铝及其化合物转化的图像分析课件张
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铝及其化合物ppt课件
②用作药物，治疗胃酸过多
19
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
4
12
31
3
4
n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12
32
3
4
n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
7
（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②
19
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
4
12
31
3
4
n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12
32
3
4
n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
7
（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②
铝及其化合物的反应图像课件
3．往NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量
(1) O→A AlO2 － ＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓
A→B Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)现象：开始出现白色沉淀⇒白色沉淀又全部溶解。 (3)图象
高考总复习·化学
4．往盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量
(1) O→A AlO2 － ＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3 AlO2 － ＋6H2O===4Al(OH)3↓
1.(2010年南通一模)(双选)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充 分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并 不滴落，下列关于上述实验现象的解释正确的是 ( ) A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气中能很快形成氧化膜 C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解 解析：铝在空气中表面很快形成氧化膜，由于氧化铝的 熔点很高，包裹住铝，所以铝熔化时不会滴落下来。 答案：BC
解析：因Mg、Al与HNO3、浓H2SO4反应不生成H2，故排 除B、D；因NaOH溶液只能与Al反应，不与Mg反应，所以生 成的气体少。 答案：A
6．向含有1 mol明矾的溶液中逐滴入Ba(OH)2溶液，充分 反应，下列说法不正确的是 ( )
A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol
(1) O→A Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
A→B
Al(OH)3＋OH－=== AlO2 － ＋2H2O。
(2)现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多⇒白色沉淀开始 溶解⇒白色沉淀全部溶解。 (3)图象
高考总复习·化学
2．往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
3Al3＋＋12OH－=== 3AlO － (1) O→A Al3＋＋4OH－=== AlO2 － ＋2H2O ＋6H2O A→B Al3＋＋3 AlO2 － ＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)现象：开始无现象⇒出现白色沉淀，且沉淀不溶解。 (3)图象
铝及其化合物图像与计算PPT课件
5
H2O+AlO-2+H+ 酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
6
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中 的重点内容，要切实掌握“铝三角”
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O
7
三、有关氢氧化铝的图象
类型一： 铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
n沉淀
铝盐溶液与弱碱反应
现象：立即产生白色沉淀—渐多 ---最多---沉淀不消失
3
n
NH3 .H2O
8
现象：无沉淀—出现白 色沉淀---渐多---最多 ----沉淀不消失
9
浓度下)。 此题解法为化学问题形象数学化(量化)。 注意： Al3＋——Al(OH)3——AlO－ 2 图形是非等腰三角形。
答案
B
20
课堂练习2
向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白 色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ BD ） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL
O
B
0.58
A
10.0
H2O+AlO-2+H+ 酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
6
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中 的重点内容，要切实掌握“铝三角”
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O
7
三、有关氢氧化铝的图象
类型一： 铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
n沉淀
铝盐溶液与弱碱反应
现象：立即产生白色沉淀—渐多 ---最多---沉淀不消失
3
n
NH3 .H2O
8
现象：无沉淀—出现白 色沉淀---渐多---最多 ----沉淀不消失
9
浓度下)。 此题解法为化学问题形象数学化(量化)。 注意： Al3＋——Al(OH)3——AlO－ 2 图形是非等腰三角形。
答案
B
20
课堂练习2
向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白 色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ BD ） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL
O
B
0.58
A
10.0
铝及其化合物PPT课件
与其他非 金属反应
与H2O反 应
与N2反应： __3_M__g_＋__N_2_=_高=_=温_=_=_M__g_3N__2 __
2Al＋与3CCll22、==△S==反=应2A：lCl3 __2_A__l＋__3_S_=_=_△=_=_=_A_l_2S_3_____
Mg ＋ 2H2O( 热 水 )===
_M_g_(_O_H__)2_＋__H_2_↑________(缓慢)
不反应
第7讲 │ 要点探究
镁的化学性质
铝的化学性质
与氧化物 反应
在CO2中燃烧： _2_M__g_＋__C_O__2=_点=_=_燃=_=_2_M__g_O__+_C_
铝热反应（与Fe2O3）：
2Al＋Fe2O3=高==温==
_A_l_2_O_3_＋__2F__e____________
第7讲 │ 要点探究
例1 (1)铝 因为氧化物中必有一种既能溶于盐酸又 能溶于氢氧化钠溶液
活泼性依次减弱。铝能与排在它后面的金属从它们的盐溶液中发生置换反应
2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
离子方程式： 2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+
第7讲 │ 要点探究
【要点深化】
