盐类的水解(4)
2016035盐类的水解4
2016035 盐类水解4 （ ）1．为了使K 2S 溶液中[K +]/[S 2—]的比值变小，可加入的物质是①适量的HCl ；②适量的NaOH ；③适量的KOH ；④适量的NaHS 。
A ．②③B ．①②C ．③④D ．②④（ ）2．下列关于NH 4Fe(SO 4)2溶液中离子浓度关系的说法中正确的是A ．2c(SO 42-)+c(OH -)=c(NH 4+)+3c(Fe 3+)+c(H +)B ．c(NH 4+)= c(Fe 3+)C ．2c(NH 4+)= c(SO 42-)D ．c(OH -)＞c(H +)（ ）3．（双选）常温下，下列有关说法正确的是A ．向0.1 mol•L -1Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c(Na +)=2[c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)]B ．在pH=8的NaB 溶液中：c(Na +)-c(B -)=9.9×10-7mol•L -1C ．在0.1 mol•L -1NaHSO 3溶液中通入少量NH 3气体后：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HSO 3-)+2c(SO 32-)D ．在0.1 mol•L -1的氯化铵溶液中：c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)（ ）4．常温下，向20ml 某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l -1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如左下图。
下列分析正确的是A.V=40B.C 点所示溶液中：c(H ＋)－c(OH －)=2c(NH 3•H 2O)C ．d 点所示溶液中：c(NH 4＋)=2c(SO 42－)D ．NH 3•H 2O 的电离常数K=10－4（ ）5．常温下，相同pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如右上图所示，则下列叙述不正确的是A ．b 、c 两点溶液的导电能力不相同B ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度a>c>bC ．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b 、c 处溶液反应，消耗盐酸体积V b =V cD ．c 点溶液中C(H +) + C(CH 3COOH)= C(OH －)（ ）6．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是A ．NH 4ClB ．NH 4HCO 3C ．NH 4HSO 4D ．(NH 4)2SO 4（ ）7．常温下，现有PH=2的某酸HX 溶液和PH=12某碱YOH 溶液，两溶液混合后，溶液的pH 小于7。
盐类的水解(导学案四)
盐类的水解（导学案四）【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
【回归课本】重新审视课本P54页科学探究，重新思考“科学探究”两表格内容一．盐的水解将0.1mol碳酸钠加适量蒸馏水配成0.1mol／L溶液。
1.溶液中存在哪些粒子？溶液为什么显碱性？请用相关的式子表示其来源？2.若想促进碳酸钠的水解，可以采用的措施有？3.若想抑制碳酸钠的水解，可以采用的措施有？4.比较溶液中离子浓度的大小关系【结论】：1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出来的离子跟的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，从而了水的电离（填促进或抑制）。
3、盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。
4、特征：①属于反应，是中和反应的逆反应②水解程度一般比较二、盐类水解的规律例1：比较相同条件下相同物质的量浓度的下列盐溶液的碱性强弱：NaCl CH3COONa Na2CO3NaHCO3【结论】：盐类水解的规律:练习：1.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变2.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A. 变蓝色B. 变深C.变浅D. 不变3.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤4、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：三、盐类水解应用请用必要的文字和化学方程式或离子方程式解释下列事实：（1）使用明矾净水：（2）用热的纯碱溶液洗去油污:（3）实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水,制备Fe(OH)3胶体:（4）配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸；配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，:（5）泡沫灭火器原理:（6）铵盐不宜和草木灰（K2CO3）混合使用：（7）焊接时用NH4Cl溶液除锈：（8）NaOH与CH3COOH恰好反应后溶液呈碱性：（9）加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体：（10）Na2CO3、Na2SiO3等溶液，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：（11）课本P58 用TiCl4制备TiO2的反应方程式为：（12）课本P60 习题9、10、11四．溶液中的离子浓度的关系[三个守恒原理的应用]----------溶液中的等量关系1、电荷守恒原理:任何电解质溶液里,阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数.2、物料守恒原理:某一组分的原始浓度等于它的溶液里各种存在形式的浓度之和3、质子守恒原理:盐溶液中水电离出的H+与OH-浓度相等.例1、写出0.01mol/L NH4Cl、NaHCO3、Na2S、H2S、（NH4）2SO4溶液中的电荷守恒和物料守恒，写出NH4Cl、Na2S、Na2CO3溶液中的质子守恒。
