可以选用硫酸为电解质 D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分 7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( ) A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成 8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是( ) A． Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 9.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋ H2O。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是( ) A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 10.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。在10 s 内氮气的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1。下列说法正确的是( ) A．用氨气表示的化学反应速率为0.1 mo l·L－1·s－1 B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加氢气的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，氮气、氢气中至少有一种物质浓度降为零
苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题(含答案解析)
苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析） 1 / 19 第2单元《化学反应中的热量》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会制冷或对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是：（ ） A ．NaCl B ．NH 4NO 3 C ．CaO D ．NaOH 2．下列说法不正确．．． 的是 （ ） A ．氢能、核能都是无污染的高效能源 B ．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C ．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D ．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 3．下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A ．燃烧CO B ．N a OH 溶液和稀盐酸反应 C ．铝和稀盐酸反应 D ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应 4．科学家首次用X 射线微光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是 （ ） A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B ．在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2 D ．该过程表示CO 、O 和催化剂的能量之和大于CO 2的能量 5．下列说法正确的是 （ ） A ．硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体，比H 2S 稳定 B ．Na 2O 2中阳离子与阴离子的个数比为1:1 C ．O H 8)OH (Ba 22 晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热
反应 D ．由H 2→2H 的过程需要吸收能量 6．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（ ） A.2SO 2 (g)+O 2(g) ⇌2SO 3 (g) △H<0 B.25℃时，用0.1mol/L 盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH 溶液 C.酸性KMnO 4溶液与过量的H 2C 2O 4 溶液混合 D.CH 2=CH 2(g)+H 2(g) CH 3CH 3(g) △H>0，使用催化剂(a)和未使用催化剂(b) A ．A B ．B C ．C D ．D 7．下列过程有热量放出的是（ ） A ．醋酸的电离 B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 C ．焦炭与二氧化碳气体发生的反应 D ．Na 与H 2O 反应 8．下列推论正确的是（ ） A ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1；S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2，则：△H 1>△H 2 B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)D △H 1，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H 2则：△H 1<△H 2 C ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.3kJ/mol ，则: 含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放的热量为28.65kJ D ．2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol ，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol 9．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是( ) A ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g) ΔH>0