铝及其化合物转化的图像分析PPT课件
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铝及其化合物ppt课件
②用作药物，治疗胃酸过多
19
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
4
12
31
3
4
n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12
32
3
4
n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
7
（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②
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氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
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n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
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n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
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（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②
铝及其化合物PPT课件
Al3＋式＋3NH3·H2O===Al(OH)3为↓＋3NH
：
____________________________________ 。
AlO②＋向CO偏2＋铝2H酸2O=盐==溶Al(液OH中)3↓＋通H入CO足 量 CO2 ， 离子方程式为：
________________K_A_l(_S_O_4)_2·_1_2_H_2O__________ ____。
34
解析 能与 Al 反应放出 H2 的溶液，可能呈强酸性也可 能呈强碱性。A 项 HCO－ 3 无论是在强酸性溶液中还是在强碱 性溶液中均不能大量存在；B 项 Al3＋与 S2－能发生水解相互 促进的反应，且 S2－与 ClO－之间能发生氧化还原反应；C 项中各离子在酸性条件下能大量共存；D 项，在碱性溶液中 NH＋ 4 、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生 H2。
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水
A．①④
B．②③
C．①③
D．②③④
解析 镁能与CO2反应而铝不能，铝 能与NaOH溶液反应而镁不能。
答案 C
9
◎易错易混
(1)铝制品表面的氧化膜起着保护内部 金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定 存在，具有很强的抗腐蚀性。
(2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在 表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而 阻止内部金属进一步发生反应。因此可用 铝 制 容 器 盛 放 和 运 输 浓 H2SO4 、 浓 HNO3 。
14
(2)足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，产生 H2 的体积比为VVNHaOClHHH22＝1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反 应，若产生 H2 的体积比为13＜VVNHaOClHHH22＜11，则必定是：铝 与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液反应 时，铝不足而 NaOH 溶液过量。
高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物第2节考点3铝及其化合物转化的图像分析课件
【解析】因溶液是无色的，所以肯定不含 Fe3＋。加入盐酸后能形成的沉淀有 Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有 AlO－ 2 、 SiO23－，Oa 段发生反应的离子为 AlO－ 2 、SiO23－，ab 段发生反应的离子为 CO23－，bc 段则是 Al(OH)3 溶解，Al3＋与这三种酸根离子是不共存的，A 项、B 项均不正确；当 向溶液中加入 NaOH 溶液时，生成的沉淀为 Mg(OH)2、Al(OH)3，ab 段是 NH＋ 4 与 OH－发生反应，bc 段是溶解 Al(OH)3，因 Mg2＋、Al3＋不能与 CO23－、SiO23－、AlO－ 2 共 存，故此时溶液中的阴离子只有 Cl－，则 C 项正确，D 项错误。
操作
溶液至过量
溶液至过量
现象
________________________
______________________
图像
操作
离子 方程
式
可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐
溶液至过量
溶液至过量
A→B：________________________ A→B：______________________ B→D：________________________ B→C：_______________________
【解析】 由①知溶液中一定含有 H＋，一定没有 CO23－、NO－ 3 ，由②知溶液中一 定含有 Mg2＋、Al3＋，由图像可知溶液中还一定含有 NH4＋，且 n(NH4＋)＝0.7 mol－0.5 mol ＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀 Al3＋、Mg2＋ 共消耗 0.4 mol OH－，其中沉淀 Al3＋消耗 0.3 mol OH－，沉淀 Mg2＋消耗 0.1 mol OH－， 根据 Mg2＋～2OH－，可得 n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有选项 B 正确。
3.10考点强化铝及其化合物间的转化关系及应用ppt课件
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3.应用
(1)制取Al(OH)3 （2）判断离子共存问题
(3)分离提纯
(4)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后 沉淀溶解。
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始无明显现象,后 产生白色沉淀,沉淀不溶解。
第7页
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3.应用 (1)制取Al(OH)3 （2）判断离子共存问题
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Al3+与 OH-及 AlO－ 2 、CO23－ 、HCO3－、S2-等弱酸根阴离子
或 AlO2－与 H+、HCO－ 3 以及弱碱阳离 Al3+、Fe3+等因生 成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。
第5页
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下列试剂中的____b____。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
第18页
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【真题】(2010·山东理综，29节选)对金属制品进行抗腐蚀 处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方 法：
