物理化学内部习题
物理化学经典习题及答案
34. 某一电池反应ΔrSm(298K)>0 ，则25℃原电池可 Qr=TΔrS 吸热 逆工作时是吸热还是放热？ ______因为________m 35.用同一电导池分别测定浓度为0.01和0.1mol· -1 kg 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000, 500。则 m之比为（ B ） (A)1:5 (B)5:1 (C) 10:5 (D)5:10
(a b) (C ) 2 (a b 2 )
(a 2 b 2 ) ( D) (a b )2
12.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的 升高，自发倾向降低，这反应是 D (A) ∆S > 0，∆H > 0 (B) ∆S > 0，∆H < 0 (C) ∆S < 0，∆H > 0 (D) ∆S < 0，∆H < 0
18. 已知373K时液体A和液体B的饱和蒸气压为分别为 105 Pa和0.5×105 Pa。若A和B形成理想液态混合物， 则 ΔmixHm= ,ΔmixVm= ，当A在溶液中的摩尔分 数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为 。 D (A) 0, 0, 1/3 (C) <0, < 0, 1/3 (B) 0, >0, 2/3 (D) 0, 0, 2/3
1. 在100℃，p下，1mol水定温蒸发为蒸气，假设蒸 气为理想气体，因为这一过程中的温度不变，所以 ，U=0, Qp =∫Cp dT=0这一结论对否？为什么？
答：错。因 1）定温过程U=0，只适用于理想气体的简单状态 变化。这是相变过程，不适用； 2）Qp=∫CpdT=0，只适用于无相变，无化学变化的 单纯变温过程，相变过程中： Qp =vapHm(气化热)
13. 体系的状态改变了,其内能值： ( C )
物理化学习题
物理化学习题题目一某物质的熔点为100°C，沸点为200°C。
若将36g的该物质从液态加热到气态，需要吸收多少热量？已知该物质的熔化热为40 cal/g，汽化热为80 cal/g。
解答：首先计算熔化过程需要的热量。
根据熔化热的定义，熔化过程需要的热量可以通过以下公式计算：Q = m * ΔHf其中，Q为热量，m为物质的质量，ΔHf为熔化热。
将已知数据代入公式计算：Q1 = 36g * 40 cal/g = 1440 cal接下来计算汽化过程需要的热量。
根据汽化热的定义，汽化过程需要的热量可以通过以下公式计算：Q = m * ΔHv其中，Q为热量，m为物质的质量，ΔHv为汽化热。
将已知数据代入公式计算：Q2 = 36g * 80 cal/g = 2880 cal所以，将36g的该物质从液态加热到气态需要吸收的总热量为：Q总 = Q1 + Q2 = 1440 cal + 2880 cal = 4320 cal题目二某有机物A的摩尔热容为25 J/(mol·K)，某有机物B的摩尔热容为40J/(mol·K)。
已知在一定温度下，物质A和物质B的摩尔比为1:2，试求混合物的摩尔热容。
解答：首先计算物质A和物质B在混合物中所占的摩尔数。
根据题目中给出的摩尔比，我们可以设物质A的摩尔数为x，物质B的摩尔数为2x。
根据摩尔热容的定义，摩尔热容可以通过以下公式计算：C = Q / (n * ΔT)其中，C为摩尔热容，Q为热量，n为物质的摩尔数，ΔT为温度变化。
将物质A和物质B的摩尔热容代入公式计算：C_A = 25 J/(mol·K) C_B = 40 J/(mol·K)混合物的总摩尔数为x + 2x = 3x。
根据题目中给出的温度变化，假设为ΔT，混合物的热量可以通过以下公式计算：Q = C_A * n_A * ΔT + C_B * n_B * ΔT将已知的摩尔热容和摩尔数代入公式计算：Q = 25 J/(mol·K) * x * ΔT + 40 J/(mol·K) * 2x * ΔT = 25x ΔT + 80x ΔT = 105x ΔT所以混合物的摩尔热容为：C_混合物 = Q / (n_混合物* ΔT) = (105x ΔT) / (3x * ΔT) = 35 J/(mol·K)题目三某物质的密度为2.5 g/mL，摩尔质量为40 g/mol。
物理化学习题及答案
