苏教版高中化学必修一4.2.3 硝酸的性质 教学案设计

课题：§4-2-3硝酸的性质(化学1苏教版）
教学目标：
1.了解硝酸的物理性质；
2.掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和强氧化性。

教学重点：
硝酸的化学性质。

教学难点：
硝酸的强氧化性。

教学方法：
将教学活动前置，对学生预习中的共性问题通过小组实验，合作探究的形式进行解决，培养学生自主、质疑、观察、比较、推理、归纳的能力。

预习提纲
（仔细阅读教材100至103页上的内容，完成以下填空）
2. 硝酸的物理性质
纯净的硝酸是色、挥发、刺激性气味的。

3. 硝酸的化学性质
3.1.不稳定性
浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为。

硝酸越浓，越容易分解。

浓硝酸久置呈黄色，是由于。

为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 _______试剂瓶中，放置在处。

3.3.强氧化性
3.3.1.能与除以外的大多数金属反应
3.3.2.与非金属的反应
浓硝酸在加热条件下，能与 等非金属单质发生氧化还原反应 C 与热的浓HNO 3反应的化学方程式： 。

3.3.3.Fe 、Al ，冷浓HNO 3发生_____________。

预习中存在的疑惑（至少写出一点）： 教学过程 【预习反馈】
交流展示：小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。

过渡：同学们在预习中看书和查资料只是纸上谈兵，下面我们在课上“指”上谈兵，通过动手实验，仔细观察，理性分析，加深对硝酸的认识。

【互动释疑】 活动体验1
1.用试管（配有橡胶塞）取少量浓硝酸和稀硝酸，通过对比，你看到了什么？解释你看到的上述现象。

活动体验2
2.1.将教材P100《观察与思考》中的实验进行如下改进，现同时将铜丝插入浓、稀硝酸，观察现象。

讨论分析：分析铜和浓、稀硝酸的反应；浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性（得电子的能力）更强？你判断的依据是什么？
2.2.铜和稀硝酸的反应中，试管液面上的空气对生成的NO 有干扰，如何改进？参见教材P103《练习与实践》第3题第（3）问。

你还可以提出何种改进方案？
2.3.两根铁钉同时与浓硝酸和稀硝酸反应，观察现象？对比分析。

将装有浓硝酸的那支试管加热，观察现象。

取出两根铁钉，用蒸馏水冲洗，分别插入硫酸铜溶液中，观察现象。

2.4. 热的浓硝酸和木炭反应（观看视频）
浓硝酸
稀硝酸
活动体验3
3.预测下列实验过程的现象，用实验加以验证。

甲: Fe 2+
乙: Fe 2+
再次谈谈你对硝酸的认识以及你还有什么疑惑：
【当堂检测】
1.有关硝酸的性质的叙述中，正确的是
A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B.硝酸能与Na 2CO 3反应,但不能生成CO 2
C.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
D.浓硝酸因分解放出NO 2又溶解于硝酸而呈黄色
2.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶的是：
A.浓HNO 3
B.NaCl 溶液
C.新制氯水
D.稀H 2SO 4
3.在浓硝酸中放入铜片。

（1）开始反应的化学方程式为 。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是：________________________。

（3）待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。

【归纳整理】自主总结本节课主要内容并积极展示。

自我小结示例，如：
⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气。

一般情况下，浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO ⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸
教学反思
教学活动前置是指在教师的指导下，把学生的学习活动提到课前，学生根据预习提纲先学起来。

预习提纲提前一周发下去，学生可以用零碎的时间分段预习，学生在预习中可以查资料、讨论，可以向老师提问。

教师批阅学生的预习作业后，能基本把握学生的学习“脉搏”，摸清了学生的真实学情，为接下来的“以学定教”做好了准备。

我在预习提纲中列出了本课题的学习目标以及重、难点，让学生做到学有方向。

预习的内容主要有三块：硝酸的工业制法、硝酸的物理性质和硝酸的化学性质。

硝酸的工业制法分“三部曲”，我把它调整到最前面让学生预习，因为涉及的三个反应是关于氨气和氮的氧化物的知识，这是前两节课的学习内容，学生在完成该题时正好将前两节的知识复习一下。

