高中化学 第二章第一节化学能与热能教学设计 新人教版必修2
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案
精选文档教案课题：第二章化学反响与能量讲课班级第一节化学能与热能(一)课时知识与技术教学过程与方法目的感情态度价值观重点难点知识结构与板书设计【板书】第二章1、获取化学能与热能化学实验的基础知识和基本技术，学习实验研究的方法，能设计并达成吸热反响和放热反响的化学实验。
2、形成吸热反响和放热反响的观点1、拥有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的研究性问题，敢于怀疑，勤于思虑，逐渐形成独立思虑的能力。
2、在教师的指导下与同学合作达成科学研究实验1、发展学习化学的兴趣，乐于研究物质变化的神秘，体验科学研究的艰辛和愉悦，感觉化学世界的巧妙与和睦。
2、有参加化学科技活动的热忱，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
建立正确的能源观热爱家乡，热爱祖国，建立为中华民族中兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
化学键与能量变化的关系从实质上 (微观构造角度 )理解化学反响中能量的变化，进而成立起科学的能量变化观第二章化学反响与能量第一节化学能与热能一、化学能 (chemical energy) 与热能 (heat energy)的互相转变1、铝与盐酸反响中的能量变化结论：铝与盐酸反响放热2、 B a( O H ) 2·8H2O与NH4Cl反响中的能量变化结论：该反响是吸热反响3、酸碱中和反响中的能量变化结论：该反响是放热反响酸与碱发生中和反响生成1molH2O 时所开释的热量称为中和热。
二、常有的吸热反响和放热反响1、放热反响：物质与氧气的反响；燃料的焚烧；中和反响；金属与酸；开朗金属与水的反响；生石灰和水反响；大多半化合反响2、吸热反响：C+CO 2； C+H 2O； H 2 +CuO ；B a( O H ) 2·8H2O +NH4Cl；Fe+H2O（g）；大部分分解反响三、化学能的利用教课过程教课步骤、内容教课方法化学反响与能量【学生阅读】序言内容【解说】经过阅读本章序言，我们知道本章我们要解决的核心问题：在现代宽泛使用的各样能源中，那些与化学亲密有关？面对能源枯竭的危机，提升能源利用率和开拓新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能做出什么贡献？【发问】 ]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的焚烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反响有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温供给的热能在分解反响中起什么作用？【回答】这里所列举的两类反响说了然化学反响与热能之间的辩证关系以及它们之间的互相转变。
《化学能与热能》教案(优秀4篇)
《化学能与热能》教案(优秀4篇)《化学能与热能》教案篇一一、教学目标1.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应以及化学反应在提供热量上的重要作用；2.通过讨论交流，加强分析、综合的思维能力；3.体验科学探究的乐趣，树立节约能源的意识。
二、教学重难点【重点】化学能与热能的相互转化。
【难点】通过测定反应中的温度变化，理解化学能与热能的相互转化。
三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】展示“自热饭盒”的图片，观察一下自热饭盒与普通饭盒有什么不同之处？【学生回答】有一个“加热包”。
【教师引导】这个小小的加热包就是利用了化学反应来提供热能。
其实在我们生活中经常会利用化学反应来提供能量，那今天就让我们共同来学习《化学能与热能》这节课的内容。
环节二：新课讲授【教师提问】回忆之前所做的化学实验，想一想化学反应中能量变化的主要表现形式是什么呢？【学生回答】化学反应中能量变化的主要表现形式：热量变化，即吸热或放热。
【教师引导】能否根据反应过程中的热量变化可将化学反应进行分类？【学生回答】根据反应过程中的热量变化可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
【教师总结】放热反应即指反应过程中放出热量的反应，吸热反应即指反应过程中吸收热量的反应。
【过渡】接下来我们用实验的方式感受一下吸热反应和放热反应。
实验1：【演示实验】在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
【学生思考】为什么要用砂纸打磨铝片？(因为铝片表面有氧化膜，打磨铝片能够除去表面的氧化膜。
)【描述现象】有气泡产生，温度计的示数上升，这是因为酸遇活泼金属反应生成氢气和盐，反应放热。
实验2：【演示实验】如图所示【小组讨论】为什么要将八水合氢氧化钡晶体磨成粉末？为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？反应后有什么气体产生？(磨成粉末、玻璃棒快速搅拌混合物是为了使反应迅速反应完全；有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成) 【描述现象，得出结论】1.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成。
人教版高中化学必修二 第二章第1节化学能与热能 教学设计
【总结并引入新知】由此可知我们可以利用化学反应释放的热量来方便我们日常的生活。而我们今天所学内容将有助于我们了解化学反应与能源的关系，这堂课我们将进行化学能与热能的学习。
学生以小组形式进行交流，根据已有经验探讨自热火锅发热的原理。
学生根据已有经验举例子。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
【创设情境】同学们都吃过自热火锅吗？不用插电，只需往盒里加冷水，温度就可以上升至150℃以上，用来煮熟食物。那同学们知道自热火锅的原理是什么吗？
【讲解】自热火锅发热原理来自于包装盒内部的发热包。主要成分是生石灰，即氧化钙，它和水接触之后可以产生熟石灰，即氢氧化钙。在这个过程中会释放大量热量，是发热包主要的热量来源。
从氢气和氯气反应所伴随的现象思考化学反应与能量的关系以及化学反应的本质问题
从宏观角度思考
举出自己知道的吸热和放热反应的例子。
思考交流
趁热打铁，对知识进行总结加深对知识的理解
课堂小结
通过对本节课的学习，我们知道了化学反应中能量变化的原因。从微观角度，化学键断裂吸收的能量和形成释放的能量存在的能量差决定化学反应吸热还是放热。从宏观角度，化学反应的能量变化由反应物储存的能量和生成物储存的能量决定。同学们要会判断反应是吸热还是放热。
2．化学键断裂吸收的能量和形成释放的能量不相等，存在能量差。能量差决定化学反应吸热还是放热。
