高三一轮复习卤素共59页
高三一轮《卤素》复习教案(三)
《卤素》复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②C l2和绝大多数金属反应.③B r2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②C l2和H2需光照爆炸③B r2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI ，酸性逐渐增强.⑤NaX ——只有NaF 有毒可用作农药.⑥CaX 2——只有CaF 2不溶于水，CaCl 2作干燥剂.⑦AgX ——只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料.HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4⑧ 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物——'n XX (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性. 例：已知BrFn 与水按3:5物质的量比反应，生成HF 、HBrO 3、O 2和Br 2，且O 2和Br 2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是 （3）1mol 水可还原 mol BrFn? 解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H 2O=3nHF+aHBrO 3+bBr 2 +bo 2由于O 2与Br 2物质的量相等，且反应物只含3mol Br 元素，则a=b=1根据H 原子守恒3n+1=5×2 n=3.（2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO 3和O 2.（3）还原1mol BrF 3必提供3mol 电子，而1mol 水只能提供2mol 电子则可还原mol 32BrF 3. 3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。
高三化学第一轮复习卤素复习教案
芯衣州星海市涌泉学校卤素复习教案教、学法指导：一、主要内容1、以氯气为例，理解卤族元素的物理性质和化学性质2、掌握Cl2的重要化学性质，理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途3、结合原子构造特点，理解卤族元素〔单质、化合物〕的相似性和递变性4、掌握Cl－、Br－、I—和单质碘的检验方法5、掌握常见气体〔氯气〕的实验室制法〔包括所用试剂、仪器、分液原理和搜集方法〕6、理解萃取和分液的实验方法二、学习重点掌握氯气的化学性质理解卤族元素〔单质和化合物〕的相似性和递变性考点与命题1、以卤素为知识载体的氧化复原反响，离子反响的概念判断2、根据代表性元素氯元素的性质，推导其他卤素的性质，框图推断3、信息迁移应用，如拟卤素4、仪器的组装，尾气的处理原理5、含卤素物质之间转化的有关计算非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐HClCl2HClONaClO、Ca(ClO)2氯及其化合物卤素复习教案〔一〕一、氯气1、化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.〔1〕与金属反响——Cl2与绝大多数金属能反响〔除极少数不活泼金属〕，且变价金属〔如Fe〕一般能氧化到最高价.2Na+Cl2=2NaCl〔白烟〕2Fe+3Cl2△2FeCl3〔棕褐色〕考虑：常温Fe能否与枯燥Cl2反响？你能举出实例吗？〔不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输〕Cu+Cl2点燃CuCl2〔棕黄色的烟〕注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或者者蓝色.考虑：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－〔绿色〕〔蓝色〕在此平衡体系中，改变以下条件：①参加适量NaCl②参加适量AgNO3溶液③参加适量水，溶液颜色将如何改变？〔①绿色加深②蓝色变深③变蓝色〕CuCl2固体与AlCl3相似，亦为一一共价化合物，且形成的是多聚体〔CuCl2〕n〔2〕与非金属的反响氯气除与H2反响外，还能与P 、S 、Si 等非金属反响2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反响现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反响. 其中PCl3具有重要用途——消费农药敌百虫.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高温SiCl4——工业制单晶硅〔高纯硅〕的重要反响.〔3〕与化合物的反响①水Cl2+H2OHCl+HClO 〔歧化反响〕——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClO Cl O H 离子分子 考虑：a 、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl －、HClOb 、0.224L 〔标况〕Cl2溶于2L 水中，Cl2、Cl －、HClO 物质的量之和0.01mol(填大于、小于或者者等于)②碱Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ——主要用来吸收多余Cl2考虑：标准状况aLH2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmolNaOH 完全转化为盐，那么b 与a 的关系可以是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ——工业用来制取漂白粉.考虑：a 、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.〔a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－,Fe3++3H2OFe(OH)3〔胶体〕+3H+——净化Cl2+H2OHClO+HCl——杀菌NH2Cl+H2ONH3+HClO〕③其它复原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反响CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有机物o+Cl2Feo－Cl+HCl加成反响CH2=CH2+Cl2CH2－CH2ClCl卤素复习教案〔二〕知识点：氯气制法、综合性实验〔1〕反响原理〔尽可能考虑可以生成氯气的途径〕MnO2+4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2O——实验室通常用该法制Cl2在这个反响中①盐酸作用？