高中化学离子反应和反应先后
高中化学知识点回顾离子推断和离子反应
高考化学基础知识回顾离子反应1.离子反应：在水溶液或熔融状态下，有离子参加或生成的反应。
（1）离子反应的发生必须在水溶液或熔融状态下进行，干态条件下不能完成。
（2）离子可以作为反应物，也可以作为生成物。
2.离子反应发生的条件（1）离子互换非氧化还原反应的离子反应发生的条件：生成物之一是易挥发的物质、难电离的物质或难溶物质。
这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。
此类反应包括：（2）氧化还原反应型的离子反应发生的条件：反应中有电子转移。
（3）发生离子反应的本质是反应物中某种离子浓度减小。
3.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
（1）一个离子方程式可表达同一类型的所有反应。
例如H+ +OH- == H2O, 表示强酸与强碱在溶液中反应生成可溶性盐的所有反应。
（2）在同一体系中进行的反应必须用同一式子进行表达。
例如：向硫酸溶液中加入一定量氢氧化钡溶液，应写为：2H+ +SO42- + Ba2+ + 2OH-==2H2O+BaSOJ，而不能只写出H2O或BaSO4的形成过程。
离子方程式的书写步骤以次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳为例第一步“写”：写出正确的化学反应方程式，并配平。
2NaClO + CO2 + H2O == 2HC1O + Na2cO3第二步“拆”：把在溶液中完全电离的物质写成离子形式。
2Na++2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+2Na++ CO32-第三步“删”：删去方程式左右两端不参加反应的离子。
2C1O- + CO2 + H2O == 2HC1O + CO32-第四步“查”：检查方程式两端是否遵循质量守恒和电荷守恒。
查原子个数、离子电荷是否配平。
4.书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。
化学新教材人教版高中化学必修第一册第2节 离子反应 第2课时
二、离子反应与离子方程式
【归纳总结】
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。
√D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析 选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。
五、达标检测
3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是
√A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析 H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选 项A、B、D符合； 而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
二、离子反应与离子方程式
【思维启迪】 离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例： (1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
√B.K＋、Cl－、CO23－、Na＋
C.H＋、NO－ 3 、Na＋、CO23－
D.NH＋ 4 、SO24－、K＋、OH－
解析 选项 A 中的 Ba2＋与 SO24－反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存； 选项 C 中的 H＋与 CO23－反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存； 选项 D 中的 NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存共存的离子组是
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略作者：孙浩真来源：《文存阅刊》2019年第12期摘要：离子反应是高中化学中的重难点内容，是近年来高考的必考题型。
离子反应相关概念掌握程度的好坏直接关系着化学知识的学习，而学习的关键在于理清离子反应的顺序，这样才能正确的书写离子方程式，求解题目。
为此，本文对离子反应的先后顺序判断方法及规律进行了分析与总结，以期能为同学们的化学学习做好铺垫。
关键词：高中化学;离子反应;先后顺序;判断方法一、离子反应的概念离子反应是指离子间的结合或交换反应，其本质是某些离子的浓度发生了改变。
离子反应的主要特点是反应的速率比较快，且离子间的相互反应不受其它离子的干扰。
根据离子反应的原理，可以将离子反应分为氧化还原反应、复分解反应、盐水反应及络合反应，在高中阶段，我们高中生只需要重点掌握前两种离子反应的相关知识点，且离子反应多指在水溶液中进行的一类化学反应。
