2019年辽宁省重点中学协作体高考模拟考试化学试题

2019年辽宁省重点中学协作体高考模拟考试化学试题7．下列各组物质的分类正确的是

A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉

C，糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷

8．下列有关实验说法或做法合理的是

A．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2+ B．鉴别CO2和SO2可以用品红溶液也可以用硝酸钡溶液

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液

9．下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O

③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④结合质子(H+)能力：OH->HCO3->CH3COO-

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

10．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其

反应物和生成物的物质的量量随时间t的变化关系如右图，下列

叙述错误的是

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为

0. 067mol/(L·min)

B．根据右图该反应的平衡常数表达式为

()()

()

2

2

C A C B k

C D

=

C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，

反应的平衡常数增大，B的反应速率增大

D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线

11．下列叙述不正确的是

A．核电荷数等于最外层电子数的离子，其对应的元素在周期表第二周期ⅥA族

B．锂钒氧化物电池的总反应式为：V2O5+x Li→Li x V2O5。则其正极的电极反应式为：V2O5+x Li++x e-→Li x V2O5。，供电时Li+向正极移动

C．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物

D．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中含量位居第一12．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系及说法正确的是

A．c(CI-)=c(CH3COOH) B．c(Na+)= c(CH3COO-)

C．c(CH3COO-)< c(CI-) D．溶液中只存在两个平衡

13．下列说法正确的是：

A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中C(OH-)

B．已知MgCO3的K SP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×106 mol2/L2

C．已知：

共价键C—C C=C C—H H—H

键能/kJ·mol-1348 610 413 436

CH3CH3

上表数据可以计算出(g)+3H2(g)→(g)的焓变

D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动26．（14分）有机物A分子中含碳、氢、氧、氮，其中含氮质量分数为4. 91%，已知其相对分子质量不超过300．

(1)写出碳原子的原子结构示意图，氮气的电子式。

(2) A的相对分子质量为。

(3)己知有机物B是有机物A的二乙酸酯，则B的相对分子质量为。

(4) C物质是由上述四种元素组成的盐，它能与NaOH以1:2的物质的量之比共热发生反应，写出该反应的

离子方程式。

(5)请按物质的量浓度相同时溶液PH由大到小

．．．．的顺序，写出四种由上述元素中的三种或四种元素形成的离子化合物的化学式，

这四种物质形成的溶液中C (NH4+)最大的是。

27．（14分）下面是中学化学中常见物质的转化关系图，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其它反应均在溶液中进行。

D是工业中应用最广泛的金属。K、I是氯碱工业的产品。

(1) A的化学式为，配制A溶液时还需加入铁屑，其原因是。

(2)写出反应②的化学反应方程式

(3)①②⑨三个反应中没有涉及的反应类型是．

A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应

(4)写出反应③可能发生的化学反应的离子反应方程式：

、

。

若反应④G与工以物质的量之比2:7反应，写出总反应的离子反应方程式：

。

(5)在电镀工业中，若将D作为待镀金屉属，铜为镀层金属，则D作极，写出在此电极上发

生的电极反应式：。

28．（15分）草木灰主要含有K2CO3，还含有K2SO4，和KCI。某化学兴趣小组拟从草木灰中提取出钾盐晶体，并测定K2CO3的含量。

(l)提取钾盐晶体主要步骤顺序为（填字母序号）：称量→

→→→→冷却

A．溶解B．蒸发结晶C．洗涤D．过滤

实验中A、B、C、D四步操作均使用了玻璃棒，操作D中玻

璃棒的作用是，操作B用玻璃棒不断搅拌的

作用是，操作C的目的

是。

(2)为测定所得晶体中所含K2CO3的质量分数，甲同学拟采用图

(Ⅰ)所示装置米测定，乙同学拟采用图(Ⅱ)所示装置来测定。

试回答：