高二化学选修4《盐类的水解》说课稿
高二化学选修4《盐类的水解》讲课稿今日我讲课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》〔第一课时〕，以下我从四个方面加以论述。
一、教材剖析1、本节课在教材中的地位和作用〔1〕盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的基础上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此基础上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知发展。
〔2〕盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱及水的电离均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。
2、本节课的要点、难点要点：盐类水解的实质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教课目的依据学生已有的知识水平易认知能力，联合新课标的基本理念，本节课的三维教课目的确立为：1、知识与技术〔1〕认识盐类水解的原理和规律〔2〕能够正确书写盐类水解的反响方程式2、过程与方法〔1〕能从微粒间互相作用这一微观实质的角度去理解盐溶液体现酸碱性这一宏观现象。
(2)使用实验研究的科学方法，研究不一样种类盐溶液的酸碱性，揭露化学均衡理论在盐溶液中的延长。
3、感情态度与价值观〔1〕能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。
〔2〕体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。
〔3〕成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。
三、教课方法这节课，我采纳了实验研究和理论研究两条学习主线：实验研究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，加强科学研究的意识，促使学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学均衡知识，发掘出新知识的“生长点〞——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教课方案充分表达新课改理念，如①引课的情境设计切近学生、切近实质；②采纳概括法揭露几类盐水解的规律；③教课重、难点的打破采纳自主合作研究方法；④观点的建.专心..专心.［板书］一、实验研究一一盐溶液的酸碱性 ［分组实验］对盐溶液进行酸碱性测定〔教溶液呈碱性的有：CH 3COONa3NaHCO构充分表达观点的科学价值。
高中化学 第三章 第三节 盐类的水解(第4课时)习题课选修4
促敦市安顿阳光实验学校【步步高学案导学设计】高中化学第三章第三节盐类的水解（第4课时）习题课 41．下列说法正确的是( )A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性答案 C解析盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH＋4浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3答案 B解析 NH4Cl溶液中，NH＋4自然水解，没受另外因素的影响；NH4HSO4溶液中，NH＋4水解受到H＋的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NH＋4水解分别受到CH3COO－和HCO－3水解的促进。
故c(NH＋4)最大的是NH4HSO4溶液。
3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是( )A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁答案 D解析在FeCl3溶液中存在的水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减少时，HCl不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O，最后得Fe2O3。
4．把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1NaOH溶液以体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol·L －1答案 A解析 溶液混合后，二者反，但CH 3COOH 过量，故为CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合体系。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
优质课公开课说课稿化学：3.3《盐类的水解》说课课件(人教版选修4)
重点：盐类水解的本质。 难点：盐类水解的本质。
教学目标分析：
知识与技能
①认识盐类水解 的实质和定义.
过程与方法
①能从微粒间相互 作用这一微观本质 的角度去理解盐溶 液呈现酸碱性这一 宏观现象。 ②使用实验探究的 科学方法 ，探究不 同类型盐溶液的酸 碱性，揭示化学平 衡理论在盐溶液中 的延伸。
情感目标
H 2O OH-
NH4Cl
NH4Cl溶液
=
NH4 +
NH3·H2O
+
+
+ Cl
H+
+ + OH +) NH · H O NH 3 2 4 C(OH ) < C(H 酸性义:在溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+ 或OH-结合生成 弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 2.条件: 生成弱电解质
中性 碱性 酸性
?
