最新沪科版高一上第二章《开发海水中的卤素资源》学案
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》327沪科课标教案教学设计
富集在海水中的元素——氯（第一课时）教案【教学目标】1.了解氯元素的存在，了解氯气的物理性质2.掌握氯气的化学性质3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气的化学性质【教学过程】引入新课通过展示海水图片、盐场等，以及生活、生产中含氯物质的物质。
写出氯元素的原子结构示意图，并从结构分析其性质。
一、活泼的黄绿色气体—氯气1．学生阅读第82页的“科学史话”，完成“思考与交流”中的问题并小结氯气的物理性质。
2．引导学生说出史料对自己的启示。
3．分析引出舍勒发现氯气的反应方程式。
展示新闻材料，引导学生小结氯气的物理性质。
[板书]物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，易液化，密度大于空气，溶解性约1：2。
1．教师引导。
回忆氯的原子结构示意图、根据氯气的类别预测氯气可能具有的化学性质。
[板书]化学性质多媒体展示实验：钠在氯气中的燃烧、铁在氯气中的燃烧、铜在氯气中的燃烧、氢气在氯气中的燃烧。
引导学生整理实验记录、解释实验现象、小结氯气的化学性质。
通过氢气在氯气中燃烧的实验，对燃烧的条件及其本质有什么新的认识1.氯元素的存在2.氯气的物理性质3.氯气的化学性质布置作业。
板书设计一．物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，易液化，密度大于空气，能溶于水二．化学性质与金属和非金属的反应2Fe+3Cl2===2FeCl32Na+Cl2===2NaCl Cl2+H2===2HClCu+Cl2====CuCl2 点燃点燃点燃点燃。
高一化学第一学期 第二章《开发海水中的卤素资源》 沪科版
应用（D）是指以某一学习内容为重点，综合其他内容，
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解决比较复杂的自然科学问题，是对知识的较系统的认识。
谢谢大家！ 希望各位教师多提宝贵意见！
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1、对于离子方程式只要了解其含义，并能理解和 书写课文中出现的几个离子方程式。这方面的内容有待 于以后的学习中再逐步加深。
2、由于学生没有学过电解质，什么时候可用离子 符号表示学生可能会有疑问，可以说明从强酸、强碱及 可溶性的盐这一角度解释。
3、练习部分学生熟悉复分解反应的离子方程式。 4、初步树立电荷守恒的概念。
第二章教材分析
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一、教材的地位和作用
1、本单元通过研究开发海水中的化学资源，开始 学习有关元素化合物的知识。
2、充分体现“以学生发展为本”的指导思想，利 于学生综合素质的提高
3、有利于学科素养的养成 4、承前启后的作用
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二、教材的内容－－本章知识结构
海水 晒盐 食盐电解饱和溶液 (粗盐提纯实验)
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阴 极
－ ＋
阳 极
滴加酚 酞的饱 和食盐 水
家用环保型消毒液发生器
1、 氯气和水的反应是可逆 反应，教材P35与P57表示不统 一，学生没有学过可逆反应， 学生可能会有疑问，可以说明 该反应不能进行完全，在同一 体系中反应物与生成物共存。
2、可通过[思考与复习2.2] 中第2小题来巩固学习的氯水的 性质
8. 8.氯、溴、碘的活泼性比较 16. 气体实验室制法
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二、教材的内容－－课本中实验处理
“开发海水中的化学资源”教学设计
“开发海水中的化学资源”教学设计1 教材分析上海科学技术出版社出版的高一化学新教材的第二章以“开发海水中的化学资源”为题，分“以食盐为原料的化工产品”、“海水中的氯”、“从海水中提取的重要元素”3节介绍卤素及其化合物的知识。
本章知识安排强调化学与生活、化学与化工生产的联系。
从学生身边的、熟悉的知识——食盐出发展开脉络，打破了学科知识传统的系统性。
强调学习的探究性，要求学生积极参与获得知识的过程。
本节通过“卤素的应用”、“海水淡化”、“海底淘金”、“海水的综合利用”4个小组研究课题的展示，将本章的知识进行整理与复习。
通过本节内容的学习，让学生对卤素的性质及应用有一定的了解，同时培养学生从化学视角观察、分析海水中的资源。
提高了学习化学的兴趣和学习效率。
2 教学目标2.1 知识与技能（1）了解卤素单质及化合物的性质与应用。
（2）了解海水淡化的目的、意义、技术与前景。
（3）了解海底淘金、海水的综合利用对人类社会发展所起的作用。
（4）通过本节学习，能认识到能源问题的危机性，认识到开发海水中的化学资源的重要性与必要性。
2.2 过程与方法（1）明确研究课题：以“开发海水中的化学资源”为主课题，选择相关子课题。
（2）收集资料：可以通过查阅文献、上网查找信息等方式收集有关海水资源的文字、图片、声音、视频等信息资料。
（3）成果制作及展示：由教师和学生共同根据《演示文稿评价量规》对各小组演示文稿进行民主评价、并选出优秀的作品在班级公开展示。
2.3 情感态度与价值观（1）培养学生资料收集、分析、综合、组织等能力。
（2）在合作过程中，培养学生演讲能力以及与他人相处，与他人交流的能力。
（3）在探究过程中，能运用科学方法，正确认识网络资源，以科学的态度对待网络。
3 教学过程4 教学反思本节课的学生参与面很广，课堂气氛活跃，无论是各小组的课前准备还是课堂上的演讲，都充分体现了学生对这种形式的课堂教学表现出的浓厚兴趣。