二、溶液中离子反应先后顺序的判断方法（一）氧化还原反应型在分析氧化还原反应时，我们经常会遇到同一种还原剂遇与多种氧化剂，或同一种氧化剂与多种还原剂反应。
那么在这种情况下，就需要考虑离子反应是否能发生及反应的先后顺序。
一般来说，离子在发生反应时通常是氧化性强的氧化剂先被还原、还原性强的还原剂先被氧化，同时，遵循从强到弱的原则，即氧化性与还原性比较强的物质发生反应生成氧化性和还原性较弱的物质。
因此，这就需要我们扎实掌握一些常见离子氧化性或还原性的强弱顺序。
例1：将0.5molCl2通入1L 1mol·L-1的FeI2和FeBr2的混合溶液中，在忽略水的电离情况下，溶液中的主要离子有哪些？当通入2molCl2时溶液中的主要离子有哪些？当通入3molCl2时溶液中的主要离子有哪些？解析：当向混合溶液中通入Cl2时，溶液中有2molFe2+，I-，Br-都可以与其发生反应。
由于这三种离子的还原性：I->Fe2+>Br-，根据还原性强的物质先被氧化这一规律，所以，在通入Cl2时，I-先发生反应，然后是Fe2+，最后是Br-。
离子反应顺序归纳
离子反应先后顺序的确定方法请看下面一组题目1.写出在含有x mol的溶液中，通入的物质的量为ymol，当①②各反应的离子方程式。
2.在的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子方程式。
3.在的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子方程式。
4.在的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请写出各离子方程式。
从以上的题目中可以看出，要准确完成以上各题，必须弄清楚各离子反应的先后顺序。
根据离子反应规律可总结以下方法：1.在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予以确定反应先后。
如在第1小题中由于还原性大小为，故反应，该题的正确答案为①②2.根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。
如在第2小题中与均与结合生成比生成要稳定，故先与反应。
3.根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。
如在第3小题中均与反应生成和，由于的溶解度比的溶解度小，故先与反应。
4.根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。
如在第4小题中，、均能与反应生成、，但是由于电离程度大小为，故先与反应，然后是，最后是高考热点—离子反应先后次序的探究离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点，几乎成为必考题类，此类题看似容易，可得分率并不高。
究其原因，有相当一部分失误在离子反应的先后问题上，此为学生在离子反应知识上的一个盲目点所在。
如何解决此类问题，不仅牵涉复分解离子反应条件，也牵涉到氧化还原反应及电离平衡等知识点。
近年来高考考查的离子反应的先后问题，主要集中在两个考点：复分解离子反应先后问题及氧化还原型离子反应的先后问题。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出了解决此类问题的基本原则及思路，在教学中推广，效果较好，现拿出来与大家一起分享。
1复分解型离子反应的先后次序问题此类问题的溶液中有多个不同离子与同一个离子均可发生复分解反应(如：多个阴离子与同一阳离子反应；多个阳离子与同一阴离子反应；不同阴、阳离子与同一离子的反应，如NH4HCO3与NaOH)，这些离子有无先后反应问题？若有它将遵循什么原则？例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略高中化学中，溶液中离子反应是一个非常重要的知识点，它涉及到溶液中各种化学物质之间的相互作用和反应规律。
在学习和掌握这一知识点时，理解溶液中离子反应的先后顺序对于高中化学学习者来说尤为重要。
溶液中离子反应的先后顺序，即指在给定的溶液中，不同离子之间的反应发生的时间顺序。
通常情况下，离子反应的先后顺序是由离子间的亲和性和反应速率决定的。
在进行实验观察和推断时，需要根据溶液中离子种类和浓度、溶液性质等因素进行分析判断。
而要想准确判断溶液中离子反应的先后顺序，需要掌握一定的策略和方法。
要了解溶液中离子反应的基本原理。
在溶液中，各种化学物质可以以离子的形式存在，这些离子之间会发生各种化学反应。
溶液中离子反应的先后顺序是由离子之间的亲和性和反应速率决定的。
一般来说，亲和性较大的离子会优先与其他离子发生反应，而反应速率较快的离子反应也会较快。
通过对溶液中离子的亲和性和反应速率的分析，可以判断出离子反应的先后顺序。
要熟悉各种离子之间的化学反应规律。
化学反应是以离子之间的化学结合和解离为基础的，通常包括离子之间的离子交换、聚合、分解等过程。
要想准确判断溶液中离子反应的先后顺序，需要了解各种离子之间的化学反应规律，例如双离子反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
在实际应用中，可以通过对实验数据和观察现象的分析，了解各种离子之间的化学反应规律，从而判断出反应的先后顺序。
