卤素(高三复习学案)
高三一轮《卤素》复习教案(三)
《卤素》复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②C l2和绝大多数金属反应.③B r2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②C l2和H2需光照爆炸③B r2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI ，酸性逐渐增强.⑤NaX ——只有NaF 有毒可用作农药.⑥CaX 2——只有CaF 2不溶于水，CaCl 2作干燥剂.⑦AgX ——只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料.HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4⑧ 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物——'n XX (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性. 例：已知BrFn 与水按3:5物质的量比反应，生成HF 、HBrO 3、O 2和Br 2，且O 2和Br 2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是 （3）1mol 水可还原 mol BrFn? 解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H 2O=3nHF+aHBrO 3+bBr 2 +bo 2由于O 2与Br 2物质的量相等，且反应物只含3mol Br 元素，则a=b=1根据H 原子守恒3n+1=5×2 n=3.（2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO 3和O 2.（3）还原1mol BrF 3必提供3mol 电子，而1mol 水只能提供2mol 电子则可还原mol 32BrF 3. 3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。
《卤素》复习课学案
读书破万卷 下笔如有神高三《卤素》复习课学案（一）【学习目标】1氯气及其化合物之间的知识联系 2 •卤素的通性及其递变规律【学习重难点】知识网络的形成以及卤素递变规律的运用 【学习方法建议】［学习过程］一、知识网络制造（消毒杀菌）制（尾气吸收）［练习］下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J 时的其他产物均已略去）请填写下列空白：⑴物质B 是 _______ , F 是 ________ , J 是 _______ 。
⑵反应①的离子方程式是 ______________________________________9加入DH、J~r沉 淀J其中粗框表示初始反应Fe写出上述①②③④途径变化的化学方程二、卤素性质的递变规律练习1•砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A • HAt很稳定B.砹易溶于有机溶剂C . AgAt不溶于水D.砹是有色固体2•随着卤素原子半径的增大，下列性质递减的是（）A •单质氧化性B •卤素阴离子的还原性C •单质熔沸点D •氢化物的稳定性3.下列说法中正确的是（）A .将氟气通入食盐水中可以置换出氯，生成氯气B .卤化银均难溶于水，有感光性C . AgI、干冰常用于人工降雨D .粗盐因含有CaCb、MgCl 2而易潮解4.向含有NaBr、CaCl2、NaI的溶液中通入足量的Cb,然后将溶液蒸干并灼烧，可得残留物质为（）A . NaCl、Br2、S、CaCI?B . NaCI、CaCbC. NaCI、Br2、CaC"D. NaCI、I2、CaC"5 •已知有些物质如氰（CN）2、硫氰（SCN）2与卤素分子X2性质相似，请写出下列反应的化学方程式和离子方程式：①（SCN） 2 + KOH : ________________________________________________ 。
高三化学第一轮复习卤素复习教案
《卤素》复习教案教、学法指导：一、主要内容1、以氯气为例，理解卤族元素的物理性质和化学性质2、掌握Cl2的重要化学性质，理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途3、结合原子结构特点，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性4、掌握Cl－、Br－、I—和单质碘的检验方法5、掌握常见气体（氯气）的实验室制法（包括所用试剂、仪器、分液原理和收集方法）6、了解萃取和分液的实验方法二、学习重点掌握氯气的化学性质理解卤族元素（单质和化合物）的相似性和递变性考点与命题1、以卤素为知识载体的氧化还原反应，离子反应的概念判断2、根据代表性元素氯元素的性质，推导其他卤素的性质，框图推断3、信息迁移应用，如拟卤素4、仪器的组装，尾气的处理原理5、含卤素物质之间转化的有关计算非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐HCl Cl2 HClO NaClO、Ca(ClO)2氯及其化合物《卤素》复习教案（一）一、氯气1、 化学性质——Cl 原子最外层有7个电子，表现强氧化性.（1）与金属反应——Cl 2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe ）一般能氧化到最高价.2Na+Cl 2=2NaCl （白烟）2Fe+3Cl 2 △ 3（棕褐色） 思考：常温Fe 能否与干燥Cl 2反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿Cl 2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2（棕黄色的烟）注意：由Cu 在Cl 2中燃烧的现象说明无水CuCl 2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：[CuCl 4]2－+4H 2O [Cu(H 2O)4]2++4Cl －（绿色） （蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO 3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）CuCl 2固体与AlCl 3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl 2）n（2）与非金属的反应氯气除与H 2反应外，还能与P 、S 、S i 等非金属反应2P+3Cl 2 点燃 2PCl 3 PCl 3+Cl 2=PCl 5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应. 