化学方程式计算题型汇总

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化学方程式计算专题

化学方程式计算（一）——常见题型1、计算步骤：（一设二写三排四列五解六答）2、计算要领：①步骤要完整 ②格式要规 ③得数要准确3、计算关键：①准确书写化学方程式 ②化学方程式要配平 ③准确计算相对分子质量④代入计算的必须是纯物质质量4、常见题型：①文字叙述题、②表格题、③图像题24、专题练习C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cu-64 1.利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体积。

聪聪同学在锥形瓶中装入0.65g 锌粒，往长颈漏斗中加入100g 稀硫酸，两者恰好完全反应。

（1）求生成氢气的质量。

（2）右图装置采用的是法收集氢气；若要收集本题中所求的氢气（0.0899g/L ），应选用 mL(填“10”或“100”或“500”)量筒例1、文字叙述题实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学取2g 二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g 过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g.求：(1)生成氧气的质量？解：2g+34g－34.4g.＝1.6g(2)参加反应的.过氧化氢的质量是多少？解：设过氧化氢的质量为x2H 2O 2MnO 2 2H 2O+ O 2 ↑ 6832x 16g68/x=32/1.6gx=3.4g答：参加反应的.过氧化氢的质量是3.4g例2、表格题为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，把石灰石样品与稀盐酸反应，反应数据如下：（单位：克）实验第一次第二次第三次样品质量 101015盐酸质量 250200200生成气体3.33.33.3求：(1)哪一次恰好完全反应？解：第二次反应是恰好完全反应。

(2)该样品中碳酸钙的质量分数？解：该样品的碳酸钙的质量为x CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44 x 3.3g100/x=44/3.3gx=7.5g7.5g/10g ×100%=75%答：该样品中碳酸钙的质量分数为75% 例3、图像题取某铜锌合金10g 与100g 稀硫酸反应，记录不同时刻剩余固体的质量，并绘制成如下图像：求：(1)生成氢气的质量？解：10g+100g －109.8g=0.2g(2) 合金中锌的质量分数？解：设参加反应的锌的质量为x Zn +H 2SO 4= ZnSO4 + H 2↑ 65 2 x 0.2g65/x=2/0.2g x=6.5g6.5g/10g ×100%=65%答：合金中锌的质量分数为65% 剩余固体/gt109.8 0110.02、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。

利用化学方程式的简单计算(题型)

利用化学方程式的计算一、质量比的计算1.丁酸乙酯（C6H12O2）是无色、具有菠萝香味的液体, 常用作食品、饮料的调香剂。

下列正确的（）A.丁酸乙酯是由20个原子构成的B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18: 3: 8D.一个丁酸乙酯分子中, 碳、氢、氧原子的个数比为3：6：22.电解水得到氢气和氧气的质量比为（）A.4: 8B.1: 8C.2: 1D.1: 163.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学反应方程式中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（）A.31: 16: 142B.4: 5: 2C.124: 160: 284D.31: 32: 71解析: 体会求物质中各元素质量比和化学方程式中求各物质质量比的区别。

二、“相同质量”的计算4.相同质量的下列各种物质, 经完全分解后, 制得氧气质量最多的是（）A.HgOB.KMnO4C.H2OD.H2O25、相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧, 消耗氧气最多的是（）A.CB.H2C.FeD.P解析：设相同质量的各物质质量为1g, 方便计算。

三、过量问题6.4g碳在8g氧气中充分燃烧后, 生成二氧化碳的质量是（）A.22gB.44gC.11gD.12g7、16克H2与196克 O2充分反应, 求生成水的质量。

第次以后, 生成氧化镁的质量不再增加。

为什么会出现这种情况？解析: 两个已知量, 莫急于代入计算, 需先判断哪个物质过量有剩余, 应用充分反应的量代入计算。

四、反应前后固体质量减少9、15g氯酸钾和二氧化锰的混合物, 充分加热后剩余10.2g固体物质, 则原混合物中二氧化锰的质量为（）A.10.2gB.2.75gC.4.8gD.10g10、实验室用加热10g高锰酸钾的方法制取氧气, 实验完毕, 剩余固体为9.2g, 通过计算确定9.2g固体物质中含有那些物质？它们的质量各是多少？11.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量, 取样品10.0g于烧杯中加入稀盐酸50.0g, 恰好完全反应（杂质不反应）, 反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。

