成都市2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷
四川省成都市第七中学2022至2023学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案(部分详解)
2022-2023 学年度下期高一-年级期末考试化学试卷考试时间：90 分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A.提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要B.为减少白色污染，应对塑料制品回收利用C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2.有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是A.甲烷的球棍模型：B.乙烯的结构式：C.乙醇官能团的电子式：D.乙酸的分子式：C2H4O23.煤、石油和天然气是重要的化工原料，下列有关说法不正确的是A.煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B.天然气可用于合成氨和生产甲醇等C.石油是多种碳氢化合物的混合物，可利用分馏得到乙烯、丙烯等D.塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤和天然气为原料生产的4.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A.油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应B.脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点无影响C.纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物D.硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈B.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白C.Si具有良好的导电性，可用作光导纤维D. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥6.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A.氮肥的有效成分均为铵盐B.雷电作用固氮中氮元素被氧化C.人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物D.动物排泄物中的氮元素被细菌分解进入大气7.下列关于乙烯及其相关反应产物的说法正确的是A.聚乙烯能使溴水褪色B.乙烯与Br2加成可生成CH3CH2BrC.乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的反应现象及原理相同D.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯8.分子式为C5H10的有机物的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)A.8种B.9种C.10种D.11种9.某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A.含有两种官能团B.与乙酸乙酯互为同系物C.可发生水解反应D.可发生加聚反应10.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅B.对H 2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系加压，颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量11.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+100 kJ/mol的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.加入催化剂，该反应的反应热△H将减小B.每形成2 molA-B键，将吸收b kJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量D.该反应正反应的活化能大于100 kJ/mol12.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理13.实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如下图所示。
2024四川省成都市第七中学高一下学期6月月考化学试题及答案
成都七中2023-2024学年度下期6月考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1. 我国科技自立自强。
近年来，取得了重大进展。
下列有关科技成果说法正确的是A ．“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，环境温度升高，体系温度降低B ．“科技冬奥，温暖护航”——发热服饰材料中的石墨烯与C 60互为同分异构体C ．“高产水稻，喜获丰收”——高产水稻中的淀粉属于天然有机高分子D ．“浩渺太空，无限征途”——飞船返回舱“外衣”中的合成树脂属于新型无机非金属材料A ．某灶具使用煤气做燃料，改用天然气后其进风口应改大B ．乙烯、乙醇都能使酸性KMnO 4褪色，但反应类型不同C ．聚乙烯分子的单体为—CH 2—CH 2—D ．动物油脂经氢化后可生产人造奶油4. 化学离不开实验。
下列实验操作正确的是A B C DA ．制备并收集乙酸乙酯B ．测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量C ．配制0.10 mol ·L －1 NaOH 溶液D ．制备NH 35. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列反应方程式书写错误的是A ．Cu 与浓硝酸反应：Cu ＋2NO -3＋4H ＋＝Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2OB ．以石英砂为原料制粗硅：SiO 2＋C =====高温Si ＋CO 2↑C ．用足量Na 2CO 3溶液吸收NO 2尾气：2NO 2＋2CO 2-3＋H 2O ＝NO -3＋NO -2＋2HCO -3D ．汽车发动机中产生NO 尾气：N 2＋O 2=====高温2NO10. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E 和M 发生如下反应：E(g)+M(g)====① F(g)⇌③②G(g)。
已知反应初始c 0(E)＝c 0(M)＝0.10 mol ·L -1，部分物质的浓度(c )随时间(t )的变化关系如图所示，t 2后反应体系达到平衡状态。
2022-2023学年四川省成都市蓉城联盟高一下学期期末考试化学试题
2022-2023学年四川省成都市蓉城联盟高一下学期期末考试化学试题1.下列关于生活中常见有机物说法正确的是A．人类用棉花、羊毛、蚕丝和麻等合成纤维纺织纱布已有悠久的历史B．工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，形成链状结构，具有更好的强度和韧性C．医疗上常用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂D．塑料的主要成分是合成树脂2.下列关于基本营养物质的叙述正确的是A．淀粉和纤维素的分子式都是(C 6 H 10 O 5 ) n，但不是同分异构体B．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的3.下列化学用语正确的是B．乙醇分子的球棍模型：A．甲烷分子的空间填充模型：C．乙烯的结构简式：D．氯仿的结构式4.“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
下列说法正确的是A．任何金属与X的浓溶液都能在常温下反应B．A与B在水溶液中反应不会生成沉淀C．B→W是酸雨形成的主要反应之一D．B和C均可由S和直接化合生成5.下列化学方程式书写正确的是A．利用淀粉酿酒主要反应之一：C 6 H 12 O 6 (葡萄糖) 2CH 3 CH 2 OH+2CO 2↑B．工业上电解法冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O 2↑C．工业合成氨：N 2 +3H 2 2NH 3D．铝热法炼铁：2Al+Fe 3 O 4 Al 2 O 3 +3Fe6.开发利用海水资源的部分过程如图所示，粗盐中含有、和。
下列说法正确的是A．试剂①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液B．滴加溶液仅发生反应C．操作①需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗D．检验精盐中是否含有，需取样品溶于试管中，滴加溶液7.氮的循环对生产、生活有极其重要的意义，其中无机氮循环过程如图所示。
