信息方程式书写
根据信息书写化学方程式
根根据信息书写化学方程式（或离子方程式）1. 软锰矿（主要成分为MnO 2）与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ，此反应化学方程式2. K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4的离子方程式3. KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2，此反应化学方程式4. 二氧化硫与1.5mol 一种含氧酸（该酸的盐可用于实验室制取氧气）生成两种强酸，转移了9×6.02×1023个电子，该反应化学方程式5. 空气中含量最多的元素B 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与第三周期第ⅡA 族元素的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应化学方程式 6. 二氧化硫气体通入氯化钡和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体（该气体接触氧气立即变成红棕色），该反应的离子方程式7. 元素R 的氢化物能用于刻蚀玻璃，R 2与氢氧化钠溶液反应的产物之一是OR 2，该反应的离子方程式8. 将氯气通入30%的KOH 溶液中，水浴加热可生成氯酸钾，此反应化学方程式 9. n mol 某种磷的氯化物甲（该分子中各原子最外层不全是8电子结构）与n mol 氯化铵在一定条件下反应生成4n mol 氯化氢和另一种化合物乙，化合物乙蒸气密度是相同条件下氢气的174倍，此反应化学方程式10. 二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂。
若将适量二氧化锰加入酸化后的双氧水溶液中，二氧化锰溶解产生Mn 2+，该反应的离子方程式 11. 向硫酸亚铁溶液中（调pH 约为7）加入KI-淀粉溶液和过氧化氢，溶液显蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2mol I —时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式 12. 氯气将红褐色沉淀氧化成K 2FeO 4的化学方程式13. 红色金属单质溶解于稀硫酸和过氧化氢的混合液中，该反应的化学方程式为14. 过氧化钠投入硫化钠水溶液中生成黄色沉淀，该反应的离子方程式 15. 过氧化钠与等物质的量硫酸亚铁反应，生成红褐色沉淀，放出无色气体，该反应的离子方程式16. 将二氧化硫通入“84”消毒液中，该反应的离子方程式17. 将铁红的主要成分与硝酸钾、氢氧化钾共融，可制得“绿色”环保高效的净水剂K 2FeO 4，同时还生成亚硝酸钾和水，此反应化学方程式 18. 二氧化氯是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。
信息型化学方程式的书写
2．（1）4P+5O2 2P2O5（2）114、16:3、96g、2C8H18+25O2 16CO2+18H2O
（3）2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑
【解析】
试题分析：（1）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，产生大量的白烟，反应的化学方程式为:4P+5O2 2P2O5
往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体。试写出上述过程中发生反应的化学方程式：
。
对应练习
4.实弹爆炸使用的是黑火药，黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主要成分有硝石（主要成分硝酸钾），木炭和硫粉，受撞击爆炸生成硫化钾和空气中的两种气体。
写出化学方程式：；
5.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似，在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：。
6.汽油中主要含有辛烷（C8H18）,辛烷充分燃烧生成二氧化碳和水，写出化学方程式：
（3）氯气程式2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl）
【解析】
试题分析：用纱网捞起水面上的菜叶、塑料等，该操作利用的化学原理是过滤。 净化水时常加入明矾来吸附小颗粒沉降；硬水不能直接引用，检验硬水的方法是肥皂水。二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的原理是：通过氯气与亚氯酸钠（NaClO2）反应生成二氧化氯气体和氯化钠。反应的文字表达式氯气+亚氯酸钠-----二氧化氯+氯化钠，化学方程式2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl。
信息型化学方程式的书写
【范例1】
（2）生物法处理含氰废水分两个阶段,
第二阶段:为硝化阶处理含氰污水时，可在催化剂TiO2作用 下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2 和CO2。试写出上述两步反应的离子方 程式 ； . （提示：CN-、CNO-中N显-3价 ）
信息型方程式的书写
萧山三中 郭婧 2015.10.08
天津港“8·12”危险化学品仓库爆炸
氰化钠(NaCN) 常态下是一种固态晶状体或 粉末，易潮解，易溶于水，溶于水电离产生 致死量：60mg 的CN-是剧毒物质
事故现场确定氰化钠的数量约有700吨
+1 +2 -3
NaCN
小苏打、氨气
【范例1】 （1）用双氧水处理已炸开的氰化钠， 产生小苏打和氨气写出该化学方程 式 。
（2）工业上利用KOH和MnO2为原料 制取KMnO4。主要生产过程分两步进 行： 第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合 均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅 拌以制取K2MnO4，写出方程式 。 第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取 KMnO4，写出阳极电极反应式 。
(3)对于含有高浓度NaCN的废水，常采 用惰性电极电解法，电解法需在pH≥8 条件下进行，将有毒物质转化为碳酸盐、 铵盐，写出阳极的电极反 应： 。
【范例3】
2、用间接电化学法（利用电极产物作为氧化 剂）除去CN-，电解装置如下图所示，阳极室 中发生的反应依次为：① , ② .