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧 化膜，阳极电极反应式为_2_A__l＋__3_H_2_O_－__6_e_－_=_=_=_A_l_2O__3_＋_6_H__＋_
第17页
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【真题】(2010·山东理综，29节选)对金属制品进行抗腐蚀 处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方 法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常
有气泡冒出，其原因是 ___2_A_l_＋_2_O__H_－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O_－2_＋__3_H__2↑__(用离子方程式表示)。 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入
铝及其化合物课件ppt
铝合金焊接材料
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。
铝及其化合物的反应图像课件
3．往NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量
(1) O→A AlO2 － ＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓
A→B Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)现象：开始出现白色沉淀⇒白色沉淀又全部溶解。 (3)图象
高考总复习·化学
4．往盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量
(1) O→A AlO2 － ＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3 AlO2 － ＋6H2O===4Al(OH)3↓
1.(2010年南通一模)(双选)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充 分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并 不滴落，下列关于上述实验现象的解释正确的是 ( ) A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气中能很快形成氧化膜 C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解 解析：铝在空气中表面很快形成氧化膜，由于氧化铝的 熔点很高，包裹住铝，所以铝熔化时不会滴落下来。 答案：BC
解析：因Mg、Al与HNO3、浓H2SO4反应不生成H2，故排 除B、D；因NaOH溶液只能与Al反应，不与Mg反应，所以生 成的气体少。 答案：A
6．向含有1 mol明矾的溶液中逐滴入Ba(OH)2溶液，充分 反应，下列说法不正确的是 ( )
A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol
(1) O→A Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
A→B
Al(OH)3＋OH－=== AlO2 － ＋2H2O。
(2)现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多⇒白色沉淀开始 溶解⇒白色沉淀全部溶解。 (3)图象
高考总复习·化学
2．往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
3Al3＋＋12OH－=== 3AlO － (1) O→A Al3＋＋4OH－=== AlO2 － ＋2H2O ＋6H2O A→B Al3＋＋3 AlO2 － ＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)现象：开始无现象⇒出现白色沉淀，且沉淀不溶解。 (3)图象
铝及其化合物图像与计算PPT课件
5
H2O+AlO-2+H+ 酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
6
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中 的重点内容，要切实掌握“铝三角”
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O
7
三、有关氢氧化铝的图象
类型一： 铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
n沉淀
铝盐溶液与弱碱反应
现象：立即产生白色沉淀—渐多 ---最多---沉淀不消失
3
n
NH3 .H2O
8
现象：无沉淀—出现白 色沉淀---渐多---最多 ----沉淀不消失
9
浓度下)。 此题解法为化学问题形象数学化(量化)。 注意： Al3＋——Al(OH)3——AlO－ 2 图形是非等腰三角形。
答案
B
20
课堂练习2
向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白 色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ BD ） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL
O
B
0.58
A
10.0
H2O+AlO-2+H+ 酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
6
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中 的重点内容，要切实掌握“铝三角”
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O
7
三、有关氢氧化铝的图象
类型一： 铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
n沉淀
铝盐溶液与弱碱反应
现象：立即产生白色沉淀—渐多 ---最多---沉淀不消失
3
n
NH3 .H2O
8
现象：无沉淀—出现白 色沉淀---渐多---最多 ----沉淀不消失
9
浓度下)。 此题解法为化学问题形象数学化(量化)。 注意： Al3＋——Al(OH)3——AlO－ 2 图形是非等腰三角形。
答案
B
20
课堂练习2
向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白 色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ BD ） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL
O
B
0.58
A
10.0
3.2.4“热点”有关铝的化合物的三大图像分析
淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法
正确的是( B )。
A．溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中 n(NH＋ 4 )＝0.2 mol C．溶液中一定不含 CO23－，可能含有 SO24－和 NO3－ D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
NH4+ ~ OHMg2+ ~ 2OHAl3+ ~ 3OH-
转解析
二、思维建模
解答图像题思维模板
[说明] 前两“看”较直观，难度较小。第三“看”难度大 些，只有在正确书写出变化过程中的反应方程式并理清化学 方程式中化学计量数与题目相关量的数量关系才能顺利破题。
目录页
Contents Page
有关铝的化合物的三大图 像分析
1.典例剖析
2.思维建模
目录
一、典例剖析
3．某溶液中可能含有 H√＋、N√H＋ 4 、M√g2＋、A√l3＋、Fe3＋、CO32－、SO24－、NO－ 3 中的
