【重点归纳全案】2014届高三化学一轮复习考点全归纳：富集在海水中的元素-卤素
高三化学一轮复习精品学案7：富集在海水中的元素——卤素
第15讲富集在海水中的元素——卤素『考纲要求』1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一氯及其化合物的性质和应用『知识整合』1．氯气的性质(1)物理性质颜色气味毒性密度特性色强烈刺激性气味毒比空气液化(2)①与金属Na：Fe：Cu：②与非金属：③与水：2．氯的化合物(1)次氯酸(HClO)(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]①Ca(ClO)2是的有效成分。
②漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
『多维思考』1．若遇到Cl2泄漏，应如何自救？2．能否用pH试纸测定氯水的pH?『考点精讲』氯水的成分及性质1．成分：三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、H＋、OH－)。
2．性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl ↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OHClO 有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2O SO2黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O ===4H＋＋2Cl－＋SO2－4 HClO、H＋石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，H＋被消耗，使Cl2＋H2O HCl＋HClO，平衡右移，Cl2减少，颜色变浅直至褪色向新制氯水中滴入NaOH等强碱溶液，氯水褪色是因为Cl2与NaOH发生了反应，但向新制氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红色，后来颜色又褪去，显红色是因为氯水显酸性，褪色的原因是HClO的强氧化性将色素氧化。
2014届高三化学一轮总复习 第四章 第2讲 富集在海水中的元素 卤素 新人教版
第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl 2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ； ②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
高三化学一轮复习精品学案5：富集在海水中的元素——卤素
第15讲富集在海水中的元素——卤素1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握Cl 2的实验室支付（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法。
）考点一 氯单质及其化合物的性质与应用基础梳理 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质颜色 气味 毒性 密度 特性 色气味毒比空气液化[注意] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2===========点燃或光照2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱(NaOH)反应反应的离子方程式：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
[注意] (1)Cl 2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl 2不能由两种单质化合而成。
(2)干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO ，故不能用pH 试纸测量氯水的pH 。
(3)1 mol Cl 2与强碱完全反应转移电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移电子数小于N A (可逆反应)。
高三化学一轮复习课件：4.2富集在海水中的元素(97页)
化性增强，但ClO－又不同于NO
－
3
，其在任何环境都体现
氧化性，如ClO－与I－、Fe2＋无论酸性环境还是碱性环境 均不能大量共存。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘Βιβλιοθήκη 问题征解 如何辨析氯水中Cl2和HClO的氧化性？
提示
中学化学中，消毒与漂白体现的是 HClO 的氧化
性，其他情况下，当氯水与还原剂作用且无氢气生成时， 表现出氧化性的微粒均可认为是Cl2。
能力对接
考向集训
名师揭秘
写出(1)(2)的反应条件，(3)(4)所加的反应试剂。 提示 (1)加热或光照
考基梳理
(2)点燃
助学提升
(3)NaOH溶液
考点通解 能力对接
(4)铁粉
考向集训 名师揭秘
一种方法 正确闻气体气味的方法
取一只盛满气体的集气瓶，稍微
打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇 动，使极少量的气体飘进鼻孔， 闻气体的气味。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
我的总结 1 ． 常见有色气体： NO2( 红棕色 ) 、 Cl2( 黄绿色 ) 、 F2( 淡黄绿 色)、溴蒸气(红棕色)； 2．常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等； 3．常见易液化气体：Cl2、SO2、NH3等。
考基梳理
助学提升
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
2．当加浓盐酸时，c(H＋)和c(Cl－)都增大，平衡左移，因此 可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取 Cl2 或测漂白粉中的
“有效氯”；当加入CaCO3或Na2CO3时，c(H＋)减少，平
高考化学 一轮复习 4.2富集在海水中的元素 卤素
检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原理 是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。
C C
D
B
C
D
C
2．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸 立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立 即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
C
解析：B项，由电荷守恒知，c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋
c(CO项H－，)，由c题(C意l－知)≠，cH(CHlCOl杀O)菌，能B错力误比；ClO－强，pH＝7.5时，HClO、 ClO－浓度相同，而在pH＝6.5时，HClO浓度高于ClO－浓度，C 正确；D项，夏季温度高，Cl2溶解度降低，且HClO易分解，所 以夏季杀菌效果比冬季差，D错误。
1.发现氯气泄漏应如何自救？(至少答2种方法) ①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。 ②由于Cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液 的毛巾捂住鼻子。 ③向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。 2.向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度 吗？为什么？
