【精品】流程图题目型练习

流程图题型练习

编写张志强审核陆胜其魏爱民

1、CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：

（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H

2SO

4

是用1体积98%H

2

SO

4

与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所

需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。

（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。

（4）已知氧化亚铜（Cu

2O）与稀H

2

SO

4

反应有CuSO

4

和Cu生成。假设焙烧后固体

只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是___________________（选填序号）。

（a）加入稀H

2SO

4

，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO

（b）加入稀H

2SO

4

，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu

2

O

（c）加入稀HNO

3

，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有

Cu

2

O

（d）加入稀HNO

3，若全部溶解，说明固体中没有Cu

2

O

（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。

2、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜

工业CuSO4CuSO4

溶液CuSO4·5H2O……CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。

②步骤Ⅱ的目的是除铁元素。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入C u2(O H)2C O3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

。

3、1943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法。侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸纳和氯化铵，侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重。侯氏制碱法的循环工艺流程如下：

仔细阅读上图，完成下列问题：

（1）写出碳化反应方程式：。

（2）气体B的分子式为。向饱和食盐水中应先通入气体再通入气体（填气体名称）才能得到物质D，其原因是。

（3）在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中通入气体B的装置图：

（4）操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是。进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪器是：玻棒、烧杯、。

在实验室里进行煅烧所用的主要仪器是。

（5）上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、、。（填：物质编号）

I

4、海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)的生产流程简图：

请回答：

（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所需用的试剂除了氯化钡溶液、氢氧化钠溶液，还需要和（填试剂名称）。

（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，将电解后所得Cl2和H2按1：a体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。

设每台电解槽平均每天消耗2.3×104mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1：1.15 通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸t。

（3）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作有________

(A)加热蒸馏(B)加热浓缩(C)冷却结晶

(D)趁热过滤(F)过滤洗涤

（4）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是

（5）非典期间，市场对产品NaClO的需求量剧增，工厂决定加大产量，在不影响产品镁产量的情况下，你认为应该如何调整产品结构？

5、1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：

（1）写出有关化学方程式：

①往饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的

CO2：。

②NaHCO3加热分解生成Na2CO3：。

（2）从理论上看，循环生产是否需要再补充NH3？。

（3）从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：

a；b。

（II）侯德榜制碱法又叫联碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，再与饱和食盐水反应……。该法与氨碱法不同之处有二点：

①将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3循环使用；

②对分离出NaHCO3和NH4Cl后含NaCl的溶液循环使用。

从理论上看，每再生产1molNa2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是。

6、某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+反应制取硝酸银.步骤

如下:

依据上述步骤,完成下列填空:

(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀).原因是.

(a)减少过程中产生NO x的量(b)减少原料银的消耗量

(c)节省硝酸物质的量

(2)步骤B加热保温的作用是.

(a)有利于加快反应速度(b)有利于未反应的硝酸挥发

(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H+]

(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是;

(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化—还原反应

产生的沉淀物化学式:.

7、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