其中PCl 3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl 3、PCl 5均能水解 PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HClSi+2Cl 2 高温 SiCl 4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.（3）与化合物的反应①水 Cl 2+H 2O HCl+HClO （歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClOCl O H 离子分子思考：a 、如何证明氯水中存在Cl 2、H +、Cl －、HClO?b 、0.224L （标况）Cl 2溶于2L 水中，Cl 2、Cl －、HClO 物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)②碱 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ——主要用来吸收多余Cl 2思考：标准状况aL H 2与Cl 2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH 完全转化为盐，则b 与a 的关系可以是2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ——工业用来制取漂白粉.思考：a 、工业上为什么用Cl 2来制取漂白粉？b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c 、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH 2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.（a 、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b 、CaCl 2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClOc 、Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl －, Fe 3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H +——净化Cl 2+H 2O HClO+HCl ——杀菌 NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO ） ③其它还原性化合物S 2－(H 2S)+Cl 2—— Br －+Cl 2—— Fe 2++Cl 2——SO 32－(SO 2)+Cl 2+H 2O —— I －+Cl 2——取代反应CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl+HCl④有机物 o +Cl 2 Fe o －Cl +HClHCl o Cl o Cl CH CH +−→−+--232光加成反应 CH 2=CH 2+Cl 2 CH 2－CH 2Cl Cl《卤素》复习教案（二）知识点：氯气制法、综合性实验（1）反应原理（尽可能考虑能够生成氯气的途径）MnO 2+4HCl （浓）△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ——实验室通常用该法制Cl 2在这个反应中①盐酸作用？（还原剂与酸）②足量MnO 2和含4mol HCl 的浓盐酸加热制得Cl 2物质的量 1mol （填小于或等于或大于）（小于）③该反应必须加热到900C 左右，为什么温度不能再高？（盐酸是挥发性酸，温度再高Cl 2中HCl 含量高）④若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.（NaCl 固体和浓H 2SO 4，2NaCl+MnO 2+2H 2SO 4 △ MnSO 4+Cl 2↑+2H 2O,亦可用NaCl和NaHSO 4固体代替）⑤其它可能生成Cl 2途径有：KMnO 4+HCl(浓)—— KClO 3+HCl(浓) △K 2Cr 2O 7+HCl(浓)—— PbO 2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)—— NaCl+H 2O 电解 （工业制 Cl 2）⑥历史上曾用地康法制Cl 2 HCl(气)+O 2∆2CuCl Cl 2+H 2O 试根据以上反应比较KMnO 4、MnO 2、O 2三种物质的氧化性强弱（氧化性KMnO 4>MnO 2>O 2）（2）发生装置除用来制Cl 2还可用来制取哪些气体？（HCl 、SO 2、CO 、NO 等）（3）除杂装置（洗气）——除去Cl 2中少量HCl 、水蒸气，可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl，再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水.用向上排空气法（4）收集装置验满：①观察法（黄绿色）②湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）③湿石蕊试纸④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（5）吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水代替）二、综合实验11.下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是( )(91年江苏师范招生试题)A.饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
