2019年辽宁省重点中学协作体高考模拟考试化学试题
2019届辽宁省协作体高三考前模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届辽宁省协作体高三考前模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 爆竹燃放后，硫燃烧生成 SO 3B. 硅胶可用作商品包装袋的干燥剂C. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒________D. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用2. 设 N A 为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A ． 1 mol FeC l 3 水解生成的 Fe(OH) 3 胶粒数为 lN AB ． 4.6g 有机物C 2 H 6 O 的分子结构中含有的 C 一 H键数目一定为0. 5 N AC ．标准状况下， 11.2 L CO 2 与足量 Na 2 O 2 反应转移的电子数为 0.5N AD ． 1 mol/ L AlCl 3 溶液中含有3 N A 个 Cl -3. 下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B ．用图2装置可演示NO的喷泉实验C ．用图3装置制备Fe(OH) 2 并能较长时间观察其颜色D ．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键4. 某芳香族化合物甲的分子式为 C 10 H 11 ClO 2 , 已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl ，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种A. 5 种B. 9 种C. 12 种D. 15 种5. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。
下列说法正确的是A. 该装置是将电能转变为化学能B. 利用该技术可捕捉大气中的CO 2C. 每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子D. 正极的电极反应为：C 2 O 4 2- -2e - =2CO 26. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比 Y 的小，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍， W 原子的核电荷数等于 X 、 Z 原子的核电荷数之和， X 和 Z 同主族。
2019届辽宁省沈阳市高三化学一模试题及答案解析
2019届辽宁省沈阳市高三化学一模试题一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于物质的性质和用途的说法中错误的是（）A. 硫酸用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸B. 明矾净水是因为水解产物能杀菌、消毒，并能吸附水中悬浮物C. 利用高纯单质硅的半导体性能可以制成光电池，将光能直接转化为电能D. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，因此可作食用碱和工业用碱【答案】B【解析】解：A．硫酸为沸点高，酸性强，可用于制取多种挥发性酸，在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质-硫化物和不饱和碳氢化合物，故A正确；B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性能够净水，不具有强的氧化性，不能杀菌，故B错误；C．晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能的重要材料，可以将光能直接转化为电能，故C正确；D．根据盐类水解的规律，强碱弱酸盐水解呈碱性，碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）分别是强碱碳酸盐和强碱碳酸氢盐，所以它们水解都呈碱性；食用碱是指有别于工业用碱的纯碱和小苏打，在厨房做面点，一般用小苏打作为面点的蓬松剂，也可用纯碱代替小苏打，故D正确；故选：B。
A、硫酸为沸点高，酸性强，在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质--硫化物和不饱和碳氢化合物；B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，用于净水；C．晶体硅为良好的半导体材料；D．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，碳酸钠、碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，它们的水溶液都呈碱性，且都可作为食用碱。
本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累。
2.关于阿佛加德罗常数（N A）的说法中错误的是（）A. 等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10N AB. 12克NaHSO4和MgSO4的固体混合物中含阳离子数为0.1N AC. 反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，每产生1molO2转移电子数为7N AD. 100g质量分数为46%C2H5OH溶液中，含氢原子数为12N A【答案】A【解析】解：A、甲烷和水的物质的量不明确，故等物质的量的两者中含有的电子数相同，但不一定是10N A个，故A错误；B、NaHSO4和MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，个12g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含有的阳离子为0.1N A个，故B正确；C、反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中，氯元素由+7价降为0价，故此反应转移14mol电子，生成2mol氧气，故当生成1mol氧气时，反应转移7N A个电子，故C正确；D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氢原子，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含6NA个H原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，含H原子为6N A 个，故共含12N A个，故D正确。
2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考化学试题(解析版)
2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，时间90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Mn-55 Cu-64一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案涂在答题卡上。
）1.我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（）A. 该物质属于纯净物B. 该物质可能属于无机化合物C. 该物质是由同一类烃组成的混合物D. 烟是该物质不完全燃烧的产物【答案】D【解析】【详解】由两种或两种以上的物质组成的物质为混合物，只含一种物质的为纯净物，由题中信息可知，“洧水”是石油，是烃的混合物；A．“洧水”是石油，含有多种烃，是烃的混合物，故A错误；B．“洧水”是石油，主要成分是不同类型的烃，烃属于有机物，故B错误；C．“洧水”是石油，含有多种不同类型的烃，是烃的混合物，故C错误；D．石油中C元素的含量较高，点燃时不完全燃烧会生成大量的黑烟，故D正确；正确选项D。
2.化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A. 液氨用作制冷剂B. 明矾用作净水剂C. 氢氟酸蚀刻石英制艺术品D. 铁质容器盛放浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A项，液氨用作制冷剂利用了液氨气化吸热的性质，为物理变化，不涉及化学变化，故选A项；B项，明矾在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，因此可用作净水剂，涉及化学变化，故不选B项；C项，石英成分为二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅能发生反应，因此刻蚀石英制艺术品涉及化学变化，故不选C项；D项，用铁质容器盛放浓硫酸时铁与浓硫酸发生钝化，涉及化学变化，故不选D项。
