乙醇和醇类
乙醇 醇类
水以任意比混合。
CH-OH
不同点：
CH2-OH
丙三醇具有强吸湿性
用途：
都是重要的工业原料。乙二醇常用作内 燃机抗冻剂，丙三醇俗名甘油，常用作 护肤品。
下列各物质属于醇类的是____A__C_D______
A. CH3-CH-CH2-CH2-CH2
OH
OH
CH3
B.
OH
C. CH2=CH-CH2-OH
化学性质：
（R1和）与R’活中泼有的一金个属是反H应,氧（取代） 化后得到的是醛类,R
2C和nHR2’n都+1O是H烷+2基Na,则得2到CnH2n+1ONa+H2↑ （的2）是氧酮化类反.应
a.燃烧：
b.催化氧化：
O
2R-CHOH
+
O2
ห้องสมุดไป่ตู้Cu
△
2R-C-R’
+
2H2O
R’
说明：能催化氧化的醇，在羟基C上必须要有 H。如果羟基C上只有一个H，则氧化成酮， 如果有两个H，则被氧化成醛
D.
CH3 CH2OH
练习：写出下列反应的化学方程式，并指出反应
类型。
1.HO-CH2-CH2-OH和钠 2.CH3-CH-CH3
3.
CH-CH3 与HBr反应
OH 催化氧化
OH
4.CH3-CH-CH2-CH3 消去反应
OH
5. 2-丙醇分子间脱水
乙二醇和丙三醇
物理共性：
都是无HO色-C无H味2-C的H液2-O体H，粘稠有甜CH味2-，OH与
乙醇 醇类
二.醇类
概念 分类 饱和一元醇 乙二醇和丙三醇
醇类的概念:
乙醇和醇类
乙醇醇类【学习目标】1、了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征，掌握醇的同系物的性质及命名。
2、通过实验掌握乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应。
）3、了解乙二醇、丙三醇在生产生活中的用途。
一、乙醇1.物理性质：乙醇俗称，是色、而具有特殊香味的体；比水（20℃时的密度是0.7893g/cm3）；沸点是℃，易_ ；能与水以，能够溶解多种无机物和有机物，是优良的。
注意：★无水酒精是指含乙醇以上的酒精，工业上制取无水乙醇方法是用和相混合，再经制得。
而在医学上常用于消毒的酒精含量为（体积分数）。
2.结构：分子式，结构简式或，官能团是____ _基3.化学性质:⑴与活泼金属（如Na、Mg等）发生_____反应, 此时______键断裂（填序号见上图，下同）。
乙醇与钠反应的化学方程式为思考：乙醇、水分别与钠反应的现象(2)氧化反应：①燃烧：乙醇在空气中燃烧，产生火焰，同时放出大量的，实验室里常用它作为，方程式为__________________________________。
②催化氧化：乙醇在和有条件下，能够被氧化生成。
此时______键断裂。
用方程式说明催化剂（Cu）参与了化学反应AB________ 反应总方程式。
【例】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸【思考】醇都能发生催化氧化反应吗？【规律总结】：醇的催化氧化规律醇的氧化产物是由羟基所连接的C原子决定的，如果羟基所连的碳原子上有两个氢原子，则此醇可以被氧化剂氧化，其产物为；如果羟基所连的碳原子上有一个氢原子，则此醇也可被氧化剂氧化，其产物为；如羟基所连的碳原子上无氢原子，则此醇被氧化剂氧化。
如：可利用不同羟基的氧化产物不同，并根据氧化产物的性质来判断醇的结构。
【例2】下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是A. CH3CH2CH2CH2OHB. CH3C（CH3）2 OHC. CH3CH2CH（OH）CH3D. CH3CH（CH3）CH2OH【例3】分子式是C4H10O的醇，在红热的铜丝作用下与氧气反应生成有4个碳原子的醛或酮，写出符合上述条件的醇的结构简式：__________________________________________________________________________________________________________③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液。
乙醇醇类重点难点解析
乙醇醇类---重点难点解析一、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。
酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。
2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。
(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。
(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。
(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。
4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
表示为：除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。