3.能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？ 不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色
C
3．(2014·江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回
收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( C )
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少 量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和 氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液 制MnCl2·4H2O
解析：MnO2和浓HCl反应制 取Cl2需要加热，A项错误； 除Cl2中的HCl应用饱和食盐 水，B项错误；将MnCl2溶液 蒸干无法得到MnCl2·4H2O， D项错误。
高考化学一轮复习富集在海水中的元素――卤素PPT课件
5
《金版新学案》
返回导航页
结束放映
栏目导引
热点突破：氯水的成分及性质
《金版新学案》
返回导航页
结束放映
6
栏目导引
【名师提醒】
(1)氯水中含有强氧化性的物质有Cl2和HClO，但由于 c(Cl2)远大于c(HClO)，所以氯水加入还原性较强的溶液 (如Fe2＋、SO32-、S2－、I－等)中时一般只考虑Cl2参加反应， 不考虑HClO。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到 试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否 收集满。
《金版新学案》
返回导航页
结束放映
9
栏目导引
【名师提醒】
(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加 热温度不宜过高，减少HCl挥发。
2一的中用图H为 水 他 时答((口1(【旦2氢氯 的 是34． 1解O的反蒸候导案)))例浓气氯某氧盛两反制析应气，气：管3盐时 化 学化浓 个 应 取：】中，有体应(酸， 氢 生钠硫 洗 原 时1在产 这 可，)稍成用 气 设溶烧酸 气 理 要首实最生 是 能露为浓 体 计液瓶洗 瓶 ： 注先验的 要 还后出稀硫 。 的吸气 中 意下明M室气 除 会再瓶n盐酸 实收C瓶 气 反面O确中体掉产除l塞【2酸＋干验多2和体应缺目用去可的生在名，4燥装余盛入条石标M水以杂水饱H师n反C氯置的饱口件棉，O含质蒸蒸和l归2应(气图C和导是网要和有。气气食浓l纳将，：2食管“得浓，挥一。盐，)】(不用盐应浓到2盐因发般水以)再饱水插盐干铁酸为出情中防进和洗入酸燥圈反来况在的止M行n食气液”纯下应除的 下溶污C。l盐瓶 面 和净面制去氯 ，解染2＋水位 以 “的没取其化 是度空C吸置 下 加氯有纯l氢 先他很气2收颠 ， 热气酒↑净杂气 除小。C倒 而 ”精，＋干质体 去。下l2出 ，灯因燥的和 其
高考化学一轮总复习 第4章 第二节 富集在海水中的元素——氯、溴、碘讲义-高三全册化学教案
第二节富集在海水中的元素——氯、溴、碘[高考备考指南]合理开发的重要性(如海水中提卤素)，具有可持续发展的意识，赞赏卤素对社会的重大贡献。
氯气及其化合物(对应复习讲义第40页)1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2，密度比空气的大。
2．Cl 2的化学性质Cl 的原子结构示意图为○＋17__2,__8,__7,__，单质表现较强的__氧化__性。
写出下列反应的化学方程式和部分反应现象，指出Cl 2在反应中表现氧化性还是还原性。
氯气的化学性质――→与单质反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧⎭⎪⎪⎪⎬⎪⎪⎪⎫与Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3，产生棕黄色烟与Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，产生棕黄色烟与H 2：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，产生苍白色火焰，出现白雾光照或加热Cl 2与H 2的混合气体 发生爆炸Cl 2均表现氧化性――→与H 2O反应⎪⎬ Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO――→与碱（NaOH ）反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋H 2OCl 2既表现氧化性又表现还原性错误!Ｋ错误!错误!错误!错误! 3．氯的重要化合物 (1)次氯酸HClO ――→弱酸性比碳酸弱――→不稳定性2HClO=====光2HCl ＋O 2↑，氯水要 现用现配，保存在棕色试剂瓶中――→强氧化性 使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂 (2)漂白粉①制备方程式：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
②主要成分：Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。
③化学性质a ．水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO －＋H 2OHClO ＋OH －。
b ．与酸性物质作用生成强氧化性的HClO ，作消毒剂和漂白剂。
高考化学考点突破：富集在海水中的元素——卤素
富集在海水中的元素——卤素考点一 氯及其重要化合物[知识梳理]1．氯气的性质 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色 气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl 2特别提醒闻氯气气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
(2)化学性质①与变价金属反应生成高价金属氯化物 铁 铜 现象 出现红棕色的烟 出现棕黄色的烟产物溶于水 得到__黄色__溶液 稀溶液是蓝色的，浓溶液是蓝绿色的化学方程式2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2②与非金属反应：氯气可与Si 、P 等大多数非金属单质化合，如2P ＋3Cl 2=====2PCl 3、Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4。
与H 2反应的化学方程式为 H 2＋Cl 2=====点燃2HCl③氯气与水或碱发生的歧化反应：Cl 的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
a ．与水反应的离子方程式： Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
b．与烧碱溶液反应的离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
④与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。
与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4。
与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
2．氯的重要化合物(1)次氯酸(HClO)(2)漂白粉(3)漂白液：有效成分的名称是__次氯酸钠__，化学式为__NaClO__，由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，漂白原理与漂白粉相同。