几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉
正确的是( B )。
A．溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中 n(NH＋ 4 )＝0.2 mol C．溶液中一定不含 CO23－，可能含有 SO24－和 NO3－ D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
NH4+ ~ OHMg2+ ~ 2OHAl3+ ~ 3OH-
转解析
二、思维建模
解答图像题思维模板
[说明] 前两“看”较直观，难度较小。第三“看”难度大 些，只有在正确书写出变化过程中的反应方程式并理清化学 方程式中化学计量数与题目相关量的数量关系才能顺利破题。
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有关铝的化合物的三大图 像分析
1.典例剖析
2.思维建模
目录
一、典例剖析
3．某溶液中可能含有 H√＋、N√H＋ 4 、M√g2＋、A√l3＋、Fe3＋、CO32－、SO24－、NO－ 3 中的
几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉
铝和铝的化合物PPT课件
2. 将 金 属 钠 投 入 AlCl3 溶 液 中 ， 下 列 有 关 叙 述 一 定
正确的是（ D）
A.有气体生成，最后一定有白色沉淀
B.一定无气体生成
C.溶液最后澄清且有气体放出
D20.2一1/4/8定有气体生成
36
考点二 “铝三角”转化及Al(OH)3沉淀的计算
1、铝及其化合物转化关系图
2021/4/8
沉淀不再消失。
4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O
2021/4/8 Al3+ + 3AlO2— + 6H2O = 4Al(OH)3↓
32
[主要成分]：氢氧化铝
[药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。
2021/4/8
16
铝
1．物理性质及用途 颜色： 银白色；硬度、密度： 较；小熔点：
电、导较热低性：
．
良好
用途：制造 铝合金、制作 导线．
；导
2021/4/8
17
2．化学性质
(1)与O2反应 常温下，铝的表面形成致密的 氧化膜 (具有一定的
抗腐蚀性 )；点燃或加热时的化学反应方程式为：
4Al＋3O2
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以
Al(OH)3是两性氢氧化物。
Al3+
铝及其化合物ppt课件
像氢氧化铝这样，既能与强酸反应也能与强碱 反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物
实验室制备Al(OH)3时用氨水还是用NaOH溶液？
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
弱碱/强碱 3+ Al
Al(OH)3 ↓
强碱
AlO2—
探究Al(OH)3与酸的反应
3、铝的盐
偏铝酸钠（NaAlO2）
明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]
1)偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应:
实验：在NaAlO2溶液中滴入盐酸 现象： 产生白色沉淀，后消失。 反应方程式： NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓ Al(OH)3↓＋3HCl=AlCl3＋3H2O 离子方程式： AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O
A.石灰水 B.氨水 C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
2、将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要 3 1 NaOH____mol, 再加入____mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。 3、 在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 B A. ClB. OHC. H+ D. Na+
3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2•12H2O （明矾） 净水剂：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3(胶体) + 3H+
铝及其重要化合物之间的转化关系：
Al Al2O3 Al(OH)3
4OH — 4H+
AlCl3
NaAlO2
1、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全 部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ B ）
铝的化合物及图像问题课件人教版高中化学必修一
第二节 几种重要的金 属化合物
第2课时 铝及其化合物
化学组：李琰婕
红宝石
蓝宝石
绿宝石
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素
的刚玉称为红宝石；含少量的
的刚玉称为
含少量的铬元素的刚玉称为绿宝石。
通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质： （1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧 化膜，所以可用铝锅来烧水。 （2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。 （3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。
一、氧化铝
1、物理性质
色态
溶解性
熔点
硬度
白色固体 难溶于水 很高
很大
（熔点2050℃） （仅次于金刚石）
用途：
① ②
耐火坩埚、耐火管等耐高温的实验仪器；
2Al2O3(熔融)
══ 电解
冰晶石
4Al
+
3O2↑
耐高温陶瓷坩埚
高强度耐磨轴承
2、化学性质
回顾金属铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应时的现象。为什么 开始不产生气泡，然后气泡产生的速率加快？你想到了什么？
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
第2课时 铝及其化合物
化学组：李琰婕
红宝石
蓝宝石
绿宝石
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素
的刚玉称为红宝石；含少量的
的刚玉称为
含少量的铬元素的刚玉称为绿宝石。
通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质： （1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧 化膜，所以可用铝锅来烧水。 （2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。 （3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。
一、氧化铝
1、物理性质
色态
溶解性
熔点
硬度
白色固体 难溶于水 很高
很大
（熔点2050℃） （仅次于金刚石）
用途：
① ②
耐火坩埚、耐火管等耐高温的实验仪器；
2Al2O3(熔融)
══ 电解
冰晶石
4Al
+
3O2↑
耐高温陶瓷坩埚
高强度耐磨轴承
2、化学性质
回顾金属铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应时的现象。为什么 开始不产生气泡，然后气泡产生的速率加快？你想到了什么？
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