各小组大量运用图片、表格、动画以及视频充分展示自己的研究课题，大大拓宽了学习的知识面。
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》300沪科课标教案教学设计
2.2海水中的氯（第一课时）上海市松江二中顾韦平【教学说明】本节内容是高一学生第一次系统学习元素单质及化合物的性质，教学设计时，应该充分激发学生兴趣，利用信息科技提高效率。
氯气有毒，视频教学可以减少污染，保护环境。
这节分三个课时教学，第一课时，氯气的性质研究，第二课时，漂粉精和水的消毒，第三课时，探究气体体积的规律。
根据上海市高中化学学科教学基本要求，氯气的要求有：1、氯气的物理性质（A）2、氯气的化学性质（B）3、氯气的用途（A）4、氯化钠（B）5、氯化氢（B）6次氯酸钙（B），还有涉及物质制备、检验、收集、尾气处理等相关应用。
本节内容是针对我校所有学生，因为是起点年级，学生学习氛围比较好，对化学学习有较强的兴趣。
所以要抓住机会，打好基础，为高二等级考、合格考的学习打好基础。
【教学目标】一、知识目标1、知道氯气的物理性质和化学性质，学会有关的实验技能2、理解氯水和漂粉精的消毒原理3、理解影响气体体积的因素和气体摩尔体积，能进行简单计算二、过程与方法1、用研究的方法学习物质性质2、从理解影响气体体积的因素分析，提高逻辑推理能力。
三、情感态度价值观从消毒原理认识化学与人类健康的关系重点：1、氯气的物理性质和化学性质2、漂粉精的成分和消毒原理3、气体摩尔体积难点：1、氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠的反应2、分析氯水的成分中哪种有漂白作用3、漂粉精消毒原理4、阿伏加德罗定律和气体摩尔体积的计算【教学流程】1、复习引入：海水中最多的元素、工业上如何得到氯气？介绍实验室制备氯气的方法PPT2、化学史话，提高阅读分析能力3、氯气性质探究：研究性学习的规律：物理性质化学性质探究方法介绍。
4、课堂实验：以课本实验为主，结合图片、视频和实验操作多角度展示相关性质。
物理性质：实物展示化学性质：1）.结构分析2）.与金属反应与非金属反应与碱的反应3）.氯气与水的反应和漂白作用5、总结氯气的性质P33填表6、回家作业：练习册：课时一【板书设计】2.2海水中的氯一、氯气的来源二、氯气的性质科学研究的一般规律：物理性质：化学性质：归纳：。
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》336沪科课标教案教学设计
高三一轮复习教案1《氯气及水溶液的性质和应用》教学设计【考纲要求】1.掌握氯元素单质的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质对环境质量的影响。
【教学目标】掌握氯气、氯水的重要性质，了解其应用。
【教学重点】氯气及氯水的主要性质及应用【教学难点】氯水的成分及性质【教学过程】一、回归基础，构建网络从氯的原子结构认识氯元素单质及其化合物：氯元素常见的化合价：-1、0、+1、+3、+5、+7按照下图从价—类的角度归纳常见氯的单质及其化合物1.氯气的物理性质氯气是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大，常温下１体积水可溶解2体积氯气。
氯气易液化。
闻有毒或未知成分的气体应采用扇闻法。
（操作如右图所示）【巩固训练】1.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒（）A.①②B.③④C.①③④D.①④答案：D2.氯气的化学性质请学生写出价—类图中标号①—⑥的化学反应方程式（见课件）。
并归纳氯气的化学性质；（1）氯气只做氧化剂，表现氧化性，每1molCl2参加反应转移2电子；如：①与金属单质反应（Na、Fe、Cu等）；②与非金属单质反应（H2等）；③高三一轮复习教案2与还原性物质反应（Fe2+、SO2、I–等）。
（2）氯气既做氧化剂又做还原剂，每1molCl2参加反应转移1电子；如：①与水反应；②与碱反应（NaOH、Ca(OH)2）。
（3）氯气与有机物反应。
【巩固训练】2.有关氯气的性质，下列说法正确的是（）A.过量的Fe粉与Cl2反应，可生成FeCl2B.标准状况下，11.2LCl2与足量水反应，转移电子数目为0.5NAC.惰性电极电解氯化钠饱和溶液，将阳极气体产物通入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝D.当不慎有大量Cl2逸散到周围空气里时，可用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子答案：C二、深入思考，问题探究1.从平衡的角度探究氯水的成分和性质(1)写出氯水中存在的平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO；②HClOH＋＋ClO－；③H2OH＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》338沪科课标教案教学设计
沪科版高一上册第二章第二节海水中的氯第一课时氯气性质的研究教学设计广东省佛山市顺德区李兆基中学王彦迪一、主题内容分析本节课“氯气性质的研究”是第二节“海水中的氯”中的一部分。
氯元素是典型的非金属元素，氯气和含氯化合物在生产、生活中应用广泛。
该内容是高中阶段重点学习的内容。
氯气性质实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可以体现化学学科的思维方法。
通过本课的学习，可以建立基于物质类别、元素价态和原子结构预测和检验物质性质的认知模型。
本节课是培养学生从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题的能力，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，培养学生科学探究精神，证据推理揭示现象本质等化学学科素养的好载体。
