初中化学燃料及其燃烧知识点总结
中考化学燃烧知识点总结
中考化学燃烧知识点总结一、燃烧的基本原理1.1 燃烧是一种化学反应燃烧是一种化学反应，它源于燃料与氧气发生氧化还原反应。
在燃烧过程中，物质的化学键断裂和形成，从而产生新的物质。
同时，燃烧是放热反应，能够释放大量的能量。
1.2 燃烧的条件燃烧需要具备三个条件：燃料、氧气和着火点。
其中，燃料是燃烧的物质，氧气是燃烧的氧化剂，着火点是燃料被点燃的温度。
1.3 燃烧的过程燃烧的过程可分为初燃和持续燃烧两个阶段。
初燃是燃料首次点燃，持续燃烧是在初燃后燃料继续燃烧并释放热量。
二、燃烧的反应类型2.1 完全燃烧完全燃烧是指燃料与氧气充分接触，发生充足氧化反应，产生气体和水。
例如，烃类物质完全燃烧的反应式为：CnHm + (n+m/4)O2 → nCO2 + m/2H2O。
2.2 不完全燃烧不完全燃烧是指燃料与氧气接触不充分，导致氧化反应不完全，产生气体、水和一定量的碳和一氧化碳。
例如，烃类物质不完全燃烧的反应式为：CnHm + (n+m/2)O2 → nCO + (m/2)H2O。
2.3 明火与隐火明火是指燃烧产生的可见光和可见热的过程，如蜡烛的燃烧；而隐火是指燃烧产生的光和热不明显，不易察觉的过程，如气体泄漏导致地下室爆炸。
2.4 奶油燃烧奶油燃烧是指光照射下的燃烧，通常发生在漏油的地方或者食用油、汽油等具有易燃性的液体。
此种燃烧可能会导致火灾，需引起高度重视。
三、燃烧的应用3.1 火焰火焰是燃烧产物燃烧所产生的可见光和可见热。
不同物质燃烧所产生的火焰颜色不同，这是原子或分子在高温下发生辐射激发的结果。
3.2 燃烧的能量利用燃烧产生的热能可以被利用来发电、供暖、照明等。
例如，在发电厂中，燃料的燃烧产生的热能可以转化为电能，用于满足各行业的电力需求。
3.3 工业生产在化工生产、冶炼、矿山等工业领域，都需要燃料的燃烧来提供能量，推动设备运转和生产。
3.4 煤气和油气的利用煤气和油气是利用煤炭和石油燃烧所得到的气体燃料，用于居民生活、工业生产和能量供应。
九年级化学燃料及其利用知识点总结
化学燃料及其利用是九年级化学内容中的一个重要知识点，下面是九年级化学燃料及其利用的知识点总结，包括什么是燃料、常见的燃料种类、燃烧反应及其特点、燃料的效能、燃料和环境的关系以及节约能源和绿色能源等方面。
一、什么是燃料燃料是指直接或间接用于产生热能或动力的物质。
燃料主要为化学物质，它们能够在适当的条件下与氧气反应产生热能。
常见的燃料有化石燃料、木炭、天然气等。
二、常见的燃料种类2.木炭：木炭是由木材等植物有机物经过热分解得到的固体燃料。
木炭燃烧时释放的热量高，但燃烧产物中会有很多固体颗粒物。
3.液体燃料：液体燃料主要指石油和汽油，它们被广泛用于交通运输和工业生产等领域，但燃烧产生的尾气对环境有污染。
4.天然气：天然气是一种主要由甲烷组成的气态燃料，它燃烧时产生的污染物相对较少，因此被认为是较为清洁的燃料。
三、燃烧反应及其特点燃烧是指物质与氧气发生化学反应，放出焓变为负的化学反应。
燃烧反应一般包括燃料和氧气的反应，产物主要有二氧化碳、水和能量（热能和光能）。
燃烧反应具有自燃性、连续性、放热性和产物不稳定性等特点。
四、燃料的效能燃料的效能指用于产生能量的燃料利用效果的好坏。
常用的衡量燃料效能的指标包括燃烧的热效率和排放的污染物。
炉具和发动机等的效能主要取决于其热损失的多少，减少热损失可以提高燃料的效能。
五、燃料和环境的关系燃料的燃烧过程中会产生大量的污染物，包括二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等。
这些污染物对环境和人类健康都有一定的危害。
因此，燃料和环境的关系十分密切，我们应该选择清洁和高效的燃料，减少污染物的排放。
六、节约能源和绿色能源近年来，随着全球能源危机的日益突出和环境保护意识的提高，节约能源和绿色能源成为了研究的热点。
节约能源主要包括提高能源利用效率、合理使用能源和开发新能源等。
绿色能源是指对环境友好、可持续利用的能源，如太阳能、风能和生物能等。
总的来说，九年级化学燃料及其利用的知识点包括了什么是燃料、常见的燃料种类、燃烧反应及其特点、燃料的效能、燃料和环境的关系以及节约能源和绿色能源等方面。
九年级化学燃烧及其利用知识点总结
燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点之一，下面是对燃烧及其利用知识点的详细总结。
一、燃烧的基本概念1.燃烧是指物质与氧气或其他氧化剂接触时，并伴有发热和发光现象的化学反应过程。
2.参与燃烧反应的物质称为燃料，主要包括固体燃料、液体燃料和气体燃料。
3.通常燃烧需要三个条件：燃料、氧气（或其他氧化剂）和足够的温度。
二、燃烧的类型1.全燃烧：燃料完全与氧气反应，产生大量的热能和光能。
2.不完全燃烧：燃料只与氧气部分反应，产生少量的碳氧化物和水蒸气，同时释放出较少的热能和光能。
3.反燃烧：物质自身反应生成较稳定氧化物。