最新高考化学复习教案：卤素
《卤素》复习教案【复习内容】物质的量应用于化学方程式计算【复习过程】常见计算方法１、差量法：差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。
例１：取Na ２CO ３和NaHCO ３混合物9．５g 先配成稀溶液,然后向该溶液中加入9．6g 碱石灰，充分反应后Ca ２+、HCO ３—、CO ３２—恰好转化为沉淀，再将反应器内水蒸干，可得２0g 白色固体，求：（１）原混合物中Na ２CO ３和NaHCO ３质量；（２）碱石灰中CaO 和NaOH 质量。
解析：该题一般解法设Na ２CO ３、NaHCO ３物质的量为x 、y 立方程组（根据恰好沉淀），但费时。
若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更方便：加入物质共9．５g+9．6g=１9．１g ，生成固体２0g ，增加２0g –１9．１g=0．9g ，这是什么原因？CaO+H ２O=Ca （OH ）２ １每有１molCaO 吸收１mol 水，质量增加１8g 而反应Ca （OH ）２+NaHCO ３=CaCO ３↓+NaOH+H ２O ２又生成１mol 水，即反应１２前后质量不变，但Ca （OH ）２+Na ２CO ３=CaCO ３↓+２NaOH ３即反应１３要引起所加固体质量增加，即增加水的物质的量为mol g g/189.0=0．0５mol ⇒32CO Na n =0．0５mol ⇒32CO Na m =５．３g ⇒3NaHCO m =４．２g 。
例２：某丁烷和乙炔的混合物0．１mol 与２0LO ２（标况，O ２过量）完全反应，将所得混合物通入足量Na ２O ２固体粉末中，使之完全反应，得标况下气体１7．２L 。
通过计算确定原混合气体中各烃为多少克？解析：烃在氧气中燃烧生成CO ２和水，需消耗一定量氧气，而CO ２和H ２O 与Na ２O ２反应又能生成O ２，两者之差即为反应中减少的氧气。
解题过程为：C ４H １0+213O ２→４CO ２+５H ２O …… １４CO ２+４Na ２O ２=４Na ２CO ３+２O ２ …… ２５H ２O+５Na ２O ２=１0NaOH+25O ２ …… ３１２３迭加得：C ４H １0+9Na ２O ２+２O ２=４Na ２CO ３+１0NaOH …… ４在反应４中，１molC ４H １0，实际消耗２molO ２同理：C ２H ２+３Na ２O ２+O ２=２Na ２CO ３+２NaOH设C ４H １0、C ２H ２物质的量分别为x 、yx+y=0．１mol２x+y=molL L L /4.222.1720 x=0．0２５moly=0．07５mol２、讨论法：例：将H ２S 和O ２和混合气体通入温度为２２0℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度测得此时容器中气体的压强比起始时减小２8．6%。
《卤素》复习教案(一)
《卤素》复习教案（一）主要内容：1. 卤素的概念- 卤素是指元素周期表第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属元素氟（At）。
- 卤素具有7个电子，因此其原子序数为17。
2. 卤素的性质及应用- 卤素的电负性较高，与金属形成离子化合物。
- 氯和溴是常见的卤素，在工业中广泛应用于消毒、漂白和水处理等领域。
- 碘常用于制备碘酒和消毒药物，具有较强的杀菌作用。
- 氟是最活泼的卤素，常与金属反应，用于制备氟化物和制造氟利昂等。
3. 卤素的物理性质- 卤素在常温下均为双原子分子，氟气（F2）、氯气（Cl2）、溴气（Br2）和碘气（I2）。
- 卤素的沸点逐渐升高，从氟到碘依次增加。
- 卤素的颜色逐渐加深，从氟的无色到碘的紫黑色。
4. 卤素的化学性质- 卤素具有活泼性，与金属形成离子化合物。
- 卤素可以与非金属形成共价化合物。
- 卤素可以与氢气反应生成氢卤酸。
5. 卤素的反应性- 卤素的活泼性逐渐降低，从氟的最活泼到碘的最不活泼。
- 卤素的反应性与其电负性有关，电负性越大，反应性越强。
- 卤素能与更活泼的卤素置换，例如氯能与溴置换。
- 卤素与金属反应生成相应的金属卤化物。
- 卤素与非金属形成共价化合物。
6. 卤素的化合价- 氟的化合价为-1。
- 氯、溴和碘的化合价为-1、+1、+3、+5和+7。
- 卤素的化合价与其电子壳的取向和电子数有关。
教学方法：1. 讲解概念：对每个概念逐一讲解，并使用例子加以说明。
2. 图片展示：使用图片展示卤素的外观和特点，帮助学生更好地理解和记忆。
3. 实验演示：进行一些与卤素相关的实验演示，让学生亲身体验卤素的性质和反应。
4. 互动讨论：在课堂上进行互动讨论，让学生思考和分享有关卤素的知识和应用。
5. 练习题：布置一些练习题，帮助学生巩固所学知识。
教学资源：- 《化学教学参考书》- 期刊文章和研究报告- 实验演示材料和设备- 互动讨论的课堂活动。
《卤素》复习教案(三)
卤素复习教案（三）一、概述本教案是卤素的复习教案之三，主要内容包括卤素的性质、制备方法、化合物和用途等方面的内容。
通过学习本教案，希望能够对卤素有更深入的了解。
二、卤素的性质1. 卤素的物理性质卤素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。
它们都是非金属元素，具有以下共同的物理性质： - 在常温下，卤素为深色液体或固体。
- 卤素具有不良的导电性能。
- 卤素在溶液中具有酸性。
2. 卤素的化学性质卤素的化学性质较为活泼，常与其他物质发生反应，表现出以下特点： - 卤素与金属反应时，可以形成相应的卤化物，如氯与钠反应生成氯化钠。
- 卤素与非金属元素反应时，可以形成相应的化合物，如溴与氢反应生成溴化氢。
- 卤素与氢气反应时，生成相应的氢卤酸，如氯与氢反应生成盐酸。
三、卤素的制备方法1. 卤素的自然存在卤素在自然界中广泛存在，如氯在海水中含量较高，溴在海水和地下水中也有一定的含量，碘则主要存在于海产品中。
2. 卤素的工业制备工业上常用以下方法制备卤素： - 氯气法制备氯：通过电解盐水或用盐酸与含氧化剂反应得到氯气。
- 溴的制备：通过用热水或稀硫酸溶液浸出海藻灰得到含溴的溶液，再经过蒸馏得到溴。