要根据实验现象进行分析和判断。
在实际的实验中，我们可以通过观察离子间的化学反应现象，来判断溶液中离子反应的先后顺序。
通过观察产生的气体、沉淀或者颜色变化等现象，可以了解不同离子之间的反应顺序。
通过对实验现象的分析和比较，可以得出结论并确定离子反应的先后顺序。
要结合理论和实验数据进行综合分析。
在进行溶液中离子反应先后顺序的判断时，不能只依靠理论分析或者实验数据，而需要综合考虑两者，进行深入分析。
通过理论知识和实验数据的结合，可以更加准确地确定溶液中离子反应的先后顺序。
高中化学之反应过程中的过量和少量问题
高考化学之化学反应中的过量少量问题一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4 Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2 H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==A l(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO32OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O二、HCL1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-三、CO21、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓2、小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O反滴时则为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O3、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O 反滴时则为：先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O五、Ba(OH)21、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+ 6H2O在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O +BaSO4↓若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+==BaSO4↓3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略高中化学中，溶液中离子反应的先后顺序是一个非常重要的知识点。
正确判断离子反应的先后顺序能够帮助学生更好地理解化学反应的机理，提高解题能力和实验操作技能。
本文将就此话题进行探讨，提出一些判断策略，希望能够为学生们在学习和实践中提供一些帮助。
我们来了解一下什么是溶液中的离子反应。
溶液中的离子反应是指两种或两种以上的离子在溶液中相互作用，产生沉淀、气体或其他可见现象的反应。
这种反应过程是由于溶液中存在的离子相互之间的化学反应而形成的。
在化学实验中，通常会给出一系列溶液，要求判断它们之间的化学反应先后顺序。
而判断这种先后顺序，需要我们掌握一定的理论知识和实验技能。
第一，观察溶液的外观。
在化学实验中，我们通常可以通过观察溶液的外观来判断是否发生了化学反应。
两种溶液混合后变成了浑浊的沉淀，或者出现了气泡等现象，这就意味着发生了化学反应。
通过这种方式，可以帮助我们初步判断出哪些反应先于哪些反应发生。
第二，根据离子反应的通用规律来进行判断。
有一些离子反应是比较普遍的，比如双水解反应、沉淀反应等。
我们可以根据这些通用规律来判断溶液中的离子反应的先后顺序。
我们知道氯离子和银离子会发生沉淀反应，可以根据这一规律判断出氯离子和银离子的反应是先于其他反应发生的。
利用化学反应的平衡性质来进行判断。
在化学反应中，通常会伴随着一定的平衡性质。
我们可以通过观察化学反应的平衡位置，判断出哪些反应先于哪些反应发生。
当有多种反应同时发生时，我们可以观察各种反应达到平衡的速度和平衡位置，来判断它们之间的先后顺序。
第四，通过实验数据来进行判断。
在实际的化学实验中，我们通常会对溶液的反应进行定量分析，得到一些实验数据。
通过观察这些实验数据，我们可以判断出哪些反应先于哪些反应发生。
我们可以根据不同反应所产生的沉淀或气体的质量或体积，来判断它们之间的先后顺序。
高中化学离子反应和反应先后
化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
直接认为先是Na2O2和CO2反应，如果Na2O2有剩余，再考虑和H2O的反应例：将16.8g的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9g，求密闭容器所装Na2O2的物质的量。
【五水硫酸铜失去结晶水是化学反应。
】离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
高中化学离子反应规律盘点
高中化学离子反应规律盘点离子反应是化学反应的一种重要类型，它以离子的相互作用为基础。