二、学生情况分析在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识。
通过平时的观察看来，高一学生也已经具备一定的实验分析以及探究的能力。
虽然学生还未接触过氯气的性质，对此还比较生疏，教师可以引导学生通过观察宏观的实验现象，进行微观分析可能发生的化学反应，并进行符号表征。
三、教学目标1.通过对氯原子结构的认识进行氯气性质的预测、实验的验证，进而进行分析，了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属反应的化学性质；了解氯气跟水的反应，了解氯水可用来漂白杀菌，认识氯气是一种活泼的非金属单质。
2.以探究氯水成分和性质的活动为主线，充分利用实验现象，引导学生从宏微结合角度发现问题、分析问题并解决问题。
3.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径，最终树立学生科学的研究方法。
4.通过实际问题的处理，感受化学物质及其变化的价值，增强合理使用化学品的意识。
四、教学重难点1.氯气的化学性质。
2.氯水的成分及性质。
教学流程环节一：对氯气的初步认识。
教师活动学生活动教学目的播放小视频提出小问题：氯气的物理性质有哪些？如何闻气味？带着问题观看视频，并根据预习科学史话描述氯气的物理性质。
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》334沪科课标教案教学设计
富集在海水中的元素——氯一、教材分析氯元素是高中化学学习非金属中特别重要的非金属元素之一。
对氯气的性质、用途等进行了比较全面、细致的学习和研究，是下一节进一步学习、研究硫和氮的氧化物性质及其变化规律的需要。
通过氯元素的学习不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质、形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
二、教学目标：知识与能力：（1）了解氯元素的存在，了解氯气的物理性质。
（2）掌握氯气与金属、非金属、水和碱的反应的化学方程式。
过程与方法：（1）运用化学史实，激发学生的学习兴趣。
（2.）通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生主动求知的精神。
情感态度与价值观：（1）运用科学史实，学习科学态度和科学方法。
通过对氯气性质的学习，正确认识化学物质对人类生活的影响，激发学习化学的兴趣，培养社会责任感。
三、教学重难点重点：了解氯及其化合物的主要性质。
（2）难点：氯的有关方程式的掌握。
四、学情分析学生在学习本课之前的基本情况如下：已有知识:初中学习了元素周期表的相关知识。
掌握前20号原子结构以及核外电子排布规律学习了非金属元素硅，可类比通过原子结构分析浅层的化学性质。
已有技能:高一的学生已经具备基本的归纳能力、逻辑推理能力，并且也具备分析数据的能力。
可能存在的不足：不了解非金属元素的通性。
实验动手能力不足。
五、教学方法充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和实验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时使所学知识具有良好的迁移性能。
六、学习方法充分利用实验，通过实验加深学生对非金属性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。
增强教学的问题性和探究性。
充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验，观察，调查，收集资料，阅读，讨论，辩论等多种方式进行学习。
七、教学过程教师：看看新闻中氯气泄漏的现场……我们今天就来深入了解一下氯元素。
沪科版化学高一上《开发海水中的卤素资源》word教案
第二章开发海水中的卤素资源教课方案教材剖析地位：本章是整个高中阶段较为详尽、全面地学习和研究一族元素的性质及其变化规律的一章，是一个典型的非金属元素族，本章为元素族观点的形成，同族元生性质递变规律，元素周期律的形成累积感性资料，是学习元素周期律、周期表知识的重要基础。
内容：本章教课内容分为（1）以食盐为原料的化工产品：介绍食盐的提取，工业上电解饱和食盐水，盐酸、氢氧化钠的性质，氯化氢的溶解性及制法。
（2）氯气的性质及重要用途（3）从海水中提取重要元素：学习镁、溴、碘的提取及溴、碘的溶解性、特征。
卤族元素的物理性质及化学性质的相像形和递变性。
（4）进一步学习氧化复原反响，电离方程式，离子方程式，为此后各章节的学习打下重要基础。
教课中可增添氯气的实验室制法，将研究气体体积的规律内容放在物质的量的计算中学习。
教法与学法：重视基础知识的落实和科学方法的培育。
经过对氯气的性质、用途及实验室制法的学习，将其余卤素的性质与氯气的性质进行比较，从个别到一般逐渐地、客观地显现这一族元素的性质及变化规律，也为后边学习同族元素的性质供给了方法和研究思路。
教师一定以学生为主体，精心设计问题、创建实验指引学生踊跃思虑，让学生在学习的过程中感觉、体验学习的方法，领悟知识的内涵及实质。
所以在本章的内容的教课中知识的掌物和方法的形成同样重要。
重视化学实验的教课功能。
俗语说“百闻不如一见，百见不如一练”。
只需能让学生着手的实验，就应当踊跃地创建条件让学生着手做，不可以让学生着手做的实验，教师应当尽量演示。
让学生在实验中察看思虑，议论剖析，推理判断，自己去发现问题，解决问题和得出结论。
使学生生动、开朗、主动地发展。
重视联系生产、生活实质。
含卤化合物的介绍，海水资源的开发利用，氯碱工业等应密切联系生产、生活实质，反应现代科技发展状况，是培育学生学习兴趣，加强学生学习动机的素材。
教师应依据实质状况，有针对性地指导阅读，也可环绕有关问题指导学生采集一些资料，研究一些问题，展开议论或撰写小论文。