- 碘的制备：通过将含碘矿石与硫酸反应，得到含碘的气体，再通过冷凝和升华得到固体碘。
四、卤素化合物1. 卤素的氯化物卤素的氯化物广泛存在，如氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）等。
氯化物在化工、医药等领域都有重要的应用。
2. 卤素的溴化物溴化物在工业上具有一定的应用价值，如溴化钾（KBr）在制备银盐照相材料中的应用。
3. 卤素的碘化物碘化物在药品制造等领域有一些用途，如碘化钾（KI）可用于治疗甲亢等疾病。
五、卤素的用途1. 工业上的应用卤素在化工、制药、电子等行业有广泛的应用，如氯化铁（FeCl3）可用于制造电子材料，氯化聚氨酯可用于制作合成革等。
2. 医药领域的应用卤素在医药领域有一定的应用，如碘酊可用于外伤消毒，碘酒可用于局部消毒等。
高三化学第20讲 卤素一轮复习精品学案
高三化学第20讲卤素一轮复习精品学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址贵州省天赋中学XX届高三化学一轮复习精品学案第20讲卤素．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。
卤素．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应cl2+H2oHcl+Hclo，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。
氯水中的Hclo能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如mg、So2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。
值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或kI反应。
2．区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。
一般萃取和分液结合使用。
其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。
解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。
分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。
为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。
第1课时氯及其化合物一、氯气的性质及用途．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋cl22Nacl（产生白烟）②cu＋cl2cucl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3cl22Fecl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
高三一轮复习课“实验中的卤素”教学设计
高三一轮复习课“实验中的卤素”教学设计作者：唐秀花来源：《文理导航·教育研究与实践》 2020年第3期陕西师范大学附属中学唐秀花设计意图：本课复习以卤素在实验中的考查为中心，进行“学案导学复习模式”和“知识结构化策略”教学，将物质的性质与实验的类型融合，解决应用问题，强化学生结构观、转化观等科学观念的形成，促进学生问题解决方法的掌握。
本节复习课强化双基、抓住应用进行设计，先引导学生理清主干知识，再加工知识体系，对知识进行系统化、结构化整理，提高学生复习化学知识的能力，进而对高考重点考查的主要物质的性质模块牢固的掌握。
之后，总结卤素分别在性质实验、定量实验、制备实验三种实验题型中的考查特点，以相关典型高考题为例题达成综合思维能力的逐步提升。
教学目标：1.知识与技能：了解卤素单质及其重要化合物的主要性质及应用；了解卤素单质及其重要化合物对环境质量的影响；卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
2.过程与方法：结合卤素及其重要化合物的性质，归纳其在实验题中的考查特点；通过分析例题掌握实验题的分析方法，提高解题能力。
3.情感态度与价值观：体会实验在化学学习中的重要性；从不同角度加深对卤素及其重要化合物性质的理解；激发化学复习兴趣，体验成功的快乐，提高复习主动性和积极性。
教学重点：掌握卤素及其重要化合物的性质、学会不同类型实验题解题的基本方法。
教学难点：以卤素单质及其化合物的性质及制备为载体的性质实验、制备实验及定量实验题的解法。
教学过程:导课：卤素及其重要化合物的性质及制备是高考实验题中的热点题型之一。
根据实验目的的不同，可将近几年来出现的相关实验题归纳为性质实验、制备实验及定量实验。
一、性质实验例1（2010·北京卷）：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去）。
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
高三卤素一复习设计-人教版整理
第四单元《卤素》学案淄博实验中学侯春[考纲要求]⒈以氯为例了解卤族元素的物理性质和化学性质。
⒉掌握氯气的实验室制法。
⒊氯、溴、碘及其离子的检验。
⒋从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
⒌了解几种重要的卤化物的性质和用途。
⒍掌握有关化学方程式的计算。
[学习方法和思想]1. 注意规律性和特殊性的记忆、理解和应用。
2. 易混淆知识对比记忆，加强专题练习和归纳总结。
3. 原子趋于稳定结构（2e-或8e-）的思想。
4. 结构决定性质，性质反映结构，用途、制法、检验利用性质的思想。
5. 注意运用物质结构、氧化还原、电离平衡等理论解释或解决有关问题。
6. 注意性质、实验和计算的有机结合。
第一节氯气[习题及知识规律总结]1．下列物质能直接用金属和氯气反应得到的是（）① CuCl2②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥ FeI2A．①③⑥ B. ①④⑥ C.①②③④⑥ D.①③④⑥[一 Cl2化学氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质，是强氧化剂（1）跟金属反应（与变价金属反应，均使金属氧化到高价态）。