辽宁省部分重点中学2019届高三第二次模拟考试化学试题
辽宁省部分重点中学2019届高三第二次模拟考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第I卷（选择题）一、单选题(每题2分,共40分)1．下列说法正确的是( )A．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料B．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氢化物的总和C．“青蒿一渥，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学反应D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A．常温常压下，将0.1mol的NO与0.1molO2混合，则混合气体中含有原子数为0.4N A B．常温常压下，3g乙烷中所含极性共价键数0.7N AC．6g中所含中子数为3 N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与0.1molH2混合，则混合气体中含有分子数为0.2N A3．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，SO42－浓度为6 mol/L，此溶液可溶解铁粉的质量为( )A．11.2 g B．16.8 g C．33.6 g D．5.6 g4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．CO2通入过量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO3-B．NaAlO2溶液中通入过量的CO2： 2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－C．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O5．下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是A．Cl2+H2O =HCl+HClO B．CaO＋H2O＝Ca（OH）2C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．C＋H2O＝CO＋H26．短周期元素A、B、C在周期表所处的位置如图所示。
辽宁省葫芦岛协作体2019届高三下学期模拟考试(6月)化学试卷【含答案及解析】
辽宁省葫芦岛协作体2019届高三下学期模拟考试（6月）化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是（）A. 乙醇分子的比例模型：B. 蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素完全水解都只生成葡萄糖C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH) 2D. 许多国家十分重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水2. 下列离子方程式正确的是（）A. 向Na 2 S 2 O 3 溶液中通入足量氯气： S 2 O 3 2- + 2Cl 2 ＋3H 2 O==2SO 3 2- ＋4Cl - ＋6H +B. CuSO 4 溶液吸收H 2 S 气体：Cu 2+ + H 2 S= CuS↓+2H +C. AlCl 3 溶液中加入过量的浓氨水：Al 3+ +4NH 3 ·H 2 O═AlO 2 - +4NH 4 + +2H2 OD. 等体积、等浓度的Ba(OH) 2 稀溶液与NaHSO 4 稀溶液混合： Ba 2+ +2OH - +2H + +SO 4 2- =BaSO 4 ↓+2H 2 O3. X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次喊小，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是（）A. X元素位于ⅥA族________B. A难溶于B中C. A和C不可能发生氧化还原反应________D. B的沸点高于C的沸点4. 根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（）p5. 操作及预期现象结论 A 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl 3 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe 3+ 的水解程度增大 B 向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl 2 溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO 4 2- C A1箔插入稀HNO 3 中，无现象 A1箔表面被HNO 3 氧化，形成致密的氧化膜 D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na + 无K +A. AB. BC. CD. D6. 下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A. 甲基环己烷的一氯代物有4种B. 甲苯（C 7 H 8 ）和甘油（C 3 H 8 O 3 ）二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的C. 某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10），已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物D. 分子式为C 5 H 10 O 2 的有机物只能含有一种官能团7. 金属(M)-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
辽宁省2019年高考化学二模试卷及答案(解析版)
辽宁省2019年高考化学二模试卷（解析版）一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．某有机化合物只有一个官能团，其相对分子质量为86，在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比为4：3，则该化合物的结构有（）种．A．6 B．7 C．8 D．93．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2N A B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A C．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4N AD．5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2N A4．按如图所示装置进行实验，装置中现象II不正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各项中两个反应不属于同一反应类型的是（）A．由苯与氢气生成环己烷；由乙烯制一氯乙烷B．乙醇与乙酸制取乙酸乙酯；油脂的皂化反应C．乙烯与氧气制环氧乙烷；乙醇制乙醛D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙烯酸使溴水褪色6．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键7．25℃时，0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（）A．该溶液中水电离出的c（H+）=10﹣8mol/LB．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大C．加入盐酸，pH=7时，有c（C1﹣）=c（CH3COOH）D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（16分）（2016•辽宁二模）合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是人类科技史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．（1）合成氨的原料气H2可由CH4和H2O（g）在高温下反应获得（同时产生CO）．已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1，H2O的汽化热为44kJ•mol﹣1．写出由CH4制取H2的热化学方程式（2）在一定温度下，合成氨在恒压密闭容器中达到平衡的标志有（填序号）a．3v正（H2）=2v逆（NH3）b用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3c．混合气体的密度不再改变d．混合气体压强不再改变e．混合气体平均相对分子质量不再改变f．