[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2018·江苏卷)室温下，Na＋、K＋、ClO－、OH－在0.1 mol·L－1 KI溶液中能大量共存。
化学一轮复习富集在海水中的元素——卤素
第13讲富集在海水中的元素—-卤素【考纲要求】1。
掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用.2。
了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3。
掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法).4。
了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一｜氯气及其化合物（重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第62页[核心知识大通关]1．氯气（1)物理性质：①色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。
②水溶性：易溶于水。
③毒性:有毒。
(2)化学性质①与金属反应②与非金属反应:与H2反应：H2＋Cl2错误!2HCl.③与水或碱发生歧化反应（写离子方程式)：④与还原性无机化合物反应(写离子方程式)：2．次氯酸（1）不稳定性：2HClO错误!2HCl＋O2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处.(2）强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②可用于杀菌、消毒。
（3）弱酸性NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO33．漂白粉小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”.(1)氯化铵、次氯酸都属于强电解质.( ）（2)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。
( ）（3)用pH试纸测定氯水的pH为4。
（)（4）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
( ）（5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。
( ）（6）次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸.（）（7)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。
（)（8）因次氯酸盐具有氧化性，漂白粉可漂白织物。
( )答案：（1）×(2)√（3）×(4）×（5）×（6)×(7）×(8)√[考向精练提考能]考向一氯气及其化合物的性质和用途氯气的化学性质图示如下87先变红后褪色的是（)①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥ D．②④⑤⑥答案：C2．下列有关氯及其化合物叙述错误的是（）A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D．向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：Cu与Cl2反应生成固体CuCl2，则红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟，A正确；大量氯气泄漏时，氯气易溶于碱，且密度大，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑，B正确；2Al＋3Cl2错误!2AlCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2，2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3，均可通过化合反应制得，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，说明氯水中含有Cl2，不能说明氯水中是否含有HClO，D错误。
高考化学一轮复习1：富集在海水中的元素——卤素精品课件
实验序号 ① ② ③
④
实验方法 将氯水滴加到AgNO3溶液中 将氯水滴加到含有酚酞的 NaOH溶液中
将足量的氯水滴加到Na2CO3 溶液中
实验现象 生成白色沉淀
淀粉KI试纸变蓝色
结论
氯水中含有Cl2 氯水中含有H＋
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是
a. 氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色
置换 反应 自身氧化 还原反应
(加热时如何?) 3Cl2+6NaOH(浓、热)= 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 6Cl2+6Ca（OH）2(浓、热)= 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
Cl2能跟H2S、NaI等发生置换反应:
【重点分析】新制氯水和久置氯水的区别
新制氯水 久置氯水
NaBr Na2SO3 光照氯水
Cl2 Cl2、H2O
HClO
溶液变橙黄色
2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－
氯水颜色褪去 SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+
有气泡产生
光照
2HClO ===2H++2Cl-+O2↑
【练习1】用刚刚经过Cl2消毒的自来水，配制下列溶液： ①NaBr ②KOH ③AlCl3 ④Na2CO3 ⑤AgNO3，发现 部分药品会变质，它们是（ A）。
，
b. 氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色
。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的:
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解2体积Cl2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――→得1e －H2，Fe ，I －(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu ＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=======点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl ＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl －。
3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H2O ；②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO =====光或△2HCl ＋O2↑。
②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClO H ＋＋ClO －。
③强氧化性：具有漂白性。
(2)Ca(ClO)2的主要化学性质①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO 强。
②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO －＋H2O HClO ＋OH －。