含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。
如：二、醇的反应条件对反应产物的影响温度不同，产物和反应类型不同。
如乙醇在浓H2SO4催化下加热至170℃生成乙烯，属消去反应，加热至140℃时，生成乙醚，是分子间脱水，属取代反应。
催化剂的影响：乙醇与O2反应，在铜作催化剂下生成乙醛，在点燃条件时生成CO2和H2O。
乙醇与醇类及其强化练习
乙醇与醇类一、组成：分子式：C 2H 6O饱和一元醇的通式：C n H 2n ＋1OH H H二、结构：结构式:H —C —C —O —H 结构简式：CH 3CH 2OH 官能团：—OH H H饱和一元醇的结构特征：含有一个羟基，羟基与烃基相连。
饱和一元醇的同系列：CH 3OH 、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH 2CH 2CH 2OH 饱和一元醇有碳链异构，例如，1—丁醇与2—甲基—1—丙醇 也有羟基的位置异构，例如，1—丙醇与2—丙醇 还有类别异构，例如，乙醇与甲醚三、物理性质：乙醇是一种无色有特殊气味比水要轻与水互溶的液体。
醇类一般溶于水，随着碳原子的增加，溶解性减弱，随着羟基的增加，溶解性增强。
四、化学性质1、置换反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3OH ＋2Na 2CH 3ONa ＋H 2↑2(CH 3)2CHOH ＋2Na 2(CH 3)2CHONa ＋H 2↑ HOCH 2CH 2OH ＋2Na NaOCHCH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋Ca(CH 3CH 2O)2Ca ＋H 2↑2、取代反应①与HX 的取代：气体HX ，加热。
CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2OCH 3OH ＋HBr CH 3Br ＋H 2O(CH 3)2CHOH ＋HBr (CH 3)2CHBr ＋H 2OHOCH 2CH 2OH ＋2HBr BrCH 2CH 2Br ＋2H 2O②分子间脱水：浓硫酸，140℃2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O2CH 3OHCH 3OCH 3＋H 2O2(CH 3)2CHOH(CH 3)2CHOCH(CH 3)2＋H 2OCH 3CH 2OH ＋CH 3OHCH 3OCH 2CH 3＋H 2O3、氧化反应140℃浓硫酸140℃浓硫酸140℃浓硫酸 140℃浓硫酸加热加热加热加热①可以燃烧： CH 3CH 2OH ＋3O 22CO 2＋3H 2O②可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以遇CrO 3显绿色。
乙醇及醇类学案
乙醇（酒精）及醇类设计老师：班级：姓名：一、乙醇1、乙醇的分子结构分子式：结构式：结构简式：电子式：官能团：乙醇的球棍模型：2、乙醇的物理性质色味状态，密度为 g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
3、乙醇的化学性质Ａ．与活泼金属发生置换反应实验操作提示：（1）．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。
（2）．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。
（3）．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。
反应方程式：反应类型：反应中键的断裂位置：Ｂ．乙醇的氧化反应①.燃烧：②.乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可以被强氧化剂氧化，如：被溶液或溶液等强氧化剂，直接生成乙酸。
（P74：资料卡片）③.催化氧化：【实验】：教材P74的实验3-3（1）.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
（2）.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
【思考与讨论】：（1）.铜丝先变黑发生了什么反应？请写出方程式。
（2）.伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？请写出方程式。
（3）本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。
反应中键的断裂位置：Ｃ．乙醇分子内脱水——消去反应Ｄ．乙醇分子间脱水——取代反应e.与氢卤酸反应f.与含氧酸发生酯化反应4、乙醇的用途1.作燃料——飞机、汽车、火锅、酒精灯等2.作消毒剂——医用酒精等3.饮料——各种酒精饮料5、乙醇的工业制法（1）.发酵法用含淀粉的农产品；废蜜糖；含纤维素的木屑、植物的茎杆发酵产生乙醇。
相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一方法。
