水泥熟料中主要成分含量测定

+0.01g 钙指示剂
得ωCaO
BACK
滤液 250mL Fe3+ Al3+ Ca2+ Mg2+
吸取25mL +H20稀释至50mL 于250mL 锥形瓶中
5mLNH3-NH4Cl +4mL1+1三乙醇 胺,1mL酒石酸钾钠 缓冲液 摇匀 再摇匀
Hind2-(纯蓝色) 以0.015molL-1 Ca-Ind-(酒红色) CaY2-(无色) EDTA Mg-Ind-(红色) 2-(无色) MgY Fe3+,Al3+ (无色的 3+,Al3+(无色的 Fe 滴定至纯蓝 三乙醇胺配离子)等 三乙醇胺配离子)
Fe-Sal(紫色) Al3+ Ca2+ Mg2+
以0.015molL-1 EDTA 滴定至黄色为终点
ω Fe2O3 FeY-(淡黄色) Sal3-(无色) Al3+ Ca2+ Mg2+等
铝的测定
滴定铁含量 后的溶液
+20mL 0.015molL-1EDTA +15mL HOAc-NAOAc缓冲溶液
吸取25mL 于250mL 锥形瓶中
+H20稀释至50mL
+4mL1+1 三乙醇胺,摇匀
+5mL10%NaOH 摇匀
Hind2-(纯蓝色) CaY2-(无色) Mg(OH)2(白色) Fe3+,Al3+(无色的 三乙醇胺配离子)
以0.015molL-1 EDTA 滴定至纯蓝
Ca-Ind-(酒红色) Mg(OH)2(白色) Fe3+,Al3+ (无色的 三乙醇胺配离子)
试样—0.5g 3CaOSiO2 2CaO SiO2 3 CaOAl2O3 4CaO Al2O3 Fe2O3
SiO2nH2O +10mL SiO2nH2O 水溶胶 3+97HCl 3+(黄色) 搅匀 Fe Al3+(无色) 溶解 水浴上蒸干 +1滴浓HNO3 Ca2+(无色) Mg2+(无色)等
+2g固体 NH4Cl +3mL浓HCl
煮沸1-2分钟取下,冷却90C +PAN指示剂4滴
ω Al2O3
Cu-PAD(红色) CuY2-(蓝绿色) AlY-(无色) FeY-(淡黄色)
以0.015molL-1 CuSO4回滴 终点时由黄绿色 变紫色
PAN(黄色) H2Y2-(过量) AlY-(无色) FeY-(淡黄色)
BACK
滤液 250mL Fe3+ Al3+ Ca2+ Mg2+
过滤,用3+97 HCl洗涤 滤液,洗液接于 250mL容量瓶中
灰化 沉淀 SiO2nH2O
950-1000 C 灼烧
SiO2
称恒重
ωSiO2
滤液
以磺基水杨酸或其钠盐为指示剂,在溶液酸度为 铁的测定(直接滴定法) pH1.5-2.0,温度为60-70C条件下进行 以PAN为指示剂的铜盐回滴法 滤液 250mL Fe3+ Al3+ Ca2+ Mg2+ 铝的测定(泛滴定法)
水泥熟料中主要成分含量测定
------贾子先 03081113
水泥熟料是调和生料经1400C以上的高温煅烧而成的.通过熟 料分析,可以检验熟料质量和烧成情况的好坏,根据分析结果,可 及时调整原料的配比以控制生产.普通硅酸盐水泥熟料的主要化学 成分及其控制范围,大致如下: 含量范围 (质量分 数)% 18-24 2.0-5.5 4.0-9.5 60-68 一般控制范 围(质量 分数)% 20-24 3-5 5-7 63-68
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固体钙指示剂
钙的测定
酸性铬蓝k-萘酚绿B指示剂
镁的测定百度文库差减滴定法)
滤液 250mL Fe3+ Al3+ Ca2+ Mg2+
吸取50mL 于400mL 烧杯中 溴甲酚绿 2滴
滴加1+1NH3H2O至绿色 滴加1+1HCl至黄色,再过 量3滴
pH≈2 70C
取下烧杯 加100gL-1磺基水 扬酸10滴
K-B指示剂
ωCaO+MgO
参考文献: 参考文献
基础化学实验一(无机与分析 基础化学实验一 无机与分析) 基础化学实验一编写组 无机与分析 科尔索夫等著,南京化工学院教研组 定量化学分析 [美]I.M.科尔索夫等著 南京化工学院教研组 美 科尔索夫等著 译 高等教育出版社 定量化学分析简明教程 彭崇慧 冯建章等著 北京大学出版 社 四川大学化工学院,浙江大学化学系编 分析化学实验 四川大学化工学院 浙江大学化学系编 高等 教育出版社
化学成分 SiO2 Fe2O3 Al2O3 CaO
同时,还有要求ωMgO<4.5%
水泥熟料中碱性氧化物占60%以上,因此易为酸所分解.反应方程式
硅酸是一种很弱的无机酸,在水溶液中绝大部分以溶胶状态存在在用浓 酸和加热蒸干等方法处理后,能使绝大部分硅酸水溶胶脱水成水凝胶析出,因 此可以利用沉淀分离的方法把硅酸与水泥中的铁,铝,钙,镁等其他组分分 开重量法测定 SiO2 的含量,SiO2 ,Fe2O3 ,Al2O3 ,CaO和 MgO的含量 以EDTA配位滴定法测定