关注Al的特点 1．Al是中学阶段学习的唯一一种既能 与酸(非氧化性 酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属。 该点常常作 为推断题的“题眼”。
第7讲 │ 要点探究
3．注意铝与酸或碱反应生成 H2 的量的关系
Al 分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
第三章第2节 铝及其重要化合物 (共73张PPT)
解析：Al(Mg) 淀。
NaOH 过量CO ――→ NaAlO2溶液 ――→ 2 Al(OH)3沉 溶液过滤 过滤
牢记1种地壳中含量最多的金属元素 Al。 熟记2种两性化合物 Al2O3、Al(OH)3。 掌握3种制备Al(OH)3的方法 Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋， AlO2－＋CO2(足量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－， Al3 ＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓。
12H2O 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·
，可溶于水，电离方
程式为 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－。 明矾可用于净水，其原因是 Al 水解产生Al(OH)3胶体， Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而
沉降下来，使水澄清
3＋
。
[特别提醒]
(1)Al(OH)3是不溶于水的白色胶状物质，能
知识点二
铝的重要化合物
1.氧化铝 (1)物理性质 大 高 色态： 白色固体 ；硬度： ；熔点： (2)化学性质 ①两性 ＋===2Al3＋＋3H O Al O ＋ 6H 2 与强酸反应： 2 3 与强碱溶液反应： Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 。
。
，
＋ －
掌握8个化学方程式 ①2Al＋6H ===2Al3 ＋3H2↑，
＋ ＋
②2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑， 高温 ③2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3， ④Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O，
[特别提醒] (1)铝制品表面的氧化膜起着保护内 部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存 在，具有很强的抗腐蚀性。 (2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成 致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属 进一步发生反应。因此可用铝制容器盛放和运 输浓H2SO4、浓HNO3。 (3)铝和氢氧化钠溶液的反应，还原剂是铝，氧 化剂是水而不是NaOH。
铝三角的图像分析及计算一课的教学课件 - PowerPoint 演示文稿
特别是每段对应的反应情况 三看点：分析透彻各个拐点（开始沉淀、沉淀 最大、沉淀溶解等等）
元素守恒 电荷守恒 得失电子守恒
【变式训练1】 Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加 入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体 积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质
n[Al(OH)3](mol)
01 2 3 4 5 滴加NaAlO2溶液的体积(V)
二、相关图像
向NaAlO2溶液中 通入CO2气体
AlO2- +CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO32AlO2- +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-
n[Al(OH)3](mol)
谢 谢！
用图象法会更直观：
0.39
V1
V2
mAl(OH)3(max)=0.78g.78
V1=7.5mL
20-V2 20-15
=
0.39 0.78
V2=17.5mL
向AlCl3溶液中 滴加NaOH溶液
Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O
n[Al(OH)3](mol)
01 2 3 4 5 滴加NaOH溶液的体积(V)
二、相关图像
向NaOH溶液中 滴加AlCl3溶液
Al3+ +4OH-= AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O=4Al(OH)3
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
元素守恒 电荷守恒 得失电子守恒
【变式训练1】 Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加 入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体 积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质
n[Al(OH)3](mol)
01 2 3 4 5 滴加NaAlO2溶液的体积(V)
二、相关图像
向NaAlO2溶液中 通入CO2气体
AlO2- +CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO32AlO2- +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-
n[Al(OH)3](mol)
谢 谢！
用图象法会更直观：
0.39
V1
V2
mAl(OH)3(max)=0.78g.78
V1=7.5mL
20-V2 20-15
=
0.39 0.78
V2=17.5mL
向AlCl3溶液中 滴加NaOH溶液
Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O
n[Al(OH)3](mol)
01 2 3 4 5 滴加NaOH溶液的体积(V)
二、相关图像
向NaOH溶液中 滴加AlCl3溶液
Al3+ +4OH-= AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O=4Al(OH)3
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
铝和铝的化合物PPT课件
2. 将 金 属 钠 投 入 AlCl3 溶 液 中 ， 下 列 有 关 叙 述 一 定
正确的是（ D）
A.有气体生成，最后一定有白色沉淀
B.一定无气体生成
C.溶液最后澄清且有气体放出
D20.2一1/4/8定有气体生成
36
考点二 “铝三角”转化及Al(OH)3沉淀的计算
1、铝及其化合物转化关系图
2021/4/8
沉淀不再消失。
4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O
2021/4/8 Al3+ + 3AlO2— + 6H2O = 4Al(OH)3↓
32
[主要成分]：氢氧化铝
[药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。
2021/4/8
16
铝
1．物理性质及用途 颜色： 银白色；硬度、密度： 较；小熔点：
电、导较热低性：
．
良好
用途：制造 铝合金、制作 导线．
；导
2021/4/8
17
2．化学性质
(1)与O2反应 常温下，铝的表面形成致密的 氧化膜 (具有一定的
抗腐蚀性 )；点燃或加热时的化学反应方程式为：
4Al＋3O2
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以
Al(OH)3是两性氢氧化物。
Al3+
铝的单质和化合物的相互转化关系图
一、铝的单质和化合物的相互转化关系图：
（一）、有关铝及其化合物转化的离子方程式：