（2）.乙烯水化法二、醇类1.定义：醇是分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基化合物。
结构：官能团：通式：2.醇的分类：根据烃基的种类可分为、、和。
根据据含烃基是否饱和可为、和。
根据羟基数目：、和。
3.物理性质：溶解性：①.C1~C3醇类，可与水以任意比混溶。
②.C4~C11醇类，可以部分地溶于水。
③.含C12以上醇类，为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
乙醇醇类重点难点解析
乙醇醇类---重点难点解析一、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。
酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。
2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。
(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。
(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。
(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。
4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
表示为：除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。
含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。
如：二、醇的反应条件对反应产物的影响温度不同，产物和反应类型不同。
如乙醇在浓H2SO4催化下加热至170℃生成乙烯，属消去反应，加热至140℃时，生成乙醚，是分子间脱水，属取代反应。
催化剂的影响：乙醇与O2反应，在铜作催化剂下生成乙醛，在点燃条件时生成CO2和H2O。
乙醇和醇类教案
乙醇和醇类教案●教学目的1.使先生掌握乙醇的主要化学性质;2.使先生了解醇类的普统统性和几种典型醇的用途;3.培育先生看法效果、剖析效果、处置效果的才干;4.经过火析乙醇的化学性质,推出醇类的化学性质的通性,浸透由一般到普通的看法观念,对先生停止辩证思想教育。
●教学重点乙醇的化学性质●教学难点乙醇发作催化氧化及消去反响的机理●课时布置二课时●教学方法1.从乙醇的结构入手停止剖析推导乙醇的化学性质;2.采用实验探求、对比剖析、诱导等方法学习乙醇与Na的反响;3.经过启示、诱导,从一般到普通由乙醇推导出其他醇类的化学通性。
●教学用具投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。
●教学进程第一课时[师]我们初中化学中学过乙醇的一些性质,请同窗们写出乙醇的结构简式,从结构简式可以看出它的官能团是什么? [生]CH3CH2OH,官能团是羟基(-OH)[师]依据你学过的知识,经过哪些反响可以生成乙醇,请大家讨论后写出方程式。
[先生讨论后得出结论]1.CH2==CH2+H2O CH3CH2OH2.CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr[师]醇是另一类烃的衍生物,其官能团为羟基。
我们这节课就经过学习乙醇的性质来了解醇类的共异性质。
[板书]第二节乙醇醇类(一)一、乙醇[师]依据初中所学乙醇的知识,请同窗们回想后概括出乙醇的重要物理性质及用途。
[生]物理性质:乙醇是无色透明、具有特殊气息的液体,乙醇易挥发,能与水以恣意比互溶,并可以溶解多种无机物。
用途:①做酒精灯和内燃机的燃料。
②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。
③医疗上常用体积分数为70%~75%的乙醇水溶液作消毒剂。
[师]说明:乙醇俗称酒精,各种饮用酒中都含有乙醇。
啤酒含酒精3%~5%,葡萄酒含酒精6%~20%,黄酒含酒精8%~15%,白酒含酒精50%~70%(均为体积分数)。
[设问]乙醇是我们生活中比拟罕见的物质。
那么它的分子结构如何呢?[师]先展现乙烷的球棍模型,再在一个C-H键之间加一个氧原子球模型,变成乙醇分子的模型。
乙醇及醇类
11-2 乙醇及醇类（一）乙醇一、组成结构1、分子式，式量，结构式，结构简式，电子式；2、空间结构···二、物理性质：色透明，具有特殊味的液体（易挥发），密度比水，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。
重要的食品调味剂，也是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
工业酒精96%m，无水酒精>99.5%m，医用酒精75%V，碘酒；酒的度数··~V%，酒精验水~加入，现象；乙醇去水~ （加生石灰蒸馏）。
三、化学性质1、与活泼金属反应置换除基里的氢（表现弱氧化性，反应较慢），电解质，与酸碱中和。
