人教版化学九年级上册第三单元《原子的结构》ppt课件 ( 共45张PPT)
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新人教版化学九年级上册课件：3.2《 原子的结构》(共47张PPT)
2、原子中:质子的质量≈中子的质量 3、原子的质量主要集中在原子核上。
练习
1.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相 对原子质量为（ C ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26 Kg/12
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则 碳和镁的原子质量最之比为 ( D ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
+16 2 8 8
S
S2-
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 不相等
原 子 中: 质子数＝电子数 阳离子中: 质子数＞电子数; 阴离子中: 质子数＜电子数;
•原子和离子的区别 •原子不带电（质子数=电子数） •离子带电（质子数≠电子数）
2、离子的形成
学习目标：
1.掌握原子的构成，以及构成粒子之间的关系； 2.掌握原子结构示意图； 3.了解原子核外的电子分层排布，以及典型元素原子核外电子的排布特点； 4.了解离子形成过程，掌握离子符号的书写。
氧 化 汞 分 子 的 分 解
分子是保持物质化学性质的最小粒子； 原子是化学变化中的最小粒子；
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
②单位为“ 1 ”（省略不写）。
其它原子的质量 相对原子质量= 碳原子质量 1/12
计算:氢碳氧的 相对原子 质量
已知：
一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量
氢原子的实际质量 氢的相对原子质量=
3X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
练习
1.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相 对原子质量为（ C ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26 Kg/12
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则 碳和镁的原子质量最之比为 ( D ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
+16 2 8 8
S
S2-
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 不相等
原 子 中: 质子数＝电子数 阳离子中: 质子数＞电子数; 阴离子中: 质子数＜电子数;
•原子和离子的区别 •原子不带电（质子数=电子数） •离子带电（质子数≠电子数）
2、离子的形成
学习目标：
1.掌握原子的构成，以及构成粒子之间的关系； 2.掌握原子结构示意图； 3.了解原子核外的电子分层排布，以及典型元素原子核外电子的排布特点； 4.了解离子形成过程，掌握离子符号的书写。
氧 化 汞 分 子 的 分 解
分子是保持物质化学性质的最小粒子； 原子是化学变化中的最小粒子；
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
②单位为“ 1 ”（省略不写）。
其它原子的质量 相对原子质量= 碳原子质量 1/12
计算:氢碳氧的 相对原子 质量
已知：
一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量
氢原子的实际质量 氢的相对原子质量=
3X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
人教版九年级化学上册第3单元1分子和原子(共45张PPT)
在化学变化前后，原子的种类、 大小、性质都不变。
联 系
分子由原子构成
原子是构成分子的粒子，也是 直接构成物质的一种粒子。
分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。
注
意
分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为 分子比原子大。
下列的说法是否正确：
1、分子大，原子小。 2、分子可直接构成物质，而原子则先 构成分子后再构成物质
是否分子变了，化学性质也 变了？分子是怎样变的呢？
讨论:
1、从分子的角度看，水的蒸发和水 的电解有什么不同？
加热
水
水蒸气
通电
水
氢气
氧气
4、在发生物理变化时，分子的本身没有 变化。（同种分子，性质相同）
形状变
状态变
4、在发生物理变化时，分子的本身没有 变化。（同种分子，性质相同）
形状变
状态变
4、在发生物理变化时，分子的本身没有 变化。（同种分子，性质相同）
元素
（组成） 化合物
（不同种原子按一定比例）
（同种原子） 原子
（由同种原子构成的分子）
分子 （由不同种原子按一定 比例构成的分子）
四、用分子、原子观点解释物理变化、化学变化
1、物质发生物理变化时，分子不变，当 物质发生化学时分子变了，原子不变。 2、混合物和纯净物
由分子构成的物质中，纯净物中由同 种分子构成的，有固定的组成；混合 物是由为同种分子构成的，无固定的 组成。
混合物
物质
纯净物
单质 化合物
氧化物
酸 碱 盐
单质
（组成）
根据下列的图形给物质分类（混合物、 纯净物、单质、化合物）：
纯净物、化合物
九年级化学人教版上册第三单元课题2《原子的结构》课件
2、离子的表示方法： 离子结构示意图 +11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后， 1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
3S2- 表示3个硫离子
4、离子和原子的区别与联系：