化学方程式计算题型汇总

化学方程式计算题型汇总题型一1、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？题型二实验室有不纯的氯酸钾样品，把该样品与1g 二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示（1）生成氧气的质量为 g ；（2）样品中氯酸钾的质量分数是多少？题型三在含少量NaCl 的某纯碱（碳酸钠）样品26.5g 中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是克（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数题型四实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图：反应前固体总质量反应后固体总质量13.5g 8.7g（1）生成氧气的质量是g，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量是g；（2）求参加反应的氯酸钾的质量．题型五氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气．为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：（反应原理：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑）（1）生成氢气的质量是g．（2）该样品中氢化钙的质量分数题型六某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.2g，请回答：样品中锌的质量分数是多少？（Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑ ）题型七某同学为了测定某黄铜样品（主要含有铜和锌，其他成分忽略不计）中铜的质量分数，取10g样品加入100g稀硫酸中，充分反应后，称量剩余物的质量为109.8g，求：（Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑ ）（1）生成氢气的质量；（2）计算黄铜样品中铜的质量分数．题型八小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：（CaCO3高温 CaO+ CO2↑）（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是g．（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数．题型九小华同学取某地石灰石（主要成分是碳酸钙）样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成其他的总质量如表所示：（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ）（1）m的值为g．（2）石灰石样品中碳酸钙的质量．题型十某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明准确称取样品12.0g，并将60g稀盐酸等分四次加入，每次产生气体情况如下表，请回答下列问题：（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）（1）m的值是；（2）产生CO2的总质量是；（3）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）．。

化学方程式的计算练习题40道

化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。

5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。

6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。

已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。

101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。

1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。

四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。

当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。

生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。

计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

化学方程式计算题

化学方程式计算题第一篇：化学方程式计算题（一）1. 将2.5 mol 的铁和1.5 mol 的硫磨碎混合，然后使之彻底反应，形成化合物 FeS。

请写出该反应的化学方程式，并计算反应后全部反应物被消耗完所生成的 FeS 的物质量。

解答：化学方程式： 2Fe + S -> FeS根据化学方程式可知，1 mol 的反应产物 FeS 的摩尔质量为 56 g/mol。

因此，2.5 mol 的铁完全反应后，生成 FeS 的质量为：2.5 mol × 56 g/mol = 140 g2. 将1 mol 的氯化铝与1 mol 的硫酸反应，生成铝硫酸和氯气。

请写出该反应的化学方程式，并计算反应后生成的氯气的体积（假设理想气体行为）。

解答：化学方程式：2AlCl3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6HCl 根据化学方程式可以确定，该反应中 2 mol 的 AlCl3 会生成 6 mol 的 HCl。

假设气体的体积与摩尔数成正比，因此在该反应中，生成的 HCl 气体体积为：2 mol of AlCl3 : 6 mol of HCl = 1 mol : 3 mol即 1 mol 的 AlCl3 反应后生成 3 mol 的 HCl。

因此，1 mol 的 AlCl3 反应后生成的 HCl 气体体积为3 倍，即 3 mol。

3. 当 1 L 的乙炔（C2H2）气体与氧气（O2）完全反应时，生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O），该反应发生在一定的压力和温度条件下。

请写出该反应的化学方程式，并计算反应后产生的 CO2 的体积。

解答：化学方程式：2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O根据化学方程式可知，2 mol 的 C2H2 在完全反应后会生成 4 mol 的 CO2。

假设气体的体积与摩尔数成正比，因此在该反应中，生成的 CO2 气体体积为：2 mol of C2H2 : 4 mol of CO2 = 1 mol : 2 mol即 1 mol 的 C2H2 反应后生成 2 mol 的 CO2。