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2（3）某实验室模拟工业合成氨，在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N2和H2，起始浓度均为c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.2mol/L，反应过程中c（N2）随时间的变化如图1中曲线I、Ⅱ、Ⅲ所示①该反应在实验I中，从开始达到平衡时N2的平均反应速率为，其化学平衡常数K的值为．（保留一位小数）若在恒温恒压条件下，向容器中通人氦气，平衡将（填“向左移动”“向右移动”“不移动”）；此时，平衡常数的值将（填“变大”“变小”“不变”）②已知Ⅱ、Ⅲ装置中各有一个条件与I不同，据图所示推测Ⅱ、Ⅲ不同于①的条件分别是；（4）实验室研究在一定温度和压强下合成氨反应中H2和N2起始物质的量之比[n（H2）/n（N2）]对合成氨的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量一定的H2和N2以不同的氢氮比进行反应，实验测得平衡体系中氨气体积分数的变化如图2所示．回答下列问题：M点对应的横坐标为，达到平衡时，已知N2的体积分数为15.6%，则M点对应的纵坐标为．9．（14分）（2016•辽宁二模）2015年8月15日，天津港发生爆炸，现场发现有氰化钠（NaCN），NaCN易溶于水，有剧毒，易造成水污染．氰化钠遇水或酸均会产生HCN，挥发到空气中更容易对人体造成伤害，在现场处置中，有一条措施是组织当地企业喷洒双氧水，HCN与双氧水反应产生两种无毒气体．请回答下列问题：（1）写出NaCN的电子式（2）写出氰化氢与双氧水反应的化学方程式（3）利用下图所示装置进行含氰废水处理百分率的测定实验．将CN ﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入l00mL 稀H2SO4，关闭活塞．反应结束后，打开弹簧夹，鼓入空气一段时间，关闭弹簧夹．已知装置②中发生的主要反应依次为：CN﹣+C1O﹣═CNO﹣+C1﹣；2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2+2CO2↑+3C1﹣+H2O①鼓入空气的目的是；②实验中观察到三颈烧瓶上方有黄绿色气体，则装置③的现象是③装置⑥的作用是④为了计算该实验装置②中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．若已知该装置反应前后质量变化为0.8g，则实验中测得CN﹣被处理的百分率为（4）处理含氰废水还可用石墨作阳极，铁板作阴极，在碱性废水中加入氯化钠进行电解，当氯化钠投加量较少时，则以氯化钠为导电介质，主要依靠阳极的氧化作用，使CN﹣在阳极上放电，当氯化钠投加量较多时，则利用Cl﹣在阳极上放电的产物将CN﹣氧化，以达到治理的作用．请用离子方程式表示氯化钠较多时阳极区的反应．10．（13分）（2016•辽宁二模）硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有防腐作用．工业上以硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）为原料生产硼酸，同时以硼镁泥为原料制取硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．生产工艺流程如下图所示，请回答下列问题：注：①硼镁泥的主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．②硼酸电离平衡常数K=5.8×10﹣10③MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：④已知（2）硼酸根离子可表示为B（OH）4﹣．写出硼酸电离的方程式（3）N滴定法测定硼酸晶体的纯度．研究结果表明，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定过程如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示．请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，（填“能”或“不能”），理由是：（4）向硼镁泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是．（5）加碱调节至pH为时，杂质离子便可完全沉淀．（离子浓度小于或等于1×l0﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）（6）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤、．[化学--选修2：化学与技术]11．（15分）（2016•辽宁二模）如图是某企业设计的硫酸﹣磷肥﹣水泥联产、海水﹣淡水多用、盐﹣热﹣电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在A．西部山区B．沿海地区C．发达城市D．东北内陆（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①、③、④．（3）接触室发生反应的化学方程式：．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式．（4）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为75%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨．（5）浓缩盐水提取盐（NaCl）后，剩余的苦卤还可制取的物质主要有．（6）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣的利用设想．，（写出两点即可）．[化学--选修3：物质结构与性质]12．（2016•辽宁二模）金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：请回答下列问题：（1）Ti的基态原子外围电子排布式为；（2）M是（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为；（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为；（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为g•cm﹣3（N A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N 原子距离相等且最近的N原子有个；（5）科学家通过X一射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl 的晶体结构相似．则KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为．判断依据是：．[化学--选修5：有机化学基础]13．（2016•辽宁二模）M是拟交感神经药，合成M的一种路线是：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量为92CHO+R﹣C≡CNa R﹣C≡②R③④请回答下列问题：（1）C的名称是；G的官能团的名称是．（2）写出反应⑦的化学方程式．（3）下列反应类型中，M不具有的化学性质a．加成反应b．水解反应c．消去反应d．氧化反应（4）在H的同分异构体中，能发生水解反应的芳香族化合物有种；其中核磁共振氢谱上有4个峰，峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为．（5）已知：参照上述路线，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线．参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯；B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源；C．PM2.5是指空气中固体颗粒物；D．强紫外线能使皮肤蛋白质变性．【解答】解：A．生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、环保、可再生，它的成分是高级脂肪酸甲酯，故A错误；B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，脂肪为储能物质，故B错误；C．PM2.5是指空气中固体颗粒物，而氮氧化物和硫氧化物为气体污染物，故C错误；D．强紫外线能使皮肤蛋白质变性，则登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质、用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及化学与生活等为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．2．某有机化合物只有一个官能团，其相对分子质量为86，在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比为4：3，则该化合物的结构有（）种．