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数== 核外电子数 质子数>核外 质子数＜核外
电子数
电子数
电性
不带电
表示法
阳离子
联系
Na
失去电子
得到电子
原子
带正电
Na+
得到电子 失去电子
带负电
Cl-
阴离子
5．常见的原子团离子
名称 硫酸根离子
碳酸根离子
硝酸根离子
氢氧根离子
学生练习
3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中， 选出适当的微粒名称填写下列空白。 （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 分子 。 （2）在原子结构中不显电性的是 中子，带正电荷的 是 质子 ，带负电荷的是 电子 。 （3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的 是 质子数和电子数 。 （4）构成原子的微粒有 质子、中子、电子。 （5）构成物质的微粒有分子、原子 。
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
分析表格
观察表格，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
人教版化学九年级上册第三单元3.2《原子的结构》ppt课件 ( 共45张PPT)
原子的体积很小
原子核比原子小得多
原子
• 不同原子的质量各不相同，可以用现代 科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
带一个单位负电荷
Cl
-
静电作用形成化合物
-
-
--
-
--
-
--
--
-
+11
-
+17
--
-
-
---
--
--
-
-
NaCl
四、离子的形成
1、离子 带电的原子或原子团
2、离子分类
阴离子 （电子数＞质子数） 阳离子 （电子数＜质子数）
3、离子的表示——离子符号
n±
X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元
素的原子，经测定该原子的近似相对质量为
289，则其中子数是_____1_7_5_____。
4.化学变化中的最小粒子是( A )
A.原子 B.分子
C.质子
D.中子
5.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量
为b kg的另一种原子的相对原子质量为( B)
1.决定元素化学性质的是( Ｂ)
A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( Ａ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( Ｂ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( Ｃ)
人教版九年级上册化学课件原子的结构课件
2. 某元素原子结构示意图为，则X的值为（11 ）。
根据元素原子结构示意图，
+X 2 8 1
不能直接获得的信息是（ B ）
A.核电荷数
B.相对原子质量
C.电子层数
D.最外层电子数
3、某元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍， 该原子的质子数是 。
解析：
①假设该原子只有两个电子层，次外层就是第一层， 第一层电子最多只有两个，那么最外层电子数就是 2X3=6个电子，质子数=电子数=2+6=8个
课题2 原子的结构
学习目标
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的， 并知道整个原子呈电中性的原因。
2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之 间的关系。
3.知道原子核外电子的排布规律
先学
阅读课本53页，3分钟后请同学回答
下列问题
1、原子是 空心 (空心/实心)的球体。 2、原子是由 原子核和 核外电子构成的。原子核是由 和 质子 构成中的子。 3、一个质子带1个正电荷 ，一个电子带 1个负电荷 ，
4.一种元素与另一种元素的本质区别是（ A）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不 同 D．电5分钟后请同学回答下列问题
1、在多电子原子中，核外电子具有 不同的 运动状态， 离核越近，能量 越低，离核越远，能量越高 。
2、离原子核最近的电子层成为第一层 ，次之为第二层， 以此类推，离核最远的称为 最外层 。核外电子的这种 分层运动又叫分层排布 。
3、得电子失电子都会使原子带电，这种带电原子叫 做 离子 ，带正电的叫 阳离子 ，带负电的叫阴离子 。
像稀有气体元素原子这样的结构 叫8电子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子 也是稳定结构（如：He）。
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大 部 分 体 积， 原 子 核 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
课题2 原子的结构第二教时
原子核外电子运动的特征：核外电子的运 动有自己的特点，没有固定的轨道，但却 有经常出现的区域。
原 核外子电核子外的电运动子有运自动己的的特特点征，没有
固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域 叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内 运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
（也叫最外层）
+2 2
+10 2 8
+18 2
8
8
+11
2
8 1
+12 2 8 2
氦（He） 氖（Ne） 氩（Ar） 钠（Na） 镁（Mg）
+6 2 4 +7 2 5
+8 2 6
+9 2 7
n2
碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F）
+13 2 8 3
铝（Al）
3、核外电子排布的规律（2n2）