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》304沪科课标教案教学设计
《第二节富集在海水中的元素——氯》教学设计（第1课时）一．指导思想与理论依据新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。
建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。
“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。
基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、交流中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。
在新课程理念倡导下，教师要坚持教学目标多元化。
教学目标是教学双方积极活动的准绳，因此，制订教学目标时要考虑以下问题：使学生学到哪些知识？巩固哪些知识？为学习哪些知识作准备？要结合哪些生产和生活的实际内容？要培养学生哪方面的技能？使学生受到哪些思想教育？纠正哪些错误的观点？我的教学对象是普通高级中学的学生，他们好动性强，注意力不能长时间集中。
针对以上特点，如果一节课要学习完氯气的化学性质，难度很大，教学效果不好；但如果只学到氯气与非金属、与水的反应，又有内容脱节现象，不能体现知识的完整性。
因此我对教材做了如下处理：第一课时学习氯气的物理性质及与水、与碱反应的化学性质，着重体现氯气的毒性与用途，让学生真正体会到用课本知识来解决生活问题的重要性。
教学过程以探究法为主，设计以化工厂氯气爆炸引入（发现问题），使课堂处于一种较为轻松但又能引人思考的气氛之中；在整个设计中教师不断设置情景，让学生设问、讨论、归纳，然后在思考中得出结论。
学生在教师引导下层层深入学习氯气与水的反应，深刻理解氯水的成分、所含的粒子、漂白性的原因及其应用。
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》313沪科课标教案教学设计
《开发海水中的卤素资源》海水中的氯----氯气与漂粉精1/9上海财经大学附属中学高一化学----王学军学习目标1、掌握氯气的物理性质和化学性质。
2、理解氯水和漂粉精消毒的原理。
3、理解氧化还原反应的本质，树立“对立与统一”等辩证唯物主义观点。
4、理解影响气体体积的因素和气体摩尔体积，并能进行有关的化学计算。
重点难点重点：1、氯气的物理性质和化学性质。
2、漂粉精的成分和消毒作用。
3、氧化还原反应。
4、气体摩尔体积。
难点：1、氯气和水、氢氧化钠的反应。
2、氯水中的成分，及氯水漂白的原因。
3、漂粉精的消毒原理。
4、氧化还原反应中的电子得失。
5、相同温度和压强下，1mol不同气体的体积基本相等。
有关气体摩尔体积的计算。
教学过程引课问题：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？问题：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？讲述：生活中的盐主要指食盐----氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
问题：食盐是有哪两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？讲述：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。
海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。
板书海水中的氯氯—氯原子：第周期第族；原子结构示意图：；电子式：。
讲述：氯原子最外层有7个电子，在化学反应过程中极易得到1个电子而形成8电子稳定结构，所以氯元素在自然界中以化合态存在。
问题：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？资料：1、在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔《开发海水中的卤素资源》海水中的氯----氯气与漂粉精2/9上海财经大学附属中学高一化学----王学军对峙。
黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。
这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。
这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.1以食盐为原料的化工产品海水晒盐》355沪科课标教案教学设计
1粗盐精制和氯碱工业粗盐精制和氯碱工业（一）一、教学目标确定的依据1、本节作用和地位《粗盐精制和氯碱工业》选自沪教版高中《化学》高一年级第一学期第二章《开发海水中的卤素资源》的第一节《以食盐为原料的化工产品》。
以粗盐的提纯和除杂、氯碱工业的学习为主要教学内容。
通过第一章原子微观世界的学习，学生对原子的内部组成有了初步的了解。
第二章的卤素资源等宏观元素知识的学习，可以使他们了解化学反应的奇妙，培养对学科知识学习的兴趣。
而本课作为第二章的开篇，通过粗盐提纯的实验提升学生自主学习的能力，借助讨论粗盐精制的流程复习初中化学知识，温故而知新。
最后引入氯碱工业，让学生感受化学学科知识渗透到生活中的方方面面，有很强的实用性。
2.学情分析本章之前，学生完成了第一章《打开原子世界的大门》的学习，掌握了原子的构造和组成、相对原子质量、原子核外结构排布式等微观层面的知识。
加上对高中学习生活的新鲜感，有很强的求知欲。
所以第二章趁热打铁，介绍宏观的卤族元素，隶属于无机化学的范畴。
无机化学的知识建立在现象明显的实验基础上，一方面可以用实验证明或引出所需结论，同时也能激发学生的探索兴趣。
故本课充分发挥实验的演示功能，以食盐为主线，引导学生进行探究性学习，帮助学生建构、完善知识网络。