与金属钠反应：，现象：；2、还原性（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热~~C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（2）催化氧化：，将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧变黑趁热伸入无水乙醇中的现象为，有关反应为。
（3）与强氧化剂反应1）使酸性高锰酸钾紫色褪去甚至可与高锰酸钾、浓硫酸的混合物发生非常激烈的氧化反应而燃烧，5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3COOH + 4MnSO4 + 11H2O + 2K2SO4（5C2H5OH + 4MnO4- +12H+ = 5CH3COOH + 4Mn2+ + 11H2O ）2）酸性重铬酸钾验酒驾~~乙醇被氧化为乙酸，橙红色的Cr2O72-被还原为绿色的Cr3+。
反应方程式为。
2 K2Cr2O7(橙红) + 8 H2SO4 +3 CH3CH2OH = 3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3 (绿色)+ 11 H2O + 2 K2SO42 Cr2O7^2- + 16H+ +3 CH3CH2OH = 3 CH3COOH + 4Cr^3+ + 11 H2O3、消去反应~~分子内脱水制乙烯（1）反应：，（2）药品：无水乙醇、浓硫酸的作用和，加碎瓷片或沸石。
（3）条件：~~迅速升温并控制170℃，减少副反应~~副反应即副产物的验证：，（4）产物乙烯的净化：，干燥：，收集：。
乙醇和醇类PPT演示文稿
①使学生掌握乙醇的结构和主要的化学性质 ②使学生了解乙的化学性质。乙醇的化学性质是整个 醇类化学性质的“龙头”，掌握了乙醇的化学性质， 可以类推其他醇类的性质 。并为后面学习苯酚的性质， 乙醛的性质做好铺垫。 难点是化学性质与分子结构的关系。在乙醇与钠的反 应，乙醇的催化氧化及消去反应中，断裂和生成的化 学键分别是哪个，这是学生较难理解的。授课过程中 利用已有知识，利用实验产物，可推知化学键的断裂 和生成部位。利用球棍模型及多媒体课件都 可以形象直观地看出这些部位。 有利于难点的突破。
3、补充乙醇的催化氧化实验，既强化 了重点，又为今后学习乙醛做铺垫 补充实验：在试管中加入2ml乙醇， 把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精 灯的外焰上加热烧红，当表面生成一 层黑色氧化铜时，迅速插到盛有乙醇 的试管底部。观察反应现象，并请一 学生在试管口闻气味。教师明确告诉 大家，这刺激性气味是乙醛的气味， 乙醇被氧化成了乙醛，同时教师给出 乙醛的结构式，引导学生分析在上述 反应中到底是哪个键断裂。通过补充 实验，既强化了重点，又为后续学习 做准备。 多媒体演示乙醇的催化氧化
（二）讲授阶段（结合多媒体演示）
1、展示教具，掌握结构，为突出重点，突破难点做准备 展示乙醇的球棍模型和乙醇样品，用多媒体出示 以下问题： 问题设计： ①乙醇的分子式_________式量_________结构式_______结 构简式_________官能团_________ ②乙醇俗称_________无水乙醇_________色,透明而有 __________味。 让学生带着问题读课本P156乙醇的结构并总结乙醇的物理 性质。带着问题阅读教材，学生在理论上认识了乙醇的结 构，球棍模型又形象直观地体现乙醇的结构。这就使学生 不仅从理论上而且从空间结构中真真切切地感受到乙醇的 结构。结构决定性质，结构的认识为讲授化学性质，突破 本节难点做好了铺垫。
乙醇、醇类知识点总结
《醇》知识点总结1.醇的定义：除苯环外的烃基与羟基(—OH)结合而成的化合物。
2.饱和醇的通式：C n H2n+2O(n≥1)，其中有2n+1个C-H键，1个O-H键，n-1个C-C键。
3.醇的命名：（1）选主链：选含—OH的最长碳链为主链，称为某醇；（2）编号：从靠近—OH最近的主链的一端开始编号；（3）命名：取代基编号-取代基-羟基编号某醇；如，命名为______________________。
4.醇的物理性质：（1）状态：C1-C4是低级一元醇，C5-C11为油状液体，C12以上是无色蜡状固体。
（2）溶解度：低级的醇能溶液水，且溶解度随分子量的增加而降低。
三个以下的碳原子的一元醇可以和水混溶。
高级醇几乎不溶于水。
（3）沸点：醇的沸点比相同碳原子数的烷烃、卤代烃的沸点要高，因为醇分子间存在氢键。
如CH3CH2OH沸点比CH3CH2Cl的沸点高。
5.醇的化学性质：与乙醇类似，（1）可以与活泼金属反应生成氢气；（2）分子内和分子间的脱水反应，分别生成烯烃和醚；（3）催化氧化反应生成醛或酮；（4）氧化反应，如燃烧反应，使酸性KMnO4褪色，使酸性KCr2O7变色；（5）与氢卤酸发生代反应生成卤代烃；6.醇的催化氧化规律：醇的催化氧化生成醛或酮。
R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛：（2）与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即结构的醇，被氧化成酮：（3）与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即结构的醇，不能被催化氧化。