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
]2实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两名同学设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图（Ⅰ）和图（Ⅱ）所示。
试回答：⑴B中反应的化学方程式为。
⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采用的方法是：。
⑶D中反应的化学方程式为。
⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是。
⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是。
[拓展]如何设计实验观察整个装置是否被堵塞？[（2）跟非金属反应思考：工业如何制盐酸？]3 化工生产盐酸的主要过程是：H2 和Cl2 点燃生成HCl气体溶于水成盐酸（1）其中关键的一步为上图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。
高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)
一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。
（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。
⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。
职高化学(高教版)卤素复习教案
《卤素》复习教案（二）教学目标：一、知识目标：1、掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，通过氯气与多种物质的反应来认识氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
2、掌握氯气的实验室制法的基本原理和方法。
3、掌握卤族元素性质变化规律，掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4、联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
5、了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识。
二、能力目标：通过了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
三、情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系教学重点：卤原子的结构特点和性质教学难点：卤素性质比较教学过程：一氯气1.物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，常温下能溶于水（1：2），比空气重，易液化，有毒。
闻氯气的正确方法是_________________。
液氯和氯水在组成上有什么区别?____________________2.原子的结构特点3.化学性质完成下列化学方程式：(1) Fe + Cl2---------- Cu + Cl2----------(2) H2 + Cl2----------P+ Cl2----------(3) H2O+ Cl2----------(4) NaOH + Cl2---------- Ca(OH)2+ Cl2----------(5) Na2SO3+H2O + Cl2----------Fe Cl2+ Cl2----------(6) CH4 + Cl2----------C2H4+ Cl2----------练习：干燥的氯气不能使有色布条退色，而氯水可以，原因是_________,漂白粉的成分是__________ 其漂白原理是___________________________________ 4、制法实验室制氯气的原理是 ___________ 收集方法是 _____________ 制氯气时，常混有___________ 杂质气体，可分别用______、__________净化气体，尾气吸收所用试剂是__________。
关于卤素的复习教案
《关于卤素的复习教案.doc》关于卤素的复习教案一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电...将本文的Word文档下载，方便收藏和打印推荐度：点击下载文档https://m./doc/1419974927.html下载说明：1. 下载的文档为doc格式，下载后可用word文档或者wps打开进行编辑；2. 若打开文档排版布局出现错乱，请安装最新版本的word/wps 软件；3. 下载时请不要更换浏览器或者清理浏览器缓存，否则会导致无法下载成功；4. 网页上所展示的文章内容和下载后的文档内容是保持一致的，下载前请确认当前文章内容是您所想要下载的内容。
付费下载付费后无需验证码即可下载限时特价：6.00元/篇原价20元免费下载仅需3秒1、微信搜索关注公众号:copy839点击复制2、进入公众号免费获取验证码3、将验证码输入下方框内，确认即可复制联系客服微信支付中，请勿关闭窗口微信支付中，请勿关闭窗口×温馨提示支付成功，请下载文档我知道了咨询客服×常见问题•1、支付成功后，为何无法下载文档？付费后下载不了，请核对下微信账单信息，确保付费成功；已付费成功了还是下载不了，有可能是浏览器兼容性问题。
•2、付费后能否更换浏览器或者清理浏览器缓存后下载？更换浏览器或者清理浏览器缓存会导致下载不成功，请不要更换浏览器和清理浏览器缓存。
•3、如何联系客服？扫描下方二维码关注公众号“网站在线小助理”，及时联系客服解决。
请把【付款记录详情】截图给客服，同时把您购买的文章【网址】发给客服。
客服会在24小时内把文档发送给您。
（客服在线时间为周一至周五9:00-12:30 14:00-18:30）。
高考化学第一轮复习教案《卤素》(一)