下列说法错误的是A．反应④中体现氧化性B．反应⑥发生的反应为C．反应②每生成1mol 转移的电子数目为N AD．氮气通过根瘤菌转化为铵根是自然固氮的主要方式之一8.硅是芯片的主要成分，在日常生活中具有重要用途。
四川省成都市2020-2021学年高二下学期期末考试化学测试题及参考答案(2022届化学零诊)
高三化学摸底测试㊀第１㊀页(共８页)成都市２０１９级高中毕业班摸底测试化㊀学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷(选择题)１至５页,第Ⅱ卷(非选择题)５至８页,共８页,满分１００分,考试时间１００分钟.注意事项:１．答题前,务必将自己的姓名㊁考籍号填写在答题卡规定的位置上.２．答选择题时,必须使用２B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.３．答非选择题时,必须使用０．５毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上.４．所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.５．考试结束后,只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量:N－１４㊀N a －２３㊀C l －３５．５第Ⅰ卷(选择题,共４０分)本卷选择题共２０小题．每小题２分,共４０分.每小题只有一个选项符合题目要求.１．运输危险化学品时,下列为浓硫酸㊁N a OH 溶液的标识的是２．下列有关叙述错误的是A．碱性:N a OH＞K OHB ．原子半径:r (C )＞r (O )C ．稳定性:H F ＞P H ３D．氧化性:A l ３＋＞C a２＋３．２０２１年３月２０日,三星堆遗址新发现金面具㊁玉琮㊁象牙雕㊁铜尊等重要文物５００余件.下列对文物成分的性质分析错误的是选项文物成分文物成分的性质A 金面具中含金金是一种不活泼金属,金面具埋在地底下几千年不锈蚀B 玉琮(主要化学成分是硅酸盐矿物)不溶于水,抗氧化C象牙含羟基磷灰石[C a ５(P O ４)３(OH )]羟基磷灰石可溶于浓硝酸D 铜尊是一种合金,表面的铜绿是铜的氧化物高三化学摸底测试㊀第２㊀页(共８页)４．某地酸雨的形成示意图如下.下列说法错误的是A．S O ２是空气质量报告的指标之一B ．图中涉及的N O ㊁N O ２都属于电解质C ．在过程②中参与反应的O ２是氧化剂D．将刚收集的酸雨放置后p H 会降低５．下列实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A 测量氯水的p H用玻璃棒蘸氯水点在p H 试纸中部,并与标准比色卡对照B制取F e (OH )３胶体将F e C l ３饱和溶液煮沸C将海水淡化为饮用水将海水蒸馏D 实验室制备氨气NH ４C l 稀溶液与消石灰共热６．B ．M．T r o s t 等研究了一种烯炔化合物(如图)用于α－羟基维生素D ３的衍生物的合成,下列有关该化合物说法正确的是A．该烯炔化合物分子式为C ７H １２B ．该烯炔化合物可以发生加成反应C ．该烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上D．该烯炔化合物同分异构体可能为芳香化合物７．下列离子在溶液中能大量共存的是A．C a ２＋㊁NH ＋４㊁C l －㊁OH －B ．N a ＋㊁K ＋㊁C l O －㊁C O ２－３C ．H ＋㊁C u ２＋㊁F e ２＋㊁N O －３D．I －㊁S O ２－４㊁M g ２＋㊁F e ３＋８．下列有关物质的鉴别或检验错误的是A．鉴别相同浓度的N a ２C O ３溶液和N a H C O ３溶液,可分别滴入足量石灰水B ．向溶液中滴入K S C N 溶液,可检验溶液中是否存在F e３＋C ．检验自来水中是否存在C l －,所用试剂为稀硝酸和A gN O ３溶液D．可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物９．下列化学方程式,不能表达其变化的是A．氢氟酸刻蚀玻璃:S i O ２＋４H F S i F ４ʏ＋２H ２O B ．F e (OH )２的白色沉淀在空气中久置:４F e (OH )２＋O ２＋２H ２O ４F e (OH )３C ．N a ２O ２用于呼吸面具:２N a ２O ２＋２H ２O ４N a OH＋O ２ʏ２N a ２O ２＋２C O ２ ２N a ２C O ３＋O ２D．将S O ２通入漂白粉溶液:C a (C l O )２＋S O ２＋H ２O C a S O ３ˌ＋２H C l O高三化学摸底测试㊀第３㊀页(共８页)１０．维生素C 又称 抗坏血酸 ,能将食物中摄取的不易吸收的F e ３＋转化为易吸收的F e２＋,下列有关分析错误的是A．维生素C 具有还原性B ．F e ３＋转化为F e２＋发生了还原反应C ．K ３[F e (C N )６]溶液可用于检验F e ３＋D．向F e ３＋的溶液中加入F e 或C u ,也能将F e ３＋转化为F e２＋１１．实验室用N a ２C O ３溶液㊁B a C l ２溶液㊁N a OH 溶液等试剂除去粗盐中含有的C a ２＋㊁M g ２＋㊁S O ２－４,下列有关粗盐提纯正确的是A．除去粗盐中的泥沙,所需玻璃仪器有烧杯㊁玻璃棒㊁漏斗B ．除杂质离子时,应先加N a ２C O ３溶液,再加B a C l ２溶液C ．加入N a OH 溶液的目的是除去溶液中的C a ２＋㊁M g２＋D．每加入一种除杂试剂,必须过滤除去产生的沉淀后,再在滤液中加入除杂试剂１２．下列实验现象或结论均正确的是A．将装有甲烷和氯气(体积比１ʒ３)的试管倒立于饱和食盐水中,光照后管壁出现的油状液滴是C H C l ３B ．石蜡油加强热分解,产生的气体为烯烃,能使酸性KM n O ４溶液褪色C ．乙醇能与酸性K ２C r ２O ７溶液反应,酸性K ２C r ２O ７溶液能鉴别乙醇和乙酸D．取１m L ２０％的蔗糖溶液,加入３~５滴稀硫酸,水浴加热５分钟后取少量溶液,加入少量新制C u (OH )２加热３~５m i n ,无红色沉淀生成,证明蔗糖未水解１３．右图为实验室制备乙酸乙酯的装置,下列有关实验操作或叙述错误的是A．先在试管中加入２m L 浓硫酸,然后边振荡试管边慢慢加入３m L 乙醇和２m L 乙酸B ．实验中加入几片碎瓷片的作用是防暴沸C ．加热和加入浓硫酸,均可提高酯化反应的速率D．饱和N a ２C O ３溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度１４．下列实验操作不能达到实验目的的是ABCD探究温度对化学平衡的影响探究不同催化剂的催化能力探究浓度对化学平衡的影响验证K s p (A g I )＜K s p (A g C l )高三化学摸底测试㊀第４㊀页(共８页)１５．N A 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．常温下,０．１m o l C l ２与足量Na OH 溶液反应转移的电子数为０．２N A B ．标准状况下,２．２４LC O ２中共用电子对数目为０．４N A C ．２．８g N ２与足量H ２一定条件下充分反应,生成NH ３分子数为０．２N A D．１L１m o lL －１乙酸溶液中含有H ＋数目为N A １６．下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的H ２O 已略去).选项物质WXYZA C l ２F e F e C l ２F e C l ３B O ２CC OC O ２CC O ２N a OH N a ２C O ３N a H C O ３D O ２H ２S S S O ２１７．C O ２催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃.向恒容密闭容器加入等物质的量的C O ２和H ２,一定条件下发生反应制取乙烯,主要的三个竞争反应为:ⅰ．２C O ２(g )＋６H ２(g )㊀ C ２H ４(g )＋４H ２O (g )㊀ΔH ＝－１２７．８９k J m o l －１ⅱ．C O ２(g )＋H ２(g )㊀H ２O (g )＋C O (g)㊀ΔH ＝＋４１．２k J m o l －１ⅲ．C O ２(g )＋３H ２(g )㊀C H ３OH (g )＋H ２O (g)㊀ΔH ＝－４９．５k J m o l －１下列说法正确的是A．２C H ３OH (g )㊀C ２H ４(g )＋２H ２O (g )㊀ΔH ＝－２８．８９k J m o l －１B ．反应ⅰ中H ２的转化率与C O ２的转化率相等C ．反应ⅲ反应物总能量小于生成物总能量D．反应达平衡后,缩小容器体积,反应ⅱ平衡不移动１８．微生物燃料电池(M F C )是一种能实现化学能直接转化为电能的装置,其基本工作原理如下图所示,其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等.下列说法错误的是A．电池放电时,电流由铂碳电极经导线流向石墨电极B ．放电时正极区酸性溶液的p H 增大C ．正极区消耗氧气０．２２４L (标况),则电路中转移０．０４m o l 电子D．