例1.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：下列醇能被氧化为醛类化合物的是（C）A. B. C. D.例2.写出C4H10O所有同分异构体的简式，并对属于醇类的物质命名。
例3.某有机物0.1mol恰好在10.08L氧气中（标准状况下）完全燃烧，燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加7.2g，再通过石灰水，生成白色沉淀30g，试推断有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
乙醇和醇类
5、物理性质
低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味，甲醇、 乙醇、丙醇与水以任意比混溶； 含4到11个碳的醇为油状液体，可以部分溶于水； 含12个碳以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水； 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐 渐增大。
6、醇的化学性质：（代表物乙醇）
（1）与活泼金属反应 （2）取代反应 （酯化、卤代、分子间脱水成醚） （3）消去反应 （4）氧化反应 可燃性、催化氧化、使酸性KMnO4、酸性重铬酸钾溶液变色
H H C H H C OH
SO H 浓H20 4 CH2=CH2
170 C
+H2O
羟基和氢脱去结合成水
启迪思考：
能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？ 是不是所有的醇都能发生消去反应？
化 学 性 质
3、脱水反应2（分子间脱水）
乙醚
4、与氢卤酸反应：
C2H5 OH+H Br
C2H5Br+H2O
溴乙烷
1、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应， 在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三 种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三 种醇分子里羟基数之比是（ B ）
A、3：2：1 C、2：1：3 B、3：1：2 D、2：6：3
2、有两种饱和一元醇组成的混合物0.91g与足量 的金属钠作用，生成224mLH2（标准状况），该 混合物可能是（A、C）
C2H6O + 3 O2
2CO2 +3H2O
化 学 性 质
(2)催化氧化
2Cu+O2 = 2CuO C2H5OH+CuO
H H H C—C—H 启迪思考： 当C上只有 一个氢的情况又如何氧化 呢？
乙醇、醇类
甲的结构简式可能为__________________。 甲的结构简式可能为__________________。 __________________
练习
1、（ 、（1998年上海，21）已知维生素 的结构简式可写为： 年上海， ）已知维生素A的结构简式可写为 的结构简式可写为： 、（ 年上海
式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子， 式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并且氢原子 数补足四价， 原子未标记出来。 数补足四价，但 C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确 、 原子未标记出来 的是（ 的是（ ） A、维生素A的分子式为 20H30O 、维生素 的分子式为 的分子式为C B、维生素A是一种易溶于水的醇 、维生素 是一种易溶于水的醇 C、维生素A是分子中有异戊二烯的碳链结构 、维生素 是分子中有异戊二烯的碳链结构 D、1mol维生素 在催化剂作用下最多可与 、 维生素A在催化剂作用下最多可与 维生素 在催化剂作用下最多可与7mol H2发 生加成反应
（5）化学性质 复习： 复习：乙醇的化学性质
①与Na反应 反应 ②与HX反应 反应 ③分子间脱水 消除（消去） ④消除（消去）反应 ⑤氧化 燃烧 催化氧化 ⑥酯化反应
H H
② ①
H—C—C—O—H ③ H H ⑤ ④
1
醇的催化氧化发生条件和规律
（1）发生条件： 发生条件：
醇分子结构中与－OH相连的碳原子上至少要 醇分子结构中与－OH相连的碳原子上至少要 有一个氢原子， 有一个氢原子，即具有 的结构。 的结构。
（4）物理性质
（1）溶解性： 溶解性：
羟基为亲水基， 羟基为亲水基，含羟基 较多的醇类， 较多的醇类，在水中溶 解性大。 解性大。
甲醇、乙醇、丙醇可与水任意比互溶。 甲醇、乙醇、丙醇可与水任意比互溶。分子中 可部分溶于水， 以上不溶于水。 C4～C11醇，可部分溶于水，C12以上不溶于水。 （2）色态：低级为无色液体，其有特殊气味。 色态：低级为无色液体，其有特殊气味。 为油状液体。 C4～C11为油状液体。 以上为无色无味蜡状固体。 C12以上为无色无味蜡状固体。
高考化学专题复习：乙醇与醇类
