高中化学三维设计浙江专版必修1课件：专题4 第一单元 第一课时 二氧化硫的性质和作用

1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处 理，②少用原煤作燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发 清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A．①②③ B．②③④ ( )
C．①②④ D．①③④ 解析：酸雨产生的原因主要是由含硫煤的燃烧引起的，对
煤进行脱硫处理，少用煤作燃料，开发新能源，都能减少 SO2 的排放。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，不 能减少 SO2 的排放。 答案：C
2 SO3 ＋H2O。
－
1．SO2 和 CO2 的鉴别方法 SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则 沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或 Ba(OH)2]鉴别 SO2 和 CO2。 通常用以下方法鉴别。
试剂 品红溶液
操作
现象与结论
将气体分别通入品 品红溶液褪色的是 SO2 ，不 褪色的是CO2 红溶液中
酸 性 KMnO4 将气体分别通入酸 KMnO4 紫红色溶液褪色的 性KMnO4溶液中 是SO2，无变化的是CO2 溶液 将气体分别通入溴 溴水 ( 或氯水 ) 褪色的是 SO2 ， 溴水(或氯水) 水(或氯水)中 无变化的是CO2 氢硫酸 将气体分别通入氢 产生黄色浑浊的是 SO2 ，无 变化的是CO2 硫酸溶液中
＋
很高使平衡右移。选项 B 中品红溶液只能用来检验 SO2，不能 用来除去 SO2， 所以错误。 选项 D 中 Ba(OH)2 溶液能吸收 CO2 和 SO2，所以错误。答案：C
3．(2016· 浙江 10 月考试)下列能使品红溶液褪色的是( A．SO2 C．KCl B．BaSO4 D．CO2
)
解析： SO2 与品红溶液生成不稳定的物质而使品红 溶液褪色。 答案：A
硫酸型酸雨
1．硫酸型酸雨的形成 (1)酸雨：PH＜5.6 的降水被称为酸雨。 (2)形成原因：化石燃料 的燃烧、 含硫金属矿石的冶炼和
硫酸 的生产等产生的废气中含有二氧化硫。
(3)形成过程
催化剂 反应①： 2SO2＋O2 2SO3 ； △
反应②： SO2＋H2O
H2SO3 ；
反应③： SO3＋H2O===H2SO4 ； 反应④： 2H2SO3＋O2===2H2SO4 。
二氧化硫的性质及用途
1．物理性质
颜色 气味 毒性 密度 水溶性 ___ 易 溶于水(1∶40)
有毒 比空气__ 无 色 刺激性 ___ ______气味 _____ 大
2.化学性质 (1)性质实验
实验操作 实验现象 向 充 有 SO2 气 体 的 ＜ 溶液的pH___7 针筒内吸入少量水， 测水溶液的pH 褪色 ，把上述 向 SO2 水 溶 液 中 滴 品红 _____ 加品红溶液，并加 溶液加热， 又恢复 红色 ___ 热 无明 向 SO2 水 溶 液 中 依 滴入BaCl2溶液____ 次 滴 加 入 BaCl2 溶 显 __ 现象，加入 H2O2 白色沉淀 ， 液、H2O2溶液，放 后产生_________ 沉淀不溶解 加盐酸__________ 置后再加盐酸
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[三级训练· 节节过关]
1．(2016· 台州书生中学期末)下列变化中可以说明 SO2 具有漂白性 的是( )
A．SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 B．SO2 通入品红溶液红色褪去 C．SO2 通入溴水溶液中红棕色褪去 D．SO2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去
解析： A、C 中 SO2 表现还原性；D 中 SO2 表现为酸性氧化 物的性质。答案：B
解析： SO2 与水反应生成的是 H2SO3 而非 H2SO4。 答案：C
)
2．下列反应中，SO2 表现了还原性的是 A．SO2＋H2O H2SO3
(
)
B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 催化剂 C．2SO2＋O2 2SO3 △ D．SO2＋CaO===CaSO3
Байду номын сангаас
解析：A、B、D 项中 SO2 表现了酸性氧化物的性质，C 项 SO2 发生了氧化反应，表现了还原性。 答案：C
4．Cl2 和 SO2 都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合 后通入品红和 BaCl2 的混合液，能观察到的现象是 ①溶液很快褪色 A．①② ②溶液不褪色 B．①③ ③出现沉淀 C．②③ ( )
④不出现沉淀 D．②④
解析：等物质的量的 Cl2 和 SO2 在水溶液中发生如下反应：Cl2 ＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的产物没有漂白性，品 红溶液不褪色， 而生成的 H2SO4 会和 BaCl2 反应生成不溶于水 和酸的白色沉淀 BaSO4。 答案：C
第一单元
第一课时
[考试要求]
含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和作用
1．二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)(b/ c) 2．酸雨的成因和防治(a/ a)
