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高一化学必修二全册课后习题答案

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P36
1�吸收能量�放出能量�反应物的总能量与生成物的总能量的大小。
2�热量�放出。
3�C�CO2。 4�②③④⑤�①。
5�AD 6�C 7�AD 8��1�D �2�C
9�反应物中化学键断裂需要吸收能量�生成物中化学键形成则要放出能
量�当成键放出的能量大于断键吸收的能量时�反应最终放出能量�
这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于
海带中提取碘�H2O2�2I��2H�=I2�2H2O 氧化性强弱比较� Cl2 �Br2�SO2 H2O2�I2 (1) Cl2�2NaBr=2NaCl�Br2 (2) 不反应 (3) Cl2�2NaI=2NaCl�I2 (4) 不反应
6��1�Al2O3�2NaOH=2NaAlO2�H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用�形成时 可能有电子的得失。 6�稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7�略 8�以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2�以非极性键结合的有 F2 和 O2。 9��1�HCl、CO2、H2O、CH4 中存在极性共价键�NaF、MgCl2、CaO 中存在离子 键�NaOH 中含有离子键和极性共价键�H2、Cl2 中含有非极性共价键。
2
12�(1)Q=890×1000/22.4= KJ �2�39732×80%/�75×4.18�=126.76Kg
P44 1�氧化还原反应�化学能�电能�负极�氧化�正极�还原�导电。 2��1�Pb+PbO2+2H2SO4�浓�=2PbSO4+2H2O �2�浓硫酸�逐渐变小�充

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高中化学必修二课后习题答案(共9篇)高中化学必修二课后习题答案(一): 高一化学必修二课后习题研究表明,在一定温度和压强下,2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔水所放出的热量(1)与在相同条件下2摩尔水完全分解为2摩尔氢气和1摩尔氧气说吸收的热量在数值上相等.(2)是相同条件下1摩尔氢气和0.3摩尔氧气完全化合生成1摩尔水所放出热量的2倍(3)比在相同条件下2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔氢气(L)所放出的热量少.由此,能得出哪些结论①一个反应生成物总能量与反应物总能量在数值上相等;②放出热量和吸收热量与的反应物质量有关;③放出/吸收热量的多少与反应物的状态有关.高中化学必修二课后习题答案(二): 高一化学必修二人教版第二章复习题答案1、(1)化学反应(2)化学热;化学能与电能的相互转化;热能转化为化学能;光能转化为化学能(3)1、2、42、(1)洗净、擦干(2)将铁块锉成铁屑,将硫磺研磨成细粉,并混合均匀;加热引发反应3、C4、C5、(1)12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283KJ的热能,如果煤炭不完全燃烧,不仅浪费能源,而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等.(2)比较一步转化与两部转化的热效应大小6、选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进行试验,确定可用于实验室制取的合适温度7、(1)负极锂是非常活泼的金属(2)锂极易与水反应(3)体积小、重量轻、电压高(4伏以上)、比能量高(单位质量或单位体积电池的输出能量)、寿命长(5~10年)高中化学必修二课后习题答案(三): 高一化学必修二19页习题答案1.减小减弱增强 Na Na Al Cl2.B3.C4.金属性钾>钠;金属性铝>B 非金属性铝P;非金属性氯>S;非金属性O>S5.酸性 >;碱性 >;碱性高中化学必修二课后习题答案(四): 高二化学(必修)课后练习答案问答题X·Y·Z三种气体都是大气污染,在工业上通常都用碱液吸收.已知X 是化石燃料燃烧的产物之一,易造成酸雨的的主要物质;Y是一种单质,汽水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,易溶于水.写出下列有关反应的化学方程式1.X在一定条件下与氧气的反应2.Y与消石灰反应3.Z溶于水x-so2,y-cl2,z-No22so2+o2=(可逆,催化剂,高温)2so32ca(oH)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2H2O3No2+H2O=No+2HNO3【高中化学必修二课后习题答案】高中化学必修二课后习题答案(五): 高中化学必修一第一章第二小节习题答案书后17页 1\ D 2\ B 3\ B 4\ B5\ 1mol= 1000m mol 1L=10ld3.61mol/L=3.61 除以(以下用 / 代替)1000mol/L=(3.61/1000)mol *180*1000mg/mol/10ld=64.98mg/dl7\ civ1=c2v2 1.0 *0.25=18v28\ 0.8/40 :0.3/24 :0.2/64 :0.01/56=0.02 :0.01 ;0.003 :0.0001高中化学必修二课后习题答案(六): 新课改人教高一化学必修1第一第二章书中练习题答案【高中化学必修二课后习题答案】买本参考书就行~\(≥▽≤)/~啦啦啦高中化学必修二课后习题答案(七): 高中化学必修二第三章第一节习题答案65页1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8. D9.(1)CH4,(2)改大;天然气燃烧不充分等(3)丁烷遇冷液化,管道气流不畅10. 0.5摩尔,1摩尔高中化学必修二课后习题答案(八): 鲁科版必修1 第二章本章自我评价课后习题答案啊,那个。

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人教版化学必修二全册课后习题答案必修2 答案化学必修二全册课后习题答案:P1161(1;1;Cs;Li;7; 1;F;F。