高考化学专题复习：乙醇与醇类一、单项选择题（共11小题）1.醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，这种醇是（）A．C(CH3)3CH2OH B．CH(CH3)2CH(OH)CH3C．CH3CH2CH2CH(OH)CH3D．CH3CH2CH(OH)CH2CH32.下列关于乙醇的性质叙述错误的是（）A．无色、具有特殊香味的液体B．医疗上常用75%的乙醇溶液进行消毒C．能与NaOH溶液反应D．能与钠反应生成氢气3.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对现象描述正确的是（）①钠块沉入乙醇液面下②钠块熔化成小球③钠块发出“嘶嘶”的响声④钠块表面有气泡产生A．①②B．②③C．③④D．①④4.下列关于乙醇的性质叙述错误的是（）A．无色、具有特殊香味的液体B．乙醇的官能团名称为羟基C．能与NaOH溶液反应D．乙醇的结构式为5.乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法中不正确的是（）A．与金属钠反应时①键断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键6.乙醇催化氧化制乙醛（沸点为20.8℃）的装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是（）A．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象B．本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质C．甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物D．试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇7.在下列反应中乙醇分子不会发生C-O键断裂的是（）A．乙醇与浓氢溴酸的取代反应B．乙醇在浓硫酸存在条件下生成二乙醚C．乙醇在浓硫酸存在条件下发生消去反应D．乙醇在铜丝存在条件下被催化氧化8.下列说法正确的是（）A．乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性B．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性C．23g乙醇与足量钠反应可产生5.6LH2D．乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼9.酒精的学名是乙醇，下列有关说法错误的是（）A．酒精灯的使用表明乙醇能发生氧化反应B．乙醇和乙酸均可以与氢氧化钠溶液发生反应C．将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，观察到铜丝出现红黑交替的现象D．可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾10.乙醇钠主要用于医药和农药工业，在实验室中可用图装置制取少量乙醇钠，以下说法正确的是（）A．乙醇属于烃的衍生物B．钠始终浮在乙醇液面上C．反应生成CH3COONa D．烧杯内壁无明显变化11.下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是（）A．①中酸性KMnO4溶液不会褪色B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色D．④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成二、综合题（共3小题）12.乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应，请回答下列问题：（1）乙醇分子中官能团的名称是__________（填“羟基”或“羧基”）。
有机溶剂的分类与用途
有机溶剂的分类与用途有机溶剂是一类广泛应用于化工、制药、涂料、油墨等领域的化学品。
根据其化学结构和物理性质的不同，有机溶剂可以分为多个不同的类别。
本文将介绍有机溶剂的分类和常见的用途。
一、醇类有机溶剂醇类有机溶剂是指含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。
常见的醇类有机溶剂包括甲醇、乙醇、丙醇等。
醇类有机溶剂具有良好的溶解性和挥发性，广泛应用于制药、涂料、油墨等行业。
例如，乙醇常用于制备药物和化妆品，甲醇常用于制备溶剂型油墨。
二、酮类有机溶剂酮类有机溶剂是指含有酮基（C=O）官能团的有机化合物。
常见的酮类有机溶剂包括丙酮、甲酮、乙酮等。
酮类有机溶剂具有较高的溶解性和挥发性，广泛应用于化工、制药、涂料等领域。
例如，丙酮常用于制备合成纤维和塑料，甲酮常用于制备药物和染料。
三、醚类有机溶剂醚类有机溶剂是指含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物。
常见的醚类有机溶剂包括乙醚、丙醚、甲醚等。
醚类有机溶剂具有较好的溶解性和挥发性，广泛应用于化工、制药、涂料等行业。
例如，乙醚常用于制备酯类溶剂和染料，甲醚常用于制备药物和香料。
四、酯类有机溶剂酯类有机溶剂是指含有酯基（-COO-）官能团的有机化合物。