A．6 B．7 C．8 D．9【考点】有机化合物的异构现象．【分析】在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比等于物质的量之比，均为4：3，所以CO2与水蒸气的物质的量之比为2：3，设分子式为C2n H3n O x，如果x=0，则n=3.19，不符合题意；如果x=1，则n=2.59，不符合题意；如果x=2，则n=2，符合题意；如果x=3，则n=1.4，不符合题意；如果x=4，则n=0.81，不符合题意；所以有机化合物分子式为C4H6O2，可能是酸也可能是酯，由此分析解答．【解答】解：在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比等于物质的量之比，均为4：3，所以CO2与水蒸气的物质的量之比为2：3，设分子式为C2n H3n O x，如果x=0，则n=3.19，不符合题意；如果x=1，则n=2.59，不符合题意；如果x=2，则n=2，符合题意；如果x=3，则n=1.4，不符合题意；如果x=4，则n=0.81，不符合题意；所以有机化合物分子式为C4H6O2，可能是酸也可能是酯，所以碳架结构为：①C3H5COOH，②C3H5OOCH，③；④；⑤；⑥⑦，故选B．【点评】本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握讨论法、质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法．3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A C．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4N AD．5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、S2和S8均由S原子构成，且S原子中含16个电子；B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4；C、二氧化硅为原子晶体；D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足．【解答】解：A、S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的S 原子的物质的量为0.2mol，而且S原子中含16个电子，故0.2molS 原子中含3.2N A个电子，故A正确；B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减小，故分子个数小于2N A个，故B错误；C、二氧化硅为原子晶体，不含二氧化硅分子，故C错误；D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足，故铁过量，不能完全反应，则转移的电子数小于0.2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．按如图所示装置进行实验，装置中现象II不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．石蜡油在I中分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．加热条件下，Fe和水反应生成四氧化三铁和氢气，氢气不易溶于水；C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳、水能被碱石灰吸收；D．加热条件下，硫酸铵分解生成氨气，氨气溶于水而使溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色．【解答】解：A．石蜡油在I中分解生成烯烃，烯烃含有碳碳双键导致其性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．加热条件下，Fe和水反应生成四氧化三铁和氢气，氢气不易溶于水，所以II中肥皂水冒泡，故B正确；C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳、水能被碱石灰吸收，所以II中不能产生白色沉淀，故C错误；D．加热条件下，硫酸铵分解生成氨气，氨气溶于水而使溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，则II中溶液变红色，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质反应、物质检验、气体干燥等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大．5．下列各项中两个反应不属于同一反应类型的是（）A．由苯与氢气生成环己烷；由乙烯制一氯乙烷B．乙醇与乙酸制取乙酸乙酯；油脂的皂化反应C．乙烯与氧气制环氧乙烷；乙醇制乙醛D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙烯酸使溴水褪色【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯环在一定条件下能发生加成反应、取代反应，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应；B．乙醇能和乙酸发生取代反应或酯化反应生成酯，油脂在碱性条件下发生皂化反应；C．乙烯发生氧化反应生成环氧己烷，乙醇发生氧化反应生成乙醛；D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色．【解答】解：A．苯环和氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷为加成反应，乙烯和HCl发生加成反应生成一氯乙烷，属于加成反应，所以反应类型相同，故A不选；B．乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，油脂的皂化反应也属于取代反应，故B不选；C．乙烯发生氧化反应生成环氧己烷，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，二者都是氧化反应，故C不选；D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，前者是氧化反应、后者是加成反应，反应类型不同，故D选；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质、有机反应类型判断等知识点，侧重考查学生比较分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见有机反应类型特点是解本题关键，注意水解反应、酯化反应都属于取代反应．6．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d 为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．7．25℃时，0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（）A．该溶液中水电离出的c（H+）=10﹣8mol/LB．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大C．加入盐酸，pH=7时，有c（C1﹣）=c（CH3COOH）D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】盐类水解的应用．【分析】A、pH=a的CH3COONa溶液中，所有氢原子和氢氧根均来自于水的电离；B、加水稀释，醋酸钠的水解平衡右移，水解被促进；C、当pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒和物料守恒来分析；D、向溶液中加入醋酸显酸性，根据醋酸和醋酸钠的量的相对多少来分析．【解答】解：A、pH=a的CH3COONa溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，而由于醋酸根水解结合了氢离子，故氢氧根能代表水电离出的全部，而水电离出的氢离子浓度和氢氧根的浓度相等，故溶液中水电离出的c（H+）=10a﹣14mol/L，故A错误；B、加水稀释，醋酸钠的水解平衡右移，水解被促进，故醋酸钠的水解程度增大，但由于醋酸钠的浓度减小，故水的电离程度反而减小，故B错误；C、加入盐酸后根据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（C1﹣），根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），而当pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），三式联立可知：c（C1﹣）=c（CH3COOH），故C正确；D、向溶液中加入醋酸显酸性，根据醋酸和醋酸钠的量的相对多少可知，当醋酸钠的物质的量和醋酸的物质的量差不多时，有c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），但当醋酸的物质的量远大于醋酸钠时，可能为c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D错误．