A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
6.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡
原子核外电子数为( B )
A.50 B.86
C.136
D.222
7.在 原 子 的 组 成 中，
质 子 带 正 电，
电 子 带 负 电， 中 子 不 带 电， Байду номын сангаас 子 绕
着原 子 核 做 高 速 运 动。 电 子 占 据 原 子 的 绝
二：相对原子质量（P56）
原子的质量
一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克 一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克 一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克
1. 定义：以一种C—12原子质量的1/12为标准 （实际上就是一个质子或一个中子质量）其他原 子的质量跟它相比较所得的值，作为这种原 子的相对原子质量。（符号为Ar）
80
35
45
35
复习提问
1.原子的结构？ 2.相对原子量的定义？ 3. 相对原子量在数值上等于什么？
课堂练习
1 铁原子的相对原子质量是( B )
A 56克
B 56
C 9.288 × 10-26 Kg D 1/56
2 组成一切原子必不可少的粒子是( B )
A 质子
B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
氧原子质量
氧的相对原子质量＝
2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准
≈ 16
注意: 单位为1（一般不写）
• 尝试查阅一下如下几种元素的相对原 子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
•
看谁查得又快又准!
磷——31 铝——27
氮——14 钠——23
硫——32 镁——24
相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系
3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元
素的原子，经测定该原子的近似相对质量为
289，则其中子数是_____1_7_5_____。
4.化学变化中的最小粒子是( A )
A.原子 B.分子
C.质子
D.中子
5.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量
为b kg的另一种原子的相对原子质量为( B)
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 硫 铁
相对原子质量
1 12 16 23 31 32 56
质子数
1 6 8 11 15 16 26
相对原子质量 ≈质子数 ＋ 中子数
中子数
0 6 8 12 16 16 30
填表
微粒 H
相对原 子质量
1
质子数 中子数
1
0
电子数 1
Na
23
11
12
11
S
32
16
16
16
3850Br
人教版化学九年级上册 第三单元《原子的结构
》ppt课件 ( 共45张 PPT)
2020/8/26
复习提问
1.分子和原子的定义？ 2.分子和原子的特征？ 3.化学反应的实质？
• 在化学反应 里分子可以分为 原子，原子不能 再分，那么用其 它方法能不能将 原子再分呢？
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（来自原子 内部），证明原子可分的；卢瑟福提出原子结构的“核式
2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar
一个该原子的实际质量(kg) = ─────────────
一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12
注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.
b.国际单位制为1.
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27Kg
原子的体积很小
原子核比原子小得多
原子
• 不同原子的质量各不相同，可以用现代 科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
三、原子核外电子的排布
1、原子核外电子是分层排布的
人们发现原子核外电子最少的有1层, 最多的有7层. （K L M N O P Q 或1 2 3 4 5 6 7 ）
2、原子结构示意图
原子核
原子核带正电
质子数
+15 2 8 5
第1层 第2层 第3层
构成原子的粒 子种类
各粒子的电性
各粒子的质量(kg)
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
电子
1个单位负电荷 质子质量的1/1836
4、原子的质量主要集中在原子核上；核外电子占 据
原 子 的 绝 大 部 分 体积。
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，但电性相反，所以整个 原子不显电性。
模型”又叫“行星模型”
一、原子的构成
质子
原子核
原子
中子
核外电子
2020/8/26
原子核带正电
1 电性和电量
1个质子带一个单位正电荷；
中子不带电；
1个电子带一个单位负电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
原子 种类
氢 碳 氧 钠 铁
原子核
核外
核电 荷数
质子数 中子数
电子 数
1
1
0
1
6
6
6
6
8
8
8
8
11
11
12
11
26
26
30
26
2从表中可以得出：
（1）、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；
（2）、构成原子的必要粒子是质子和电 子，决定原子种类的是核内质子数，它必 不可少。
（3）、核电荷数=质子数=核外电子数
分析表格
阅读下表3-2，你能得出什么结论呢？