KSCN
稀硝酸 KSCN
稀硫酸
硝酸钾
预习提纲以课本上的内容为主，采用填空的形式引导学生看书、找关键词句，学生能解决的问题尽量让学生自己在课前解决，不能解决的要主动提出问题。

比如浓、稀硝酸和铜的反应，我设计
这两个化学方程式课本上都是现成的，学生可以“照搬”，根据这两个化学方程式，学生试着描述预期的反应现象，再从氧化还原反应和离子反应两个角度进行分析。

我在批阅中发现，这道预习题学生出现的问题集中在两处，一处是描述铜和浓硝酸反应时认为溶液呈现蓝色，另一处是计算氧化剂和还原剂的物质的量之比分别为1:4、3:8。

第一个问题在课上做实验时一目了然，第二个问题在课上通过同伴互助自主订正。

有效预习是保证课堂活动质量的前提，学生通过预习既能自主积累知识，又能自觉运用知识获得技能。

预习中要能够发现问题、提出问题，最好是能自主解决问题。

在预习提纲的末尾，我设计了这样的环节：预习中存在的疑惑（至少写出一点）。

有学生提问：NO 2是红棕色，纯净的硝酸是无色的，NO 2溶于其中为什么是黄色的？还有学生提问：浓硝酸与活泼金属反应会生产氢气吗？下面的反应会发生吗？2Ag+2HNO 3=2AgNO 3+H 2↑；Fe+2HNO 3=Fe(NO 3)2+H 2↑。

学始于疑，学生预习中无法自我解决的疑问是一堂课的起点，在本次学生的预习作业中，我找到了本节课的这个起点，基本明确了解决这些问题的路径。

学生预习大多是“纸上谈兵”，口说无凭，眼见为实！化学学习必须是“指上谈兵”。

课上的学生活动我设计了三组体验活动，每组活动中都有系列实验围绕学生预习中的问题展开。

活动体验1通过比较浓、稀硝酸的颜色感悟硝酸的不稳定性，并说明硝酸越浓，分解的速率越快；通过观察滴有浓硝酸的紫色石蕊试纸的颜色变化感悟硝酸的酸性和“漂白性”，同时为活动体验2做铺垫。

活动体验2有三组实验。

铜和浓、稀硝酸反应（改进并评价），其中铜和稀硝酸反应反复改进（3次），培养学生的质疑和创新能力；铁和浓、稀硝酸反应（横向和纵向比较，引发学生的认知冲突，加深对钝化现象的认识和理解）；浓硝酸和木炭反应（观看视频）。

活动体验3是增补的一组实验，硝酸和还原性的盐的反应： 预测下列实验过程的现象，用实验加以验证。

甲: Fe 2+
乙: Fe
2+
学生在明显的颜色变化中进一步感悟硝酸的氧化性，而且，反应中的H +和NO 3—
可以由硝酸直接提供，也可以由酸和硝酸盐分别提供。

活动体验1和3都是学生分组实验，学生在自主、合作和探究的学习方式中知识和能力都得到了有效提升。

有点瑕疵的是，在板书亚铁盐溶液中加入硫氰化钾溶液后写成了“无色”，应为“无变化”，在课后我集体进行了纠正。

KSCN 稀硝酸 KSCN
稀硫酸
硝酸钾
互动释疑环节是一节课的重头戏，学生自由表达、充分表现，师生、生生平等对话，共同解决预习中没有解决的疑难问题，既弥补了知识的漏洞，也纠正了思维的偏差，切实提高了学生的化学素养。

当堂训练我设计了3道题目，2道选择题，一道填空分析题，重点评讲第3题的（2）（3）两问，特别是第（3）问，采用学生答教师评的形式。

课上学生在回答时，有学生说铜片的气泡是铜和硫酸反应产生的SO2；有学生说是硫酸和硝酸铜反应生成硝酸，硝酸分解产生的氮的氧化物。

这样的表示显然是不合理的，但是学生敢想敢说的学习精神要加以保护，这是学生可持续发展的源动力。