三、燃烧的方程式1.燃料+氧气→二氧化碳+水+热能2.燃料+氧气→氧化物+热能四、燃烧产物1.燃烧产物中主要包括二氧化碳、水和二氧化硫等无害物质，还可能包括一些有毒物质和固体颗粒物。
2.燃烧产物的污染对环境和人体健康造成不良影响，如大气污染、酸雨、温室效应等。
五、燃烧与能源利用1.燃烧是主要的能源利用方式，主要包括化石燃料的利用和可再生能源的利用。
2.化石燃料主要有煤炭、石油和天然气，其燃烧产生的二氧化碳是主要的温室气体之一，对全球气候变化产生影响。
3.可再生能源包括太阳能、风能、水能、地热能等，其燃烧过程中不产生二氧化碳等大气污染物，对环境更友好。
六、燃烧与生活1.燃料在日常生活中广泛应用，如煤气、汽油、柴油、燃气等。
2.点火器制作火光、炉子加热食物、车辆燃油驱动、电源发电等都与燃烧有关。
3.燃烧的安全性和环保性是我们生活中需要关注的重要问题，正确使用和管理燃料能够减少事故和环境污染。
七、燃烧实验1.木材燃烧实验：通过将不同木材放入燃烧器中进行燃烧实验，观察燃烧现象并比较燃烧产物与燃料的关系。
2.燃烧剂实验：通过使用不同的燃烧剂（如氧气、氯气、氟气等）进行燃烧实验，研究燃烧剂对燃烧反应的影响。
总结：燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点，燃烧是物质与氧气或其他氧化剂接触时产生发热和发光现象的化学反应过程。
燃料与燃烧知识点归纳.docx
第六章燃烧与燃料第一节燃烧与灭火一•燃烧的条件(重点)1 •燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
(1)燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。
(2)燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。
(3)燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。
例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO点燃C+2MgO钠能在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2 点燃2 NaCl(4)燃烧的反应条件：点燃(5)燃烧的分类及燃烧的产物注意：①“完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧”②要掌握含C H 0等元素的燃料完全燃烧的化学方程式：2.燃烧的条件：①物质具有可燃性②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点(即可燃物燃烧所需要的最低温度)燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。
二.灭火的原理：①•移走可燃物可燃物②.隔绝氧气③•使温度降到着火点以下1 •灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。
2.几种常见的灭火方法：(1)移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等；(2)隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；(3)使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，(4)用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。
3•二氧化碳与灭火(1)原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。
(2)灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。
4火灾处置、自救(1)火警电话：119(2)电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。
...九年级化学上册第七单元燃料及其利用知识点总结全面整理
千里之行，始于足下。
...九年级化学上册第七单元燃料及其利用知识点总结全面整理九年级化学上册第七单元涉及燃料及其利用，以下是该单元的主要知识点总结：1. 燃料的定义：燃料是用来产生热能或者做功的物质。
2. 燃烧的定义：燃烧是物质与空气中的氧气发生反应产生热、光、声等现象的化学变化。
3. 燃烧所需的条件：燃料、氧气和足够的温度。
4. 燃烧的三要素：燃料、氧气和着火温度。
5. 燃料的分类：- 有机燃料：如煤、石油、天然气等，它们是从化石中提取的，主要成分为碳和氢。
- 无机燃料：如氢气、氧气、臭氧等。
6. 燃料的利用途径：- 燃烧发电：利用燃料的热能产生蒸汽，蒸汽驱动汽轮机发电。
- 飞机、汽车等交通工具的运行。
- 工业生产：生产钢铁、化肥等。