离子反应包括阳离子和阴离子之间的相互作用以及互相转化的过程。
在高中化学课程中，离子反应是一个重要的研究内容。
下面将盘点高中化学中常见的离子反应规律。
一、溶液中的离子反应规律1. 双离子置换反应规律双离子置换反应是指两种离子在溶液中发生置换的反应。
一般可以通过观察沉淀的形成与溶解来判断反应是否发生。
置换反应遵循以下规律：（1）阳离子置换反应：对于两种阳离子A+和B+，在溶液中互相置换时，只有当A+和B+的溶解物相对稳定时，才会发生反应，并且产生的沉淀A2B（A2B = A+ + B+）会从溶液中析出。
（2）阴离子置换反应：同样对于两种阴离子A-和B-，在溶液中互相置换时，只有当A-和B-的溶解物相对稳定时，反应才会发生，并且产生的沉淀A2B（A2B = A- + B-）会从溶液中析出。
2. 沉淀反应规律沉淀反应是指在溶液中通过离子之间的反应，生成难溶性的沉淀物。
观察是否有沉淀的生成是判断反应进行与否的重要依据。
沉淀反应规律如下：（1）聚集原理：一些离子能够和水分子形成层状的团簇结构，例如OH-和CO3^2-等，这些离子聚集时，形成难溶性的物质，从而发生沉淀反应。
（2）锯齿原理：有些离子会通过形成交错的结构，使反应形成团簇结构，例如Cl-和Ag+，它们能够形成交错的结构，导致难溶性沉淀的产生。
3. 酸碱中离子反应规律酸碱中离子反应是指酸和碱之间通过离子的相互作用发生的反应。
一般来说，酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子，然后这些离子会进行相互作用。
其中的规律有：（1）H+和OH-的中和反应：当酸中的H+与碱中的OH-相遇时，它们会发生中和反应，生成水分子，即H+ + OH- → H2O。
（2）酸的强弱：通常来说，酸的强度越强，溶液中释放的H+离子越多，反应也会更加剧烈。
（3）碱的强弱：碱的强度越强，溶液中释放的OH-离子越多，反应也会更加剧烈。
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略高中化学中，溶液中离子反应是一个非常重要的概念。
在化学实验和实际应用中，我们经常需要对溶液中的离子进行反应，以得到所需的物质。
确定离子反应的先后顺序对于化学实验的成功非常重要。
在本文中，我们将探讨一些关于高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略。
我们需要了解溶液中的离子反应是如何进行的。
在溶液中，化合物的分子会解离成离子，这些离子会与溶液中的其他离子发生反应，形成新的化合物。
而离子反应的先后顺序就是要确定在溶液中哪些离子先发生反应，哪些离子后发生反应。
在判断离子反应的先后顺序时，我们需要考虑几个关键因素。
我们需要考虑溶液中每种离子的反应活性。
一般来说，具有更高活性的离子倾向于先发生反应。
有些金属离子的还原活性系列可以帮助我们确定它们的反应活性，比如钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)等金属的还原活性依次递减。
而在酸碱中，氢离子(H⁺)的活性也很高。
在判断反应活性时，我们可以根据元素的位置在周期表中，或者是根据已知的化学性质进行判断。
我们需要考虑溶液中的离子浓度。
一般来说，浓度较高的离子会更容易参与反应。
因为浓度高意味着更多的离子参与反应，反应速率更高。
我们在进行离子反应的先后顺序判断时，需要考虑溶液中各离子的浓度情况。
我们还需要考虑离子之间的化学亲和力和反应速率。
化学亲和力是离子在反应中结合的倾向，而反应速率则是反应发生的速度。
具有良好化学亲和力和较快反应速率的离子会更快地发生反应。
这些因素都会影响离子反应的先后顺序，所以我们在进行判断时需要综合考虑这些因素。
对于高中化学学生来说，要判断溶液中离子反应的先后顺序并不容易，但通过以下几个方面可以帮助我们更好地进行判断。
我们需要充分了解化学性质和反应活性系列。
通过学习元素周期表、金属还原活性系列、非金属活性等相关知识，我们可以更好地理解不同离子的反应活性和倾向。
我们需要进行反应速率的判断。
反应速率较快的离子在反应中会更快地消耗，而速率较慢的离子会在反应中较晚参与。
新教材鲁科版高中化学必修一 2.2.2 离子反应 教学讲义
第2课时离子反应发展目标体系构建1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应。
2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。
3．能够运用离子反应完成物质中常见离子的检验、杂质离子的除去等任务。
一、离子反应的含义1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1)电导率：读数先减小后增大(2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋与OH－结合生成难电离的水、Ba2＋与SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件微点拨：熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。