让学生带着问题思考教师演示实验，引导学生自主探究，设计可行的实际操作方案。
同时通过小组讨论，培养团队协作能力，初步具备基本的科学素养。
二、教学目标知识与技能：（1）了解粗盐的由来及海水晒盐的简单步骤。
（2）熟悉过滤的操作（玻璃棒的使用次数、“一贴二低三靠”法等）。
2粗盐精制和氯碱工业过程与方法：通过粗盐提纯的探究实验，明确实验操作规范，同时养成发现问题、解决问题的能力，体验科学探究过程。
情感态度与价值观：（1）通过粗盐提纯和除杂的学习，树立具体问题具体分析、实事求是、敢于质疑的科学态度。
（2）通过过滤操作的演示，明确化学实验的规范操作，认真记录实验现象，培养优良的科学素养。
高中化学 第一册 第二章 开发海水中的卤素资源 2.3 从海水中提取溴和碘（第5课时）教案 沪科版
2.3 从海水中提溴和碘（共5课时）第5课时有关化学反应的计算一．教学目标1．学问与技能（1）加深理解物质的量、气体摩尔体积等概念。
（2）学会物质的量、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
（3）学会过量计算的方法和步骤。
2．过程与方法通过对化学反应中过量问题的推断和计算，提高综合计算的力量。
3．情感态度与价值观：通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化的练习，逐步养成严谨、认真的学习态度。
二．教学重点和难点1．重点物质的量、气体摩尔体积等在化学方程式中相关计算的应用。
过量计算。
2．难点过量计算。
三．教学用品多媒体设备四．教学流程1．设计思想物质的量的相关计算可以说是贯穿高中化学的重点内容，这一节中物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算，实际上是前面所学学问和技能的综合运用，涉及中学化学反应中很多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，由于同学已经在学校把握了物质的量和化学方程式中物质的量的计算，本节将通过讲解、争辩法对过量计算及气体摩尔体积、物质的量浓度在化学方程式中的计算问题进行教学并支配三个例题和在概念性以及综合性上逐步增加的练习，适当分解难点达到教学目标，逐步培育同学综合运用学问和技能的力量。
2．流程图3．流程图说明（1）通过投影：“溴在工业上是格外重要的原料，假设在1L苦卤中有Brˉ0.1mol，则提取溴时，氯气的用量能否大大过量？具体该加多少摩尔氯气？”这一问题，让同学思考解题方法，复习“物质的量与化学方程式的关系”以及物质的量在化学方程式中的简洁应用（2）此步骤通过题目：“例2：在试验室里用0.12g镁带和足量的盐酸反应，能生成的氢气在标准状况下为多少毫升？”让同学了解在高中阶段运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、体积等物理量。
同学必需把握必要的换算方法。
（3）（4）（5）本内容通过a、对氯气、氢气的化合反应中各物理量的分析，归纳物质的量、质量、气体体积等物理量在化学方程式中的关系（方法略）b、通过练习（略）加深理解、巩固。
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》332沪科课标教案教学设计
氯气的性质-----教学设计一、教学思路1、本讲内容从简单出发，培养学生学习兴趣，学生需要掌握氯气的化学性质，并且会延伸出漂白粉的制备以及自身用途等，由简单到复杂建立学生的自信心和学习兴趣。
让学生爱学习，想学习。
2、掌握氯气与强碱溶液和水的反应的原理，培养学生谨慎、认真的习惯。
3、本讲内容重在应用，在高考中是必考知识点，应该多引导学生进行一定量的练习，以熟悉并掌握相关应用。
二、教学设计1、氯气的物理性质常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2、氯气的化学性质氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）[来源:学科网] （3）与水反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3②2KI＋Cl2=2KCl+I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO43、氯水的组成与性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+H2OHCl+HClO(次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
高中化学 第一册 第二章 开发海水中的卤素资源 2.1 以食盐为原料的化工产品教案 沪科版
以食盐为原料的化工产品学习目标要求1．了解海水晒盐的原理，理解在实际生产中适当控制卤水密度的原因。
2．理解粗盐提纯中除去难溶性和可溶性杂质的原理，学会溶解、过滤、蒸发、洗涤的操作。
3．知道氯碱工业的主要产品，认识电解在化学工业中的作用，掌握盐酸和烧碱的性质。
4．学会实验室制取氯化氢的方法，学会化学实验中装置的装配和操作。
5．掌握强碱、强酸的电离方程式的书写。
重点、难点本节学习重点：1．粗盐提纯的原理和操作。
2．盐酸和烧碱的性质。
3．实验室制取氯化氢气体。
本节学习难点：1．通过图表分析海水制盐生产中卤水密度的控制。
2．电离方程式的书写。
3．实验室制取气体装置的设计。
教材内容详解I．相关知识回顾1．化学基本概念和基本理论（1）原子结构示意图和电子式。
（2）无机物的分类：单质、酸、碱、盐、氧化物。
2．化学实验技能氧气、氢气、二氧化碳等实验室制法。
2），制取二氧化碳选用下图（3）。
图（1）图（2）图（2）3．化学反应的类型从化学反应的形式分类：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
从化合价变化分类：氧化还原反应，非氧化还原反应。