- 生活用途：取暖、烹饪等。
7. 燃烧产物：燃料燃烧后会产生水蒸汽、二氧化碳、氮气、一氧化碳、硫化物等。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
8. 燃料的利与害：- 利：燃料可以提供能量和动力，满足人们的生活需求。
- 害：燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳等温室气体，导致地球气候变暖；同时，燃料的燃烧排放的污染物会对环境和人类健康造成危害。
9. 节约能源的意义和方法：- 意义：节约能源可以减少对自然资源的消耗，减少环境污染的产生，保护生态环境。
- 方法：科学使用能源，开展节能宣传，推广节能技术，促进清洁能源的开发利用等。
10. 温室效应与全球变暖：- 温室效应：大气中的温室气体（如二氧化碳、甲烷、氟利昂等）能够吸收地球表面向外散发的热量，形成类似温室的作用，使地球温度上升。
- 全球变暖：由于温室效应加剧，地球的气候变得越来越热，导致冰川融化、海平面上升、气候变化等问题。
以上是九年级化学上册第七单元燃料及其利用的知识点总结。
除了了解这些知识点，还需要通过实践经验、实验观察等方式来加深对燃料及其利用的理解。
初中九年级《化学》第七单元燃料及其利用重要知识点梳理
第七单元燃料及其利用1．燃烧（1）燃烧的定义：通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点（着火点是物质的固有属性）可通过右图实验探究燃烧的条件：观察到试管里的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点；由试管里的白磷燃烧而热水下白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触。
（3）使可燃物充分燃烧（或燃烧更剧烈）：①增加氧气的量；②增大与氧气的接触面积（如将煤做成蜂窝煤等）2．灭火（1）原理：破坏燃烧的条件（2）方法：①移除可燃物；②隔绝空气（或氧气）；③降低温度至可燃物着火点以下例如：用CO2灭火的原理就是隔绝空气。
油锅着火时立即盖紧锅盖，原理是隔绝空气。
3．爆炸（1）爆炸原理：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
（并非所有爆炸都是化学变化，如气球爆炸、轮胎爆炸等都属于物理变化）（2）预防措施：①可燃性气体在点燃前要先检验其纯度（验纯），防止爆炸。
②油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都要标有严禁烟火的字样和图标（因为这些地方的空气中常含有可燃性气体或粉尘，遇到明火，有发生爆炸的危险）。
4．化学反应中的能量变化（化学反应过程中均伴随有能量的变化）（1）放热反应：反应过程中有热量放出的反应。
如：燃烧、金属与酸反应（如镁与盐酸反应）、大多数化合反应（如CaO与水反应）是放热反应。
（2）吸热反应：反应过程中要吸收热量的反应。
如：碳与CO2反应、大多数分解反应（如煅烧石灰石）是吸热反应。
5．化石燃料与能源的开发利用（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，均为混合物，属于不可再生能源，应合理开采，节约使用。
（2）煤的主要组成元素是C，还含有H、N、S、O等元素，如果直接燃烧煤，可能会产生CO、NO2、SO2、烟尘等污染空气的物质，其中NO2、SO2会引起“酸雨”（所以燃烧时最好使用脱硫煤）。
九年级上册化学燃料的知识点总结
九年级上册化学燃料的知识点总结化学燃料的知识点总结燃料是维持人类社会运转的重要能源，而在化学领域，我们常常将燃料定义为能够与空气中的氧气反应并产生能量的物质。
熟悉化学燃料的性质和特点，对于我们理解能源转换和环境保护具有重要意义。
本文将对九年级上册化学中与燃料相关的知识点进行总结。
一、燃烧与火焰燃烧是燃料与氧气在一定条件下剧烈反应所产生的化学变化。
常见的燃烧反应有氧燃烧（吸氧燃烧）和不完全燃烧（缺氧燃烧）两种。
氧燃烧是指燃料与充足的氧气反应，产生二氧化碳和水，释放大量的能量，这是常见的完全燃烧过程。
而缺氧燃烧则是在燃料与不充足的氧气反应，产生一氧化碳和碳等有毒气体，同时释放的能量较少。
火焰是燃烧过程中产生的可见光，它的形成与许多因素有关。
例如，一个蜡烛的火焰通常可以分为三个部分：蓝色的近光区，黄色的中光区和无色透明的远光区。
蓝色近光区是最热的部分，其中的气体处于高温高能量的状态，发出蓝光。
黄色中光区处于较低的温度，因此发出黄光。
而远光区中的气体温度已经下降至非常低，无法发出可见光。
二、燃料的分类燃料可以分为化石燃料和可再生能源两大类。
1. 化石燃料化石燃料主要由化石形成，包括煤炭、石油和天然气。
这些燃料来源于数百万年前植物和动物的遗骸，在地壳中经过高压和高温的作用下形成的。
化石燃料的热值高、易储存和运输，因此在人类社会中得到广泛应用。