二、离子方程式1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。
例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3．意义(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
三、离子反应的应用1．离子检验离子使用的反应现象反应离子方程式试剂Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓SO2－4BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓2.食盐的精制粗食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，除去它们发生反应的离子方程式分别是：(1)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
高中化学之相互竞争的离子反应和氧化还原反应先后顺序问题
高中化学之相互竞争的离子反应和氧化还原反应先后顺序问题反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸（碱）与多种碱性（酸性）物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。
在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
解决此类问题最简单的方法就是假设法1．复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：。
解析：假设NH4＋与OH－先反应，则生生NH3ˑH2O，而Al3＋又与NH3ˑH2O反应生成NH4＋和2Al（OH）3，故认为是Al3＋和OH－先反应。
在硫酸铝铵溶液中，存在NH4＋、Al3＋与SO42－，当加入少量的Ba（OH）2溶液后，Ba2＋和SO42－结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。
由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH4＋结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al（OH）3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓。
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略【摘要】在高中化学实验中，确定溶液中离子反应的先后顺序是非常重要的。
本文通过观察溶液外观和色彩、利用沉淀法、化学性质推断以及鉴别实验验证等方法，探讨了确定离子反应先后顺序的策略。
通过综合运用这些方法，可以有效地确定离子反应的先后顺序，从而准确地预测化学反应的进行。
文章还提到了确定离子反应先后顺序的重要性，指出了在实验中出现的误差并提出了改进方法。
通过本文的介绍，能够帮助读者更好地理解化学实验中离子反应先后顺序的判断策略，为实验结果的准确性提供指导。
【关键词】高中化学、溶液、离子反应、先后顺序、判断策略、观察、沉淀法、化学性质、鉴别实验、重要性、综合运用、误差、改进方法。
1. 引言1.1 什么是溶液中离子反应溶液中离子反应是指在溶液中发生的离子之间的化学反应。
当两种溶液混合时，其中的离子会相互作用，产生新的物质。
离子之间的反应可以是沉淀反应、置换反应或络合反应等不同形式。
在溶液中，离子通常以阴离子和阳离子的形式存在。
当两种带电离子相遇时，它们可能会发生化学反应，形成新的离子或沉淀物。
这种反应可以通过不同的实验方法来观察和验证。
在化学实验室中，确定溶液中离子反应的先后顺序是非常重要的，因为它直接影响到反应结果的准确性和可靠性。
通过深入研究溶液中离子反应的机理和特点，可以帮助化学学生更好地理解化学反应的原理和规律。
了解溶液中离子反应的过程和条件，可以为化学实验的设计和操作提供指导，确保实验结果的准确性和可靠性。
掌握溶液中离子反应的基本概念和操作方法是化学学习中的重要内容。
1.2 为什么需要确定反应先后顺序在化学实验中，确定溶液中离子反应的先后顺序是十分重要的。
这是因为不同离子在反应中可能会产生不同的沉淀物或气体，在未确定反应先后顺序的情况下，可能会导致误判或混淆。
通过确定反应的先后顺序，可以更准确地分析和识别各种离子间的化学反应，从而确保实验结果的准确性和可靠性。
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略高中化学中，溶液中离子反应是一个重要的知识点，也是学生们容易混淆和理解不透彻的内容之一。
在学习化学时，对溶液中离子反应先后顺序的判断策略是非常重要的，它能够帮助学生们更加深入地理解反应的本质和规律。
下面我们将介绍一些关于高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略。
一、观察离子种类和数量在判断离子反应的先后顺序时，首先需要观察反应涉及的离子种类和数量。
通常情况下，如果一个离子的浓度较大，那么它就可能会先参与反应。