负极区产电微生物作催化剂,不参与C H ３C H ２OH 氧化成C O ２的反应高三化学摸底测试㊀第５㊀页(共８页)１９．下列叙述正确的是A．N a H C O ３的电离方程式为N a H C O ３㊀N a ＋＋H ＋＋C O ２－３B ．p H＝１１的氨水溶液稀释１０倍后p H＝１０C ．N a OH 溶液中通入C O ２气体至过量,水的电离程度先增大后减小D．升高温度,N a OH 溶液的p H 不变２０．室温下向２０m L０．１m o l L －１N a OH 溶液中加入０．１m o l L －１的C H ３C O OH 溶液,溶液中,pH ㊁分布系数δ随滴加C H ３C O OH 溶液体积V (C H ３C O OH )的变化关系如图所示.[比如C H ３C O OH 的分布系数:δ(C H ３C O OH )＝c (C H ３C O OH )c (C H ３C O OH )＋c (C H ３C O O －)].下列说法正确的是A．曲线①代表δ(C H ３C O OH ),曲线②代表δ(C H ３C O O －)B ．pH＝７时,c (N a ＋)＝c (C H ３C O O －)＋c (C H ３C O OH )C ．a 点所示溶液中c (C H ３C O OH )＝c (C H ３C O O －)D．该温度下C H ３C O OH 溶液的电离平衡常数K a ＝１０－４．７第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)注意事项:１．用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上.２．本卷非选择题共有６个题.２１．(１１分)氮和氮的化合物与人类有密切关系.(１)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是(填序号).①工业上N ２和H２合成N H ３㊀②N ２和O ２放电条件下生成N O ㊀③N H ３催化氧化生成N O 写出反应③的化学方程式.(２)治理N O 通常是在氧化剂作用下,将N O 氧化成溶解度高的N O ２,然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化N O 的是(填序号).㊀A．N a C l 溶液㊀㊀B ．N a OH 溶液㊀㊀C ．N a ２C O ３溶液㊀㊀D．KM n O ４溶液若以N a C l O 溶液氧化N O ,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目..高三化学摸底测试㊀第６㊀页(共８页)(３)C O 与N O 在R h 催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应.用R h 做催化剂时该反应的过程示意图如下:①过程Ⅰ为过程(填 吸热 或 放热).过程Ⅱ生成的化学键有(填 极性键 ㊁ 非极性键 或 极性键和非极性键 .)②已知过程Ⅰ的焓变为ak J /m o l ,过程Ⅱ的焓变为bk J /m o l,则该反应的热化学方程式为.２２．(９分)有机物I 是一种香料,用于配制苹果㊁香蕉㊁醋栗和树莓等果香型香精,下面是利用两种石油化工产品制备I 的一种合成路线:(１)A 的结构简式为.(２)D 中官能团的名称为;反应④和⑤中,属于加成反应的是(填序号),反应⑥的化学方程式为.(３)将足量有机物A 通入B r ２的CC l ４溶液,实验现象为.(４)写出两种满足以下条件的I 的同分异构体的结构简式.①分子中含有１个六元碳环结构(６个碳原子形成的环);②分子中含有酯基.２３．(８分)X ㊁Y ㊁Z ㊁W ㊁R 是原子序数依次增大的前２０号主族元素.X 元素的一种原子核内只有质子,没有中子;Y 的一种核素１４Y 用于考古时测定一些文物的年代;Z 的最高价氧化物的水化物显两性;W 的单质是一种黄绿色气体;R 电子层数是最外层电子数的两倍.回答下列问题:(１)R 在周期表中的位置是,１４Y 的原子中,中子数与质子数的差为.(２)Y ２X ４分子中在同一平面上的原子数为,RW ２的电子式是.(３)Z W ３溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示).(４)某传感器可以检测空气中W ２的含量,其工作原理如右图所示,W ２气体在多孔电极被消耗并在负极和正极之间产生电流.多孔电极的电极反应式为,０．０１m o l W ２气体参加反应时,理论上通过质子交换膜的H ＋数为.２４．(１１分)N a２S２O３用于照相业定影剂㊁鞣革时重铬酸盐的还原剂等.(１)N a２S２O３溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.N a２S２O３溶液与稀硫酸反应的离子方程式为;表格中H２O的体积x＝,其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是(填序号).实验反应温度/ħN a２S２O３溶液稀H２S O４H２OV/m L c/m o l L－１V/m L c/m o l L－１V/m LⅠ２０１００．１１００．１０Ⅱ２０５０．２１００．２xⅢ４０１００．１１００．１０㊀(２)工业上可用反应２N a２S＋N a２C O３＋４S O２ ３N a２S２O３＋C O２制取N a２S２O３.实验室模拟该工业过程制取N a２S２O３的装置如图所示.①试管a中的化学方程式为.②反应结束后,将试管b中溶液水浴加热浓缩,,经过滤㊁乙醇洗涤晶体㊁干燥,得到N a２S２O３ ５H２O.用乙醇而不用水洗涤晶体的原因.③测定产品纯度:准确称取m g晶体,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用０．１０００m o l L－１碘的标准溶液滴定,反应原理为:２S２O２－３＋I２ S４O２－６＋２I－.若消耗碘的标准液体积为２０．００m L,产品的质量分数为(设N a２S２O３．５H２O相对分子质量为M)(写出计算表达式).２５．(９分)水合氧化铁[F e O(OH)]是一种重要的化工原料,用作磁性材料㊁颜料铁黄等.一种以硫铁矿烧渣(含F e㊁F e O㊁S i O２和少量C u O)为原料生产F e O(OH)的工艺流程如下:回答下列问题:(１) 酸浸 时C u O与硫酸发生反应的离子方程式为.(２) 除杂 时滤渣②的成分有F e和.(３)常温时,当 沉淀 后溶液中的F e２＋浓度为８．０ˑ１０－６m o l L－１时,溶液的p H＝{K s p[F e(OH)２]＝８．０ˑ１０－１６}.(４) 加热氧化 的化学方程式为.(５) 过滤 后需洗涤F e O(OH)沉淀,请设计实验检验F e O(OH)沉淀是否洗涤干净.高三化学摸底测试㊀第７㊀页(共８页)高三化学摸底测试㊀第８㊀页(共８页)２６．(１２分)二甲醚简称D M E ,是一种基础化工原料,可用于燃料电池及制取低碳烯烃等,K a ga n 提出的一步法制取二甲醚的反应为:２C O ２(g )＋６H ２(g ) C H ３O C H ３(g )＋３H ２O (g )㊀ΔH 下图为刚性容器中,C O ２初始浓度相同,进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)分别等于３和５时C O ２平衡转化率随温度变化的关系:(１)ΔH ０(填 ＞ 或 ＜ ).进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)＝５的曲线为点所在曲线(填 A 或 B ),B ㊁C 两点用C H ３O C H ３表示的平均反应速率v (B )v (C )(填 ＞ ㊁ ＜ 或 ＝).(２)在一定条件下,若将C O ２改为等物质的量的C O 和C O ２的混合气,则充入的C O 与H ２O 发生反应:H ２O (g )＋C O (g ) C O ２(g )＋H ２(g)将导致C H ３O C H ３的产率增大,原因是.(３)在一定体积的刚性容器中保持温度不变,保持c (H ２)ʒc (C O ２)进料浓度比不变,进一步提高C O ２的平衡转化率的方法是㊁.(４)当进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)＝３㊁温度为４４３K 时,测得刚性容器中起始总压为４MP a .计算４４３K 时该反应的平衡常数K p ＝(列出计算式,用物质的平衡分压代替其物质的量浓度,气体分压＝气体总压ˑ物质的量分数).高三化学摸底测试参考答案㊀第１㊀页(共２页)成都市２０１９级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷(选择题,共４０分)１．C ２．A３．D４．B５．C６．B７．B ８．A９．D１０．C１１．A１２．C １３．A １４．D １５．B １６．A １７．A１８．D １９．C ２０．D 第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１１分)(１)①②(２分)㊀４NH ３＋５O ２催化剂ә４N O＋６H ２O (２分)(２)D (１分)㊀(２分)(３)①吸热(１分)㊀极性键和非极性键(１分)②２N O (g )＋２C O (g ) ２C O ２(g )＋N ２(g )㊀әH ＝(a ＋b )k J /m o l (２分)２２．(９分)(１)C H ２＝C H ２(１分)(２)羧基(１分)㊀⑤(１分)(２分)(３)B r ２的C C l ４溶液红棕色褪去,溶液变成无色(２分)(４)(２分,各１分,其它合理也可给分.)