II．新知识点讲解第一节以食盐为原料的化工产品（第一课时）一、教学目的1、知识目标：①了解海水晒盐的原理。
②掌握粗食盐的提纯操作方法。
2、情感目标：①增强学生对化学知识在社会生产和日常生活中的重要作用的认识。
②培养学生的自主学习的方法。
3、技能目标：①培养学生的实验观察能力。
②培养学生分析、思考、比较、推理的能力。
二、重点、难点重点：粗食盐提纯的操作方法。
难点：粗食盐提纯的原理。
三、教学过程一、海水晒盐1．食盐在自然界里的存在形式思考：你知道食盐主要分布在哪里？食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。
想一想：为什么海水是咸的？海水中含量最多的矿物质是食盐，是人类最早从海水中提取的物质。
查阅资料，我国的海盐生产情况如何？我国是海水晒盐产量最多的国家。
世界原盐产量中，海盐只占20%多一点，80%左右是用工业化方法生产的矿盐。
高中化学高一化学《开发海水中的卤素资源》教案、教学设计
-邀请相关领域的专家或企业人士，开展科普讲座，让学生了解卤素在工业、生活中的实际应用。
-组织学生参观海水淡化厂、化工企业等，实地了解卤素资源的开发和利用。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师以生活中的实际案例引入新课，如海水淡化、卤素在医药、农药等领域的应用，引导学生思考卤素的重要性。
五、作业布置
为了巩固本节课关于卤素知识的学习，确保学生对卤素的性质、提取方法及其应用有深入理解，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，撰写一篇关于卤素在生活中的应用的小论文，字数不限。要求论据充分，能够体现卤素性质与实际应用之间的联系。
教学语言：请大家思考卤素在生活中的应用，并结合所学知识撰写一篇小论文，展示你对卤素性质与应用的理解。
4.通过学习卤素的开发与利用，使学生认识到科技发展对人类社会的推动作用，激发学生为国家和民族的发展贡献力量的信心。
二、学情分析
针对高中一年级学生的化学学习情况，本章节进行如下分析：
1.学生已具备一定的化学基础知识，如原子结构、元素周期表等，为学习卤素知识打下基础。
2.学生在初中阶段对化学实验已有一定了解，具备基本的实验操作能力，但实验观察能力和动手能力仍有待提高。
教学语言：卤素是周期表中的一族元素，包括氟、氯、溴、碘等。它们在自然界中广泛存在，尤其是在海水中。接下来，我们来学习卤素的性质、分布和提取方法。
2.教学活动：教师通过多媒体展示卤素的电子排布、化学性质，以及提取卤素的方法。
教学语言：请大家观看多媒体演示，了解卤素的电子排布和化学性质。提取卤素的方法有蒸馏法、吸附法、电解法等。
（四）课堂练习
1.教学内容：教师布置课堂练习，巩固卤素知识。
教学语言：现在，请大家完成以下练习题，检验一下自己对本节课内容的掌握程度。
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯探究气体体积的规律》289沪科课标教案教学设计
1探究气体体积的规律【教学目标】知识与技能：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。
过程与方法：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
情感态度价值观：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
激发学生严谨务实，探索真理的科学态度。
【教学重难点】重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程难点：阿伏伽德罗定律【教学方法】1.讲授法2.交流讨论法3.分析归纳法4.建构模型法【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】问题导入1.已知物质的量可以求出哪些物理量？2.1mol不同物质质量不同但体积呢？思考问题，引起注意与思考引导学生复习旧知识为学习做好铺垫【分组实践】PPT展示同条件下不同固体、液体及气体1mol的质量和密度求体积学生分为四个学习小组，各小组分别计算不同物质1mol时的体积，找规律，思考内在原因学生在“做中学”，增强参与课堂意识【提出问题】在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？【板书】一、决定物质体积的因素粒子数目，粒子本身大小，粒子间距【投影】将游戏用flash模拟，再次回放讨论决定物质体积的因素，得出结论：决定物质体积的因素：粒子数目，粒子本身大小，粒子间距引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。
【讲述】物质在自然界中通常是以固、液、气三种状态存在的，那么，这三个因素分别是怎样影响固、液、气体体积的呢？由于粒子数目的影响比较直观，我们使不同的物质具有相同的粒子数目，讨论其他两个因素对物质体积的影响思考2【投影】不同状态物质的微观堆积图【提出问题】粒子本身的大小和粒子间距是怎样影响固体和液体的体积的，从而使1mol不同的固体和液体体积各不相同？观察图片和实物，结合问题，讨论分析影响固体和液体体积的因素，得出结论2：在粒子数目相同的情况下，固体和液体的体积主要决定于粒子本身的大小引导学生思维由宏观过渡到微观，培养其类比，抽象的思维能力【投影】4℃1molH2O体积为18mL，将其加热到100℃时1molH2O（g）(3.06×104mL)【提出问题】粒子本身的大小和粒子间距是怎样影响气体体积的，从而使1mol不同的气体体积近似相同？计算1mol四种不同气体的体积，对比数据，积极思考，相互讨论，结合动画,得出结论3：在粒子数目相同的情况下，气体的体积主要决定于粒子间距。