NaCl、 Na2CO3 溶液
NaCl-含 氰废水 混合液
N2
Cl2
直流电源
H2
阴离子 交换膜
NaCl 溶液
【练习】
（1）将足量ClO2溶液加入到H2S溶液 中，所得溶液中加入少量BaCl2溶液， 有白色沉淀生成。请写出ClO2溶液和 H2S溶液反应的离子方程式 。
2022高考化学有机信息方程式(结构简式)的书写(1)
2022高考化学有机信息方程式〔结构简式〕的书写(1) 有机化学信息方程式或结构简式〔含流程设计〕的书写1、以下是一种药物Ⅳ合成局部路线：H2NHOCHCOOHCH3①C2H5OH，H+②调节pHH2NHOCHCOOC2H5CH3ⅠCl一定条件COClC18H16O3NCl①NaOH②H+ⅡNClOCHCOOHCH3ⅢⅣ请答复以下问题：〔5〕OHNH2与COCl在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反响，试写出该反响的化学方程式。
2、在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反响，可以得到植物生长素吲哚乙酸：由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反响最终可合成吲哚5〔Et表示CH3CH2—〕：乙醇酸的合成：〔4〕乳酸的结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反响的化学方程式〔不用写反响条件〕：；3、芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反响在有机合成中有重要应用，化合物III 是医药中间体，其合成方法如下：反响①：OCHOOOOO化合物I化合物IICH3CH3催化剂OCHOO化合物IIICH3CH3++H2O 1化合物Ⅱ也可以由化合物IV〔C3H6Cl2〕经以下途经合成：(4) E是化合物II的同分异构体，且E是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E能与2 molNaHCO3反响，写出化合物E的结构简式。
(任写一种；不考虑顺反异构。
) 〔5〕化合物I与化合物〔〕在催化剂条件下也能发生类似反响①的 COOC2H5CN反响得到另一医药中间体，写出该反响化学方程式 4、〔2022年肇庆一模〕有增长碳链是有机合成中非常重要的反响。
例如：反响①O CH 3CHO CH 3＋ Br-CH-COOC2H5(Ⅱ)Zn 苯H2O OH CH 3CH-CH-COOC2H5(Ⅰ)O CH 3Cl〔4〕对二氯苯 Cl 也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反响①的系列反响，其生成有机物的结构简式为。
5、〔2022年高三期末考试〕〔16分〕有机物A可以通过不同的反响得到B和C：OBOACOOHOHCCOOHCHO〔4〕芳香族化合物D是A的同分异构体，1molD可以和3mol NaOH发生中和反响；D苯环上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。
2023届高三化学二轮复习 信息给予型方程式的书写课件
KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋
和CO2，该反应的化学方程式是
。
2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋ 10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。
(2)NaBH4与H2O反应生成NaBO2和H2。该反应的化学方程式是 ______________________________。 (3)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－， 其离子方程式为___________________。 (4)淡黄色固体硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4， 写出该反应的离子方程式：___________。
模板：信息提取(确定反应类型)——联想推理(判断反应物、 生成物)——配平
类型3 工艺流程中化学方程式的书写
【例1】二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、 消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
该法工艺原理示意图如下，其过程是将食盐水在特定 条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发 生器中生成ClO2的化学方程式为____________________
，
Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O；
2．（2020山东20）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装 置如下图所示（夹持装置略）：
……装置A中制备Cl2的化学方程式为
Ca(ClO)2 4HCl CaCl2 2Cl2 2H2O
【解题策略】
此类试题一般给出部分反应物和部分产物在题干中或在实 验装置图的仪器中，需要我们补充完整，并配平。可依题给 信息找出已知的反应物和产物，再根据原子个数守恒或物质 的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物 后配平。
化学专题复习：信息方程式
信息型化学方程式书写书写信息性化学方程式的方法：一、找出所有的化学物质写出正确的化学式二、根据信息判断反应物、生成物三、根据质量守恒定律配平并标明条件和符号四、认真检查1．完整信息型例1：盛有硝酸银溶液的试剂瓶口有少量的黑色粉末，这是因为硝酸银见光分解成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体。
写出该反应的化学方程式：。
