201x版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第一讲 钠及其重要化合物

2．(2018·宿迁高三模拟)在研究金属钠与水反应的实验中，下 列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．将一小块 Na 投入水中，钠浮在水面，说明钠的密度比水小 B．将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生 成了碱 C．将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na 没有 Cu 活泼 D．点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 H2 生成
解析：选 C。钠比铜要活泼，将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中， 钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸 铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C 错误。
1．钠性质的巧记口诀 银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记 五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 2．(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物 是过氧化钠。 (2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1 价 的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
第三章 金属及其重要化合物
第一讲 钠及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1．了解钠及其重要化合物的制备方法。 2．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
钠的性质及应用
1．钠的物理性质 颜色 熔点
__银__白__色 低
[知识梳理]
硬度 导电、导热性
__小__
良好
密度 ρ(H2O)＞ρ(钠)
(1)将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？写出分 步反应的离子方程式及总的离子方程式。 (2)金属钠是否一定无法置换出 CuSO4 中的铜？若要使金属钠 置换出 CuSO4 中的铜，应该在什么条件下进行？
答案：(1)产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；2Na ＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 (2)金属钠置换出 CuSO4 溶液中的铜的阻碍在于水，若用金属 钠与熔融硫酸铜反应，可以置换出金属铜。
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
2．金属钠与溶液反应现象分析的思维模板 (1)共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液 反应有共同的现象产生，①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化 成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响： 反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液 中 H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液 面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如难溶 碱)、其他气体(NH3)等。
__2H__2O_=_=_=_C_u_(O_H_)_2↓__＋_N_a_2_SO__4＋__H_2↑________
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释
3．钠的保存 实验室中通常将少量钠保存在__煤__油____中，目的是防止钠与空 气中的___氧__气___和___水___发生反应。 4．钠的用途 (1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如 4Na＋TiCl4==熔=融== Ti＋4NaCl。 (2)Na-K 合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 (3)高压钠灯。
Na 与水反应：____2N_a_＋__2H__2O_=_=_=_2N__aO_H__＋_H_2_↑_____
与酸(如HCl)反Байду номын сангаас：__2_N_a_＋_2_H_C_l_==_=_2_N_a_C_l＋__H_2↑____
与盐溶液(如CuSO4溶液)反应：____2_N_a_＋_C_u_S_O_4_＋_____
(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈 燃烧，产生黄色火焰。( ) (5)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。 () (7)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti。 ()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×
(2018·最新改编题)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧
杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是( )
①MgSO4 溶液 ②NaHCO3 溶液 ③Na2SO4 溶液
④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 ⑥FeCl3 溶液
⑦NH4Cl 溶液
A．①③④⑤
B．②⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥
D．全部
[解析] 金属钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， ① 中 Mg2 ＋ ＋ 2OH － ===Mg(OH)2 ↓ ； ② 中 NaHCO3 ＋ NaOH===Na2CO3＋H2O，生成的 Na2CO3 溶解度大于 NaHCO3， 故不会产生沉淀；③中 Na2SO4 与 NaOH 不反应，没有沉淀生成； ④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 沉淀；⑤中 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥ 中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；⑦中只产生气体，没有沉淀生成。 [答案] C
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高 考 江 苏 卷 ) 钠 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 ： Na ＋ 2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。( ) (2)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。( ) (3) 在 氧 气 中 加 热 时 ， 金 属 钠 剧 烈 燃 烧 ， 生 成 淡 黄 色 的 固 体 Na2O2。( )
＞ρ(煤油)
2.钠的化学性质
(1)主要化学性质(填化学方程式)
与非金属单质反应O2常点温燃：：____24__NN__aa＋__＋__OO__22__==点==__==__燃=2__=N__Na__2aO2__O__2_____________
Cl2：___2_N_a_＋_C_l_2=_=点_=_燃=_=__2N_a_C_l_________
题组一 钠的性质 1．(教材改编题)下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A．钠是金属元素，单质的熔点很高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C．钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同 D．钠与 FeSO4 溶液反应，可置换出单质铁