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最新沪科版高一上第二章《开发海水中的卤素资源》学案一、学习目标：1、理解粗盐提纯中除去其中难溶性杂质和可溶性杂质的原理,学会溶解、过滤、洗涤、蒸发的操作,提高动手实验的能力2、知道氯碱工业的基本反应和主要产品,认识电解在化学工业中的作用和氯碱工业的重要性,掌握氯化氢（盐酸）和氢氧化钠的性质3、理解实际生产中应适当控制卤水密度的原因二、预习导引（一）独立自主：1、海洋是资源的宝库, 是海洋重要的组成部分,也是化学工业的重要原料。
2、粗盐中氯化钠约占 ,还含有其它一些盐类（如、、、等）和难溶性物质。
依次可用、、、等试剂除去。
（1）先加 ,目的是 ,化学方程式；（2）再加 ,目的是 ,化学方程式；（3）然后加 ,目的是 ,化学方程式；（4）最后加 ,目的是 ,化学方程式；加入试剂的步骤中,Na2CO3溶液必须在 BaCl2溶液之后,这样可以除去过量的 ,离子,而最后加入的必须是。
3、粗盐提纯的基本操作有、、、 ,其中分离难溶性杂质的主要步骤是 ,除去水分的主要步骤是 ,都用到的玻璃仪器是 ,其作用分别是、、、。
4、食盐不但是人类生活中不可缺少的物质,而且是重要的化工原料。
食盐可以用来生产、、、 ,还可以进一步加工成各种含氯和含钠的制品,如、、、、等。
5、氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为 ,阳极产物是 ,可以用检验,现象为；阴极产物是、 ,分别可以用、检验,现象分别是、。
（二）小组合作问题探究：1、粗盐提纯中用过几次玻璃棒,每次使用的目的是什么？2、从海水中可以获取哪些资源？3、海水晒盐中要适当控制卤水密度的原因？（三）预习反馈：1、在预习过程中,你认为哪些内容掌握得比较好的？2、在预习过程中,你还有哪些疑问？3、你能进一步提出拓展问题吗？4、小组学习中,存在的共同问题是什么？（组长填写）三、课堂流程：（一）预习反馈：针对预习内容,完成：①知识整理②疑难求助③互助解疑（二）教师精讲：（三）课堂检测：四、课堂总结：(整理知识结构)五、课后练习：1、下列物质有固定的沸点的是A 海水B 食盐水C 液氧D 啤酒2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶解于水,然后进行五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加入适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）A ④①③⑤②B ①④③⑤②C ⑤④③①②D ③④①②⑤3、提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是（）A 过滤、蒸发、结晶、溶解B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤D 溶解、过滤、蒸发、结晶4、粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯5． t℃时某溶液200克,蒸发掉20克水后,析出8克晶体,又蒸发20克水后析出晶体12克,则t℃时某物质的溶解度为（）A 40克B 50克C 60克D 100克6．蒸发时,下列操作不正确的是（）A．开始析出晶体后,要用玻璃棒搅拌液体B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3C．等液体完全蒸干,才停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热7、在U形管内电解不纯的的食盐水时,在某一电极附近出现浑浊现象,这难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、氢氧化钠8、电解饱和食盐水溶液,下列叙述中,正确的是（）A、电解时在阳极得到氯气,在阴极得到钠B、若在阳极附近的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液,溶液呈蓝色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液显无色D、电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性E、9．把食盐水放在敞口容器里,让水分慢慢蒸发,溶液首先达到_____,继续蒸发就会有_____析出。
对溶解度受温度影响变化不大的固体物质,一般就采用_____的方法得到固体。
10．多数物质热的饱和溶液降温后,就会有_____析出,对溶解度受温度影响变化大的固体物质,欲获得晶体一般就采用_____的方法。
某溶液析出晶体的母液,当温度不变时是_____溶液（饱和或不饱和）。
11．过滤装置中,滤纸应_____漏斗内壁,滤纸的边缘应比漏斗口_____,漏斗下端的管口_____烧杯内壁,倾倒液体时用_____将液体引入过滤器,过滤器里的液面要_____滤纸过缘。
12．除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_____,反应完全后进行_____。
反应的化学方程式为_________ _。
13．t℃时,某硝酸钾溶液100克,恒温蒸发掉10克水,析出了2克晶体,再恒温蒸发掉10克水,又析出了4克晶体,则在t℃时,原来100克溶液是_______（饱和、不饱和）溶液,硝酸钾在t ℃时的溶解度为_______克。
14、食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含有少量K +、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质离子,实验室提纯NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和Na 2CO 3溶液、饱和K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液 、Ba(NO 3)2溶液、四氯化碳欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-离子,选出a 所代表的试剂,按滴加顺序依次为 。