2.仿造信息型例2：已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠反应，方程式是：2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 氢氧化钾、氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似请分别写出氢氧化钾与二氧化硅、氢氧化钙和二氧化硅反应的化学方程式：______________________________，__________________________________。
3．缺少信息型；例3（1）废水中的As2O3可与过量的石灰乳反应生成Ca2As2O5的反应方程式。
________________________________（2）CO与PdCl2溶液反应产生黑色的钯，同时生成一种酸和一种气体。
________________________________注：缺少信息型方程式书写的关键：观察方程式两边是否元素守恒，若缺少物质一般空气中考虑O2、H2O、CO2一般溶液中考虑H2O4.“图示型”工艺流程图中：指向反应区的是反应物，指出反应区的是生成物。
例4 工业上利用海水法脱硫的工艺流程如图．请回答此工艺流程的总化学反应方程式为：____________________________5.微观示意图中：根据图例写出反应物和生成物的化学式。
例6.下图是某反应的微观示意图，请按提示写出反应的化学方程式。
（1）若D为单质，则反应为: ；（2）若A、B化学计量数之比为5:4，则反应为6.实验过程图中：根据图示操作和现象分析反应物、生成物。
例7．在KMnO 4溶液中加入双氧水，振荡、静置，再滴入酚酞，出现如右图所示现象。
信息型化学方程式的书写及计算
信息型化学方程式的书写及计算一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
例1. 配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。
进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
结果得二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。
再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。
配平结果为三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
例3. 配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
配得结果为四. 代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4. 配平：解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。
即得①（假设）①（假设）+②（Mn守恒）③（O守恒）由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。
所以，当时，则。
再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为由上述可知，配平有法，但无定法。
对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。
这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。
一.化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
二.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。
书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。
2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。
2024–2025年高一化学必修第一册(人教版)氧化还原反应方程式的配平与信息方程式书写(解析版)
4．___Na2SO3＋___KIO3＋___H2SO4＝___Na2SO4＋___K2SO4＋___I2＋___H2O
1．【答案】4 5 4 6
催化剂
【解析】NH3＋O2===Δ==NO＋H2O 反应中，N 元素从－3 价升为＋2 价，共升高 5 价，O 元素从 0 价降
催化剂
为－2 价，O2 共降低 4 价，则 NH3 配 4、O2 配 5 得：4NH3＋5O2===Δ==NO＋H2O，再据质量守恒得：4NH3
质量守恒得：1C＋4HNO3(浓)==Δ==4NO2↑＋1CO2↑＋2H2O。
3．【答案】2 10 8 1 2 5 8
【解析】KMnO4＋FeSO4＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O 反应中，Fe 元素从＋2 价升为＋3
价，共升高 1 价，Mn 元素从＋7 价降为＋2 价，共降低 5 价，则 FeSO4 配 5、KMnO4 配 1 得：1KMnO4＋5FeSO4
2Fe3＋＋3Cl2＋__
＝Cl－＋FeO24－＋H2O，由铁、氯守恒得：2Fe3＋＋3Cl2＋__
＝6Cl－＋2FeO24－＋
H2O，右边负电荷为－10，则左边缺少 16 外负电荷，应为 16 个 OH－：2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－＝6Cl－＋2FeO24－
＋H2O，最后由氢氧守恒有：2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－＝6Cl－＋2FeO24－＋8H2O。
预习检测
配平以下化学方程式：
催化剂
1．___NH3＋___O2===Δ==___NO＋___H2O
2．___C＋___HNO3(浓)==Δ==___NO2↑＋___CO2↑＋___H2O
3．___KMnO4＋___FeSO4＋___H2SO4＝___K2SO4＋___MnSO4＋___Fe2(SO4)3＋___H2O
处理信息方程式(情景方程式)书写题的基本方法分析与答案