2(C 3(C 4(A 5((1)3Li7 3Li; (2) 6C 7N;(3)11Na 12Mg。

6(7(8(略 9( 4Li+O214142324点燃2Li2O10((1)甲 C 二 IVA ;乙 O 二 VIA;丙 Na 三 IA; 丁 Al 三 IIIA (2)甲与乙 :C+O2点燃CO2 乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2?Na2O2乙与丁:4Al+3O2?2Al2O3。

11(12(略P191(减小;减弱;增强;Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。

2(B 3(C 4((1)金属性K,Na (2)金属性Al,B (3)非金属性Cl,P (4)非金属性Cl,S (5)非金属性O,S 5((1)酸性 HNO3,H3PO4(2)碱性 Ca(OH)2 ,Mg(OH)2 (3)碱性Mg(OH)2 ,Al(OH)3 6(略 7((1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。

8((1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素;(2)画出其原子结构示意图,电子层数等于周期数,最外层电子数=族序数;(3)C+O2点燃CO2?4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 4Al+3O2?Na2O22Al2O3。

9(锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置,最外层电子数相同而电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,所以金属的活泼性依次增强,所以被氧化越来越易,碱性越来越强。

10(略。

11(7个电子层,最外层电子数为6;第七周期,第VIA族;金属元素。

P241(略2(C 3(D 4(D5(共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力,形成时没有电子的得失,只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用,形成时可能有电子的得失。

高中化学必修2(人教版)课本习题答案汇编

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高中化学必修2(人教版)课本习题答案第一节元素周期表1.1;1;;;7;l;;2.C3.C4.A5.(1).;;(2).;;(3).;6.7.8.(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质:①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多,卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。

生成氢化物的稳定性减弱。

②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱。

9.(1);氧化剂;还原剂(2 )、(3)、(4)、略10.(1)(2)甲与乙:(或);乙与丙:;乙与丁:。

第二节元素周期律1.减小;减弱;增强;;;;2.B3.C4.(1)金属性强于(2)金属性强于,非金属性B强于(3)非金属性强于(4)非金属性强于(5)非金属性强于。

6.物理性质:银白色固体。

化学性质:金属性最强,与水反应非常剧烈第三节化学键1.①②③④⑤⑥2.C3.D4.D复习题P281.(1)(2)(3)B>A>C(4)>(5)黄(6)182.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1):A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、(2):A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、,,,。

(3)A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、10.(1)(2)熔、沸点逐渐增大,密度逐渐增大。

(3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱;从氢化物稳定性判断;从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量;放出能量;反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2.热量;放出3.;4. ②③④⑤⑥,①。

5.D6.C7.AD8(1)D(2)C9.当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收热量,而形成生成物中的化学键要放出热量。

若放出的热量大于吸收的热量时,该反应是放热反应;若吸收的热量大于放出的热量时,该反应是吸热反应,且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供,以满足断开反应物化学键所需能量的不足10.乙同学观点正确。

高中化学必修2课本习题答案解析

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高中化学必修2 (人教版)课本习题答案第一节兀素周期表2. C3. C4. A5. ⑴.;;(2).6.7.8.(1)卤素单质的物理性质⑵卤素单质的化学性质:① 卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多,卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。

性减弱。

■② 卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱9. (1);氧化剂;还原剂(2 )、 (3)、 (4)、略10. ( 1);(3).生成氢化物的稳定(2) 甲与乙:(或); 乙与丙:;乙与丁:。

第二节元素周期律1. 减小;减弱;增强;;;;2. B3. C4. (1)金属性强于(2) 金属性强于,非金属性B强于(3) 非金属性强于(4) 非金属性强于(5) 非金属性强于。

6. 物理性质:银白色固体。

化学性质:金属性最强,与水反应非常剧烈第三节化学键1. ① ②③④⑤ ⑥2. C3. D4. D复习题P281. (1)(2)(3 )B>A>C(4)>(5)黄(6)182. C3. A4. D5. D6. A7. D8. A9. (1) : A B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、⑵:A B C D E、F、G、依次为Na>、、、、、、、5 5,0⑶A、B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、10. (1)⑵熔、沸点逐渐增大,密度逐渐增大。

(3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱;从氢化物稳定性判断;从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1. 吸收能量;放出能量;反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2. 热量;放出3. ;4. ②③④⑤⑥,①。

8(1)D⑵C9.当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收热量,而形成生成物中的化学键要放出热量。

若放出的热量大于吸收的热量时,该反应是放热反应;若吸收的热量大于放出的热量时,该反应是吸热反应,且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供,以满足断开反应物化学键所需能量的不足10. 乙同学观点正确。

人教版 化学必修二全册课后习题答案 必修2 答案

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化学必修二全册课后习题答案:P111.1;1;Cs;Li;7; 1;F;F。

2.C 3.C 4.A 5.(1)63Li7 3Li; (2)146C 147N;(3)2311Na 2412Mg。

6.7.8.略 9. 4Li+O2点燃2Li2O10.(1)甲 C 二 IVA ;乙 O 二 VIA;丙 Na 三 IA;丁 Al 三IIIA(2)甲与乙:C+O2点燃CO2乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O2乙与丁:4Al+3O2△2Al2O3。