２３．(８分)(１)第四周期第ⅡA族(１分)㊀㊀２(１分)(２)６(１分)㊀(１分)(３)A l３＋＋３H２O A l(OH)３＋３H＋(２分)(４)C l２＋２e－＝２C l－(１分)㊀㊀１．２０４ˑ１０２２(或０．０２N A)(１分)２４．(１１分)(１)S２O２－３＋２H＋ Sˌ＋S O２ʏ＋H２O(２分)㊀㊀５(１分)㊀㊀Ⅰ和Ⅲ(１分)(２)①C u＋２H２S O４(浓)ә C u S O４＋S O２ʏ＋２H２O(２分)②冷却结晶(１分)降低硫代硫酸钠溶解度,防止因洗涤而损失产品;乙醇易挥发带走水份(２分,各１分)③０ ００４M mˑ１００％(２分)２５．(９分)(１)C u O＋２H＋ C u２＋＋２H２O(２分)(２)C u(１分)(３)９(２分)(４)４F e(OH)２＋O２ә ４F e O(OH)＋２H２O(２分)(５)取最后一次的洗涤液少量于试管,先滴加几滴稀盐酸,再滴入几滴B a C l２溶液,若无白色沉淀生成,则证明F e O(OH)沉淀已洗涤干净,反之F e O(OH)沉淀未洗涤干净(２分)２６．(１２分)(１)＜(２分)㊀㊀A(２分)㊀㊀＜(２分)(２)减少H２O的浓度,同时增大C O２和H２的浓度,使平衡２C O２(g)＋６H２(g) C H３O C H３(g)＋３H２O(g)向正反应方向移动,提高C H３O C H３的产率(２分)(３)按相同的进料浓度比增加反应物(或增加反应体系压强)(１分)及时分离出产物(１分)(４)０ ６３ˑ０ ２０ ６２ˑ１ ８６(M P a)－４㊀(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分.高三化学摸底测试参考答案㊀第２㊀页(共２页)。
四川省成都市树德中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题(含答案)
树德中学高2023级高一下学期半期考试化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27一、选择题（本题包括15小题，1-7题每小题2分，8-15题每小题3分，共38分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2024年4月25日20时58分，神舟十八号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。
下列有关说法正确的是（）A ．飞船防护层中含聚四氟乙烯，其属于不饱和烃B ．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性C ．飞船核心舱太阳能电池使用的砷化镓（GaAs ）属于传统无机非金属材料D ．返回舱降落回收过程中的降落伞使用了芳纶制作，芳纶是有机高分子材料2．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）选项劳动项目化学知识A 学农活动：水果仓库放酸性高锰酸钾溶液浸泡的砖瓦酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯B 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛活性炭具有还原性C 社区服务：用75%乙醇溶液对健身器材进行擦拭75%乙醇溶液可以使蛋白质变性D帮厨活动：用热的纯碱溶液清洗厨具油污油脂在碱性条件下会发生水解3．直链烷烃的熔点和沸点随碳原子数变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．直链烷烃的熔点随分子中碳原子数的增加一定逐渐升高B ．c 区物质发生裂化得到的所有产物均在a 、b 区C ．已知汽油的化学成份为的直链烷烃，则分馏石油时，收集汽油的温度应控制在20~200℃左右D ．原使用煤气的燃气灶，改为用天然气，应增大进气量或减小进风量4．有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法正确的是（ ）A ．乙醇的键线式B ．羟基的电子式C ．四氯化碳的空间填充模型D ．异丁烷的结构简式512C C ~()3232CH CHCH CH5．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．可通过电解氯化镁溶液来获得单质B ．步骤①的操作是先通入足量的C ．海带中含有大量的碘单质，所以食用海带有助于预防甲状腺肿大D ．溴在常温下为液体，所以步骤③后可通过分液获得纯净的溴单质6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是（）元素代号Y Z M R 原子半径 1.860.770.75 1.02主要化合价+1+4，-4+5，-3+6，-2A ．M 的氧化物均为酸性氧化物B．离子半径：C ．R 在自然界中仅以化合态形式存在D ．乙元素是形成化合物种类最多的一种元素7．下列离子方程式书写正确的是（）A ．将过量通入氢氧化钠溶液中：B ．用醋酸溶液去除铁锈：C ．向溶液中通入等物质的量的：D ．将与混合通入水中完全溶解：8．为阿伏加德罗常数的值。
高一化学下学期期末考试分类汇编常见物质间的转化关系新人教版必修第二册202207261125
专题01常见物质间的转化关系一、硫及其化合物1、(2021·黑龙江省哈尔滨市·期末试卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. B.C. D.【答案】C【解析】A.因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；B.硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；C.CaC O3高温分解生成CaO，CaO与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙，故C正确；D.氨气催化氧化生成NO，NO和水不反应，不能生成硝酸，故D错误。
故选C。
2、(2021·甘肃张掖期末)硫在自然界的循环过程如下图所示。
下列说法中，不正确的是¿ ¿A. 火山喷发、森林火灾会产生S O2B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应【答案】B【解析】略3、(2021·广东省东莞市·期末考试)核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。
硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是()A. 适量的c可作为葡萄酒的添加剂B. 常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和cC. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D. 在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h【答案】C【解析】由图可知，a为−2价S的氢化物，a为H2S；b为单质，b为S；c为+4价S的氧化物，c为S O2；d为+6价S的氧化物，d为S O3；e、f分别为+4价、+6价含氧酸，则e、f分别为H2SO3、H2SO4；g、h分别为+4价、+6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。
A.c为S O2，具有还原性，可作抗氧化剂，适量的S O2可作为葡萄酒的添加剂，故A正确；B.常温下H2S能与浓硫酸发生氧化还原反应生成S和S O2，故B正确；C.c为S O2，为酸性氧化物，将c通入紫色石蕊试液中，溶液变红，但不褪色，故C错误；D.自然界中，部分的S O2在飘尘的作用下会催化氧化转化成S O3，最后转化为硫酸或硫酸盐，故D正确。
成都市2021年高一下学期期中化学试卷