比如在一种酸和一种碱发生中和反应时，如果酸的浓度较大，那么酸中的H+离子就可能会先于碱中的OH-离子参与反应，形成水。
可以观察离子的电荷情况。
通常情况下，带正电荷的离子更容易参与反应，因此在一些双离子反应中，带正电荷的离子可能会先于带负电荷的离子参与反应。
二、了解反应类型和特点在判断离子反应的先后顺序时，需要了解不同类型离子反应的特点。
在双替换反应中，通常会出现沉淀生成的现象。
观察溶液中是否产生沉淀可以帮助我们判断离子反应的先后顺序。
一般来说，沉淀生成的反应通常会先于其他反应进行。
了解不同类型反应的特点还可以帮助我们判断反应的进行。
比如在氧化还原反应中，可以观察物质的氧化状态的变化来判断反应的先后顺序。
一般来说，氧化状态的变化越大，反应越容易进行。
三、观察反应条件在判断离子反应的先后顺序时，还需要观察反应的条件。
比如温度、压力等因素都可能会影响反应的进行。
通常情况下，温度越高，反应进行的速度就会越快，因此在一些高温下进行的反应可能会比其他反应更快进行。
还需要了解溶液中的其他物质对反应的影响。
比如一些催化剂可能会促进反应的进行，而一些抑制剂可能会延缓反应。
观察溶液中是否存在这些物质，也可以帮助我们判断反应的先后顺序。
四、进行实验验证在判断离子反应的先后顺序时，我们还需要进行实验验证。
比如可以通过观察溶液的颜色变化、产物的生成情况等来判断反应的进行。
通过实验验证的方法，可以帮助我们更加准确地判断离子反应的先后顺序。
化学反应先后顺序总结
化学反应先后顺序总结一、氧化还原反应：电子的流动在化学中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。
它涉及到电子的转移，从而导致原子或离子的氧化和还原。
在这类反应中，电子的流动是至关重要的。
当一个物质失去电子时，它被氧化；当一个物质获得电子时，它被还原。
氧化还原反应在许多方面都有重要的应用，例如电池、腐蚀和某些生化过程。
二、酸碱中和反应：酸碱之间的化学平衡酸碱中和反应是酸和碱之间的化学反应，它可以导致酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合形成水。
这种反应是一个酸碱中的化学平衡，它在许多日常生活中都有应用，例如洗涤剂的制作和胃酸的中和。
三、沉淀反应：固体的形成沉淀反应是指在两种溶液混合时，产生一种不溶于溶液中的固体物质。
这种反应涉及到离子的交换和沉淀物的形成。
沉淀反应在实验室中经常用于分离和鉴定离子，也可以用于废水处理和金属沉积等方面。
四、配位反应：金属离子的配位配位反应是指金属离子与配体之间的相互作用。
配体是指能够捐赠一个或多个电子对给金属离子的分子或离子。
配位反应可以导致金属离子与配体形成配合物，从而改变金属离子的性质和颜色。
配位反应在催化剂、药物和材料科学等领域具有重要的应用。
五、聚合反应：分子的结合聚合反应是指小分子单体通过共价键的形成结合在一起，形成高分子聚合物。
这种反应涉及到共价键的形成和链的生长。
聚合反应在塑料、橡胶和纤维等领域有广泛的应用。
六、分解反应：分子的分离分解反应是指一个化合物被分解成两个或更多的物质。
这种反应涉及到化学键的断裂和分子的分离。
分解反应在许多方面都有应用，例如燃料的燃烧和药物的分解。
以上是化学反应的几个主要类型和顺序。
每种反应都有其独特的特点和应用。
了解这些反应类型的顺序和原理，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
通过深入研究和实践，我们可以不断探索化学世界的奥秘，为人类的发展和进步做出更大的贡献。
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略1. 引言1.1 研究背景高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略引言在高中化学学科中，溶液中离子反应的先后顺序是一个重要的研究课题。
溶液中离子之间的反应是化学实验中常见的现象，通过观察反应过程中产生的物质变化，可以推断出反应的进行顺序及产物。
由于溶液中离子反应的复杂性，需要一定的方法和策略来准确判断各离子之间的反应先后顺序。
通过研究溶液中离子反应的先后顺序，可以更深刻地理解化学反应的规律性，提高化学实验的准确性和可靠性。
制定合理的判断策略是非常必要的。
本文将探讨几种常见的判断策略，帮助学生更好地理解和应用化学知识，提高化学实验的实际操作能力。
1.2 研究目的溶液中离子反应的先后顺序对于化学实验的进行至关重要。
通过深入研究溶液中离子反应的特点及判断溶液中离子反应先后顺序的重要性，我们旨在总结出一套有效的判断策略，帮助化学实验者准确地确定离子反应的先后顺序，提高实验的准确性和效率。
本研究旨在探索溶液中离子反应先后顺序的判断方法，为化学实验提供可靠的指导，促进化学实验的发展和进步。
通过本研究，我们希望能够为化学实验中离子反应的判断提供一些有益的思路和方法，为化学实验的准确性和可靠性提供一定的保障。
2. 正文2.1 溶液中离子反应的特点溶液中离子反应是化学中常见的一种反应形式，其特点主要包括以下几点：溶液中的离子反应通常是在水溶液中发生的。
由于水是一种极好的溶剂，在水中溶解的化合物往往会解离成各种离子，从而形成可进行反应的离子基础。