碱性
某
H2O
些
盐
酸性
中性
探讨与分析 （以CH3COONa溶液例）：
H 2O H +
+
+
OH
-
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa CH3COOH 溶液
-+H CH COO CH COOH 33 +
碱性
C(H+) < C(OH-)
探讨与分析（以NH4Cl溶液为例）：
提出问题
• Na2CO3溶液怎么能使酚酞变红呢？
• 难道Na2CO3溶液显碱性吗？ • 盐类溶液有没有可能还会显酸性呢?
实验探究
NaCl溶液
CH3COONa溶液
化学教案盐类的水解4篇
化学教案盐类的水解4篇化学教案盐类的水解1目标：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：1．师生共同复习稳固第一课时相关学问。
〔1〕依据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，缘由；氯化铝溶液呈性，缘由；〔2〕以下盐溶于水高于浓度增大的是2．应用试验手段，启发思维试验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观看现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支洁净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；缘由分析；试验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对比比较。
现象；缘由分析。
教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
〔1〕温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。
〔2〕浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
〔3〕外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解学问的应用1．盐溶液的酸碱性推断依据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断根据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
〔1〕大小比较：①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，；②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
〔2〕定量关系〔恒等式关系〕①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
盐类的水解第4课时溶液中离子浓度大小比较
1.（四川卷）.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液： ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正 确的是( ) B A.c（NH4+）：③＞① B.水电离出的c（H+）：②＞① C.①和②等体积混合后的溶液： c（H+）＝c(OH-)+c(NH3· H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液： c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
2.将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液 等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系 正确的是（D ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3· H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3· H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3· H2O) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3· H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
D、c(A-) + c(HA) = 0.4mol/L ( A )
2.(天津).下列叙述正确的是 (
)
D
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和 Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中， c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
知识储备
2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒---牢记三个守恒 如：NH4Cl溶液：
一、单一溶质
第4讲 盐类的水解
第4讲盐类的水解1．盐类的水解原理：(1)定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。
(2)实质：(3)规律：(4)特点：2．水解平衡移动(1)温度、浓度0.1mol/L CH3COONa溶液中CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH如何提高c(CH3COO—)c(Na+)？具体的方法？(2)完全互促水解(3)互促水解平衡3、水解的应用(1)判断盐溶液的酸碱性及判断弱酸(或弱碱)酸性(或碱性)强弱。
(2) 比较溶液中离子浓度的大小(一看反应、二分主次、三抓守恒)。
①1molCO2和2molNaOH恰好完全反应的溶液②1molCO 2和1molNaOH 恰好完全反应的溶液③2molCO 2和3molNaOH 恰好完全反应的溶液④1molCO 2和3molNaOH 恰好完全反应的溶液例 1 ．常温下，用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞例2 ．25℃，有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)=0.1mol·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是A ．pH =5.5溶液中：c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －)B ．W 点表示溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH 3COO －)＋c(OH －)C ．pH =3.5溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)－c(OH －)＋c(CH 3COOH)=0.1 mol·L －1D ．向W 点所表示1L 溶液中通入0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H ＋)=c(CH 3COOH)＋c(OH －)(3)判断溶液中离子能否大量共存。
盐类水解4
盐类水解的原理1一、探究溶液的酸碱性① 根据实验结果填写下表盐溶液 Na 2CO 3 NH 4Cl NaCl CH 3COONaAl 2(SO 4)3KNO 3 酸碱性 盐的类型盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间的关系。
1．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→生成弱电解质―→破坏了 ―→水的电离程度 ―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈 或 。
2．特点3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
4.表示方法——水解离子方程式 (1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH －(或H ＋)。