处理信息方程式书写题的基本方法及例题练习答案化学方程式是一项重要的化学用语，正确书写化学反应方程式是化学学习的重要内容和必须具备的基本功。
但对于新情景或陌生信息条件下的化学反应方程式如何书写呢？下面结合具体实例谈一谈信息方程式书写的基本方法，供学习和复习参考。
一、直写法：对于题设信息比较直接的问题，如已告知全部反应物和生成物或部分告知主要的反应物和生成物时，只要审清题意、理解信息后，就可以直接写出反应方程式。
但要注意将反应方程式配平。
例1分析：第一步：反应物是TiO2、C、Cl2，产物之一是TiCl4，根据质量守恒定律，另一产物“可燃气体”则为CO；这样，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+第二步：⑴根据题意，显然该反应为一个置换反应，故其反应方程式为：2Mg+TiCl4====2MgCl2+Ti。
二、守恒法：任何化学反应都遵从质量守恒和原子守恒定律，氧化还原反应还遵从电子得失守恒原理，离子反应还遵从离子电荷守恒原理。
写化学反应方程式首先要想到这一点。
对于缺项反应的配平书写、条件似欠缺的问题都可以优先考虑此方法。
例2分析：本题是一道关于氧化还原反应问题的分析，反应物为Br2和NaOH。
低温时：1/2的溴（0价）转化为NaBr（溴为–1价），则意味着化合价升高的溴的量与化合价降低的量刚好相等，即另外一半溴（质量）变为+1价，故化学反应方程式为：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。
高温时：5/6的溴（0价）转化为NaBr（溴为–1价），则意味着化合价升高的溴的量︰化合价降低的溴的量=1︰5，即另外一部分溴变为+5价，故化学反应方程式为：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O。
三、类比法：类比是创造性思维的一种重要方法。
当题设信息与旧知有关联时，可以通过原型寻找已知事物与未知事物之间的联系点，为新问题的解决打开思路；再将已有知识迁移到未知情景中去，解决新问题。
信息型离子方程式的书写技巧
银牌背后的故事您知道吗？每一块银牌可都藏着一箩筐的故事呢，那可不像表面看起来的只是一块闪着银光的牌子。
就说在奥运会赛场上的银牌得主吧。
我给您讲个例子，有个田径运动员，那家伙为了这块银牌，可真是历经了九九八十一难。
他从小就在一个小村子里长大，村里的操场就是一块坑坑洼洼的泥地，可他就穿着一双破破烂烂的运动鞋在那上面跑啊跑。
他的教练呢，也是个很特别的人。
这个教练以前是个卖菜的，就因为看这孩子跑起来像一阵风，就自告奋勇地当起了教练。
您能想象吗？他们没有那些高级的训练设备，就用麻绳和石头自制训练器材。
到了大赛的时候，这运动员站在跑道上，旁边都是那些有着顶级装备，从小在专业场地训练的选手。
他心里那压力，就像背着一座大山。
可是他就想着自己在村里泥地上跑的那些日子，想着教练在菜市场收摊后还来陪着他训练的辛苦。
比赛开始了，他就像一颗炮弹一样冲出去。
过程中，那竞争激烈得就像一群饿狼在抢一块肉。
他一会儿被这个选手超过，一会儿又咬着牙超回来。
最后冲刺的时候，他差了那么一点点，就得了银牌。
他冲过终点线的时候，那表情又有遗憾又有自豪。
他知道自己已经拼尽了全力，虽然没有拿到金牌，但是这块银牌背后，是他无数个在泥地上跌倒又爬起的日子，是他和教练的梦想啊。
还有那些团体项目的银牌得主呢。
比如说女子排球，那是一群姑娘们的热血故事。
她们来自不同的地方，性格也不一样。
有的姑娘是那种大大咧咧的，训练的时候总是嘻嘻哈哈，可一到比赛就像变了个人似的，特别认真。
她们在训练的时候也会闹矛盾，毕竟大家天天在一起，磕磕碰碰在所难免。
有一次啊，两个主力队员因为战术问题吵得不可开交，差点就说要散伙了。
可最后呢，她们还是互相理解了。
到了比赛的时候，她们一路过关斩将，最后和强大的对手在决赛相遇。
那场比赛啊，真是看得人热血沸腾。
姑娘们救起一个又一个险球，扣球的时候那气势就像要把地板砸穿。
可是最后还是输了一点，拿了银牌。
这银牌背后呢，是她们的汗水、泪水，还有姐妹之间的情谊。
《信息型方程式的书写》学案
《信息型化学方程式的书写》学案学习目标：1、根据所学知识正确书写化学、离子方程式电极反应式及热化学方程式。
2、提高在新情景下，接受、处理、应用新信息的能力。
一、信息型氧化还原反应方程式的书写“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
注意：利用电荷守恒配平时当溶液为酸性介质时，一般用H+，反应物、产物中不能出现OH-当溶液为中性介质时，一般用H+或OH-，反应物中不出现H+或OH-，反应物可能加H2O。
当溶液为碱性介质时，一般用OH-，反应物、产物中不能出现H＋。
类型一已知部分产物，写出完整的化学方程式例1.（2015·全国卷Ⅱ)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________(3)将ClO2气体通入盛有KI和稀H2SO4的混合液中，写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
【解题策略】：利用“四步法”书写氧化还原反应化学方程式。
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1.(2016·石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低与环保要求的提高,湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法就是主要方法之一,氧化浸出法即就是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化,测得有SO2－4生成。
(1)该反应的离子方程式为__________________________________________________(2)该反应在25～50 ℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,试分析其原因为________________________________________________________________________。