溶液中离子反应通常是在两种或多种可溶性盐相互反应的过程。
这些盐在水中溶解后，会使水中存在各种阳离子和阴离子，从而可能发生各种反应。
溶液中离子反应通常表现为双离子互换的过程。
在反应中，原来不同的阳离子和阴离子会互相交换位置，形成不同的产物离子。
溶液中离子反应通常是以溶解度平衡为基础的。
在反应中，溶液中的离子会在达到一定浓度后达到平衡状态，产生生成物和未反应物的动态平衡。
化学反应先后顺序口诀
化学反应先后顺序口诀化学反应先后顺序口诀化学反应先后顺序口诀,化学反应10个优先顺序在化学反应中，优先氧化还原性强的物质，优先还原氧化性强的物质，溶解度小的物质优先沉淀，酸性或碱性强的物质优先被中和。
1.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(au、Pt 除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。
即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。
只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。
阴极：ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>al3 +>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。
只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。
2.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
3.优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
4.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
5.优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。
但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。
6.优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。
7.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
8.优先结晶原理当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。
9.优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。
10.优先书写原理大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。
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化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
直接认为先是Na2O2和CO2反应，如果Na2O2有剩余，再考虑和H2O的反应例：将16.8g的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9g，求密闭容器内所装Na2O2的物质的量。
【五水硫酸铜失去结晶水是化学反应。
】离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.高一历史一、古代中国的政治制度★考点1、西周时期的政治制度西周的建立：BC1046年（1）分封制①内容：西周时期周武王把王畿以外的广大地区和人民分别授予王族、功臣和古代帝王的后代，让他们建立诸侯国，拱卫王室。
诸侯的义务：镇守疆土、随从作战、缴纳贡赋、朝觐述职等。
诸侯的权利：再分封、设置官员、建立武装、征派赋役②分封制的作用：西周通过分封制，加强了周天子对地方的统治，扩大了统治区域，到西周后期，王权衰弱，分封制遭到破坏。
（2）宗法制①特点：宗法制是实行按照血缘宗族关系分配政治权力，维护政治联系的制度，宗法制的核心是嫡长子继承制。
②内容：周天子以嫡长子世代继承最高执政权力，其余诸子分封为诸侯，诸侯国对于周王室处于附属地位。
周天子为天下的大宗。
封为诸侯的庶子对天子为小宗，在本国为大宗，其地位也由嫡长子继承。
诸侯的庶子分封为卿大夫，他们对诸侯为小宗，在本家为大宗，其地位也由嫡长子继承。
从卿大夫到士，也形成同样的大宗与小宗的关系。
这样按血缘关系的亲疏就形成了"周天子-诸侯-卿大夫-士"的宗法等级。
③西周时期政治制度的特点神权和政权的结合尚未形成中央集权★考点2、秦中央集权制度的形成秦朝的统一：BC230-221 韩赵魏楚燕齐（1）皇帝制度君权的至高无上（2）秦朝的中央机构三公的职权范围要注意区别，也是选择题中经常命题的重点。
三公的职责：①丞相：帮助皇帝处理全国政事；②太尉：负责全国军务；③御史大夫：是副丞相，执掌群臣奏章，下达皇帝诏令，并负责监察百官。
（3）郡县制郡县的设置的影响。
郡县制的建立：秦灭六国后秦始皇采纳李斯推行郡县制度的建议，把郡县制推广到全国。