铝与酸的反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
铝与碱溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
氧化铝与酸的反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
氧化铝与碱溶液的反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
Al3＋与强碱和弱碱的反应
Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ （碱少量）Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（碱过量）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
氢氧化铝与强酸和强碱的反应：
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
偏铝酸根与强酸和弱酸的反应：
AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓（酸少量）AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（酸过量）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2少量）
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2过量）
（二）、氢氧化铝的酸式电离和碱式电离：
AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－
（三）、Al3＋与AlO2－的有关水解反应：
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
*Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（泡沫灭火器工作原理）
*2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑(Al2S3只能以固体方式存在)
*2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑。
铝及其化合物的性质PPT课件
【实验三】铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液； 1．在一支试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐消失。
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ OH-＝ Al(OH)4（Al(OH)3＋ OH-＝ AlO2-＋2H2O）
因为依据课本第21页“钝化1-2min后”的铝片，再放在 20mL-1CuSO4溶液中约半小时后，铝片表面有明显的溶解 现象。
3、铝配合物的生成
1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶 液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实 验现象。
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄 膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁 和金属铁更容易在氧气中燃烧.
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致 燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引 起铝与氧气的充分反应;
(2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火 柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导 致实验失败;
氢氧化铝的化学性质
（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与 酸反应生成盐和水的氢氧化物。
Al3 (3 O H H A C 3 l3 )lC 2 O Hl Al3 ( N Oa H N O )a 2 H A 22 O H l O
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
高二化学关于铝图象的应用课件
m (沉淀） （g)
100 110
V(NaOH) (ml)
∴C(NaOH)=0.15mol÷0.03mol=5mol/L
方法三
n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2) =3n(AlCl3)+n(Al3+)-n(Al(OH)3) =3×0.04mol+0.04mol-0.01mol =0.15mol
∴C(NaOH)=0.15mol÷0.03mol=5mol/L
二.有关计算 有关计算
例1.向20mL 2mol/L的AlCl3溶液中， 溶液中， 向 的 加入30mL烧碱溶液，充分反应后，得 烧碱溶液， 加入 烧碱溶液 充分反应后， 沉淀， 到0.78g沉淀，求烧碱溶液的物质的量 沉淀 浓度为多少？ 浓度为多少？
解：n(AlCl3)=0.02L×2mol/L=0.04mol
练习： 练习
向含有 向含有amolAlCl3的溶液中加入含有 bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可 的溶液， 的溶液 能是（ 能是（ A ） ①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol ② ③ ④ ⑤ ⑥(4a-b)mol A ①③④⑤⑥ B①④⑤⑥ ①④⑤⑥ ①③⑤ C ①②③⑤⑥ D
某学生课外兴趣小组为研究镁铝合金的成分, 练 某学生课外兴趣小组为研究镁铝合金的成分 用天平称取了0.51g该合金，溶于 该合金， 该合金 溶于100ml盐酸 盐酸 习 用天平称取了
中，形成无色溶液，然后逐滴加入 形成无色溶液， 1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量随 溶液， 溶液 NaOH随NaOH溶液体积如图所示 求 （1）合金中 ）合金中Mg Al的物质的量之比 的物质的量之比 （2）盐酸的物质的量浓度 ）
铝 有 关 图 像 的 应 用
100 110
V(NaOH) (ml)
∴C(NaOH)=0.15mol÷0.03mol=5mol/L
方法三
n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2) =3n(AlCl3)+n(Al3+)-n(Al(OH)3) =3×0.04mol+0.04mol-0.01mol =0.15mol
∴C(NaOH)=0.15mol÷0.03mol=5mol/L
二.有关计算 有关计算
例1.向20mL 2mol/L的AlCl3溶液中， 溶液中， 向 的 加入30mL烧碱溶液，充分反应后，得 烧碱溶液， 加入 烧碱溶液 充分反应后， 沉淀， 到0.78g沉淀，求烧碱溶液的物质的量 沉淀 浓度为多少？ 浓度为多少？
解：n(AlCl3)=0.02L×2mol/L=0.04mol
练习： 练习
向含有 向含有amolAlCl3的溶液中加入含有 bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可 的溶液， 的溶液 能是（ 能是（ A ） ①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol ② ③ ④ ⑤ ⑥(4a-b)mol A ①③④⑤⑥ B①④⑤⑥ ①④⑤⑥ ①③⑤ C ①②③⑤⑥ D
某学生课外兴趣小组为研究镁铝合金的成分, 练 某学生课外兴趣小组为研究镁铝合金的成分 用天平称取了0.51g该合金，溶于 该合金， 该合金 溶于100ml盐酸 盐酸 习 用天平称取了
中，形成无色溶液，然后逐滴加入 形成无色溶液， 1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量随 溶液， 溶液 NaOH随NaOH溶液体积如图所示 求 （1）合金中 ）合金中Mg Al的物质的量之比 的物质的量之比 （2）盐酸的物质的量浓度 ）