【过渡】以上是我们对化学反应中能量变化的微观解释，在宏观上，各种物质都储存化学能，不同物质结构组成均不同，储存的化学能也不同，从宏观角度，化学反应的能量变化由反应物储存的能量和生成物储存的能量决定，当反应物储存的能量大于生成物储存的能量，根据能量守恒原理，多余的能量会释放出来；当反应物储存的能量小于生成物储存的能量，则需要从外界吸收能量。（见板书）
高中化学必修二教案-2.1化学能与热能2-人教版
高中化学必修二第二章化学反应与能量第一节化学能与热能化学能与热能的相互转化教学设计（一课时）一、设计意图：化学能与热能相互转化，利用化学实验验证反应的放热、吸热及可能对应的现象。
从实验设计出发，让学生的明白定性和定量实验的区别，并能从既定的实验器材和药品入手，设计符合实验目的的小实验，并通过实验现象来验证实验目的。
二、课时任务：1、能用自己的语言从宏观和微观两个角度来表达：什么是放热反应和吸热反应？哪些是放热反应和吸热反应？2、能从定性角度来设计实验，借助实验现象来判断化学反应能量的转化；3、能从定量的角度来具体分析中和反应中和热测定中的影响因素，形成实验设计方案；三、教学环节：五步走引课：化学反应中一定伴随着能量的变化，那么能量的变化形式有哪些呢？主要的形式是什么呢？可否通过实验来验证呢？这就是今天我们要进行的内容。
环节一：温故知新，课内自学（时长：4分钟）1、化学反应中能量的转化方式有哪些？2、从微观和宏观角度分析什么是吸热反应、放热反应？3、预习后是否可以归纳：哪些类型的反应是吸热反应、哪些类型的反应是放热反应？有无特殊情况？设计目的：课前预习，课内自学，基本知识通过预习和课内自学能够完成。
教师协助：整理反应放热、吸热反应，引导学生从类型入手，加上特殊类型。
这样的知识整理成为体系。
环节二：实验设计流程的温习，完成指定药品的方案设计设问1：怎样设计实验来验证一个反应是放热反应（或吸热反应）实验设计流程先明确实验目的再确定实验原理再依据原理确定药品装置和操作程序结果处理（定性实验验证关注点为现象）给出定性结论学习任务：小组依据药品和实验设计的流程，确定实验目的，并设计与之对应的1-2个实验（演算本）（5分钟）。
展示：选取实验设计完善的小组进行方案展示和实验操作验证（6-8分钟）。
待选药品：教师协助：教师依据学生的设计，协助学生进行实验的展示。
引导学生观察实验现象并验证实验目的。
设计目的：敢设计、敢展示、敢表达，是我想实现的目的。
高中化学-第二章-第一节-化学能与热能(第1课时)教案-新人教版必修2
化学能与热能第1课时【教学目标】⑴知道化学反应的本质是什么？⑵能分析化学反应中能量变化的主要原因⑶掌握从化学键的观点来分析能量的变化(4) 了解能量守恒定律【教学重点】掌握从化学键的观点来分析能量的变化。
【教学难点】运用能量守恒定律公式的简单计算。
【教学过程】[介绍] 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。
迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。
但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。
在现代广泛使用的各种能源中，哪些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源的利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能作出什么贡献？本章初步讨论这些问题。
[创设情景] 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。
[问题] 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。
你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？[板书] 一、化学键与化学反应中能量变化的关系[思考]不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。
为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？1、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应的本质是什么？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
点燃H2 + Cl2 ==== 2HClH—H Cl —Cl H—Cl断开断开形成2H 2Cl 2 HCl一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教案
教案2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成【讲解】注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
【投影小结】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触3、反应物成糊状的原因：结冰粘结【板书】结论：该反应是吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化【板书】3、酸碱中和反应中的能量变化【投影实验】实验步骤：在50 mL 烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20 mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH 溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃室温室温温度升高【提问】是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。
【设疑】对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？【讲解】由此可见，强酸与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。
所以，可提出推测，即中和反应都放热。
人教版高中化学必修二第二章第一节化学能与热能教案
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1．了解化学反应中化学键的变化与能量变化的关系。
2．了解吸热反应和放热反应的概念及与反应物、生成物总能量的关系。
3. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【自主预习】一、化学键和化学反应中能量变化的关系阅读教材P32页内容，解决如下问题。
1．断开化学键吸收能量1molH2中含有H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了H—H键，需要436KJ的热量。
2．形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有H—H键生成，生成过程中向外界436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。
3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。