（只填化学式）⑵用提纯的NaCl 配制500mL4.00 mol·L -1NaCl 溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
⑶电解饱和食盐水的装置如图所示,如果在饱和食盐水中滴加酚酞,通电后 (填X 或Y)极附近溶液变红,写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
15、把30℃时的饱和溶液442克,加热到80℃（并保持此温度）再加入100克,计算此时溶液是否饱和,若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30℃时的溶解度为10.5克,80℃时为38.5克）第一节 以食盐为原料的化工产品（第2课时）一、学习目标：1、学会实验室制氯化氢气体的方法及其实验装置的装配和操作2、理解电离方程式及书写 三、预习作业（三） 独立自主：1、电解质的定义： ,如： 非电解质的定义： ,如：2、强电解质的指 ,如： ；弱电解质是指 ,如3、电离是指 ,电离方程式是指Y。
4、盐酸是一元强酸,具有酸的通性, 、、、；在盐酸溶液中氯化氢完全电离为 ,其电离方程式为 ,盐酸和氯化氢的区别是。
5、氢氧化钠是一元强碱,具有碱的通性, 、、、；在氢氧化钠溶液中氢氧化钠完全电离为 ,其电离方程式为。
6、写出下列物质的电离方程式：（1）HNO3: (2) KOH:(3) H2SO4: (4) Ba(OH)2:(5) NaHSO4: (6) NaHCO3:(7) H2CO3: ;(8) Cu(OH)2: ,(9) NaCl:7、氢氧化钠俗称、、 ,工业上利用的方法来制取,化学方程式为 ,反应中的其它产物还可以用来制取 ,其过程是将在中燃烧后溶于水。
8、实验室制取氯化氢的原料为和 ,在微热时化学方程式是,在强热时化学方程式是 ,收集氯化氢的方法为 ,怎样确定氯化氢气体是否收集满了？。
因为氯化氢会污染环境,必须进行尾气回收,由于氯化氢 ,必须采用装置。
将集满氯化氢气体的试管倒置于滴加紫色石蕊试液的水中,观察到的现象是。
（二）小组合作问题探究：下图1装置中,烧瓶内装有某干燥气体,烧杯中盛有某液体。
其中不能产生喷泉现象的是（）。
若在图2的锥形瓶内盛有5％的碘酒,又在水槽中盛有冷水。
当向水槽中的水里加入（）时,也会产生喷泉。
分析上述两个装置产生喷泉的原理有何不同？（三）预习反馈：1、在预习过程中,你认为哪些内容掌握得比较好的？2、在预习过程中,你还有哪些疑问？3、你能进一步提出拓展问题吗？4、小组学习中,存在的共同问题是什么？（组长填写）三、课堂流程：（一）预习反馈：针对预习内容,完成：①知识整理②疑难求助③互助解疑（二）教师精讲：（三）课堂检测：四、课堂总结：(整理知识结构)五、课后练习：1、下列物质中,含有氯离子的是（）A、氯化氢B、食盐C、氯酸钾D、盐酸2、氯仿(CHCl3)可作麻醉剂,常因保管不当引起氧化,生成剧毒的物质光气（COCl2）,2CHCl3＋ O2→ 2HCl ＋ 2COCl3,为防止出现医疗事故,在使用前必须检验氯仿是否变质。
检验时可选用的试剂是（）A、NaOH溶液B、溴水C、酚酞试液D、AgNO3溶液3、实验室准备制HCl气体,在反应前有如下操作,可分解为：①烧瓶里加入食盐,分液漏斗加入浓H2SO4②把洒精灯放在铁架台上③将烧瓶夹在铁夹上④夹好铁圈,放好石棉网⑤将带分液漏斗和导管的橡皮塞塞到烧瓶口⑥检查装置的气密性正确的先后顺序为（）A、①⑥②③④⑤B、①⑤⑥②③④C、⑥②③④①⑤D、②④③⑤⑥①4、下列有关NaOH必须存放在干燥密闭容器里的原因中,错误的是（）A、NaOH易分解B、NaOH与CO2反应C、NaOH易与O2反应D、NaOH易吸水分5、下列各组物质全部是弱电解质的是（）。
（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa （C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4（D）H2SiO3、H2S、CO26．下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是（）。
（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3（D）HClO7、下列物质中,导电性能最差的是（）（A）熔融氢氧化钠（B）石墨棒（C）盐酸溶液（D）固体氯化钠8．下列物质容易导电的是（）。
（A）熔融的氯化钠（B）硝酸钾溶液（C）硫酸铜晶体（D）无水乙醇9、蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A 产生黄绿色气体B 产生白雾C 产生白烟D 没有明显现象10、下列为制取氯化氢气体后完成的喷泉实验（1）写出实验室制取氯化氢气体的化学方程式（2）在常温常压下,1体积水可溶解体积的氯化氢,用右图装置进行实验,烧瓶内已装满干燥的氯化氢,引发水上喷的操作是 ,实验原理。
（3）下列哪组物质可用右图进行实验A 氯气与水B 二氧化碳与水C 二氧化碳与氢氧化钠溶液 D二氧化硫与氢氧化钠溶液11、在标准状况下,用排气法收集一瓶氯化氢气体做喷泉实验, 结果溶液充满整个烧瓶的54,则烧瓶内溶液物质的量浓度为A 0.036mol/LB 0.045mol/LC 0.056mol/LD 0.067mol/L 12、制备氯化氢气体,下列方法中可行的是① NaHSO 4 + MnCl 2(s)共热 ② 浓硫酸+浓盐酸共热 ③ 浓H 2SO 4 + KCl(s)共热 ④浓H 2SO 4 + NaCl(s)+ MnO 2共热A ①③B ①②③C ①③④D 全部13、在标准状况下,1体积水溶解500体积氯化氢气体,所得溶液的密度为1.19g/cm 3,求所得盐酸溶液的质量分数和物质的量浓度？14、9.36g 固体氯化钠与10g98%的浓硫酸反应,先微热收集到agHCl 气体,再强热又收集到bgHCl 气体。