故选C．【点评】本题涉及盐的水解平衡移动的影响因素知识，助于化学平衡的移动原理的应用是关键，难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（16分）（2016•辽宁二模）合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是人类科技史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．（1）合成氨的原料气H2可由CH4和H2O（g）在高温下反应获得（同时产生CO）．已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1，H2O的汽化热为44kJ•mol﹣1．写出由CH4制取H2的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol（2）在一定温度下，合成氨在恒压密闭容器中达到平衡的标志有ce （填序号）a．3v正（H2）=2v逆（NH3）b用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3c．混合气体的密度不再改变d．混合气体压强不再改变e．混合气体平均相对分子质量不再改变f．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2（3）某实验室模拟工业合成氨，在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N2和H2，起始浓度均为c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.2mol/L，反应过程中c（N2）随时间的变化如图1中曲线I、Ⅱ、Ⅲ所示①该反应在实验I中，从开始达到平衡时N2的平均反应速率为0.002mol/（L•min），其化学平衡常数K的值为208.3．（保留一位小数）若在恒温恒压条件下，向容器中通人氦气，平衡将不移动（填“向左移动”“向右移动”“不移动”）；此时，平衡常数的值将不变（填“变大”“变小”“不变”）②已知Ⅱ、Ⅲ装置中各有一个条件与I不同，据图所示推测Ⅱ、Ⅲ不同于①的条件分别是加入催化剂；升高温度（4）实验室研究在一定温度和压强下合成氨反应中H2和N2起始物质的量之比[n（H2）/n（N2）]对合成氨的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量一定的H2和N2以不同的氢氮比进行反应，实验测得平衡体系中氨气体积分数的变化如图2所示．回答下列问题：M点对应的横坐标为3，达到平衡时，已知N2的体积分数为15.6%，则M点对应的纵坐标为37.6．【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．【分析】（1）依据燃烧热的热化学方程式结合盖斯定律计算，写出热化学方程式；（2）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；（3）①由图可知，20min时到达平衡，氮气的浓度变化量为（1﹣0.06）mol/L=0.04mol/L，再根据v=计算v（N2）；运用化学平衡常数计算表达式计算化学平衡常数；通入氦气无法引起各组分浓度的变化进而无法影响平衡移动，化学平衡常数只受温度的影响温度不变平衡常数不变；②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ反应速率加快，平衡氮气浓度不变，不能是增大压强或升高温度，可能是加入催化剂；而实验Ⅲ反应速率减慢，平衡时氮气的浓度增大，正反应为体积减小的放热反应，不能是减小压强，可能是降低升高温度；（4）当N2和H2的物质的量之比为1：3时平衡时氨气的百分含量最大，据此可以推算出M点的纵坐标的数值．【解答】解：（1）已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol ﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g））△H=﹣283.0kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l））△H=﹣890.3kJ•mol ﹣1，④H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将④+③﹣②﹣3×①可得：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）△H=（﹣44.0kJ•mol﹣1）+（﹣890.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣283.0kJ•mol﹣1）﹣3×（﹣285.8kJ•mol﹣1）=+206.1 kJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol；（2）a.3v正（H2）=2v逆（NH3）说明正逆反应速率不相等，说明反应未达到平衡状态，故a错误；b．不论该可逆反应是否达到化学平衡状态，用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比一定为1：3：2，无法判断是否达到化学平衡状态，故b错误；c．该容器的压强保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度变化，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故c正确；d．合成氨在恒压密闭容器中进行，压强始终不变，所以不能表达该反应已经达到平衡状态，故d错误；e．混合气体平均相对分子质量=，反应前后质量不变，若平均相对分子质量不变则气体总物质的量可以说明反应已经达到平衡状态，故e正确；f．浓度之比不能判断各组分的浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故f错误；故选ce；（3））①由图可知，20min时到达平衡，氮气的浓度变化量为（1﹣0.06）mol/L=0.04mol/L，则v（N2）==0.002mol/（L•min），故答案为：0.002mol/（L•min）；化学平衡常数K==208.3，故答案为208.3；②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ反应速率加快，平衡氮气浓度不变，不能是增大压强或升高温度，可能是加入催化剂；而实验Ⅲ反应速率减慢，平衡时氮气的浓度增大，正反应为体积减小的放热反应，不能是减小压强，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，可能是升高温度，故答案为：加入催化剂；升高温度；（4）当N2和H2的物质的量之比为1：3时平衡时氨气的百分含量最大，所以横坐标数值为3；N2+3 H2=2NH3起始：a 3a△：b 3b 2b平衡：a﹣b 3a﹣3b 2b已知平衡时N2的体积分数为15.6%，则H2的体积分数为N2的3倍为46.8%，可以推得NH3的分数为1﹣15.6%﹣46.8%=37.6%，故答案为：3；37.6．【点评】本题考查了燃烧热概念和热化学方程式的书写，化学反应速率和平衡常数的计算，化学平衡状态的判断，整体有一定的难度．9．（14分）（2016•辽宁二模）2015年8月15日，天津港发生爆炸，现场发现有氰化钠（NaCN），NaCN易溶于水，有剧毒，易造成水污染．氰化钠遇水或酸均会产生HCN，挥发到空气中更容易对人体造成伤害，在现场处置中，有一条措施是组织当地企业喷洒双氧水，HCN与双氧水反应产生两种无毒气体．请回答下列问题：（1）写出NaCN的电子式。
辽宁省六校协作体2019高三化学上学期初考试试题