常见的酯类有机溶剂包括乙酸乙酯、丁酸丁酯、甲酸甲酯等。
酯类有机溶剂具有较好的溶解性和挥发性，广泛应用于化工、制药、涂料等领域。
例如，乙酸乙酯常用于制备涂料和油墨，甲酸甲酯常用于制备香料和染料。
五、芳香烃类有机溶剂芳香烃类有机溶剂是指由苯环或其衍生物组成的有机化合物。
常见的芳香烃类有机溶剂包括苯、甲苯、二甲苯等。
芳香烃类有机溶剂具有较好的溶解性和挥发性，广泛应用于化工、制药、涂料等行业。
例如，苯常用于制备塑料和橡胶，甲苯常用于制备涂料和油墨。
六、氯代烃类有机溶剂氯代烃类有机溶剂是指含有氯原子的有机化合物。
常见的氯代烃类有机溶剂包括氯仿、四氯化碳、三氯乙烷等。
氯代烃类有机溶剂具有较好的溶解性和挥发性，广泛应用于化工、制药、涂料等领域。
乙醇 醇类
二、乙醇的分子结构
分子式: C2H6O
结构式:
H H
C O H H H
H C
结构简式:
CH3CH2OH或C2H5OH
1、乙醇分子是由乙基-C2H5和羟基-OH所组成的，乙醇分子可以
看作乙烷分子里的1个氢原子被羟基取代的产物，也可以看作水 分子里的1个氢原子被乙基取代的产物。 2、羟基是乙醇分子的官能团，决定着乙醇的主要化学性质
2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3. 酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 4. 温度计的位置？ 温度计水银球要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 5. 为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
浓H2SO4 170℃
CH2=CH2↑ ＋H2O
7
制乙烯实验装置
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸 体积比为何 要 为 1∶ 3？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是 什么？
用什么方 法收集 气
体？
混合液颜色如何 变化？为什么？
8
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
七、几种重要的醇
1、甲醇： CH3OH 甲醇有毒，少量使人致瞎，大量使人致死 CH2－OH 可作抗冻剂，制造涤纶的重要的化工原 2、乙二醇： CH2－OH 料，易溶于水和乙醇，具有醇的性质 特殊反应：分子间脱水 CH2－OH CH2－OH + H O－CH2 H O－CH2 O
乙醇、醇类 苏教版(课件PPT)
课堂练习
1.利用苯和苯酚性质上的差异分离 苯酚和苯的混合物？
⑶脱水反应 分子内脱水（消去反应）
哪种醇不发生消去反应？
醇分子中与羟基相邻的碳上没有氢，或者根本没有 相邻的碳，则不可能发生消去反应。
哪种醇发生消去反应后不会产生同分异构体？ 若在分子中可以找到以羟基为对称轴的结构，则 消去产物不可能出现同分异构现象。
⑷与氢卤酸的取代反应 如何根据取代产物推断醇的结构？ 卤原子的位置即醇的羟基的位置
乙醇是一种抗震性能好、无污染的理想燃料， 用乙醇代替汽油，有与汽油混用和单独使用两 种方法，目前应用较广的是与汽油混用法。一 般在汽油中掺入10%--20%的酒精。这种混合燃 料，由于酒精的抗震性能好，不再加入四乙基 铅，从而减少汽车尾气对环境的污染。
七、 醇类
1．醇的概念 R-OH
2. 饱和一元醇的化学通式CnH2n+2O
Br
难溶于水，易溶于有机溶剂
苯酚不能过量，否则产生的三溴苯酚易溶 于苯酚而观察不到白色沉淀。
4.苯酚与溴水的反应
演示实验 动画模拟
应用1：
苯酚与溴水 的反应很灵 敏，常用于 苯酚的定性 检验和定量 测定。
苯酚、苯与溴取代反应的比较
比较
苯酚
苯
反应物
浓溴水
反应条件 取代氢原子数
反应速率
不需要催化剂 三个 快
一、 乙醇的分子结构
乙分烷子和式乙：醇C的2H分6O子结构对比，分析乙醇
乙醇醇类知识梳理
【重点点拨】
1．醇的催化氧化规律
2．醇的消去规律 醇分子中，连有羟基(－OH)的碳原子必须有相邻 的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时， 才可发生消去反应，生成不饱和键。表示为：
【典例精析】
例2 由丁炔二醇可以制备1,3－丁二烯。请根据下面的合成 路线图填空：
图31－3
(1)写出各反应的反应条件及试剂名称： X___________________________________； Y__________________________________； Z__________________________________。 (2)写出A、B的结构简式： A________________________________； B________________________________。
下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化(去氢氧化)反 应的是( )
变式题 D 四种物质都属于醇，醇发生消去反应的条件： 连接羟基的碳原子的邻碳上有 H 原子，由此可知 A、C 中的醇 不能发生消去反应，醇发生催化氧化的条件是：连接羟基的碳 原子上必须有 H 原子，故 D 中醇不能发生催化氧化。