一、选择题（每题2分，共30分）1、丁达尔现象是光照射到溶胶粒子上发生的( C )A.反射B.折射C.散射D.透射2、实验测定电池电动势采用对消法，其目的是为了( C )A. 测量时保持回路电流恒定B. 测量时保持回路电压恒定C. 测量时回路电流接近于零D. 测量时回路电压接近于零3、下面关于表面活性剂的讨论，不正确的是( D )A.表面活性剂是能显著降低水的表面张力的物质B.表面活性剂都是亲水的极性基和憎水的非极性基组成C.表面活性剂的浓度超过某一特定值后，将在溶液内部形成胶束D.在水中加入表面活性剂时，吸附量Г<04、等温等压下，将一定质量的水由一个大球分散为许多小水滴时，以下物理量保持不变的是( B )A.表面吉布斯函数B.表面张力C液体上的附加压力 D.饱和蒸汽压5、某溶液中溶质B的浓度为c B(表层)> c B(体相)，表面( C )A. dσ/dc>0, ГB>0B. dσ/dc>0, ГB<0C. dσ/dc<0, ГB>0D. dσ/dc<0, ГB<06、在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是( A )A.△G<0 △H<0 △S<0B. △G>0 △H>0 △S>0C. △G<0 △H>0 △S>0D. △G>0 △H<0 △S<07、在下述各量中，表示偏摩尔量的是（）A、(∂H∕∂n B)T,p,n C(C≠B)B、(∂U∕∂n B)T,V,n C(C≠B)C、(∂F∕∂p)T,V,n C(C≠B)D、(∂G∕∂T)p,V,n C(C≠B)8、373K和101325Pa下的1molH2O(l)，令其与373K的大热源接触，并使其向真空器蒸发，变为373K和101325Pa下的1molH2O(g)，对于这一过程可用以下哪个量来判断过程的方向？（D ）A、△S系B、△U C、△G D、△S总9、NaCl(s)和含有稀盐酸的NaCl饱和水溶液的平衡体系，其独立组分数是多少？（B ）A、5B、3C、2D、410、对峙反应A ⇔ B,当温度一定时，由A纯开始，有下列几种说法，其中正确的是( B )A.平衡时，正反应速率常数等于逆反应速率常数B.正逆反应进行的净速率是正逆二向反应速率之差C.反应的总速率是正逆反应速率之和D.达到平衡时，正反应速率常数大于逆反应速率常数11、下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol/kg）( D )A、LaCl3B、CaCl2C、NaClD、CuSO412、下列两个电池，电动势分别为E1和E2,H2(pθ)︱KOH（0.1mol.kg-1）︱O2(pθ)H2(pθ)︱H2SO4（0.01mol.kg-1）︱O2(pθ)两个电动势的大小为( C )A、E1<E2B、E1>E2C、E1=E2D、E1=-E213、对于混合等体积的0.08mol.dm-3 KI和0.1mol.dm-3 AgNO3 溶液所得溶胶，下述电解质聚沉能力由强到弱的顺序：( D )①CaCl 2； ②NaCN ； ③Na 2SO 4； ④MgSO 4A 、①＞②＞③＞④B 、②＞③＞④＞①C 、④＞②＞③＞①D 、③＞④＞①＞②14、若A 、B 两种物质在α、β两相中达平衡，下列哪种关系式正确 ( D )A 、μA α = μB β B 、μA α = μB αC 、μA β =μB βD 、μA β = μA β15、FeCl 3溶液中离子的m ±与m 的关系是 （ C ）A 、m +=4 mB 、m +=271/3 mC 、m ±=271/4 mD 、m ±=41/3 m二、 填空题（每空2分，共20分）1、在一支干净的水平放置的玻璃毛细管中部注入一滴纯水，形成一自由移动的液柱，然后用微量注射器向液柱左侧注入小量KCl 水溶液，设润湿性质不变，则液柱将 ( 向左移动)2、溶剂服从拉乌尔定律同时溶质服从亨利定律的二元溶液是(稀溶液 )3、273K ，100kPa 下，1dm 3水中能溶解49mol 氧或23.5mol 氮，在此条件下1dm 3水中能溶解多少空气？( 28.6 mol )4、理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中△S 体 ( △S 体＞0 )（填<0、>0、=0）5、若某液体能在固体上发生铺展，则界面张力σg−l ，σl−s ，σg−s 之间的关系为（σg−l ＋σl−s ＜σg−s ）6、表面特征：指液体表面有 的趋势。