然而，长期依赖化石燃料的使用也带来了环境问题，例如温室气体排放、空气污染等。
2. 可再生能源可再生能源是指能够持续供应的能源，如太阳能、风能和水能等。
可再生能源的使用可以减少对化石燃料的依赖，降低碳排放和环境污染。
目前，可再生能源在全球范围内已经成为发展的热点，许多国家都在积极推进可再生能源的开发和利用。
三、常见燃料的性质与应用1. 煤炭煤炭是一种黑色的固体燃料，主要成分是碳、氢、氧、氮、硫等元素。
具有高热值、广泛分布和开采方便等特点，因此在能源领域中得到广泛应用。
煤炭的燃烧产物中含有大量的二氧化碳，对环境造成不良影响。
初三化学知识点 第七单元 燃料及其运用
第七单元燃料及其运用一、燃烧与灭火1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
2.燃烧的条件：①可燃物②氧气（或空气）③达到燃烧所需的最低温度（着火点）同时具备，缺一不可。
3.燃烧是否剧烈与可燃物与氧气的接触面积有关，氧气浓度有关，与物质本身化学性质有关。
4.灭火的原理和方法：①隔离可燃物；②隔绝空气或氧气；③降低温度到着火点以下。
5.灭火器种类：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。
6.爆炸分为物理爆炸和化学爆炸。
物理爆炸：车胎爆炸，蒸汽锅炉爆炸。
化学爆炸：可燃物在有限的空间内急剧的燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
除了可燃性气体能发生爆炸外，面粉、煤粉等粉尘也能发生爆炸。
二、燃料与热量1.化石燃料混合物：煤，主要含有C元素；石油，主要含有C、H元素。
纯净物：天然气（甲烷），化学式CH4甲烷物理性质：在通常状况下，无色无味的气体，在相同状况下，密度比空气小，难溶于水。
甲烷化学性质：CH4+2O2点燃CO2+2H2O2.放热反应：燃烧，活泼金属与酸反应吸热反应：碳与二氧化碳反应3.燃料充分燃烧：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。
燃料不充分燃烧时，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等物质，污染空气。
三、使用燃料对环境的影响1.煤的燃烧充分燃烧：生成二氧化硫，二氧化氮，烟尘。
不充分燃烧：CO、烟尘。
2.酸雨的危害：①腐蚀建筑物；②破坏植物生长；③损害人的身体健康；④影响水中生物的正常生长；⑤土壤酸化，使农作物减产。
3.汽车燃料（汽油，柴油）充分燃烧：氮的氧化物，铅的氧化物。
不充分燃烧：CO、炭黑、烟尘。
4.减少汽车尾气对空气的污染●改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧；●使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；●使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。
5.使用开发清洁能源：酒精（乙醇C2H5OH） C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O氢气（H） 2H2+O2点燃2H2O2还有太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。
人教版九年级化学上册燃料及其利用知识点汇总
人教版九年级化学上册燃料及其利用知识点汇总
1.燃烧的条件(控制变量法)：可燃物氧气（或空气）温度达到可燃物的着火点
缺一不可
2.探究燃烧条件实验，烧杯中热水的作用：隔绝氧气，提供热量使温度达到可燃物的着火点
3.探究燃烧的条件：酒精灯放置的位置：两者之间这样做的目的是：受热温度相同
4.乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧
5.充分燃烧的条件：①燃烧时要有足够的空气②燃料与空气要有足够大的接触面积
6.灭火的原理：清除可燃物隔绝氧气（或空气）使温度降低到可燃物的着火点以下
例如：灯帽盖灭酒精灯油锅着火锅盖盖灭酒精灯着火湿抹布盖灭灭火原理都是隔绝氧气（或空气）
森林着火前方树木砍掉（设置隔离带）关闭燃气灶阀门灭火原理都是清除可燃物
高层建筑物着火用高压水枪灭火用嘴吹灭蜡烛灭火原理都是使温度降低到可燃物的着火点以下
7.例如：人要实，火要虚，这里面的虚就是燃料与空气要有足够大的接触面积
将煤球变为蜂窝煤这一变化目的是：燃料与空气要有足够大的接触面积
7.三大化石燃料：煤石油天然气均属于可再生能源，为混合物煤的干馏是化学变化石油的分馏是物理变化
8.粉尘爆炸实验：鼓入大量空气的目的是：使面粉充满金属罐，增大与氧气的接触面积。
8. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
9. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O。
