本章整合第四章课件【新教材】人教版高中化学必修一(共22张PPT)

应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以 下几个方面:
1.熟练掌握四个关系式 电子核外电子层数=周期序数 原子最外层电子数=主族序数 主族元素的最高正价=族序数(O、F除外) 最低负价=主族序数-8
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突破一
突破二
课前篇素养初探
对点训练1-1(2018江苏化学,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原 子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有 一个电子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W与X属于同一主族。下列 说法正确的是( )
(用化学式表示)。
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突破一
突破二
课前篇素养初探
(3)画出D的离子结构示意图
。
(4)用一个化学方程式证明B、E的非金属性的强
仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A
原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D
的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E的单质是用途最广泛的半
导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题:
(1)写出它们的元素符号:A
,B
,
C
,D
,E
。
(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为
元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用
典例1(2019全国Ⅱ,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W
与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
W
X
Y
Z
A.原子半径:W<X B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
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课前篇素养初探
答案:D 解析:由表格中元素在周期表中的位置可知,W的最高化合价比X 的最高正化合价多2,且两者最高化合价之和为8,所以X的最高化合 价为+3价,W的最高化合价为+5价,分别属于第ⅢA族和第ⅤA族,因 为4种元素均为短周期元素,则W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。根据同 周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从 上到下逐渐增大,可知原子半径N<Al,A项正确;常温常压下Si是固 体,B项正确;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应气态 氢化物的热稳定性逐渐减弱,则气态氢化物的热稳定性Z<W,C项正 确;Al的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物,D项错误。
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 答案:D
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课前篇素养初探
解析:X是地壳中含量最多的元素,所以X是O,Z位于元素周期表 第ⅢA族且原子序数大于氧的,且属于短周期元素,故Z为Al,Y原子 的最外层只有一个电子,则Y为Na,W与X属于同一主族,W为S。同 一周期从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外),故 原子半径:r(Na)>r(Al)>r(S),A项错误;由O、Na组成的化合物Na2O2 中既有共价键,又有离子键,B项错误;NaOH的碱性强于Al(OH)3的,C 项错误;H2O的热稳定性强于H2S的,D项正确。
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突破一
突破二
元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性 质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示:
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课前篇素养初探
2.熟练掌握周期表中的一些特殊规律 (1)各周期所含元素种类数(第一到第七周期分别为2、8、8、18、 18、32、32)。 (2)稀有气体元素的原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、 118)和所在周期(分别在一到七周期)。 (3)同主族相邻周期元素原子序数的差值(2、8、18、32)。 (4)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(1、11、25)。
本章整合
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课前篇素养初探
一
二
三
四
1.元素的“位置、结构、性质”之间的关系
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课前篇素养初探
一
二
三
四
2.元素“位置、结构、性质”关系的应用(以钾元素为例)
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课前篇素养初探
一
二
三
四
3.同主族、同周期元素性质递变规律
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一
二
4.化学键
课前篇素养初探
三
四
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课前篇素养初探
突破一
突破二
弱:
。
(5)写出E的最高价氧化物的化学式:
。
(6)由这五种元素组成的三核10电子的分子为
,
四核10电子的分子是
。由这五种元素组成的四
核18电子的分子为
,五核18电子的分子
Байду номын сангаас
是
。
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突破一
突破二
课前篇素养初探
对点训练1-2(2020山东潍坊中学高一阶段检测)A、B、C、D、
E四种元素,它们原子的核电荷数均小于18且依次递增,A原子核内