物理化学章节习题
第一章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A.W =0，Q <0，∆U <0B.W <0，Q <0，∆U >0C.W <0，Q <0，∆U >0D. W <0，Q =0，∆U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A.Q＝0, W ＝0, ∆U ＝0B.Q＝0, W <0, ∆U >0C.Q >0, W <0, ∆U >0D.∆U ＝0, Q＝W ≠03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (∂U/∂T)V＝0B. (∂U/∂V)T＝0C. (∂H/∂p)T＝0D. (∂U/∂p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其∆U 和∆H 的值一定是：( )A.∆U >0, ∆H >0B.∆U ＝0, ∆H＝0C.∆U <0, ∆H <0D.∆U ＝0，∆H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A.Q >0, ∆H＝0, ∆p < 0B.Q＝0, ∆H <0, ∆p >0C.Q＝0, ∆H ＝0, ∆p <0D.Q <0, ∆H ＝0, ∆p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.∆H1表示无限稀释积分溶解热C.∆H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）∆H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
物化习题——精选推荐
物理化学练习题一、选择题：1、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的 ( )。
A. (∂U /∂T )V ＝0B. (∂U /∂V )T ＝0C. (∂H /∂p )T ＝0D. (∂U /∂p )T ＝02、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B ，且知k A >k B ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是 ( )。
A ．A 的量大于B 的量 B ．A 的量小于B 的量C ．A 的量等于B 的量D ．A 的量与B 的量无法比较3、体系的状态改变了，其内能 ( )。
A ．必定改变B ．必定不变C ．不一定改变D ．状态与内能无关4、下面的偏微分公式中，哪个表示偏摩尔量( )。
A ．,,()c T P nB H n ∂∂ B ．,,()c T V n B G n ∂∂C ．,,()c S V n B U n ∂∂D ．,,()c T V n BA n ∂∂ 5、在α，β两种相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的 ( )。
A ．μA α = μB α B ．μA α = μA βC ．μA α =μB βD ．μA β = μB β6、热力学第三定律可以表示为( )。
A ．在0K 时，任何晶体的熵等于零B ．在0K 时，任何完整晶体的熵等于零C ．在0℃时，任何晶体的熵等于零D ．在0℃时，任何完整晶体的熵等于零7、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )。
A ．一般特性B ．依数性特征C ．各向同性特征D ．等电子特性8、对于理想液体混合物 ( ) 。
A. Δmix H = 0 Δmix S = 0B. Δmix H = 0 Δmix G = 0C. Δmix V = 0 Δmix H = 0D.Δmix V = 0 Δmix S = 09、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离 ( )。
物理化学实验习题五