成都市2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）已知常温常压下，N≡N键的键能是946KJ/mol、N﹣H键的键能是391KJ/mol、H﹣H 键的键能是436KJ/mol．现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2 ，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，达到平衡时放出热量Q2 kJ．则下列关系式正确的是（）A . 92＞Ql＞2Q2B . 92=Q1＜2Q2C . Q1=2Q2=92D . Q1=2Q2＜922. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 下列化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB . 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2akJ/molC . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molD . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ/mol3. （2分） (2016高二下·平安期中) 已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）A . ﹣488.3 kJ/molB . ﹣244.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol4. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 通过以下反应均可获取H2 ，下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，△H3减小D . 反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol﹣15. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) △H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H = -283.0 kJ/molD . 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) △H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H=bkJ/mol，则b > a6. （2分） (2018高二下·房山期中) 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)，在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况，如图所示。
2023-2024学年四川省成都市高一下学期5月期中考试化学调研试卷(含答案)
2023-2024学年四川省成都市高一下学期5月期中考试化学调研试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Fe56 Cu 64 Zn 65选择题（每小题只有一个最合理答案共20小题每小题2分）1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法不正确的是A ．能有效提高通信效率的光导纤维可用高纯硅来生产B ．制造芯片的氮化铝属于新型陶瓷5G C. 为手机配备的昆仑玻璃属于无机非金属材料D ．“神舟十一号”飞船使用的半导体材料可用代替GaAs Si 2．下列有关说法正确的是A ．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气B ．用活性炭漂白红墨水和用臭氧漂白纸浆，二者漂白原理相同C ．可以用84消毒液和淀粉检验加碘盐中添加的是碘化钾还是碘酸钾()KI ()3KIO D ．向还原得到的黑色固体中，先加入盐酸再加入溶液，溶液不显红色，说明CO 23Fe O KSCN 黑色固体中无34Fe O 3．下列叙述正确的是A ．向某待测液中先加入适量稀硝酸，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明原待测液中含有24SO -B ．食品中添加适量的SO 2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C ．向BaCl 2溶液中通入少量的SO 2气体，有白色沉淀生成D ．碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂，俗称钡餐4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是A ．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气：+ OH － NH 3↑ + H 2O+4NH ΔB ．用足量的NaOH 溶液吸收SO 2尾气：2OH －+ SO 2 = + H 2O 23SO -C ．SO 2气体通入溴水中：SO 2 + Br 2 + H 2O = 2H + + 2Br －+ 23SO -D ．硫化亚铁溶于稀硝酸：22FeS 2H Fe H S +++=+↑5.利用Pt/a-MoC 催化剂实现氢气的低温制备和存储的科研成果获得“2017年度中国科学十大进展”之一，涉及的化学反应为。
四川省成都市第七中学高一下学期半期考试化学试题
考试时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 K—39 Br—80第Ⅰ卷选择题(共42 分）一．选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共42 分）1．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象。
下列原子均可产生NMR 现象的是( ）A．18O、31P、131I B．元素周期表中第15 列所有元素的原子C．27Al、12C、137Cs D．元素周期表中第一周期所有元素的原子【答案】B【解析】试题分析：A．18O质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象，错误；B．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都是奇数，故均可产生NMR现象，正确；C．12C质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象,错误；D．元素周期表中第一周期He元素的原子质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象，错误。
考点：考查核磁共振在原子测定的应用的知识。
2．化学对工业、农业及人们的生活有着非常重要的作用，下列有关描述中正确的是( )A．煤和石油等化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B．石蜡油加热生成烯烃的实验中，需加入碎瓷片，其目的是防止石蜡油暴沸C．用于食品包装的聚乙烯是混合物，没有固定的熔点D．工业上常用乙烯水化法制取乙醇,即在一定条件下乙烯与水发生取代反应生成了乙醇【答案】C3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是( )A．次氯酸的结构式：H-O—ClB．丙烷分子的比例模型示意图：C．氟化铵的电子式：D．丙烯的结构简式:CH2CHCH3【答案】A【解析】A．次氯酸分子内存在H—O、O-Cl键，其结构式为H—O—Cl，故A正确；B．丙烷分子的比例模型示意图为，为丙烷的球棍构型，故B错误；C．氟化铵的电子式为,故C错误；D．丙烯的结构简式为CH2CH=CH3，故D 错误；答案为A。
第八章检测试题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习测试卷(人教版必修第二册)(解析版)
第八章化学与可持续发展测试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料【答案】D【解析】A．海水资源较为丰富，通过海水资源可以缓解淡水资源短缺的问题，故A说法正确；B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放，故B说法正确；C．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，故C说法正确；D．煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程，属于化学变化，故D说法错误；故选：D。
2．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不利于实现碳减排的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。
3．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．光化学烟雾——建筑玻璃C．酸雨——SO2D．雾霾——化石燃料【答案】B【解析】A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不符合题意；B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应所形成的有害浅蓝色烟雾，与建筑玻璃无关，环境问题与所对应的物质不相关，故B符合题意；C．SO2是形成酸雨的主要气体之一，环境问题与所对应的物质相关，故C不符合题意；D．雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，环境问题与所对应的物质相关，故D不符合题意；答案选B。
四川省成都市龙泉中学高一下学期化学(人教版二)第一章第一节《元素周期表》过关检测试题含答案
学必求其心得，业必贵于专精第一节《元素周期表》过关训练试题班级姓名学号一、选择题(每小题只有一个最佳选项）1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”.已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是（）A。