(2)四类型盐的水解方程式的书写①一般盐类水解程度很小，如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式 如Na 2CO 3的水解离子方程式： ③多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例如：FeCl 3的水解离子方程式为④有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”，标“↑”“↓”等。
小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
( ) (2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。
( )(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。
( ) (4)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性。
( )(5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。
( )(6)将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含Fe 3＋数为0.1N A 。
( )盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性考点一盐类水解方程式的书写1．按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性___________________________________________。
第三节 盐类的水解(课时3、4)精品教学案
第三节盐类的水解（课时3、4）四、盐类的水解规律：（水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解，越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。
注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。
（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。
）②中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。
③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。
④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。
（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）例题:将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH)2五、影响因素（1）内因—（2）外因：例：以FeCl3水解为例：FeCl3水解离子方程式练习：CH3COONa的水解水解离子方程式推广：①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。
道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。
如CO32－+H2O HCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均。
故盐的浓度越大，水解程度，但对应的离子浓度。
溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸水解，加碱水解。
对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解。
（填促进、抑制）（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。
b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。
）②温度：温度越高，水解程度。
因盐类水解是中和反应的，中和反应均为放热反应，水解反应一定。
（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。
）③同种元素阳离子的化合价——价高者解程度更大，如Fe3+>Fe2+习题：1．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________2．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________。
化学《盐类的水解》教案(苏教版选修4)
盐类水解的教学设计【教材分析】“盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。
在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。
同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。
第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。
【目标设计】根据学生已有的知识水平和认知能力，以及课标和教材的要求确立本单元的教学目标为：【教学流程和教学活动设计】根据所选择的探究性教学模式、为了更好地落实新课程所倡导的积极探究、自主学习、合验证假设盐类水解教案设计（第一课时）【学习目标】知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律⑵能正确书写盐类水解方程式和离子方程式能力目标：能用化学平衡原理解释盐类水解的本质情感目标：体验科学探究方法和合作学习【重点、难点】重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析【实验用品】仪器及用品：镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、浓度均为0.1mol·L－1CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五种溶液。
《盐类的水解》教案4(新人教选修4)
第三节盐类水解〔第1课时〕[教学目的]1．使学生理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解。
2．培养学生正确书写盐类水解方程式。
[教学重点]盐类水解的本质[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析[教学过程]思考1、为什么酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性2、盐CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性结论：强碱弱酸盐水溶液呈，强酸弱碱盐水溶液呈，强酸强碱盐水溶液呈。
[引入]酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液是否都呈中性实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
现象：醋酸钠：显碱性氯化钠：显中性氯化铵：显酸性[思考]：我们知道盐是由酸碱中和反响生成的,为了研究问题的方便,我们可以据酸碱强弱不同把盐分为几类[提问]盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐强酸弱碱盐(氯化铵)如:NH4Cl.Al2(SO4)3.正盐：强碱弱酸盐〔醋酸钠〕如:CH3COONa.Na2CO3强酸强碱盐〔氯化钠〕如:NaCl.KNO3弱酸弱碱盐〔醋酸铵〕如:CH3COONH4.介绍强酸弱碱盐〔如NH4Cl〕和强碱弱酸盐〔如CH3COONa〕等概念。
[设问]酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反响生成的盐，溶液显什么性那么水中参加盐,盐对水的电离平衡有没有影响呢盐溶液是否都显中性呢[讨论]:测定盐溶液酸碱性的方法.[复习]:PH试纸使用方法.实验【3—1】演示：用pH试纸检验NH4Cl、Na2CO3和NaCl溶液的酸碱性。