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• 2．拓展图像 • ①向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图(a)所示。 • ②示向。NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图(b)所 • ③液向)中M逐g滴Cl2滴、入AlCNla3和OH盐溶酸液的至混过合量溶，液图(即像将如M图g(、c)所Al示溶。于过量盐酸所得的溶
【答案】(1)先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解 先无明显现象，然后逐渐
产生大量的白色沉淀
Al3
＋
＋
3OH
－
===Al(OH)3↓Al(OH)3
＋
OH
－
===AlO
－
2
＋
2H2O
Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
• (2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像。
铝及其化合物转化的图像分析PPT课件
•
A．图①向1 L浓度均为0.1 0.1 mol·L－1的稀H2SO4
mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入
•
B．图②向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液
mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混
第三章
金属及其化合物
第二节 镁、铝及其重要化合物
考点3 铝及其化合物转化的图像分析
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高考
04
配套训练
1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．四个基本图像 • (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像。
可溶性铝盐溶液中逐滴加入 NaOH NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐
【思维深化】
• 1．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是______(填序 号)。
• ①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 • ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl • ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 • 【答案】①③④
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2
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考点突破
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涉及Al(OH)3沉淀的图像原理分析★★★★
• 1．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的 选项相符合的是( )
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操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸 稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液
至过量
至过量
现象
___________________________ ___________________________
图像
离子 方程式
A→B：____________________ A→B：____________________ B→D：____________________ B→C：____________________
【答案】(2)先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解 先无明显现象，反应一段时 间后逐渐产生白色沉淀 AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋ 3H2O 4H＋＋AlO－ 2 ===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
操作
溶液至过量
溶液至过量
现象
________________________
______________________
图像
操作
离子 方程
式
可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐
溶液至过量
溶液至过量
A→B：________________________ A→B：______________________ B→D：________________________ B→C：_______________________
• 2．下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的 物质的量，用合适图像对应的标号填空。
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• (1)向AlCl3溶液中加入氨水至过量：____________。 • (2)向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量：________。 • (3)向AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量：________。 • (4)澄清石灰水中通入过量CO2：____________。 • (5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：______。 • (6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水：________。 • 【答案】(1)③ (2)⑥ (3)① (4)② (5)⑤ (6)④
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• 【故淀量解选析最③】大。(点(12))左AAllC(右Ol3H加与)3入N溶HN于3·aO强HH2碱O的反N物a应O质生H的，成量现A之l象(O比为H)为3先沉3生淀∶成1，，沉沉故淀淀选后不⑥又溶。溶于(解3N)加H，3入·且H沉2O， N(选H4Ca)②由Ol反H。C应溶a((，液O5)H因再先)2N＋与生aCA成OOlHC沉2l先=3反=淀与=应C至Ha生CC最Ol反成大3↓应A值＋l(，O，HH后而2)O3与沉A，lA(淀COlCaH，Cl3)O反3沉又3＋应淀溶C，不于O故2溶N＋选a解HO⑤2H，O溶。=故=液(=选6C)，a氨④(故H水。C选O先3①)与2知。
＋
2H2O
、
AlO
－
2
＋
H
＋
＋
H2O===Al(OH)3↓
、
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以加 1 L 稀 H2SO4 时，Ba(OH)2 反应完，再加 0.5
L 稀 H2SO4 时，AlO－ 2 参加反应，再加 1.5 L 稀 H2SO4 时，Al(OH)3 全部溶解，正确；
• C．图③向烧碱溶液中滴加明矾溶液
• D．图④向AlCl3溶液中滴加过量氨水 • 【答案】A
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【解析】A 项，Ba(OH)2 和 NaAlO2 中加入稀 H2SO4，发生的反应依次为 Ba2＋
＋
2OH
－
＋
2H
＋
＋
SO
2－ 4
===BaSO4↓