1．SO2 是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有 还原性。 2．SO2 的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来 的颜色。 3．SO2 常表现还原性，能被 O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、 KMnO4 等氧化。 如： SO2＋H2O2===H2SO4， SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 4．SO2 显示氧化性时常发生的反应为 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 5 ． SO2 是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的 pH<5.6。
[特别提醒] (1)SO2 与水反应生成的 H2SO3， 酸性比碳酸强， 比盐酸、 硫酸弱。 (2)SO2 能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2 只能使紫色石蕊溶液变红。
某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按下图装置进行实验。 [已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]
③与碱反应：与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH
＋SO2===Na2SO3＋H2O (用于吸收 SO2)；
与 Ca(OH)2 反应的现象同 CO2，化学方程式为
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
(3)还原性 SO2 还原性较强，可被多种氧化剂[如 O2、H2O2、X 2(X ＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4 等]氧化。 催化剂 ①与 O2 反应：2SO2＋O2 2SO3(可逆反应)； △ ②与 H2O2 反应：SO2＋H2O2===H2SO4； ③使酸性 KMnO4 溶液褪色； ④使溴水褪色 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
具有不可逆性，久置 具有可逆性，久置能恢复原 不恢复原色 色
适用于几乎所有的有 仅适用于品红、有色的毛发、 应用范围 机色质 丝绸、纸浆、草帽辫等
(2)应用举例
1．(2015· 浙江 10 月考试)有关 SO2 的性质，下列说法不正确的是 ( A．能使品红溶液褪色 B．能与 NaOH 溶液反应 C．能与 H2O 反应生成 H2SO4 D．一定条件下能与 O2 反应生成 SO3
2． 为了除去 CO2 中含有的少量的 SO2 气体， 可以使气体通过( A．Na2CO3 溶液 B．品红溶液
)
C．饱和 NaHCO3 溶液 D．Ba(OH)2 溶液 解析：饱和 NaHCO3 溶液，强酸制弱酸的原理，不用担心 CO2
会溶解，因为饱和小苏打能抑制其溶解，原因电离平衡，H ＋ HCO－ 3 CO2＋H2O 这是可逆的，小苏打中碳酸氢根离子浓度
2．(1)现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该样品的 pH， 所得数据如下：
测定时间/h 雨水的pH
0 4.73
1 4.62
2 4.56
3 4.55
4 4.55
分析数据，回答下列问题：
2H2SO3 雨水样品的 pH 变化的原因是(用化学方程式表示)________ ＋ O2===2H2SO4 。 _______________
C (2)你认为减少酸雨可采取的措施是________ 。
①少用煤作燃料 A．①②③ ②把工厂烟囱修高 ③燃料脱硫
解析
④在已酸化的土壤中加石灰 B．②③④⑤
⑤开发新能源 C．①③⑤
D．①③④⑤
解析：酸雨的形成主要是溶入了 SO2。在空气的作用下，一部 分 SO2 被 O2 氧化，从而产生 SO3，在降水时 SO3 溶于雨水形成 H2SO4。从各阶段 pH 的数据可以看出，在 3 小时之前放置的雨 水样品的 pH 逐渐降低， 溶液的酸性逐渐增强，3 小时之后，pH 不再变化，表明使 pH 降低的反应已停止。SO2 溶解于雨水中生 成中强酸 H2SO3，H2SO3 被氧化生成强酸 H2SO4，溶液酸性增 强。修高烟囱并不能减少排放到大气中二氧化硫的量，只能使 局部地区的 SO2 浓度减小，但却使污染的范围扩大了。
2．酸雨的危害 (1) 酸化湖泊 ，危害水生生物。 (2) 酸化土壤 ，降低土壤肥力，影响作物生长。 (3)腐蚀建筑物。
3．酸雨的防治 (1)消除污染源， 研究开发 新能源 (如太阳能、 核能、 氢能)。 (2)对含硫燃料进行 脱硫 处理。 (3)对含 SO2 废气进行处理或回收利用。 用石灰乳吸收 SO2 的反应方程式为 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。
(4)弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
(5)漂白性 二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。 ①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成 不稳定 的 无色物质。 ②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会 分解 ， 恢复原来的颜色。
3．用途 (1)漂白纸浆以及草帽等编织物。 (2)制硫酸和作防腐剂、 杀菌消毒剂。
b．产物：亚硫酸是一种 弱 酸，容易被氧化剂(如 O2、H2O2) 氧化；H2SO3 与 O2 的反应： 2H2SO3＋O2===2H2SO4。 c．不稳定、易分解：H2SO3===SO2＋H2O。 ②与碱性氧化物反应，与 CaO 反应的化学方程式： SO2＋ △ CaO=====CaSO3(除去燃煤中的 SO2) 。