〔通过示范说明操作要领，并强调本卷须知〕学生实验：用pH试纸检验Al2(SO4)3、CH3COONa和KNO3溶液的酸碱性。
[讨论]由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性和生成该盐的酸碱的强弱有什么关系[学生小结]:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系[板书]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性. CH3COONa pH>7 [OH-]>[H+] 强酸弱碱盐的水溶液显酸性. NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-]强碱强酸盐的水溶液显中性. NaCl pH=7 [H+]=[OH-]下面我们分别研究不同类型的盐的水溶液酸碱性不同的原因.醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。
化学选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结
化学选修(xuǎnxiū)4第四章第三节《盐类的水解》知识总结化学(huàxué)选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结化学选修(xuǎnxiū)四第四章第3节《盐类的水解》知识总结一、探究(tànjiū)盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性(jiǎn xìnɡ)；强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性；强酸强碱盐的水溶液，呈中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因弱酸强碱盐，水解显碱性a=CH3COO+Na++H2OH++OHa+H2H+NaO+H2H+OH强酸弱碱盐水解NH4Cl=NH4++Cl+H2OOH+H+NH3H2ONH4Cl+H2+HClNH4++H2+H+强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
1、盐类水解(hydrolysisofsalts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸+碱盐+水3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离4、盐类水解的类型及规律由强碱和弱酸反响生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下〔a〕CO32-、PO43-、S2-、SO32-、ClO-、F-，弱酸根的盐，常会发生水解。
NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3H2O反响生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。
类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。
由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。
对于弱酸弱碱盐〔NH4Ac〕，由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大例如，物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，那么酸HA和HB的相对强弱为HB>HA，这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱。
盐类的水解 3-3-4
（二）在工农业生产中的应用 某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 (NH4)2SO4（硫铵） K2CO3（草木灰） 酸性 碱性
不能混合使用，否则会因双水解而降低肥效。
2－ 2－水解： CO32－水解： CO32－ ＋H2O
HCO3－ ＋ OH－ NH3＋H2O
生成的OH－与NH4＋反应： 反应： 生成的
4. 选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 在溶液中无法制取Al 因会完全水解， 在溶液中无法制取 2S3 ，因会完全水解，只能用铝 粉与硫粉反应来制取。 粉与硫粉反应来制取。
＋ － 2 Al3＋ ＋ 3S2－ ＋ 6 H2O＝ 2 Al(OH)3↓＋ 3H2S↑ ＝ ＋
溶液中大量共存。 溶液中大量共存。 练习6. 在下列各组离子中，能大量共存的是( 练习 在下列各组离子中，能大量共存的是 D ) A. Ag+、NO3-、Cl-、K+ B. Fe3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-
练习2.为了使Na 溶液中C ）：C 练习2.为了使Na2CO3溶液中C（Na+）：C (CO32-) 2.为了使 接近2 接近2：1，应加入（ B 应加入（ A.NaOH C.KOH B.K2CO3 D.H2O
C
）
课 堂 练 习
五.盐类水解的应用：
(一）盐类水解在日常生活中的应用 1. 去污：Na2CO3、C17H35COONa（肥皂） 等 去污： （肥皂） 用纯碱溶液清洗油污时加热可增强其去污力 用纯碱溶液清洗油污时加热可增强其去污力 加热 水解反应是吸热反应，升高温度使水解平衡： 水解反应是吸热反应，升高温度使水解平衡：
化学选修四《盐类的水解知识点和经典习题》原创
盐类的水解知识点和经典习题基础考点梳理最新考纲1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。
2．了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。
自主复习一、盐类水解的定义和实质1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。
3．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。
盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。
4．盐类的水解与溶液的酸碱性①NaCl ②NH 4Cl ③Na 2CO 3 ④CH 3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。
呈碱性的有：③④。
呈中性的有：①。
二、盐类水解的影响因素及应用1．内因：盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
2．外因(1)温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
(2)浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
②增大c (H ＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c (OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
3．盐类水解的应用(写离子方程式)(1)明矾净水：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
(2)制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。
(3)制泡沫灭火剂：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
(4)草木灰与铵态氮肥混施：NH ＋4＋CO 2－3＋H 2O NH 3·H 2O ＋HCO －3。
高中化学14盐类的水解含解析4
盐类的水解（30分钟50分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.下列能发生水解的粒子是（）A.B。
Na+C.D。
【解析】选D。