4．反应能量变化的判定——宏观方面（教材P33页图）⑴各种物质都储存有能。
⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。
⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。
5．两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：。
⑵能量守恒定律：。
6．放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化——或者。
⑵放热反应：的化学反应。
⑶吸热反应：的化学反应。
已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系：。
【资料收集】：常见的放热反应和吸热反应放热反应：①____________ ②____________ ③____________ ④____________ ⑤____________吸热反应：①____________ ②____________ ③____________ ④____________【科学视野2】社会发展与能源利用不同社会发展水平时期的人均耗能量不同。
【科学视野3】人类利用能源的三个阶段能源时期→能源时期→_____________时期【预习检测】1．当两个原子形成化学键时，原子的能量将 ( ) A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高一个降低2．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断3．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A． A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC． A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化B．只要有能量变化的过程一定是化学反应C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应5．有关下列能量转化的认识不正确的是( )。
人教版高中化学教案必修二2.1化学能与热能教案02完美版
隔离层中的制冷物质和水混合起来，吸食前摇动使罐中的饮料冷却。若该制冷物
质可从下列固体物质中选择，则它可以是（
B）
A、氯化钠 B、固体硝酸铵
C、生石灰 D、固体氢氧化钠
3. 一种 “即食即热快餐 ”适合外出旅游时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好
的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外
C）
① 放热反应发生时不必加热； ② 化学反应一定有能量变化； ③ 吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生；
④ 化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关。
A、 ①② B、 ②③ C、 ①③ D、②④
2. 目前，一种人称 “摇摇冰 ”的即冰用饮料开始上市，所谓 “摇摇冰 ”是指将饮料罐
学生实验并记录
工作，深化 对理论知识 的理解，综 合运用观 察、分析等 方法研究化 学反应中的 热量变化。
现象
1.
；
2. 温度计的液柱 ，由 ℃到 ；
3. 手触摸的感觉是
。
结论
1. 大多数置换反应是
；
2. 能转化为 释放出来。
探究 2：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的
学生回答：
深化对
反应（ P34 实验 2-2）
1.
Ba （ OH ） 理论知识的
思考与讨论： 1. 发生反应的反应方程式。
2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑ +10H2O 理解，综合
2. 可能是吸热，因为铵盐与碱
运用观察、
2. 根据已有知识猜测这个反应中能量转 化的方式。
反应需要加热。 3. 反应的产物有氨气，有刺激
分析、比较 等方法研究
高中化学人教版必修2第2章第1节化学能与热能第1课时教案
2、键能：形成1 mol化学键释放的能量和断开1 mol该化学键所需能量是相同的，称之为键能。键能越大，化学键越稳定。
二、化学反应中能量变化
1、当E吸>E放为吸热反应当E吸<E放为放热反应
2、反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量
检
堂测设计
1.下列关于化学反应的说法中不正确的是( )
A.化学反应过程中一定有能量释放出来B.化学反应的特征是有新物质生成
C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键生成的过程
D.在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
2.下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示化学反应吸收能量的是
同时学会应用
重点
会定性和定量的判断化学反应中的能量变化。
难点
从本质上理解化学反应中能量的变化。
评价任务
目标1导向：【活动一】通过生产生活中的现象，感受化学反应中的能量的变化，试着用学习过的化学键的知识来解释化学反应中能量变化的本质原因。
目标2导向：【活动二】PPT展示化学键生成和断裂的能量图表，在同一条件下，直观看出统一化学键吸收和放出的热量是一定的。总结出键能的概念。并会说明键能和物质稳定性的关系。以氯化氢的微观形成过程为例，学会判断一个给定的化学反应，根据键能数据，判断是吸热反应还是放热反应。
在观察化学键能变化的过程中，画出反应物和生成物的总能量。直观的看出放热反应和吸热反应与反应物和生成物总能量的关系。得到结论
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量
反应物的总能量+吸收的能量=生成物的总能量
高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案2新人教版必修2(2021学年)
2017－2018学年高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案２新人教版必修２编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(2０17－2018学年高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案2 新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为20１7-２０18学年高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案2 新人教版必修2的全部内容。