初三化学化学方程式计算习题全

初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。

以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。

一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。

若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。

2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。

2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。

若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。

CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。

二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。

解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。

4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。

CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。

三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。

若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。

CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。

化学方程式计算题型总结

甲 10
乙 10
丙 20
100 120 100 2 2 12
9、一表面氧化的镁24克与150克稀盐酸恰好完全
反应，共放出氢气0.16克，求此稀盐酸的质量分
数？
10.碳酸钠和氯化钠的固体的混合物13.3克，与45.5
克稀盐酸恰好完反应，反应得到T℃的氯化钠的饱
和溶液54.4克，没有晶体析出，求
(1)生成二氧化碳的质量.
14、将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8克放入125克
有关化学方程式的计算题型总结
1.含杂质30%的铁粉16克，跟足量稀硫酸反应
（杂质不反应）可生成氢气多少克？
2、100克石灰石加热分解共放出2.2克二氧化
碳，求此石灰石中含碳酸钙的质量分数？
3、50克10%的氢氧化钠溶液能中和多少克硫酸?
4、8克碳和8克氧气反应，共生成多少二氧化碳？
5、98克10%的硫酸与80克20%的氢氧化钠溶液反应，生成多少克硫酸钠?
稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150克(无
晶体析出)，计算
（1）原混合物中碳酸钠质量为多少克。
16、若21.2克碳酸钠与87.6克盐酸恰好完全反应，
计算（1）原盐酸溶液的质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
17、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：计算（1）金属混合物中铁的质量分数（2）甲制得硫酸亚铁的质量（3）该稀硫酸中溶质的质量分数取用金属混合物的质量（克）取用稀硫酸的质量（克）反应后过滤得到的干燥固体的质量（克）

6、6.2克氧化钠溶于100克水中，所得溶液的溶质
质量分数是多少?
7、50克10%的氢氧化钠溶液恰好能与100克硫

化学方程式计算常见题型(含答案)

化学方程式计算常见题型一、填空题(共7道，每道10分)1.某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%（吸水原理为CaO+H2O=Ca(OH)2，杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量为____g。

（相对原子质量：H-1，O-16，Ca-40）答案：3.6解题思路：要求吸收水的质量，可根据所给的干燥剂中的氧化钙的质量来求，需注意，化学反应中各物质均为纯净物，计算时需将不纯物的质量换算成纯净物的质量。

14 g干燥剂中氧化钙的质量为14g×80%=11.2g。

设14 g干燥剂能吸收水的质量为x。

则试题难度：知识点：化学方程式的计算2.某工厂煅烧石灰石生产生石灰（反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑），若生产200 t含氧化钙84%的生石灰，需要含碳酸钙75%的石灰石的质量为____t。

（相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40）答案：400解题思路：要求所需石灰石的质量，可根据生成物（CaO）的质量求反应物的质量，需注意，化学反应中各物质均为纯净物，计算时需将不纯物的质量换算成纯净物的质量。

根据题意可知生成物氧化钙（CaO）的质量为200t×84%=168 t。

设需要含碳酸钙（CaCO3）75%的石灰石的质量为x，则需要的碳酸钙的质量为75%x。

试题难度：知识点：化学方程式的计算3.某兴趣小组取150 g过氧化氢溶液在3 g二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149.8 g。

试计算：（相对原子质量：H-1，O-16）（1）生成氧气的质量为____g。

（2）生成水的质量为____g。

答案：3.2, 3.6解题思路：涉及到的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。

（1）反应前容器中物质的总质量为150g+3 g=153 g，反应后容器中总质量为149.8g，减少的质量即为放出氧气的质量，则氧气的质量为153g-149.8 g=3.2 g。

【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)

1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。

某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。

(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。

(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。

(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。

(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。

(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。

若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。

计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。

6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。

请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。

(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。

7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。

计算：的质量是___________g。

化学方程式计算练习题

化学方程式计算练习题1. 计算下列化学反应中，如果生成物中二氧化碳的质量为44g，那么需要多少质量的碳酸钙反应？CaCO3 → CaO + CO2↑2. 某化学反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，如果甲烷的质量为16g，计算生成的二氧化碳的质量。

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若生成的氢气质量为2g，计算反应中消耗的铁的质量。

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑4. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，若生成的银质量为216g，计算反应中消耗的铜的质量。

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag5. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为88g，计算反应中消耗的碳酸氢铵的质量。

NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若生成的氢氧化铜质量为98g，计算反应中消耗的硫酸铜的质量。

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO47. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若生成的氢气质量为0.2g，计算反应中消耗的锌的质量。

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑8. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为22g，计算反应中消耗的碳酸钠的质量。

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑9. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮气，若生成的氧化镁质量为60g，计算反应中消耗的镁的质量。

2Mg + O2 → 2MgO10. 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，若生成的硫酸钡沉淀质量为233g，计算反应中消耗的硫酸的质量。