11.12.略P191.减小;减弱;增强;Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。

2.B 3.C 4.(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B (3)非金属性Cl﹥P (4)非金属性Cl﹥S (5)非金属性O﹥S5.(1)酸性 HNO3﹥H3PO4(2)碱性 Ca(OH)2﹥Mg(OH)2(3)碱性Mg(OH)2﹥A l(O H)36.略 7.(1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。

8.(1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素;(2)画出其原子结构示意图,电子层数等于周期数,最外层电子数=族序数;(3)C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。

9.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置,最外层电子数相同而电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,所以金属的活泼性依次增强,所以被氧化越来越易,碱性越来越强。

10.略。

11.7个电子层,最外层电子数为6;第七周期,第VIA族;金属元素。

P241.略2.C 3.D 4.D5.共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力,形成时没有电子的得失,只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用,形成时可能有电子的得失。

6.稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7.略 8.以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2;以非极性键结合的有F2和O2。

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化学必修二全册课后习题答案:P111.1;1;Cs;Li ;7;1 ;F;F。

2 .C 3 .C 4 .A 5 .(1) 36 Li7 14 14 23 2473 Li ;(2) 164 C 174 N;(3) 2113 Na 2142 Mg。

6 .7.8.略9 .4Li+O 22Li 2O 10.(1) 甲C 二IVA ;乙O 二VIA ;丙Na 三IA ;丁Al 三IIIA(2)甲与乙:C+O2CO2 乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2Na2O2乙与丁:4AI+3O2AI2Q。

11. 12.略P191 .减小;减弱;增强;Na;NaOH;AI (OH)3;HCIO4。

2. B 3 . C 4 .⑴金属性K> Na (2)金属性Al > B (3)非金属性Cl > P(4)非金属性Cl > S (5)非金属性0> S5. (1)酸性HNO> HP0(2)碱性Ca(0H)2 > Mg( OH) (3)碱性Mg(OH) >Al ( 0H) 36. 略7 .( 1 )钡比铍剧烈;( 2)钡应该用煤油液封后密封保存。

8. (1) X:碳元素Y :氧元素Z :钠元素W:铝元素;( 2 )画出其原子结构示意图,电子层数等于周期数,最外层电子数=族序数;( 3)C+02C024Na+0 2=2Na20 或者2Na+02Na2024Al+30 22Al203。

9. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置,最外层电子数相同而电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,所以金属的活泼性依次增强,所以被氧化越来越易,碱性越来越强。

10. 略。

11. 7 个电子层,最外层电子数为6;第七周期,第VIA 族;金属元素。

P241 .略2. C 3 . D 4. D5. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力,形成时没有电子的得失,只可能有电子对的偏移。

人教版化学必修二全册课后习题答案必修2答案

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和煤炭粉尘等。
(2)提示:从碳到 CO2,比较一步转化和两步转化的热效应的大小。
6. 提示:选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验,确定可用于实验室制
取的合适浓度。
7. (1)负极 锂是非常活泼的金属 (2)锂极易与水反应 ( 3)体积、
重量轻、电压高(可达 4.0V 以上)、能量(单位质量或单位体积电池的
输出能量)高、寿命长(可达 5~10 年)。
P64 1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.(1) 天然气 (2)进风口改大, 如不改造将造成天然气燃烧不充分。 (3)
严寒的冬季,气温降低至零下,丁烷变为液态,因此管道煤气供气量 减小,从而导致火焰变小或断续现象。 10.CO2: 0.5mol H 2O: 1mol
2
12.(1)Q= 890×1000/22.4= KJ ( 2)39732×80%/(75×4.18 ) =126.76Kg
P44 1.氧化还原反应;化学能;电能;负极;氧化;正极;还原;导电。 2.(1)Pb+PbO2+2H2SO4(浓) =2PbSO4+2H2O ( 2)浓硫酸;逐渐变小;充
电 (3)PbSO4+2e-=Pb+SO42- ;PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H++SO42- 。3 .B 4 .C 5 .D 6.一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的,放完电之后就不能再使 用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的,它在放电时所进行的氧化还 原反应,在充电时可以逆向进行,使生成物恢复原状。 7.从电极材料判断:活泼金属作负极,不活泼金属(或石墨)作正极。 从发生的反应判断:发生氧化反应的电极是负极,发生还原反应的电极 是正极。 8.家用电器的普及和种类的增加,使得电池的使用量随之剧增。废电池

人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)

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第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1.碱金属元素原子最外层的电子都是 个,在化学反应中它们容易失去 个电子;碱金属元素中金属性最强的是 ,原子半径最小的是 。

卤素原子最外层的电子都是 个,在化学反应中它们容易得到 个电子;在卤族元素中非金属性最强的是 ,原子半径最小的是 。

2.查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是( )A .磷B .钙C .铁D .碘3.下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较,不正确的是( )A .它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B .被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C .它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D .单质的颜色随核电荷数的增加而加深4.放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A .32B .67C .99D .1665.在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中:(1) 和 互为同位素;(2) 和 的质量数相等,但不能互称同位素;(3) 和 的中子数相等,但质子数不等,所以不是同一种元素。