人教版化学燃料和燃烧知识点总结
第八单元：燃烧及其利用知识点总结Designer ：Mr. Liu课题一：燃烧与灭火1、 燃烧的定义：一种发光、发热的剧烈的化学变化2、 燃烧条件：★（同时满足，缺一不可） ★（环境温度要高于着火点）着火点：物质达到燃烧所需的最低温度。
是固定值，不可改变。
变化的是环境温度。
火柴的着火点比煤炭的着火点要低，容易着火。
物质的着火点各不相同。
同时满足：意味着只要三个条件缺一，就不会造成燃烧，起到灭火的作用。
风吹蜡烛熄灭是因为风带走热量使温度降到着火点以下。
风吹森林大火，越吹越旺。
是因为带来更多的氧气。
※ “烧不坏的手绢”实验说明：着火燃烧的是手绢中的酒精。
酒精燃烧时产生的热量让手绢上的水蒸发，而水蒸发是个吸热过程，这使得手绢的温度没有达到着火点，故手绢能“安然无恙”。
3、 灭火的方法：⑴清除可燃物或是可燃物与其他物品隔离。
如，煤气着火时，要将阀门关闭；森林着火，可设置隔离带；“釜底抽薪”。
⑵将可燃物与空气隔绝。
如，盖锅盖来灭油锅中的火；用细沙扑灭实验室中酒精引起的火灾；二氧化碳密度大，不燃烧也不支持燃烧，故用二氧化碳来灭火比较常见。
⑶降低环境温度，使之低于可燃物的着火点。
如，冷却剂：水、干冰等物质来降温。
火着火点 可燃物 与氧气接触4、加速可燃物的燃烧的方法：增大与氧气的接触面积；提高氧气的浓度。
带火星的木条放入氧气中能复燃是因为氧气浓度大。
小木条比木块容易燃烧是因为与氧气的接触面积大。
5、完全燃烧：燃烧快，放热量多，C、H元素转化成CO2和H2O。
（氧气充足）C+ O2 点燃CO2不完全燃烧：燃烧慢，放热少，C、H元素部分生成CO、C等。
（氧气不足）2C+ O2 点燃2CO 6、一氧化碳：无色、无味的剧毒气体。
具有可燃性：2CO+ O2 点燃2CO2。
——大多是由燃料不完全燃烧、汽车尾气、煤气泄露等形成。
中毒机理：一氧化碳与血液中的血红蛋白相结合，降低了血红蛋白的载氧能力，使人体缺氧。
7、爆炸：在有限空间内，产生大量气体或气体受热急速膨胀，会形成爆炸。
燃料与燃烧知识点归纳
燃料与燃烧知识点归纳
→CO
2
+ heat
2．增加可燃物的表面积：木条燃烧比木块燃烧快。
3．提高可燃物的温度：用火机点燃纸张。
4．添加助燃剂：酒精灯用酒精作为助燃剂。
注意：促进可燃物燃烧的方法是为了实验需要，在日常生活中不要尝试。
同时，安全第一，防火防盗，保护生命财产。
如果发生火灾，应立即拨打火警电话并采取适当的灭火措施。
7. 化石燃料是由古代动植物在地层下经过漫长的、复杂的变化而形成的混合物，属于不可再生资源。
主要有煤、石油和天然气三种。
它们所含元素不同，煤主要含有碳、氢、硫、氧等元素，石油主要含有硫、氧、氮等元素，而天然气主要含有甲烷等元素。
大气中二氧化碳的来源主要包括化石燃料的燃烧、人、动植物的呼吸作用以及动植物尸体的腐烂。
二氧化碳的消耗途径是植物的光合作用。
二氧化碳对环境的影响是不容忽视的。
它是温室气体之一，会导致全球气候变暖，引发海平面上升、极
端气候事件等问题。
因此，减少化石燃料的使用，增加植被覆盖，开发绿色能源等都是减少二氧化碳排放的重要措施。
燃料及燃烧知识点总结
燃料及燃烧知识点总结燃料是生产生活中常用的燃烧物质，包括固体、液体和气体。
在现代社会中，燃料在各个行业都扮演着至关重要的角色，包括发电、交通运输和工业生产等领域。
因此，燃料及其燃烧相关知识是非常重要的。
本文将从燃料的分类、性质、燃烧过程以及燃烧产物等方面对燃料及燃烧知识进行总结。
一、燃料的分类根据物理状态的不同，燃料可以分为固体燃料、液体燃料和气体燃料。
1.固体燃料常见的固体燃料包括木材、煤炭、木炭等。
固体燃料具有密度大、体积小、便于储存和运输等特点，但燃烧时产生的灰烬多，排放的烟气中含有大量的固体颗粒物，对环境和健康造成影响。
2.液体燃料主要包括汽油、柴油、天然气液化气等。
液体燃料的能量密度高，易于储存和运输，但在使用过程中会产生大量的尾气排放，其中包含对环境有害的化学物质。
3.气体燃料包括天然气、煤气和氢气等。
气体燃料具有清洁、高效的特点，燃烧后产生的废气较少，对环境影响较小。
因此，在一些特定领域得到广泛应用。
二、燃料的性质1.热值燃料的热值是指单位质量或单位体积燃料在完全燃烧时所释放的热量。
热值越高的燃料，其能量利用率越高，燃烧效率也越高。
2.易燃性燃料的易燃性是指燃料在受到外界能量激发后燃烧的速度和顺利程度。
易燃性越好的燃料，燃烧所需的能量越少，燃烧速度也越快。
3.灰分和挥发份含量燃料中的灰分和挥发份含量对燃烧过程中的热值和污染物排放都有一定影响。
灰分越高，燃烧后产生的灰烬和污染物也越多。
而挥发份含量越高，燃烧时产生的尾气排放也越多。
4.氧化性氧化性是燃料在空气中燃烧的倾向，氧化性越好的燃料，燃烧所需的能量越少，燃烧速度也越快。
5.稳定性燃料的稳定性是指在存储和运输过程中，燃料是否能够保持其性质不发生变化。
若燃料稳定性较差，容易发生氧化、挥发和分解等现象，对储存和管理都造成不利影响。