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O。

化学方程式的计算常见题型

考点：化学方程式计算题型1、元素质量守恒1、煤炭中往往含有少量硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。

计算含硫400g 的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。

题型2、已知反应物，求生成物2、加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多少克氧气？剩余固体质量为多少？3、加热分解5g氯酸钾和加热分解5g高锰酸钾，分别能制取氧气多少克？分析用哪种物质制取氧气，更划算？题型3、已知生成物，求反应物4、工业上用电解水的方法制取氢气。

电解多少水，能制得氢气0.8吨？同时得到氧气多少吨？题型4、有关不纯物的计算5、10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下能产生氧气多少？6、20克纯度为96%的氯酸钾在二氧化锰催化下起反应，能制得多少升氧气（氧气密度为1.429克/升）？7、高温下煅烧含杂质为５％的石灰石１００吨，问可得到含杂质的生石灰多少吨？（石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下可以生成生石灰，即为氧化钙）8、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？（四氧化三铁可以与碳在高温的条件下反应，生成铁和二氧化碳）题型5、与质量守恒定律有关的化学方程式的计算9、实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g,则(1)生成氧气的质量？(2)剩余的物质的质量分别是多少？10、10克铜放在空气中加热一段时间，发现固体质量增加了1.6克，求生成了氧化铜多少克？(铜和氧气在高温的情况下生成氧化铜)11、把15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克，求生成氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质，质量各是多少？12、实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量？（氢气和铜在高温的情况下生成单质铜和水）13、石灰厂为了测定一批石灰样品中碳酸钙的质量分数，去用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g（石灰石的主要成分是碳酸钙，盐酸溶液的主要成分是氯化氢，碳酸钙和氯化氢在常温下可以生成二氧化碳和氯化钙，氯化钙能够溶解到水中）（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。

化学方程式的常见题型

化学方程式的常见题型1、下列化学反应中，属于分解反应的是2、下列反应属于置换反应的是①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②NaOH+HCl=NaCl+H2O ③Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2④CO+CuO Cu+CO2⑤2H2O2H2↑+O2↑A.①②B.①③C.③④D.④⑤3、下列反应中，属于化合反应的是A．3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 B．2HgO △ 2Hg + O2↑C．C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ D．2HCl + CuO CuCl2 + H2O4、下列化学反应中，属于置换反应的是A． B.C. D.5、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中。

下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）A、置换反应B、分解反应C、化合反应D、复分解反应6、某物质在空气中燃烧时，有二氧化碳、水和二氧化硫生成。

则此物质肯定含有的元素是A．碳、氢、氧 B．氧、氢、硫C．碳、氧、硫 D．碳、氢、硫7、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）A. 该反应的反应类型是分解反应B. 反应后物质M的质量为13gC. 反应中N、P的质量比为5:4D. 物质Q可能是该反应的催化剂8、在一密闭的容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（）A.物质W只含碳和氢两种元素B.物质W可能含碳、氢、氧三种元素C.根据质量守恒定律，x的值为0D.反应后的生成物是二氧化碳和水9、在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应中,测得反应前后各物的质量如下:已知X的相对分子质量为n, Q的相对分子质量为2n 。

下列推理正确的是( )A.反应后Q的质量为12gB.反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1C.反应后生成15gZD.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2:310、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。

化学方程式求质量例题

化学方程式求质量例题一、例题1. 题目- 已知氢气在氧气中燃烧的化学方程式为：2H_2+O_2→(点燃)2H_2O。

若生成36g水，求参加反应的氢气和氧气的质量分别是多少？2. 解析- （1）首先根据化学方程式2H_2+O_2→(点燃)2H_2O，求出各物质的相对分子质量。

- H_2的相对分子质量为2，O_2的相对分子质量为32，H_2O的相对分子质量为18。

- （2）设参加反应的氢气的质量为x，氧气的质量为y。

- 根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。

- 对于氢气和水：(2×2)/(2×18)=(x)/(36g)- 化简可得：(4)/(36)=(x)/(36g)- 解得x = 4g。

- 对于氧气和水：(32)/(2×18)=(y)/(36g)- 化简可得：(32)/(36)=(y)/(36g)- 解得y = 32g。

3. 答案- 参加反应的氢气质量为4g，氧气质量为32g。

4. 另一个例题- （1）题目- 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。

若要制取8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？- （2）解析- 首先求各物质的相对分子质量，CaCO_3的相对分子质量为100，CO_2的相对分子质量为44。