6.查阅元素周期表,从每个方格中可以得到哪些信息?以一种元素为例,将你获得的信息用图表示出来。

7.在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族),并指出这些元素的核电荷数。

8.寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等,查阅标签或说明书,看一看其中含有哪些元素,查阅它们在周期表中的位置;查阅哪些物品中含有卤族元素。

试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。

9.写出下列反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂。

(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10.甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示,从周期表中找出这四种元素。

(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式:甲与乙:乙与丙:乙与丁:11.截止到1999年,人们已经发现了113种元素,是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1.元素周期表的第三周期元素,从左到右,原子半径逐渐;元素的金属性逐渐,非金属性逐渐。

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第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是()A、磷B、铁C、碘D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是()A、99B、67C、166D、323、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是()A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中,只含有非极性共价键的是()A、NaOHB、NaClC、H2SD、H27、下列关于化学键的说法中不正确的是()A、化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力8、下列物质中,有极性共价键的是()A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成,下列说法正确的是()A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是()A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高C、氢氧化铷是弱碱D、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中,不能观察到明显的变化的是()A、把氯气通入FeCl2溶液中B、把绿豆大的钾投入水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为()A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4二、填空题13、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置(1)这9种元素分别为A B C D E F G H R其中化学性质最不活泼的是(2)D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(4)F元素氢化物的化学式是,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是,所得溶液的pH 7。

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化学必修二全册课后习题答案:P111.1;1;Cs;Li;7; 1;F;F。

2.C 3.C 4.A 5.(1)63Li7 3Li; (2)146C 147N;(3)2311Na 2412Mg。

6.7.8.略 9. 4Li+O2点燃2Li2O10.(1)甲 C 二 IVA ;乙 O 二 VIA;丙 Na 三 IA;丁 Al 三IIIA(2)甲与乙:C+O2点燃CO2乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O2乙与丁:4Al+3O2△2Al2O3。

11.12.略P191.减小;减弱;增强;Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。

2.B 3.C 4.(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B (3)非金属性Cl﹥P (4)非金属性Cl﹥S (5)非金属性O﹥S5.(1)酸性 HNO3﹥H3PO4(2)碱性 Ca(OH)2﹥Mg(OH)2(3)碱性Mg(OH)2﹥A l(O H)36.略 7.(1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。

8.(1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素;(2)画出其原子结构示意图,电子层数等于周期数,最外层电子数=族序数;(3)C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。

9.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置,最外层电子数相同而电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,所以金属的活泼性依次增强,所以被氧化越来越易,碱性越来越强。

10.略。

11.7个电子层,最外层电子数为6;第七周期,第VIA族;金属元素。

P241.略2.C 3.D 4.D5.共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力,形成时没有电子的得失,只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用,形成时可能有电子的得失。

6.稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7.略 8.以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2;以非极性键结合的有F2和O2。

高中化学(新人教版)必修第二册课后习题:化学反应与热能(课后习题)【含答案及解析】

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第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能合格考达标练1.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A.形成化学键的过程是放热过程B.可逆反应进行的过程中没有热量变化C.在常温下可以发生的反应一定是放热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关,故任何化学反应中都有热量的变化,B错误;常温下发生的反应不一定是放热反应,如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,C错误;化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关,物质变化越多,能量变化越多,D错误。

2.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.只有①④B.②③C.①④⑤D.②④⑤,吸热反应为②④,液态水汽化是吸热过程,浓硫酸稀释是放热过程,二者均为物理变化。

3.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程,但有能量变化的过程不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽然存在能量变化,但不是化学变化,A正确,B错误;化学反应中能量变化的形式有多种,除热能外,还有光能、电能等,C错误;由图像知,该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量,故该过程中放出了能量,D错误。

4.中国新一代运载火箭“长征七号”,已于2016年6月25日首飞。

火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供,有关燃料燃烧过程中的变化,下列说法不正确的是()A.所有的燃烧过程均是放热的B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量,与是否需要点燃无关。

对于放热反应,产物的总能量一定小于反应物的总能量;燃烧是化学变化,一定会发生旧化学键的断裂和新化学键的形成。

高中化学必修二课后习题答案

高中化学必修二课后习题答案

高中化学必修二课后习题答案高中化学必修二课后习题答案化学是一门充满挑战和魅力的学科,它涉及到物质的组成、结构、性质和变化等方面。

在学习化学的过程中,课后习题是巩固知识、提高能力的重要途径。

本文将为大家提供高中化学必修二课后习题的详细解答,希望能够帮助同学们更好地理解和掌握相关知识。

一、选择题1. 以下物质中,不属于化合物的是:A. 水B. 氧气C. 纯净水D. 碳酸钠答案:C解析:化合物是由两种或两种以上不同元素化合而成的物质,纯净水是H2O的化合物。

而A选项的水、B选项的氧气和D选项的碳酸钠都是化合物。

2. 下列物质中,属于单质的是:A. 水B. 氧气C. 氯化钠D. 碳酸钠答案:B解析:单质是指由同一种元素组成的物质,氧气是由氧元素(O)组成的,属于单质。

而A选项的水、C选项的氯化钠和D选项的碳酸钠都是由不同元素组成的化合物。

3. 下列物质中,属于混合物的是:A. 纯净水B. 醋C. 空气D. 铁答案:C解析:混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质,空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。