三、燃烧过程燃烧是指燃料与氧气在一定条件下发生化学反应，释放出热量和灭菌气体的过程。
下面将从燃料的燃烧条件、燃烧反应和燃烧机理三个方面对燃烧过程进行分析。
九年级燃料单元知识点归纳总结
九年级燃料单元知识点归纳总结燃料是我们日常生活中必不可少的能源，了解燃料是九年级科学学习的重要内容之一。
在这个单元中，我们学习了各种不同类型的燃料以及它们的应用。
下面将对九年级燃料单元的知识点进行归纳总结。
一、燃料的种类1.化石燃料：如煤炭、石油和天然气等，是地壳中埋藏着的古植物、古动物遗体经过长期作用而形成的。
2.生物质燃料：如木材、秸秆等，是植物通过光合作用将太阳能转化而成的物质。
3.核能燃料：如铀、钚等，是能够通过核裂变或核聚变释放巨大能量的物质。
4.可再生能源：如太阳能、风能和水能等，是能源的可再生来源，对环境影响小。
二、燃烧过程1.点燃温度：不同燃料的点燃温度不同，即开始燃烧的温度。
2.燃烧产物：燃烧过程中产生的物质，包括气体、固体和液体等。
3.助燃剂：在燃烧过程中起到促进燃烧的作用，如氧气、空气等。
4.火焰结构：火焰由三部分组成，分别是局部氧化带、熔融带和可燃物质带。
三、燃料与环境1.燃料燃烧产生废气：燃料燃烧产生的废气中含有大量的气体和颗粒物质，如二氧化碳、一氧化碳、氮氧化物和颗粒物等。
2.燃烧对环境的影响：燃烧产生的废气会导致大气污染，加速气候变化以及对人体健康造成危害。
3.环保燃烧技术：在使用燃料时，可以采取一些措施减少燃料的消耗和减少废气的产生，如提高燃烧效率、使用清洁能源等。
四、能源与可持续发展1.能源效率：指能源利用的效果与投入的能源之比，能源效率的提高是可持续发展的重要标志。
2.可持续发展：指满足当前需求而不影响子孙后代满足其需求的发展方式。
3.节约能源：倡导合理使用能源，通过科技手段减少能源消耗，达到节约能源的目的。
五、燃料的利用与开发1.燃料的利用价值：燃料具有很高的能量密度，可以用于发电、加热、燃料汽车等方面。
2.燃料的开发：鼓励开发新型可再生能源，如太阳能、水能和风能等，以减少对传统燃料的依赖。
六、纠正燃料使用误区1.对燃料的正确认识：认识到燃料的有限性和环境影响，意识到节约能源的重要性。
中考化学燃料知识点总结
中考化学燃料知识点总结1. 燃料的定义和基本概念燃料是指能够在一定条件下与氧气发生化学反应，放出大量热量，产生充足的热能，从而用于供热或做功的物质。
燃料主要用于供能和照明，并且分为固体、液体和气体三种形态。
能够在相对较低温度下燃烧产生大量热量的物质称为燃料。
2. 燃烧的基本过程燃烧是指燃料与氧气发生化学反应并放出能量的过程。
一般来说，燃烧的基本过程包括点燃、火焰的形成、燃烧的持续等阶段。
点燃是指燃料受到足够的热量后能够自行进行氧化反应并放出能量的过程。
火焰的形成是指燃料和氧气在一定条件下迅速燃烧后产生的可见的热现象，通常伴随着光和热的放出。
燃烧的持续则是指燃料和氧气的持续供应，使燃烧过程能够持续进行的过程。
3. 燃料的分类根据来源和性质的不同，燃料可以被划分为化石燃料、生物质燃料和清洁能源。
其中化石燃料主要包括煤、石油和天然气；生物质燃料包括木材、秸秆等植物资源；清洁能源包括太阳能、风能、水能等。
4. 化石燃料的性质和应用（1）煤：煤是一种固体燃料，燃烧时放出大量热能。
煤中主要成分为碳，同时含有硫、氧、氢和少量灰分。
煤主要用于发电、供暖、冶炼等领域。
（2）石油：石油是一种液体燃料，是动植物残骸经过长时间埋藏压制形成的。
石油主要成分为碳氢化合物，燃烧时能够产生大量热量和机械能。
石油主要用于交通运输、化工、农业等领域。
（3）天然气：天然气是一种气体燃料，主要成分为甲烷。
燃烧时产生清洁的热能和水。
天然气主要用于生活用气、城市燃气、工业用气等领域。
5. 生物质燃料的特点和利用生物质燃料是指天然植物在光合作用后累积的能量，如木材、秸秆、豆粕等。
生物质燃料具有可再生、绿色环保的特点，主要用于生活取暖、烧饭做饭、工农业生产等领域。
6. 清洁能源及其应用（1）太阳能：太阳能是地球上最主要的能源来源之一，广泛应用于光伏发电、太阳能热水器等。
太阳能是清洁能源的代表，是可再生能源。
（2）风能：风能是通过风力发电技术转化为电能的能源。
初中化学燃料及其燃烧知识点总结
初中化学燃料及其燃烧知识点总结
一、燃烧的条件
1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应
2、燃烧的条件
可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度
可燃物与氧气／空气充分接触
二、
(一)二氧化碳与镁带的反应
反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO
现象：继续燃烧，生成白色和黑色固体
结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧
(二)金属钠与氯气的反应
反应方程式:2Na+Cl2(点燃→)2NaCl
现象：持续燃烧，产生黄色火焰和白烟.