③与酸反应生成HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO ＋CaCO3↓。
深度思考1．如遇到氯气泄漏应如何自救？答案 Cl2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。
由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。
2．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH 试纸测定氯水的pH 值吗？答案 现象是先变红后褪色。
不能用pH 试纸测定，因为氯水中的HClO 能将pH 试纸漂白。
3．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。
答案 应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。
原因：氯水中的HClO 见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出Cl2，漂白粉易吸收空气中的CO2和水蒸气生成HClO ，HClO 见光分解而使漂白粉失效。
题组一 氯气的氧化性1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A ．FeCl2B ．AlCl3C ．FeCl3D ．CuCl2答案 B解析 因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H ＋的氧化能力较弱，只能把Fe 氧化成Fe2＋，而不能把Cu 氧化。
2．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( )A ．NaOHB ．Na2SO3C ．FeBr2D ．FeSO4答案 C解析 Cl2具有较强的氧化性，而Fe2＋、Br －、SO2－3都能被Cl2氧化。
故C 项符合要求。
3．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移答案 C解析根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体，产生白烟现象，A正确；从方程式看Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；生成1 mol N2时，2个N从－3价升高到0价转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C 错。
题组二氯水的成分及性质多重性的应用4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是()A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在答案 B解析A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
5．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c H＋c ClO－减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动答案 D解析Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，HClO H＋＋ClO－，前者程度大，后者程度小，c(H＋)增大的多，c(ClO－)增大的少，c H＋c ClO－增大，A 错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液漂白性减弱，B错；加入少量NaOH固体后，当溶液pH＝7时选项中式子成立，故C错；D中加入水后，溶液中c(H＋)减小，平衡向c(H ＋)增大的方向移动，因此水的电离平衡向正反应方向移动，D对。
6．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)() A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲＝乙D．乙>丙>甲答案 B解析氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO 浓度增大；乙瓶中因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。
题组三有关氯水性质的实验探究7．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)实验①得出的结论________________________________________________。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②________________，④__________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是____________________________________________________________________________________________________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是 a.___ ______________________________________________________________，b．_______________________________________________________________。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的_________________________________。
答案(1)氯水中含有Cl－(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉-KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO 的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的8．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。
某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：________________。
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份__________________________________________________________。
第二份__________________________________________________________。
(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)____________________________________________。
答案(1)由于饱和氯水中存在：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl ＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大(2)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO解析饱和氯水中存在：Cl2＋H2O HCl＋HClO的平衡体系，加入过量CaCO3后，2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2＋CaCl2，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使HCl浓度降低，平衡右移，Cl2浓度降低，溶液黄绿色褪去；HClO浓度增大，溶液漂白性增强。