而A选项的纯净水、B选项的醋和D选项的铁都是单一物质。

二、填空题1. 硫磺的化学式是S8。

解析:硫磺是由八个硫原子组成的分子,其化学式为S8。

2. 电子云模型是描述原子内部电子分布的模型。

解析:电子云模型是基于量子力学理论的模型,用于描述电子在原子内部的分布情况。

三、解答题1. 请简要介绍一下元素周期表的结构。

答案:元素周期表是由化学元素按一定规律排列而成的表格。

它按照元素的原子序数从小到大排列,每个元素都有一个原子序数,表示其原子核中质子的数量。

元素周期表的主体部分是由一系列水平排列的行和垂直排列的列组成。

行称为周期,列称为族。

元素周期表中的元素按照周期和族的不同,具有相似的化学性质。

2. 请解释一下原子半径和离子半径的概念。

答案:原子半径指的是原子的大小,通常用原子核到最外层电子轨道的距离来表示。

高中化学必修二课后习题答案

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高中化学必修二课后习题答案1.化学键是指原子之间的相互作用力,包括离子键、共价键和金属键。

2.共价键是由共享电子对形成的化学键,可以分为单、双、三键。

单键最常见,双键和三键只存在于某些分子中。

3.共价键的形成需要原子间电负性差异小,通常是非金属元素之间的键。

4.离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的化学键,通常是金属和非金属之间的键。

5.金属键是由金属原子之间的电子云相互重叠形成的化学键,通常是金属元素之间的键。

6.氢键是由氢原子与电负性较强的原子(如氮、氧、氟)之间的相互作用力形成的化学键,通常存在于分子中。

7.范德华力是由分子间瞬时偶极矩相互作用力和分子间诱导偶极矩相互作用力形成的非化学键,通常存在于分子间。

1.反应物在化学反应中吸收能量,生成物则放出能量,能量的大小取决于反应物和生成物的总能量差。

化学反应放出的能量以热的形式释放。

2.化学反应放出热量。

3.化学式为C + H → CO2 + H2O。

4.反应顺序为②③④⑤⑥,最后生成物为①。

5.缺少信息,无法改写。

6.缺少信息,无法改写。

7.化学键断裂需要吸收能量,化学键形成则放出能量,反应最终放出的能量以热的形式释放。

吸热反应需要吸收热量来破坏反应物中的化学键。

8.结论1:正反应的能量变化值相等,吸热反应需要吸收能量,放热反应则放出能量;结论2:反应的能量与反应物的物质量成正比;结论3:反应的能量变化量与反应物和生成物的状态有关。

9.(1)反应释放的能量为3.97×10KJ;(2)生成物的质量约为101Kg。

10.化学反应需要能量来断键,放热反应是指成键放出的能量大于断键吸收的能量。

同意乙同学的说法。

11.化学反应的正反应能量变化值相等,与反应物和生成物的状态有关,与反应物的物质量成正比。

12.(1)一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的,而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的;(2)氧化还原反应为2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。

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高一化学基础练习题(一)命题:齐伍凯审题:任立峰2014-06-17高一化学基础练习二高一化学基础练习(三)一.选择题1、以下气体的主要成分不是甲烷的是A、沼气B、天然气C、煤气D、坑道气2、以下物质在必定条件下,可与甲烷发生化学反响的是A、氯气B、溴水C、氧气D、酸性高锰酸钾溶液3、将等物质的量的甲烷和氯气混淆后,在漫射光的照耀下充足反响,生成物中物质的量最大的是A、 CH3ClB、 CH2Cl2C、 CCl4D、 HCl4、烃类分子中的碳原子与其余原子的联合方式是A、形成四对共用电子对B、经过非极性键C、经过两个共价键D、经过离子键和共价键5、鉴识甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法,是将他们分别A、先后通入溴水和澄清石灰水B、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C、点燃,先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯,通入溴水6、以下反响中,光照对反响几乎没有影响的是A、氯气与氢气的反响B、氯气与甲烷的反响C、氧气与甲烷的反响D、次氯酸的分解7、有机物种类众多的主要原由是A、自然界中存在着多种形式的、大批的有机物B、有机物的分子间构造十分复杂C碳原子能与其余原子形成四个共价键,且碳原子之间也能互相成键D有机物除含碳元素外,还含有其余多种元素8、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依照是A、分子式同样,但分子内碳原子的连结方式不一样B、拥有相像的化学性质C、拥有同样的物理性质D、分子拥有同样的空间构造9、以下物质与水混淆后静置,不出现分层的是A、三氯甲烷B、乙醇C、苯D、四氯化碳10、能经过化学反响使溴水退色,又能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A、苯B、氯化铁C、乙烷D、乙烯11、利用以下反响不可以制得括号中纯净物质的是A、乙烯与水加成B、等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反响C、氯气与苯用氯化铁做催化剂反响D、乙烯与氯气加成12、以下过程中所发生的化学变化属于代替反响的是()A、光照耀甲烷与氯气的混淆气体B、乙烯通入溴水C、在鎳做催化剂的条件下,苯与氢气反响D、苯与液溴混淆后撒入铁粉13、查察以下酒类饮品的商品标签,此中酒精含量最高的是A、啤酒B、白酒C、葡萄酒D、黄酒14、以下试剂中,能用于查验酒精中能否含有水的是A、 CuSO4· 5H2OB、无水硫酸铜C、浓硫酸D、金属钠15、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,能够察看到的现象是A、钠块沉在乙醇液面下边B、钠块熔成小球C、钠块在乙醇液面上游动D、钠块表面有气泡产生16、以下物质中不可以用来划分乙酸、乙醇、苯的是A、金属钠B、溴水C、碳酸钠溶液D、紫色石蕊溶液17、用 30g 乙酸与 46g 乙醇反响,假如实质产率是理论产率的67%,则可获得的乙酸乙酯的质量是A、B、 44g C、D、 88g18、除掉乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的办理方法是A、蒸馏B、水洗后分液C、用过度饱和碳酸钠溶液清洗后分液D、用过度氯化钠溶液清洗后分液19、炒菜时,加一点酒和醋能使菜味香爽口,原由是A、有酯类物质生成B、有醇类物质生成C、有酸类物质生成D、有盐类物质生成20、以下物质中,互为同分异构体的是A、蔗糖和纤维素B、淀粉和纤维素C、果糖和葡萄糖D、淀粉和葡萄糖21、以下各物质中,不可以发生水解反响的是A、葡萄糖B、油脂C、酶D、纤维素22、广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不如糖,比加糖还甜,合适糖尿病人食用。