2018-2019 学年度上学期省六校协作体高三期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题一、选择题（ 1－ 10 题每题 2 分共 20 分， 11－ 20 每题 3 分共 30 分，只有一项为哪一项切合题目要求的）1．化学与生产、生活亲密有关，以下说法不正确的选项是（）A．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂B．硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂, 也能够用作催化剂的载体C．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器能够用来腌制咸菜等D．《开宝本草》中记录 : “此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有波及到升华操作2. 设A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()NA. 饱和碳酸钠溶液中析出 1.06g 晶体，该晶体中含有 2 N A个 Na+B.1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反响，生成乙酸乙酯分子数为N 个AC．某温度下， 1L pH=2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为 0.01N AD．常温常压下， NO与 N O 的混淆气体46g，分子总数为 N2 2 4A3．常温下 , 以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是（）2++-2-4A．强酸性溶液中： Cu 、K 、 ClO 、 SOB． PH=6的溶液中： Fe3+、Al 3+、 SO42-、 Cl -C．含有大批-++-、 I-AlO2的溶液中： K 、 Na、 HCO3D．有色透明溶液中：2+2+-3-Fe 、 Ba 、 Cl、 NO4．以下变化必定属于化学变化的是()①金属导电②爆炸③迟缓氧化④ SO2使品红溶液退色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制 O2⑦白磷转变为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨ 16O与18O间的互相转变⑩煤的干馏和石油的分馏? 石油化工中的裂化、裂解A．②④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧ ?C．①③⑥⑨⑩?D．①②⑤⑥⑩ ?5.NaNO2是一种食品增添剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反响：--2+-+H2O（未配平）。
【精品高考化学】2019年辽宁省高考化学三模试卷+答案
2019年辽宁省高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．五边形石墨烯与石墨互为同素异形体B．二氧化硫可以漂白紫色石蕊试剂C．二氧化硅是半导体材料D．二氧化锰是H2O2分解的氧化剂2．（3分）合成抗凝血药物华法林的过程中某一步反应如图所示。
下列说法不正确的是（）A．X能发生氧化反应B．1mol化合物X最多能与4molH2发生加成反应C．Y能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D．Z分子中所有碳原子可能处于同一平面3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，1L0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AB．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数为0.2N AC．1mol有机物中最多有5N A个原子在一条直线上D ．1mol 甲基（）所含的电子数为7N A4．（3分）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
X 、Z 同主族，W 的最简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径在同周期主族元素中最大。
X 、Y 和Z 三种元素原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是（ ） A ．W 的最简单氢化物的热稳定性比X 的强 B ．Y 、Z 的简单离子具有相同的电子层结构C ．Y 与X 形成的化合物中只有离子键，无共价键D ．Y 与Z 形成的化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝5．（3分）实验室从含碘的废液（除H 2O 外，含有CCl 4、I 2、I ﹣等）中回收碘，其实验过程如图：下列各项操作选用的装置不正确的是（ ）选项 ABCD操作操作X氧化操作Y操作Z （加热及夹持装置略去）装置A ．AB ．BC ．CD ．D6．（3分）Mg ﹣LiFePO 4电池的总反应为xMg 2++2 LiFePO 4⇌放电充电xMg+2Li 1﹣X FePO 4+2xLi +，其装置如图。
2019-2020学年辽宁省重点高中协作校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年辽宁省重点高中协作校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是A．液氯、氯水B．烧碱、火碱C．胆矾、绿矾D．干冰、水晶【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 液氯是只含Cl2的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；B. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；C.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，二者表示的不是同一种物质，故C错误；D. 干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。
故答案选B。
【点睛】本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A，注意对易混淆的物质归纳总结。
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是（）A．食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收B．许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝C．在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”D．人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A．油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故A正确；B．铝离子水解会使土壤显酸性，绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，故B正确；C．充入氖气会发出红光，氙气灯被称为人造小太阳，故C错误；D．蚊子的毒液显酸性，和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故D正确；故答案为C。
3．最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。
这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性B．充电时，电极b接正极C．d膜是质子交换膜D．充放电时，a极有【答案】C【解析】【分析】根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。
辽宁省六校协作体2019届高三上学期期初联考化学Word版含解析
协作体高三考试卷化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A.萃取B.过滤C.蒸馆D.干镭【答案】C【解析】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸憎的方法将其分离提纯, 这种方法是蒸耀，故C正确。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.15g甲基（一CH3）含有的电子数是9N AB.7.8g苯屮含有的碳碳双键数为0.3N AC.lmol C2H5OH和lmol CH3CO,8OH反应生成的水分子屮的中子数为8N AD.标准状况下，2.24 L CCU中的原子总数为0.5N A【答案】A【解析】A. 15g甲基的物质的量都是lmol, lmol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9N&选项A正确；B.苯不是单双键交替的结构，故苯屮无碳碳双键，选项B错误；C. C2H5OH 和CH3CO18OH反应生成水为H218O,含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水屮的屮子个数小于ION A个，选项C错误；D.标况下CCb为液体, 故不能根据气体摩尔体积來计算其物质的量，选项D错误。
答案选A。
3.仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是【答案】B【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结品，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项A错误。
辽宁省部分重点中学2019届高三第三次模拟考试化学试卷
