第2课时 离子反应及其发生的条件(知识点归纳及例题解析)

第2课时 离子反应及其发生的条件

[学习目标定位] 1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。理解离子反应的本质。2.掌握复分解型离子反应发生的条件。掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

一 离子方程式

完成下列实验，并填表：

离子反应及离子方程式

(1)离子反应是有离子参加或生成的反应。

(2)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (3)离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl 2和Na 2SO 4反应为例) ①“写”化学方程式，必须根据实验事实 BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 。

②“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[如单质、沉淀、气体、难电离物质(如H 2O 、CH 3COOH)、氧化物等]

2Cl－＋Ba2＋＋SO2－4＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋。

③“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子

Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

④“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

(4)离子方程式的意义

①表示某一个具体的化学反应

CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

②表示同一类型的离子反应

如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。

1.写出下列反应的离子方程式：

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_____________________________________________；

(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应________________________________________________；

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_______________________________________________；

(4)碳酸钙和HCl溶液反应______________________________________________；

(5)氧化镁和H2SO4溶液反应_______________________________________________。

答案(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O

(2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O

(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

解析初学离子方程式的书写，要严格按照“写、改、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意：易溶、易电离的物质如：HCl、H2SO4、

HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。

2.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓

C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

答案 D

解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参加反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。

理解感悟离子方程式的正误判断之五看

(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。

(2)看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO－4在水溶液中通常应写成SO2－4＋H＋。

(3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

二离子反应发生的条件

1.复分解离子反应实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

2.复分解离子反应发生的条件

(1)生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。

(2)生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。

(3)生成难电离的物质，如生成H2O等。

3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()

A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－

B.H＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3

C.Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3

D.Na＋、HCO－3、OH－、Ca2＋

答案 C

解析溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2＋和OH－能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；H＋和CO2－3、Ca2＋和CO2－3都发生反应，即2H ＋＋CO2－

===H2O＋CO2↑，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；HCO－3和OH－生成CO2－3、Ca2＋和生成的3

CO2－3又生成CaCO3沉淀，即HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；唯有选

项C中的离子间不会发生反应。

4.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、CO2－3、Cl－。

(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有__________存在。

(3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

答案(1)CO2－3(2)SO2－4、CO2－3(3)Ba2＋Ag＋

解析当溶液中有大量H＋存在时，H＋与CO2－3会生成气体CO2；Ba2＋可以分别和SO2－4、CO2－3生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能存在。