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参考答案 :第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1. 1; 1; Cs; Li; 7; 1; F; F。

2.C3.C4.A5. (1) 36 Li 37 Li ;(2) 146 C 147 N;(3) 1123 Na 1224 Mg。

6. 7. 8.略9.( 1) 4Li+O 点燃2Li O 氧化剂: O、还原剂: Li;2 2 2(2)2K+2H 2O = 2KOH +H2 氧化剂: H2O 还原剂: K氧化剂: Br 2 还原剂: KI( 3) Br 2 + 2KI = 2KBr +I2( 4) Cl 2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 氧化剂: Cl 2 还原剂: FeCl 210. (1) 甲: C 二 IVA ;乙 : O 二VIA ;丙:Na 三 IA ;丁:Al 三 IIIA(2) 甲与乙: C+O 点燃CO △Na2O2乙与丙: 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O22 2乙与丁: 4Al+3O △2Al O 。

2 2 311.不可以, 113 种元素不等于只有113 种原子,很多元素还存在这不同的核素,即有同位素存在,所以原子种类实际上多于113 种第二节元素周期律1.减小;减弱;增强;Na ;NaOH; Al(OH) 3; HClO4。

2.B3. C4.(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B(3)非金属性Cl ﹥ P(4)非金属性Cl ﹥ S (5)非金属性O﹥ S5.( 1)酸性 HNO3﹥ H3PO4( 2)碱性 KOH﹥ Mg(OH)2( 3)碱性 Mg(OH)2﹥ Al(OH) 36.银白色,与水剧烈反应,性质比钾和钠活泼7.( 1)钡比铍剧烈;( 2)钡应该用煤油液封后密封保存。

8.( 1) X:碳元素Y:氧元素Z:钠元素W:铝元素;( 2)画出其原子结构示意图,电子层数等于周期数,最外层电子数=族序数点燃点燃( 3) 2C+O CO C+O2CO24Na+O2=2Na2O2Na+O △△2Al 2O3 Na 2O2 4Al+3O 29. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置,最外层电子数相同而电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,所以金属的活泼性依次增强,所以被氧化越来越易,碱性越来越强。

人教版化学必修二全册课后习题答案必修2答案

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Cl 2;D:H2; E: N2;F:Na2O2; G: Na2CO3;I :HCl; J: NH3。

(2)A 和 B 4Na+O 2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
催化剂
F 和 CO2 2Na 2O2+2CO2=2NaCO3+O2
D
和 E 3H 2+N2 △ 2NH3
I 和 J HCl+NH 3=NH4Cl
(2)不正确 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水, 说明该有机物中一定 含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素。
(3)不正确 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应, 生成一氯甲烷、 二 氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。
(4)正确 8.取一药片,研成粉末,溶于水,向其中滴加少量碘液,若溶液变蓝,则含有
淀粉,若不变蓝,则不含淀粉。 9.提示:溴的四氯化碳溶液增重 5.6g ,说明乙烯的质量为 5.6g ,其物质的量为
C2H5OH
4
催化剂
C 2H5OH→CH3CHO 2C2H5OH+O2 △
9. 略 10. 略
2 CH3CHO+ H2O(催化剂为铜或银)
P82 1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.( 1)C ( 2)冷却后, 向混合液中加入 NaOH溶液调节至碱性, 加入银氨溶液,
水浴加热。 9.(1)未成熟的苹果肉中含还有淀粉,成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。
P24 1.略 2.C 3 .D 4.D 5.共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力, 形成时没有电子的得失,
只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用,形成时 可能有电子的得失。 6.稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7.略 8 .以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2;以非极性键结合的有 F2 和 O2。 9.(1)HCl、CO2、H2O、CH4 中存在极性共价键, NaF、MgCl2、 CaO中存在离子 键, NaOH中含有离子键和极性共价键, H2、Cl 2 中含有非极性共价键。