77 B。
286 C.191 D.114 2. 下列分子中,电子总数最少的是（）A。
H2S B. O2 C。
CO D。
NO3. 某些建筑材料中含有氡（Rn),氡是放射性元素。
222Rn、219Rn、220Rn 分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气.下列有关氡的说法，正确的是（)A。
氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体4。
同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是（)A。
质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等C. 分子数、质量均相等D。
原子数、中子数和质量数均相等5。
A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为( )A. AB B。
BA2 C. AB4 D。
B3A26. 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是A. x＋2B. x＋4 C。
x＋8 D. x＋18 （)7. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（)A.18种B.6种C.7种D.12种8. 氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。
氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为（）A。
四川省成都市新都区2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题含解析
A. Na+ 的结构示意图：
B. 乙醇的分子比例模型：
C. 聚乙烯的单体的结构简式： CH2 CH2
D. 用电子式表示 HCl 的形成过程：
【答案】D 【解析】 【详解】A．Na+核内有 11 个质子，核外有 10 个电子，10 个电子分两层排布，第一层排 2 个，第二层排 8 个，A 正确； B．乙醇结构简式为 CH3CH2OH，选项中的比例模型正确，B 正确； C．聚乙烯的单体为乙烯，结构简式为 CH2=CH2，C 正确； D．HCl 是共价化合物，不用中括号表示其电子式， 且表示形成过程时不需要用弯箭头表示电子转移，正
D．工业上用焦炭高温还原二氧化硅制得硅，熔融 SiO2 不导电，不能用这个方法制取硅，故 D 错误；
故选 B。
7. 升温实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A. 纯碱和烧碱的熔化
B. 食盐和冰醋酸熔化
C. 液溴和冰的气化
D. 水晶和干冰的熔化
【答案】AC 【解析】
【详解】A．纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A 项正确； B．食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B 项错误； C．液溴是分子晶体，冰是分子晶体，两者气化时克服分子间作用力，C 项正确； D．水晶是原子晶体，干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，D 项错误；
四川省成都市2023-2024学年高一下学期竞赛班期末考试化学试题含答案
成都2023—2024学年度下期高2026届竞赛班期末考试化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：Cu-64H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65Ni-59Al-27Li-7K-39Ⅰ卷（42分）一、选择题（共21道小题，单选，每题2分）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．燃煤中添加CaO可以减少酸雨和温室气体的排放B．用高锰酸钾溶液浸泡过的硅土可以使水果保鲜C．制备氮化铝的反应：Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO属于固氮反应D．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有SiO22.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．12.8g Cu和0.2mol S充分反应转移电子数为0.2N AB．标况下4.48L CH3CH2OH所含的氧原子数为0.2N AC．46g NO2气体中所含有的分子数为N AD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3-B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、HCO3-、SO24-、NH4+C．oH+)oOH−)=1106的溶液中：K+、Na+、Al(OH)4-、CH3COO−D．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO24-、Cl−4.1mL0.1mol·L-1KI溶液与5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2，一段时间后反应达到平衡。
下列说法正确的是A．经测定9min时c(Fe3+)=0.01mol·L-1，则该时间段内υ(Fe3+)=0.01mol·L-1·min-1B．c(Fe2+)/c(I2)不再变化时，反应达到平衡状态C．向平衡体系中加入四氯化碳，振荡，平衡正向移动D．向平衡体系中滴加少量KSCN溶液，若溶液呈红色可以证明上述化学反应存在限度5．工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。
成都外国语学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
成都外国语学校2020-2021学年度下期期中考试高一化学试卷注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.本堂考试100分钟，满分100分；3.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B 铅笔填涂；4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H -1C -12O -16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单选题（1-25题，每题2分）1．下列表示不正确的是（）A ．丁烷的球棍模型：B ．CO 2的电子式：C ．乙烯的结构简式：CH 2=CH 2D ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子可表示为：a+b+2a+2R2．下列叙述中正确的是（）A ．35Cl 2和37Cl 2都是氯气单质B ．H 3O +和OH -中具有相同的质子数和电子数C ．235U 和238U 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D ．质子数相同的微粒一定属于同一元素3．如图是某两种烃的结构，分析其结构，下列分析正确的是（）A ．这两种烃互为同系物B ．这两种分子结构不同，分子式不同C ．这两种分子中，碳原子的化合价都达到“饱和”D ．这两种烃都属于烷烃，具有相似的化学性质和物理性质4．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A ．光照甲烷与氯气的混合气体；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯使溴水褪色D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇5．设A N 为阿伏加德罗常数的数值﹐下列说法不正确的是（）A ．常温下，100g 46%的酒精中所含的氢原子数为12A NB ．标准状况下，22.4L 22CH Cl 中含有的共价键数目为4AN C ．20g 由182H O 与2D O 组成的混合物中所含的质子数为10AND ．1mol Na 与O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子6．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。
2022-2023学年四川省成都市寿民乡九年制学校高三化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年四川省成都市寿民乡九年制学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