辽宁省部分重点中学2019届高三第三次模拟考试高三化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5Fe—56 Ca—40 Mg---24第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是：A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C． 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2.下列叙述正确的是：A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3.关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键 B．互为同分异构体 C．互为同位素 D．性质相同4.下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体属于纯净物 B．Na2O2是碱性氧化物C．BaSO4是强电解质 D．纯碱属于碱类物质5.下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO36.下列关于有机物的说法，正确的是A．聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 乙烯和乙醇都可发生加成反应D. 等量的CH4和Cl2在光照下反应不能生成纯净的CH3Cl7.关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是① ② ③ ④A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8.下列有关表示正确的是:A．过氧化钙（CaO2）的电子式：B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣D．葡萄糖的结构简式：C6H12O69.下列叙述正确的是:A．Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B．将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象10.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是：A．标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N AB．常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10N AC．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D．1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于N A个11.下列说法不正确的是：A．C2H4Cl2有三种同分异构体B.将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D.可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液12、短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。
【精品高考化学】2019年辽宁省高考化学一模试卷+答案
2019年辽宁省辽南高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法正确的是（）A．目前工业上生产乙烯的主要途径是石油分馏B．不锈钢的防腐原理与电化学有关C．纳米级材料（1﹣100nm）是一种胶体D．“可燃冰”是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4•nH2O2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．13gC2H2和C6H6的混合物中含分子数为0.05N A。
B．含1molH2SO4的98.3%浓硫酸中所含H的数目为2N A。
C．叠氮化铵（NH4N3）发生爆炸反应：NH4N3＝2N2↑+2H2↑，当产生标准状况下22.4L 气体时，转移电子的数目为N AD．1mol乙酸与3molC2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目为N A3．（6分）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：24．（6分）下列实验现象与对应结论均正确的是（）操作现象结论A KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉试纸变为蓝色NO3﹣被还原为NH3并加热，试管口放湿润的红色石蕊试纸B向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故盐酸能制得硅酸C向体积为100mL浓度均为0.01mol/L先产生白色沉淀，后产同温下，溶度积常数：的NaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液生砖红色沉淀（Ag2CrO4）K sp（AgCl）＜K sp（Ag2CrO4）D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D5．（6分）如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．氢氧燃料电池的正极反应可以是O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣B．干电池工作时，H+向石墨电极移动C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池6．（6分）下列有机物中，符合特定性质或结构特点的同分异构体数目（不考虑立体异构）最少的是（）选项A B C D分子式C5H10C5H12O C4H8O2C8H9Cl性质或结构特点能使酸性高锰酸钾溶液褪色能与钠反应产生氢气不与NaHCO3溶液反应但能与NaOH反应苯环上有两个取代基A．A B．B C．C D．D7．（6分）25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a点：c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）＝0.1mol/LB．b点：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）C．c点：e（HSO3﹣）＝c（SO32﹣）D．a、b、e、d中，d点水的电离程度最大二、非选择题共3小题，满分43分）8．（14分）钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。
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2019年辽宁省重点中学协作体高考模拟考试化学试题7．下列各组物质的分类正确的是A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉C，糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷8．下列有关实验说法或做法合理的是A．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2+ B．鉴别CO2和SO2可以用品红溶液也可以用硝酸钡溶液C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液9．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④结合质子(H+)能力：OH->HCO3->CH3COO-A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④10．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0. 067mol/(L·min)B．根据右图该反应的平衡常数表达式为()()()22C A C B kC D=C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线11．下列叙述不正确的是A．核电荷数等于最外层电子数的离子，其对应的元素在周期表第二周期ⅥA族B．锂钒氧化物电池的总反应式为：V2O5+x Li→Li x V2O5。
则其正极的电极反应式为：V2O5+x Li++x e-→Li x V2O5。
，供电时Li+向正极移动C．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物D．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中含量位居第一12．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系及说法正确的是A．c(CI-)=c(CH3COOH) B．c(Na+)= c(CH3COO-)C．c(CH3COO-)< c(CI-) D．溶液中只存在两个平衡13．下列说法正确的是：A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中C(OH-)B．已知MgCO3的K SP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×106 mol2/L2C．已知：共价键C—C C=C C—H H—H键能/kJ·mol-1348 610 413 436CH3CH3上表数据可以计算出(g)+3H2(g)→(g)的焓变D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动26．（14分）有机物A分子中含碳、氢、氧、氮，其中含氮质量分数为4. 91%，已知其相对分子质量不超过300．(1)写出碳原子的原子结构示意图，氮气的电子式。