高中化学必修二课后习题答案教案资料

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高中化学必修二课后习题答案参考答案:第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1.1;1;Cs;Li;7; 1;F;F。

2.C 3.C 4.A5.(1)63Li 73Li; (2)146C 147N; (3)2311Na 2412Mg。

6.7.8.略9.(1)4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂:O2、还原剂:Li;(2)2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂:H2O 还原剂:K(3)Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂:Br2还原剂:KI(4)Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂:Cl2还原剂:FeCl210.(1)甲: C 二 IVA ;乙: O 二 VIA;丙:Na 三 IA;丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙:C+O2点燃CO2乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁:4Al+3O2△2O3。

11.不可以,113种元素不等于只有113种原子,很多元素还存在这不同的核素,即有同位素存在,所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律1.减小;减弱;增强; Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。

2.B3.C 4.(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B(3)非金属性Cl﹥P(4)非金属性Cl﹥S (5)非金属性O﹥S5.(1)酸性HNO3﹥H3PO4(2)碱性KOH﹥Mg(OH)2(3)碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)36.银白色,与水剧烈反应,性质比钾和钠活泼7.(1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。

8.(1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素;(2)画出其原子结构示意图,电子层数等于周期数,最外层电子数=族序数(3)2C+O2点燃CO C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置,最外层电子数相同而电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,所以金属的活泼性依次增强,所以被氧化越来越易,碱性越来越强。

人教版高中化学必修二所有课后习题整理

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高一化学基础练习题(一) 命题:齐伍凯审题:任立峰2014-06—17高一化学基础练习二高一化学基础练习(三)一.选择题1、下列气体的主要成分不是甲烷的是A、沼气B、天然气C、煤气D、坑道气2、下列物质在一定条件下,可与甲烷发生化学反应的是A、氯气B、溴水C、氧气D、酸性高锰酸钾溶液3、将等物质的量的甲烷和氯气混合后,在漫射光的照射下充分反应,生成物中物质的量最大的是A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl4、烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A、形成四对共用电子对B、通过非极性键C、通过两个共价键D、通过离子键和共价键5、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法,是将他们分别A、先后通入溴水和澄清石灰水B、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C、点燃,先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯,通入溴水6、下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是A、氯气与氢气的反应B、氯气与甲烷的反应C、氧气与甲烷的反应D、次氯酸的分解7、有机物种类繁多的主要原因是A、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B、有机物的分子间结构十分复杂C 碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能相互成键D 有机物除含碳元素外,还含有其他多种元素8、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A、分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同B、具有相似的化学性质C、具有相同的物理性质D、分子具有相同的空间结构9、下列物质与水混合后静置,不出现分层的是A、三氯甲烷B、乙醇C、苯D、四氯化碳10、能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A、苯B、氯化铁C、乙烷D、乙烯11、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A、乙烯与水加成B、等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应C、氯气与苯用氯化铁做催化剂反应D、乙烯与氯气加成12、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( )A、光照射甲烷与氯气的混合气体B、乙烯通入溴水C、在鎳做催化剂的条件下,苯与氢气反应D、苯与液溴混合后撒入铁粉13、查看下列酒类饮品的商品标签,其中酒精含量最高的是A、啤酒B、白酒C、葡萄酒D、黄酒14、下列试剂中,能用于检验酒精中是否含有水的是A、CuSO4·5H2OB、无水硫酸铜C、浓硫酸D、金属钠15、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,可以观察到的现象是A、钠块沉在乙醇液面下面B、钠块熔成小球C、钠块在乙醇液面上游动D、钠块表面有气泡产生16、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是A、金属钠B、溴水C、碳酸钠溶液D、紫色石蕊溶液17、用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是A、29。

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第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是()A、磷B、铁C、碘D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是()A、99B、67C、166D、323、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是()A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中,只含有非极性共价键的是()A、NaOHB、NaClC、H2SD、H27、下列关于化学键的说法中不正确的是()A、化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力8、下列物质中,有极性共价键的是()A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成,下列说法正确的是()A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是()A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高C、氢氧化铷是弱碱D、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中,不能观察到明显的变化的是()A、把氯气通入FeCl2溶液中B、把绿豆大的钾投入水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为()A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4二、填空题13、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置(1)这9种元素分别为A B C D E F G H R其中化学性质最不活泼的是(2)D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(4)F元素氢化物的化学式是,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是,所得溶液的pH 7。

