粤教版九年级化学_4.4表示物质组成的化学式（三个课时）导学案

粤教版九年级化学_4.4表示物质组成的化学式（三个课时）导

学案

4.4表示物质组成的化学式(第1课时)

【目标】

1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。

2.认识化合价概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。

【导课】

元素可以用元素符号来表示，那么由一种或几种元素组成的纯净物，是否也可以用一种或几种元素符号组成的式子来表示呢？

【预习】课本87-88页

1.用表示的式子叫化学式，各物质的化学式是通过实验测定物质的组成后得出的，一种物质只用一个化学式来表示。

2．化学式表示的意义

宏观：① 表示② 表示微观：① 表示② 表示

3.单质的化学式的写法

①由原子直接构成的单质，直接用相应的元素符号表示。

金属单质镁铁铜铝某些固态非金属单质碳硫磷

稀有气体氦气氖气氩气

②由分子构成的单质，在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。氧气氮气氢气氯气臭氧

4．元素的化合价

（1）元素的化合价是一种元素与另一种元素相互化合的一种，元素的原子相互化合的，决定了这种元素的化合价。元素的化合价有和。

（2）元素的化合价的表示：用+n 或-n 标在相应的元素符号或原子团的。 2Ca O +：在氧化钙中钙元素的化合价为价 2Ca +：的钙元素 0

Ca ：钙

单质中钙元素的化合价为

（3）常见元素的化合价

正一价钾钠铵氢银正二价钙镁钡铜锌

K Na NH 4 H Ag Ca Mg Ba Cu Zn

三铝四硅五价磷亚铁为+2铁为+3 Al Si P

题目未说明情况下默认：

氢显正一氧显负二价，氯位于化学式最后时常显负一价【展示】

1化学式的概念； 2、化学式的意义；

3、单质化学式的写法；

4、元素的化合价的含义

5、元素的化合价的表示方法；

6、常见元素的化合价

【反馈】

一、硫酸（H2SO4）的含义：

宏观：①表示②表示

微观：①表示②表示

二、写出下列元素的元素符号：

氯氢钾钠银氧钡镁

锌钙铝硅磷铁碳硫

铜汞氮金氦氟碘氩

锰氖

三、写出下列元素的化合价（用元素符号和数字表示）：氢钾钠银氧镁钙铜铝铁碳磷氮

锰氯硫

四、写出下列物质的化学式：

1、氢气氧气氮气氯气氦气铜汞

镁锌铁铝碳硫磷硅2、水氧化镁氧化铜氧化汞二氧化碳二氧化硫四氧化三铁五氧化二磷

3、氯化钠氯酸钾高锰酸钾锰酸钾

4.4表示物质组成的化学式(第2课时)

【目标】

1.会标出物质中各元素的化合价。

2.根据化学式判断元素的化合价。

3.通过练习巩固根据元素的化合价正确书写化学式。

【导课】

判断下列化合价的标法是否正确：2Ca +、 2Zn +、1H +、0

2O 【预习】课本88-91页

1、化合价的一些规律：①一般地，金属元素常显价,非金属元素常显价；②氢常显价,氧常显价；

③单质中元素的化合价为价。

④元素化合价的最重要原则：化合物中各元素的正负化合价的代数和等于。

2、常见原子团的化合价

负一硝酸（根）、氢氧根（）（）；还有负三磷酸根（）；负二硫酸（根）、碳酸根（）（）；只有正一是铵根（）。注：原子团的化合价是组成原子团的各元素的化合价的代数和。

3、化学式的书写方法：

① 写出组成化合物的元素，正价元素在，负价元素在。

②在元素符号标出有关元素的化合价。

③ 根据化合物中各元素化合价代数和为的原则，确定各有关原子的数目。④写出化合物的化学式。

4、确定化合物中某元素的化合价（课本117页例2）

5、化合物的读法：

有两种元素组成的化合物，通常从到读作，有时还要读出化学式中的原子。含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。

6、元素符号周围数字的意义

元素符号前面的数字表示：个数；化学式前面的数字表示：个数化学式中元素符号右下角数字表示：构成一个分子的个数【展示】

1、总结化合价的一些规律；

2、总结原子团的化合价；

2、如何根据化合价书写化学式； 4、如何确定化合物中某元素的化合价；

5、如何读化学式；

6、元素符号周围数字的意义

【反馈】

一、用化学符号表示：

1、2个氢原子

2、3个镁离子

3、钙离子

4、5个水分子

5、3个硫酸根离子

6、负二价的硫元素

7、3个氧气分子

8、氯化亚铁

9、氯化铁

10、氯气 11、氧化铝

二、标出下列带点元素的化合价：

1、KM ．nO 4 K 2M ．nO 4 M ．nO 2 M ．n

2、KC ．lO 3 NaC ．lO HC ．lO 4 CaC ．l 2 C ．l 2

3、H 2S ．O 4 S ．O 3 S ．O 2 S ． H 2S ．

4、HN ．O 3 N ．O 2 N ．2O N ．2 N ．2O 3 N 2O 5

三、写出下列式子中数字所表示的涵义．．．．．．．．

： 1、222-O H ：① ②

③

2、2H ：

3、2H 2：① ②

4、-

242SO ：① ②

5、:2O Mg +①

6、+22Fe ：① ②

7、+33Fe ：① ②

4.4表示物质组成的化学式(第3课时)

【目标】

1. 初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量；

2．会计算化合物中各元素的原子个数比及元素质量比；

3．会计算化合物中某一元素的质量分数。

【导课】

某化肥厂广告中说自己的碳酸氢铵含氮量为20.1%，这是否是虚假广告？

【预习】

1、相对分子质量：。和相对原子质量一样，相对分子质量也是，是。 O 2的相对分子质量= 16×2 = Cl 2的相对分子质量= SO 2的相对分子质量= 32 + 16×2 =

Ca(OH)2的相对分子质量 = 40 +（16 + 1）×2 =

Cu 2(OH)2CO 3 的相对分子质量= = 222 CuSO 4?5H 2O 的相对分子质量= = 250 5CO 2的相对分子质量总和 = = 220

2、计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比

元素质量比的计算要领：①明确所求的元素种类②查出元素的相对原子质量③明确元素的原子个数比④计算元素的质量比 CuSO 4中铜原子数∶硫原子数∶氧原子数= 1∶1∶4

铜的质量∶硫的质量∶氧的质量= = 2∶1∶2

H 2SO 4中氢原子数∶硫原子数∶氧原子数 =

氢的质量∶硫的质量∶氧的质量 = =

3、计算化合物中某一元素的质量分数

组成化合物的各种元素的质量在总质量中所占的比例，成为元素的质量分数，习惯上质量分数用百分数来表示。

100%?=?该原子的个数该元素的相对原子质量某元素的质量分数化合物的相对分子质量