〔复原剂与酸〕②足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量1mol〔填小于或者者等于或者者大于〕〔小于〕③该反响必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？〔盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高〕④假设实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.〔NaCl固体和浓H2SO4，2NaCl+MnO2+2H2SO4△MnSO4+Cl2↑+2H2O,亦可用NaCl和NaHSO4固体代替〕⑤其它可能生成Cl2途径有：KMnO4+HCl(浓)——KClO3+HCl(浓)△K2Cr2O7+HCl(浓)——PbO2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)——NaCl+H2O电解〔工业制Cl2〕⑥历史上曾用地康法制Cl2HCl(气)+O22CuClCl2+H2O试根据以上反响比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱〔氧化性KMnO4>MnO2>O2〕〔2〕发生装置除用来制Cl2还可用来制取哪些气体？〔HCl、SO2、CO、NO等〕〔3〕除杂装置〔洗气〕——除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水〔亦可用水〕除去HCl，再通过浓H2SO4〔或者者P2O5或者者CaCl2〕除去水.用向上排空气法〔4〕搜集装置验满：①观察法〔黄绿色〕②湿淀粉——KI试纸〔或者者品红试纸〕③湿石蕊试纸④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2〔5〕吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液〔不能用水代替〕二、综合实验11.以下萃取和分液结合进展的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的选项是()(91年师范招生试题)A.饱和碘水和煤油参加分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
高三一轮复习卤素PPT课件
2NaCl(熔化 )==== 2Na+Cl2↑
△
2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑ +H2O 第16页/共59页
2、实验室制备氯气、净化、收集、尾气处理装置
思考1：制备氯气的装置还可以制备什么气体？ HCl
思考2：还可以采取什么方法收集氯气？ 排饱和食盐水 思考3：如何验满？湿润淀粉碘化钾试纸或蓝色石蕊试纸
NaCl
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两大关注内容
卤素性质似、变、特 卤离子的检验
第29页/共59页
一.卤素单质
色味态 F2
Cl2
Br2
I2
密度
熔沸点 物 溶解性 性 (1)在水中
颜色
(2)有机溶剂中
颜色
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下表列出Br2、I2在不同溶剂中的颜色
水
CCl4
苯
Br2 黄 橙 橙 橙红 橙
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七、知识体系
H2SO4SO2+H2O CuCl2 S H2S 电 Cu
CH4光 CHCl3 C2H4 ClCH2－CH2Cl
Br2 KBr
PCl3，PCl5
解点
燃
Cl2
C6H6
H2点燃或光照
MnO2△
Fe
HCl
Cl Cl2+Ag
光
Ca(ClO)2
H2O
照
AgCl
O2 光照 HClO
练习七：在含有FeBr2 和FeI2的混合 溶液中通入过量氯气，然后把这些溶
液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来
的固体是（ D ）
卤族元素的一轮复习资料.
4、次氯酸
（1）电子式和结构式？ H-O-Cl
（2）性质？
1)弱酸性：HClO＜H2CO3
2)不稳定性
光
2HClO 2HCl + O2↑
CaCl2 + Ca(ClO)2+2H主要成分：
CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：
Ca(ClO)2
• 漂白原理？：
• Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO • 漂白粉失效的原因？：
Ca(ClO)2+H2O光+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑
高三第一轮总复习
唤醒记忆 查缺补漏 夯实基础 归纳提高
本节重要知识点：
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历 来是高考重点内容之一。命题以卤素知识 为载体，考查应用基本概念和基本理论的 能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移 以及ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 • Cl2的化学性质 • 氯气的实验室制法 • 含氯物质之间的转化 • 卤素的相似形和递变性
浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=
CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反
应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
(A )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
5）与其它还原性物质反应
H2S Br－ Fe2
答案 （1）Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的 作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还 有NH3（-33.5℃）、SO2（-10℃）等。 （2）化合态 （3）用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体