物理化学实验习题五问答题问答题答案问答题1.用氧弹量热计测定有机化合物的燃烧热实验, 有的实验教材上要求在量热测定时，在氧弹中加几滴纯水，然后再充氧气、点火，请说明加的这几滴水的作用是什么？2.某研究所，需要测定牛奶样品的热值，请提出所需仪器及实验步骤。
3.在量热实验中(例如溶解热的测定)经常要用电能对量热计进行能当量的标定, 请绘出电能测量线路, 并加以说明。
4.某种不可燃固体物质, 加热可使它分解成为另一种固体和一种气体, 请设计一个实验以测定上述分解反应的∆H$和∆S$, 简要叙述实验方法和所依椐的热力学原理, 不必绘出实验装置图。
5.现要安装一个50℃以下的恒温水槽, 应如何考虑下列问题：①需要有哪些部件?②如何配置恒温槽各部件?③恒温槽放在20℃的实验室内, 欲控制25.0℃的恒温温度。
恒温槽在25.0℃时的散热速率是0.060℃·min-1, 恒温槽内盛水10.0 dm3, 问应使用多少瓦的控温加热器为好?己知1 dm3水为1000 g , 水的热容为4.184 J·g-1·K-1。
④若恒温槽控制的温度略低于室温, 应采取什么措施才能达到恒温目的(不用现成的致冷器)?6.欲用溶液法测定溴苯的偶极矩，现查得溴苯、苯、乙醇、环己烷、四氯化碳、水的一些物理常数如下：溴苯苯乙醇环己烷四氯化碳水密度ρ20/g·cm-3 1.4950 0.879 0.789 0.7786 1.600 0.9982折光率n20 1.5594 1.5011 1.3614 1.4266 1.4603 1.3330沸点T b/℃156.43 80.3 78 80 75.5 1007.已知某物质的相对分子质量为146, 它溶于环己烷中, 但不知道它在环己烷中是以单体还是二聚体，或两者的平衡状态存在。
请提出一种实验方法, 对该物质在环己烷中的存在状况作出判断（需说明方法、需已知和测定的数据）。
物理化学(全册)习题(答案)
《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（ ）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？ 因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。
无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
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习 题 一1-1 氯乙烯、氯化氢及乙烯构成的混合气体中，各组分物质的量分数分别为0.89、0.09及0.02。
于恒定压力101.325kPa 下，用水吸收掉其中的氯化氢，所得混合气体中增加了分压力为20mmHg 的水蒸气。
试求洗涤后的混合气体中氯乙烯及乙烯的分压力。
（P (C 2H 3Cl)=96.49kPa ，P (C 2H 4)=2.168kPa ） 1-2 一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量水。
当容器在300K 下达平衡时，器内压力为101.325kPa 。
若把该容器移至373.15K 的沸水中，试求达新的平衡时器内压力为多少。
设容器内始终有水存在，且可忽略水的体积变化。
300K 时水的饱和蒸气压为3.567kPa 。
（P =222.859kPa ） 1-3 CO 2气体在40°C 时的摩尔体积为0.381dm 3·mol -1。
试求其压力，并与实验值5066.3kPa 作比较。
(1)设CO 2为理想气体；(2)设CO 2为范德华气体。
（(1)P=6833.4kPa E%=34.9%； (2)P=5187.7kPa E%=2.4%）1-4 现有0°C 、40530kPa 的氮气，试计算其摩尔体积V m ，并与实验值70.3cm 3·mol -1作比较。
(1)设N 2为理想气体；(2)设N 2为范德华气体。
（(1)V m =56.0cm 3·mol -1 E%=25.5%；(2)V m =73.1cm 3·mol -1 E%=4.0%）1-5 把25°C 的氧气充入40dm 3的钢瓶中，压力达20270kPa 。
试用普遍化压缩因子图求出钢瓶内氧气的质量。
（m =11.0kg ）1-6 容积为200dm 3的容器中装有某理想气体，t 1=20°C ，p 1=253.31kPa 。
已知其C p .m =1.4C V .m ，试求其C V ..m 。