2.NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术就是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示:(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。
(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时,与足量氨气在一定条件下发生反应。
该反应的化学方程式为:__________________________________________________。
当有3 mol电子发生转移时,则参与反应的NO的物质的量为_______。
3.高铁酸钾(K2FeO4)就是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性。
(1)(2016·衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法:干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐与KNO2等产物湿法强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4,再与KOH溶液反应①干法制备K2FeO4的化学方程式为____________________________________________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
②湿法制备中,若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:____________________________________________。
(2)(2016·青岛高三上学期期末)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾,反应原理为①在碱性条件下,利用NaClO氧化硝酸铁,制得Na2FeO4,该反应的离子反应方程式为:________________________________________________________________________。
②Na 2FeO 4与KOH 反应生成K 2FeO 4:Na 2FeO 4＋2KOH===K 2FeO 4＋2NaOH,K 2FeO 4在水溶液中易水解:4FeO 2－4＋10H 2O4Fe(OH)3＋8OH －＋3O 2,在“提纯”K 2FeO 4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。
A.水B.NH 4Cl 、异丙醇C.Fe(NO 3)3、异丙醇D.CH 3COONa 、异丙醇4.(2016·海口中学高三全真模拟)碘化亚铜(Cu 2I 2)就是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,用途很广泛。
完成下列填空:(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜。
写出该反应的化学方程式: ________________________________________________________________________。
(2)往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去。
写出KI 、Cu 2I 2、H 2SO 3的还原性由强到弱的顺序就是______________。
(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气,其反应为2Cu 2I 2＋Hg===Cu 2HgI 4(玫瑰红)＋ 2Cu,产物Cu 2HgI 4中Cu 元素显________价。
当有1 mol Cu 2I 2参与反应时,转移电子________ mol 。
5.亚硫酸钠与碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:____ Na 2SO 3＋____ KIO 3＋____ H 2SO 4===____ Na 2SO 4＋____ K 2SO 4＋____ I 2＋____ H 2O (1)配平上面的氧化还原方程式。
(2)若反应中有5 mol 电子转移,则生成的碘单质就是________ mol 。
6.Mg(ClO 3)2加入到含有KSCN 的FeSO 4酸性溶液中立即出现血红色,写出相关反应的离子方程式: ________________________________________________________________________。
9.硒与硫就是同一主族元素,二氧化硒(SeO 2)就是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO 3或浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se 。
完成下列填空:(1)Se 与浓HNO 3反应的还原产物为NO 与NO 2,且NO 与NO 2的物质的量之比为1∶1,写出Se 与浓HNO 3反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
(2)已知:Se ＋2H 2SO 4(浓)===2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O;2SO 2＋SeO 2＋2H 2O===Se ＋2SO 2－4＋4H ＋。
SeO 2、H 2SO 4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序就是________________________。
(3)回收得到的SeO 2的含量,可以通过下面的方法测定:①____SeO 2＋____KI ＋____HNO 3===____Se ＋____I 2＋____KNO 3＋____H 2O ②I 2＋2Na 2S 2O 3===Na 2S 4O 6＋2NaI配平化学方程式①,并标出电子转移的方向与数目。