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应
即A+BC→B+AC
火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？
答：因为火柴杆的温度会达不到着火点
3、特殊的燃烧
自燃
白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）
缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化）爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉
二、灭火与防火
1、灭火原理
降低火场温度
隔绝可燃物与氧气的接触
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化学燃烧知识点归纳总结
化学燃烧知识点归纳总结一、化学燃烧的基本概念1. 燃烧的定义燃烧是指物质在氧气的作用下，放出热和光的化学反应。
在燃烧过程中，物质被氧气氧化，放出大量能量，通常伴随着火焰、烟雾等现象。
2. 燃烧的必要条件燃烧是一种与空气中氧气发生的氧化反应，因此燃烧需要具备以下三个必要条件：燃料、氧气和足够高的温度。
3. 燃料的分类根据物质的化学性质和物理状态，燃料可以分为固体燃料、液体燃料和气体燃料。
4. 燃烧反应的方程式燃烧反应的方程式通常以通用化学式表示，例如：燃料+氧气→氧化产物+能量。
5. 燃烧产物燃烧产物通常为二氧化碳、水和其他气态或固态的氧化物，同时释放出大量的热和光。
二、燃烧的热学特性1. 燃烧热效应燃烧是一种放热反应，是一种释放能量的化学反应。
燃烧反应放出的热量称为燃烧热，通常用单位质量的燃料所释放的热量来表示。
2. 燃烧热的计算燃烧热可以通过实验室测量或理论计算来确定。
测量方法通常采用燃烧热量计，而理论计算方法则利用燃烧反应的方程式和反应热的数据来计算。
3. 燃烧热和燃烧温度燃烧热和燃烧温度之间存在一定的关系，通常情况下，燃烧热越大的燃料，其燃烧温度也越高。
4. 燃烧热的应用燃烧热是衡量燃料能源利用效率的重要参数，也是工业生产和生活用能的重要参考指标。
通过燃烧热的计算和应用，可以对各种燃料的能源利用价值进行评估和比较。
三、燃烧的动力学特性1. 燃烧过程燃烧过程包括燃烧反应的开始、进行和结束三个阶段。
在开始阶段，燃料和氧气进行反应并产生初次燃烧；在进行阶段，燃料和氧气的供给能够维持燃烧反应进行；在结束阶段，燃料和氧气的供给减少，燃烧反应逐渐减弱并最终停止。
2. 燃烧速率燃烧速率是燃料与氧气反应形成燃烧产物的速度，通常使用质量或体积单位的反应物在单位时间内参与反应的量来表示。
3. 燃烧速率的影响因素燃烧速率受到多种因素的影响，主要包括燃料的性质、氧气的浓度、温度、燃料颗粒的大小和形状、燃料与氧气的接触面积等。
沪教版初中化学《第四章-燃烧与燃料》基本知识点总结
沪教版初中化学《第四章 燃烧与燃料》基本知识点总结1．燃烧的特点：发光、发热、氧化反应2．燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温室达到着火点3．灭火的原理：撤离可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下4．一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水5．一氧化碳的化学物质：(1)可燃性：2CO+O 2 2CO 2 蓝色火焰 (2)毒性： 与人体中血红蛋白结合 (3)还原性： CO+CuO Cu+CO 2黑色 红色6．碳完全与不完全燃烧C+O 2（充足） CO 22C+O 2（不足） 2CO7．爆炸的条件：可燃物极速燃烧，在有限空间气体膨胀8．手帕烧不着的原因：酒精燃烧使水蒸发，水蒸发吸热，使温度降到手帕着火点以下9．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
10．化学反应前后质量守恒的原因：原子的种类、数目、质量均不变。
11．化学反应前后：“不变”的有：元素种类、质量、原子种类、数目、质量。
“变”的有：物质种类、分子的种类。
“可能变的”有：分子数目12．化学方程式 4P+5O 2 P 2O 5的涵义①表示磷和氧气参加反应，生成五氧化二磷；②表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数之比为：4：5：2 ③表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，质量比为31：40：7113．计算3g 镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为x2Mg+O 2 2MgO28 803g xxg 80348 x=5g 答：3g 镁完全燃烧可生成5g 的氧化镁。
14．煤“工业的粮食” 石油“工业的血液”煤的干馏或炼焦是化学变化石油的分馏是物理变化（利用沸点的不同）15．三大化石燃料、煤、石油、天然气均为混合物16．天燃气主要成份是甲烷CH 4点燃4 点燃 点燃 点燃 点燃甲烷是无色无味气体ρ<ρ空难溶于水是沼气、坑气的主要成份高温17．烧煤时加水的原因： C+H2O CO+H2产生水煤气（CO+H2）燃烧更充分。
初三化学第六单元《燃烧与燃料》知识点总结
第六单元 燃烧与燃料第一节 燃烧与灭火1、【燃烧】通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的剧烈的氧化反应。
2、【燃烧条件】（缺一不可）①物质具有可燃性； ②可燃物与充足的O 2接触； ③可燃物温度达到自身着火点。
3、【影响燃烧的因素】①可燃物的性质。
②可燃物与O 2的接触面积。
③O 2的浓度。
4、【促燃方法】①增大可燃物与O 2的接触面积。
例：工厂锅炉煤加工成粉末状、家用煤加工成蜂窝煤②增大O 2的浓度。
（或加快空气流动）例：烧锅炉时用鼓风机不断向炉内鼓入空气、炼钢时不断向炉内鼓入富O 2空气Fe 在纯O 2种剧烈燃烧，火星四射，而在空气中不能燃烧5、【爆炸】①原因：可燃性的气体或粉尘在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚集大量热，使气体体积迅速膨胀而引起的。
化学爆炸四要素：可燃物、达到爆炸极限、遇明火、在有限的空间内。
②分类： 注意：锅炉的爆炸是因为炉内循环不畅通，使热量聚积，导致气体膨胀，达到锅炉无法承受的高压，最后产生爆炸。
属于物理变化引起的。
6、【灭火原理】（一条即可）①移除可燃物。
例：森林失火，要迅速在距离火场不远处伐木，以形成隔离带②降低温度到可燃物着火点以下。
例：高压水枪喷水灭火③隔绝空气（或O 2）。
例：油锅起火用锅盖盖灭、酒精灯火焰用灯帽盖灭、灭火器灭火7.【注意】：燃烧不一定需要氧气，例如镁条既可以在O 2中燃烧，也可以在N 2和CO 2中燃烧。
【实验探究题】1．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。
探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
（查阅资料）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，并能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
（交流与讨论）白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
（改进与实验）同学们按改进后的图2装置进行实验。
初中化学知识点归纳燃烧与燃料的选择