高三第一轮复习之卤素
二.氯气 1.制备
(1)工业制法 ——电解饱和食盐水 电解 2NaCl+2H2O = H2↑+2NaOH+Cl2↑ (2)实验室制法 △ MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 装置：s+l→ 收集：排饱和食盐水法(干燥剂：浓H2SO4 ) 向上排空气法(湿润淀粉-KI试纸) 尾气：NaOH溶液
: : : :
卤族元素单质
2 2 2
2
I2
单质化学性质
1、与氢气反应
F2 + H2 === 2HF
点燃或光照 冷暗
Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2 HBr
持续加热 500℃
I2+ H2 =
2 HI
3、卤素单质间的置换反应
Cl2 + 2 NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
2.Cl2的性质 (1)与金属反应(Na、Fe、Cu等) 2Na+Cl2 = 2NaCl 白烟 2Fe+3Cl2=2FeCl3 棕色烟
干燥Cl2与铁不反应——钢瓶贮存液氯 点燃 少量水：绿色 Cu+Cl2 = CuCl2 棕黄色烟 大量水：蓝色
点燃 点燃
(2)与非金属单质(H2 、P等)
H2 + Cl2 = 2HCl 苍白色火焰 2P + 2P + 5Cl2 = 2PCl5 白烟
相似性 ③与碱反应
递变性 F→I ③产物不同
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
④与金属化合成盐 ④产物不同
高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)
一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。
（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。
⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。
高三化学一轮成套优秀复习讲义卤族元素
高三化学一轮成套优秀复习讲义卤族元素第一节卤素【知识网络】1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平稳发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判定是何种成分参与了反应。
氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化〔如萃取〕，也可属化学变化，如歧化法〔加碱液〕、还原法〔如Mg、SO2等〕、加成法〔加不饱和的有机物〕等。
值得一提的是有时尽管发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
2．区分清晰萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范畴与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是依照一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有专门大差异从而达到提取的目的。
一样萃取和分液结合使用。
其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决咨询题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式显现。
解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。
分液操作时注意〝先下后上、下流上倒〞的顺序。
为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。
【典型例题评析】例1 氯化碘〔ICl〕的化学性质跟氯气相似，估量它跟水反应的生成物是〔1998年全国高考题〕A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO思路分析：题目以考生未学过的卤素互化物为素材，让考生对不同卤素的非金属性相对强弱作出判定。
这种判定是以卤素跟氢、氧相互结合以及形成正负化合价的能力来实现的。
先联想Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，推断ICl 与H 2O 反应有两种可能：ICl+H 2O=HI+HClO ，ICl+H 2O=HCl+HIO 。
高三化学第一轮复习高一化学部分 卤素 新课标 人教
光照
减 小 右 移 氯水避光保存或现用现配
归纳具有漂白性的物质：
1、HClO 、Na2O2 、H2O2 、O3 、HNO3
强氧化剂，被漂白的物质不褪色， 能漂白酸碱指示剂
2、SO2
与有色物质化合生成无色不稳定的物质
不能漂白酸碱指示剂
3、活性炭 吸附作用
例1、下列关于氯水的叙述正确的是（ BD ）
制备漂白粉
2、漂白粉主要成分、有效成分，使用方 法（用化学方程式表示）
主要成分：CaCl2 有效成分：Ca(ClO)2
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
• 例4、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚 酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色 突然褪去。试回答下列问题：
2P +3Cl2 点=燃= 2PCl3
点燃
2P + 2 == 2PCl5
白色烟雾
3、与水的反应
Cl2 + H2O = HCl +HClO 2HClO =光照= 2HCl + O2
[思考]:
1、液氯与氯水的区别（从类别、成分、性质、
保存方法分析）
液氯： 纯净物 与氯气性质相同
Cl2 保存在钢瓶中
气体容器(烧瓶)内压强降低，外界大气压强把 液体压入气体容器内，在尖嘴处形成"喷泉" 如HCl、HBr、HI、NH3、NO2气体等极易溶 于水，可用水作吸收剂进行喷泉实验
CO2、H2S等气体易被NaOH等强碱溶液吸收．故 可用NaOH溶液作吸收剂进行喷泉实验
改变实验装置或实验操作，形成一定的压强 差也可形成"喷泉"。解此类问题要求运用创 造性思维。
2021届高三化学一轮复习必备精品：第四章《卤素》
2021届高三化学一轮复习必备精品：第四章《卤素》第四章卤素1.以氯为例，了解卤素元素的物理和化学性质2.从原子核外的电子排列了解卤素元素（简单物质和化合物）的相似性和重现性3.掌握氯的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途1了解氯和重要氯化化合物的主要性质和应用。