(4)实验中,准确称量SeO2样品0、150 0 g,消耗了0、200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25、00 mL,所测样品中SeO2的质量分数为________。
4.锂的化合物用途广泛,如Li3N就是非常有前途的储氢材料,氨基锂(LiNH2)主要用于药物制造。
在一定条件下,2、30 g固体A与5、35 g NH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B与4、48 L气体C(标准状况),气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D与氯气。
由文献资料知道:工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备,纯净的A为白色固体,但制得的粗品往往就是灰色的;A的熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或甲苯,遇水反应剧烈,也要避免接触酸、酒精。
在空气中A 缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,在750～800℃分解为Li3N与气体C。
回答下列问题:(1)C的电子式为。
(2)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N,其反应的化学方程式为。
(3)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2),其反应的化学方程式为:Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化产物为 (填化学式)。
在270℃时,该反应可逆向发生放出H2,因而氮化锂可作为储氢材料,储存氢气最多可达Li3N质量的 (精确到0、1)。
(4)A在750～800℃分解的方程式。
(5)亚氨基锂(Li2NH)也就是一种储氢容量高,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li 2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的就是。
A、Li2NH中N的化合价就是−1B、该反应中H2既就是氧化剂又就是还原剂C、Li+与H−的离子半径相等D、此法储氢与钢瓶储氢的原理相同(6)久置的A可能大部分变质而不能使用,需要将其销毁。
遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理。
8.(2016·荆州中学一检)高铁酸钾(K2FeO4)就是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染。
工业上就是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱与,使高铁酸钾析出。
(1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒:Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－4、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式:_______________________________②低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱与可析出高铁酸钾(K2FeO4),最可能的原因就是________________________________________________________________________。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑,该反应中的还原剂就是________________,氧化产物就是____________,每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。
7.铈、铬、钛、镍虽不就是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。
CeO2在稀硫酸与H2O2的作用下可生成Ce3+,写出该反应的化学方程式,CeO2在该反应中作__________剂。
(2)自然界中Cr主要以+3价与+6价存在,+6价的Cr能引起细胞的突变。
现用亚硫酸钠溶液与0、1 mol K2Cr2O7反应,将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬,则消耗1 mol/L亚硫酸钠溶液的体积为L。
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式就是。
(4)NiSO4·x H2O就是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。
操作步骤如下:①向滤液Ⅰ中加入FeS就是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质(已知溶解度FeS>CuS)。
请写出除去Cu2+的离子方程式。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH。
加H2O2的目的就是,调pH 的目的就是 。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分就是NiSO 4,加Na 2CO 3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO 4,这 两步操作的目的就是 。
答案精析1.(1)2CuFeS 2＋17H 2O 2＋2H ＋===2Cu 2＋＋2Fe 3＋＋4SO 2－4＋18H 2O(2)H 2O 2受热分解;产物Cu 2＋、Fe 3＋催化H 2O 2分解等解析 (1)黄铜矿主要成分CuFeS 2, 被双氧水氧化成SO 2－4,硫离子及亚铁离子都会被氧化,故反应: 2CuFeS 2＋17H 2O 2＋2H ＋===2Cu 2＋＋2Fe 3＋＋4SO 2－4＋18H 2O 。