下列说法错误的是A．惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极B．电解过程中Li＋向A电极迁移C．阳极电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑ D．B极区电解液为LiOH溶液参考答案：B试题分析：A、出氢气的电极，发生电极反应式：H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，说明此电极为阴极，即B为阴极，则A为阳极，故说法正确；B、根据电解原理，阳离子向阴极移动，即B极移动，故说法错误；C、根据电解原理，阳极上电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，故说法正确；D、根据选项AB的分析，LiOH在B极产生，故说法正确。
2. 各组性质比较的表示中，正确的是（）A．沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2 B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI参考答案：D【考点】元素周期律的作用．【分析】A．卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大；B．氢化物的分子量越大沸点越高，分子间存在氢键的沸点最高；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱．【解答】解：A、卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大，相对分子质量F2＜Cl2＜Br2＜I2，所以熔沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A错误；B．氢化物的分子量越大沸点越高，但是HF分子间存在氢键，所以沸点最高，即沸点顺序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故B错误；C、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D、元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确；故选D．【点评】本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，明确非金属性强弱与氢化物的稳定性、沸点高低、最高价氧化物的水化物酸性、单质的氧化性、简单阴离子的还原性关系，熟练掌握碱金属族、卤族元素性质递变规律，题目难度不大．3. 含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则乙不可能是A．铁B．铝C．铜D．碳参考答案：B略4. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g C．1000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g参考答案：C略5. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是A. 向Na2CO33222B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+ Cl2 = Cl－+ ClO－+ 2CO2↑ + H2OC. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO参考答案：C解析：A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误；B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故B错误；C．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO，故C正确；D．向NaClO溶液中通过量CO2，产物应该生成碳酸氢根，故D错误；故答案选C6. 下列说法正确的是A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少C. 室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小D. 室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性参考答案：C略7. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+01n→14C+11H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为46参考答案：答案：C8. 下列变化不能说明发生了化学变化的是（）。
四川省成都市双楠中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析
四川省成都市双楠中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
大会提倡低碳、节能、环保，下列措施中不符合该主题的是（）A．世博园区公共交通使用的是纯电动汽车B．日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能C．为了方便游客园区发放一次性塑料袋D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中和NO x反应生成无毒气体参考答案：C略2. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小参考答案：C略3. 在一定条件下，4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN2和6L水蒸气。
X、y是：A、NO2，H2B、NH3，O2 C、N2H4，NO2D、N2O3，H2参考答案：B11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动参考答案：B5. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A． pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－参考答案：A6. 下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是A．盖斯定律B．阿伏加德罗定律C．勒夏特列原理D．质量守恒定律参考答案：C略7. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 参考答案：B略8. 铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO2。
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成都市2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·上海期中) 我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是（）A . 72B . 113C . 185D . 2572. （2分） (2016高二上·绥化期中) 有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A . 油脂水解可得丙三醇B . 可用碘检验淀粉水解是否完全C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D . 纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同3. （2分）已知反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（CO）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1B . v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣14. （2分）下列说法正确的是（）A . 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B . 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数5. （2分） (2016高一下·应县期中) 下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A . Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . 高温煅烧石灰石6. （2分）奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）A . ①NaCl②K2SO4③KCl④（NH4）2SO4B . ①Na2SO4②K2SO4③KCl④NH4ClC . ①NaCl②K2SO4③KCl④NH4ClD . ①Na2SO4②K2SO4③KCl④（NH4）2SO47. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）W XY ZA . 氢化物沸点：W＜ZB . 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC . 化合物熔点：Y2X3＜YZ3D . 简单离子的半径：Y＜X8. （2分）在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A . 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB . 反应后产生13.44L H2（标准状况）C . 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD . 由于氧化性Fe3+＞H+ ，故反应中先没有气体产生后产生气体9. （2分） (2018高二上·红桥期中) 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol,当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 生成 2 mol SO3B . 放出热量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol10. （2分） (2016高一下·茂名期末) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A . CaCl2B . KOHC . HClD . NH4 NO311. （2分）依据如图判断，下列说法正确的是（）A . 2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低B . 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C . 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1D . H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量12. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8ml标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量（）A . 5.6gB . 2.8 gC . 11.2gD . 无法计算13. （2分） (2019高一上·济南期末) 13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2 ，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。
为中和过量的H2SO4 ，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（）A . 2.25mol/LB . 2mol/LC . 3mol/LD . 0.6mol/L14. （2分）(2018·泉州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。
下列说法错误的是（）A . 简单离子半径:W>Z>XB . Y、W均能与X形成共价化合物C . W的最高价氧化物的水化物一定为强酸D . Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液15. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列有关如图装置的说法正确的是（）A . 若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2OB . 若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动C . 若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑D . 若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原16. （2分）(2018·广安模拟) 化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B . 玻璃容器可以长期盛放各种酸C . 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D . 不锈钢的防腐原理与电化学有关17. （2分） (2016高二下·济南期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol N2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NAC . 标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NAD . 16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA18. （2分）(2019·深圳模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+ ，白色沉淀为BaSO3A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共4题；共17分)19. （6分） (2016高一上·吉林期中) 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度为________ mol/L．（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240ml．4.6mol．L﹣l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸________ mL．（3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作：________．（4）在配制4.6mol•L﹣l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________；③仰视容量瓶刻度线定容：________；④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：________；（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，应________．②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应________．20. （3分） (2019高二下·牡丹江期中) C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1） C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_____。
A . 同分异构体B . 同素异形体C . 同系物D . 同位素（2）固态时，C60属于________（填“原子”或“分子”）晶体。
（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅﹣硅单键的数目约是________NA。
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
（5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。
（6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为________，每个Cs+配位数为________。
21. （5分） (2016高一下·德州期中) M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在如图（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：（1）写出下列元素的符号：B：________；N：________（2） D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是________．（写元素符号）（3）由D、M形成的原子个数1：1的化合物所含的化学键类型是________，写出该化合物的电子式________．22. （3分） (2018高二上·扬州月考) 环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。
下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式．键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
结构简式键线式(环己烷)(环丁烷)回答下列问题：（1）环烷烃与________是同分异构体。
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是________(填名称)。