高考化学第一轮复习教案《卤素》（一）【教学内容】复习高一第四章«卤素»【教学目标】1、 把握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、 重点把握Cl 2的重要化学性质.【知识讲解】一、氯气1、 化学性质——Cl 原子最外层有7个电子，表现强氧化性. 〔1〕与金属反应——Cl 2与绝大多数金属能反应〔除极少数不爽朗金属〕，且变价金属〔如Fe 〕一样能氧化到最高价.2Na+Cl 2=2NaCl 〔白烟〕2Fe+3Cl 2 △ 2FeCl 3〔棕褐色〕摸索：常温Fe 能否与干燥Cl 2反应？你能举出实例吗？〔不能，除非潮湿Cl 2.液氯用钢瓶盛装运输〕Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2〔棕黄色的烟〕注意：由Cu 在Cl 2中燃烧的现象讲明无水CuCl 2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.摸索：[CuCl 4]2－+4H 2O [Cu(H 2O)4]2++4Cl －〔绿色〕 〔蓝色〕在此平稳体系中，改变以下条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO 3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？〔①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色〕CuCl 2固体与AlCl 3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体〔CuCl 2〕n 〔2〕与非金属的反应氯气除与H 2反应外，还能与P 、S 、S i 等非金属反应2P+3Cl 2 点燃 2PCl 3 PCl 3+Cl 2=PCl 5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯独的烟、雾同时生成的一个反应. 其中PCl 3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl 3、PCl 5均能水解 PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HClSi+2Cl 2 高温 SiCl 4——工业制单晶硅〔高纯硅〕的重要反应.〔3〕与化合物的反应①水 Cl 2+H 2O HCl+HClO 〔歧化反应〕——专门重要的平稳，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClO Cl O H 离子分子 摸索：a 、如何证明氯水中存在Cl 2、H +、Cl －、HClO?b 、0.224L 〔标况〕Cl 2溶于2L 水中，Cl 2、Cl －、HClO 物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)②碱 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ——要紧用来吸取余外Cl 2 摸索：标准状况aL H 2与Cl 2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH 完全转化为盐，那么b 与a 的关系能够是2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ——工业用来制取漂白粉.摸索：a 、工业上什么缘故用Cl 2来制取漂白粉？b 、漂白粉的要紧成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c 、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH 2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.〔a 、形成比次氯酸更稳固的比次氯酸盐，便于运输、储存.b 、CaCl 2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClOc 、Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl －, Fe 3++3H 2O Fe(OH)3〔胶体〕+3H +——净化Cl 2+H 2O HClO+HCl ——杀菌 NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO 〕 ③其它还原性化合物S 2－(H 2S)+Cl 2—— Br －+Cl 2—— Fe 2++Cl 2——SO 32－(SO 2)+Cl 2+H 2O —— I －+Cl 2——取代反应CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl+HCl④有机物 o +Cl 2 Fe o －Cl +HClHCl o Cl o Cl CH CH +−→−+--232光加成反应 CH 2=CH 2+Cl 2 CH 2－CH 2Cl Cl。
湖南省长沙市第一中学高三化学复习卤素教案
湖南省长沙市第一中学高三化学复习卤素教案科目 化学年级高三 班级时间课题 卤素 （知识、能力、品德） 教学目标1.使学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质和制备。
2.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
3．了解卤素性质的相似和递变的规律。
4．环保意识的培养 ︵重点、难点︶ 教材分析重点：氯气的化学性质和制备，卤素性质的相似和递变的规律难点：氯气的化学性质板书 设计 示意 框图 一．氯气的性质： 1．物理性质： 2．化学性质：1）与金属反应：2）与非金属反应： 3）与水反应：4）与碱反应:2OH －+Cl 2=ClO －+Cl － +H 2O5） 与还原性化合物反应 SO 2+2H 2O+Cl 2=H 2SO 4+2HCl Na 2SO 3+Cl 2+H 2O==Na 2SO 4+2HCl 6）与有机物反应 2、HClO 的性质： 3、氯气的制备 (1)工业制法 (2)实验室制法 二、 卤族元素教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）备注第四单元卤素一、氯气1、氯气的性质(1)物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水。