铝 有 关 图 像 的 应 用
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铝及其化合物转化的图像分析课件（2 8张）
铝及其化合物转化的图像分析课件（2 8张）
【答案】(2)先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解 先无明显现象，反应一段时 间后逐渐产生白色沉淀 AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋ 3H2O 4H＋＋AlO－ 2 ===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
第三章
金属及其化合物
第二节 镁、铝及其重要化合物
考点3 铝及其化合物转化的图像分析
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
03 真题体验·直击高考
04
配套训练
1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．四个基本图像 • (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像。
可溶性铝盐溶液中逐滴加入 NaOH NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐
mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混
• C．图③向烧碱溶液中滴加明矾溶液
• D．图④向AlCl3溶液中滴加过量氨水 • 【答案】A
铝及其化合物转化的图像分析课件（2 8张）
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• 【故淀量解选析最③】大。(点(12))左AAllC(右Ol3H加与)3入N溶HN于3·aO强HH2碱O的反N物a应O质生H的，成量现A之l象(O比为H)为3先沉3生淀∶成1，，沉沉故淀淀选后不⑥又溶。溶于(解3N)加H，3入·且H沉2O， N(选H4Ca)②由Ol反H。C应溶a((，液O5)H因再先)2N＋与生aCA成OOlHC沉2l先=3反=淀与=应C至Ha生CC最Ol反成大3↓应A值＋l(，O，HH后而2)O3与沉A，lA(淀COlCaH，Cl3)O反3沉又3＋应淀溶C，不于O故2溶N＋选a解HO⑤2H，O溶。=故=液(=选6C)，a氨④(故H水。C选O先3①)与2知。
• (2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像。
操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸 稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液
至过量
至过量
现象
___________________________ ___________________________
图像
离子 方程式
A→B：____________________ A→B：____________________ B→D：____________________ B→C：____________________
铝及其化合物转化的图像分析课件（2 8张）
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•
A．图①向1 L浓度均为0.1 0.1 mol·L－1的稀H2SO4
mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入
•
B．图②向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液
操作
溶液至过量
溶液至过量
现象
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
________________________
______________________
图像
操作
离子 方程
式
可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐
溶液至过量
溶液至过量
A→B：________________________ A→B：______________________ B→D：________________________ B→C：_______________________
铝及其化合物转化的图像分析课件（2 8张）
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• 2．下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的 物质的量，用合适图像对应的标号填空。
铝及其化合物转化的图像分析课件（2 8张）
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• (1)向AlCl3溶液中加入氨水至过量：____________。 • (2)向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量：________。 • (3)向AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量：________。 • (4)澄清石灰水中通入过量CO2：____________。 • (5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：______。 • (6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水：________。 • 【答案】(1)③ (2)⑥ (3)① (4)② (5)⑤ (6)④
铝及其化合物转化的图像分析课件（2 8张）
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2
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考点突破
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涉及Al(OH)3沉淀的图像原理分析★★★★
• 1．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的 选项相符合的是( )
铝及其化合物转化的图像分析课件（2 8张）
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【思维深化】
• 1．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是______(填序 号)。
• ①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 • ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl • ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 • 【答案】①③④
【答案】(1)先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解 先无明显现象，然后逐渐
产生大量的白色沉淀
Al3
＋
＋
3OH
－
===Al(OH)3↓Al(OH)3
＋
OH
－
===AlO
－
2
＋
2H2O
Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
铝及其化合物转化的图像分析课件（2 8张）
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• 2．拓展图像 • ①向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图(a)所示。 • ②示向。NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图(b)所 • ③液向)中M逐g滴Cl2滴、入AlCNla3和OH盐溶酸液的至混过合量溶，液图(即像将如M图g(、c)所Al示溶。于过量盐酸所得的溶