4．常见几种醇的性质及应用
5.乙醇的制取 (1)卤代烃的水解： CH______________________________________ CH3CH2OH＋HBr ； 3CH2Br＋H2O (2)酯的水解： CH3 COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH ； __________________________________________ (3)烯烃与水的加成： ____________________________________； (4)醛或酮与氢气的加成： _________________________________； (5)淀粉发酵法制取乙醇： __________________________________。
乙醇,醇类
2020年3月11日星期
乙醇发生反应断键部位总结
CH3CH2OH与Na反应,该反应断裂①键;乙醇发生催化氧化,断裂① 和④键;乙醇完全燃烧,断裂①、②、③、④、⑤键。
• 3．下列关于乙醇物理性质的叙述中有错误的是[ ] • A.可溶解多种无机物和有机物 • B.没有颜色、透明而具有特殊香味的液体 • C.沸点比水低 • D.密度比水大 • 4．检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是
乙醇
一、物理性质
俗 称： 酒精
色味态： 无色透明有特殊香味的液体
密 度： 比水小 20℃时，0.789g/ml（乙醇溶液的浓度越大,密度越小.） 挥发性： 跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物 溶解性： 易挥发（熔点-117.3 C ，沸点78.5C.）
思考：如何分离水和酒精？工业上如何制取无水的乙醇？
CH3CH2OH＋3O2―点―燃→2CO2↑＋3H2O
反应 断裂的
类型
价键
取代 反应
①
消去 反应
②⑤
取代 反应
①②
氧化 反应
①③
取代 反应
②
氧化 ①②③
反应
④⑤
课堂
一、乙醇的物理性质 二、乙醇的结构 三、乙醇的化学性质
乙醇的化学性质主要
- 由官能团 ( OH ) 羟基决
定，羟基比较活泼，重点 掌握乙醇的结构，与钠的 反应、催化氧化反应。
二、乙醇的结构
〖展示〗乙醇的模型
球棍模型
〖练习〗 写出乙醇的化学式、电子式、结构式、结构简式
二、乙醇的结构
化学式（分子式）： C2H6O 电子式：
HH
结构式：
H C—C—O—H
HH
醇的官能团－羟基 写作－OH
乙醇_醇类好
O HH
均含有氢氧键
2H-O-H + 2Na = 2NaOH + H2↑
+ Na → ?
3.乙醇的化学性质
(1)与活泼金属反应 2CH3CH2OH + 2Na
H H② ①
HCCOH
③
⑤ H④ H 2CH3CH2ONa + H2↑
断键位置： ①
请比较：Na与乙醇反应和与水反应的现象有何不同？ 由此可见H原子的活性强弱：水分子中的H > 乙醇中羟基上的H 其它活泼金属如K Ca Mg Al等也能与乙醇反应产生H2
HH
H CCH
HH
烃的衍生物：
HH H CC O H
HH
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生 成的一系列化合物
如：一氯甲烷 四氯甲烷 溴苯 硝基苯
官能团：
决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
如卤素原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）、 羧基（-COOH）
【应用1】
1、下列关于乙醇的叙述正确的是（ BC ） A. 乙醇能萃取碘水中的碘 B. 乙醇能与钠反应生成H2，主要是因为乙 醇分子结构中含有官能团-OH C. 乙醇与钠反应时断开-OH中的氢氧键 D.1mol乙醇与足量的钠反应可以得1mol H2
（2）乙醇的氧化反应
③ 乙醇被强氧化剂氧化
酸性高锰酸钾溶液或 CH3CH2OH 酸性重铬酸溶液
CH3COOH
乙酸
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，
K2Cr2O7 乙醇 Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色， 判定司机饮酒超标。
4、乙醇的用途
•做酒精灯和内燃机的燃料。
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教案示例
[教学目标]
1、掌握醇的同系物的结构及其化学性质、了解乙二醇和丙三醇的性质和用途；
掌握醇同分异构体的书写和醇的命名
2、从醇类通式的导出，培养学生的分析归纳能力和创新思维能力；通过醇化学
性质的学习，进一步提高学生知识迁移的能力；在了解乙二醇和丙三醇的过
程中，培养学生的自学阅读能力；通过醇同分异构体的书写，培养学生有序
思维的能力。
3、从醇类化学性质的学习中，向学生进一步渗透醇的化学性质是由官能团羟基
决定的，同时又受到烃基的影响，体会结构决定性质的辩正思想
4、通过乙二醇和丙三醇的学习以及醇类的命名，使学生掌握一种对比的学习方
法
教学过程：。