若该气体的摩尔热容近似为常数，试求恒容下加热该气体至t 2=80°C 所需的热。
（C v.m =20.8J·mol -1·K -1、Q =25.9kJ ）1-7 将10g 25°C ，101.325kPa 下的萘置于一含足够O 2的容器中进行恒容燃烧，产物为25°C 下的CO 2及液态水，过程放热401.727kJ 。
试求25°C 下萘的标准摩尔燃烧),15.298(810H C K H m c ∆（13810mol k J 1015.5)(-⋅⨯-=∆H C H m c ）1-8 1mol H 2与过量50%的空气混合，始态为25°C ，101.325kPa 。
若该混合气体在容器中发生爆炸试求爆炸所能达到的最高温度和压力。
设所有的气体均可视为理想气体，H 2O(g)、O 2及N 2的C p.m 分别为37.66、25.1及25.1J ·mol -1·K -1。
（t=2122°C ，P=724.5kPa ）1-9 状态函数的基本特征是什么？热力学研究中采用的极重要的状态函数法的基础是根据状态函数变化的哪一个特性？1-10 当某一理想气体试样的真空容器中让其发生可逆恒温膨胀时，能否得出0===∆W Q U 的结论？为什么？1-11 可逆过程的特点是什么？它与不可逆过程有什么不同？下列过程中哪些是可逆的？哪些是不可逆的？(1) 在101.325kPa 及100℃条件下，水蒸气凝结为水；(2) 热从高温物体传递给低温物体；(3) 用打气泵将空气打入轮胎；(4) 一滴红墨水在一杯清水中扩散。
1-12 焓的定义式为：PV U H+def ，由此能否得出焓变H ∆总是大于内能变化U ∆的结论？为什么？2 1-13 为什么对于理想气体，公式⎰=∆21,T T m v dT C n U 和⎰=∆21T T m ,p dT C n H 可用于任何过程，而不必限制在等容或等压条件下？在发生了相变化、化学变化或做了非体积功的情况下，上两式还能应用吗？ 1-14 试用热力学方法推导关于理想气体R C C m .v m ,p =-的关系。
1-15 从同一初态(P 1V 1)出发对气体进行恒温可逆压缩与绝热可逆压缩到终态体积都是所作压缩功哪个大些？为什么？1-16 在101.325kPa 及373.15K 时，水的汽化是相变过程，始态与终态的温度与压力都相等。
如果把水蒸气看作是理想气体，则因理想气体的内能只是温度的函数，所以U ∆应等于零相变过程的热量Q p 等于相变潜热，而相变功nRT V V P W l g -=--=)(，显然Q ≠W ，根据力学第一定律U ∆=Q +W 应不等于零，故前面的说法是不对的。
错在哪里？应如何解释？1-17 热是途径函数，即热的数值不仅决定于始终态而且与途径有关，但为什么化学反应热效应Q p 又只决定于始、终态？试加以解释。
1-18 Kirchhoff 定律的微分形式为∑∆==⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∆∂B p,m m p B p m r C B C V T T H )()(,，若0,>∆m p C 是否意味着反应焓m r H ∆必然大于零？1-19 5mol 理想气体由300K 、1013.25kPa 分别经历下列三种途径膨胀到300K 、101.325kPa ，试求：(1) 在空气中膨胀了2L ，它作了多少功？(2) 在恒外压k Pa 325.101= P 下膨胀，它作了多少功？(3) 恒温可逆膨胀，它作了多少功？( (1)W 1=-202.65J ，(2)W 2=-11.224kJ ，（3）W 3=-28.716kJ)1-20 分别计算下列三个过程中，2mol 理想气体膨胀所作的功。
已知气体始态体积为25L ，终态体积为100L ，始态和终态的温度均为100°Ｃ。
(1) 向真空自由膨胀；(2) 在外压恒定为气体终态的压力下膨胀；(3) 恒温可逆膨胀。
(答：(1)W 1=0，(2)W 2=–4652J ，(3)W 3=–8598J)1-21 有一气体反抗外压202.65kPa 使其体积从10L 膨胀到20L ，从环境吸收了1255J 的热量，求此气体内能的变化？ (J U 5.771-=∆)1-22 在25°C 时将100g 氢气作恒温可逆压缩，从P 1=101.325kPa 压缩到P 2=506.625kPa ，试计算此过程的功W 1。