三维目标知识与技能1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式,能根据事实判断吸热反应、放热反应,能说出中和热的涵义。
2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法过程与方法通过实验发展学习化学的兴趣,进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
情感1、初步建立起科学的能量观,加深对化学在解决能源问题中重要第一节化学能与热能以上就是本文的全部内容，可以编辑修改。
高尔基说过：“书是人类进步的阶梯。
”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。
物质生活极大丰富，科学技术飞速发展,这一切逐渐改变了人们的学习和休闲的方式。
很多人已经不再如饥似渴地追逐一篇文档了，但只要你依然有着这样一份小小的坚持，你就会不断成长进步，当纷繁复杂的世界牵引着我们疲于向外追逐的时候，阅读一文或者做一道题却让我们静下心来,回归自我。
用学习来激活我们的想象力和思维，建立我们的信仰，从而保有我们纯粹的精神世界，抵御外部世界的袭扰。
Ｔhｅabove ｉs the whole coｎtent ｏf this article，Gorkｙ said: "ｔhe book is the ｌadｄeｒｏｆhuman prｏgreｓｓ.＂ I hope ｙoｕca ｎｍake pｒogress with ｔhe help ｏf ｔhｉｓ ladｄer． Mａtｅrial lif ｅ is extremely riｃh, sciｅncｅａｎｄ tｅｃｈｎｏlogｙ are developing rapidly, alｌｏf ｗhich ｇｒadually ｃhange tｈe ｗay of ｐｅoplｅ's stｕｄy and leiｓuｒe. Mａny people aｒe nｏｌoｎｇｅｒeageｒ to ｐｕrsue a doｃumeｎt， bｕt as long as you ｓｔｉll have sｕch a sｍaｌｌ persiｓtence, you ｗｉlｌ continue to grow and prｏgｒess. Whｅn the complｅx woｒld leads us to ｃｈａse ｏuｔ， reading an ａrticｌｅ or doing a pｒoｂｌeｍｍａkes us ｃａlｍ down ａnd return ｔo ourselves. With learｎing, ｗe cａn activate our iｍagination and ｔhinking, ｅstablis ｈｏur beｌieｆ， kｅep ｏur ｐure spｉritｕａl ｗorlｄanｄrｅsist thｅａttａcｋ of the exｔerｎal world.。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章第1节化学能与热能
一、教材分析
《化学能与热能》是人教版高中化学必修二第2章第1节教学内容，主要学习三项内
1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据
2、会判断吸热和放热反应
3、掌握吸热演示实验的基本知识
二、教学目标
1．知识目标：
1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据
2、会判断吸热和放热反应
3、掌握吸热演示实验的基本知识
2．能力目标：
1、培养分析解决问题的能力
2、培养实验操作和观察能力
3．情感、态度和价值观目标：
1、培养学生兴趣
2、培养严谨化学的态度
三、教学重点难点
重点：1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据
2、会判断吸热和放热反应
难点：理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据
四、学情分析
我们的学生属于基础班，有实验班，学生已有的知识和实验水平有差距。
学生对于吸热和放热反应的两条理论根据感觉比较抽象，在教学中应在讲解的同时辅以图示，反复强化，才能取得比较好的效果。
根据方程式判放热吸热在掌握规律后比较容易掌握。
五、教学方法
1．实验法：放热吸热实验
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1．学生的学习准备：预习实验“化学能与热能”，初步把握基础知识及实验的原理和方法步骤。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
㈠化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学键与放热吸热反应的关系
当拆开所有反应物中的化学键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的化学键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为____________________
2、化学能与反应放热吸热的关系
一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于
和相对大小。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或者放热。
吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下：吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量
放热反应：反应物的总能量生成物的总能量
(3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图
㈡化学能与热能的相互转化
2、(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；(CO2+C 高温
2CO为吸
热反应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应
(2)常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O ；CO2+C 高温
2CO ；
C+H2O 高温
CO+H2
⑶记住常见的吸热反应其它为放热反应
注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是-----------化学变化。
某些常见的热效应：(a)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是。
吸热：铵盐溶于水。
(b)反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。
九、板书设计
化学能与热能
㈠化学键与化学反应中能量变化的关系
㈡化学能与热能的相互转化
十,教学反思
对于吸热放热反应的理论根据学生掌握的不好,在教学中应注意教学方法和学法的研究.。