郡县制的特点在于郡县的长官都有皇帝任免。
郡县制建立的影响：郡县制的建立，是中央集权制形成过程中的重要环节。
（4）中央集权制度的影响维护了国家的统一，有利于社会经济的发展★考点3、汉到元政治制度的演变（1）汉初郡国并行制郡县制与封国制并存，封国制的存在是对中央集权的威胁（2）唐朝三省六部制把握好三省六部的职权范围、工作流程中书省（负责决策、草拟诏令）--门下省（负责审批诏令）--尚书省（负责执行），最高长官都是宰相，宰相权力一分为三。
（3）元朝的行省制度认识到行省制的实施有利于加强中央集权，是我们现在省制的开端（4）汉到元政治制度的特点表现为中央集权的不断加强，中央不断加强对对方的控制和管理，国家的权利不断集中在君主手中。
★考点4、明清君主专制的加强（1）明朝废丞相设内阁至此中国古代的宰相制度被废除了，君主专制发展的发展到一个新的阶段。
（2）清朝军机处的设置雍正时设立，标志着中国古代君主专制发展到顶峰。
（3）君主专制制度的加强对中国社会发展的影响。
君主专制的加强一定程度上有利于加强国家的统一和社会经济的发展，但从却妨碍了社会的进步和资本主义萌芽的成长。
★考点40罗马法（1）罗马法的主要内容：①公民法基本上属于罗马及其公民的法律。
它包括元老院法令、元首命令、大法官告示，及一些具有法律效力的习惯法。
②万民法是罗马帝国统治范围内的国际法，适用于帝国境内各民族以及外邦自由民，它主要调整财产关系，规定奴隶制和私有财产权神圣不可侵犯。
③罗马法的核心之一是承认财产神圣不可侵犯。
可以购买奴隶，保护除奴隶以外自由民的权利，提倡自由民在法律面前人人平等。
（2）作用。
①罗马法的制定和实施是为了维系和稳定罗马帝国统治。
②罗马法为皇帝和元老院的权力提供了法律依据，稳定了社会秩序；它维护奴隶制度，保护统治阶级的政治和经济利益；③罗马法内容丰富，体系完善，是影响广泛而深远的古代法律体系。
它是欧洲历史上最早的一套比较完备的法律体系。
罗马法是现代欧洲大陆法系的基础。
对近代欧美资产阶级产生了重要影响。
七、欧美资产阶级代议制的确立与发展★考点41英国君主立宪制的确立（1）《权利法案》①时间：1689年。
②主要内容：国王无权废止法律；不得侵犯议会的征税权；不经议会同意国王不得组织常备军；国王不得干涉议会的言论自由；未按法律程序，不得拘捕臣民；必须定期召开议会。
③目的：限制王权，扩大议会的权力。
（2）责任内阁制的形成18世纪前期，英国责任内阁制形成。
（3）英国君主立宪制的特点①国王是国家元首，但处于"统而不治"的地位，只是最高权力的象征；②议会是国家权力的中心，是国家最高立法机关；③内阁行使行政权，对议会负责。
内阁首相事实上成为国家政治生活的最高决策者和领导者。
★考点42、美国共和制联邦政体的确立（1）1787年宪法A主要内容：①联邦政府是各州的中央政府，权利大大加强，但各州在行政上仍保持一定的独立性。
②中央政府的构建体现了三权分立的原则：最高行政权属于总统；最高立法机构是国会，由参议院和众议院组成；最高司法机关归最高法院。
B特点：体现了"分权与制衡"的原则。
C作用：①是世界上第一部比较完整的资产阶级成文宪法；②宪法体现了"制约与平衡"的原则，避免了绝对权力的出现，一定程度上保护了资产阶级民主；③宪法一定程度调和了各方面的矛盾，为美国的长期稳定和发展打下了坚实的基础。
D局限性：没有废除南方的奴隶制度；打上了种族歧视的烙印。
（2）联邦制的权力结构在中央权力加强的同时，各州还保持了一定程度的自治地位，拥有一些州权。
这既避免了中央集权的弊端，又可以发挥地方的积极性和创造性，恰到好处地协调了中央和地方的关系。
★考点43、法国共和制和德君主立宪制的确立（1）法兰西第三共和国宪法的主要内容①1875年宪法赋予总统极大的权力。
总统任职7年，是国家元首和军队的最高统帅，有权任命文武官员、缔结条约、实行大赦等；经众议院同意有权任命内阁，经参议院同意，有权解散众议院。
②议会采取两院制，参议院通过间接选举产生，有权否决众议院通过的法律，内阁要对参议院负责。
（2）评价：法国共和政体的确立是法国工业革命完成后进入工业资本主义发展时期的必然结果，而总统和参议院的权力很大则是保皇派和资产阶级共和派相妥协的产物。
★考点44、德意志帝国宪法的主要内容（1871年）（1）内容：宪法确定了君主立宪政体，规定："联邦主席由普鲁士国王担任，称为德意志皇帝"，是国家的元首，拥有任命官吏、创制法律、统率军队、决定帝国对外政策以及主宰议会等大权。
宰相只对皇帝负责。
议会由联邦议会和帝国议会两部分组成。
联邦议会是帝国的最高机构。
帝国议会由普选产生，但作用很小。
（2）评价：宪法的颁布，是德国迈入资本主义时期的标志，德国资本主义经济得到十分迅速的发展。
但保留了大量的封建残余，不彻底、不完善。
八、从科学社会主义理论到社会主义制度的建立★考点45《共产党宣言》和马克思主义的诞生①1848年2月，《共产党宣言》发表，揭示了资产阶级的灭亡和无产阶级的胜利同样是不可避免的客观规律，阐明了无产阶级伟大的历史使命、无产阶级专政的基本思想。
《共产党宣言》最后号召："全世界无产者，联合起来！"②《共产党宣言》的发表标志着马克思主义的诞生。
★考点46马克思主义产生的条件和重大意义（1）马克思主义产生的历史条件①经济条件：工业革命促进了资本主义发展的同时也暴露了资本主义社会的基本矛盾。