初中化学知识点归纳燃烧与燃料的选择初中化学知识点归纳——燃烧与燃料的选择燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应并产生火焰、光热以及废气等现象。
燃烧是化学学科中非常重要的内容之一，它与我们的日常生活息息相关。
了解燃烧的原理以及燃料的选择对我们理解能源利用、环境保护等方面具有重要意义。
本文将对初中化学中有关燃烧与燃料选择的知识进行归纳总结。
一、燃料的分类燃料是指能够进行燃烧的物质。
它们主要可分为化石燃料和生物质燃料两大类。
1. 化石燃料化石燃料是指由生物体经过长时间埋藏、分解和变质而形成的燃料。
常见的化石燃料有煤、石油和天然气等。
化石燃料是人类社会主要能源来源，广泛应用于发电、加热、交通等领域。
2. 生物质燃料生物质燃料是指由生物体或其代谢物质作为能源来源的燃料。
例如，木材、秸秆、柴火等都是常见的生物质燃料。
生物质燃料属于可再生能源，对环境影响较小，因此在一些地区被广泛使用。
二、燃烧的要素与条件燃烧是一种化学反应，它通常有三个要素：燃料、氧气和点火源。
只有当这三个要素同时满足一定条件时，燃烧才能发生。
1. 燃料燃料是发生燃烧的物质，它能与氧气反应产生热量、光热等现象。
燃料可以是固体（如木材、煤）、液体（如汽油、柴油）或气体（如天然气）。
不同的燃料在燃烧时会产生不同的火焰颜色、光亮度等特征。
2. 氧气氧气是燃烧的最重要的条件之一，它能与燃料发生反应，产生大量的能量。
空气中含有约21%的氧气，因此在日常生活中，空气中的氧气是主要提供燃烧所需的。
在实验室或一些特殊环境中，也可以采用纯氧气进行燃烧。
3. 点火源点火源是引发燃烧的初始能源，它能提供足够的能量将燃料与氧气反应起来。
常见的点火源有明火、电火花、摩擦火花等。
通常情况下，燃料的挥发性越高，点燃所需的能量越低。
三、燃烧与能量转化燃烧是一种能量的转化过程，燃料与氧气反应时，化学能转化为热能、光能等形式的能量，并释放出来。
这种能量转化是通过氧化还原反应来实现的。
燃烧反应可以用通式进行表示，例如：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量其中，燃料是碳氢化合物，燃烧过程中产生的二氧化碳和水是废气，而能量则可以利用于发电、供暖等方面。
初中化学必备燃烧知识点汇总
初中化学必备燃烧知识点汇总
燃烧及燃烧的条件知识点
1．通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2.燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。
3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
4.使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气；（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
易燃物和易爆物的安全知识
①爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
②一切可燃性的气体或粉尘、可燃性液体的蒸气，在空气（或氧气）中的混合物达到爆炸极限，遇到明火就易发生爆炸。
家用煤气一旦泄露，应立刻关闭阀门，打开窗通风，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
③可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。
燃烧知识点高频考点整理
1、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件。
2、了解防火灭火、防范爆炸的措施。
3、认识燃料完全燃烧的重要性。
4、了解使用氢气、天然气(或沼气)、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响。
5、懂得选择对环境污染较小的燃料。
6、知道化石燃料是人类社会重要的自然资源,了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
7、知道石油是由多种有机物组成的混合物,了解石油经过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。
8、了解我国能源和资源短缺的国情,认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
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初中化学燃料及其燃烧知识点总结
一、燃烧的条件
1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应
2、燃烧的条件
? 可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度
? 可燃物与氧气／空气充分接触
(一)二氧化碳与镁带的反应
? 反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO
? 现象
? 结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧(二)金属钠与氯气的反应
? 反应方程式:2Na+Cl2(点燃→)2NaCl
? 现象
? 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应
即A+BC→B+AC
? 火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？
答：因为火柴杆的温度会达不到着火点
3、特殊的燃烧
? 自燃
白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）
缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化）
? 爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸
H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉
二、灭火与防火
1、灭火原理
? 降低火场温度
? 隔绝可燃物与氧气的接触
2、常用灭火器
? 水
? 酸碱灭火器：化学方程式
? 干粉灭火器：化学方程式
? STOP30灭火器：价格昂贵
附：STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、油、溶剂和燃料引起的火灾),且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用品上。
它是高度耐热的。
STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直径73公厘(毫米)。
STOP30于数秒内立即生效,使用者只需要摇晃罐子,取下卡
笋,再按下去喷出泡沫。
STOP30 主要由含多价添加剂(阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂)的水组成,以氮气推进, 该成分会形成快速覆盖火焰的泡沫。
泡沫产生一层薄膜,阻绝氧气,防止死灰复燃,令火焰在几秒钟内熄灭。
STOP30不危害健康,不刺激眼睛或皮肤,不含毒性,符合环保原则,它百分之90的成份可于 5天后作生物分解。
三、燃料的充分燃烧
煤的主要成分：CO,会与人体血液中的血红蛋白结合
1、燃料充分燃烧的意义
? 节约资源
? 减少有毒有害气体
2、燃料充分燃烧的措施
? 供应充足氧气：使用鼓风机
? 增大可燃物与氧气的接触面积：矿石捣碎，液体制成喷雾状。