第2课时 离子反应及其发生的条件(知识点归纳及例题解析)

第2课时 离子反应及其发生的条件[学习目标定位] 1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。

理解离子反应的本质。

2.掌握复分解型离子反应发生的条件。

掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

一 离子方程式完成下列实验，并填表：离子反应及离子方程式(1)离子反应是有离子参加或生成的反应。

(2)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(3)离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl 2和Na 2SO 4反应为例) ①“写”化学方程式，必须根据实验事实 BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 。

②“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[如单质、沉淀、气体、难电离物质(如H 2O 、CH 3COOH)、氧化物等]2Cl－＋Ba2＋＋SO2－4＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋。

③“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

④“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

(4)离子方程式的意义①表示某一个具体的化学反应CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②表示同一类型的离子反应如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。

1.写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_____________________________________________；(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应________________________________________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_______________________________________________；(4)碳酸钙和HCl溶液反应______________________________________________；(5)氧化镁和H2SO4溶液反应_______________________________________________。

答案(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O解析初学离子方程式的书写，要严格按照“写、改、删、查”四个步骤进行。

在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。

在书写过程中，要特别注意：易溶、易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。

2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案 D解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。

A反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参加反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。

理解感悟离子方程式的正误判断之五看(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。

(2)看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO－4在水溶液中通常应写成SO2－4＋H＋。

(3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

二离子反应发生的条件1.复分解离子反应实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

2.复分解离子反应发生的条件(1)生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。

(2)生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。

(3)生成难电离的物质，如生成H2O等。

3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3C.Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3D.Na＋、HCO－3、OH－、Ca2＋答案 C解析溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。

Mg2＋和OH－能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；H＋和CO2－3、Ca2＋和CO2－3都发生反应，即2H ＋＋CO2－===H2O＋CO2↑，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；HCO－3和OH－生成CO2－3、Ca2＋和生成的3CO2－3又生成CaCO3沉淀，即HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；唯有选项C中的离子间不会发生反应。

4.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、CO2－3、Cl－。

(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有__________存在。

(3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

答案(1)CO2－3(2)SO2－4、CO2－3(3)Ba2＋Ag＋解析当溶液中有大量H＋存在时，H＋与CO2－3会生成气体CO2；Ba2＋可以分别和SO2－4、CO2－3生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能存在。

1.下列有关反应中不属于离子反应的是()A.Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B.氢氧化铜与稀硫酸的反应C.锌与氯化铜溶液的反应D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应答案 D解析离子反应指的是有离子参加或生成的反应。

酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。

二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。

2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.澄清的石灰水与盐酸的反应OH－＋H＋===H2OB.氧化镁与稀硝酸反应O2－＋2H＋===H2OC.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D.碳酸钙溶于稀盐酸中CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑答案 A解析单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。

3.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤答案 D解析①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。

4.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()A.K＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4B.CO2－3、Na＋、Cl－、SO2－4C.Al3＋、Cl－、NO－3、Mg2＋D.H＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4答案 C解析先看本身能否共存，D项中因Ba2＋和SO2－4生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A项中因Cu2＋显蓝色而被排除；三看能否与H＋共存(酸性条件)，B项中因CO2－3可与H＋反应而被排除。

5.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是()A.pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO－3B.滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH＋4、Cl－、NO－3C.所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO2－4、NO－3、H＋D.在碱性溶液：K＋、HCO－3、Br－、Ba2＋答案 A解析A项中pH＜7，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NH＋4＋OH－===NH3·H2O，故不能大量共存；C项为碱性溶液，H＋不可大量共存；D项中OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，故不能大量共存。

6.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是____________________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。

对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加____________________溶液的方法来检验。

(2)写出步骤③中的离子方程式：____________________________________________。

答案(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸银(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O解析根据①“无色透明”知原固体无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。

则一定无硫酸钠和氯化钙。