(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是,高温灼烧该化合物时,火焰呈色。

(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是。

三、推断题14、已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13,请回答:(1)写出下列元素符号X Y Z W(2)写出下列元素在周期表中的位置X YZ W(3)写出下列反应方程式:X+YZ+YW+Y15、下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体,化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题:(1)写出下列物质化学式:A B C DE F G I J(2)写出下列物质间反应的化学方程式:A+BF+CO2D+EI+J(3)写出下列反应的离子方程式G+I第二章课后习题专练一、选择题1、下列说法中,错误的是A、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B、我国目前最主要的能源是煤炭C、人体运动所消耗的能量与化学反应无D、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的2、下列说法中,错误的是A、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B、能量变化是化学反应的基本特征之一 C 、化学反应必然伴随发生能量变化D、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关3、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。

在100KPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热量。

据此试判断下列结论正确的是A、金刚石比石墨稳定B、石墨比金刚石稳定C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低D、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高4、阅读下列的叙述,回答有关问题“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。

作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”,主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。

古老的刀耕火种、烧菜做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。

(1)下面有关“生物质能”的说法,不正确的是A、利用生物质能就是间接利用太阳能B、生物质能源是可再生的能源C、生物质能源是解决农村能源的主要途径D、生物质能的缺点是严重污染环境(2)沼气有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体,主要成分是甲烷。

农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。

下面有关结论中,错误的是A、使用沼气作能源可以保护森林B、使用沼气是对化学能的充分利用C、使用沼气给农民的生活带来了不便D、沼气是一种清洁的能源5、下列关于充电电池的叙述,不正确的是A、充电电池可以无限制地反复放电、充电B、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行C、较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放D、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应6、下列各组材料中,不能组成原电池的是7、氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH—4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断,下列说法中错误的是A、供电时的总反应是:2H2+O2=2H2OB、产物为无污染的水,属于环境友好电池C、燃料电池的能量转化率可达100%D、H2在负极发生氧化反应8、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化:2SO2+O2=2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。

如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是A、使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B、在上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3C、为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度D、达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等9、氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一。

氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。

以下研究方向中你认为可行的是A、大量建设水电站,用电力分解水制取氢气B、设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气C、寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气D、寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气10、关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述,错误的是A、氢离子在铜表面被还原,产生气泡B、电流从锌片经导线流向铜片C、电子从锌片经导线流向铜片D、锌是负极,其质量逐渐减小二、填空题1、下列反应中,属于放热反应的是()属于吸热反应的是()①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败2、现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。

根绝上述情况,回答下列问题(1)在①中,金属片发生氧化反应(2)在②中,金属片作负极(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液,则金属片上有气泡产生(4)上述四种金属的活动顺序是3、根据已有知识和经验,填写下表第三章课后习题专练一、选择题1、下列气体的主要成分不是甲烷的是A、沼气B、天然气C、煤气D、坑道气2、下列物质在一定条件下,可与甲烷发生化学反应的是A、氯气B、溴水C、氧气D、酸性高锰酸钾溶液3、将等物质的量的甲烷和氯气混合后,在漫射光的照射下充分反应,生成物中物质的量最大的是A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl4、烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A、形成四对共用电子对B、通过非极性键C、通过两个共价键D、通过离子键和共价键5、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法,是将他们分别A、先后通入溴水和澄清石灰水B、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C、点燃,先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯,通入溴水6、下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是A、氯气与氢气的反应B、氯气与甲烷的反应C、氧气与甲烷的反应D、次氯酸的分解7、有机物种类繁多的主要原因是A、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B、有机物的分子间结构十分复杂C 碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能相互成键D 有机物除含碳元素外,还含有其他多种元素8、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A、分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同B、具有相似的化学性质C、具有相同的物理性质D、分子具有相同的空间结构9、下列物质与水混合后静置,不出现分层的是A、三氯甲烷B、乙醇C、苯D、四氯化碳10、能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A、苯B、氯化铁C、乙烷D、乙烯11、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A、乙烯与水加成B、等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应C、氯气与苯用氯化铁做催化剂反应D、乙烯与氯气加成12、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是()A、光照射甲烷与氯气的混合气体B、乙烯通入溴水C、在鎳做催化剂的条件下,苯与氢气反应D、苯与液溴混合后撒入铁粉13、查看下列酒类饮品的商品标签,其中酒精含量最高的是A、啤酒B、白酒C、葡萄酒D、黄酒14、下列试剂中,能用于检验酒精中是否含有水的是A、CuSO4·5H2OB、无水硫酸铜C、浓硫酸D、金属钠15、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,可以观察到的现象是A、钠块沉在乙醇液面下面B、钠块熔成小球C、钠块在乙醇液面上游动D、钠块表面有气泡产生16、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是A、金属钠B、溴水C、碳酸钠溶液D、紫色石蕊溶液17、用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是A、29.5gB、44gC、74.8gD、88g18、除去乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的处理方法是A、蒸馏B、水洗后分液C、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D、用过量氯化钠溶液洗涤后分液19、炒菜时,加一点酒和醋能使菜味香可口,原因是A、有酯类物质生成B、有醇类物质生成C、有酸类物质生成D、有盐类物质生成20、下列物质中,互为同分异构体的是A、蔗糖和纤维素B、淀粉和纤维素C、果糖和葡萄糖D、淀粉和葡萄糖21、下列各物质中,不能发生水解反应的是A、葡萄糖B、油脂C、酶D、纤维素22、广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不如糖,比加糖还甜,适合糖尿病人食用。

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