(2)化学性质：氯气的化学性质活泼，在反应中易得到电子，有强的氧化性。
①与金属反应，生成金属氯化物(与变价金属反应时，使金属氧化至最高价)②与非金属反应(安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾)③与水反应: Cl2+H2O=HCl+HClO注意：.a.溶于水的氯气只部分与水反应，因此氯水中的主要溶质是Cl2,颜色为浅黄绿色。
b.氯水中有 H2O 、Cl2、 H＋、Cl－、HClO、ClO-、OH-等微粒，氯水在与不同物质反应时，参加反应的成分不同，表现出性质的多样性。
成分表现的性质反应实例Cl2(1)呈黄绿色(2)强氧化性(3)加成反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClH+强酸性CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O滴入紫色石蕊试液先变红后褪色HClO(1)弱酸性(2)强氧化性HClO+OH-=ClO-+H2O杀菌消毒漂白Cl-沉淀反应Cl-+ Ag+ = AgCl↓c.氯水的保存：贮存在棕色试剂瓶中避光保存。
高考化学一轮复习第七章卤素学案
第七章卤素第一课时氯气【考纲要求】1.氯气的性质。
2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。
3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。
教与学方案【自学反馈】笔记与反思1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应 Cu + Cl2 →现象：Fe + Cl2→现象：干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在中。
(2)与H2的反应 Cl2 + H2→现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照(故不能用与工业制盐酸)(3)与水的反应 Cl2 + H2O →HClO 是一种强，常用来氯水的成分氯水的保存(4)与碱的反应 Cl2 + NaOH → (常用与吸收多余的 Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 →(工业制漂白精)(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 →Cl2 + H2S (HBr HI) →Cl2 + Na2SO3→Cl2 +FeBr2→(6)与有机物的反应 Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理。
(2)装置类型。
(3)仪器名称。
(4)收集方法。
(5)净化方法。
(6)尾气吸收。
4.氯气工业制法(用方程式表示)。
【例题解析】[例1]将KMnO4与KClO3的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓H2SO4并加热，又可得到单质气体B 。
写出有关化学方程式。
[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A. 21 ：5B. 11：3C. 3：1D. 4：1【巩固练习】课堂反馈1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl32．为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须 ( )A．充入稀有气体 B. 除去铁锈 C. 彻底干燥 D. 放入铁粉3．氯水的漂白作用是通过 ( )A．中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用4．漂白粉在空气中容易失效的原因是( )A．次氯酸不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解C．Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应5．次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。
一轮卤素复习学案
2017高三化学富集在海水中的元素—氯一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。
⑵密度比空气。
⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2溶于水。
⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体.三．化学性质1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝(白烟) ⑵Cu + Cl2＝( 色烟)⑶Al + Cl2 ＝( 色烟) ⑷Fe + Cl2＝( 色烟)2．与非金属的反应⑴氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）实验现象：火焰，在瓶口。
H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生⑵P+Cl2＝PCl3 + Cl2＝反应现象：有生成⑶Si + Cl2高温（工业制高纯硅的重要反应）3．Cl2与化合物的反应：⑴跟水的反应氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
Cl2 + H2O 2HClO光照2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________②不稳定，见光分解：HClO ______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。
③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作________。
讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别? 2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?⑵跟碱的反应：①Cl2 + NaOH＝（主要用来吸收多余Cl2）②Cl2+ Ca(OH)2＝（工业用来制取漂白粉）漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、【回答】：1、漂白粉的主要成分是什么？、有效成分是什么？其漂白原理是什么？（化学方程式）所以漂白粉应保存。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
无机化学复习学案
一．卤族元素
卤族元素包括：＿＿（）、＿＿（）、＿＿（）、＿＿（）、＿＿（）。
一．卤素的化学性质
1．与金属反应：
通式：X2+金属=金属卤化物
练习：Cu+I2—；Fe+I2—；Fe3++I-= ；Fe+Br2= 。
相关现象：Na在氯气中燃烧时，火焰呈色，并产生大量。
Cu在氯气中燃烧，产生色的烟，溶于水得或色溶液。
Fe在氯气中燃烧，产生色的烟，溶于水得或色溶液。
2．与某些非金属的反应
（1）与氢气：X2+H2= 。
反应的剧烈程度以及生成物的稳定性与单质的性有关。
氯气与氢气的反应，条件不同现象不同。
（2）氯气与磷：Cl2+P—或。
现象：产生白色，得什么产物与有关。
3．与水反应：
通式为：X2+H2O= + ，其中氧化剂是；还原剂是；
但F2+H2O= + ，其中水是剂。
4．与碱反应：
通式为：X2+2OH-= + + （F2除外）
其中Cl2+NaOH= ，该反应的用途是；
Cl2+Ca(OH)2—+ + ；可用于制漂白粉，漂白原理是（用方程式表示），由此说明漂白粉应保存，且酸性> 。
思考1：加热条件下，等物质的量的F2与烧碱恰好完全反应，生成NaF、H2O和。
5．与其它还原性物质反应
如：I2+SO2+H2O= ；I2+H2S= ；Br2+Fe2+= 。
6．与某些有机物的反应：主要发生或两种类型反应。
二、卤素的特性
1．F：主要化合价、可以与等惰性元素反应；HF为酸、可用于、故制取、保存时应注意；AgF 溶于水，CaF2俗名、溶于水。
思考2：写出石灰水与HF反应的离子方程式．
2．Cl：单质易、原因是、具有该物理性质的气体还有。
3．Br：单质常温下呈态、易、有强烈的性，若沾在手上，应用洗涤。
思考3：如何区别溴蒸气和NO2气体？
思考4：实验室如何保存液溴？溴水？
4．I：单质受热时易、遇淀粉显色。
思考5：某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI+I2KI3，下列推断错误的是（）
Ａ．将Cl2通入KI3溶液中，I3—的浓度不会改变Ｂ．I3—在溶液中存在如下平衡：I3－I2+I－Ｃ．配制碘水时加入KI 可增大I2的溶解度Ｄ．在KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色
思考6：NH4I = + + 。
（条件：加热）
三、卤素的递变规律
从F2到I2：溶沸点、颜色、密度、水中溶解度、氧化性、与H2化合能力；
HX：还原性、稳定性、水溶液酸性，
HXO4：酸性；AgX：溶解性、*感光性、颜色。
思考7：推测At2的颜色和状态、AgAt的色态以及溶解性、感光性。
四．气体的实验室制法
1.Cl2：
化学方程式：、或、或。
主要仪器，主要杂质，可用除去，再用法收集，收集时可用验满，最后用吸收尾气。
*2．HCl：
方法1：用NaCl固体与浓硫酸反应：
方程式：。
方法2：其它可溶性氯化物与难挥发酸性物质反应：如等。
方法3：浓硫酸与浓盐酸混合，分别体现了二者的性。
**3.其它HX的制取：HF ；HBr ；HI 。
五.X-的检验：Cl-；Br-；I-。
六、X2在不同溶剂中的颜色：
Cl2/H2O 、Cl2/CCl4；Br2/H2O 、Br2/CCl4；
I2/H2O 、I2/CCl4、I2/酒精．
思考8：碘在几种溶液中的颜色如下：
则碘在CS2、丙酮及裂化汽油中的颜色依此为（）
Ａ．棕褐、紫、无色Ｂ．紫、棕褐、无色
Ｃ．无色、棕褐、紫Ｄ．紫、无色、棕褐
*七.卤素与人：
人体的骨骼和牙齿是否坚硬，与元素的含量有关，若该元素含量过低，则会患软骨病或牙釉质脱落的龋齿病，但该元素含量也不能过高，否则骨头又会变酥；
牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3OH，为了保护该物质、在睡前不能吃性食物，也可以经常用含的牙膏刷牙，使Ca5(PO4)3OH转变成更加坚硬的Ca5(PO4)3F，该反应的离子方程式为，反应能够发生的原因是，但牙膏中该物质的含量不能太高，因为该物质有毒，可用于，对人的致死量约为5-10g。
氟里昂是指，曾用作冰箱制冷剂，但其分解产生的原子可破坏。
变色玻璃中的变色材料是，常用作感光材料、用于人工降雨。
人体内元素缺乏会患大脖子病，解决方法是或。
* 用作广场照明的灯丝、用作镇定剂。
思考9：新制氯水共含等7种微粒，
写出新制氯水分别与下列物质反应时起作用的微粒：
KI 、Na2CO3、石蕊、
AgNO3、Mg 、Na2SO3。
思考10：喷泉问题探讨
（1）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥HCl，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
（2）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
（3）如图3装置，烧瓶内充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是（）
（
4）如图
4装置，在锥形瓶外放一水槽，瓶中
加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是（）
A、浓硫酸
B、食盐
C、硝酸钾
D、硫酸铜
这种方法产生喷泉的原因是。
（5）如图5装置，甲学生在烧瓶中充满O2并在反匙燃烧匙中加入一种白色固体物质，欲做O2的喷泉实验。
实验开始，用凸透镜将日光聚集于反匙燃烧匙中的固体，燃烧匙内出现一阵火光和白烟。
等一会儿，打开橡皮管上的止水夹。
甲理论分析认为，应该看到有美丽的喷泉发生。
结果实验成功了。
请问他在反匙燃烧匙中加入了什么物质？。