- 设需要碳酸钙的质量为m。

- 根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得(100)/(44)=(m)/(8.8g)- 解得m=(100×8.8g)/(44)=20g。

- （3）答案- 需要碳酸钙的质量为20g。

九年级上册化学化学方程式计算题

- 已知m(C)=3g，列比例式(12)/(3g)=(44)/(z)。
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。

化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析

（2）试通过计算说明该批次注射液的溶质质量分数与标签是否相符。_____
【答案】Na+、Cl﹣相符
【解析】
【详解】
（1）该注射液为氯化钠注射液，含有大量的Na+、Cl-；
（2）解：设溶液中含有的氯化钠的质量为x
x=1.17g
氯化钠注射溶液的质量分数：
答：与标签相符。
（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g；
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。（结果精确到0.1%）
【答案】510.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而硫酸钡不能与稀盐酸反应。所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。故答案为：5；
5．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
【答案】01.22.22.210.6%称量固体质量
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g；
（2）上述生成气体的总质量为2.2g；
（3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
废水中Na2CO3的质量分数= ；
（知识卡片）
①洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
②HCl和NaHCO3反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

专题5.3 根据化学方程式的简单计算(十大题型)-九年级化学上册同步举一反三系列(人教版)

专题5.3根据化学方程式的简单计算题型梳理【题型1】根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比【题型2】化学计量数或部分化学式未知的化学方程式的计算【题型3】根据分步反应流程的化学方程式计算【题型4】根据反应微观示意图的化学方程式计算【题型5】化学方程式计算的解题过程分析【题型6】文字表述型的计算【题型7】折线图的计算【题型8】表格式的计算【题型9】根据反应前后实验记录的数据计算【题型10】判断是否达到某个标准的计算举一反三【知识点】1．根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

2.根据化学方程式计算的步骤：（1）设未知数；（2）根据题意写出方程式；（3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；（4）列出比例式，并求出未知数；（5）简明地写出答案3.要领：步骤完整，格式规范，计算准确4.关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量；代入计算的质量必须是参加反应的纯净物的质量；单位必须统一。

【题型1】根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比1．已知化学反应：2A+B=2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则A ．Cu 2O 中Cu 元素化合价为-2价C ．理论上每16gCH 4参与反应，最终消耗64gO 10．一种利用太阳能分解水的原理如图所示。

下列说法不正确的是A ．反应I 的化学方程式为I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4B ．反应Ⅲ属于分解反应C ．反应I 、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变D ．理论上每生成2gH 2，同时生成32gO 211．工业上可利用Fe 3O 4和太阳能分解水制氢，流程如图。

下列说法不正确的是已知：①反应I ：3422Fe O 6FeO+O ↑太阳能②反应Ⅱ：23423FeO+H O Fe O +H ↑加热A ．上述流程中仅H 、O 元素的化合价发生了变化B ．理论上，每产生32gO 2，消耗水的质量为36gC ．相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点D ．5.8g 可能由Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4中的两种或多种组成的混合物中，12．如图所示是一种新型合成氨的方法。

【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析

【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。

为测定某含有少量NaNO 3的硝酸铵样品中 NH 4NO 3的纯度，取2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH 溶液。

反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH 溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量是____________ g 。

（2）所得溶液中 NaNO 3的质量分数是___________（保留一位小数）。

【答案】1.6 31.5%【解析】【分析】（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。

【详解】（1）设2.0g 样品中含NH 4NO 3的质量为x 。

43332NH NO NaOH NaNO NH H O4g 20%+=++8040x ↑⨯48g 0x =4020%⨯ x= 1.6g答：样品中硝酸铵的质量是1.6g 。

（2）反应生成 NaNO 3的质量为 y ，反应生成的NH 3的质量为z 。

43332NH NO NaOH N +=++408517y aNO NH H O40%zg 2↑⨯404g 20%=85y⨯ 404g 20%=17z⨯ y= 1.7gz= 0.34g 反应后所得溶液中NaNO 3的质量分数为= 1.7g+(2g-1.6g)100%=31.5%2g+5g-0.34g⨯ 答：所得溶液中 NaNO 3的质量分数是31.5%。