如果被压缩了的气体反抗外压为101.325kPa 作等温膨胀到原来的状态，问此膨胀过程的功又是多少？ (W 1=199.374kJ ，W 2= –99.103kJ)1-23 1mol 理想气体由202.65kPa 、10dm 3恒容升温、使压力升高到2026.5kPa ，再恒压压缩至体积为1dm 3。
求整个过程的W 、Q 、U ∆及H ∆。
(W= –Q=18.2kJ U ∆=H ∆=0)1-24 已知CO 2(g)的恒压摩尔热容C p 、m 的表达式为：C p 、m /J ·K -1·mol -1=26.78+ 42.68⨯10-3⨯T/K-146.4⨯10-7 ⨯T 2/K 2试计算恒压下将273K 的1molCO 2(g )加热到573K 的Q 、W 、U ∆及H ∆各是多少？假设CO 2(g )为理想气体。
(Q p =H ∆=12.63kJ ，U ∆=10.14kJ ，W=-2.49kJ)1-25 0°C ，0.5MPa 的N 2(g )2dm 3，在外压为0.1MPa 下恒温膨胀，直至氮气的压力等于0.1MPa ，设3N 2(g )服从理想气体状态方程，求此过程系统的Q, W , U ∆及H ∆。
(Q=800J ，W= -800J ，U ∆=0，H ∆=0) 1-26 1mol 某单原子理想气体从298K 升温到600K ，分别进行下列过程：(1)恒容加热；(2)恒压加热，试计算各过程的W ，Q ，U ∆及H ∆，已知单原子理想气体的恒容摩尔热容R C m v 23=、。
（(1)W =0，Q V =U ∆=3766J ，H ∆=6277J ；(2)Q P =H ∆=6277J ，U ∆=3766J ，W=-2511J ） 1-27 在298K 下，1mol 理想气体恒温膨胀，压力由初态时P 1=607.9kPa 变到终态P 2=101.325kPa ，分别经历下列两个过程：(1)可逆膨胀，(2)对抗101.325kPa 的外压迅速膨胀计算各个过程的W , Q , U ∆及H ∆？ ( (1) U ∆=0；H ∆=0，W=-4439J ，Q=4439J ；(2) U ∆=0，H ∆=0，W=-2065J ，Q=2065J)1-28 在298K 及607.95kPa 条件下，1mol 单原子理想气体进行绝热膨胀，最后压力达到101.325kPa ，分别经历：(1)可逆绝热膨胀；(2)反抗101.325kPa 的外压迅速膨胀(不可逆绝热膨胀)，试分别计算上述两个过程中的终态温度T 2及W 、Q 、U ∆及H ∆各是多少？已知R C m v 23=、。
(提示，不可逆绝热过程：U ∆=W ，即： ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=-1122212)(p nRT p nRT P T T nC m v 、 ((1)T 2=145.5K ，Q a =0，U ∆=W a = –1902J ，H ∆= –3170J ；(2) T 2=199K ，Q a =0，U ∆=W a = –1235J ，H ∆= –2058J)1-29 1mol 0°C 、0.2MPa 的理想气体沿着V P =常数的可逆途径到达压力为0.4MPa 的终态，已知该气体的R C m v 25=、，求此过程的Q 、W 、U ∆及H ∆。
(提示：结合题意：VP =常数及pV =RT ，得T 2=4T 1) ( Q =20.43kJ ，W = -3.405kJ ，U ∆=17.02kJ ，H ∆=28.83kJ)(注意：功的计算公式为()⎰⎰--=-⋅=-=2122V 2)(V VdV PdV W 常数常数) 1-30 已知在101.325kPa 和100°C 时，每摩尔水蒸发为水蒸气吸热40.67kJ ，试求1mol100°C 、101.325kPa 下的水变为同温度、40.53kPa 的水蒸气时的U ∆及H ∆各为多少？假设水蒸气当作理想气体，液体水的体积可忽略。
( U ∆=37.57kJ ，H ∆=40.67kJ)1-31 苯甲酸的燃烧反应为： )()(7)(217)(22252l O H g CO g O s COOH H C +−→−+ (1) 在25°C 时将1.247g 苯甲酸放在氧弹量热计中燃烧后测得温度升高2.870°C ，已知量热计的热容量为11485J ·K -1，苯甲酸的摩尔质量M=122.05g ·mol -1，计算苯甲酸的恒容摩尔燃烧热。