2.了解氯及其重要化合物对环境的影响。
从原子核外电子的排列，我们可以理解卤素元素（简单物质和化合物）的相似性和重现性。
4.了解从海水中提取溴和碘的工业方法。
5.综合利用上述知识。
本课题内容广泛涉及现代生产、日常生活、医疗保健、科技等方面。
海洋资源开发利用、氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、氟与人体健康、碘与甲状腺、碘化银与人工降雨等命题预测可以与元素与化合物知识、化学实验、基础理论和化学计算有机结合。
因此，高考的热门话题之一将与实际知识相关。
一、知识体系：1.氯及其化合物2.卤素及其化合物-1-二、基础知识（一）氯的性质和用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯是一种化学性质非常活跃的非金属物质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）例如：① 2Na+cl22nacl（产生白烟）② Cu+Cl2③ 2Fe+3cl2cucl2（产生棕黄色的烟）2fecl3（产生棕色的烟）注：在常温下干燥的氯气或液氯不会与铁反应，因此液氯通常储存在钢瓶（2）中，并与非金属反应，例如① H2+cl2h2+Cl2② 2p+3cl22p+5cl22hcl（发出苍白色火焰，有白雾生成）――可用于工业制盐酸2HCl（爆炸）-不能用于工业生产盐酸2pcl3（氯不足；白雾）2pcl5（氯充足；白烟）（3）与水反应：cl2＋h2o=hcl＋hclo（4）与碱反应Cl2+2naoh=NaCl+NaClO+H2O（用于去除多余的氯）2Cl2+2ca（OH）2=Ca（CLO）2+CaCl2+2H2O（用于制作漂白粉）-2-Ca（CLO）2+CO2+H2O=CaCO 3↓ + 2hclo（漂白粉的漂白原理）（5）与一些还原物质反应，例如① 2fecl2+Cl2=2fecl3②2ki＋cl2=2kcl+i2（使湿润的淀粉-ki试纸变蓝色，用于氯气的检验）③so2＋cl2＋2h2o=2hcl+h2so4（6）与某些有机物反应例如：① CH4+cl2ch3cl+HCl（取代反应）② CH2=CH2+Cl2→ ch2clch2cl（加成反应）3。
高三化学一轮复习——氯及其化合物-卤素
方法一、MnO2＋4HCl＝△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
方法二、2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋H2O
2021/3/10
成 分
表现的活性质性炭(物理吸反附有应色物实质例)
⑴强氧化性
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
Cl2
⑵呈黄绿色 ⑶加成反应
Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
H＋
强酸性 2H＋C＋l2C＋aCCHO23＝＝CCHa22→＋＋CHCO2C2l↑－＋CHH2O2Cl滴 紫入 色
⑴弱酸性 HClO ⑵强氧化性
Cl2＋ KI ：
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 ，
Cl2＋H2S ： Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓ ，
Cl2＋ FeCl2 ： Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
，
Cl2＋Na2SO3 ： Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2S，O4
⑹跟有机物反应
CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ，
HClO＋OH－＝ClO－＋H2O 漂白、杀菌、消毒
石蕊 试液
Cl－ 沉淀反应
2021/3/10
Cl2+H2O+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3+HClO
先变红 后褪色
9
3.液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯
颜色、状态 黄绿色 液体
主要存在 的微粒
Cl2分子
物质的类别 纯净物
新制氯水
淡黄绿色 液体
Cl2＋CH4
高三化学上学期卤素高三一轮复习t
卤素复习
高三化学备课组
1
一、卤素的性质
１、原子结构特点
相同点 不同点
⑴最外层都有７个电子，易得电子（氧化性）
⑵同周期元素原子半径最小；
⑶阴离子半径>原子半径；
（４）最低价－１价，最高价＋７价。
半径依次增大，氧化性减弱
2020/11/19
2
２、单质的物理性质比较：
（按F2、Cl2、Ｂr2、Ｉ2顺序） ⑴颜色加深； ⑵密度增大； ⑶熔、沸点渐高； ⑷溶解性（水中）渐小；
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24
２、氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化
性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕； ⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀
HNO3；⑶ Cl2为黄绿色气体，新制氯
水呈浅黄绿色； ⑷HClO4最强酸。
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３、溴
⑴液溴为棕红色液体，易挥发；
⑵腐蚀皮肤、橡胶；⑶保存液溴：
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7、溴与NO2区别
水
AgNO3溶液 苯
2020/11/19
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四、拟卤素与卤素互化物
拟 （CN）2+H2
卤 素
（OCN）2+H2O
（SCN）2+NaOH
卤素互化物：IBr、ICl、ICl3、BrF3、ClF3 固液固 液 液
Mg+IBr
IBr+H2O
五、其他： 碘酸碘： I4O9 KI + I2 = KI3
有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)
⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2，
I220+20/211/1C9 u＝2CuI。