CH3COO—为弱酸的酸根离子,能发生水解.【补偿训练】下列离子能促进水电离的是(）A.H+B.H］-C。
D.【解析】选C。
H+、OH—均抑制水的电离；F-水解:F-+H2O HF+OH—,促进水的电离;Na+对水的电离无影响。
2.（2019·威海高二检测）下列离子方程式中，属于水解反应的是 (）A。
HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HC+H+C.C+H2O HC+OH—D。
HS—+H2O S2—+H3O+【解析】选C.A、D两项是电离方程式,B项是CO2溶于水后的电离过程。
【补偿训练】下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A.CH3COOH+OH—CH3COO-+H2OB.S2-+2H2O H2S+2OH—C.CH3COOH+H2O CH3COO—+H3O+D.N+H2O NH3·H2O+H+【解析】选D。
A是酸碱中和反应;B中硫离子的水解要分两步进行;C是电离过程。
3。
（2019·榆林高二检测）关于0。
1 mol·L-1碳酸钠溶液的叙述正确的是()A.溶液中粒子的种类共有5种B。
加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C。
升高温度，平衡向水解的方向移动D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c（Na+）∶c（C）=2∶1【解析】选C。
溶液中粒子种类多于5种,A错误;加水稀释时,溶液中氢离子浓度增大，B错误；盐类水解吸热，升高温度,促进盐类水解，C正确;向溶液中加入氢氧化钠固体,溶液中c（Na+）∶c(C)〉2∶1，D错误。
【补偿训练】同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是 (）A.NH4Cl和NH4NO3B。
NH4Cl和(NH4）2SO4C。
Ba(NO3）2和CuSO4D。
人教版高中化学选修4《盐类的水解》讲义(含答案)
盐类的水解【知识一览】一、盐类的水解：1、水解过程：醋酸钠水解的实质是：氯化铵与水解的实质是：水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸＋碱盐＋水2、水解离子方程式的书写：①盐类水解是可逆反应，要写“”符号②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。
生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。
③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
3、规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。
4、影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：①温度：②浓度：二、盐类水解的应用1. 比较盐溶液的pH大小2. 酸式盐溶液酸碱性的判断3. 判断溶液中离子种类、浓度大小4. 判断离子是否共存5. 配制易水解的盐的溶液6. 金属与盐溶液反应7. 加热盐溶液8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。
【知识与基础】1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生2．下列说法中正确的是…………………………………………………………………………………（）(A) HCO-在水溶液中只有电离，不水解(B) 硝酸钠溶液水解之后呈中性3(C) 可溶性的铝盐都能发生水解反应(D) 可溶性的钾盐都不发生水解反应3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是……………………………………………（）(A) H2SO4(B) KOH(C) NaF(D) Ba(NO3)24．下列离子方程式中，属于水解反应的是…………………………………………………………………（）(A) H2O＋H2O H3O＋＋OH－(B) HCO-＋H2O H2CO3＋OH－3(C) NH+＋H2O NH3·H2O＋H＋(D) HS－＋H2O S2－＋H3O＋45．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是………………………………………………………………………………（）(A) HX、HZ、HY(B) HZ、HY、HX(C) HX、HY、HZ(D) HY、HZ、HX6．指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。
第三章++第三节++盐类的水解(人教版选修4)
第三章第三节盐类的水解p H溶液时，溶液的增的≤H+|网)加入NaHSO电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以氨气是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A.②B.①C.①③D.②④8.下列表述正确的是（）A.100 ℃时，0.1 mol·L-1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积、等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性二、非选择题(共36分)9.(18分)25 ℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH- ）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的( )（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25 ℃时，[来源:]CH3COONH4溶液呈中性）。
A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）常温下将0.01 mol CH3COONa和[来源:]0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。
判断：①溶液中共有________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是________和________。
化学选修四盐类的水解全部
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ）哪些呈碱性（ ②⑤）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
.
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐+水
酸+ 碱
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ ) .
盐类水解方程式的书写实例： （一）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF
化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 离子方程式：CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
强酸强 强碱弱 强碱弱 强酸弱 碱盐 酸盐 酸盐 碱盐
Na2SO4
中性
强酸强 碱盐
CH3COONa
碱性
强碱弱 酸盐
(NH4)2SO4
酸性
强酸弱 碱盐
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ ·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 碱性 。
·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 酸性 。
·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈 中性 。
.
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。