(2) A的相对分子质量为。
(3)己知有机物B是有机物A的二乙酸酯，则B的相对分子质量为。
(4) C物质是由上述四种元素组成的盐，它能与NaOH以1:2的物质的量之比共热发生反应，写出该反应的离子方程式。
(5)请按物质的量浓度相同时溶液PH由大到小．．．．的顺序，写出四种由上述元素中的三种或四种元素形成的离子化合物的化学式，这四种物质形成的溶液中C (NH4+)最大的是。
27．（14分）下面是中学化学中常见物质的转化关系图，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。
这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其它反应均在溶液中进行。
D是工业中应用最广泛的金属。
K、I是氯碱工业的产品。
(1) A的化学式为，配制A溶液时还需加入铁屑，其原因是。
(2)写出反应②的化学反应方程式(3)①②⑨三个反应中没有涉及的反应类型是．A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应(4)写出反应③可能发生的化学反应的离子反应方程式：、。
若反应④G与工以物质的量之比2:7反应，写出总反应的离子反应方程式：。
(5)在电镀工业中，若将D作为待镀金屉属，铜为镀层金属，则D作极，写出在此电极上发生的电极反应式：。
28．（15分）草木灰主要含有K2CO3，还含有K2SO4，和KCI。
某化学兴趣小组拟从草木灰中提取出钾盐晶体，并测定K2CO3的含量。
(l)提取钾盐晶体主要步骤顺序为（填字母序号）：称量→→→→→冷却A．溶解B．蒸发结晶C．洗涤D．过滤实验中A、B、C、D四步操作均使用了玻璃棒，操作D中玻璃棒的作用是，操作B用玻璃棒不断搅拌的作用是，操作C的目的是。
(2)为测定所得晶体中所含K2CO3的质量分数，甲同学拟采用图(Ⅰ)所示装置米测定，乙同学拟采用图(Ⅱ)所示装置来测定。
试回答：①用图(Ⅰ)装置来测定：检查该装置气密性的方法为。
②乙同学观察了甲同学的实验后，很受启发，并发现自己的原实验设计方案会造成误差，其原因可能是：；。
③丙同学经思考后，建议乙同学将图(Ⅰ)装置稍作改进，就可避免误差，请你在图(Ⅱ)上修改，画出更合理的实验装置图。
④丁同学提出将图(Ⅱ)装置中量气装置去掉，再把烧瓶换成试管，反应后也能较准确地测出样品中K2CO3的质暈分数，请你分析此方案中，除称得样品的质量为m g，还需测定的两种数据是：；。
烧瓶换成大试管结果更准确，原因是。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量。
(l)下列有关化工生产的一些说法不正确的有A．合成氨车间能实现人工固氮的目的B．工业上生产硫酸时，将SO2氧化成SO3采用了催化剂和高温、高压的条件C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有支链的为宜E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法H．海水提镁的流程是：海水(或卤水)→反应槽→加入石灰乳→Mg(OH)2→加盐酸→MgC12·6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2。
I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称—碳化学J．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜K．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石L．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝(2)聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式。
(3)从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
(4)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。
一定条件下，在2L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g) −−→←−−4SiHCl3(g)达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为g。
(5)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，生成氢气L（标准状况）。
37．【化学—吋迄修3：物质结构与性质】（15分）NaCl晶体的晶胞如图所示。
我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切（如图所示），已知a为常数，回答下列问题：(1)每个品胞中含有一个Na +，每个钠离子周围等距离且最近的Na +有 个。
(2)氯原子的价电子排布式为 ，氯的含氧酸中酸性最弱的是（名称或分子式），其原冈是ClO -、ClO 2-、ClO 3-、ClO 4-四种离子中的氯原子杂化方式 （J 填“相同”或“不相同”）。
(3)氧化镁的晶体结构与NaCl 相似，但沸点却比NaCl 高很多，原因是。
(4) Na +离子半径与Cl -离子半径之比为 。
(5)将NaCI 晶胞中的所有Cl -去掉，并将Na +全部换成C 原子，再在品胞的4个“小立方体”件中心处各放置一个C 原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞（已知C-C 键的键长记为b cm ，阿伏加德罗常数记为N A ）。
则金刚石晶胞中含有 个碳原子，金刚石晶胞的密度是 g·cm -3（只要求列算式，不必计算出数值）。
38．【化学一选修5：有机化学基础】 （15分）有机物丙（分子式C ，蠶H ：80288，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰：乙与苯甲醇（ CH 2OH ）互为同系物：丙与甲含有的甲基数目相同。
已知：26-22B H 222H O /OH R CH=CH R CH CH OH −−−−−→①②—— (1) A 的分子式为 ，测定甲的相对分子质量的方法是 。
(2) B 转化为C 的反应类型是 ，化学方程式为 。
(3)己知在催化剂存在下1 mol D 与2 mol H 2反应可以生成乙，D 可以发生银镜反应，则D 含有的官能团的名称 。
(4)满足下列所有条件的乙的同分异构体有 种。
I ．分子含有苯环：II ．分子只含一个烃基：III ．水溶液显酸性(5)甲与乙反应生成丙的化学方程式为 。
化学部分参考答案7.C 8.B 9.B 10.B 11. C 12.A 13.D26.（14分） (1)示意图略（1分）、电子式略（1分）(2)285（3分）；(3) 369（3分）；△（4）NH 4++ HCO 3-+2 OH -=== NH 3↑+ CO 32-+2H 2O （2分）NH 4 HCO 3>CH 3COO NH 4 >HCOO NH 4 >NH 4NO 3（答出四种且顺序正确的合理答案即可，“>”可不写）（2分）（物质正确但顺序错误的，得1分）（5）NH 4NO 3 （2分） 【答（NH 4）2CO 3等，参照前一问的回答，答案合理即可】27. （14分）（1）FeCl 2 防止Fe 2+被氧化（各1分）（2）Fe 2O 3+2Al 2Fe+Al 2O 3（2分）（3）D （1分） （4）Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O AlO 2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2O 2Al 3++7OH -=Al(OH)3 ↓+ AlO 2- + 2H 2O （各2分）（5）阴 （1分） Cu 2+ + 2e - = Cu （2分）28.（15分） (1)A D C B （2分） 引流（1分） 使液体受热均匀，防止液体飞溅（1分） 将不溶固体表面吸附的钾盐全部转入滤液中，减少误差（1分）(2) ①关闭酸式滴定管，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，说明气密性良好；或关闭滴定管活塞，记下注射器刻度，然后轻轻推（拉）动活塞，松手后，注射器活塞回到原位，证明不漏气；或从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，注射器增大的体积与加入水的体积相等，证明不漏气。