【点睛】做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。

初中化学化学式计算题集

初中化学化学式计算题集1. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，写出该反应的化学方程式，并计算反应物和生成物的物质的摩尔比例。

化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O根据化学方程式，可以得知氢氧化钠与盐酸摩尔比为1:1，氯化钠与水的摩尔比也为1:1。

2. 假设有6mol的氯化铵反应生成氨气和氯气，写出该反应的化学方程式，并计算生成物的物质的摩尔比例。

化学方程式：2NH4Cl → 2NH3 + Cl2 + H2根据化学方程式，可以得知6mol的氯化铵可以生成2mol的氨气、2mol的氯气和1mol的氢气。

因此，氨气和氯气的摩尔比为1:1。

3. 根据给定的质量计算反应物的物质的摩尔比例：一份镁和两份盐酸反应生成氢气和氯化镁，已知镁的质量为24g，盐酸的质量为73g，求反应物的摩尔比。

首先，需要将镁和盐酸的质量转换为摩尔数。

根据元素周期表的相对原子质量，镁的摩尔质量为24g/mol，盐酸（HCl）的摩尔质量为36.5g/mol。

镁的摩尔数 = 镁的质量 / 镁的摩尔质量 = 24g / 24g/mol = 1mol盐酸的摩尔数 = 盐酸的质量 / 盐酸的摩尔质量 = 73g / 36.5g/mol =2mol根据反应方程式，镁和盐酸的摩尔比为1:2，因此反应物的摩尔比也是1:2。

4. 氧化铁可由铁和氧气反应得到，已知铁的质量为72g，氧气的质量为64g，求反应物的摩尔比。

首先，需要将铁和氧气的质量转换为摩尔数。

根据元素周期表的相对原子质量，铁（Fe）的摩尔质量为56g/mol，氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol。

铁的摩尔数 = 铁的质量 / 铁的摩尔质量= 72g / 56g/mol ≈ 1.2857mol 氧气的摩尔数 = 氧气的质量 / 氧气的摩尔质量 = 64g / 32g/mol =2mol根据反应方程式，铁和氧气的摩尔比最简比例为1:2。

由于摩尔数不能是小数，所以需要将摩尔数乘以一个适当的倍数，使得两个摩尔数都变成整数。

化学方程式计算常见题型

化学方程式计算常有题型一、填空题(共7 道，每道10 分)1.某乏味剂含氧化钙的质量分数是80%〔吸水原理为CaO+H2O=Ca(OH)2，杂质不吸水〕，理论上 14g 乏味剂能汲取水的质量为____g。

〔相对原子质量：H-1，O-16，Ca-40〕2.某工厂煅烧石灰石生产生石灰〔反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑ 〕，假定生产 200 t 含氧化钙84%的生石灰，需要含碳酸钙75%的石灰石的质量为____t。

〔相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40〕3.某兴趣小组取150 g 过氧化氢溶液在 3 g 二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中节余物质的总质量为149.8 g。

试计算：〔相对原子质量：H-1，O-16〕〔1〕生成氧气的质量为____g。

〔2〕生成水的质量为____g。

4.现有氧化钙和碳酸钙的固体混淆物，将其高温煅烧至碳酸钙完整分解〔化学方程式为 CaCO3 CaO+CO2↑ 〕，称得煅烧后节余固体质量比原混淆物减少g，那么原固体混淆物中氧化钙的质量为____g。

〔相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40〕5.工业上能够利用赤铁矿〔主要成分为Fe2O3〕冶炼金属铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。

现将必定量CO和足量Fe2O3 充足反应，固体质量减小了24g，那么参加反应的CO的质量为 ____g。

〔相对原子质量：C-12，O-16，Fe-56〕6. 现有一密闭容器，充入4g 甲烷〔 C H4 〕和20g 氧气，引燃后发生的反应为C H4+2O2 C O2+2H2O，试计算：〔相对原子质量：H-1，C-12，O-16〕〔1〕生成的水的质量为____g。

〔2〕反应后冷却至室温，密闭容器中节余气体的质量为____g。

第1 页7.2 gH2 在必定量的O2中在点燃条件下充足反应，试计算：〔相对原子质量：H-1，O-16〕〔1〕假定两者恰巧完整反应，那么需供给的O2 的质量为 ____g，生成H2O 的质量为 ____g。

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